第一篇：教案示例：溶液組成的表示方法之一

教案示例：溶液組成的表示方法之一

第一課時 教學目標

1．理解溶液組成的含義。

2．掌握溶質的質量分數的表示方法及有關計算。3．培養(yǎng)學生分析能力和化學計算能力。難點、重點

溶質的質量分數的表示方法及基本計算。教學方法

綜合法 教學過程 【新課引入】

我們知道溶液有稀濃之分，它對化學反應關系很大。請看下面的實驗：

【投影實驗】取兩個培養(yǎng)皿分別放入大小顆粒相同的鋅粒各一粒，并分別注入4mL濃硫酸和1∶4的硫酸溶液。觀察兩種現象之不同?！局v解】

溶液的稀濃只能粗略地表明溶液中溶質的多少，但這不能準確表明一定量溶液里溶質的確切含量。例如施用農藥于農業(yè)生產，需要準確地把握一定量藥液中所含農藥量。否則過濃過稀都不利于甚至危害農作物的生長。因此需要研究溶液組成的問題。

【板書】溶液組成的表示方法。

一、溶液組成的表示方法

【思考】觀察下圖（掛小黑板或投影）并回答下列問題。

A，B，c，D四個燒杯中的硫酸銅溶液哪一杯最濃？哪一杯最稀？哪兩杯濃稀相等？你能說出判斷的根據嗎？ 【講解】

只有在溶液質量相等時比較溶質質量的多少，才能準確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質和溶液之間的比值。溶質和溶液的量選用不同單位溶液組成就有不同的表示方法。初中主要學習溶質的質量分數。【讀書】課本

【板書】

二、溶質的質量分數

【提問】如果200g的食鹽溶液中有2g的食鹽和100g的食鹽溶液中有1g食鹽。它們的食鹽質量與食鹽溶液質量的百分比分別是多少？這兩個百分比相同嗎？

【講解】為什么相同呢？因為它們溶質質量與溶液質量的百分比都是1％，那么“質量分數”是什么呢？能否用一個式子來表示？ 【讀書】課本“溶質的質量分數”的概念及數學表達式。【板書】1．溶質的質量分數的定義（見課本黑體字）2．使用溶質的質量分數應注意的問題：

溶質質量與溶液質量的比，而不是溶質質量與溶劑質量之比。這個比必須用％表示。

【講解】如5％的食鹽溶液表示，每100份質量此食鹽溶液，其中含溶質5份（質量），其中溶劑（水）100-5＝95份（質量）；

【板書】（3）溶質的質量分數與溶解度的區(qū)別。

（4）表達式中有三個量：溶液質量、溶質質量和溶質的質量分數，利用這個式子可“知二求一”?！景鍟?/p>

三、溶質的質量分數的有關計算 1．溶質的質量分數概念的計算

【投影】例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數?！咎釂枴柯然浫芤旱馁|量是多少？溶質質量是多少？如何求它的溶質的質量分數？

【學生回答。教師指導學生用“測讀法”作例1】 【投影】例2：在農業(yè)生產上，有時用質量分數為10％～20％食鹽溶液選種，如配制150kg質量分數為16％食鹽溶液，需食鹽和水多少千克？

【提問】這題中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶劑的質量？

【板演】一個學生板演例2．氯化鈉在20℃的溶解度是36g，計算20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數。

【講解】已知溶液的濃度和溶液的質量，因此可利用溶質的質量分數公式先求出溶質的質量，再求溶劑的質量。【教師指導學生用“測讀法”看例2，并評講學生的板書】 【課堂練習】（掛小黑板或投影）（l）下列說法是否正確？為什么？

①把15g硫酸鈉溶于100g水中，所得溶液溶質的質量分數是15％。（×）

②20℃時，100g硫酸鈉溶液也含11g硫酸鈉，硫酸鈉在20℃時的溶解度是11g。（×）（2）課本練習中的填空題

【學生限時練習，一個學生板書，教師巡視并評講】 【小結】

1．溶液組成的表示方法

2．溶質的質量分數的概念及基本公式； 3．根據基本公式進行的簡單計算?！咀鳂I(yè)】 第二課時 教學目標

1.掌握溶液稀釋（或蒸發(fā)濃縮）和混合的計算。2.培養(yǎng)學生的化學計算能力。重點和難點溶液稀釋和混合的計算。教學過程 【復習提問】

溶質的質量分數的表示方法是什么？已知溶液的質量和溶質的質量分數，如何求溶質的質量？已知溶質的質量分數和溶質的質量，如何求溶液的質量？

學生板演（列式表示），其他學生練習，教師巡視評講[新課引入] 在農業(yè)生產中，農民常需將買來的農藥加水稀釋成一定溶質的質量分數的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢？這就是稀釋溶液的計算問題。如例1。

【板書】2．有關溶質的質量分數的稀釋（或濃縮）和混合的計算

【投影】例1：把50g質量分數為98％的H2So4稀釋成質量分數為20％H2So4溶液需要水多少克？

【講解】在此稀釋過程中，哪些量發(fā)生了變化？（溶劑質量、溶液的質量、溶液的溶質的質量分數。）什么量未變呢？（溶質的質量）。

溶液在稀釋或濃縮過程中溶質的質量不變，是解這類題題的依據。若某溶液Ag，其溶質的質量分數為a％，稀釋（或濃縮）成為b％的溶液Bg。則有關系式：A×a％＝B×b％ 【板書】稀釋關系：A×a％＝B×b％ 【指導學生討論此題解法】 【提問】例1還有沒有其他解法？ 【板書】另解：設需要水yg 則可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％ 解得y＝195g 【投影】例2：配制500mL質量分數為20％H2So4需要質量分數為98％H2So4多少毫升？

【討論】體積、密度與質量的關系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不變？

【講解】解此題的依據是抓住溶液稀釋前后其溶質質量不變，由此可列出方程，先求出溶液的質量，再用密度，體積與質量的關系式可求其體積。

【練習】（抽一學生板演，教師評講）

【投影】例3：把37％的鹽酸100g與10％的鹽酸200g混合，求混合后鹽酸的質量分數?！局v解】

解此類題應抓住同一溶質不同質量分數的兩種溶液混合，混合前后溶質總質量不變這一關鍵。若有兩種不同溶質的質量分數（a％，b％）的溶液分別為Ag，Bg昆合成溶質的質量分數為c％的溶液，則有關系式： 【板書】A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％ 【討論】該題的兩種解法

【板書】解

（一）設混合后溶液的溶質的質量分數為x％。100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％

解

（二）可得用質量分數的基本公式求解。

答：混合后鹽酸溶液的質量分數為19％。【課堂練習】

1．把mga％的硫酸溶液和ngb％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的質量分數是多少？（用兩種方法列式）。2．課本。相關練習【講評】課堂練習【小結】

1．解這類題的關鍵是抓住溶液稀釋（或濃縮）與混合前后其溶質的量不變列方程求解。

2．代入關系式的量都應為質量，若是體積應用密度換算為質量再代入關系式?！咀鳂I(yè)】（略）第三課時 教學目標

1．掌握溶解度與此溫度下飽和溶液溶質的質量分數的換算。2．掌握溶液溶質的質量分數與根據化學方程式的綜合計算。3．培養(yǎng)學生綜合應用知識解題的能力。重難點

化學反應方程式與溶液溶質的質量分數的綜合計算。教學方法綜合法 教學過程

【復習提問】溶液溶質的質量分數與溶解度的區(qū)別與聯系各是什么？ 【投影】

溶解度與溶質的質量分數的區(qū)別和聯系

【練習】填寫上表 【講評】上表 【新課引入】

“溶解度”與“溶質的質量分數”都涉及“溶液”，“溶質”和“溶劑”等概念。由上表可看出它們的區(qū)別與聯系。那么如何進行“溶解度”與“飽和溶液溶質的質量分數”之間的換算呢？

【板書】3．“溶解度”與“溶質的質量分數”之間的換算 【投影】例1：氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，計算20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數。

【提問】溶解度表示的意義是什么？舉例說明?！局v解】 由溶解度表示的意義知道，食鹽在20℃時的溶解度是36g，即用100g水配成飽和溶液時，溶質的量是36g，溶劑的量是100g，則飽和溶液的質量為100＋36＝136g。用求溶液濃度的基本公式可解此題。

【教師指導學生用“測讀法”看例1。一個學生板書，教師巡視評講】 【小結】

此題是“溶解度”與“溶質的質量分數”換算關系應用的例題，要好好掌握。能否將它推擴到一般的換算公式呢？如果用S表示溶解度，在t℃時某飽和溶液溶質的質量分數為w％。請有興趣有余力的同學寫出用w表示S的關系式?！景鍟?．溶液的溶質的質量分數與根據化學方程式的綜合計算

【投影】例2：溶質的質量分數為25％的鹽酸73g與足量碳酸鈣反應，可以制得多少克二氧化碳？

【講解】利用化學方程式進行汁算時，必須換算純量代入方程式。因此本題應首先由溶液溶質的質量分數的基本公式算出實際參加反應的純Hcl的質量。寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，再根據化學方程式求出二氧化碳的質量?！景鍟拷猓?3g鹽酸溶液里含純Hcl是73×25％（g）設反應后可生成二氧化碳x（g）caco3＋2Hcl＝cacl2＋H2o＋co2↑

73×25％（g）

X

73∶44＝73×25％∶x

x=11g 答：反應后可生成二氧化碳11g。【課堂練習】

1．在10℃時氯化銨飽和溶液的溶質的質量分數是24.8％。計算在10℃時，氯比銨的溶解度是多少？（答案：33g）2．65g鋅跟100g稀硫酸恰好反應完全。求反應后硫酸鋅溶液的溶質的質量分數。（答案：15.l％）學生限時練習，兩個學生板演，教師巡視并評講 【小結】

1．溶解度與溶質的質量分數的互換計算，可由它們各自表示的意義及其基本公式計算。

2．溶質的質量分數與化學方程式的有關計算應注意：（l）根據化學方程式求出所需量時，必須換算成純量代入方程式；

（2）必須找準溶質的量和溶液的量，再代入計算溶質的質量分數的基本公式求解。選自《新編初中化學教案》

第二篇：《溶液組成的表示方法》教案分析

《溶液組成的表示方法》教案分析

教學目標

知識目標：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

能力目標：

培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。

教學建議

課堂引入指導

通過講述生產生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識講解指導

1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

2．可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

（3）溶液的質量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

關于溶液組成的表示方法的教材分析

本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關于溶液組成的教學建議

在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時Nacl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的Nacl溶液是沒有意義的。

關于溶質的質量分數的計算

在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

（3）100克10%的Nacl溶液和50克20%的Nacl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

關于溶質的質量分數的計算的教學建議

關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

教材中例題

1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變?yōu)橐罁⒌仁疥P系。

例如

設某溶液Ag，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液Bg，則有：Aa%＝Bb%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數c%的溶液，則有：Aa%＋Bb%＝（A+B）c% 關于溶解度與溶質的質量分數關系

初學溶液中溶質的質量分數的概念，很容易跟物質的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內容供教師參考。

溶解度與溶質的質量分數的比較

比較項目

溶解度

溶質的質量分數

意義

表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

00g

不一定

溶液是否飽和

一定達到飽和

不一定

單位

g

無

關系式

100g

100%

第三篇：溶液組成的表示方法 教案(一)

溶液組成的表示方法 教案

（一）溶液組成的表示方法教案

（一）教學重點：

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學難點：

1．理解溶液組成的含義。

2．溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

教學過程：

第一課時

（引言）

在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

（板書）第五節(jié)溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質質量分數。

（板書）1．溶質的質量分數

定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2．溶質的質量分數的數學表達式：

溶質的質量分數=溶質的質量?溶液的質量

（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

（板書）二一定溶質的質量分數的溶液的配制。

例：要配制20%的NaoH溶液300克，需NaoH和水各多少克？

溶質質量（NaoH）＝300克×20%＝60克。

溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步驟：計算、稱量、溶解。

小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

第二課時

（板書）三有關溶質質量分數的計算。

（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

1．已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

2．計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

例2在農業(yè)生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3．溶液稀釋和配制問題的計算。

例3把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

設需質量分數為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。

小結：要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

第四篇：《溶液組成的表示》化學教學反思

今天給學生上的是溶液組成的表示方法。上新課之前對上一節(jié)的作業(yè)進行了處理，花的時間比較多，加之這一節(jié)的教材編排不是很理想。所以整個課堂時間不夠用。在介紹溶液的組成之前介紹了溶液的用途，但并沒有專門的小標題，而是在一段話中。所以我在處理時，要求學生進行了標注———溶液的用途。在介紹溶液組成前我要求學生回顧溶液的組成是什么？學生回答是溶質和溶劑。我再提問：如何知道一個溶液中溶質和溶劑的量是多少呢？從而引入新課———溶液組成的表示方法。對活動天地的處理，沒有在實驗室完成，也沒有給學生做演示實驗。我的理由很簡單：這個實驗設計不好，演示的可視性太差，做分組學校沒有過多的儀器。

因此我是這樣處理的：讓學生討論用這兩種方法配得的溶液哪一個更甜一些。

1、8g 的白糖溶解在 40g 的水中2、10g 的白糖溶解在 50g 的水中

學生有兩種結果：一是兩個一樣甜，二是第二種方法配得的溶液甜。

然后分別讓學生進行回答。一樣甜是因為白糖與水的比值相等。第二種方法甜是因為白糖比第一種多。然后教師進行了分析。得出化學上不是用白糖與水的比來表示其組成而是用白糖與白糖溶液的比來表示其組成。這時可讓學生計算其相應的比值。得出的結果是一樣的說明一樣甜。從而說明它的濃度是一樣的。

讓學生看書上有關溶質質量分數的相關內容。

教師進行了總結。

溶質質量分數的表達式及相關的變式。請學生閱讀書上的例題。對溶質的質量分數進行相應的鞏固。

給學生要重點強調的是：計算過程要帶單位，要明確每一個數據代表的化學含義是什么。

然后請學生完成在線測試。在這三個題中主要是對溶質質量分數的計算進行了練習，學生對第三題中的第四個選項在理解上有一定的偏差：將ag的水加入ag30%的食鹽溶液中。學生對第二個a認為是溶質的質量，所以導致計算上的錯誤。

在講溶液的配制中，讓學生分組進行討論配制溶液的四個步驟。

在這里要結合中考中的一些題型，給學生補充配制過程中需要哪些儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。同時給學生分析：要操作過程中如果稱量是物質與砝碼放反了、量液體時俯視或仰視、倒液體時有飛濺等幾種情況下，所配制的溶質質量分數都會有怎樣的變化。

關于溶液稀釋的計算，教材上并沒有進行介紹而且教材后的習題中也沒有出現這類題。但我想學生在實際的生活中還是經常遇到這類問題。所以在處理上我用了兩種方法進行處理：一是先講溶液稀釋該怎樣做？二是讓學生感受練習冊上的習題，然后再講。我感覺第二種方法效果應好一些。

第五篇：《純凈物組成的表示方法》教案

單元4 純凈物組成的表示方法（2）

【學習目標】

1.能用化學式表示某些常見物質的組成，理解化學式涵義。2.掌握求化合物中各原子的個數比的方法。3.說出幾種常見元素的化合價。4.能求化合物中元素的化合價。

5.掌握求化合物中各元素的質量比的方法。6.掌握求化合物中各元素的質量分數的方法。

7.掌握元素在化合物中的質量分數×化合物在混合物中的質量分數=元素在混合物中的質量分數。

8.看懂某些商品標簽上標示的物質成分及其含量。

【教學重點】化學式涵義；化學式的書寫；應用元素或根的化合價來求化合物的化學式；計算相對分子質量和組成物質各元素質量比，計算物質中某元素的質量分數?！窘虒W難點】化學式涵義的理解；相關計算。【教學手段】多媒體為輔

【教學課時】2課時（注：可根據學生學習情況增加課時進行練習，鞏固知識。）【教學用具】課本

【教學流程】復習提問，導入新課→ 前提測評 → 激疑，新知識探究 → 學生討論、交流→教師提示→ 學生課堂小結→ 嘗試練習，思維訓練。

達成學習目標1、2、3，分三步完成：A．導入，達成學習目標1；B達成目標2、3并鞏固；C強化練習，進行鞏固 教

學

過

程 教學流程 教師活動 學生活動

A．教師引導復習，進入新課→學生明確學習目標→學生嘗試練習→總結化合價應用的方法→達成學習目標3、4 上節(jié)課我們學了化合價的知識，為了更好理解化合價與化學式的關系，這節(jié)課我們繼續(xù)探討化合價的其余幾個具體應用。展示學習目標

［板書］3.化合價的應用

設計意圖（3）利用化合價判斷化學式正誤 練習：判斷下列物質的化學式的正誤 氧化鐵：FeO；氯化鋇：BaCl

氫氧化鈣：Ca（OH）；碳酸鈉：Na2CO3 學生先判斷，教師再提示小結：

判斷依據——化合物中正負化合價代數和為零

課堂練習：下列物質的化學式是否正確：AgO,NaOH,CaF,Ba2SO4。

（4）根據化合價寫化合物的化學式。

［講述］客觀物質的化學式是經過化學家研究測定出來的，不能隨意臆造。但我們可以根據組成元素的化合價來推求物質的化學式。

指導學生看課本P45，完成“請你嘗試”。

引導學生總結利用化合價書寫化合物化學式的方法。課堂練習：課本P45，完成“請你嘗試”2。

引導學生看課本P45“簡單化合物中文命名的一般原則”。教師提示點撥，學會化合物命名方法。

課堂練習：1課本P46，完成“請你嘗試”2完成下列習題： ①判斷化學式正誤：MgNO3 CuO2 ②求加點元素化合價：

NH3 CaCO3 K2SO4 NaHCO3 ③寫化學式：氯化鋁、氧化鈣、三氧化硫、硝酸鉀

回憶上節(jié)課知識，明確本節(jié)課的學習內容。

分組練習，相互訂正 談談你做完題后的一點體會

總結：化合價“代數和”是指用各元素化合價乘以原子個數的乘積的代數和。只有“代數和”等于零的化學式才正確。

學生看課本P45并完成“請你嘗試”1，再討論完成3 總結利用化合價書寫化合物化學式的方法和步驟： 一排順序二標價，十字交叉要約簡，得出個數再檢查。

做練習：課本P45“請你嘗試”2

看課本P45“簡單化合物中文命名的一般原則”

完成課堂練習

學生代表上黑板練習

反饋練習，糾正錯誤

學生間可以討論，教師多觀察幫助學生。

識記、鞏固

知道學習要求，有的放矢，聯系 上節(jié)課關聯的知識。

學習用化合價判斷化學式是否正確的方法。

學生自己先嘗試學習利用化合價書寫化學式的方法，學生通過交流討論尋找解題方法，教師再引導歸納解題規(guī)律，變學生被動學習為主動學習。

鞏固練習，提高能力

知識檢測，掌握重點知識，反饋信息

B、教師提示→學生分組學習探究→教師指導，得出結論→達成目標5.6.7 ［講解］化合物都是由兩種或兩種以上元素組成的，我們如何表示化合物中元素之間的質量關系呢？

三、有關化學式的計算： 指導學生看課本P46。

［提示］求化合物中元素的質量比，一要表達規(guī)范，二要看清化合物中某種元素原子的個數 課堂練習：1課本P46頁，完成“聯系實際” ［補充1］求化合物中某元素的質量。

例題：79 kg碳銨NH4HCO3中含氮元素的質量是多少？

［補充2］某硝銨樣品中硝銨的質量分數為90%，則該樣品中含氮元素的質量分數是多少？ 看課本P46，自學：（1）求化合物中元素的質量比（2）化合物中某元素的質量分數

課堂練習：課本P46，完成“聯系實際” 做練習，進行思維訓練

課堂練習：課本P46，完成“聯系實際”2中題目，加一問“60kg尿素含氮元素多少？”

聽思路，學方法 培養(yǎng)學生看課本的習慣、自學習慣和提出問題的能力，以及當堂消化知識的習慣。

變學生被動學習為主動學習。

通過講練結合，反復多練的辦法讓學生熟練掌握計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數等基本計算。提高綜合應用知識進行計算的能力。

C.學生小結課堂收獲→歸納總結知識點 引導學生課堂小結

布置課外作業(yè)：課本P47，完成“實踐應用”1、2、3、4 學生各抒己見，自己課堂小結 總結自己的得失，心中有數，便于及時矯正、及時落實所學知識

達成目標8

［布置］課外活動

學生到實驗室觀看并做記錄。學以致用。

將所學知識應用于生產生活實際中，以此更加激發(fā)學生的學習興趣。1.學生到實驗室查看化學藥品標簽，了解藥品的成分，以及所含雜質的種類和質量分數；或收集商品的商標，進行標簽識別。

2.安排學生到農資商店去調查幾種氮肥的價格。

學生分組調查，并通過計算，得出：用相同的錢購買哪種化肥最劃算。

教

學

后

記

【板書設計】

單元4 純凈物組成的表示方法 3.化合價的應用

（3）利用化合價判斷化學式正誤

判斷依據——化合物中正負化合價代數和為零（4）根據化合價寫化合物的化學式 方法和步驟：一排順序二標價，十字交叉要約簡，得出個數再檢查。

三、有關化學式的計算： 1.求化合物中元素的質量比 2.化合物中某元素的質量分數 3.求化合物中某元素的質量

4.求元素在混合物中的質量分數

元素在混合物中的質量分數=元素在化合物中的質量分數×化合物在混合物中的質量分數