第一篇：《中和熱的測定》教案（本站推薦）

實驗二

中和熱的測定

【教學(xué)目標(biāo)】

1、理解中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗原理

2、掌握中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的操作步驟、注意事項和數(shù)據(jù)處理

【教學(xué)重點】

1.中和熱的測定原理和方法。2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力?！緦嶒?zāi)康摹?/p>

1.測定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱，加深理解中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。2.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力。

3.提高學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。4.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)?！緦嶒炗闷贰?/p>

大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）、溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。

0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液 【教學(xué)過程】

［引言］上節(jié)課我們剛剛認(rèn)識了中和熱，本節(jié)課我們就來親自測一下強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。

［板書］

實驗二

中和熱的測定

［設(shè)問］我們利用什么原理來測定酸、堿反應(yīng)的中和熱呢？ ［板書］實驗原理

［問］中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？ ［學(xué)生討論后回答］ 本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測出它們的反應(yīng)熱呢？請大家討論回答。

［學(xué)生討論后回答］ ［教師板書］

Q=mcΔt

① Q:中和反應(yīng)放出的熱量。m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。

Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。［問］我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？

［生］m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；c需要查閱，Δt可用溫度計測出反應(yīng)前后的溫度相減得到。

［問］酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？ ［生］量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。［師］如此說來，上述計算Q的式子可表示為 ［板書］Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t

1②

［講解］本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50 mL，它們的濃度分別為 0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g·℃)［板書］V酸=V堿=50 mL。c酸=0.50 mol/L c堿=0.55 mol/L。ρ酸=ρ堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）

［師］請大家把以上數(shù)據(jù)代入式②,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ。［學(xué)生得出結(jié)果后回答］

［教師板書］Q=0.418（t2－t1）kJ

③

思考：③式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？ ［學(xué)生討論后回答］

［設(shè)問］該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？ ［請一位同學(xué)上黑板寫出］ ［學(xué)生板書］ΔH=-

0418(t2?t1)kJ/mol

0.25［過渡］下面，我們便根據(jù)以上原理，利用實驗臺上已有的儀器和藥品設(shè)計出測定酸、堿反應(yīng)中和熱的實驗步驟。

［板書］實驗步驟 ［閱讀教材實驗步驟］

1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。

中和熱的測定

2.用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

3.用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。

4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。

5.重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。［思考］

1.大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？ 2.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？

3.酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ 4.實驗中所用NaOH為什么過量？若用HCl過量行嗎？ ［學(xué)生討論后回答，老師點評］

［請學(xué)生按以上操作步驟進(jìn)行實驗，教師巡視指導(dǎo)］ ［學(xué)生實驗完畢后，請學(xué)生根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算各自所測得的中和熱，并與其他同學(xué)交流實驗結(jié)果］

［討論］你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。［板書］誤差分析。

［學(xué)生分析后進(jìn)行回答交流］ 可能的原因有：

1.量取溶液的體積有誤差。2.溫度計的讀數(shù)有誤。

3.實驗過程中有液體灑在外面。

4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差。

5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。

6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。［總結(jié)］以上產(chǎn)生誤差的原因，也是大家提高中和熱測定的準(zhǔn)確性而需注意的問題。請大家根據(jù)已有知識，討論下列問題：

［投影］1.本實驗中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？

2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？

［學(xué)生討論，并回答討論結(jié)果］

［練習(xí)］試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是________________。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__________，其原因是______________________________________________。

3（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝___________________________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值

－會

；用50 mL 0.50 mol·L1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

［小結(jié)］本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了中和熱的測定原理及方法。［布置作業(yè)］

完成本次實驗的實驗報告。［板書設(shè)計］

實驗二

中和熱的測定 實驗原理： Q=mcΔt

Q:中和反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。

Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）V酸=V堿=50 mL。

c酸=0.50 mol/L c堿=0.55 mol/L ρ酸=ρ堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJ

ΔH=－

①

②

③

0.418(t2?t1)kJ/mol 0.25實驗步驟 誤差分析

【教學(xué)說明】

本實驗的實驗操作并不復(fù)雜，難就難在學(xué)生對中和熱測定原理的理解上，學(xué)生只有理解了，才能對中和熱這個概念有較深的認(rèn)識，同時在進(jìn)行操作時能做到胸有成竹。為此，本節(jié)課的教學(xué)重點放在了引導(dǎo)學(xué)生理解測定中和熱的原理、對實驗過程及結(jié)論的分析及誤差的分析上。并把一些在實際運用過程中易出現(xiàn)的錯誤讓學(xué)生分析、思考和討論。這樣做一來可使學(xué)生對所學(xué)知識得以鞏固并提高認(rèn)識，二來可提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

第二篇：中和反應(yīng)教案

中和反應(yīng)教案

一、教材分析

通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對酸和堿有了初步的認(rèn)識，學(xué)會了檢驗溶液酸堿性的方法以及如何表示溶液的酸堿度，但酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)？H+和OH-能同時存在于溶液中嗎？這些問題既是學(xué)生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引發(fā)學(xué)生思考的問題。中和反應(yīng)是酸和堿的重要性質(zhì)，是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯(lián)系，又為鹽與復(fù)分解反應(yīng)奠定了基礎(chǔ)。同時還為高中學(xué)習(xí)中和滴定做準(zhǔn)備，尤其重要的是中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。本節(jié)課安排在常見的酸和堿之后，學(xué)生們在有了酸、堿性質(zhì)的基礎(chǔ)之上再來學(xué)習(xí)本節(jié)課就更容易接受和掌握。同時為下一節(jié)鹽的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。這種安排有助于學(xué)生對新舊知識的重新構(gòu)建。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1、了解酸堿中和反應(yīng)中PH的變化和熱量的變化。

2、理解中和反應(yīng)的概念 ,了解中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的概念之間的聯(lián)系 過程與方法

1、通過學(xué)生自主的實驗探究，初步學(xué)會判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的某些方法。

2、通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，解決問題以及動手實踐的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。情感態(tài)度價值觀

1、進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)精神。

3、通過中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，體會化學(xué)與社會的密切關(guān)系，提高自身科學(xué)素養(yǎng)。

三、教學(xué)重點及難點

教學(xué)重點：酸堿中和反應(yīng)的概念

教學(xué)難點：通過反應(yīng)酸堿中和實驗的探究及對實驗現(xiàn)象的正確描述

四、學(xué)情分析

學(xué)生在前面已經(jīng)聽到過酸堿中和這個詞，但是并不了解酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。這為本課中和反應(yīng)的應(yīng)用做了鋪墊。通過之前的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認(rèn)識了酸堿的一些化學(xué)性質(zhì)；并且知道了強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有腐蝕性，學(xué)會了在實驗中正確操作，也具備了一定的問題探究能力，對于小組合作學(xué)習(xí)也有了一些經(jīng)驗，為本節(jié)課的探究奠定了基礎(chǔ)。

五、教學(xué)方法

探究法、多媒體投影

六、教學(xué)過程

【引入】通過兩種蜂蜇人，采取不同緩解疼痛的方法，引入酸堿反應(yīng)的話題。

【提問】那么酸堿反應(yīng)究竟是什么樣的呢？ 【板書】中和反應(yīng)

【實驗演示】取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。

【學(xué)生觀察】無明顯現(xiàn)象

【設(shè)疑】無現(xiàn)象說明什么問題，酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)，如何證明呢 【講述】溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，再進(jìn)行上述實驗，又會出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢？ 【學(xué)生觀察】紅色褪去

【講述】氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，現(xiàn)在紅色褪去說明氫氧化鈉消失了，生成了其他物質(zhì)。

【提問】同學(xué)們根據(jù)之前所學(xué)的酸和堿的知識，能否嘗試寫出方程式？

【板書】表達(dá)式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【講述】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，學(xué)生仿寫以下化學(xué)方程式：氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)

氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)

【總結(jié)并板書】中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)?！具^渡】我們已經(jīng)知道酸和堿可以發(fā)生中和反應(yīng)，那么酸和堿為什么就能發(fā)生反應(yīng)呢？

【課件展示】演示酸堿中和反應(yīng)的微觀變化。

【總結(jié)】鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結(jié)合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應(yīng)前后不變 【板書】實質(zhì)：H++OH-= H2O 【過渡】中和反應(yīng)在實際生活中有什么用途？ 【課件展示】有關(guān)中和反應(yīng)在實際應(yīng)用中的一系列圖片 1.一塊土壤酸性太強(qiáng),不利于作物的生長,怎樣降低土壤的酸性 2.做完實驗后剩余的酸性或堿性非也能否直接倒入下水道中?應(yīng)當(dāng)怎么處理

3.治療胃酸過多的藥物的主要成分是A1(0H)3,它的作用原理是什么 4.被蚊蟲叮咬后,叮咬處很快腫成大包,這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以減輕癢痛感 【板書】中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

1、改變土壤酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

4、用于日常生活 【課件展示】鞏固練習(xí)題

七、板書設(shè)計

§7.2.3中和反應(yīng)

一．中和反應(yīng)

1.表達(dá)式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.定義：酸和堿作用生成鹽和水 的反應(yīng)。

3.實質(zhì)：H++OH-= H2O

二．中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

1、改變土壤酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

4、用于日常生活

第三篇：聲速的測定教案

大學(xué)物理實驗教案

實驗名稱：空氣中聲速的測定

1、實驗?zāi)康?/p>

（1）學(xué)會用駐波法和相位法測量聲波在空氣中傳播速度。（2）進(jìn)一步掌握示波器、低頻信號發(fā)生器的使用方法。（3）學(xué)會用逐差法處理數(shù)據(jù)。

2、實驗儀器

超聲聲速測定儀、低頻信號發(fā)生器DF1027B、示波器ST16B。

3、實驗原理

3．1 實驗原理

聲速V、頻率f和波長λ之間的關(guān)系式為V?f?。如果能用實驗方法測量聲波的頻率f和波長λ，即可求得聲速V。常用的測量聲速的方法有以下兩種。

3．2 實驗方法

3．2．1 駐波共振法（簡稱駐波法）

S1發(fā)出的超聲波和S2反射的超聲波在它們之間的區(qū)域內(nèi)相干涉而形成駐波。當(dāng)波源的頻率和駐波系統(tǒng)的固有頻率相等時，此駐波的振幅才達(dá)到最大值，此時的頻率為共振頻率。

駐波系統(tǒng)的固有頻率不僅與系統(tǒng)的固有性質(zhì)有關(guān)，還取決于邊界條件，在聲速實驗中，S1、S2即為兩邊界，且必定是波節(jié)，其間可以有任意個波節(jié)，所以駐波的共振條件為：

L?n,n?1,2,3??2（1）

即當(dāng)S1和S2之間的距離L等于聲波半波長的整數(shù)倍時，駐波系統(tǒng)處于共振狀態(tài)，駐波振幅最大。在示波器上得到的信號幅度最大。當(dāng)L不滿足（1）式時，駐波系統(tǒng)偏離共振狀態(tài)，駐波振幅隨之減小。

移動S2，可以連續(xù)地改變L的大小。由式（1）可知，任意兩個相鄰共振狀態(tài)之間，即

?S2所移過的距離為：

?L?Ln?1?Ln??n?1??2?n??2??2（2）

??可見，示波器上信號幅度每一次周期性變化，相當(dāng)于L改變了2。此距離2可由超聲聲速測定儀上的游標(biāo)卡尺測得，頻率可由低頻信號發(fā)生器上的頻率計讀得，根據(jù)V???f，就可求出聲速。

3．2．2 兩個相互垂直諧振動的合成法（簡稱相位法）

在示波器熒光屏上就出現(xiàn)兩個相互垂直的同頻率的諧振動的合成圖形——稱為李沙如圖形。其軌跡方程為：

?X??Y?2XY?Cos??2??1??Sin2??2??1??????????A1A2 ?A1??A2?（5）

在一般情況下，此李沙如圖形為橢圓。當(dāng)相位差22????2??1?0時，由（5）式，得y?A2xA1，即軌跡為一條處在于第一和第三象限的直線[參見圖16—2(a)]。

2yx??1????2??1?222時，得A1A2當(dāng)，軌跡為以坐標(biāo)軸為主軸的橢圓 ?2當(dāng)????2??1??時，得

y??A2xA1，軌跡為處于第二和第四象限的一條直線。

改變S1和S2之間的距離L，相當(dāng)于改變了發(fā)射波和接受波之間的相位差（????2??1），熒光屏上的圖形也隨之變化。顯然，L每變化半個波長（即?L?Ln?1?Ln?)2，位相差??就變化?。隨著振動相位差從0→?的變化，李沙如圖形就按圖16——2(a)→（b）→(c)變化。因此，每移動半個波長，就會重復(fù)出現(xiàn)斜率符號相反的直線。測得波長和頻率f，根據(jù)V?f?，就可計算出聲速。?

4、教學(xué)內(nèi)容

（1）熟悉聲速測定儀

該儀器由支架、游標(biāo)卡尺和兩只超聲壓電換能器組成。兩只超聲壓電換能器的位置分別與游標(biāo)卡尺的主尺和游標(biāo)相對定位，所以兩只換能器相對位置距離的變化量可由游標(biāo)卡尺直接讀出。

兩只超聲壓電換能器，一只為發(fā)射聲波用（電聲轉(zhuǎn)換），一只為接收聲波（聲電轉(zhuǎn)換），其結(jié)構(gòu)完全相同。發(fā)射器的平面端面用以產(chǎn)生平面聲波；接收器的平面端面則為聲波的接收面和反射面。壓電換能器產(chǎn)生的波具有平面性、單色性好以及方向性強(qiáng)的特點。同時可以控制頻率在超聲波范圍內(nèi)，使一般的音頻對它沒有干擾。

（2）駐波法測量聲速

1）按圖接好線路，把換能器S1引線插在低頻信號發(fā)生器的“功率輸出孔”，把換能器S2接到示波器的“Y input”。

2）打開電源開關(guān)，把頻率倍乘按鈕×10K壓入，調(diào)節(jié)幅度電位器，使數(shù)碼顯示屏讀數(shù)5--8V電壓,電壓衰減按鈕為20dB；波形選擇為正弦波（彈出狀態(tài)）。

3）壓入示波器電源開關(guān)，把示波器Y衰減開關(guān)VOLTS/DIV置0.5v檔，Y輸入方式置AC位。掃描檔TIME/DIV為20us，觸發(fā)源（觸發(fā)TRIG）選擇“內(nèi)同步INT”；觸發(fā)方式為“自動”。

4）移動S2位置，目測S1與S2的距離為3cm左右，調(diào)整低頻信號發(fā)生器的“頻率調(diào)節(jié)”波段開關(guān)，調(diào)節(jié)頻率微調(diào)電位器，使數(shù)碼顯示屏的頻率讀數(shù)為34.000—36.000KHz范圍。觀察示波器，當(dāng)屏幕的波形幅度最大時，說明換能器S1處于共振狀態(tài)。記下頻率f值（實驗過程中，頻率f不許改變，否則影響實驗數(shù)據(jù)）。

5）示波器熒幕的波形若不在中央，可調(diào)節(jié)垂直或水平位移電位器；波形太?。赡懿环€(wěn)定）或太大，可調(diào)節(jié)Y增益電位器VARIABLE，使波形幅度適中。

6）注意：實驗過程中不要用手觸摸兩個換能器，以免影響測量精確性。

7）向右稍移S2，并調(diào)整游標(biāo)卡尺的微調(diào)螺絲，同時觀察示波器上波形，使波形幅度最大，幅度如果超過屏幕，可調(diào)整Y增益VARIABLE，使波形滿屏。記下S2的初始位置L0。8 由近至遠(yuǎn)慢慢移動接收器S2，逐個記下九個幅度最大的位置（即Li值）。（3）相位法測聲速 1）把示波器觸發(fā)方式選擇“外接”。

2）把示波器的“Y input”接超聲波測速儀的接收器S2,示波器“X輸入”聯(lián)接到低頻信號發(fā)生器的電壓輸出（不能接同步輸出）。

3）把S2調(diào)回距S1大約3cm，移動接收換能器S2，調(diào)節(jié)游標(biāo)卡尺微調(diào)螺絲，同時觀察示波器的圖形變化，使圖形為“/”，記下S2初始位置LO。

4）由近至遠(yuǎn)，慢慢移動S2,并注意觀察圖形變化，逐下記下每發(fā)生一次半周期變化（即圖形由“/”直線變到“”直線）接收換能器S2的位置讀數(shù)Li值，共測十個數(shù)據(jù)。

5）實驗完畢，關(guān)掉電源，整理好儀器。

5、實驗教學(xué)組織及教學(xué)要求

（1）教學(xué)組織

1）檢查學(xué)生的預(yù)習(xí)實驗報告，同時給學(xué)生5-10分鐘時間熟悉儀器，對本實驗有一定的感性認(rèn)識。

2）講解實驗要點及注意事項，同時以提問的方式檢查學(xué)生的預(yù)習(xí)情況，加深學(xué)生對實驗原理的理解。

3）隨時注意學(xué)生的實驗操作過程，及時指導(dǎo)解決學(xué)生實驗中出現(xiàn)的突發(fā)情況。4）檢查每個學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)，記錄實驗情況。（2）教學(xué)要求

1）能夠利用以前學(xué)過的示波器使用方法設(shè)計本實驗有關(guān)示波器的調(diào)節(jié)步驟； 2）能夠理解駐波法和相位法測量聲波在空氣中傳播速度的原理； 3）要求能夠理解影響聲波傳播速度的幾個因素；準(zhǔn)備報道實驗結(jié)果。

6、實驗教學(xué)重點及難點

1）重點：掌握用駐波法和相位法測量聲波在空氣中傳播速度。進(jìn)一步熟練掌握示波器、低頻信號發(fā)生器的使用方法。

2）難點：獨立設(shè)計本實驗有關(guān)示波器的調(diào)節(jié)步驟；準(zhǔn)確判斷是否形成駐波。

7、實驗中容易出現(xiàn)的問題

1）換能器未達(dá)到共振狀態(tài)就記錄聲波頻率；

2）待測聲波在兩個換能器之間并未形成駐波，就開始進(jìn)行測量； 3）記錄實驗數(shù)據(jù)時漏掉室溫。

8、實驗參考數(shù)據(jù)

1）駐波法測量聲速

共振頻率f=34.583KHz

表1 駐波法測量波長的測量數(shù)據(jù)

次序 Li10?3mm

93.72 98.84 104.02 109.22 114.38 次序

Li10?3mm

119.54 124.70 129.90 135.02 140.18

Li?5?Li10?3mm vLI?5?Li10?3mm

25.82 25.86 25.88 25.80 25.80

0.012 0.028 0.048 0.032 0.032 1 2 3 4 5 7 8 9 10 逐差法處理表1數(shù)據(jù) 標(biāo)準(zhǔn)偏差SLI?5?Li?152vLi?5?Li?n?1i?1=0.036mm

CnSLi?5?Li?1.65?0.036?0.06?vLI?5?LiuB??m3?0.023?0.012mm

合成不確定度為

222222uLI?5?LI?uA?uB?SL?u?0.036?0.012?0.038(mm)?LBi?5i

3頻率f不確定度聲速V的相對不確定度

EV?(uff)?(2uf??mf?0.3463?0.2(HZ)

uLI?5?LiLi?5?Li)2?(0.220.0382)?()?0.006?0.6%34.58325.832

聲速的計算

V? 22f(Li?5?Li)?34.583?25.832?357.34(m/s)55

聲速V不確定度為

uV?VEV?357.34?0.006?3(m/s)

室溫時聲速結(jié)果表達(dá)式：

?V?V?uV?357.34?0.006(m/s)(p?0.683)??EV?0.6%

2）相位法測量聲速

參考駐波法。

9、實驗結(jié)果檢查方法

1）聲波的頻率值是否與實驗中所用換能器的共振頻率值相符； 2）形成相鄰兩個駐波時的接收換能器位置合理；

3）相位法中，圖形由“/”直線變到“”直線，或由“”直線變到“/”直線，接收換能器S2的位置讀數(shù)合理。

10、課堂實驗預(yù)習(xí)檢查相關(guān)題目

1）如何調(diào)節(jié)示波器使其能用來觀察某電信號的波形？ 2）如何判斷換能器是否共振？ 3）如何正確讀取換能器的位置？

4）如何利用示波器觀察兩個相互垂直的電信號的合成圖形？

11思考題

1）為什么需要在駐波系統(tǒng)共振狀態(tài)下進(jìn)行聲速的測量？

2）是否可以用上述方法測量聲波在液體或固體中的傳播速度？如何進(jìn)行？

3）用駐波法測量聲速時，改變S1和S2之間的距離時，示波器上的波形振幅有時極大有時極小。說明極大或極小時，接收器S2是處于波腹還是波節(jié)位置？

第四篇：酸堿中和滴定教案

第四節(jié)

酸堿中和滴定

從容說課

本節(jié)教材屬于分析化學(xué)的內(nèi)容，主要討論定量分析中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準(zhǔn)確性，因此，該方法具有很大的實用價值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用。遵照教學(xué)大綱，本節(jié)教材盡管對中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本節(jié)教材教學(xué)的重要實際意義。應(yīng)把教學(xué)的重點放在酸堿中和滴定原理的介紹上，而不應(yīng)放在中和滴定操作的熟練訓(xùn)練以及提高有關(guān)計算題的綜合性和靈活性上。

教材先從分析化學(xué)的角度，簡單提及定性分析和定量分析，然后解釋了什么叫酸堿中和滴定，以及酸堿中和滴定的實用價值。在此基礎(chǔ)上，教材轉(zhuǎn)入對本節(jié)的重點內(nèi)容即酸堿中和滴定原理的討論。

酸堿中和滴定原理主要討論了三個問題：第一，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，即H++OH-===H20；第二，酸堿中和滴定的計量依據(jù)和計算，即酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，具體地講，就是會應(yīng)用

n(A)v(A)n(B)c(A)?v(A)??等關(guān)系推導(dǎo)出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能應(yīng)用上述關(guān)系式進(jìn)行有關(guān)酸堿中和滴定的計算；第三，如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。

教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH為例，較詳細(xì)地討論了滴定過程中溶液的pH變化,以及溶液從堿性經(jīng)中性突變到微酸性的過程。在此基礎(chǔ)上，說明可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。

教材第二部分主要是利用演示實驗將理論應(yīng)用于實踐，不僅將整個滴定操作過程由教師向?qū)W生示范一遍，而且也把如何處理實驗數(shù)據(jù)、如何利用測得的實驗數(shù)據(jù)來進(jìn)行有關(guān)的計算等．較詳細(xì)地介紹給了學(xué)生。

教材最后的討論題，實質(zhì)上是引導(dǎo)學(xué)生理解中和滴定的計量依據(jù)和計算公式，這對于中和滴定的準(zhǔn)確計算是很重要的。

本節(jié)教材的教學(xué)包括對酸堿中和滴定原理的討論和酸堿中和滴定實驗示范兩部分。酸堿中和滴定原理的教學(xué)設(shè)置為以下幾個知識臺階進(jìn)行：(1)從離子反應(yīng)的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)；(2)從化學(xué)方程式計算的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和滴定的計算依據(jù)；(3)從鹽類水解的角度。引導(dǎo)學(xué)生分析酸堿中和滴定完成時指示劑顏色突變情況。中和滴定實驗示范教學(xué)包括了滴定的整個操作過程，如滴定管的潤洗、加液、去氣泡、滴定、滴定終點的判斷，以及實驗數(shù)據(jù)的處理等。同時引導(dǎo)學(xué)生重點討論影響實驗成敗的一些關(guān)鍵操作，為學(xué)生獨立進(jìn)行中和滴定實驗打好基礎(chǔ)。

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生理解中和滴定的原理。

2.使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。

3.使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算4.激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造意識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

●教學(xué)重點

酸堿中和滴定的原理 ●教學(xué)難點

酸堿中和滴定的計算依據(jù)及有關(guān)計算 ●課時安排 二課時

●教學(xué)方法

采用啟發(fā)式教學(xué)?！窠虒W(xué)用具

1．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液、未知濃度的NaOH、酚酞

2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 3．中和滴定的錄像帶、放像機(jī)、投影儀 ●教學(xué)過程

★第一課時

［導(dǎo)入］（教師舉起一種食品包裝袋，如奶粉的外包裝袋）

［師］同學(xué)們在買到一袋食品時，注意到上面標(biāo)有哪些說明嗎？ ［生］食用方法、成分、含量、生產(chǎn)日期等等。［師］在這些說明中，成分及其含量的測定，都屬于化學(xué)工作者的任務(wù)。在化學(xué)上，鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成的叫定性分析，而測定各成分的含量分別為多少叫定量分析。我們今天就學(xué)習(xí)一種定量分析方法。

［板書］第四節(jié)

酸堿中和滴定 ［問］什么叫中和反應(yīng)？

［生］酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。［師］請同學(xué)們寫出以下幾個反應(yīng)的方程式：①HCl+NaOH

②H2SO4+NaOH

③H3PO4+NaOH ［學(xué)生練習(xí)，并使一個學(xué)生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［師］請同學(xué)們把以上化學(xué)方程式改寫為離子方程式。

［教師提示］H3PO4是弱電解質(zhì)，注意離子方程式中的寫法。

［學(xué)生寫完后，教師總結(jié)］由以上離子方程式我們可以看出，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，都

－是酸電離的H+和堿電離出的OH反應(yīng)生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？

［板書］1.原理

［師］從酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式來看，酸堿恰好完全反應(yīng)時，其物質(zhì)的量與化學(xué)計量數(shù)之間有何關(guān)系？

［生］酸堿物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

［師］如果我們用A表示酸、B表示堿，就有以下關(guān)系式：

［板書］n(A)V(A)?(A：酸；B：堿)n(B)V(B)［講述并板書］我們知道，在溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積和濃度又有如下關(guān)系： n=c·V

代入上式可得出：c(A)?V(A)c(B)?V(B)?V(A)V(B)［講述］根據(jù)以上關(guān)系式，用一種已知濃度的酸與一定體積的未知濃度的堿反應(yīng)，若能測得恰好完全反應(yīng)時消耗酸的體積，就可求出堿的濃度，這就是中和滴定的原理。即：

［板書］cB=V(B)V(A)?c(A)V(A)V(B)

［講述］若酸、堿都是一元的，則c（B）=

c(A)?V(A)

V(B)［板書］若V(B)V(A)?1，則cB=

c(A)?V(A)V(B)［師］下面我們利用以上關(guān)系式算一道題。

－［投影］用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84 mL。通過中和滴定測得NaOH 的物質(zhì)的量濃度是多少？

［邊分析邊板書］根據(jù)NaOH和HCl反應(yīng)的方程式，它們反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1∶1，由上述公式可求出NaOH的濃度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=

c(B)?V(A)

V(B)?c(HCl)?V?HCl(aq)0.1032 mol?L-1?0.02784 L－?c(NaOH)==0.1149 mol·L1 ?V?NaOH(aq)0.02500 L［師］請同學(xué)們根據(jù)以上原理，給中和滴定下個定義。

［學(xué)生敘述，教師板書］

2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。［講述］從原理來看，中和滴定很簡單，但在實驗中，要想盡可能地減小誤差，獲得較準(zhǔn)確的測量結(jié)果，還必須使用精密的實驗儀器和嚴(yán)格的實驗操作，下面我們介紹一下中和滴定儀器的選擇。

［板書］3.儀器的選擇

［講述］盛放標(biāo)準(zhǔn)液和量取待測液用到的精密儀器叫滴定管，滴定管有兩種，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取堿液用堿式滴定管。

［板書］（1）滴定管（酸式、堿式）［展示］酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］請同學(xué)說出滴定管結(jié)構(gòu)上有何特點，為什么酸式滴定管不能盛放堿液，堿式滴定管不能盛放酸液？讀數(shù)時可以讀到小數(shù)點后幾位？

［學(xué)生分組觀察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。

（2）酸式滴定管下端為玻璃活塞，盛放堿液會生成Na2SiO3，使活塞不能旋轉(zhuǎn)。（3）堿式滴定管下端為一段橡皮管，酸液會腐蝕橡膠。（4）滴定管可以讀到小數(shù)點后兩位。

［展示］被腐蝕的酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］這是兩支被腐蝕的滴定管，已經(jīng)都不能使用了，因此我們在以后的實驗中一定要愛護(hù)儀器。

那么，我們用滴定管時，滴定管如何固定呢？ ［生］鐵架臺和滴定管夾 ［板書］（2）鐵架臺、滴定管夾。

［展示鐵架臺和滴定管夾，并把滴定管固定在鐵架臺上］

［師］要計算待測液的濃度，還必須準(zhǔn)確量取一定體積的待測液，那么用什么容器盛放待測液呢？

［生］甲：燒杯。乙：錐形瓶。

［講述］在滴定過程中，為了使酸堿充分反應(yīng)，要不斷地?fù)u動盛待測液的容器，因此，盛待測液的容器口徑要小，以免搖動過程中液體濺出，因此選用錐形瓶。

［板書］（3）錐形瓶。

［師］我們選好了儀器，但仍然不能得到準(zhǔn)確的實驗結(jié)果，因為我們無法知道加入的標(biāo)準(zhǔn)液是否已恰好和待測液完全中和，因此還要選擇合適的指示劑，那么常用的指示劑有哪些？在不同的pH范圍內(nèi)各顯什么顏色呢？請同學(xué)們打開書71頁，看表3－2。

［講述］石蕊也是一種指示劑，但由于其色差小，變色不敏銳，因此在滴定實驗中一般不用。常用的指示劑為酚酞或甲基橙［板書］（4）指示劑：酚酞或甲基橙。

［師］有了這些儀器和試劑我們就可以進(jìn)行實驗了，那么實驗前需要做什么準(zhǔn)備工作？實驗中需要注意什么問題？實驗后的數(shù)據(jù)如何處理？這些問題我們下一節(jié)課討論。

［布置作業(yè)］1.課后作業(yè)一、二。2.完成課本P75家庭小實驗 ●板書設(shè)計

第四節(jié)

酸堿中和滴定

1.原理：n(A)V(A)(A:酸，B：堿)?n(B)V(B)因為n=c·V 所以c(A)?V(A)c(B)?V(B)??V(A)

V(B)cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)?V(A)?1，則cB= V(A)V(B)2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。3.儀器的選擇

（1）滴定管（酸式、堿式）（2）鐵架臺、滴定管夾（3）錐形瓶

（4）指示劑：酚酞或甲基橙 ●教學(xué)說明

本節(jié)課的重點內(nèi)容為中和滴定的原理，在教學(xué)中采用以舊引新的方法來完成本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，使學(xué)生理解中和滴定的原理。由于學(xué)生對酸堿中和反應(yīng)及其方程式的書寫已非常熟悉，因此對中和滴定的原理也很容易理解，第一課時只介紹中和滴定的原理內(nèi)容有點少，因此把第五節(jié)的內(nèi)容分為兩課時完成，把中和滴定儀器的選擇放在第一課時，中和滴定的操作及有關(guān)計算放在第二課時。

參考練習(xí)

1.下列儀器中沒有零刻度的是（）A.溫度計

B.量筒 C.滴定管

D.托盤天平游碼標(biāo)尺

答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度處，若將試管內(nèi)的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內(nèi)35mL鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.> 0.1mol·L-1 B.<0.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.不能確定 答案：A 3.下圖是向100 mL的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化的圖象，根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（）

－A.原來HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1 B.x為含0.1 mol NaOH的溶液

－C.原來HCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1 D.x 為含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.50 mL量筒

B.10 mL量筒

C.50 mL的酸式滴定管

D.50 mL的堿式滴定管 答案：C

第五篇：酸堿中和反應(yīng)教案

《課題2：酸堿中和反應(yīng)》教案

一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能

(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

(2)了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。2．過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理。(2)會用觀察的方法辨析事物。(3)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實際。(4)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重點、難點 1.酸堿之間的中和反應(yīng)。2中和反應(yīng)的探究過程。

三、教學(xué)方法

觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐。

四、教具準(zhǔn)備

教師用具

儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、五、課時安排

第一課時：中和反應(yīng)及其應(yīng)用。

六、教學(xué)過程

（一）知識回顧、設(shè)境激趣，導(dǎo)入新課

同學(xué)們想看魔術(shù)嗎（激起學(xué)生的興趣），然后我開始做實驗 ? 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。

? 觀察現(xiàn)象，分析原因

你們想知道這個奧妙嗎？要想揭開這個謎，這節(jié)課我們就一起學(xué)習(xí)：

課題2酸和堿的中和反應(yīng)。

（二）感悟新知、合作探究中和反應(yīng)

1、學(xué)生感受沒有現(xiàn)象的反應(yīng)，探究借用指示劑。

? 【學(xué)生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。? 觀察：無現(xiàn)象

? 分析原因：無現(xiàn)象說明什么問題呢？（反應(yīng)了、沒反應(yīng)）

2、學(xué)生自主設(shè)計實驗，指示劑“多中選優(yōu)”

前面同學(xué)們已學(xué)過酸、堿各自具有一些化學(xué)性質(zhì)，那酸與堿之間會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？要正確回答這個問題，我們應(yīng)該用事實說話，請同學(xué)們進(jìn)行活動與探究。接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗探究

方案一:

稀NaOH溶液（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色

方案二:

稀鹽酸（無色）→滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色 方案三

稀NaOH溶液（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍(lán)色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色

方案四:

稀鹽酸（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色

3、深入探究中和反應(yīng)生成物，掌握中和反應(yīng)和鹽的概念

? 取適量方案1反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網(wǎng)上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

? 觀察討論

? 請思考：是不是所有的酸堿反應(yīng)都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生？

若反應(yīng)過程中有明顯的實驗現(xiàn)象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生。

下列反應(yīng)有何共同特點？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）歸納總結(jié)

? 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。? 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

? 以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？ ? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反應(yīng)。? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 不是中和反應(yīng)。

1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質(zhì)生成，進(jìn)一步說明了酸和堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的示意圖 展示反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、請同學(xué)們總結(jié)反應(yīng)的特點：

(1)上述反應(yīng)生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。

（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì): H+ + OH-＝ H2O

（四）聯(lián)系生活：

理解了中和反應(yīng)的概念，下面我們看幾則資料。課件展示：

1、一塊土壤酸性太強(qiáng)，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水應(yīng)如何轉(zhuǎn)為中性？

3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？

4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學(xué)生真正理解在人類的現(xiàn)實生活和未來生活中處處離不開化學(xué)）

1、改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、處理工廠的廢水

工廠生產(chǎn)過程中的污水，需要進(jìn)行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

3、用于醫(yī)藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。

引導(dǎo)：這些資料說明了什么？（中和反應(yīng)用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿

? 中和反應(yīng)在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有哪些的應(yīng)用呢？ ?

1、吃皮蛋有澀味，如何除去？ ?

2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？ ? 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？

四、達(dá)標(biāo)練習(xí)，鞏固新知

例1如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請仔細(xì)觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學(xué)用語表述）

變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見圖．下列有關(guān)認(rèn)識錯誤的是（）

A．反應(yīng)結(jié)束時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)實際上市H+和OH-結(jié)合生成水 D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤的是（）

A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7 B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成

（五）拓展延伸，應(yīng)用新知

1.下列物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、某錐形瓶中裝有稀鹽酸。向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是()6

3、為了探究“NaOH+HCl”反應(yīng)中能量的變化，能用NaOH固體代替NaOH溶液嗎？

5、展示圖片：某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么處理潑了一地的硫酸？

（六）課堂小結(jié)：

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，簡單了解了中和反應(yīng)的原理，會寫一些中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并了解了中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的重要作用。

七、說板書設(shè)計

第一節(jié) 酸和堿的反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

1．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物

3、NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

二、中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用