第一篇：第1課時(shí)_溶液的概念、特征和組成(教案)

第九單元 溶液

課題1 溶液的形成

本課題包含三部分內(nèi)容。

第一部分通過學(xué)生的探究，使學(xué)生在客觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成 的均

一、穩(wěn)定的體系，在此基礎(chǔ)上使學(xué)生建立一個(gè)有關(guān)溶液的較為科學(xué)的概念，進(jìn)而認(rèn)識(shí)溶質(zhì)、溶劑及其關(guān)系。

第二部分介紹溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象，通過學(xué)生思考，自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究物質(zhì)在溶解過程中的吸熱或 放熱現(xiàn)象。

第三部分通過實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單介紹了乳化現(xiàn)象，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。本課題內(nèi)容容易引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但從微觀角度理解溶液的形成有一定的難度，理解乳化現(xiàn)象也有一定難度，故在教學(xué)中充分利用探究實(shí)驗(yàn)，并聯(lián)系生活實(shí)際，使學(xué)生對(duì)乳化現(xiàn)象有較直觀的了解。

第1課時(shí) 溶液的概念、特征和組成

【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)與技能

（1）認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。（2）了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。2.過程與方法

（1）學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問題的不同解決方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)勇于探索的精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】

建立溶液的概念，認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。【教學(xué)難點(diǎn)】 從微觀上認(rèn)識(shí)溶液。【教具準(zhǔn)備】

NaCl溶液、CnS04溶液、CuC12溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液、NaCl固體、糖、CuS04晶體、水、玻璃棒、100mL燒杯(若干）、藥匙、碘、汽油、高錳酸鉀固體、酒精、試管(若干)等。

【導(dǎo)入新課】

展示已配制好的五種溶液:NaC1、CuS04、CnCl2、KMn04、FeCl3。讓學(xué)生觀察，并設(shè)疑:這些漂亮的液體讓你們想到了什么？ 【學(xué)生活動(dòng)】

學(xué)生各抒己見，發(fā)表自己的見解?！痉治鲂〗Y(jié)】

其實(shí)，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來學(xué)習(xí)第一課題──溶液的形成，學(xué)了本課題后同學(xué)們的猜想與假設(shè)自然有了答案?！净顒?dòng)與探究1】

幾種固體物質(zhì)溶于水（請(qǐng)同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫下表）。藥品：NaCl、糖、CuS04晶體、水

儀器:玻璃棒、100mL燒杯三個(gè)、藥匙 【交流現(xiàn)象】

請(qǐng)一組同學(xué)解釋實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象:食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶于水中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍(lán)色的?！镜贸鼋Y(jié)論】

三種物質(zhì)都溶于水，得到混合物顏色有差異?！咎岢鰡栴}】

為什么物質(zhì)會(huì)消失在水中？原因是什么？對(duì)此你有何猜想？小組討論一下看是否能形成共識(shí)?！痉治鲂〗Y(jié)】

是固體小顆粒分散到水中，形成一種混合物，這種混合物就是溶液?！疽龑?dǎo)觀察】

溶液的顏色是否均一？溶液中是否有固體析出？ 【分析小結(jié)】

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析歸納出溶液的概念及溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑(見板書設(shè)計(jì)）?！咎岢鰡栴}】

生活中常見的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么？ 【交流回答】

蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水;NaCl溶液中，溶質(zhì)是NaCl，溶劑是水。【提出問題】

同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同，不同的溶質(zhì)在同一溶劑中溶解能力是否相同？ 【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P,27實(shí)驗(yàn)9-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！窘涣鳜F(xiàn)象】

碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水;碘易溶于汽油，高錳酸鉀難溶于汽油。【得出結(jié)論】

不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不一樣；同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。

【提出問題】

把一種溶液放到另一種溶液中能形成溶液?jiǎn)幔?【活動(dòng)與探究3】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P28實(shí)驗(yàn)9-3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【交流現(xiàn)象】

液體與液體可以互溶，振蕩后不分層，不沉淀，形成溶液?！練w納總結(jié)】

液液互溶，量多為溶劑，量少的為溶質(zhì)。

特別提醒：通常水無論量多量少，都是溶劑。溶質(zhì)可以為：固體、液體、氣體。①溶質(zhì)和溶劑的確定

②溶液中的溶質(zhì)、溶劑實(shí)例

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的概念及其性質(zhì)，以及溶液的組成。【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

第九單元 溶液 課題1 溶液的形成

第1課時(shí) 溶液的概念、特征和組成

溶液

1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。

2.溶液的性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性。4.溶質(zhì)：可以是固體、液體或氣體。

5.液體和液體形成溶液時(shí)：量多的稱溶劑，量少的稱溶質(zhì)。水是一種常見的溶劑。

本節(jié)課是從學(xué)生身邊熟悉的溶液開始著手，充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和基礎(chǔ)，通過從宏觀現(xiàn)象的領(lǐng)悟到微觀分析的提升，認(rèn)識(shí)溶液的本質(zhì)特征，從而建立起完善的溶液知識(shí)體系，通過課堂有效的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、思考能力和合作能力，使學(xué)生感受到化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值，也使學(xué)生對(duì)物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的永恒性等 辯證唯物主義觀點(diǎn)學(xué)生抽象思維的能力得到很好的體現(xiàn)。

第二篇：溶液的組成第二課時(shí)

第一節(jié)第二課時(shí) 乳化現(xiàn)象 飽和溶液與不飽和溶液 學(xué)校： 辛安二中年級(jí) ：初四 科目： 化學(xué)教師姓名： 由智莉 使用時(shí)間：

【課型】新授

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

一、知識(shí)與技能

1、通過洗潔精對(duì)油污的作用現(xiàn)象認(rèn)識(shí)乳化作用和乳化劑。

2、飽和溶液和不飽和溶液的概念

3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

4、了解溶液的部分性質(zhì)和在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的一般應(yīng)用。

二、過程與方法

1、學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察，記錄。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2、學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問題的不同解決方法。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

重點(diǎn)：建立飽和溶液的概念。

難點(diǎn)：利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能

力。

【教學(xué)方法】

1、邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、邊討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

2、教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能

力和區(qū)分不同概念的比較能力。

【教具】課本P5活動(dòng)天地1-2，P7實(shí)驗(yàn)探究1-2所需儀器

【教學(xué)活動(dòng)過程】

【教師導(dǎo)航，激發(fā)學(xué)趣】通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為

了對(duì)溶液進(jìn)行更進(jìn)一步的研究，就需要將溶液作出分類。

【自學(xué)互助，合作探究】

二、乳化現(xiàn)象

1、自學(xué)討論P(yáng)5活動(dòng)天地1-2，填寫三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2、食用油能溶于，卻不易溶于。而洗潔精、洗衣粉和洗發(fā)液等物質(zhì)可以使食用油以的形態(tài)分散在水中，形成不易、的混合物，這種現(xiàn)象叫做。例如：油與水，在容器中分成層，密度小的在上層，密度大的在下層。若加入適當(dāng)?shù)南礈靹┰趶?qiáng)烈的攪拌下，油被分散在水中，形成，該過程叫做。洗滌劑含有乳化劑，乳化劑的這種作用叫做。

三、飽和溶液與不飽和溶液

1、什么叫飽和溶液？

2、什么叫不飽溶液？

3、仔細(xì)閱讀P7實(shí)驗(yàn)探究1-2，填好表格。

【交流展示，詮釋疑難】

1、本實(shí)驗(yàn)中采用哪些方法實(shí)現(xiàn)飽和溶液與不飽溶液的相互轉(zhuǎn)化？你還能想到其他方法嗎？

改變溫度（）增加溶劑

2、飽和溶液不飽和溶液

改變溫度（）增加溶質(zhì)

注意事項(xiàng)：⑴理解“一定溫度”和“一定量溶劑”，因?yàn)楦淖儨囟然蛉軇┑牧?，飽和?/p>

液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。

⑵明確“某種溶質(zhì)”，對(duì)該溶質(zhì)來說是飽和的，對(duì)別的溶質(zhì)來說不一定是飽和的；

⑶“不能繼續(xù)溶解”是指該溶質(zhì)在一定條件下溶解的質(zhì)量到了最大限度，即最多溶解的量。

【梳理歸納，強(qiáng)化訓(xùn)練】

1、衣服和餐具上的油污，用水洗不掉，為什么在水中加入洗滌劑就能洗掉呢？洗滌劑起什么作用？

2、練習(xí)：用汽油或加入洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，二者的去污原理相同嗎？

3、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

4、說明：①此轉(zhuǎn)化條件適合于大多數(shù)溶解能力隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)。如硝酸鉀、氯化銨等。

②對(duì)于極少數(shù)溶解能力隨溫度升高而減小的物質(zhì)不適合。例如熟石灰，若通過改變溫度把熟石灰由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑧?yīng)升高溫度，而將其由飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，則需要降低溫度。

5、濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系

為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量較少的是稀溶液。對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。但對(duì)于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。

【課堂檢測(cè)，評(píng)價(jià)反饋】

1、下面關(guān)于飽和溶液的說法中正確的是()

A、含有溶質(zhì)很多的溶液B、還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

C、不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

2、從1L氯化鈉飽和溶液中取出100mL液體，則原溶液發(fā)生的變化是()

A.溶液由飽和變成了不飽和B.溶液中會(huì)析出晶體

C.溶液中只有溶劑減少了D.溶液中溶劑和溶質(zhì)都減少了

3、飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是()

A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶劑的質(zhì)量

C.溶液的質(zhì)量D.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比

4、下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述，正確的是()

A.稀溶液一定是不飽和溶液B.濃溶液一定是飽和溶液

C.在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃

D.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液

5、下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（）

A、在一定量的溶劑里，不能再溶解溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液

B、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

C、在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液

D、飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉(zhuǎn)化

6、下列現(xiàn)象不屬于乳化現(xiàn)象在生活中的應(yīng)用的是（）

A、用洗潔精洗去碗盆上沾染的油污

B、用洗衣粉清洗就餐時(shí)不小心沾染的油漬

C、用汽油洗去衣服上沾染的油墨

D、各種日用洗滌劑、化妝品的配制

二、簡(jiǎn)答題

1、將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，試舉出三種可以采用的方法.①； ②； ③。

【板書設(shè)計(jì)】

第二課時(shí) 乳化現(xiàn)象 飽和溶液與不飽和溶液

一、乳化現(xiàn)象

二、飽和溶液與不飽和溶液的定義

三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

【布置作業(yè)】

A、《伴你學(xué)》知識(shí)梳理

B、《伴你學(xué)》反饋練習(xí)【課后反思】

第三篇：《導(dǎo)數(shù)的概念》(第1課時(shí))教案1

導(dǎo)數(shù)的概念（第1課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)：

1．了解曲線的切線的概念．

2．在了解瞬時(shí)速度的基礎(chǔ)上，抽象出變化率的概念．

3．掌握切線的斜率、瞬時(shí)速度，它們都是一種特殊的極限，為學(xué)習(xí)導(dǎo)數(shù)的定義奠定基礎(chǔ)．

二、教學(xué)重點(diǎn)：切線的概念和瞬時(shí)速度的概念．

教學(xué)難點(diǎn)：在了解曲線的切線和瞬時(shí)速度的基礎(chǔ)上抽象出變化率的概念．

三、教學(xué)用具：多媒體

四、教學(xué)過程： 1．曲線的切線

如圖，設(shè)曲線C是函數(shù)y?f(x)的圖像，點(diǎn)P(x0,y0)是曲線C上一點(diǎn)，點(diǎn)Q(x0??x,y0??y)是曲線C上與點(diǎn)P鄰近的任一點(diǎn)．作割線PQ，當(dāng)點(diǎn)Q沿著曲線C無限地趨近于點(diǎn)P，割線PQ便無限地趨近于某一極限位置PT．我們就把極限位置上的直線PT，叫做曲線C在點(diǎn)P處的切線．

問：怎樣確定曲線C在點(diǎn)P處的切線呢？因?yàn)镻是給定的，根據(jù)解析幾何中直線的點(diǎn)斜式方程的知識(shí)，只要求出切線的斜率就夠了．設(shè)割線PQ的傾斜角為?，切線PT的傾斜角為?，既然割線PQ的極限位置上的直線PT是切線，所以割線PQ斜率的極限就是切線PT的斜率tan?，即tan??lim2f(x0??x)?f(x0)?y?lim.?x?0?x?x?0?x例題

求曲線y?x?1在點(diǎn)P（1，2）處的切線的斜率k．

解：?y?f(x0??x)?f(x0)?f(1??x)?f(1)?(1??x)2?1?(1?1)??x2?2?x

?y?x2?2?x???x?2 ?x?x∴k?lim?y?lim(?x?2)?2，即k?2．

?x?0?x?x?02．瞬時(shí)速度

我們知道，物體作直線運(yùn)動(dòng)時(shí)，它的運(yùn)動(dòng)規(guī)律可用函數(shù)s?s(t)描述． 下面以自由落體運(yùn)動(dòng)為例進(jìn)行分析． 已知s?12gt． 2（1）計(jì)算t從3秒到3.1秒、3.01秒、3.001秒、3.0001秒……各段內(nèi)平均速度．（2）求t?3秒時(shí)的瞬時(shí)速度．

解：（1）?3,3.1?,?t?3.1?3?0.1,?t指時(shí)間改變量．

?s?s(3.1)?s(3)?v?11g?3.12?g?32?0.3059.?s指位置改變量． 22?s0.3059??3.059.?t0.1其余各段時(shí)間內(nèi)的平均速度，事先刻在光碟上，待學(xué)生回答完第一時(shí)間內(nèi)的平均速度后，即用多媒體出示，讓學(xué)生思考在各段時(shí)間內(nèi)平均速度的變化情況．

?s?s隨?t變化而變化，?t越小，越接近?t?t?s于一個(gè)定值，由極限定義可知，這個(gè)值就是?t?0時(shí)，的極限．

?t11g?(3??t)2?g?32?ss(3??t)?s(3)2 v?lim?lim?lim2?t?0?t?t?0?t?0?t?t1 ?glim(6??t)?3g?29.4（米/秒）

2?t?0?s問：非勻速直線運(yùn)動(dòng)的瞬時(shí)速度是怎樣定義的？（當(dāng)?t?0時(shí)，平均速度的極限）

?t（2）從（1）可見某段時(shí)間內(nèi)的平均速度教師引導(dǎo)，學(xué)生進(jìn)行歸納：求非勻速直線運(yùn)動(dòng)在時(shí)刻t0的瞬時(shí)速度的方法如下： 非勻速直線運(yùn)動(dòng)的規(guī)律s?s(t)

時(shí)間改變量?t，位置改變量?s?s(t0?t)?s(t0)平均速度v??s?s，瞬時(shí)速度v?lim．

?t?0?t?t一般地，如果物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律是s?s(t)，物體在時(shí)刻t的瞬時(shí)速度v，就是物體在t到t??t這段時(shí)間內(nèi)，當(dāng)?t?0時(shí)，平均速度的極限，即

v?lim?ss(t??t)?s(t)?lim

?t?0?t?t?0?t例題

若一物體運(yùn)動(dòng)方程如下：

2?(0?t?3)(1)?3t?2 s?? 2?(2)?29?3(t?3)(t?3)求此物體在t?1和t?3時(shí)的瞬時(shí)速度．

2解：當(dāng)t?1時(shí)，s?3t?2 ?ss(t??t)?s(t)3(1??t)2?2?3?12?2v??lim?lim?t?0?t?0?t?t?t 26?t?3?t ?lim?lim(6?3?t)?6.?t?0?t?0?t當(dāng)t?3時(shí)，s?29?3(t?3)2

?ss(t??t)?s(t)29?3(3??t?3)2?29?3(3?3)23(?t)2v??lim?lim?lim?t?0?t?0?t?t?0?t?t?t

?lim3?t?0.?t?0所以，物體在t?1和t?3時(shí)的瞬時(shí)速度分別是6和0． 3．課堂練習(xí)（學(xué)生練習(xí)后教師再講評(píng)）

（1）求y?x3?2x?2在x?2處的切線的斜率． 解：?y?f(x0??x)?f(x0)

?f(2??x)?f(2)

?(2??x)3?2(2??x)?2?(23?2?2?2)

?10?x?6(?x)2?(?x)3?y?10?6?x?(?x)2 ?x?y?lim(10?6?x??x2)?10.∴k?lim?x?0?x?x?0（2）教科書第111頁練習(xí)第1、2題． 4．課堂小結(jié)

（1）曲線的切線．（2）瞬時(shí)速度．

（3）求切線的斜率、瞬時(shí)速度的步驟．

五、布置作業(yè)

1．求下列曲線在指定點(diǎn)處的切線斜率．（1）y??x?2,x?2處，（2）y?231,x?0處． x?12．已知某質(zhì)點(diǎn)按規(guī)律s?2t?2t（米）作直線運(yùn)動(dòng)．求：（1）該質(zhì)點(diǎn)在運(yùn)動(dòng)前3秒內(nèi)的平均速度；（2）質(zhì)點(diǎn)在2秒到3秒內(nèi)的平均速度；（3）質(zhì)點(diǎn)在3秒時(shí)的瞬時(shí)速度． 解：1．（1）k??12，（2）k??1；

2．（1）8米/秒，（2）12米/秒，（3）14米/秒．

第四篇：教案示例：溶液組成的表示方法之一

教案示例：溶液組成的表示方法之一

第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

1．理解溶液組成的含義。

2．掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及有關(guān)計(jì)算。3．培養(yǎng)學(xué)生分析能力和化學(xué)計(jì)算能力。難點(diǎn)、重點(diǎn)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及基本計(jì)算。教學(xué)方法

綜合法 教學(xué)過程 【新課引入】

我們知道溶液有稀濃之分，它對(duì)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系很大。請(qǐng)看下面的實(shí)驗(yàn)：

【投影實(shí)驗(yàn)】取兩個(gè)培養(yǎng)皿分別放入大小顆粒相同的鋅粒各一粒，并分別注入4mL濃硫酸和1∶4的硫酸溶液。觀察兩種現(xiàn)象之不同?！局v解】

溶液的稀濃只能粗略地表明溶液中溶質(zhì)的多少，但這不能準(zhǔn)確表明一定量溶液里溶質(zhì)的確切含量。例如施用農(nóng)藥于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，需要準(zhǔn)確地把握一定量藥液中所含農(nóng)藥量。否則過濃過稀都不利于甚至危害農(nóng)作物的生長(zhǎng)。因此需要研究溶液組成的問題。

【板書】溶液組成的表示方法。

一、溶液組成的表示方法

【思考】觀察下圖（掛小黑板或投影）并回答下列問題。

A，B，c，D四個(gè)燒杯中的硫酸銅溶液哪一杯最濃？哪一杯最??？哪兩杯濃稀相等？你能說出判斷的根據(jù)嗎？ 【講解】

只有在溶液質(zhì)量相等時(shí)比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，才能準(zhǔn)確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質(zhì)和溶液之間的比值。溶質(zhì)和溶液的量選用不同單位溶液組成就有不同的表示方法。初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀x書】課本

【板書】

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【提問】如果200g的食鹽溶液中有2g的食鹽和100g的食鹽溶液中有1g食鹽。它們的食鹽質(zhì)量與食鹽溶液質(zhì)量的百分比分別是多少？這兩個(gè)百分比相同嗎？

【講解】為什么相同呢？因?yàn)樗鼈內(nèi)苜|(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比都是1％，那么“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是什么呢？能否用一個(gè)式子來表示？ 【讀書】課本“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的概念及數(shù)學(xué)表達(dá)式。【板書】1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義（見課本黑體字）2．使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)注意的問題：

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個(gè)比必須用％表示。

【講解】如5％的食鹽溶液表示，每100份質(zhì)量此食鹽溶液，其中含溶質(zhì)5份（質(zhì)量），其中溶劑（水）100-5＝95份（質(zhì)量）；

【板書】（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別。

（4）表達(dá)式中有三個(gè)量：溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用這個(gè)式子可“知二求一”?！景鍟?/p>

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的計(jì)算

【投影】例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎釂枴柯然浫芤旱馁|(zhì)量是多少？溶質(zhì)質(zhì)量是多少？如何求它的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【學(xué)生回答。教師指導(dǎo)學(xué)生用“測(cè)讀法”作例1】 【投影】例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％～20％食鹽溶液選種，如配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水多少千克？

【提問】這題中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶劑的質(zhì)量？

【板演】一個(gè)學(xué)生板演例2．氯化鈉在20℃的溶解度是36g，計(jì)算20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【講解】已知溶液的濃度和溶液的質(zhì)量，因此可利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式先求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再求溶劑的質(zhì)量?！窘處熤笇?dǎo)學(xué)生用“測(cè)讀法”看例2，并評(píng)講學(xué)生的板書】 【課堂練習(xí)】（掛小黑板或投影）（l）下列說法是否正確？為什么？

①把15g硫酸鈉溶于100g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15％。（×）

②20℃時(shí)，100g硫酸鈉溶液也含11g硫酸鈉，硫酸鈉在20℃時(shí)的溶解度是11g。（×）（2）課本練習(xí)中的填空題

【學(xué)生限時(shí)練習(xí)，一個(gè)學(xué)生板書，教師巡視并評(píng)講】 【小結(jié)】

1．溶液組成的表示方法

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及基本公式； 3．根據(jù)基本公式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算?！咀鳂I(yè)】 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

1.掌握溶液稀釋（或蒸發(fā)濃縮）和混合的計(jì)算。2.培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。重點(diǎn)和難點(diǎn)溶液稀釋和混合的計(jì)算。教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)提問】

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法是什么？已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如何求溶質(zhì)的質(zhì)量？已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量，如何求溶液的質(zhì)量？

學(xué)生板演（列式表示），其他學(xué)生練習(xí)，教師巡視評(píng)講[新課引入] 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)民常需將買來的農(nóng)藥加水稀釋成一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢？這就是稀釋溶液的計(jì)算問題。如例1。

【板書】2．有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀釋（或濃縮）和混合的計(jì)算

【投影】例1：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2So4稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2So4溶液需要水多少克？

【講解】在此稀釋過程中，哪些量發(fā)生了變化？（溶劑質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）什么量未變呢？（溶質(zhì)的質(zhì)量）。

溶液在稀釋或濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，是解這類題題的依據(jù)。若某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，稀釋（或濃縮）成為b％的溶液Bg。則有關(guān)系式：A×a％＝B×b％ 【板書】稀釋關(guān)系：A×a％＝B×b％ 【指導(dǎo)學(xué)生討論此題解法】 【提問】例1還有沒有其他解法？ 【板書】另解：設(shè)需要水yg 則可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％ 解得y＝195g 【投影】例2：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2So4需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％H2So4多少毫升？

【討論】體積、密度與質(zhì)量的關(guān)系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不變？

【講解】解此題的依據(jù)是抓住溶液稀釋前后其溶質(zhì)質(zhì)量不變，由此可列出方程，先求出溶液的質(zhì)量，再用密度，體積與質(zhì)量的關(guān)系式可求其體積。

【練習(xí)】（抽一學(xué)生板演，教師評(píng)講）

【投影】例3：把37％的鹽酸100g與10％的鹽酸200g混合，求混合后鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！局v解】

解此類題應(yīng)抓住同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合，混合前后溶質(zhì)總質(zhì)量不變這一關(guān)鍵。若有兩種不同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a％，b％）的溶液分別為Ag，Bg昆合成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c％的溶液，則有關(guān)系式： 【板書】A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％ 【討論】該題的兩種解法

【板書】解

（一）設(shè)混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x％。100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％

解

（二）可得用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本公式求解。

答：混合后鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19％?！菊n堂練習(xí)】

1．把mga％的硫酸溶液和ngb％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（用兩種方法列式）。2．課本。相關(guān)練習(xí)【講評(píng)】課堂練習(xí)【小結(jié)】

1．解這類題的關(guān)鍵是抓住溶液稀釋（或濃縮）與混合前后其溶質(zhì)的量不變列方程求解。

2．代入關(guān)系式的量都應(yīng)為質(zhì)量，若是體積應(yīng)用密度換算為質(zhì)量再代入關(guān)系式。【作業(yè)】（略）第三課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

1．掌握溶解度與此溫度下飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。2．掌握溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。3．培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)解題的能力。重難點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。教學(xué)方法綜合法 教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)提問】溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系各是什么？ 【投影】

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系

【練習(xí)】填寫上表 【講評(píng)】上表 【新課引入】

“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”都涉及“溶液”，“溶質(zhì)”和“溶劑”等概念。由上表可看出它們的區(qū)別與聯(lián)系。那么如何進(jìn)行“溶解度”與“飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”之間的換算呢？

【板書】3．“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”之間的換算 【投影】例1：氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36g，計(jì)算20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【提問】溶解度表示的意義是什么？舉例說明?！局v解】 由溶解度表示的意義知道，食鹽在20℃時(shí)的溶解度是36g，即用100g水配成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的量是36g，溶劑的量是100g，則飽和溶液的質(zhì)量為100＋36＝136g。用求溶液濃度的基本公式可解此題。

【教師指導(dǎo)學(xué)生用“測(cè)讀法”看例1。一個(gè)學(xué)生板書，教師巡視評(píng)講】 【小結(jié)】

此題是“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”換算關(guān)系應(yīng)用的例題，要好好掌握。能否將它推擴(kuò)到一般的換算公式呢？如果用S表示溶解度，在t℃時(shí)某飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％。請(qǐng)有興趣有余力的同學(xué)寫出用w表示S的關(guān)系式?！景鍟?．溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

【投影】例2：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的鹽酸73g與足量碳酸鈣反應(yīng)，可以制得多少克二氧化碳？

【講解】利用化學(xué)方程式進(jìn)行汁算時(shí)，必須換算純量代入方程式。因此本題應(yīng)首先由溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本公式算出實(shí)際參加反應(yīng)的純Hcl的質(zhì)量。寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，再根據(jù)化學(xué)方程式求出二氧化碳的質(zhì)量。【板書】解：73g鹽酸溶液里含純Hcl是73×25％（g）設(shè)反應(yīng)后可生成二氧化碳x（g）caco3＋2Hcl＝cacl2＋H2o＋co2↑

73×25％（g）

X

73∶44＝73×25％∶x

x=11g 答：反應(yīng)后可生成二氧化碳11g?！菊n堂練習(xí)】

1．在10℃時(shí)氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.8％。計(jì)算在10℃時(shí)，氯比銨的溶解度是多少？（答案：33g）2．65g鋅跟100g稀硫酸恰好反應(yīng)完全。求反應(yīng)后硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（答案：15.l％）學(xué)生限時(shí)練習(xí)，兩個(gè)學(xué)生板演，教師巡視并評(píng)講 【小結(jié)】

1．溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互換計(jì)算，可由它們各自表示的意義及其基本公式計(jì)算。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算應(yīng)注意：（l）根據(jù)化學(xué)方程式求出所需量時(shí)，必須換算成純量代入方程式；

（2）必須找準(zhǔn)溶質(zhì)的量和溶液的量，再代入計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本公式求解。選自《新編初中化學(xué)教案》

第五篇：《溶液組成的表示方法》教案分析

《溶液組成的表示方法》教案分析

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識(shí)講解指導(dǎo)

1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析

本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。

教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。

教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)Nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Nacl溶液是沒有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？

（3）100克10%的Nacl溶液和50克20%的Nacl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

教材中例題

1、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會(huì)很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如

設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg，則有：Aa%＝Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%的溶液，則有：Aa%＋Bb%＝（A+B）c% 關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

比較項(xiàng)目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

00g

不一定

溶液是否飽和

一定達(dá)到飽和

不一定

單位

g

無

關(guān)系式

100g

100%