第一篇：第2章第2節(jié)課時(shí)練習(xí)(離子反應(yīng))及答案解析

第二章第二節(jié)課時(shí)練習(xí)（離子反應(yīng)）

一、選擇題：

1．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()．

A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO

3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO

42．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3＋2H===CO2↑＋H2O

B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba＋SO4===BaSO4↓

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag===Ag＋Cu

D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu===2Fe＋3Cu

3．堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是()

A．K、MnO4、Na、ClB．K、Na、NO3、CO

3C．Na、H、NO3、SO4D．Fe、Na、Cl、SO

44．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是()

A．Mg＋2OH===Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓

B．Fe＋Cu===Fe＋CuFe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋Cu

C．Ag＋Cl===AgCl↓AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO

3D．CO2＋2OH===CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

5．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

6．(2010年泰安高一檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()．

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O

B．Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O

C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO3＋CO2＋H2O===2HCO3

D．CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：H＋OH===H2O

7．正常人體血液中鉀元素的含量應(yīng)在一定范圍內(nèi)，如果鉀元素含量偏低，會(huì)影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時(shí)就需要補(bǔ)充鉀。一種醫(yī)用補(bǔ)鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，該化合物是()

A．KNO3B．K2CO3C．KClD．KOH

8．離子方程式Ba＋SO4===BaSO4↓它可能表示()

①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)

④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

A．①②B．①②④C．②③D．①②③

9．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na、SO4、OH的個(gè)數(shù)比是8∶1∶2，1 ＋2－－2＋2－＋－2－－2＋－－2－2＋－＋2－－2－＋－2＋2＋2＋－＋＋－2－3＋＋－2－＋－＋－＋＋－2－2＋3＋＋2＋2＋2－2－＋

則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是()

A．1∶1∶1B．1∶4∶2C．1∶2∶4D．1∶3∶

210．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：將一只雞蛋放入食醋中，過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，第二天發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了，你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A．CO3＋2H===H2O＋CO2↑

B．CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑

C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑

D．CO3＋2CH3COOH===2CH3COO＋H2O＋CO2↑

11．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()

A．氫氣還原氧化銅B．膽礬失去結(jié)晶水

C．酸堿中和反應(yīng)D．二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()

A．三氧化硫與水反應(yīng)：SO3＋H2O===2H＋SO

4B．碳酸鈣與鹽酸：CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O

C．氧化銅與稀硫酸：CuO＋2H===Cu＋H2O

D．碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：

Ba＋CO3===BaCO

313．如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明

2＋2－＋2＋＋2＋＋2－2－－2＋－＋2＋2－＋

則該飲用水中還可能較大量存在()

A．OHB．AgC．NaD．Ca

14．下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()

A．硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C．硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D．硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合15．(2010年德州高一檢測(cè))某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是()

A．Na、HCO3、SO4、BrB．Cu、NO3、Cl、SO

4C．H、Cl、K、CO3D．K、Mg、SO4、OH

二、非選擇題：

6．描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象________________，離子方程式_______________________________________________。

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象________________，離子方程式__________________________________________________。

(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象________________，離子方程式________________________________。

比較：上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是________________；相同點(diǎn)是 2 ＋－＋2－＋2＋2－－＋－2－－2＋－－2－－＋＋2＋

_________________________________。

17．某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO4、NO3、CO3等陰離子。

(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋＋－－2－－2－存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

18．完成下列離子方程式(給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變)

(1)()＋2()＋()＋2()===BaSO4↓＋2H2O

(2)()＋Ca＋()===CaCO3↓＋()

(3)Cu＋()＋Ba＋()===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

(4)()＋3H===Fe＋()

19．某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)。

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_______________________；

②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl；

③加入________________，使沉淀完全溶解；

④________________，得到純凈的硝酸鈣晶體。

20．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H＋－＋3＋2＋2＋2＋、SO4)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活2－

動(dòng)。

(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是_________________________________。

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明_________________________________。

(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(4)探究結(jié)果為_(kāi)_________________________________________。

(5)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

第二章第二節(jié)課時(shí)練習(xí)（離子反應(yīng)）詳解

一、選擇題：

1、解析：選D。反應(yīng)要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質(zhì)，導(dǎo)致離子濃度減小，離子反應(yīng)就能發(fā)生。A項(xiàng)生成了氣體CO2和水，B項(xiàng)、C項(xiàng)生成了沉淀，所以反應(yīng)能發(fā)生。

2、解析：選B。A項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)用化學(xué)式表示；C項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe。

3、解析：選B。首先排除水溶液中帶有顏色的離子，A項(xiàng)中有MnO4，D項(xiàng)中有Fe首先排除；C項(xiàng)中的H在堿性溶液中不能大量存在。

4、解析：選C。A項(xiàng)離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫(xiě)后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)

2、BaSO4兩種沉淀，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式表示的是Fe與含Cu的溶液反應(yīng)，生成可溶于水的Fe的化合物，而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2，事實(shí)上，F(xiàn)e是不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反應(yīng)的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)離子方程式表示CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與要求不符，故錯(cuò)誤。

5、解析：選D。A項(xiàng)中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來(lái)；C項(xiàng)中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；D項(xiàng)正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H。

6、解析：選BD。B項(xiàng)，離子方程式為：Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O，D項(xiàng)，正確的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO＋NH4＋H2O。

7、解析：選C。能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，該沉淀應(yīng)是AgCl沉淀，故該化合物應(yīng)能提供Cl。

8、解析：選D。④中除生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，也要在離子方程式中表現(xiàn)出來(lái)。

9、解析：選B。由電荷守恒可列等式n(Na)×1＝n(OH)×1＋n(SO4)×2＋n(Cl)×1，所以n(Cl)＝4。

10、解析：選C。CaCO3難溶于水，CH3COOH是弱酸，在離子方程式中均以化學(xué)式表示。

11、解析：選C。A、B、D項(xiàng)中，反應(yīng)均無(wú)離子參加，也無(wú)離子生成。

12、解析：選D。D項(xiàng)中NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)。

13、解析：選C。A項(xiàng)，OH與Mg反應(yīng)；B項(xiàng)，Ag與Cl、SO4反應(yīng)；D項(xiàng)，Ca與SO4－－2＋＋－2－2＋2－＋－2－－－－＋2＋－－＋2＋2＋＋－3＋2＋反應(yīng)。

14、解析：選D。A中兩種物質(zhì)反應(yīng)有氣體和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，＋2－－＋其離子方程式是：2H＋CO3===H2O＋CO2↑；B項(xiàng)生成白色沉淀：Cl＋Ag===AgCl↓；C中有

白色沉淀生成：SO4＋Ba===BaSO4↓；D項(xiàng)混合無(wú)沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。

15、解析：選A。B項(xiàng)，Cu有顏色；C項(xiàng)，H與CO3不能共存；D項(xiàng)，Mg與OH不能共存。

二、非選擇題

3＋－

16、答案：(1)生成紅褐色沉淀 Fe＋3OH===Fe(OH)3↓

(2)生成無(wú)色無(wú)味氣體

HCO3＋H===CO2↑＋H2O

(3)觀察不到明顯現(xiàn)象 H＋OH===H2O

(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質(zhì)H2O 都使溶液中的某種 4 ＋－－＋2＋＋2－2＋－2－2＋

離子濃度發(fā)生了明顯變化

17、解析：(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：

H＋HCO3===H2O＋CO2↑；

2H＋CO3===H2O＋CO2↑。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba存在時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：

Ba＋CO3===BaCO3↓；Ba＋SO4===BaSO4↓

答案：(1)CO3、HCO3(2)SO4、CO318、解析：(1)采用逆向思維。BaSO4是Ba、SO4按1∶1 反應(yīng)生成，H2O是由H和OH－2＋2－＋2－－2－2－2＋2－2＋2－2＋＋2－＋－＋按1∶1反應(yīng)生成，且H和OH的個(gè)數(shù)均為2。

答案：(1)Ba H SO4 OH

(2)HCO3 OH H2O

(3)SO4 2OH

(4)Fe(OH)3 3H2O19、解析：題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程2－－－－2＋＋2－－＋－式應(yīng)為：Ca＋CO3===CaCO3↓，CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O。其實(shí)驗(yàn)步驟是加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過(guò)濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2。

答案：(1)Ca＋CO3===CaCO3↓，CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O

(2)①碳酸鈉溶液 ③稀硝酸 ④蒸發(fā)結(jié)晶

20、解析：本題考查的知識(shí)既基礎(chǔ)又靈活，以學(xué)生非常熟悉的CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點(diǎn)，去探究硫酸中的H、SO4和H2O三種微粒中哪種微粒使CuO溶解。在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過(guò)程中SO4不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。

答案：(1)H2O、H、SO4中的某一種微粒能夠使CuO溶解

(2)水不能使氧化銅溶解，而是另外的H、SO4兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解

(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀硫酸

(4)氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO4兩種粒子都不能使CuO溶解

(5)CuO＋2H===Cu＋H2O

＋2＋＋2－＋2－＋2－＋2－＋2－＋2＋2＋2－2＋2－＋2＋

第二篇：離子反應(yīng)(第2課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

第二節(jié) 離子反應(yīng)

（第二課時(shí)）

一、教材分析

本章以分類(lèi)為中心，介紹物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)。第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題。

3.通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題。

4.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問(wèn)題的能力。

5.通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn):

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

四、教學(xué)過(guò)程

導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。

過(guò)度：有以上知識(shí)做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？其本質(zhì)是什么呢？

板書(shū)：

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

推進(jìn)新課：

老師：演示實(shí)驗(yàn)2—1.（要求學(xué)生觀察并寫(xiě)出完成化學(xué)方程式）

學(xué)生：1.試管無(wú)現(xiàn)象2.試管有白色沉淀。

老師：從溶液中離子變化的角度分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

過(guò)度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。

板書(shū)：1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

過(guò)度：那么離子反應(yīng)怎么來(lái)表示呢？

板書(shū)：2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

過(guò)度：那么如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？

板書(shū)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

老師：我們來(lái)閱讀書(shū)本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法與步驟。

老師：針對(duì)上面的每一步驟我們可以記為：寫(xiě)、拆、刪、查。

板書(shū)：寫(xiě)、拆、刪、查

練習(xí)：練習(xí)習(xí)題

老師：通過(guò)習(xí)題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？

（1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。

A.強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

C.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）

D 有微溶物參加或生成的反應(yīng)。若微溶物是反應(yīng)物且濃度稀，寫(xiě)離子形式。如果是濁液寫(xiě)出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號(hào)。

（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等

B.難電離物質(zhì)：水等

C.氣體：CO2、H2、SO2等

D.單質(zhì)：H2、Na、I2、O2等

E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

老師：那么我們來(lái)用離子方程式來(lái)表示下列的反應(yīng)：

1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和

2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液

3、澄清石灰水中滴入硝酸

H+ + OH-== H2O

4、氫氧化銅溶于鹽酸

Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O

對(duì)于以上的離子方程式表達(dá)了什么意義呢？

學(xué)生：H+＋＋OH-＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

板書(shū)：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

老師：離子方程式的書(shū)寫(xiě)我們還應(yīng)當(dāng)注意：

（1）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。

例：

1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO32-+H+==H2O+CO2↑

2、KHSO4與BaCl2反應(yīng): SO42-+Ba2+==BaSO4↓

老師：這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)。那么這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢？

板書(shū)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:離子濃度減少的過(guò)程

作業(yè)布置：P34 10、11。

板書(shū)設(shè)計(jì):

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

寫(xiě)、拆、刪、查

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:離子濃度減少的過(guò)程

第三篇：第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第1課時(shí)

第二節(jié)

離子反應(yīng)

一、教學(xué)分析

在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。

在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

通過(guò)上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。

教科書(shū)通過(guò)對(duì)［實(shí)驗(yàn)21］現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的2?實(shí)質(zhì)是SO4與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式。然后，通過(guò)四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過(guò)［實(shí)驗(yàn)22］總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

本節(jié)沒(méi)有介紹非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)則側(cè)重于對(duì)概念和發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)。本節(jié)內(nèi)容主要特點(diǎn)是重視化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用。例如，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，以及對(duì)初中學(xué)過(guò)的中和反應(yīng)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。教學(xué)重點(diǎn)

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書(shū)寫(xiě) 教學(xué)難點(diǎn)

離子方程式的書(shū)寫(xiě) 課時(shí)安排 2課時(shí)

第１課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)

三維目標(biāo) 知識(shí)與技能

1.理解電解質(zhì)的概念。

2.理解電離的概念，會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。過(guò)程與方法

1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。2.通過(guò)獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點(diǎn)

電解質(zhì)的概念 教學(xué)難點(diǎn)

探究堿與鹽的定義 教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體課件、投影儀 教學(xué)過(guò)程

導(dǎo)入新課

在初中化學(xué)中，我們已做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。演示初中已做過(guò)的實(shí)驗(yàn)：“物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)?！?通過(guò)觀察思考，得出電解質(zhì)的概念。[板書(shū)]

一、電解質(zhì) 推進(jìn)新課

師：酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電？

師：展示氯化鈉電離的動(dòng)畫(huà)。

生：思考，討論。

結(jié)論：在水溶液中產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。

師：什么叫電解質(zhì)？

［板書(shū)］在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1.電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

師：電解質(zhì)包括哪些類(lèi)型的物質(zhì)呢？ 學(xué)生作答，教師板書(shū)。2.類(lèi)型：酸、堿、鹽 ［例題剖析］

（例1）下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

①NaCl ②NaOH ③H2SO

4④H2O ⑤鹽酸溶液

⑥小蘇打

⑦Fe ⑧Ca(OH)生：①②③；

①②③④；

①②③④⑤；

⑥⑦；

⑥⑦⑧；……

教師精講：電解質(zhì)屬于一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，要嚴(yán)格按照定義來(lái)分析，作出正確的結(jié)論。

首先，“電解質(zhì)”是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物。所以，⑤⑦不屬于電解質(zhì)。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質(zhì)。答案：①②③④⑥⑧

師：請(qǐng)一位同學(xué)用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

師：那么什么叫電離方程式呢？

生：用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過(guò)程的式子叫做電離方程式。[板書(shū)]3.電離方程式

師：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。

師：查出學(xué)生中存在的問(wèn)題并指正。［合作探究］

師：請(qǐng)同學(xué)們閱讀P31第一段，并提出問(wèn)題。

生：課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。

師：還能提出什么問(wèn)題？

生：也可以得出堿和鹽的定義。

師：請(qǐng)同學(xué)討論給出堿和鹽的定義。［板書(shū)］4.酸、堿、鹽的定義 [知識(shí)拓展]

電解質(zhì)

指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不

能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。

判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液幾乎不導(dǎo)電。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類(lèi)似的情況，也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看，對(duì)其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物，盡管難溶，也是電解質(zhì)。

氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學(xué)鍵帶有共價(jià)性質(zhì)，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。氫氧化鐵也是電解質(zhì)。

判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價(jià)型化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等是離子化合物，它們?cè)谌刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。

可見(jiàn)，電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)可以離解成離子。至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。因此，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識(shí)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問(wèn)題的本質(zhì)。另外，有些能導(dǎo)電的物質(zhì)，如銅、鋁等不是電解質(zhì)。因它們并不是能導(dǎo)電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義。板書(shū)設(shè)計(jì)

第二節(jié)

離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1.電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2.類(lèi)型：酸、堿、鹽 3.電離方程式

4.酸、堿、鹽的定義 練習(xí)

1.下面的說(shuō)法正確的是（）

A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)

C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電 D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì) 答案:D 2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)

B.將硫酸鋇溶于水，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) C.氫硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 答案:D

第四篇：第2節(jié) 《感受器與感覺(jué)器官》第2課時(shí)

第2節(jié) 《感受器與感覺(jué)器官》教學(xué)設(shè)計(jì)

第2課時(shí) 耳及其他感覺(jué)器官 一、三維目標(biāo)

知識(shí)與技能：知道耳的結(jié)構(gòu)與各部分功能，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)；會(huì)描述聽(tīng)覺(jué)的形成過(guò)程，學(xué)會(huì)總結(jié)歸納；說(shuō)出嗅覺(jué)和味覺(jué)產(chǎn)生的過(guò)程。

過(guò)程與方法：通過(guò)自主學(xué)習(xí)耳的結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生說(shuō)出耳的結(jié)構(gòu)和功能，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力；通過(guò)課件演示“聽(tīng)覺(jué)的形成”讓學(xué)生自己得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力；進(jìn)行“感受冷熱刺激”試驗(yàn)，理解皮膚感受器真正感受到的適宜刺激是溫度變化。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)耳的衛(wèi)生保健知識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行良好衛(wèi)生習(xí)慣的教育；通過(guò)對(duì)聾啞人的介紹，呼吁關(guān)心愛(ài)護(hù)殘疾人，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心他人、關(guān)心社會(huì)、關(guān)注健康、珍愛(ài)生命的情感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：描述耳的結(jié)構(gòu)以及各個(gè)主要組成部分的功能，描述聽(tīng)覺(jué)形成的過(guò)程；嗅覺(jué)與味覺(jué)感受刺激的性質(zhì)與感受器的位置；觸覺(jué)敏感性與感受器分布特征的關(guān)系。

難點(diǎn)：描述耳的結(jié)構(gòu)以及各個(gè)主要組成部分的功能；皮膚溫度感受器適宜感受刺激的性質(zhì)。

三、教學(xué)過(guò)程

（一）耳的結(jié)構(gòu)與功能

教師出示課件上耳的結(jié)構(gòu)圖，讓學(xué)生自主看書(shū)學(xué)習(xí)，找出自己不懂的問(wèn)題并記錄下來(lái)。學(xué)生看書(shū)過(guò)程中，教師巡視，督促學(xué)生把問(wèn)題記下來(lái)。學(xué)生埋首閱讀教科書(shū)上的內(nèi)容，并用筆在書(shū)上勾劃出自己認(rèn)為重要的內(nèi)容并將自己的疑問(wèn)在書(shū)上作上符號(hào)或用問(wèn)題的形式記錄在筆記本上。（學(xué)生看完書(shū)后）教師及時(shí)組織學(xué)生分組互助學(xué)習(xí)：學(xué)生分組討論、交流。并將組內(nèi)不能解決的問(wèn)題記錄下來(lái)。學(xué)生討論、爭(zhēng)論、交流、幫助。記錄下組內(nèi)不能解決的問(wèn)題。通過(guò)學(xué)生之間的互助學(xué)習(xí)，讓學(xué)生的問(wèn)題得到很快地解決，這比老師的講解好得多。因?yàn)閷W(xué)生天生喜歡與同齡人在一起玩耍、游戲，比較看重同伴的影響和作用，同齡人之間的影響要大于老師對(duì)學(xué)生的影響。學(xué)生在一起互相學(xué)習(xí)會(huì)感覺(jué)到很有勁、很有趣。在互助學(xué)習(xí)的過(guò)程中，學(xué)生學(xué)會(huì)了合作共事，學(xué)會(huì)了虛心請(qǐng)教，學(xué)會(huì)了取長(zhǎng)補(bǔ)短，這為學(xué)生以后的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。

教師用鼠標(biāo)點(diǎn)擊課件“耳的結(jié)構(gòu)”中的各個(gè)結(jié)構(gòu)，課件隨即對(duì)所指結(jié)構(gòu)突出顯示出來(lái)，讓學(xué)生說(shuō)出結(jié)構(gòu)名稱(chēng)及功能，學(xué)生答對(duì)一個(gè)，課件即顯示出正確的答案，如學(xué)生沒(méi)有答對(duì)，教師要督促學(xué)生查找書(shū)上的相關(guān)內(nèi)容，然后再繼續(xù)下去，對(duì)學(xué)生在自主學(xué)習(xí)、互助學(xué)習(xí)中需要借助一定的方式及時(shí)進(jìn)行鞏固。學(xué)生認(rèn)真觀察并作出不同正確率的回答。

然后讓學(xué)生根據(jù)結(jié)構(gòu)圖說(shuō)出各部分結(jié)構(gòu)的功能。在講述耳廓的功能時(shí)，可以加一個(gè)小活動(dòng)，請(qǐng)同學(xué)們用手掌托在耳廓后邊有什么感覺(jué)？學(xué)生回答前方傳來(lái)的聲音變得更大了，進(jìn)而說(shuō)明耳廓有收集聲波的作用。然后讓學(xué)生用手指堵住外耳道，會(huì)立即覺(jué)得外邊傳來(lái)的聲音變小或聽(tīng)不到了，說(shuō)明外耳道有傳送聲波的作用。

（二）聽(tīng)覺(jué)的形成

在教師的引導(dǎo)下學(xué)生復(fù)習(xí)以下知識(shí)：

刺激→感受器→傳入神經(jīng)→神經(jīng)中樞→傳出神經(jīng)→效應(yīng)器 光線(xiàn)→眼→視覺(jué)神經(jīng)→視覺(jué)中樞（位于大腦皮層）→形成視覺(jué) 然后學(xué)生分組歸納總結(jié)出：

外界聲波→（耳廓）→（外耳道）→鼓膜→（錘骨）→（砧骨）→（鐙骨）→（耳蝸）內(nèi)有聽(tīng)覺(jué)感受器→（聽(tīng)神經(jīng)）→聽(tīng)覺(jué)中樞，形成聽(tīng)覺(jué)。

然后課件展示聽(tīng)覺(jué)的形成、讓學(xué)生總結(jié)出聽(tīng)覺(jué)的形成過(guò)程，也可再用模型演示。

（三）耳的衛(wèi)生保健

由邰麗華的耳聾經(jīng)歷引出耳的衛(wèi)生保健，并向?qū)W生及時(shí)進(jìn)行情感教育，讓他們體會(huì)殘疾人的困難，學(xué)會(huì)關(guān)愛(ài)別人。拓展創(chuàng)新

1、為什么人們認(rèn)為暈車(chē)、暈船與內(nèi)耳結(jié)構(gòu)有關(guān)？

2、為什么要在遇到大的聲音時(shí)要堵住外耳道或張開(kāi)嘴巴？

（四）嗅覺(jué)與味覺(jué)

當(dāng)空氣中分布著某些有氣味物質(zhì)的時(shí)候。我們用鼻吸氣就可能感到氣味的存在，這就是嗅覺(jué)。嗅覺(jué)感受器位于鼻腔頂壁，叫做嗅黏膜，這里的一些“嗅細(xì)胞”受到某些揮發(fā)性物質(zhì)的刺激就會(huì)產(chǎn)生神經(jīng)沖動(dòng)，沖動(dòng)沿嗅神經(jīng)傳入大腦皮層而引起嗅覺(jué)。

仔細(xì)辨別氣味時(shí)，我們往往會(huì)做出短促而頻繁的吸氣動(dòng)作，而深吸氣時(shí)卻難以察覺(jué)到某些氣味的存在。這是為什么呢？

原來(lái)嗅黏膜所在的位置只能接觸到經(jīng)過(guò)鼻腔頂壁的回旋式氣流，短促而頻繁的吸氣才容易在這里引起氣流的回旋。當(dāng)患感冒、鼻炎時(shí)，可能造成鼻腔通氣異常而使嗅覺(jué)功能產(chǎn)生障礙。

人的嗅覺(jué)辨別能力因人而異，差別有時(shí)較大。有人甚至缺乏一般人具有的嗅覺(jué)能力。測(cè)定人的嗅覺(jué)能力，可以用能夠引起嗅覺(jué)的氣味物質(zhì)的最低濃度來(lái)表示。如用人造麝香測(cè)定人的嗅覺(jué)時(shí)，每升空氣中5×10－6 mg的含量就能使人覺(jué)察到。

另外，人的嗅覺(jué)也很容易產(chǎn)生適應(yīng)。如果感受器持續(xù)受到某種刺激，其產(chǎn)生沖動(dòng)的能力會(huì)隨刺激持續(xù)時(shí)間的延長(zhǎng)而減弱，這叫做感受器的適應(yīng)。例如，人初到有某種氣味的環(huán)境時(shí)，可能會(huì)明顯感到這里的氣味。但時(shí)間一長(zhǎng)，這種感覺(jué)會(huì)越來(lái)越弱，最后就感覺(jué)不到這種氣味的存在了。

當(dāng)能夠溶解在唾液中的某些物質(zhì)接觸舌面時(shí)。往往會(huì)使我們感覺(jué)到某種味道，這就是味覺(jué)。味覺(jué)感受器叫做味蕾，主要分布于舌的背面，特別是舌尖和側(cè)緣。用干凈的棉球把舌尖揩干后，隨即把幾粒食糖放上去，這時(shí)不會(huì)感到有甜味；若把糖粒溶在少量水里，將糖的溶液滴在舌尖上，則立即感到有甜味。

味蕾分辨的味覺(jué)基本上有四種：酸、甜、苦、咸。分辨不同味道的味蕾分布也不均勻。例如，舌尖上分辨甜味的味蕾較多，舌根部感受苦味的味蕾較多，舌兩側(cè)感受酸味的味蕾較多，而感受咸味的味蕾則較多分布在舌側(cè)面的前部。

實(shí)際上，人的味覺(jué)感受要比上述四種豐富得多，原因是我們的口腔黏膜上還分布著大量其他性質(zhì)的感受器，如觸覺(jué)、痛覺(jué)、溫度覺(jué)感受器等；特別是在品嘗味道時(shí)還往往有嗅覺(jué)參與進(jìn)來(lái)。這就使我們產(chǎn)生多種復(fù)合的感覺(jué)，綜合地影響著我們對(duì)“味道”的感覺(jué)判斷。

（五）觸覺(jué)與溫度覺(jué)

當(dāng)我們身體的一定部位，特別是像手指、口唇、舌尖、鼻尖等處與外界物體接觸時(shí)，都會(huì)不同程度地感覺(jué)到物體的存在，甚至可能對(duì)物體的形狀、硬度、光滑程度等情況做出一定判斷，這就是觸覺(jué)。觸覺(jué)感受器的分布和分辨本領(lǐng)如何？人們又怎樣來(lái)研究這些問(wèn)題呢？

觸覺(jué)敏感程度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)證實(shí)：人體的唇、鼻尖、舌尖等處觸覺(jué)非常敏感，肢體的腹側(cè)面比相對(duì)應(yīng)的背側(cè)面（如手心與手背）觸覺(jué)要敏感。顯然，這種敏感性的差別也反映了相應(yīng)部位功能適應(yīng)性方面的差別，敏感部位為大腦皮層提供信息的機(jī)會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于非敏感部位。

當(dāng)我們接觸的外界物體（也包括空氣和水）的溫度發(fā)生變化，使皮膚和黏膜的溫度也發(fā)生變化時(shí)，我們就會(huì)覺(jué)得“冷了”或“熱了”，這就是溫度覺(jué)。

實(shí)驗(yàn)證明，皮膚溫度感受器能夠感受使皮膚溫度發(fā)生變化的刺激：當(dāng)刺激使皮膚溫度下降時(shí)，會(huì)感覺(jué)“冷”；當(dāng)刺激使皮膚溫度升高時(shí)，則感覺(jué)到“溫”。

實(shí)驗(yàn)還證明，皮膚的某些點(diǎn)對(duì)“冷”刺激敏感，而另一些點(diǎn)則對(duì)”溫”刺激敏感。這也說(shuō)明，冷與溫的感受是分別由不同的感受器來(lái)引起的。感受冷刺激（皮膚溫度下降）的感受器，叫冷感受器；感受溫刺激（皮膚溫度上升）的感受器，叫溫感受器。

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

第2節(jié)

感受器和感覺(jué)器官

一、耳的結(jié)構(gòu)與功能

二、聽(tīng)覺(jué)的形成

三、耳的衛(wèi)生保健

四、嗅覺(jué)的形成

五、味覺(jué)

1、味覺(jué)的適宜刺激：溶解在唾液中的物質(zhì)

2、感受器——味蕾

3、味覺(jué)基本上有四種：酸、甜、苦、咸

六、觸覺(jué)和溫度覺(jué)

1、溫度覺(jué)的適宜刺激：溫度的變化

2、冷和溫的感覺(jué)是由不同的感受器引起的。

第五篇：離子反應(yīng)第二課時(shí)說(shuō)課稿

離子反應(yīng)說(shuō)課稿

尊敬的各位評(píng)委：

你們好！今天我要說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說(shuō)教學(xué)背景、說(shuō)教法學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)、說(shuō)教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說(shuō)明。

一、教學(xué)背景

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。從教材體系來(lái)看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，通過(guò)教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視

2、學(xué)情分析

(1)知識(shí)基礎(chǔ)

第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識(shí)，已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足，物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度

（2）認(rèn)知基礎(chǔ)

通過(guò)學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā)

展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直

接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。

【過(guò)渡語(yǔ)】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容：

3、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能

A、了解離子反應(yīng)的概念；

B、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；

C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

（2）過(guò)程與方法

學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；

（3）情感態(tài)度價(jià)值觀

通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究

培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

4、重、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些

仍然寫(xiě)化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）

【過(guò)渡語(yǔ)】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法

二、教法、學(xué)法

1、說(shuō)教法

【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體，教師主導(dǎo)”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展

根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究，針對(duì)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，采用教師示范，學(xué)生多過(guò)手練習(xí)，從而突破難點(diǎn)內(nèi)容

2、說(shuō)學(xué)法

采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律

【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)有法，教無(wú)定法，根據(jù)新教材編寫(xiě)特點(diǎn)，結(jié)合實(shí)際情況，我將從四個(gè)環(huán)

節(jié)展開(kāi)教學(xué)

三、教學(xué)過(guò)程

1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）

通過(guò)一則小故事拉開(kāi)本節(jié)課的序幕“三國(guó)時(shí)期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

（目的：從原有舊知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí)，更容易被學(xué)生接納，吸收）

2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）

A、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

【實(shí)驗(yàn)2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液

現(xiàn)象：a中沒(méi)有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl-沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+====BaSO4

從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒(méi)有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

（目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)

學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）

B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例，詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)步驟，我把它總結(jié)成四個(gè)簡(jiǎn)單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫(xiě)、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫(xiě)化學(xué)式”，強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；

讓學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě)“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類(lèi)離子反應(yīng)”

（目的：通過(guò)詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難

點(diǎn)內(nèi)容）

C、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管

里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式

分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”

（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方

法進(jìn)行科學(xué)探究）

3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解（5min）

根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)

（目的：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況）

4、歸納整理，理性提升（2min）

為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

為求板書(shū)簡(jiǎn)明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書(shū)，現(xiàn)將板書(shū)劃分為三版：

左板：

一、離子反應(yīng)的定義

中板：

二、離子反應(yīng)方程式

1、書(shū)寫(xiě)步驟

2、意義

右板：

三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

五、教學(xué)反思

本節(jié)課通過(guò)教師不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線(xiàn)，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。