第一篇：《溶液組成的表示方法》教案分析

《溶液組成的表示方法》教案分析

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過(guò)講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識(shí)講解指導(dǎo)

1．建議在講過(guò)溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析

本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過(guò)例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。

教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來(lái)，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過(guò)五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。

教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)Nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Nacl溶液是沒有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過(guò)計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？

（3）100克10%的Nacl溶液和50克20%的Nacl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來(lái)，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過(guò)早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過(guò)這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

教材中例題

1、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過(guò)溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來(lái)。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來(lái)考慮，處理這類問題就不會(huì)很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如

設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg，則有：Aa%＝Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%的溶液，則有：Aa%＋Bb%＝（A+B）c% 關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過(guò)組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

比較項(xiàng)目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

00g

不一定

溶液是否飽和

一定達(dá)到飽和

不一定

單位

g

無(wú)

關(guān)系式

100g

100%

第二篇：教案示例：溶液組成的表示方法之一

教案示例：溶液組成的表示方法之一

第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

1．理解溶液組成的含義。

2．掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及有關(guān)計(jì)算。3．培養(yǎng)學(xué)生分析能力和化學(xué)計(jì)算能力。難點(diǎn)、重點(diǎn)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及基本計(jì)算。教學(xué)方法

綜合法 教學(xué)過(guò)程 【新課引入】

我們知道溶液有稀濃之分，它對(duì)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系很大。請(qǐng)看下面的實(shí)驗(yàn)：

【投影實(shí)驗(yàn)】取兩個(gè)培養(yǎng)皿分別放入大小顆粒相同的鋅粒各一粒，并分別注入4mL濃硫酸和1∶4的硫酸溶液。觀察兩種現(xiàn)象之不同?！局v解】

溶液的稀濃只能粗略地表明溶液中溶質(zhì)的多少，但這不能準(zhǔn)確表明一定量溶液里溶質(zhì)的確切含量。例如施用農(nóng)藥于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，需要準(zhǔn)確地把握一定量藥液中所含農(nóng)藥量。否則過(guò)濃過(guò)稀都不利于甚至危害農(nóng)作物的生長(zhǎng)。因此需要研究溶液組成的問題。

【板書】溶液組成的表示方法。

一、溶液組成的表示方法

【思考】觀察下圖（掛小黑板或投影）并回答下列問題。

A，B，c，D四個(gè)燒杯中的硫酸銅溶液哪一杯最濃？哪一杯最稀？哪兩杯濃稀相等？你能說(shuō)出判斷的根據(jù)嗎？ 【講解】

只有在溶液質(zhì)量相等時(shí)比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，才能準(zhǔn)確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來(lái)定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質(zhì)和溶液之間的比值。溶質(zhì)和溶液的量選用不同單位溶液組成就有不同的表示方法。初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【讀書】課本

【板書】

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【提問】如果200g的食鹽溶液中有2g的食鹽和100g的食鹽溶液中有1g食鹽。它們的食鹽質(zhì)量與食鹽溶液質(zhì)量的百分比分別是多少？這兩個(gè)百分比相同嗎？

【講解】為什么相同呢？因?yàn)樗鼈內(nèi)苜|(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比都是1％，那么“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是什么呢？能否用一個(gè)式子來(lái)表示？ 【讀書】課本“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的概念及數(shù)學(xué)表達(dá)式。【板書】1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義（見課本黑體字）2．使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)注意的問題：

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個(gè)比必須用％表示。

【講解】如5％的食鹽溶液表示，每100份質(zhì)量此食鹽溶液，其中含溶質(zhì)5份（質(zhì)量），其中溶劑（水）100-5＝95份（質(zhì)量）；

【板書】（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別。

（4）表達(dá)式中有三個(gè)量：溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用這個(gè)式子可“知二求一”。【板書】

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的計(jì)算

【投影】例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎釂枴柯然浫芤旱馁|(zhì)量是多少？溶質(zhì)質(zhì)量是多少？如何求它的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【學(xué)生回答。教師指導(dǎo)學(xué)生用“測(cè)讀法”作例1】 【投影】例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％～20％食鹽溶液選種，如配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水多少千克？

【提問】這題中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶劑的質(zhì)量？

【板演】一個(gè)學(xué)生板演例2．氯化鈉在20℃的溶解度是36g，計(jì)算20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【講解】已知溶液的濃度和溶液的質(zhì)量，因此可利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式先求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再求溶劑的質(zhì)量?！窘處熤笇?dǎo)學(xué)生用“測(cè)讀法”看例2，并評(píng)講學(xué)生的板書】 【課堂練習(xí)】（掛小黑板或投影）（l）下列說(shuō)法是否正確？為什么？

①把15g硫酸鈉溶于100g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15％。（×）

②20℃時(shí)，100g硫酸鈉溶液也含11g硫酸鈉，硫酸鈉在20℃時(shí)的溶解度是11g。（×）（2）課本練習(xí)中的填空題

【學(xué)生限時(shí)練習(xí)，一個(gè)學(xué)生板書，教師巡視并評(píng)講】 【小結(jié)】

1．溶液組成的表示方法

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及基本公式； 3．根據(jù)基本公式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算。【作業(yè)】 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

1.掌握溶液稀釋（或蒸發(fā)濃縮）和混合的計(jì)算。2.培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。重點(diǎn)和難點(diǎn)溶液稀釋和混合的計(jì)算。教學(xué)過(guò)程 【復(fù)習(xí)提問】

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法是什么？已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如何求溶質(zhì)的質(zhì)量？已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量，如何求溶液的質(zhì)量？

學(xué)生板演（列式表示），其他學(xué)生練習(xí)，教師巡視評(píng)講[新課引入] 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)民常需將買來(lái)的農(nóng)藥加水稀釋成一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢？這就是稀釋溶液的計(jì)算問題。如例1。

【板書】2．有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀釋（或濃縮）和混合的計(jì)算

【投影】例1：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2So4稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2So4溶液需要水多少克？

【講解】在此稀釋過(guò)程中，哪些量發(fā)生了變化？（溶劑質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）什么量未變呢？（溶質(zhì)的質(zhì)量）。

溶液在稀釋或濃縮過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，是解這類題題的依據(jù)。若某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，稀釋（或濃縮）成為b％的溶液Bg。則有關(guān)系式：A×a％＝B×b％ 【板書】稀釋關(guān)系：A×a％＝B×b％ 【指導(dǎo)學(xué)生討論此題解法】 【提問】例1還有沒有其他解法？ 【板書】另解：設(shè)需要水yg 則可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％ 解得y＝195g 【投影】例2：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2So4需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％H2So4多少毫升？

【討論】體積、密度與質(zhì)量的關(guān)系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不變？

【講解】解此題的依據(jù)是抓住溶液稀釋前后其溶質(zhì)質(zhì)量不變，由此可列出方程，先求出溶液的質(zhì)量，再用密度，體積與質(zhì)量的關(guān)系式可求其體積。

【練習(xí)】（抽一學(xué)生板演，教師評(píng)講）

【投影】例3：把37％的鹽酸100g與10％的鹽酸200g混合，求混合后鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！局v解】

解此類題應(yīng)抓住同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合，混合前后溶質(zhì)總質(zhì)量不變這一關(guān)鍵。若有兩種不同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a％，b％）的溶液分別為Ag，Bg昆合成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c％的溶液，則有關(guān)系式： 【板書】A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％ 【討論】該題的兩種解法

【板書】解

（一）設(shè)混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x％。100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％

解

（二）可得用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本公式求解。

答：混合后鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19％?！菊n堂練習(xí)】

1．把mga％的硫酸溶液和ngb％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（用兩種方法列式）。2．課本。相關(guān)練習(xí)【講評(píng)】課堂練習(xí)【小結(jié)】

1．解這類題的關(guān)鍵是抓住溶液稀釋（或濃縮）與混合前后其溶質(zhì)的量不變列方程求解。

2．代入關(guān)系式的量都應(yīng)為質(zhì)量，若是體積應(yīng)用密度換算為質(zhì)量再代入關(guān)系式?！咀鳂I(yè)】（略）第三課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

1．掌握溶解度與此溫度下飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。2．掌握溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。3．培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)解題的能力。重難點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。教學(xué)方法綜合法 教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)提問】溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系各是什么？ 【投影】

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系

【練習(xí)】填寫上表 【講評(píng)】上表 【新課引入】

“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”都涉及“溶液”，“溶質(zhì)”和“溶劑”等概念。由上表可看出它們的區(qū)別與聯(lián)系。那么如何進(jìn)行“溶解度”與“飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”之間的換算呢？

【板書】3．“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”之間的換算 【投影】例1：氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36g，計(jì)算20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【提問】溶解度表示的意義是什么？舉例說(shuō)明。【講解】 由溶解度表示的意義知道，食鹽在20℃時(shí)的溶解度是36g，即用100g水配成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的量是36g，溶劑的量是100g，則飽和溶液的質(zhì)量為100＋36＝136g。用求溶液濃度的基本公式可解此題。

【教師指導(dǎo)學(xué)生用“測(cè)讀法”看例1。一個(gè)學(xué)生板書，教師巡視評(píng)講】 【小結(jié)】

此題是“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”換算關(guān)系應(yīng)用的例題，要好好掌握。能否將它推擴(kuò)到一般的換算公式呢？如果用S表示溶解度，在t℃時(shí)某飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％。請(qǐng)有興趣有余力的同學(xué)寫出用w表示S的關(guān)系式?！景鍟?．溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

【投影】例2：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的鹽酸73g與足量碳酸鈣反應(yīng)，可以制得多少克二氧化碳？

【講解】利用化學(xué)方程式進(jìn)行汁算時(shí)，必須換算純量代入方程式。因此本題應(yīng)首先由溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本公式算出實(shí)際參加反應(yīng)的純Hcl的質(zhì)量。寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，再根據(jù)化學(xué)方程式求出二氧化碳的質(zhì)量?！景鍟拷猓?3g鹽酸溶液里含純Hcl是73×25％（g）設(shè)反應(yīng)后可生成二氧化碳x（g）caco3＋2Hcl＝cacl2＋H2o＋co2↑

73×25％（g）

X

73∶44＝73×25％∶x

x=11g 答：反應(yīng)后可生成二氧化碳11g?！菊n堂練習(xí)】

1．在10℃時(shí)氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.8％。計(jì)算在10℃時(shí)，氯比銨的溶解度是多少？（答案：33g）2．65g鋅跟100g稀硫酸恰好反應(yīng)完全。求反應(yīng)后硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（答案：15.l％）學(xué)生限時(shí)練習(xí)，兩個(gè)學(xué)生板演，教師巡視并評(píng)講 【小結(jié)】

1．溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互換計(jì)算，可由它們各自表示的意義及其基本公式計(jì)算。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算應(yīng)注意：（l）根據(jù)化學(xué)方程式求出所需量時(shí)，必須換算成純量代入方程式；

（2）必須找準(zhǔn)溶質(zhì)的量和溶液的量，再代入計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本公式求解。選自《新編初中化學(xué)教案》

第三篇：溶液組成的表示方法 教案(一)

溶液組成的表示方法 教案

（一）溶液組成的表示方法教案

（一）教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：

1．理解溶液組成的含義。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

（引言）

在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

（板書）第五節(jié)溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（板書）1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

（板書）二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的NaoH溶液300克，需NaoH和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（NaoH）＝300克×20%＝60克。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。

小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二課時(shí)

（板書）三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

第四篇：《溶液組成的表示》化學(xué)教學(xué)反思

今天給學(xué)生上的是溶液組成的表示方法。上新課之前對(duì)上一節(jié)的作業(yè)進(jìn)行了處理，花的時(shí)間比較多，加之這一節(jié)的教材編排不是很理想。所以整個(gè)課堂時(shí)間不夠用。在介紹溶液的組成之前介紹了溶液的用途，但并沒有專門的小標(biāo)題，而是在一段話中。所以我在處理時(shí)，要求學(xué)生進(jìn)行了標(biāo)注———溶液的用途。在介紹溶液組成前我要求學(xué)生回顧溶液的組成是什么？學(xué)生回答是溶質(zhì)和溶劑。我再提問：如何知道一個(gè)溶液中溶質(zhì)和溶劑的量是多少呢？從而引入新課———溶液組成的表示方法。對(duì)活動(dòng)天地的處理，沒有在實(shí)驗(yàn)室完成，也沒有給學(xué)生做演示實(shí)驗(yàn)。我的理由很簡(jiǎn)單：這個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不好，演示的可視性太差，做分組學(xué)校沒有過(guò)多的儀器。

因此我是這樣處理的：讓學(xué)生討論用這兩種方法配得的溶液哪一個(gè)更甜一些。

1、8g 的白糖溶解在 40g 的水中2、10g 的白糖溶解在 50g 的水中

學(xué)生有兩種結(jié)果：一是兩個(gè)一樣甜，二是第二種方法配得的溶液甜。

然后分別讓學(xué)生進(jìn)行回答。一樣甜是因?yàn)榘滋桥c水的比值相等。第二種方法甜是因?yàn)榘滋潜鹊谝环N多。然后教師進(jìn)行了分析。得出化學(xué)上不是用白糖與水的比來(lái)表示其組成而是用白糖與白糖溶液的比來(lái)表示其組成。這時(shí)可讓學(xué)生計(jì)算其相應(yīng)的比值。得出的結(jié)果是一樣的說(shuō)明一樣甜。從而說(shuō)明它的濃度是一樣的。

讓學(xué)生看書上有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)內(nèi)容。

教師進(jìn)行了總結(jié)。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式及相關(guān)的變式。請(qǐng)學(xué)生閱讀書上的例題。對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行相應(yīng)的鞏固。

給學(xué)生要重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)的是：計(jì)算過(guò)程要帶單位，要明確每一個(gè)數(shù)據(jù)代表的化學(xué)含義是什么。

然后請(qǐng)學(xué)生完成在線測(cè)試。在這三個(gè)題中主要是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行了練習(xí)，學(xué)生對(duì)第三題中的第四個(gè)選項(xiàng)在理解上有一定的偏差：將ag的水加入ag30%的食鹽溶液中。學(xué)生對(duì)第二個(gè)a認(rèn)為是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以導(dǎo)致計(jì)算上的錯(cuò)誤。

在講溶液的配制中，讓學(xué)生分組進(jìn)行討論配制溶液的四個(gè)步驟。

在這里要結(jié)合中考中的一些題型，給學(xué)生補(bǔ)充配制過(guò)程中需要哪些儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。同時(shí)給學(xué)生分析：要操作過(guò)程中如果稱量是物質(zhì)與砝碼放反了、量液體時(shí)俯視或仰視、倒液體時(shí)有飛濺等幾種情況下，所配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)有怎樣的變化。

關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算，教材上并沒有進(jìn)行介紹而且教材后的習(xí)題中也沒有出現(xiàn)這類題。但我想學(xué)生在實(shí)際的生活中還是經(jīng)常遇到這類問題。所以在處理上我用了兩種方法進(jìn)行處理：一是先講溶液稀釋該怎樣做？二是讓學(xué)生感受練習(xí)冊(cè)上的習(xí)題，然后再講。我感覺第二種方法效果應(yīng)好一些。

第五篇：《物質(zhì)組成的表示式》教案分析

《物質(zhì)組成的表示式》教案分析

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解化學(xué)式的定義，會(huì)寫常見單質(zhì)的化學(xué)式；

2能說(shuō)出化學(xué)式的意義，知道化學(xué)式中各數(shù)字的含義。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)式及化學(xué)式中各數(shù)字的意義

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)式中右下角的數(shù)字的含義

【復(fù)習(xí)鞏固】

寫出下列符號(hào)的意義：

（1）

寫出下列物質(zhì)的“符號(hào)”，同桌兩人一組，核對(duì)答案后，說(shuō)說(shuō)這些物質(zhì)的元素組成（1）氧氣

（2）水

（3）二氧化碳

（4）氯化鈉

【活動(dòng)探究1】化學(xué)式

以上物質(zhì)的符號(hào)就叫化學(xué)式。請(qǐng)你試總結(jié)化學(xué)式的定義，寫到空白處，再與本87頁(yè)定義對(duì)比完善。

、化學(xué)式的定義：

思考并根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式你能得到有關(guān)物質(zhì)的組成和構(gòu)成的哪些信息？

寫出你能知道的“H2”的意義，四人小組交互，討論補(bǔ)充，再對(duì)照本87頁(yè)，完善你們小組的答案。

H2____________________;_________________________________;

_____________________;_________________________________

歸納：

2、化學(xué)式的含義（在本87畫出來(lái)）

：

①表示物質(zhì)和物質(zhì)的組成元素

②揭示物質(zhì)中原子或離子的個(gè)數(shù)關(guān)系

③若為“分子式”，則還可表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子

④其分子的構(gòu)成。

討論下列數(shù)字的意義：

______________________________

______________________________________________________________

辨析：2和2一樣嗎？

歸納：

3、數(shù)字的意義

（1）前面的數(shù)字：幾個(gè)分子/幾個(gè)原子/幾個(gè)離子。

（2）右下角的數(shù)字：分子/原子團(tuán)中含有幾個(gè)該原子。

【活動(dòng)探究2】單質(zhì)的化學(xué)式

寫出下列單質(zhì)的化學(xué)式，體會(huì)這些物質(zhì)的化學(xué)式的寫法有什么差異，并與同學(xué)交流。

（1）鎂：

銅：

汞：

鐵：

（2）氦氣:

氖氣：

氬氣:

（3）碳：

硅：

硫：

磷：

（4）氧氣:

氯氣:

氮?dú)猓?/p>

氫氣：

臭氧：

碘：

碳60：

方法歸納：

（1）

、以及某些非金屬單質(zhì)，化學(xué)式用相應(yīng)的 表示；

（2）由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，化學(xué)式在相應(yīng)的 的右下角，寫出分子中所含

的數(shù)目。

【板書】34物質(zhì)組成的表示式

一、化學(xué)式、定義：

2、意義：（P87）

3、數(shù)字的意義

前面的數(shù)字：幾個(gè)分子/幾個(gè)原子/幾個(gè)離子。

右下角的數(shù)字：分子/原子團(tuán)中含有幾個(gè)該原子。

二、單質(zhì)的書寫

【作業(yè)】完成測(cè)試題