第一篇：化學(xué)變化反應(yīng)與能量教學(xué)設(shè)計(jì)

[教學(xué)設(shè)計(jì)]第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

順義區(qū)教研中心 謝立平東城區(qū)教師研修中心 周業(yè)虹 朝陽(yáng)區(qū)教研中心 蘭俊耀 密云縣教研中心 任連俊 懷柔區(qū)教科研中心 崔建福

一、教學(xué)內(nèi)容概述

本章屬于熱化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。熱化學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的科學(xué)，曾為建立熱力學(xué)第一定律提供了實(shí)驗(yàn)依據(jù)，反過(guò)來(lái)，它又是熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)中的具體應(yīng)用。它主要解決各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算問(wèn)題。

教材立足于學(xué)生有一定化學(xué)反應(yīng)能量變化知識(shí)的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)介紹化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)與能量之間的定量關(guān)系。在安排順序上，第一節(jié)先從微觀的角度介紹化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的概念、表示的方法，因此第一節(jié)教學(xué)的主要目標(biāo)在于幫助學(xué)生能夠從化學(xué)鍵（鍵能）的角度去進(jìn)一步認(rèn)識(shí)反應(yīng)過(guò)程中能量變化，能正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式。

第二節(jié)學(xué)習(xí)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)的燃燒熱（反應(yīng)熱）和日益危機(jī)的能源問(wèn)題，從反應(yīng)熱的種類著手，引出反應(yīng)熱中的一個(gè)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)的“燃燒熱”，特別突出強(qiáng)調(diào)其中的“1摩爾物質(zhì)”和“完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物”，在一定條件下某物質(zhì)的燃燒熱是一定的。另外，資源、能源、環(huán)保是當(dāng)今社會(huì)的重要熱點(diǎn)問(wèn)題，教材為激發(fā)學(xué)生興趣、教育學(xué)生關(guān)心能源、培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感等社會(huì)問(wèn)題作了良好的鋪墊或開(kāi)端，為教師的拓展發(fā)揮和學(xué)生的自主學(xué)習(xí)創(chuàng)造了良好的條件。

第三節(jié)學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，這實(shí)際上是對(duì)熱反應(yīng)方程式的一個(gè)深化，一個(gè)再認(rèn)識(shí)。在整個(gè)計(jì)算過(guò)程中，包括蓋斯定律的學(xué)習(xí)，都是將熱化學(xué)方程式與反應(yīng)熱聯(lián)系在一起的，另外，在化學(xué)研究過(guò)程中，經(jīng)常要通過(guò)一些實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱。但是并不是所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以直接測(cè)定，只能夠通過(guò)間接的方法獲得，這就涉及到蓋斯定律運(yùn)用問(wèn)題，這同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)以致用的能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

本章內(nèi)容層次鮮明，層層推進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。不但讓學(xué)生知其然，還要知其所以然；學(xué)習(xí)了理論知識(shí)還要會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際靈活運(yùn)用，而不是把學(xué)生當(dāng)作知識(shí)灌輸?shù)膶?duì)象，而且與生活聯(lián)系密切，強(qiáng)調(diào)以人為本，體現(xiàn)新課標(biāo)精神。

本章的內(nèi)容結(jié)構(gòu)如下圖所示：

二、本章教學(xué)內(nèi)容在模塊內(nèi)容體系中的地位和作用

能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，能源的充分利用是當(dāng)代化學(xué)中要著重研究的問(wèn)題。本章教材內(nèi)容對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是兩個(gè)第一：:第一次全面接觸化學(xué)定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)；第一次對(duì)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象從實(shí)驗(yàn)與理論角度全面定量研究，探究化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)規(guī)律。

學(xué)生在初中和高中必修中初步學(xué)習(xí)了能源的開(kāi)發(fā)利用、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)與能量等知識(shí)，弄清楚化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與能量轉(zhuǎn)化之間的關(guān)系對(duì)于化學(xué)的學(xué)習(xí)有著至關(guān)重要的作用。本章就是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高，通過(guò)化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)熱化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義，進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時(shí)的“質(zhì)”“能”關(guān)系。本章化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算是重點(diǎn)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算。反應(yīng)熱的計(jì)算對(duì)于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計(jì)都具有重要意義。本章既是對(duì)原有知識(shí)的深化拓展，又使學(xué)生深入了解化學(xué)熱力學(xué)處理反應(yīng)熱的重要思想與方法。同時(shí)引入焓的概念，為日后化學(xué)反應(yīng)方向限度的學(xué)習(xí)及物質(zhì)在水溶液中行為的研究提供了理論依據(jù)與研究方法，是整個(gè)化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。

三、總體教學(xué)目標(biāo)

課標(biāo)要求為：

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn) 學(xué)習(xí)要求 補(bǔ)充說(shuō)明

1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。

1.1了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

可從家庭使用煤氣、液化石油氣、煤等燃料的化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化入手

1.2能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。

2．通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。2.1通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)

可從“化學(xué)暖爐”、“熱敷袋”的構(gòu)造和發(fā)熱原理分析入手，引導(dǎo)學(xué)生討論化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

可引導(dǎo)學(xué)生調(diào)查家庭使用煤氣、液化石油氣、煤等的熱能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建議。

2.2了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用

2.3知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義

3．能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 3.1能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

可通過(guò)比較的方法幫助學(xué)生理解熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別

不要求學(xué)習(xí)焓和焓變的準(zhǔn)確定義

3.2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義

3.3認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算

3.4了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算

第二篇：《物理變化和化學(xué)變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

《物理變化和化學(xué)變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析：

物理變化和化學(xué)變化是化學(xué)理論性知識(shí)，作為啟蒙階段的學(xué)習(xí)，它直接影響學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣的建立、認(rèn)知結(jié)構(gòu)的發(fā)展，同時(shí)也影響學(xué)生對(duì)化學(xué)進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和發(fā)展。新教材減弱了對(duì)概念的機(jī)械記憶的要求，加強(qiáng)了理解要求，重視化學(xué)概念的形成，重視學(xué)生對(duì)概念的理解，以生活中的實(shí)例來(lái)解釋和說(shuō)明。教材以生活中常見(jiàn)的變化和現(xiàn)象為素材，引導(dǎo)學(xué)生理解物質(zhì)變化這一基本概念。與具體物質(zhì)的學(xué)習(xí)比較，本節(jié)內(nèi)容缺乏具體性和生動(dòng)性，整節(jié)課內(nèi)容單一，但又要達(dá)到理解運(yùn)用的要求，所以對(duì)教師有一定挑戰(zhàn)性。所以教師要注重化學(xué)源于生活，化學(xué)即生活，生活是化學(xué)方面的教學(xué)，生活與化學(xué)教學(xué)統(tǒng)一起來(lái)。不單純學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣。

二、學(xué)情分析：

化學(xué)對(duì)大多數(shù)九年級(jí)學(xué)生而言是一門全新的學(xué)科，但是通過(guò)生活學(xué)生已經(jīng)接觸大量的化學(xué)變化和物理變化的事例，只不過(guò)他們對(duì)物理變化和化學(xué)變化及它們的區(qū)別沒(méi)有注意思考過(guò)，對(duì)化學(xué)變化的本質(zhì)特征沒(méi)有認(rèn)識(shí)。由于學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)不夠，開(kāi)始不宜要求過(guò)高，隨著學(xué)習(xí)的深入會(huì)逐步記憶理解。

三、教學(xué)程序：

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能（1）.了解化學(xué)變化和物理變化的概念并能判斷日常生活中一些物質(zhì)的變化。

2、過(guò)程與方法

（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析，學(xué)會(huì)歸納整理；

（2）用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺(jué)性和主動(dòng)性；（2）培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】本節(jié)課重點(diǎn)是理解物理變化和化學(xué)變化，并注意對(duì)學(xué)生觀察、分析能力的培養(yǎng)。難點(diǎn)是真正理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，準(zhǔn)確判斷每個(gè)變化的種類。

【課時(shí)安排】課時(shí)安排 本節(jié)共安排1課時(shí)

【教學(xué)用品】 鐵架臺(tái)、酒精燈、大試管、玻璃片、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、研缽、燒杯、水、塊狀膽礬、鎂條、堿式碳酸銅、火柴、蠟燭、白糖。

【教學(xué)過(guò)程】

引入：前面我們學(xué)了物質(zhì)，知道了物質(zhì)和物體的關(guān)系，知道一種物質(zhì)可以制成不同的物體，鐵可制成鐵釘、鐵鍋、鐵鋃頭??我們還學(xué)了自然界中的物質(zhì)通常有三態(tài)變化，如水可變成水蒸氣，也可以結(jié)成冰。

活動(dòng)一：觀察物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 變化前的物質(zhì) 變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象 變化后產(chǎn)生的物質(zhì) 1 固態(tài)的冰受熱熔化成水 液態(tài)的水 液態(tài)的水沸騰時(shí)生成水蒸氣 氣態(tài)的水燈絲（鎢絲）發(fā)光發(fā)熱 燈絲（鎢絲）藍(lán)色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎 藍(lán)色粉末狀的膽礬 鐵屑和砂子混合物，鐵屑被磁鐵吸引砂子沒(méi)有鐵屑和砂子液態(tài)酒精 酒精揮發(fā) 氣態(tài)的酒精 在熱水中放入一些白糖并攪拌 白糖慢慢不見(jiàn)了 水變甜了 澄清的自來(lái)水和硝酸銀溶液 有白色的沉淀生成 白色氯化銀沉淀生成綠色粉末狀的堿式碳酸銅 加熱后，綠色粉末變成黑色，管壁出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁 三種其他物質(zhì)：氧化銅（黑色）、水、二氧化碳 澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 碳酸鈣切開(kāi)的蘋果 表面變成褐色

[提問(wèn)]：這十二個(gè)變化如果要你分成兩部分，你會(huì)怎樣分？這樣分的依據(jù)是什么？（會(huì)出現(xiàn)很多不同的分類依據(jù)，捕捉到按前后物質(zhì)發(fā)生了變化和沒(méi)發(fā)生變化為依據(jù)的學(xué)生，就勢(shì)作為物理變化和化學(xué)變化概念引出的情境）

活動(dòng)

二、比較物理變化與化學(xué)變化，有哪些區(qū)別和聯(lián)系？（學(xué)生討論）物理變化 化學(xué)變化

概念 沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化

生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)

現(xiàn)象：物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生

變化：放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀等等

實(shí)例：冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，木材制成桌椅等物理變化 鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水、食物腐爛?；瘜W(xué)變化 根本區(qū)別：（判斷依據(jù)）是否生成其他物質(zhì)

關(guān)系：化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化、物理變化的過(guò)程中不一定有化學(xué)變化。

活動(dòng)三：下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？學(xué)生搶答

1、電燈發(fā)光(物理變化，沒(méi)有生成新的物質(zhì))。

2、夏天黃酒變酸變渾而沉淀(化學(xué)變化，生成了新的物質(zhì))。

3、水中泥沙沉淀(物理變化)。

4、水沸騰后冒出水蒸氣(物理變化)。

5、霓虹燈顏色變化(物理變化)。

6、蠟燭燃燒(化學(xué)變化)。

7、冰化成水

8、汽油易揮發(fā)

9、火山爆發(fā)

10、鋼鐵生銹

11、鎂帶能燃燒

12、銅綠受熱易分解

13、鐵熔化成鐵水

14、食物腐爛

15、動(dòng)物的呼吸

活動(dòng)四：分兩大組進(jìn)行比賽，其中一組說(shuō)出生活中的各種現(xiàn)象，由另一組回答，老師當(dāng)裁判和顧問(wèn) 活動(dòng)五：探究蠟燭燃燒時(shí)會(huì)發(fā)生哪些變化？分別屬于哪種變化？

點(diǎn)燃蠟燭時(shí)既有物理變化，又有化學(xué)變化

火焰是可燃性氣體燃燒時(shí)產(chǎn)生的一種現(xiàn)象。你能用蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明嗎？（可以把蠟燭吹滅，然后將點(diǎn)燃的火柴接觸蠟燭熄滅時(shí)產(chǎn)生的“白煙”，蠟燭燃燒起來(lái)。還可將一根短玻管放在燃燒的蠟燭的燭芯附近，用燃燒的火柴接觸玻管的另一端，可以點(diǎn)燃。這兩種方法都可以證明火焰是可燃性氣體燃燒時(shí)產(chǎn)生的一種現(xiàn)象。

1．用一個(gè)干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，觀察現(xiàn)象。再用一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方，觀察現(xiàn)象。說(shuō)明蠟燭燃燒生成了什么物質(zhì)？是屬于什么變化？（第一個(gè)燒杯壁上出現(xiàn)了水珠，說(shuō)明生成了水。第二個(gè)燒杯上的澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成。這說(shuō)明蠟燭燃燒生成了其他物質(zhì)，是化學(xué)變化。）

2，蠟燭燃燒時(shí)“流淚”是怎么一回事？這又是什么變化？

（蠟燭燃燒時(shí)“流淚”是蠟受熱熔化的緣故。是固態(tài)蠟變成液態(tài)蠟，沒(méi)有生成其他物質(zhì)，屬于物理變化。）

活動(dòng)六：反思評(píng)價(jià)，鞏固學(xué)習(xí)成果：

①本節(jié)課你學(xué)到了什么？

②在探究活動(dòng)中，你有哪些收獲和不足？

〔學(xué)生活動(dòng)〕：先獨(dú)立思考，然后與同學(xué)交流彼此的體會(huì)?；顒?dòng)七：練習(xí)鞏固 活動(dòng)八：反饋提升

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

物理變化和化學(xué)變化

一、物理變化和化學(xué)變化 的區(qū)別和聯(lián)系

二、辨別物理變化和化學(xué)變化 的方法

第三篇：司機(jī)反應(yīng)與安全駕駛

廠內(nèi)機(jī)動(dòng)車輛駕駛員的反映與安全駕駛

在廠內(nèi)機(jī)動(dòng)車輛的傷害事故中，雖然有時(shí)是機(jī)械故障引起的，但大多數(shù)是因?yàn)轳{駛員在操作上的失誤而發(fā)生的。這是由于人和機(jī)械未能很好配合，未能按照操作規(guī)程的要求進(jìn)行而造成的。我們知道，構(gòu)成車輛作業(yè)安全的三個(gè)主要因素是：人、車輛、道路與環(huán)境。在此三要素中，人是第一位的，因此，了解駕駛員及其他參與者的心理特征，及其車輛作業(yè)特性對(duì)搞好安全駕駛作業(yè)是十分重要的。

一、人的安全狀態(tài)

有一些車輛事故是車輛自身的不安全因素造成的，但更多的是駕駛員自身的操作失誤，所以了解駕駛員和其它參與者的心理、了解車輛性能，對(duì)搞好安全行車有很重要的意義。下面著重從駕駛員安全作業(yè)的生理、心理方面的特點(diǎn)進(jìn)行論述，以使廣大駕駛員更能從中認(rèn)識(shí)到職業(yè)的特征，做到安全行車。

1、反應(yīng)特性：反應(yīng)特性是駕駛員操縱車輛的情報(bào)處理系統(tǒng)，確切地說(shuō)是一種人、機(jī)處理系統(tǒng)。駕駛員從交通環(huán)境中得到的信息有80%以上是通過(guò)眼睛獲得的。人在這個(gè)系統(tǒng)中對(duì)獲得信息的處理分三個(gè)過(guò)程：人用眼睛獲得的過(guò)程；大腦根據(jù)信息進(jìn)行判斷的過(guò)程；根據(jù)判斷進(jìn)行處臵的過(guò)程，這三個(gè)過(guò)程一個(gè)出現(xiàn)失誤都可能導(dǎo)致事故的發(fā)生。在這三個(gè)過(guò)程中，起關(guān)鍵作用的是駕駛員的反應(yīng)。在直接影響車輛安全的作業(yè)中，最重要的是駕駛員對(duì)道路、環(huán)境變化的反應(yīng)速度。

駕駛員由眼睛等感覺(jué)器官獲得的信息情報(bào)，傳入大腦，經(jīng)過(guò)大腦處理后發(fā)生命令而產(chǎn)生動(dòng)作，期間的這一段時(shí)間為反應(yīng)時(shí)間，所以反應(yīng)就是人體器官因外界刺激而發(fā)生的效應(yīng)動(dòng)作，整個(gè)過(guò)程所需的時(shí)間稱為反應(yīng)時(shí)間。反應(yīng)時(shí)間就是從信息獲得到反應(yīng)之間的時(shí)間距離。

我們以常用的緊急制動(dòng)為例來(lái)說(shuō)明這個(gè)問(wèn)題：駕駛員遇到險(xiǎn)情時(shí)，首先意識(shí)到需要緊急制動(dòng)，然后在大腦的指揮下，腳從油門踏板移到制動(dòng)踏板上踩下踏板，這段時(shí)間稱為反應(yīng)時(shí)間或稱制動(dòng)反應(yīng)時(shí)間。駕駛員的制動(dòng)反應(yīng)時(shí)間通常包括：反射時(shí)間（從制動(dòng)要求到開(kāi)始動(dòng)作的時(shí)間）；腳從油門踏板到制動(dòng)踏板的時(shí)間；腳踏制動(dòng)踏板到制動(dòng)開(kāi)始的時(shí)間。駕駛員的反應(yīng)時(shí)間值，會(huì)因各種因素影響而產(chǎn)生差異。制動(dòng)反應(yīng)時(shí)間在室內(nèi)模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)為0.6s左右，在室外車輛運(yùn)行時(shí)，根據(jù)人員狀況不同和其他因素的影響，一般在0.52s----1.34 s.2、視覺(jué)特性：在車輛行駛中，車輛相對(duì)于其他物體是運(yùn)動(dòng)的，首先駕駛員的視覺(jué)判斷能力與車輛的速度有關(guān)。速度變化時(shí)，對(duì)于周圍環(huán)境的判別能力也不斷發(fā)生變化。駕駛員的視覺(jué)判斷能力在行駛中與靜止時(shí)完全不同。車輛高速行駛時(shí)，駕駛員因注視遠(yuǎn)方，因而視野變窄。而駕駛員的視覺(jué)與車輛速度有關(guān)的另一方面，是駕駛?cè)藛T在駕駛中觀察前方情況時(shí)，視線的焦點(diǎn)隨著速度增加而距離變遠(yuǎn)，速度愈快，視線的焦點(diǎn)愈向前移。掌握以上特點(diǎn)，對(duì)搞好安全行車是十分重要的。

（1）動(dòng)視力：駕駛員在行駛中的視力稱為動(dòng)視力。動(dòng)視力隨車輛行駛速度的變化而變化。速度越高動(dòng)視力越低，一般動(dòng)視力要比靜視力低10%--20%，特殊情況下比靜視力低30%--40%如：以60 km/h速度行駛的車輛，駕駛員可看清離車240m處的標(biāo)志；當(dāng)速度提高到80 km/h時(shí)，則連160m處的標(biāo)志都看不清。動(dòng)視力還與年齡有關(guān)，年齡愈大動(dòng)視力與靜視力之差愈大。

（2）夜視力：視力與亮度有關(guān)，光線明亮的地方容易看見(jiàn)，光線昏暗的地方則不易看見(jiàn)。對(duì)于駕駛員來(lái)說(shuō)黃昏，是視力最壞的時(shí)刻。因?yàn)辄S昏時(shí)分，光線較暗，特別是打開(kāi)燈時(shí)與周圍的光線相差不大，因此，駕駛員在這個(gè)時(shí)候不易發(fā)現(xiàn)周圍的車輛和行人，極易造成判斷失誤。另外，夜視力與駕駛員的年齡有關(guān)，年齡愈大，夜視力愈差。

（3）視野：駕駛員兩眼能夠看到前方的范圍稱視野。頭部和眼球固定后所能用余光看到的范圍稱靜視野，靜視野可達(dá)160度。如果車輛在運(yùn)行時(shí)，駕駛員是處于運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)，視野就會(huì)相對(duì)的變窄。駕駛員的動(dòng)視野與行車速度有著密切聯(lián)系。如車輛行駛速度為40km/h，注

視點(diǎn)在車前180m處，視野范圍可達(dá)90°～100°，當(dāng)車速提高到60 km/h，視野縮小到75°。駕駛員年齡愈大視野愈窄，視物能力也隨之下降，因此合理掌握車速，可以彌補(bǔ)視力不足。

3、行車中的空間知覺(jué)：駕駛員在行車中的空間知覺(jué)所具有的特性與靜止時(shí)是不同。相對(duì)于行車中駕駛?cè)藛T來(lái)說(shuō)，因?yàn)檐嚿碇車木拔餆o(wú)時(shí)無(wú)刻不在移動(dòng)，對(duì)象物愈接近移動(dòng)愈快，在一定的距離內(nèi)對(duì)象物雖可確認(rèn)，但一錯(cuò)過(guò)則無(wú)再看到時(shí)的機(jī)會(huì)。在車輛行駛時(shí)，駕駛員都要隨時(shí)準(zhǔn)確掌握道路、地形、標(biāo)志及正確處理行車中出現(xiàn)的情況。如在行駛中需要了解對(duì)面車輛的形狀、大小、會(huì)車時(shí)兩車能否通過(guò)；同方向尾隨車時(shí)距離多遠(yuǎn)；超車時(shí)控制跟車距離；掌握選擇超越時(shí)機(jī)，保持橫向距離等，要通過(guò)多種感覺(jué)分析器官的協(xié)同活動(dòng)才能得到正確的結(jié)論。

根據(jù)對(duì)人的生理特性研究，形狀的知覺(jué)主要靠視覺(jué)、觸覺(jué)運(yùn)動(dòng)，遠(yuǎn)近的知覺(jué)要靠視覺(jué)、聽(tīng)覺(jué)運(yùn)動(dòng)，如兩車相隔距離遠(yuǎn)近等?？梢?jiàn)，駕駛員正確發(fā)揮和運(yùn)用各種感覺(jué)器官的作用，對(duì)于行車安全是十分必要的。

駕駛員的空間知覺(jué)是在長(zhǎng)期的行車實(shí)踐中逐漸形成和精確起來(lái)的。一名有經(jīng)驗(yàn)的駕駛員能夠利用目測(cè)、后視鏡比較準(zhǔn)確地判斷出兩車的方位和距離。經(jīng)驗(yàn)缺乏者由于對(duì)其他交通參與者的方位和距離判斷失誤而導(dǎo)致事故。另外，氣候的變化也會(huì)影響到知覺(jué)的正常作用，如遇風(fēng)，雨、雪、霧、陰等天氣時(shí)，駕駛員的知覺(jué)能力會(huì)降低。要適應(yīng)這種變化，主要靠長(zhǎng)期的駕駛作業(yè)實(shí)踐來(lái)判斷和處理。

4、飲酒和駕駛：飲酒對(duì)駕駛員的駕駛能力影響很大，駕駛員酒后駕車極易發(fā)生事故。據(jù)有關(guān)資料統(tǒng)計(jì)，每年因飲酒駕駛所造成的事故占全部車輛事故4%以上，死亡事故占其中的10%。可見(jiàn)酒后駕駛車輛造成不良后果的嚴(yán)重性。

酒精對(duì)人體有麻醉作用。如腦和其他神經(jīng)組織內(nèi)的酒精濃度增高，大腦中樞神經(jīng)活動(dòng)就會(huì)變得遲鈍，而且可以蔓延到機(jī)體神經(jīng)，這時(shí)人的判斷能力發(fā)生障礙，手腳活動(dòng)比較遲緩。在初期，因?yàn)橹袠猩窠?jīng)中毒，削弱了對(duì)運(yùn)動(dòng)神經(jīng)的束縛能力，因而在人的生理上產(chǎn)生了輕松感，這時(shí)手腳的活動(dòng)反而有些敏捷了，但思維能力和判斷能力仍是遲鈍的。

飲酒后，使大腦中樞神經(jīng)興奮，產(chǎn)生抑制作用，隨著血液中酒精含量增高，中樞神經(jīng)功能失調(diào)，活動(dòng)逐漸遲鈍，先使認(rèn)知、反應(yīng)、記憶、判斷等能力發(fā)生障礙，而后四肢活動(dòng)也變得遲緩。血液中酒精含量在0.10%～0.20%范圍內(nèi)最危險(xiǎn)，所占事故比例超過(guò)50%以上。含量超過(guò)0.05%的也應(yīng)注意，至于含量超過(guò)0.25%以上的已逐漸呈現(xiàn)癡呆狀態(tài)，不可能再開(kāi)車了。駕駛員飲酒肇事，一般在酒后30～60min最容易發(fā)生事故，約占事故的60%?！堵方煌ò踩ā分忻鞔_規(guī)定，每百毫升血液，酒精含量達(dá)到20mg為飲酒駕車，達(dá)到80mg就可以認(rèn)定為醉酒駕車。駕駛員酒后開(kāi)車隨時(shí)都有可能危及他人和自己的生命，由于中樞神經(jīng)功能失調(diào)，反應(yīng)遲鈍，即便是有飲酒習(xí)慣的駕齡長(zhǎng)的駕駛員，酒后血液中酒精量達(dá)到一定程度，也會(huì)出現(xiàn)駕駛方向忽左忽右，車速忽加忽減，失誤情況極為明顯。一般飲酒后30min到60min最容易發(fā)生事故，因?yàn)檫@時(shí)血液中酒精含量正處于峰頂，還沒(méi)有進(jìn)入擴(kuò)散排泄期。由于駕駛員飲酒后，酒精在體內(nèi)的作用直接會(huì)影響駕駛技能，因此，駕駛員禁止酒后開(kāi)車。

5、駕駛疲勞：駕駛疲勞是指駕駛?cè)藛T在駕駛車輛時(shí)由于各種原因產(chǎn)生了生理技能或心理機(jī)能的失調(diào)，從而導(dǎo)致駕駛技能失調(diào)，由于疲勞駕駛而引發(fā)的事故后果往往是十分嚴(yán)重的。駕駛員作業(yè)的特點(diǎn)是長(zhǎng)時(shí)間的精神高度集中，坐在一個(gè)固定位臵上，動(dòng)作受到一定的限制，在操作中忙于處理判斷各種信息情況，精神格外緊張，因此，往往會(huì)出現(xiàn)駕駛疲勞。駕駛疲勞出現(xiàn)后，注意力容易分散，甚至打瞌睡，無(wú)法接受、處理外界信息，使駕駛動(dòng)作失誤或完全失去駕駛能力。可見(jiàn)駕駛疲勞是發(fā)生事故一個(gè)潛在重要因素。

產(chǎn)生疲勞的原因:（1）駕駛員生活上的原因,主要是睡眠不足或生活環(huán)境不良的影響。造成睡眠不足的原因很多，如由于種種原因連續(xù)工作過(guò)量、參加文體活動(dòng)過(guò)度、家務(wù)勞動(dòng)繁重、社會(huì)交往過(guò)多、以及生活波折等。另外，生活環(huán)境不寧?kù)o，居住條件惡劣，不僅影響睡眠，而且直接干擾駕駛員正常生活，這是造成疲勞的重要因素。

（2）駕駛員生理和心理上的一些影響，主要是指身體條件（體力及其它）、經(jīng)驗(yàn)（駕駛技術(shù)、熟練程度）、年齡（40歲以上）、性別、有無(wú)疾病以及性格、氣質(zhì)等。

（3）駕駛員工作條件的影響，工作條件分車外和車內(nèi)兩個(gè)方面。車外條件主要是指工作時(shí)間（白晝、傍晚、夜間）、天氣（雨、雪、霧）、道路（轉(zhuǎn)彎、坡度）、安全設(shè)施條件情況等。其中影響較大的是道路情況。車內(nèi)條件主要指車內(nèi)溫度（一般應(yīng)控制在15℃～17℃）、噪聲、儀表設(shè)計(jì)、駕駛座位、車輛性能等。這些情況不好，會(huì)增加駕駛員負(fù)擔(dān)，產(chǎn)生駕駛疲勞。

（4）生理節(jié)律影響，一個(gè)人在一天24h內(nèi)，大腦的清醒程度是不同的，早上4--5點(diǎn)和中午12點(diǎn)以后，人的大腦清醒程度是兩個(gè)低谷。這個(gè)時(shí)期，大腦清醒程度疲勞較低，由于困倦造成的事故也較多。

如何防止疲勞駕駛：防止疲勞駕駛的主要措施是保證駕駛員有充足、必要的睡眠時(shí)間。一般情況下，應(yīng)保證駕駛員有8h的睡眠，夜間睡眠效果比白天好。如以夜間睡眠8h為100%，那么白天睡眠只有70%。此外，斷續(xù)睡眠效果比相同時(shí)間連續(xù)睡眠的效果差不多。一般駕駛員一天駕車以不超過(guò)8h為宜。

如果在車輛作業(yè)中發(fā)現(xiàn)疲勞及困倦現(xiàn)象，應(yīng)采取一些措施，一是停車，做做體操或一些輕微運(yùn)動(dòng)；二采取通風(fēng)、洗臉、喝一些清涼飲料等辦法以利提神醒腦；三是在十分困倦的情況下，設(shè)法睡一會(huì)兒，等困倦過(guò)后再工作。

6、事故心理：車輛事故的直接原因主要是駕駛?cè)藛T觀察、判斷和操作方面所發(fā)生的錯(cuò)誤，主要包括兩個(gè)方面：一是思想不集中，注意力分散，如車速過(guò)快，車與車之間沒(méi)有保持安全距離等，這是駕駛?cè)藛T行動(dòng)方面的錯(cuò)誤；二是駕駛?cè)藛T的身體、生理、精神和情緒等狀態(tài)，以及年齡、經(jīng)驗(yàn)等內(nèi)在原因。

（1）觀察錯(cuò)誤：在駕駛車輛時(shí)，駕駛?cè)藛T觀察的作用十分重要。椐有關(guān)研究分析，由于觀察錯(cuò)誤所引起的車輛事故占事故的48.1%；其次是判斷錯(cuò)誤引起的，占36%；因操作錯(cuò)誤所引起的占7.9%；因打瞌睡所引起的占0.9%；其他原因的占7.1%。

（2）判斷錯(cuò)誤：是處理已觀察到的信息和進(jìn)行意志決定的過(guò)程。判斷錯(cuò)誤所引起的車輛事故，大都是因駕駛?cè)藛T自己主觀危險(xiǎn)感與實(shí)際危險(xiǎn)有差距。在判斷過(guò)程中，由于駕駛?cè)藛T的認(rèn)知能力、知識(shí)水平和經(jīng)驗(yàn)等（這些可稱為駕駛?cè)藛T對(duì)事故的預(yù)測(cè)體系）的不足致使自己的動(dòng)機(jī)與欲望要求等不相符合，因而造成錯(cuò)誤的判斷。

（3）操作錯(cuò)誤：主要是不能正確地踏制動(dòng)踏板或加速踏板或是對(duì)方向盤轉(zhuǎn)動(dòng)過(guò)度或不夠。操作錯(cuò)誤引起的車輛事故比觀察和判斷錯(cuò)誤所引起的事故要少，一般是新司機(jī)較多。

二、車輛的安全性能檢查

1、車輛的制動(dòng)性能：制動(dòng)性能是指車輛在最短的時(shí)間或距離內(nèi)強(qiáng)制停車的效能，包括制動(dòng)時(shí)不能跑偏的能力。制動(dòng)性能是機(jī)動(dòng)車輛的主要使用性能之一，它直接關(guān)系到行車的安全。只有當(dāng)車輛具有良好的制動(dòng)性能時(shí)，才能保證在安全的條件下，充分發(fā)揮車輛的動(dòng)力性，提高車輛的平均速度，從而獲得較高的工作效率。

2、車輛的穩(wěn)定性能：穩(wěn)定性能是指車輛抵抗側(cè)滑和傾覆的能力，分為橫向穩(wěn)定性和縱向穩(wěn)定性。橫向穩(wěn)定性是指車輛行駛在有側(cè)向斜度的路面或當(dāng)車輛轉(zhuǎn)彎時(shí)，抵抗側(cè)向傾覆或溜滑的能力。當(dāng)車輛行駛在橫斷面傾斜的道路上時(shí)，車輛的橫向力力圖使車輛側(cè)滑或側(cè)翻。車輛行駛在有很大橫向傾角的道路上時(shí)，因裝載過(guò)高或裝載、載員偏于一側(cè)，都會(huì)使橫向力增加。當(dāng)某一側(cè)車輪與地面之間的附著力過(guò)小時(shí)，就會(huì)造成橫向翻車事故。當(dāng)車輛轉(zhuǎn)彎時(shí)，由于裝載不合理或車速太快，在離心力的作用下，也會(huì)使車輛失去橫向穩(wěn)定性而造成翻車事故。

縱向穩(wěn)定性指車輛抵抗縱向傾翻或滑移的能力。在日常工作中，在下陡坡時(shí)使用緊急制動(dòng)，能使車輛失去縱向穩(wěn)定而發(fā)生事故。

裝載對(duì)車輛的性影響很大，因車輛裝載不當(dāng)而發(fā)生事故的情況很多，因此車輛的裝載應(yīng)嚴(yán)

格按有關(guān)規(guī)定執(zhí)行，確保行車安全。裝載偏斜會(huì)使車輛的穩(wěn)定性遭到嚴(yán)重的破壞，以至在行車中可能導(dǎo)致翻車事故。裝載偏斜的車輛還會(huì)出現(xiàn)跑偏、側(cè)滑等現(xiàn)象，甚至造成事故。裝載超高會(huì)使車輛的重心增高，因此，車輛行駛在橫向或縱向坡道及轉(zhuǎn)彎時(shí)，易發(fā)生翻車事故。

裝載超重由于載重增加，車輛慣性相應(yīng)增大，隨之制動(dòng)距離加長(zhǎng)。轉(zhuǎn)彎時(shí)，由于離心力的增大，可能發(fā)生側(cè)向傾覆現(xiàn)象。載重量增加還易造成機(jī)械損壞，出現(xiàn)事故。

裝載危險(xiǎn)品在裝載及運(yùn)行中稍有不慎，都有可能發(fā)生后果慘重的事故。所以在工作前，駕駛員要了解所運(yùn)危險(xiǎn)品的性質(zhì)及注意事項(xiàng)，制定出安全措施消除事故隱患并嚴(yán)格按照有關(guān)規(guī)定執(zhí)行裝運(yùn)危險(xiǎn)品，防止事故發(fā)生。

3、車輛的通過(guò)性能：是指車輛在路面狀況較差（如凹凸不平的道路、窄路、彎路、低矮空間、松軟的土路等）的情況下，克服各種行駛障礙的能力。

車輛的通過(guò)性能通常用一些幾何參數(shù)表示。如離去角、接近角、最小離地間隙、縱向通過(guò)半徑和橫向通過(guò)半徑等。（1）離去角是通過(guò)車輛的后部最低點(diǎn)向后輪切線，與地面形成的夾角。離去角越小，當(dāng)車輛在下坡或越過(guò)障礙時(shí)，越容易使車輛的后部與地面發(fā)生碰擦。

（2）接近角是通過(guò)車輛前端最低點(diǎn)向前輪作一條切線與地面形成的夾角。接近角越小，在上坡或越過(guò)障礙物時(shí)，越容易使車輛的前部與地面碰觸。（3）最小離地間隙是指車輛滿載時(shí)，車輛最底部分（不計(jì)輪胎）和路面的最小距離。

4、車輛的轉(zhuǎn)向性能：是指車輛安全順利地通過(guò)狹窄彎道和躲避障礙物的能力。

車輛轉(zhuǎn)向性能的主要評(píng)價(jià)指標(biāo)有內(nèi)輪差、最小 轉(zhuǎn)彎半徑、車輛轉(zhuǎn)彎寬度、后偏出距等。車輛轉(zhuǎn)彎時(shí)，內(nèi)側(cè)前后輪輪跡半徑之差叫內(nèi)輪差。內(nèi)輪差的大小與轉(zhuǎn)向車輪的轉(zhuǎn)向角有關(guān)。轉(zhuǎn)向角越大，內(nèi)輪差越大。車輪轉(zhuǎn)彎時(shí)，要充分考慮到該車的內(nèi)輪差。如果只顧及前輪通過(guò)，而忽視了內(nèi)輪差這一因素，就有可能造成后輪掉溝，撞及建筑物或碰撞其它車輛、行人。

最小轉(zhuǎn)彎半徑是將方向盤向左（或右）轉(zhuǎn)至極限位臵行駛，其外側(cè)前輪所走過(guò)的軌跡與轉(zhuǎn)向中心的距離即為最小轉(zhuǎn)彎半徑。轉(zhuǎn)彎半徑的大小表明車輛安全地通過(guò)狹窄彎路及繞開(kāi)障礙物的能力。轉(zhuǎn)彎半徑越小，車輛的機(jī)動(dòng)性越好。

車輛轉(zhuǎn)彎寬度是指車輛的最小轉(zhuǎn)彎半徑減去后輪至轉(zhuǎn)向中心的距離再加上外前輪與內(nèi)輪的伸突距。車輛在轉(zhuǎn)彎時(shí)，無(wú)論是車輪軌跡寬度，還是車體所占的寬度都要比直線行駛時(shí)寬得多，應(yīng)對(duì)這些做到心中有數(shù)，以保證行車安全。

后偏出距是指車輛后部外側(cè)，在轉(zhuǎn)彎時(shí)向外偏出的距離，車輛后懸掛越長(zhǎng)，后偏出距越大，在車輛裝載過(guò)長(zhǎng)物體時(shí)更為明顯，因此在臨近轉(zhuǎn)彎時(shí)，須注意后部是否會(huì)碰擦路旁的樹(shù)木、建筑物或行人。

以上介紹的車輛的安全性能，是車輛行駛中直接影響行車安全的重要因素，只有熟練掌握了車輛的安全性能，才能保障行車安全。

本章學(xué)習(xí)要點(diǎn)：

1.了解機(jī)動(dòng)車輛安全駕駛?cè)说囊蛩?/p>

2.掌握機(jī)動(dòng)車輛的安全性能檢查

3.熟練掌握汽油、柴油的選用

4.熟練掌握特殊環(huán)境的駕駛要求

5.熟練掌握企業(yè)內(nèi)安全運(yùn)輸?shù)拇胧?/p>

第四篇：實(shí)驗(yàn)五氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì)

實(shí)驗(yàn)五氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì)

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握電極電勢(shì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。

2、定性觀察濃度、酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響。

3、定性觀察濃度、酸度、溫度、催化劑對(duì)氧化還原反應(yīng)的方向、產(chǎn)物、速度的影響。

4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解原電池的裝置。

二、實(shí)驗(yàn)原理

氧化劑和還原劑的氧化、還原能力強(qiáng)弱，可根據(jù)她們的電極電勢(shì)的相對(duì)大小來(lái)衡量。電極電勢(shì)的值越大，則氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，其氧化態(tài)物質(zhì)是較強(qiáng)氧化劑。電極電勢(shì)的值越小，則還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)，其還原態(tài)物質(zhì)是較強(qiáng)還原劑。只有較強(qiáng)的氧化劑才能和較強(qiáng)還原劑反應(yīng)。即φ氧化劑-φ還原劑﹥0時(shí)，氧化還原反應(yīng)可以正方向進(jìn)行。故根據(jù)電極電勢(shì)可以判斷氧化還原反應(yīng)的方向。

利用氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置，稱原電池。原電池的電動(dòng)勢(shì)等于正、負(fù)兩極的電極電勢(shì)之差：E = φ正-φ負(fù)。根據(jù)能斯特方程：

?????0.0591[氧化型]?lg n半[還原型]

其中[氧化型]/[還原型]表示氧化態(tài)一邊各物質(zhì)濃度冪次方的乘積與還原態(tài)一邊各物質(zhì)濃度冪次方乘積之比。所以氧化型或還原型的濃度、酸度改變時(shí)，則電極電勢(shì)φ值必定發(fā)生改變，從而引起電動(dòng)勢(shì)E將發(fā)生改變。準(zhǔn)確測(cè)定電動(dòng)勢(shì)是用對(duì)消法在電位計(jì)上進(jìn)行的。本實(shí)驗(yàn)只是為了定性進(jìn)行比較，所以采用伏特計(jì)。濃度及酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可能導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)方向的改變，也可以影響氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物。

三、儀器和藥品

儀器：試管，燒杯，伏特計(jì)，表面皿，U形管

藥品：2 mol·L-1 HCl，濃HNO3，1mol·L-1 HNO3，3mol·L-1HAc，1mol·L-1 H2SO4，3mol·L-1 H2SO4，0.1mol·L-1 H2C2O4，濃NH3·H2O（2mol·L-1），6mol·L-1NaOH，40%NaOH。1mol·L-1 ZnSO4，1mol·L-1 CuSO4，0.1mol·L-1KI，0.1mol·L-1AgNO3，0.1mol·L-1KBr，0.1mol·L-1FeCl3，0.1mol·L-1Fe2(SO4)3，0.1mol·L-1FeSO4，1mol·L-1FeSO4，0.001mol·L-1KMnO4，0.1mol·L-1Na2SO3，0.1mol·L-1Na3AsO3，0.1mol·L-1 MnSO4，0.1mol·L-1NH4SCN，0.01mol·L-1I2水，Br2水，CCl4，固體NH4F，固體0.4mol·L-1K2Cr2O7，(NH4)2S2O8，飽和KCl。鋅粒，瓊脂，電極（鋅片、銅片、鐵片、碳棒），水浴鍋，導(dǎo)線，鱷魚(yú)夾，砂紙，紅色石蕊試紙。

四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

1．電極電勢(shì)和氧化還原反應(yīng)

（1）在試管中分別加入少量0.5mL 0.1mol·L-1 KI溶液和2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，混勻后加入0.5mL CCl4，充分振蕩，觀察CCl4層顏色有何變化？

（2）用0.1mol·L-1KBr溶液代替KI進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，觀察CCl4層是否有Br2的橙紅色？

（3）分別用Br2水和I2水同0.1mol·L-1FeSO4溶液作用，有何現(xiàn)象？再加入1滴0.1mol·L-1NH4SCN溶液，又有何現(xiàn)象？

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，定性比較Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相對(duì)高低，指出哪個(gè)物質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑，哪個(gè)物質(zhì)是最強(qiáng)的還原劑，并說(shuō)明電極電勢(shì)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

2．濃度和酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響

（1）濃度影響

1）在兩支50mL燒杯中，分別加入30mL 1mol·L-1 ZnSO4和30mL 1mol·L-1 CuSO4溶液。在ZnSO4溶液中插入Zn片，在CuSO4溶液中插入Cu片，用導(dǎo)線將Zn片和Cu片分別與伏特計(jì)的負(fù)極和正極相連，用鹽橋連通兩個(gè)燒杯溶液，測(cè)量電動(dòng)勢(shì)（如圖33所示）。

2）取出鹽橋，在CuSO4溶液中滴加濃NH3·H2O溶液并不斷攪拌，至生成的沉淀溶解而形成藍(lán)色溶液，放入鹽橋，觀察伏特計(jì)有何變化。利用能斯特方程解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

CuSO4 + 2NH3·H2O = Cu2(OH)2SO4 +(NH4)2SO

4(NH4)2SO4 + 2NH3·H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42-+ 2OH-

圖33原電池裝置

3）再取出鹽橋，在ZnSO4溶液中滴加濃NH3·H2O溶液并不斷攪拌至生成的沉淀溶解后，放入鹽橋，觀察伏特計(jì)有何變化。利用能斯特方程解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

ZnSO4 + 2NH3·H2O = Zn(OH)2+(NH4)2SO4

Zn(OH)2+ 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH-

（2）酸度影響

1）取兩支50mL燒杯，在一只燒杯中注入30mL 1mol·L-1 FeSO4溶液，插入Fe片，另一只燒杯中注入30mL 0.4mol·L-1 K2Cr2O7溶液，插入碳棒。將Fe片和碳棒通過(guò)導(dǎo)線分別與伏特計(jì)的負(fù)極和正極相連，用鹽橋連通兩個(gè)燒杯溶液，測(cè)量電動(dòng)勢(shì)。

2）往盛有K2Cr2O7的溶液中，慢慢加入1mol·L-1 H2SO4溶液，觀察電壓有何變化？再往K2Cr2O7的溶液中逐滴加入6mol·L-1NaOH，觀察電壓有何變化？

3．濃度和酸度對(duì)氧化還原產(chǎn)物的影響

（1）取兩支試管，各放一粒鋅粒，分別注入2mL濃HNO3和1mol·L-1 HNO3，觀察所發(fā)生現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)式。濃HNO3被還原后的產(chǎn)物可通過(guò)觀察生成氣體的顏色來(lái)判斷。稀HNO3的還原產(chǎn)物可用氣室法檢驗(yàn)溶液中是否NH4+離子生成的方法來(lái)確定。

氣室法檢驗(yàn)NH4+離子：將5滴被檢驗(yàn)溶液滴入一個(gè)表面皿中，再加3滴40%NaOH混勻。將另一個(gè)較小的表面皿中黏附一小塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，把它蓋在大的表面皿上做成氣室。將此氣室放在水浴上微熱兩分鐘，若石蕊試紙變藍(lán)色，則表示有NH4+離子存在。

加入3mL去離子水，用pH試紙測(cè)定其pH值，再分別加入5滴0.1mol·L-1 HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液，測(cè)定它們的pH值。

（2）在3支試管中，各加入0.5mL0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，再分別加入1mol·L-1 H2SO4、蒸餾水、6mol·L-1NaOH溶液各0.5mL，搖勻后，往三支試管中加入幾滴0.001mol·L-1KMnO

溶液。觀察反應(yīng)產(chǎn)物有何不同？寫出有關(guān)反應(yīng)式。

4．濃度和酸度對(duì)氧化還原反應(yīng)方向的影響

（1）濃度的影響

1）在一支試管中加入1mL水，1mL CCl4和1mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，搖勻后，再加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振蕩后觀察CCl4層的顏色。

2）取另一支試管加入1mL CCl4，1mL0.1mol·L-1Fe SO4和1mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，搖勻后，再加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振蕩后觀察CCl4層的顏色與上一實(shí)驗(yàn)中的顏色有何區(qū)別？

3）在以上兩個(gè)試管中分別加入固體NH4F少許，振蕩后觀察CCl4層的顏色變化。

（2）酸度影響

在試管中加入0.1mol·L-1Na3AsO3溶液5滴，再加入I2水5滴，觀察溶液顏色。然后用2mol·L-1HCl酸化，又有何變化？再加入40%NaOH，有何變化？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，并解釋之。

5．酸度、溫度和催化劑對(duì)氧化還原反應(yīng)速度的影響

(1)溫度影響在兩支各盛1mL 0.1mol·L-1KBr溶液的試管中，分別加入3mol·L-1H2SO4和3mol·L-1HAc溶液0.5mL，然后往兩支試管中各加入2滴0.001mol·L-1KMnO4溶液。觀察并比較兩支試管中紫紅色褪色的快慢。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，并解釋之。

(2)溫度影響在兩支試管中分別加入1mL0.1mol·L-1 H2C2O4，5滴1mol·L-1 H2SO4和1滴0.001mol·L-1KMnO4溶液，搖勻，將一支試管放入80℃水浴中加熱，另一支不加熱，觀察兩支試管褪色的快慢。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，并解釋之。

(3)催化劑的影響在兩支試管中分別加入2滴0.1mol·L-1 MnSO4溶液1mL1mol·L-1 HSO4和少許固體(NH4)2S2O8，振蕩使其溶解。然后往一支試管中加入2～3滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，另一支不加，微熱。比較兩支試管反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？為什么？

五、注意事項(xiàng)

1、電極Cu片、Zn片及導(dǎo)線頭，鱷魚(yú)夾等必須用砂紙打干凈，若接觸不良，會(huì)影響伏特計(jì)讀數(shù)，正極接在3V處。

2、FeSO4和Na2SO3必須新鮮配制。

3、滴瓶使用時(shí)不能倒持滴管，也不能將滴管插入試管中，而要懸空從試管上方按實(shí)驗(yàn)用量滴入，用完立即插回原試液滴瓶中。

4、試管中加入鋅粒時(shí)，要將試管傾斜，讓鋅粒沿試管內(nèi)壁滑到底部。

六、思考題

1、通過(guò)本次實(shí)驗(yàn)，你能歸納出哪些因素影響電極電勢(shì)？怎樣影響？

2、為什么K2Cr2O7能氧化濃HCl中的Cl-離子，而不能氧化濃度比HCl大得多的NaCl濃溶液中的Cl-離子？

3、如何將反應(yīng)KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + H2O設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，寫出原電池符號(hào)及電極反應(yīng)式？

4、兩電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值相差越大，反應(yīng)是否進(jìn)行得越快？你能否用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論？

5、試驗(yàn)中，對(duì)“電極本性對(duì)電極電勢(shì)的影響”你是如何理解的？

6、若用飽和甘汞電極來(lái)測(cè)定鋅電極的電極電勢(shì)，應(yīng)如何組成電池？寫出原電池符號(hào)及電極反應(yīng)式。

[附注] 鹽橋的制法：

稱取1g瓊脂，放在100mL飽和KCl溶液中浸泡一會(huì)，加熱煮成糊狀，趁熱倒如U形玻璃管（里面不能有氣泡）中，冷卻后即成。

第五篇：輸液反應(yīng)與過(guò)敏反應(yīng)的鑒別診斷

輸液反應(yīng)與過(guò)敏反應(yīng)的鑒別診斷

輸液反應(yīng)是輸液不良反應(yīng)的簡(jiǎn)稱，系輸液引起或與輸液相關(guān)不良反應(yīng)的總稱。在臨床上時(shí)有發(fā)生，輕則發(fā)熱、寒 戰(zhàn)、出現(xiàn)皮疹或是蕁麻疹、皮膚瘙癢，重則昏迷、休克，甚至死亡。輸液反應(yīng)可分為熱原反應(yīng)、變態(tài)反應(yīng)及其他幾種類型。引起輸液反應(yīng)的因素很多，除了藥物本身 的問(wèn)題外，與輸液器具、操作也有關(guān)系。及時(shí)、有效地治療輸液反應(yīng)尤其重要。輸液反應(yīng)臨床上常見(jiàn)類型：

1.發(fā)熱反應(yīng) ：常因輸入了致熱物質(zhì)（致熱源、死菌、游離菌體蛋白，其他蛋白質(zhì)和非蛋白質(zhì)的有機(jī)或無(wú)機(jī)物）引起，其機(jī)制是輸液過(guò)程中某種因素直接或反射性的引起全身毛細(xì)血管痙攣，導(dǎo)致微循環(huán)障礙而出現(xiàn)一系列癥狀。

2.急性肺水腫： 由于輸液速度過(guò)快造成，其機(jī)制是由于肺靜脈壓快速升高，肺毛細(xì)血管壓隨之升高，使血管內(nèi)液體滲入到肺間質(zhì)和肺泡內(nèi)形成急性肺水腫。

3.血栓性靜脈炎： 由于長(zhǎng)期輸注濃度較高，刺激性較強(qiáng)的藥物，或靜脈內(nèi)放臵刺激性大的塑料管時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，所引起的局部靜脈壁的化學(xué)性反應(yīng)，或是在輸液過(guò)程中沒(méi)有嚴(yán)格地執(zhí)行無(wú)菌操作，而引起局部靜脈感染所致。

4.空氣栓塞： 輸液導(dǎo)管內(nèi)的空氣未排盡或加壓輸液時(shí)無(wú)人看守，輸液時(shí)導(dǎo)管氣體未排盡而使氣體進(jìn)入血液循環(huán)，如果氣體量小，則被右心室壓入肺動(dòng)脈，分散到肺小動(dòng)脈內(nèi)，最后到達(dá)毛細(xì)血管，因而損害較小。但是如果空氣量大，則空氣在右心室內(nèi)阻塞肺動(dòng)脈入口，使血液不能進(jìn)入肺內(nèi)，引起嚴(yán)重缺氧可造成立即死亡。

過(guò)敏反應(yīng)是一種免疫反應(yīng)

1、引起過(guò)敏反應(yīng)的物質(zhì)稱為過(guò)敏原。過(guò)敏原種類繁多，植物（花粉、枯草等）、動(dòng)物（恙螨、蜂毒等）、藥物（青霉素、磺胺等）、食物（菌類、草莓、牡蠣等）的某些成分對(duì)于敏感的人都是過(guò)敏原。過(guò)敏原與呼吸道粘膜或皮膚接觸或食入消化道，就有可能引起過(guò)敏反應(yīng)。過(guò)敏反應(yīng)的發(fā)生必須有過(guò)敏原與相對(duì)應(yīng)的抗體（主要是IgE）接觸。IgE抗體是一種親細(xì)胞抗體，能附著在肥大細(xì)胞和嗜堿性粒細(xì)胞表面，使之變?yōu)槊舾屑?xì)胞。其中的肥大細(xì)胞廣泛而大量的存在于皮下、呼吸系統(tǒng)、消化系統(tǒng)、生殖系的粘膜中，細(xì)胞質(zhì)中富含分泌顆粒。當(dāng)敏感的肥大細(xì)胞（和/或嗜堿性粒細(xì)胞）遇到過(guò)敏原時(shí)，便開(kāi)始大量分泌組織胺等具有舒張血管的活性物質(zhì)，使血管舒張、毛細(xì)血管滲透性增大，滲出液體增多，形成局部紅腫、灼熱、流涕、流淚、噴嚏等。及時(shí)給予抗組織胺藥，可使癥狀緩解。另一種過(guò)敏反應(yīng)（如過(guò)敏性哮喘）

2、肥大細(xì)胞分泌的不是組織胺，而是慢反應(yīng)肽其作用是使平滑肌持續(xù)收縮，抗組織胺藥無(wú)效，但立即注射腎上腺素可得緩解。臨床上，對(duì)于頻繁引起過(guò)敏的藥物應(yīng)作過(guò)敏試驗(yàn)，陽(yáng)性者應(yīng)放棄使用。對(duì)已知過(guò)敏原的過(guò)敏患者，應(yīng)盡可能避免再次接觸過(guò)敏原。對(duì)已知過(guò)敏而又不得不使用的藥物（如外傷患者對(duì)破傷風(fēng)抗毒素過(guò)敏）需作脫敏治療。

從這些我們可以看出二者從機(jī)制上是有別的，而且大多是可以避免的。尤其是輸液反應(yīng)，如果我們能夠做到以上提到的幾點(diǎn)就可以減少發(fā)生，對(duì)于過(guò)敏反應(yīng)一定要掌握好試敏的陽(yáng)性判斷標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)于不能定準(zhǔn)的要視為過(guò)敏，另外要詳細(xì)問(wèn)清過(guò)敏史和家族史，這樣也會(huì)減少過(guò)敏的發(fā)生，同時(shí)也可以減少糾紛的發(fā)生。再就是平時(shí)做好這方面的培訓(xùn)，明白什么是過(guò)敏反應(yīng)，什么是輸液反應(yīng)，知道如何解釋和處理反應(yīng)的發(fā)生，這點(diǎn)也是相當(dāng)重要的。

輸液反應(yīng)與過(guò)敏反應(yīng)的鑒別診斷：一般情況下憑經(jīng)驗(yàn)作出診斷不難。但有些比較模棱兩口，真正鑒別比較困難。兩者本身也有重合，輸液反應(yīng)中的一個(gè)類型就是過(guò)敏反應(yīng)。所幸兩者治療有許多共同點(diǎn)。所以這個(gè)話題頗為復(fù)雜，但臨床也有規(guī)律可循。1.過(guò)敏反應(yīng)首先應(yīng)明確的是與藥物的種類和病人的體質(zhì)差異有明確的相關(guān)性，而輸液反應(yīng)與輸液的環(huán)境、護(hù)理操作關(guān)聯(lián)較大。

2.從時(shí)間窗內(nèi)的發(fā)生率來(lái)分析：過(guò)敏反應(yīng)是散發(fā)的，而輸液反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)是集中發(fā)生的。如果不能去除誘發(fā)因素，則會(huì)持續(xù)發(fā)生。

3.從癥狀上分析：過(guò)敏反應(yīng)多見(jiàn)于皮疹、蕁麻疹、血管神經(jīng)性水腫、誘發(fā)哮喘、過(guò)敏性休克等。而輸液反應(yīng)絕大部分表現(xiàn)為寒顫，體溫驟升，一般出現(xiàn)于輸液后30分鐘至1小時(shí)內(nèi)，有些可在15分鐘內(nèi)發(fā)生。寒顫往往是患者再次尋求醫(yī)生的首發(fā)原因。過(guò)敏反應(yīng)引起的藥物熱，發(fā)生比較緩慢，不停藥則頑固。發(fā)生體溫驟升的情況機(jī)率很低。

4.在不考慮個(gè)體差異的情況下，臨床醫(yī)生都有這樣一個(gè)概念：有些藥物比較容易過(guò)敏，有些藥物則很少發(fā)生過(guò)敏。舉個(gè)例子：同一個(gè)病人，第一次因感冒輸液青霉素，出現(xiàn)皮疹，那么首先考慮過(guò)敏反應(yīng)。第二次，因急性胃炎輸液西咪替丁，過(guò)程中發(fā)生寒顫高熱，那么首先考慮輸液反應(yīng)。所以順著藥物這個(gè)藤去摸瓜，也是比較有指導(dǎo)作用的。

臨床治療方面，兩者都需要抗過(guò)敏和激素使用。但過(guò)敏反就注重于抗過(guò)敏治療，必要時(shí)使用腎上腺素。而輸液反應(yīng)則注重于退熱處理，各有特點(diǎn)。