第一篇：鹽的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì)[范文模版]

8.4鹽的化學(xué)性質(zhì)（教學(xué)設(shè)計(jì)）

赤峰市烏丹第四中學(xué)

郭文靜

1、知識(shí)與技能：

①、通過(guò)自主學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)探究掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。能利用鹽的化學(xué)性質(zhì)解決問(wèn)題。②、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。③、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

2、過(guò)程與方法：

①學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題；

②學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能分析整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

①認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活有密切的聯(lián)系； ②了解前人的實(shí)際，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。教學(xué)重點(diǎn)：

①酸、堿、鹽的反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)。②碳酸根離子和硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)難點(diǎn)：

歸納復(fù)分解反應(yīng)及條件。教學(xué)過(guò)程：

一、問(wèn)題導(dǎo)學(xué)：

前面我們學(xué)習(xí)了金屬和鹽的反應(yīng)，鹽還可以和哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？除此之外鹽還可以與鹽類物質(zhì)反應(yīng)，但得需要一定的條件。（復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)板書課題：鹽的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)回顧

1、金屬活動(dòng)性順序表：_____________________（以小組為單位背誦金屬活動(dòng)性順序表和溶解性規(guī)律。）

2、溶解性規(guī)律：

二、新知預(yù)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)：（回顧實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。）

1、鹽和金屬發(fā)生的置換反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)探究：

（1）把鐵絲進(jìn)入硫酸銅溶液中，觀察有什么現(xiàn)象？

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 現(xiàn)象：鐵的表面生成一層紅色物質(zhì)，溶液變?yōu)闇\綠色。（2）把銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察有什么現(xiàn)象？

Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 銅的表面生成一層銀白色物質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色。歸納總結(jié)：金屬排在鹽中金屬前面，鹽必須溶于水

2、鹽和酸反應(yīng)：（歸納總結(jié)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

（1）碳酸鈉和鹽酸（2）碳酸鈉和硫酸（3）碳酸鈣和鹽酸

（4）碳酸氫鈉和鹽酸（5）硝酸銀和鹽酸（6）氯化鋇和硫酸

歸納總結(jié)：鹽和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸（出示課件）

3、鹽和堿反應(yīng)：

（1）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液（強(qiáng)調(diào)此反應(yīng)用于工業(yè)制燒堿）（2）氫氧化鈉與硫酸銅（3）氫氧化鈉與氯化鐵

（4）氫氧化鈣和硫酸銅配置波爾多液（強(qiáng)調(diào)此反應(yīng)用于配置農(nóng)藥波爾多液）歸納總結(jié)：鹽和堿反應(yīng)生成新鹽和新堿（出示課件）

4、鹽和鹽反應(yīng): 實(shí)驗(yàn)探究：（8-15）（分組實(shí)驗(yàn)）

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（1）將少量硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液混合，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 現(xiàn)象： 方程式：

（2）將少量硝酸鋇溶液和碳酸鈉溶液混合，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 現(xiàn)象： 方程式：

歸納總結(jié)：反應(yīng)物必須溶于水，生成沉淀

實(shí)驗(yàn)探究：（8-16）（分組實(shí)驗(yàn)）

在上一實(shí)驗(yàn)所得的硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀中滴加幾滴稀硝酸，觀察到什么現(xiàn)象？

（歸納總結(jié)：硫酸鋇滴加稀硝酸，沉淀不溶解，碳酸鋇滴加稀硝酸，沉淀溶解，并有氣泡產(chǎn)生）

三、互動(dòng)探究： 探究點(diǎn)一：(1)出示課件：〔提問(wèn)〕：通過(guò)觀察上述幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，你能得出什么結(jié)論？ 〔小結(jié)〕： 〔課件〕：

1、含有CO32-（或HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體

2、CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)方法： 取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

(2)出示課件：(2)SO42-的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作：

取待測(cè)液于試管中，加入硝酸鋇溶液，然后加入稀硝酸進(jìn)行酸化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生，且該沉淀不溶于稀硝酸。

歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1.鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬

2.鹽

+ 酸

= 新鹽 + 新酸

3.鹽

+ 堿

= 新鹽 + 新堿 4.鹽

+ 鹽

= 新鹽 + 新鹽 探究點(diǎn)二:判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

[情景展示]請(qǐng)預(yù)測(cè)以下反應(yīng)能否產(chǎn)生？（硝酸鉀和氯化鈉）演示實(shí)驗(yàn)：（學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并作出判斷）歸納總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀 鞏固 練習(xí)：（判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

四、課堂小結(jié)：

學(xué)生總結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（附板書）

五、當(dāng) 堂 檢 測(cè)（出示課件)

六、板書設(shè)計(jì)

第二篇：鹽的教學(xué)設(shè)計(jì)

課題1 生活中常見的鹽教學(xué)設(shè)計(jì)

青銅峽市第五中學(xué) 沈?qū)W明

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：

①了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。②能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。③掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

④學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。

2、過(guò)程與方法：

①學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題；

②學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能分析整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

①認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活有密切的聯(lián)系；

②了解前人的實(shí)際，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。

教學(xué)重點(diǎn)

①過(guò)濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。

②酸、堿、鹽的反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)。

③碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

教學(xué)難點(diǎn)

①分析粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的誤差。

②歸納復(fù)分解反應(yīng)及條件。

教學(xué)方法：

聯(lián)系實(shí)際→對(duì)比區(qū)分→歸納總結(jié)→實(shí)驗(yàn)探究。

教學(xué)用具：

儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、帶導(dǎo)管的塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。

藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。

教學(xué)課時(shí)：共兩課時(shí)：第一課時(shí)：氯化鈉及實(shí)驗(yàn)探究。

第二課時(shí)：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣。

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

復(fù)習(xí)鞏固：

〔提問(wèn)〕：什么是鹽？

〔回答〕：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽?！沧穯?wèn)〕：與我們生活中說(shuō)的鹽是一回事嗎？

〔討論〕：學(xué)生回答，引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文p70頁(yè)。〔介紹〕：化學(xué)中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝

酸鈉等，我國(guó)曾發(fā)生過(guò)多次將工業(yè)用鹽誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。

〔過(guò)渡〕：生活中的鹽除食鹽以外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石

等。本節(jié)課我們先來(lái)探討有關(guān)食鹽的知識(shí)。

新課講授：

〔板書〕：

一、氯化鈉

〔提問(wèn)〕：如何書寫氯化鈉的化學(xué)式？〔學(xué)生回答〕nacl、俗名：食鹽?！舶鍟常?/p>

1、化學(xué)式：nacl，俗名：食鹽。

〔設(shè)問(wèn)〕：氯化鈉是我們熟悉的一種物質(zhì)，它在生活中有那些用途呢？ 〔板書〕：

2、氯化鈉的用途：

引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文p70－71頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容。

〔小結(jié)〕：生活中作調(diào)味品、腌漬食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；

交通上用于清除公路上的積雪等。

〔板書〕：

3、氯化鈉在自然界的分布：〔學(xué)生回答〕

〔過(guò)渡〕：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過(guò)晾曬海水

或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發(fā)得到含雜質(zhì)的氯化鈉——粗鹽，再將粗鹽提純得到精鹽。如何將粗鹽提純呢？

〔板書〕：

4、粗鹽的提純：

〔討論〕：⑴粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）和不溶性雜質(zhì)

（泥沙等）可通過(guò)那些步驟來(lái)制取精鹽? ⑵過(guò)濾器的準(zhǔn)備和過(guò)濾操作應(yīng)注意那些問(wèn)題？

〔學(xué)生回答，教師補(bǔ)充〕：

1、除去可溶性雜質(zhì)可選擇一種或幾種化學(xué)試劑將

雜質(zhì)反應(yīng)掉，同時(shí)又不引入新的雜質(zhì)。除去泥沙可用前面學(xué)過(guò)的過(guò)

濾法。

2、一貼、二低、三靠。

〔引導(dǎo)〕：今天我們還要練習(xí)一種新的操作——蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意那些問(wèn)

題？

〔講解〕：蒸發(fā)一般用加熱的方法將溶劑蒸去，操作時(shí)應(yīng)注意：

1、蒸發(fā)皿放 在鐵圈上，用酒精燈加熱，停止加熱后，不要立即放在實(shí)驗(yàn)桌上；

2、蒸發(fā)皿里的液體以不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3為宜；

3、加熱時(shí)用 玻璃棒不停的攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；

4、當(dāng)蒸發(fā) 皿

中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱。

〔過(guò)渡〕：了解了上述注意事項(xiàng)，下面我們實(shí)踐粗鹽的初步提純。

〔活動(dòng)與探究〕：（投影）粗鹽的提純

1、溶解 用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛

有10 m l水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解

為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計(jì)算10m l水中

再過(guò)濾一次，兩次后仍渾濁，應(yīng)查找原因。

3、蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

4、計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，回收到指定的容器中，〔學(xué)生活動(dòng)，教師巡視指導(dǎo)〕

〔交流與討論〕：

1、過(guò)濾后濾液渾濁的原因。

2、實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因。

3、在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作過(guò)程中，都用到玻璃棒，分別起什么

作用？

〔學(xué)生匯報(bào)討論結(jié)果，教師進(jìn)行適當(dāng)?shù)脑u(píng)價(jià)和講解〕

〔反思〕：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？

〔小結(jié)〕：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氯化鈉，了解了它在生活中的重要用途，自然

界的存在及曬制。同時(shí)練習(xí)了粗鹽提純的各步操作，學(xué)習(xí)了蒸發(fā)的操作，進(jìn)一步訓(xùn)練了溶解、過(guò)濾的操作技能。

〔作業(yè)〕：探究報(bào)告一份。板書設(shè)計(jì)：

第十一單元 鹽 化肥

課題 1 生活中常見的鹽

一、氯化鈉

1、化學(xué)式：nacl、俗名：食鹽。

2、食鹽的用途1）調(diào)味品、2）配制生理鹽水、3）選種、4）腌漬

食物等。

3、存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。

4、粗鹽的提純：1）溶解、2）過(guò)濾、3）蒸發(fā)、4）計(jì)算產(chǎn)率。第二課時(shí)

〔板書〕：

二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

〔引言〕：上節(jié)我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會(huì)有什么用途

呢？

〔介紹〕：（播放有關(guān)錄像）

碳酸鈉在工業(yè)上的用途，碳酸鈣在建筑業(yè)上的用途，碳酸氫鈉焙

制糕點(diǎn)、治療胃酸等。

〔提問(wèn)〕：你能寫出這三種物質(zhì)的化學(xué)式，說(shuō)出它的俗名嗎？

〔回答〕：碳酸鈉：na2co3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：nahco3，俗稱

小蘇打；碳酸鈣：caco3 大理石、石灰石等的主要成分?！不仡櫶釂?wèn)〕：寫出實(shí)驗(yàn)室制備co2的化學(xué)方程式。

〔回答〕：caco3+2hcl＝cacl2+h2 co2↑+h2o 〔思考〕：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學(xué)式的組成上有無(wú)共同點(diǎn)？ 〔回答〕：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。

〔設(shè)問(wèn)〕：碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能

生類似的反應(yīng)？

〔學(xué)生發(fā)言〕：能或不能

〔引導(dǎo)〕：通過(guò)下面的活動(dòng)與探究你就會(huì)明白上述問(wèn)題。

〔活動(dòng)與探究〕：（投影）

向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 m l鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的塞子塞緊管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。

濁。

〔分析〕：兩組物質(zhì)反應(yīng)都產(chǎn)生co2氣體。

〔講解〕：上述反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示如下： na2co3+2hcl＝ caco3+2hcl＝cacl2+h2↑+h22↑+h2o 〔提問(wèn)〕：通過(guò)上述三個(gè)反應(yīng)的學(xué)習(xí)，你能作何歸納？

〔小結(jié)〕：

〔板書〕：

1、含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生產(chǎn) co2氣體

2、co32-或hco3-的檢驗(yàn)：

取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生產(chǎn)使澄清石灰水變渾濁的氣體。

〔分析解釋〕：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足 量稀鹽酸的燒杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一

會(huì)兒又慢慢上浮。到接近液面時(shí)又下沉。（課后練習(xí)）

〔討論〕（學(xué)生活動(dòng)）

〔分析原因〕：當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)caco3+2hcl＝cacl2+co2↑+h2o, 產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。

隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，co2氣體不斷附著在雞蛋殼表面，于是它

們的總體積就比雞蛋原來(lái)的體積大得多，被它排開的水量不斷

增多，浮力也就不斷增大，等到浮力大于雞蛋的重力時(shí)，雞蛋

便慢慢上升。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時(shí)，附在它上面的氣泡破散

逸出，這是平衡被打破，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復(fù)以上過(guò)

程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。

〔過(guò)渡〕：我們?cè)偬骄恳粋€(gè)實(shí)驗(yàn)，看有何特殊現(xiàn)象。

分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生產(chǎn)一種難溶物?！仓v解〕：上述反應(yīng)的化學(xué)方程式表示如下：

na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh 〔設(shè)問(wèn)〕：上述四個(gè)反應(yīng)，從單質(zhì)、化合物的角度及反應(yīng)物和生產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系討論各反應(yīng)的共同點(diǎn)。

〔學(xué)生討論總結(jié)〕：

〔板書并講解〕：

3、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生產(chǎn)另外

兩種化合物的反應(yīng)。

〔討論〕：酸和堿的中和反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？

〔學(xué)生討論總結(jié)〕：屬于，符合復(fù)分解反應(yīng)的概念。

〔討論〕：分析上述復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？

〔學(xué)生討論〕：

〔總結(jié)板書〕：

4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。〔練習(xí)〕：（組內(nèi)討論完成）（投影或小黑板）

下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？能的寫出化學(xué)方程式：

1、硫酸和硝酸鈉

2、氫氧化鉀溶液和硝酸

3、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液

4、硝酸和碳酸鉀

5、硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液

〔小結(jié)〕：本節(jié)課我們了解了三種鹽的重要性質(zhì)和用途，總結(jié)出了含碳

酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗(yàn)方法，并分析得出了復(fù)

分解反應(yīng)的概念及反應(yīng)條件。

〔作業(yè)〕：1.② 2.3.板書設(shè)計(jì)：

二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

1、含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生產(chǎn)co2氣體。

na2co3+2hcl＝2nacl+co2↑+h2o nahco3+hcl＝nacl↑+co2+h2o

2、co32-或hco3-的檢驗(yàn)

取少量未知物加入少量鹽酸，看能否生成使澄清石灰水

變渾濁的氣體。

3、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種 化合物的反應(yīng)。

通式：ab+cd=ad+cb

4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。課題2 化學(xué)肥料教學(xué)設(shè)計(jì)

青銅峽市第五中學(xué) 沈?qū)W明

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：

①了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見化肥的種類和作用。②了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。

③能對(duì)常見的化肥進(jìn)行簡(jiǎn)單的鑒別。

2、過(guò)程與方法：

①學(xué)會(huì)分析、歸納并對(duì)有關(guān)信息進(jìn)行加工。

②學(xué)會(huì)從課本獲得知識(shí)的能力。

③學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

培養(yǎng)為提高生活水平和維護(hù)身體健康而學(xué)好化學(xué)的信念。

教學(xué)重點(diǎn)：能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。篇二：生活中常見的鹽教學(xué)設(shè)計(jì)

生活中常見的鹽教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

一、知識(shí)與技能 1．認(rèn)識(shí)幾種生活中常見的鹽，知道一些鹽的性質(zhì)和用途。2．學(xué)會(huì)粗鹽初步提純的操作方法。

3．認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

二、過(guò)程與方法 1．讓學(xué)生通過(guò)閱讀教材相關(guān)部分內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識(shí)的能力。2．通過(guò)探究粗鹽的初步提純從中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)操作能力。3．通過(guò)比較碳酸鹽的相關(guān)化學(xué)方程式，能簡(jiǎn)單的歸納出相同點(diǎn)，為復(fù)分解反應(yīng)概念的引出作好鋪墊。4．通過(guò)相關(guān)資料的閱讀，增加課外知識(shí)。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)具體實(shí)驗(yàn)，既學(xué)會(huì)粗鹽提純基本操作，又消除了前面閱讀整理知識(shí)的單一性，同時(shí)增加了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過(guò)相關(guān)圖片的展示，培養(yǎng)學(xué)生熱愛社會(huì)熱愛生活的情懷。教學(xué)重點(diǎn)：

1、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途；

2、鑒定（檢驗(yàn)）碳酸根離子的方法

教學(xué)難點(diǎn)：

能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。課型：

新授課

教學(xué)方法：

講解、演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

璃棒、藥匙、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞等。

藥品：氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉及其溶液、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水、水。

課時(shí)安排： 1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程：

【復(fù)習(xí)鞏固】

酸、堿的相關(guān)性質(zhì)；物質(zhì)的分類。1．酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？ 2．分析上述幾個(gè)復(fù)分解反應(yīng)的生成物有什么特點(diǎn)？

講解:酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分時(shí)，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。當(dāng)然，復(fù)分解反應(yīng)的條件在這節(jié)課上是不完善的，隨著以后的學(xué)習(xí)，我們會(huì)了解的更多。小結(jié)：

這節(jié)課，我們了解了常見的鹽，我們知道，日常生活是離不了各種鹽的。篇三：幾種重要的鹽教案

幾種重要的鹽教案（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：了解鹽的概念，了解幾種重要的鹽的性質(zhì)與用途，掌握co32-、cl-的檢驗(yàn)方法。

2、過(guò)程與方法：運(yùn)用多媒體展示的方法介紹鹽，重在介紹鹽的個(gè)性。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)方法與實(shí)驗(yàn)技能，了解鹽對(duì)生命的重要作用。重點(diǎn)難點(diǎn)：

1、碳酸鈉、碳酸鈣與食鹽的性質(zhì)與用途。

2、結(jié)晶水合物與風(fēng)化的概念。

情景導(dǎo)入：

練習(xí)導(dǎo)入

探究發(fā)現(xiàn)：

一、什么是鹽？

1、展示重鉻酸鉀晶體、硝酸鉀晶體、硫酸銅晶體等。

2、討論科學(xué)中的鹽是不是單純指食鹽？

3、鹽的概念：由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子組成的化合物。

二、幾種鹽的性質(zhì)

（一）碳酸鈉（na2co3）

1、俗名：純堿、蘇打

2、結(jié)晶水合物：含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)

結(jié)晶水：晶體里結(jié)合是一定數(shù)量的水分子

3、常見的結(jié)晶水合物：

硫酸銅晶體：cuso4.5h2o，讀作：五水硫酸銅，俗稱：膽礬、藍(lán)礬

硫酸亞鐵晶體：feso4.7h2o，讀作：七水硫酸亞鐵，俗稱：綠礬

碳酸鈉晶體：na2co3.10h2o，讀作：十水碳酸鈉

4、風(fēng)化：

（1）概念：在常溫下，放在干燥的空氣里，有些結(jié)晶水合物會(huì)逐漸失去部分或全部結(jié)晶

水的現(xiàn)象。

（2）說(shuō)明：加熱條件下失去結(jié)晶水，不能叫風(fēng)化。

5、碳酸鈉的性質(zhì)：

（1）、與指示劑作用

（2）、與堿反應(yīng)：na2co3＋ca(oh)2 ＝ caco3↓ ＋2naoh（3）與酸反應(yīng)：na2co3+2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑

6、碳酸鈉的用途

碳酸鈉可用來(lái)制造肥皂、玻璃、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性

（二）碳酸鈣(caco3)——漢白玉、大理石、石灰石的主要成分

1、caco3的物理性質(zhì)：白色固體難溶于水

2、caco3化學(xué)性質(zhì)：

(1)、碳酸鈣與酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取co2）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑(2)、碳酸鈣高溫分解（工業(yè)制取co2）caco3 cao ＋ co2 ↑

4、co3的鑒定

向樣品中滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味，能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則樣品中含

2-有co3 2-

（三）氯化鈉nacl

1、俗稱食鹽

2、物理性質(zhì)：白色固體、易溶于水

3、cl-的鑒定：向未知溶液中滴加硝酸銀（agno3）,若產(chǎn)生白色沉淀，且加入適量稀硝酸后白色沉淀不消失，則含有cl-

4、用途：

①食用；

②化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等；

③配制生理鹽水（0.9%）。

三、課堂小結(jié)

1、鹽的概念

2、幾種重要的鹽的性質(zhì)與用途

四、作業(yè)篇四：_生活中常見的鹽教案

鹽只包括食鹽嗎？ ——生活中常見的鹽 [教學(xué)目標(biāo)] 知識(shí)與技能

1．了解并認(rèn)識(shí)幾種生活中常見的鹽，知道一些鹽的性質(zhì)和用途。2．學(xué)會(huì)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作技能并能夠綜合運(yùn)用相關(guān)操作來(lái)分離、提純固體混合物的操作方法。

3．通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

4、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。過(guò)程與方法

課前安排學(xué)生調(diào)查并了解一些常見的鹽的用途，使學(xué)生學(xué)會(huì)獲取信息，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的具體應(yīng)用，并采用引導(dǎo)探究的方法學(xué)習(xí)粗鹽的提純，復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生形成基本的實(shí)驗(yàn)技能，并能夠設(shè)計(jì)和完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生在認(rèn)識(shí)、理解化學(xué)同時(shí)，體會(huì)物質(zhì)變化的規(guī)律，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到利用化學(xué)變化知識(shí)可以幫助發(fā)展生產(chǎn)、改善生活、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。[教學(xué)重難點(diǎn)] 教學(xué)重點(diǎn)：

常見的鹽與生活生產(chǎn)的聯(lián)系、分離提純物質(zhì)的基本技能、復(fù)分解反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：

復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件 [教學(xué)準(zhǔn)備] 根據(jù)內(nèi)容提前搜集相關(guān)圖片、多媒體（見教學(xué)過(guò)程）1 2 3 4 5 篇五：變來(lái)變?nèi)サ柠} 教學(xué)設(shè)計(jì)

《“變”來(lái)“變”去的鹽》科學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

湖少兒版 四年級(jí)下冊(cè)第五單元

銀橋小學(xué) 柯小華

教材簡(jiǎn)析：

本課選自湖南少兒出版社小學(xué)科學(xué)教材四年級(jí)下冊(cè)第五單元第一課，在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生研究學(xué)習(xí)了物體的熱脹冷縮現(xiàn)象、水的三態(tài)變化，對(duì)物質(zhì)的可逆變化過(guò)程已經(jīng)具有初步的前概念。在學(xué)生原有生活認(rèn)知基礎(chǔ)上，進(jìn)一步探究物質(zhì)的變化，重點(diǎn)體驗(yàn)、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可逆變化過(guò)程。

教學(xué)思路：本節(jié)課主要安排了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)1.“鹽的溶解”，2.“找回溶解在水里的鹽”。按照“提出問(wèn)題、作出猜想———設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行探究———匯報(bào)交流、建立概念”的教學(xué)思路順序來(lái)進(jìn)行，引領(lǐng)學(xué)生建立可逆變化過(guò)程的概念。體驗(yàn)鹽和鹽水的溶解、蒸發(fā)過(guò)程。教學(xué)目標(biāo)： 1.知識(shí)與技能 ：通過(guò)以“鹽溶解于水”和“提取水中的鹽”為例，對(duì)變化過(guò)程進(jìn)行分析比較，體驗(yàn)水和鹽的溶解、分離，建立可逆變化的概念。2.過(guò)程與方法：設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，通過(guò)觀察、比較、分析，體驗(yàn)過(guò)程，建立概念。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：在探究活動(dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)合作，學(xué)會(huì)交流，安全意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：

活動(dòng)一“鹽溶解于水”；活動(dòng)二“提取水中的鹽”。通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察、體驗(yàn)，建立溶解、蒸發(fā)、可逆變化的概念。

教學(xué)難點(diǎn)：

活動(dòng)二的組織和進(jìn)行；學(xué)生的安全意識(shí)和規(guī)范操作。

教學(xué)準(zhǔn)備：

學(xué)生分組（4人一組）

實(shí)驗(yàn)材料：1小包食鹽；水；燒杯、竹筷、蒸發(fā)皿、夾子、三腳架、塑料柄湯勺；酒精燈；火柴等。

教師：相關(guān)課件。

教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)、觀察法；討論、交流法。

教學(xué)過(guò)程：

一、激趣導(dǎo)入、溶解食鹽。1.師：同學(xué)們，在你們桌上的燒杯里，盛有少量的純凈水，還有1個(gè)小紙包，里面裝的是食鹽。你們先看看，然后每個(gè)小組推選1人，用筷子蘸一點(diǎn)嘗嘗。

師：有什么感覺？（無(wú)色無(wú)味，咸）（安全提示：已經(jīng)明確了的無(wú)毒的東西可以嘗；不能輕易的去嘗不明物體、液體，以免出現(xiàn)安全事故。）師：在生活中，我們經(jīng)常喝飲料，是甜的，但我們看不到糖；喝的菜湯是咸的，卻看不到鹽。這是為什么呢？請(qǐng)同學(xué)們想一想，猜一猜。

學(xué)生回答：（鹽溶解在水里了）

這就是我們今天要探究的問(wèn)題（變?nèi)プ儊?lái)的鹽 出示課題）

２、活動(dòng)一：溶解食鹽（１）將固體的鹽變“沒了”，溶解食鹽。

師：桌上的這些材料，你們看也看了，嘗也嘗了，接下來(lái)就用這些材料，請(qǐng)將紙包里的食鹽放在水里，全都給變“沒了”。溶解食鹽。

要求：咱們看哪組觀察的仔細(xì)，觀察到了什么？，你們小組用了什么方法？開始吧。

師：（巡視指導(dǎo)）

（２）實(shí)驗(yàn)交流

師：現(xiàn)在，所有小組都已完成了鹽的溶解。請(qǐng)你代表你們小組來(lái)說(shuō)一說(shuō)：1.你們小組是怎么溶解食鹽的？2.在這個(gè)過(guò)程中，觀察到了什么？

學(xué)生：（1.攪拌、搖，或加了熱水；2.食鹽慢慢的變沒有了，溶解了。）

教師小結(jié)：通過(guò)剛才同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)，我們知道了食鹽可以溶解于水，觀察了固體的食鹽溶解于水的過(guò)程。1.溶解方法（鹽放在水里，攪拌）；2.觀察到的（鹽溶于水，固體的食鹽不見了）。

那么，剛才溶解在水里的鹽還能不能再“變”回來(lái)呢？也就是鹽水能不能又變成固體的食鹽呢？猜一猜。舉手回答。

（學(xué)生猜想，并回答）

師：如果能，有哪些方法可以把食鹽“變”回來(lái)呢？或用什么方法把食鹽“變”

回來(lái)呢？

二、提出問(wèn)題、小組討論、作出猜想。

師：提出問(wèn)題：食鹽可以溶于水，鹽水可以變成食鹽嗎？即：這個(gè)過(guò)程是可逆的嗎？

（解釋）什么是“可逆”過(guò)程：鹽能溶解于水，又能從水中提取出來(lái)，這樣的變化過(guò)程就是可逆的。比如：水可以變成冰，冰也可以變成水的過(guò)程，也是可逆的。比如：燃燒的過(guò)程是不可逆的。

師：我們已經(jīng)知道鹽能溶解于水，又能從水中提取出來(lái)。有（用）什么實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證你們的猜想呢？請(qǐng)同學(xué)們分小組學(xué)生討論。

學(xué)生交流：回答上面討論的問(wèn)題

師：根據(jù)學(xué)生回答歸納。（涼、曬、加熱。得出“加熱蒸發(fā)”的方法。）

三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行探究

師：根據(jù)同學(xué)們的討論、交流。同學(xué)們的猜想是不是正確的呢？我們就用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)或驗(yàn)證。我們現(xiàn)在就用“加熱蒸發(fā)”的方法，把鹽水又變成固體的食鹽。1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：（老師）請(qǐng)同學(xué)們相互協(xié)作，相互討論，通過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn)裝置才能把鹽水變成固體的鹽？

要求：請(qǐng)大家按照小組討論設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)先安裝實(shí)驗(yàn)器材，盛好鹽水，先不要點(diǎn)火，經(jīng)老師檢查后再開始點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。

安全注意事項(xiàng)

師：實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，一定要操作規(guī)范，注意安全，請(qǐng)看“注意事項(xiàng)”。（出示：１、不觸摸正在加熱和加熱后沒有冷卻的器材；２、正確使用酒精燈，用時(shí)用火柴點(diǎn)燃，不用時(shí)熄滅。鹽水干時(shí)慢慢移開酒精燈，用酒精燈的蓋子蓋住酒精燈熄滅火焰，不能用口吹；３、正確使用蒸發(fā)皿加熱。等蒸發(fā)皿冷卻后用夾子慢慢取下。）師：以后在使用加熱儀器的時(shí)候，也是按照這個(gè)要求。

2、活動(dòng)二：學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、給鹽水加熱

（師巡視指導(dǎo)，直到水蒸發(fā)完。）師：請(qǐng)大家慢慢的取出酒精燈，用蓋子蓋住酒精燈的方法熄滅酒精燈。不要

用手摸蒸發(fā)皿。

師：小結(jié)實(shí)驗(yàn)（好的、不好的）。剛才我們都經(jīng)歷了鹽水經(jīng)過(guò)“加熱蒸發(fā)”而變成鹽的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。下面，就請(qǐng)小組來(lái)匯報(bào)、交流你們小組的實(shí)驗(yàn)情況。

四、交流匯報(bào)、建立概念 1.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到了什么？ 2.實(shí)驗(yàn)結(jié)果是什么？

3.根據(jù)前面提出的問(wèn)題，你們的結(jié)論是什么？ 學(xué)生交流匯報(bào)。（學(xué)生分小組派代表到前臺(tái)，給同學(xué)們匯報(bào)交流）簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)、小結(jié)

師：同學(xué)們，今天我們進(jìn)行了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。1.溶解。鹽加在水里溶解變成鹽水；2.，蒸發(fā)。鹽水蒸發(fā)掉水份又變成固體的鹽。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)自己小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)過(guò)程、實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行了交流匯報(bào)，自己體驗(yàn)了溶解和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，得出了自己的結(jié)論。（簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程，匯報(bào)交流。）師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，我們得出結(jié)論：鹽水可以變成食鹽。即：鹽---鹽水這個(gè)過(guò)程是可逆。

第三篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

文登區(qū)教研中心 韓曉梅

【課標(biāo)解讀】：

課標(biāo)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的具體要求： 認(rèn)識(shí)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)

課標(biāo)分析：本節(jié)是課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”下的二級(jí)主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容。金屬是我們身邊重要的化學(xué)物質(zhì)，通過(guò)學(xué)習(xí)要認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進(jìn)一步物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學(xué)基本觀念，同時(shí)進(jìn)一步學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法?！窘滩姆治觥浚罕竟?jié)通過(guò)對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)不同的金屬因?yàn)槠湓咏Y(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)有差異，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究出其差異性規(guī)律，學(xué)會(huì)應(yīng)用其差異性規(guī)律來(lái)解釋生活中的一些常見化學(xué)問(wèn)題?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1.通過(guò)探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應(yīng)，歸納出金屬的化學(xué)共性。

2.通過(guò)探究學(xué)會(huì)比較金屬活動(dòng)性的方法，能記住常見金屬的活動(dòng)性順序，并應(yīng)用其解釋相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題

3.通過(guò)分析金屬與酸反應(yīng)的特點(diǎn)歸納出置換反應(yīng)的概念?！局攸c(diǎn)知識(shí)】：金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序

【核心內(nèi)容】認(rèn)識(shí)金屬化學(xué)性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律 【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途?！緦W(xué)情分析】：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)和日常生活經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應(yīng)事實(shí)，但這些知識(shí)是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應(yīng)結(jié)合以前所學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)常見金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，并認(rèn)識(shí)不同金屬活動(dòng)性有差異，在此基礎(chǔ)上通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納出其活動(dòng)性規(guī)律，并應(yīng)用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學(xué)問(wèn)題。［教學(xué)過(guò)程］ 導(dǎo)入：

［教師］調(diào)查學(xué)情：通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質(zhì)？ 【學(xué)生】交流 【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見，除了因?yàn)闊掍X成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強(qiáng)等優(yōu)良性質(zhì)，密度小是，抗腐蝕性能強(qiáng)與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，由此可見，我們要想更好的應(yīng)用金屬中，還必須全面的認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，常見的金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)有沒有差異？相信通過(guò)今天的學(xué)習(xí)你一定能找到答案，請(qǐng)認(rèn)真閱讀導(dǎo)學(xué)案上的學(xué)習(xí)目標(biāo)。板書課題 ［學(xué)生］閱讀學(xué)習(xí)目標(biāo)

【教師】在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構(gòu)成的？金屬原子的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？（3號(hào)）在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)是？（2號(hào)）根據(jù)結(jié)構(gòu)我們可以推測(cè)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？ ［學(xué)生］交流

［教師］在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)交流一下這兩種金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，［學(xué)生］

［教師］通過(guò)交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們?cè)賮?lái)看一下銅在高溫下與氧氣的反應(yīng)，由此可見，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同，說(shuō)明金屬的化學(xué)性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動(dòng)性為：

鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應(yīng)呢？

［教師］實(shí)驗(yàn)證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應(yīng)，和哪種金屬的活動(dòng)性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應(yīng)的方程式。［教師］正因?yàn)殇X常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，能用所學(xué)知識(shí)解決下列問(wèn)題嗎？ ［學(xué)生］ ［教師］金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應(yīng)是不是也是的這樣呢？實(shí)驗(yàn)室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進(jìn)行研究。

【學(xué)生】觀察，對(duì)比現(xiàn)象

【教師】通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以看出，大多數(shù)金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 請(qǐng)?jiān)趯?dǎo)學(xué)案上寫出反應(yīng)方程式 【學(xué)生】寫方程式

【教師】引導(dǎo)學(xué)生得出置換反應(yīng)概念，打比方，我代表鎂單質(zhì)，這兩位同學(xué)坐在一起，分別是氫和氯，我發(fā)現(xiàn)氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來(lái)了，氫變成單質(zhì)氫氣，我和氯結(jié)合生成了氯化鎂，給這個(gè)反應(yīng)起個(gè)名字，叫置換反應(yīng)，下面哪個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)？活動(dòng)性越強(qiáng)的，置換出氫所用的時(shí)間就越短，反應(yīng)越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)呢？如果在這個(gè)活動(dòng)性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應(yīng)該把氫排在哪個(gè)位置？ 【教師】歸納，我們可以根據(jù)金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性。［教師］鋁與酸能反應(yīng)，反應(yīng)速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動(dòng)性應(yīng)該排在。。銀與鹽酸不反應(yīng)，銀的活動(dòng)性？

［教師］如何比較銅銀的活動(dòng)性順序呢？ 在前面我們學(xué)過(guò)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的類型是？根據(jù)我們剛才總結(jié)出來(lái)的金屬活動(dòng)性順序分析，這個(gè)反應(yīng)為什么能發(fā)生呢，是不是都是這樣呢，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，也可幫助我們確定金屬活動(dòng)性?！窘處煛课覀?nèi)绾伪容^銅銀的活動(dòng)性順序？ 【學(xué)生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應(yīng)來(lái)判斷銅銀的活動(dòng)性?？蛇x擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 【教師】演示銅與硝酸解溶液

當(dāng)然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。

【教師】化學(xué)家就是這樣，通過(guò)實(shí)驗(yàn)利用置換反應(yīng)比較出不同金屬的活動(dòng)性順序，將其按由強(qiáng)到弱的順序排列。總結(jié)出了常見金屬活動(dòng)性順序。最強(qiáng)的是，最弱的是，在生活中還有這樣的諺語(yǔ)，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動(dòng)性解釋一下嗎？

帶領(lǐng)學(xué)生讀，記，站起來(lái)記，記住的坐下。教師檢測(cè)。【歸納】在金屬動(dòng)性順序中，越是排在前面的活動(dòng)性越強(qiáng)，應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。將這三句話簡(jiǎn)單歸納就是，前強(qiáng)后弱，前換后（或強(qiáng)換弱）

通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導(dǎo)致不同金屬活動(dòng)性不同，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)排列出常見金屬的活動(dòng)性順序，并可以應(yīng)用其解釋生活中的實(shí)際問(wèn)題?；乜勰繕?biāo)你學(xué)會(huì)了嗎？ 檢測(cè)一下。

第四篇：《二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì) 青岡縣永豐鎮(zhèn)中學(xué)校 馮秀云

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、記住二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，知道二氧化碳的主要用途。

2、了解并關(guān)注溫室效應(yīng)。

二、情景導(dǎo)入：

（課件演示動(dòng)畫）有人牽著一條狗走進(jìn)意大利的“死狗洞”，狗暈倒了，人卻安然無(wú)恙；當(dāng)人彎腰欲救狗時(shí)，人卻暈倒了。這是為什么呢？學(xué)完今天的這節(jié)課，了解了二氧化碳的性質(zhì)，你就解開謎團(tuán)了！

三、學(xué)習(xí)研討：

1、二氧化碳能使燃著的蠟燭熄滅，說(shuō)明了什么？

2、二氧化碳只是簡(jiǎn)單的溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)變化？能通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明嗎？

3、為什么用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w? 實(shí)驗(yàn)探究：

分組實(shí)驗(yàn)，觀察并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1：蠟燭的熄滅情況 該現(xiàn)象說(shuō)明了 實(shí)驗(yàn)2：石蕊是一種色素，與不同性質(zhì)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，能顯示不同的顏色如變紅、變藍(lán)等。

現(xiàn)象，。分析實(shí)驗(yàn)：

1、在小花上噴稀醋酸的目的是什么？

2、干燥紙花接觸水和干燥紙花接觸水后又放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中現(xiàn)象為什么不同？說(shuō)明了什么？

實(shí)驗(yàn)3：澄清石灰水的變化 該現(xiàn)象說(shuō)明了（用化學(xué)方程式表示）

四、小結(jié)：學(xué)完本節(jié)課你有哪些收獲？還有哪些困惑？

五、精講點(diǎn)撥：

例題：家里的熱水壺用一段時(shí)間后常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3）,除去這層水垢可以利用的方法是（）

A.用刀刮法 B.加入適量硫酸溶液浸泡，然后用水沖洗 C.加熱 D.加入適量稀鹽酸溶液浸泡，然后用水沖洗

點(diǎn)撥：水垢的主要成分是CaCO3，不溶于水，附在水壺內(nèi)壁，用水沖不去，但可以與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳、水和可溶于水的CaCl2，然后再用水沖洗就除去了。

六、達(dá)標(biāo)測(cè)試：

1、檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體是否為二氧化碳的最常用的方法是（）A．將燃燒的木條放入氣體中 B．將氣體通入澄清石灰水中 C．從一個(gè)容器倒入另一個(gè)容器 D．將氣體通入紫色石蕊試液中

2、下列有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象的是

3、二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性質(zhì)有關(guān)，又跟它的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）。A.滅火 B.制干冰 C.制化肥 D.溫室肥料

七、布置作業(yè)：

1、用玻璃管向盛有紫色石蕊試液的試管里吹氣，過(guò)一會(huì)兒再給試管加熱，試管里溶液顏色變化情況是

2、將盛滿二氧化碳的大試管倒插在澄清石灰水中，可觀察的現(xiàn)象是： ①_____________________________，②____________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________________。

3、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）有二氧化碳生成的化合反應(yīng)： ；（2）有二氧化碳生成的置換反應(yīng)： ；（3）有二氧化碳生成的分解反應(yīng)： ；（4）有二氧化碳參加的化合反應(yīng)：。

第五篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)設(shè)計(jì)理念

本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在教學(xué)中以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，并通過(guò)對(duì)規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力的目的。

在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣、酸等的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程：?jiǎn)栴}引入——實(shí)驗(yàn)探究——分析總結(jié)——應(yīng)用規(guī)律。重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。為節(jié)省時(shí)間，在做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。

二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能

1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；

2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸的置換反應(yīng)，能利用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。過(guò)程與方法

1、能進(jìn)行探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)會(huì)控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序；

2、學(xué)習(xí)和體驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀

1、通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣；

2、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；

3、使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

三、教材分析

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級(jí)化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要是常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和置換反應(yīng)的定義。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。

金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一章，體現(xiàn)了“化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活”這一主題。本課題重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性的探究上，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

教學(xué)重點(diǎn) ：對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)

教學(xué)難點(diǎn) ：金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)的理解和應(yīng)用

四、教學(xué)策略

1、教法

根據(jù)新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，本節(jié)課主要采用實(shí)驗(yàn)探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。教材的重點(diǎn)放在金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用問(wèn)題——實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，設(shè)計(jì)這些探究過(guò)程，主要目的是培養(yǎng)學(xué)生善于動(dòng)手、觀察、思考的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)從客觀事實(shí)中歸納得出結(jié)論的方法，使學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的理論知識(shí)解決問(wèn)題的能力得到提高。

2、學(xué)法

根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)要求，學(xué)生的學(xué)習(xí)主要采用以下學(xué)習(xí)方法：實(shí)驗(yàn)法、歸納總結(jié)法。學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行綜合歸納能力的訓(xùn)練，提高學(xué)生對(duì)所得信息進(jìn)行加工、處理的能力。

五、活動(dòng)準(zhǔn)備

多媒體計(jì)算機(jī)、實(shí)物投影儀。鎂帶、銅片、鋅粒、鋁條、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、滴管、砂紙等