第一篇：高二化學乙炔炔烴教案1

教學設計示例 第四節(jié) 乙炔 炔烴

教學目標 知識目標：

1．使學生了解乙炔的分子結構、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和主要用途。

2．了解乙炔的實驗室制法。

3．了解炔烴的結構特點、通式和通性。能力目標：

1．培養(yǎng)學生類比思維的能力：乙烯、乙炔在結構和化學性質(zhì)上的相似和差異性，烯烴和炔烴在結構、性質(zhì)、同分異構體的書寫上的相似和差異性，都是對學生進行思維訓練的良好時機。

2．培養(yǎng)學生的觀察能力：根據(jù)乙烯和乙炔分子結構的特點，學生會認為乙炔與和酸性高錳酸鉀溶液反應速度鉍乙烯要快。教師應通過事先提出觀察要求提醒學生仔細觀察，引導他們思考其原因。情感目標：

1．工業(yè)上用的氧炔焰切割，照明用的乙炔燈等都是乙炔在生產(chǎn)和生活中的應用。教學中注意聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生的學習興趣。

2．通過學習乙炔的化學性質(zhì)，體會物質(zhì)結構與性質(zhì)的內(nèi)外因辯證關系，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學精神。

3．通過介紹聚氯乙烯的有關知識，提高學生對環(huán)保的認識，引導學生理論聯(lián)系實際，學以致用。

教學重點、難點：

乙炔的結構和主要性質(zhì) 教學過程：

引言：這節(jié)課將要學習的乙炔俗稱電石氣。它是用電石和水反應產(chǎn)生的。我國古時對此曾有“器中放石幾塊，滴水則產(chǎn)氣，點之則燃”的記載。

板書：

一、實驗室制乙炔

討論：制取乙炔的裝置。

播放視頻乙炔的實驗室制法。

提出：為什么實驗室制備的乙炔有臭味？（由電石產(chǎn)生的乙炔因?；煊?質(zhì)而有特殊難聞的臭味。）

講述：乙炔的物理性質(zhì)。、等雜

過渡：下面我們來研究乙炔的結構。請同學推測乙炔的電子式、結構式和結構簡式。

板書：略

指導操作：請同學試著插接乙炔分子的結構模型。

分析：教師評價學生所插乙炔結構

展示：乙炔分子的比例模型

設疑：我們知道結構決定性質(zhì)，根據(jù)結構推斷乙炔可能具有的化學性質(zhì)。板書：

三、乙炔的化學性質(zhì)

演示或者播放視頻：乙炔的可燃性 板書：1．氧化反應

a．乙炔可在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

設疑：為什么乙炔燃燒有濃烈的黑煙？

講述：氧炔焰用于焊接和切割金屬。

提出：乙烯和溴水反應是由于乙烯中一個鍵斷裂與溴發(fā)生了加成反應，乙炔和溴水反應過程是怎樣的？用方程式表示。

引導：乙炔和乙烯類似，除可以和溴水發(fā)生加成反應外，還可以在一定條件下與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應，請同學分析乙炔與氫氣、氯化氫的加成反應，用方程式表示。

講述：在適當?shù)臈l件下，氯乙烯加聚可生成聚氯乙烯。試從乙烯聚合產(chǎn)生聚乙烯的反應過程分析氯乙烯的聚合過程。寫出方程式。

板書：略

閱讀：閱讀課本了解聚氯乙烯的用途。

講述：像乙炔這樣分子里含碳碳三鍵的一類不飽和烴叫炔烴。乙炔是最簡單的炔烴。

提問：能歸納出炔烴的通式嗎？

討論：根據(jù)乙炔、丙炔、l一丁炔、1一戊炔的物理性質(zhì)列表，看有什么規(guī)律？

提問：炔烴的化學性質(zhì)與什么因素有關？請同學推測，炔烴會有什么化學性質(zhì)呢？

板書：略

課堂練習：書寫丙炔與氧氣、氫氣、溴水、氯化氫反應的化學方程式。

作業(yè)：課本P．133～134習題 板書設計

第四節(jié) 乙炔 炔烴

一、實驗室制乙炔

1．原理：

2．物理性質(zhì)

二、乙炔的分子組成和結構

1．分子式：

2．電子式：

3．結構式：

4．結構簡式：

5．空間的構型：直線型

三、乙炔的化學性質(zhì) 1．氧化反應

a．乙炔可在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

b．乙炔易被 2．加成反應

a．乙炔與溴水加成

氧化

b．乙炔與氫氣加成

乙烯

乙烷

c．乙炔與氯化氫加成

氯乙烯

二氯乙烷

d．氯乙烯聚合反應

這個方程還可以用下式表示：

三、炔烴

1．定義：

2．炔烴的通式：

3．炔烴的物理性質(zhì)：

4．炔烴的化學性質(zhì)：與乙炔相似。

第二篇：乙烯 烯烴 乙炔 炔烴教案

乙烯 烯烴 乙炔 炔烴

一、學情分析

乙烯是烯烴的代表物，教材內(nèi)容特別強調(diào)從實驗、學生生活實際和已有知識出發(fā)，回避類別性質(zhì)的歸納。教材介紹了乙烯是一種重要的基本化工原料，目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑是從石油中獲取，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還介紹了乙烯在生活中的一些用途，從乙烯用途的角度來激發(fā)學生的學習興趣，又根據(jù)物質(zhì)結構的知識，緊緊圍繞結構—性質(zhì)—用途的關系，使學生掌握一般有機知識學習方法，掌握一定的分析問題、解決問題的能力。

對于學生，在初中化學的學習中，學生對有機物中的淀粉、油脂、化學燃料、蛋白質(zhì)等就有一定的了解，上一節(jié)課已經(jīng)學習了烷烴的知識，為乙烯和不飽和烴的學習打下了基礎。

二、教學目標 【知識與技能】

1、了解并掌握乙烯分子的組成、結構式和電子式、主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

2、了解烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。

3、掌握烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質(zhì)；乙炔的實驗室制法。

4、了解烯烴、炔烴的系統(tǒng)命名法。【過程與方法】

注意不同類型脂肪烴的結構和性質(zhì)的對比；善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學生的主體性；培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力、探究能力?！厩楦?、態(tài)度與價值觀】

根據(jù)有機物的結果和性質(zhì)，培養(yǎng)學習有機物的基本方法“結構決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結構”的思想。

三、教學重點

烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質(zhì)；乙炔的實驗室制法。

四、教學難點 烯烴的順反異構

五、教學設計

一、乙烯

1、乙烯的結構特征

分子式C2H4 電子式：

結構式：

結構簡式：CH2＝CH2

空間結構：平面型結構，6個原子在同一平面內(nèi)，鍵角都約為120°。

2、物理性質(zhì)

無色氣體，稍有氣味，不溶于水，易溶于有機溶劑，在標況下的密度與空氣接近（相對分子質(zhì)量28）

3、化學性質(zhì)

（1）、乙烯的氧化反應 ① 乙烯的燃燒：② 乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色（檢驗乙烯）

（2）、乙烯的加成反應

加成反應：有機物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質(zhì)的反應。

① 與鹵素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于檢驗乙烯或除去乙烯）

② 與氫氣加成：

③ 與鹵化氫HX加成：（可用于制氯乙烷）

（火焰明亮，伴有黑煙）

④ 與水加成：（3）加聚反應：

（可用于工業(yè)上制酒精）（可用于制聚乙烯塑料）加聚反應是指不飽和單體通過加成反應互相結合成高分子化合物的反應。

4、乙烯的用途

水果催熟劑、植物生長調(diào)節(jié)劑、重要的化工原料。

二、烯烴

1、不飽和烴：烴分子里碳原子上的氫原子比烷烴分子中氫原子數(shù)少的烴。

2、烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。

通式：CnH2n(n≥2)例：

乙烯

丙烯

1-丁烯

2-丁烯

3、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名（與烷烴類似）（1）選主鏈，定某烯（炔）：將含雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為某烯或

某炔

（2）近雙

（三）鍵，定位號：從距離雙鍵或三鍵最近的一端開始給主鏈上的碳原子依次編號定位（3）標雙鍵（三鍵），合并算：用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵或三鍵的位置，用二三等標明雙鍵跟三鍵的個數(shù)。

4、烯烴的物理性質(zhì)

變化規(guī)律與烷烴相似。

5、化學性質(zhì)（與乙烯相似）

（1）烯烴的加成反應：（要求學生練習）

1，2 一二溴丙烷

丙烷

（簡單介紹不對稱加稱規(guī)則）

（2）

（3）加聚反應：

2——鹵丙烷

聚丙烯

聚丁烯

（4）二烯烴的加成反應：（1，4一加成反應是主要的）

6、烯烴的順反異構

由于碳碳雙鍵不能旋轉（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構現(xiàn)象，稱為順反異構。

順—2—丁烯

三、乙炔和炔烴

1、分子結構

分子式：C2H電子式：

反—2—丁烯

結構式：H—C≡C—H

結構簡式：CH≡CH

空間構型：直線型結構

2、乙炔的實驗室制法：（1）反應原理：（2）反應裝置：固液不加熱型。（似（3）收集：排水集氣法或向下排空氣法

問題：制CH≡CH時為什么用飽和食鹽水代替純水？

3、物理性質(zhì)：純乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。

4、化學性質(zhì)

（1）加成反應：（分步加成）、、、等）

1，2—二溴乙烯

或

實驗現(xiàn)象：乙炔使溴水褪色。再例：

1，1，2，2—四溴乙烷

氯乙烯

2．氧化反應

（二）炔烴

1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫做炔烴。

如：CH≡C—CH

3丙炔

CH≡C—CH2—CH3

1—丁炔 通式：CnH2n-2(n≥2)

2、物理性質(zhì)：遞變規(guī)律與烷烴、烯烴的相似。

3、化學性質(zhì)（與乙炔相似）：可發(fā)生氧化反應，即可以燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也能發(fā)生加成反應等。

四、脂肪烴的來源及其應用

六、教學反思

本節(jié)教學要注意學習方法的指導，加強知識前后的聯(lián)系，挖掘結構和性質(zhì)的內(nèi)在規(guī) 律，提高學生學習的有效性以及橫向比較、根據(jù)事實歸納總結的能力。教材把三類結構不同的脂肪烴放在一起，不是簡單的重復代表物結構→性質(zhì)→制法→用途→同系列物質(zhì)的敘述方式，而是具有以舊帶新、比較歸納、螺旋上升的特點，并且三類烴的學習各有側重。首先，通過“思考與交流”的兩個表格復習烷烴和烯烴的部分物理性質(zhì)（主要是沸點和相對密度），第二個“思考與交流”則從分類的角度讓學生復習烷烴和烯烴的化學反應（主要是取代、加成和加聚反應），再以“學與問”引導學生從分子結構特點、代表物和主要化學性質(zhì)等方面對烷烴和烯烴進行比較，目的是鞏固必修２的相關知識，有意識地強調(diào)了結構與性質(zhì)的關系以及比較、歸納方法在有機物類別學習中的重要性。其次，突出烯烴的順反異構現(xiàn)象，通過對比順、反-2-丁烯的熔點、沸點和相對密度，使學生了解順反異構體的化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，使學生對“結構決定性質(zhì)”有更全面的認識和理解。對于炔烴的介紹則比較全面，先是用類比遷移的方法引入炔烴的概念，然后提供代表物質(zhì)乙炔的實驗室制法（包括除雜）及性質(zhì)實驗的有關現(xiàn)象及化學反應方程式，最后通過學與問引導學生總結、歸納炔烴的結構特點，并與烯烴作對比。對于三類脂肪烴的來源及用途則通過原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途讓學生自主閱讀、鞏固。建議：

1、教師設計好教學流程，組織學生開展自主學習或小組合作學習，每一環(huán)節(jié)學習前應明確學習任務，點撥學習方法，學習任務結束時要有知識技能以及方法的小結。

2、結合球棍模型或計算機演示順反異構體的空間結構，增強教學的直觀效果。

3、乙炔的學習可以從結構出發(fā)，圍繞“實驗證明乙炔的不飽和性”這一主題，對乙炔的實驗室制法、性質(zhì)實驗進行整合教學。

第三篇：第四節(jié) 乙炔 炔烴教案2

教案

北京現(xiàn)代職業(yè)學校 王春玲 化學

課題：第四節(jié) 乙炔 炔烴（第一課時）

教學目標：１．掌握乙炔的分子結構和實驗室制法。

２．通過球棍模型，培養(yǎng)學生的、空間想象能力；通過分組實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和解決問題的能力。

３．通過學生動手插球棍模型和分組試驗，激發(fā)學生的學習興趣、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

重點、難點：乙炔的分子結構、乙炔的實驗室制法。教學過程：

教師活動

學生活動

設計意圖

【引入】前面幾節(jié)課我們學習了

以“舊”帶“新”

甲烷、乙烯的結構→性質(zhì)→制法。

引入新課。

【提問】寫出乙烷、乙烯的分子式、一名學生板書，其他同學寫本上。

結構式、結構簡式。

【提問】乙烯分子與乙烷分子相比

學生回答

培養(yǎng)學生思維能力

少了什么原子？碳原子之間形成什

么鍵？

【講述】若從乙烯分子中在那掉兩

學生操作

培養(yǎng)學生的動手能力

個氫原子，所得物質(zhì)叫乙炔，這節(jié)課

我們來學習乙炔。

【板書】§６．６ 乙炔 炔烴

一、乙炔的分子組成和結構

【設問】乙炔分子碳碳之間的化學鍵

學生回答

培養(yǎng)學生的觀察能力

與乙烯相比，有何不同？

【展示】乙炔分子的球棍模型

【提問】寫出乙炔的分子式、電子式、結構式、結構簡式。

【板書】分子式：C2H學生板書

鞏固書寫化學用語的基本技能

電子式：H:C C:H

結構式：H-C C-H 結構簡式：HC CH

【設疑】乙炔的空間結構是什么樣？

學生觀察乙炔分子模型

培養(yǎng)學生的空間

想象能力激發(fā)

學習興趣

猜想并回答

【板書】空間構型：直線型 【設問】鍵角是多少度? 回答:180° 【課件】乙炔、乙烯、乙烷鍵參數(shù)比較

乙烷、乙烯、乙炔 比較乙炔、乙烯、乙烷鍵參數(shù)

C-C C=C C C 分析得出結論：鍵長、鍵角、鍵長（10-10m）1.54

1.33

1.20

鍵能決定乙炔的空間結構和性質(zhì)

鍵角

109°28′ 120° 180° 鍵能（kJ/mol）348 615 812

【講述】結構決定性質(zhì)，碳碳三鍵、決定了

乙炔類似于乙烯的性質(zhì)，下節(jié)課我們來研究

乙炔的性質(zhì)，現(xiàn)在先來研究它的實驗室制法。

【過渡】古代對乙炔有過記載“器中放石幾塊，思考

激發(fā)學習興趣

滴水則產(chǎn)氣，點之則燃”由此可知制取乙炔氣體 的原料是塊狀固體碳化鈣和水。制取氣體的裝置

應如何選擇？

【課件演示】展示氧氣、氫氣、氯氣的制備裝置。

回答

培養(yǎng)學生選擇合理裝制取氣體的能力

【指導實驗】向試管中加入一小塊電石，再逐

發(fā)現(xiàn)：①反應速率很快

培養(yǎng)學生實

驗能力

滴加入一毫升水，觀察現(xiàn)象。

②反應放熱

③生成糊狀的物質(zhì)

【設問】根據(jù)實驗得到的啟示，能否使

討論：①反應速率太快

培養(yǎng)學生 用啟普發(fā)生器或簡易裝置？

難以控制

②反應放熱，若熱量不及時 散發(fā)會使啟普發(fā)生器炸裂。③生成糊狀的物質(zhì)，使反 應不能隨時停止，隨時發(fā)生。

【提問】請你改進制取氫氣簡易發(fā)生裝置？

討論：使用分液漏斗

【閱讀】第２１５頁乙炔的物理性質(zhì)

看書

【提問】用什么方法收集乙炔氣體？為什么？

討論：排水法 【課件演示】組裝乙炔氣體裝置圖

【演示】制取乙炔

觀察教師演示實驗

【板書】

二、乙炔的實驗室制法

1.原料：電石和水

理解記憶：記筆記 原理：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ 裝置：見教材第２１６頁圖７－１３ 收集：排水法

說明：①用飽和食鹽水代替水減緩反應速度

②因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會與水反應，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，因此制取的乙炔氣體 會有難聞的臭味。

【小節(jié)】結構→性質(zhì)→制法

C C ？ 電石＋水

【隨堂檢測】 １．的能力 2.3.4.5.

第四篇：《乙炔-炔烴》教學設計

《乙炔

炔烴》教學設計

課時安排

2課時

教材分析

學生在前面已經(jīng)學過甲烷、烷烴、乙烯、烯烴的結構和主要化學性質(zhì)，以及烷烴和烯烴在物理性質(zhì)方面的遞變規(guī)律，并在一定程度上初步學會了較系統(tǒng)地學習某一類烴的方法，本節(jié)是在學生已有的不飽和烴的性質(zhì)有關知識的基礎上，通過炔烴的結構和性質(zhì)的學習，進一步掌握不飽和烴的性質(zhì)特點，并且讓學生樹立“從個別到一般，從特殊到普遍”的認識觀。

本節(jié)的教學重點是乙炔的性質(zhì)和主要用途。讓學生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl發(fā)生加成反應的主要化學性質(zhì)。

在介紹乙炔的結構時，要充分利用模型和flash動畫，讓學生有真切的感受，增強生動感和形象感。在學習乙炔的性質(zhì)時，則主要運用對比的方法。讓學生將乙炔和乙烯的性質(zhì)作對比，通過觀察乙烯發(fā)生氧化、加成和乙炔發(fā)生氧化、加成實驗現(xiàn)象中相同點和不同點，從而和出結論。使學生了解模型、對比、類推等科學研究的方法。

教學重點難點

重點：乙炔的結構和主要性質(zhì)

難點：乙炔的結構

教學目標

4.1

知識與技能

4.1.1

引導學生掌握乙炔的結構和主要性質(zhì)，對學生進行結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構的教育。

4.1.2

通過球棍模型，培養(yǎng)學生的空間想像能力，培養(yǎng)學生的抽象思維能力

4.2

過程與方法目標：

4.2.1通過球棍模型，幫助學生理解乙炔的空間結構。

4.2.2通過實驗法使學生掌握乙炔的化學性質(zhì)

4.2.3

由于乙炔的化學性質(zhì)與乙烯相似，因此本設計主要體現(xiàn)“學生探究性學習”的課堂模式。

4.3

情感目標：

4.3.1

讓學生學會對比論證的方法。

4.3.2通過學生對實驗事實的分析，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度以及理論聯(lián)系實際的優(yōu)良品質(zhì)。

4.3.3、對學生進行從現(xiàn)象到本質(zhì)、從個別到一般、從特殊到普遍的辯證唯物主義觀點教育。

教學過程

第1課時

教師活動

學生活動

設計意圖

【導入】1892年，美國的威爾森將生石灰和煤焦油混合放置在電爐中期望得到金屬鈣。結果得到了一種暗黑色固體，他將此種固體倒進水中，產(chǎn)生了大量氣體，經(jīng)測定，產(chǎn)生的氣體中只含有C、H兩種元素，相對分子質(zhì)量為26，威爾遜將它命名為電石氣，又名乙炔。通過以上信息，你能作出哪些推斷？請同學們分類歸納、總結并說明原因。

【板書歸納】

【演示實驗】制取并收集乙炔

請同學們討論

：

①

反應裝置能否用啟普發(fā)生器？

②

能否用排氣法收集乙炔？

【板書歸納】

分析、討論

【回答】

一、結構：C2H2

電子式

H∶C

C∶H

結構式

H—C≡C—H

結構簡式

HC≡CH

二、物理性質(zhì)

三、化學性質(zhì)

【討論、回答】

①不能用啟普發(fā)生器，因為：

a.反應劇烈，難以控制。

b.生成物微溶于水，形成糊狀堵塞導氣管和球形漏斗的下口。

c.反應放出大量的熱，啟普發(fā)生器因脹縮不均，引起破碎。

d.關閉導氣管后，水蒸氣仍與電石作用，不能起到“關之即?！钡男Ч?/p>

②不用排空氣法，因為乙炔易燃，混入空氣點燃會發(fā)生爆炸。

1、培養(yǎng)學生閱讀信息，演繹推理能力、搜集處理信息的能力

2、提出問題，引起學生思考。

培養(yǎng)學生的綜合分析能力

【過渡】乙炔的結構式只表原子在空間的連接方式，并不表示它的空間構型，要想知道乙炔的空間構型，還要知道什么數(shù)據(jù)？

【講述】乙炔的鍵角是180°，那么乙炔的空間構型會是什么樣子？

【展示】乙炔的球棍模型、比例模型，并與乙烯、甲烷的球棍模型進行比較。

【播放動畫】乙炔的分子結構

【回答】鍵角

【回答】直線型

觀察模型

觀看動畫

培養(yǎng)學生的空間想象能力。

增強形象性

【引導學生思考】根據(jù)乙炔分子中有－C≡C－叁鍵的這種結構，同學們推測出乙炔具有什么性質(zhì)嗎？如何證明乙炔分子具有有不飽和性？

【實驗】讓兩個學生上講臺做【實驗5-8】通過實驗檢驗乙炔是否具有不飽和性。

【講述】現(xiàn)在請同學們描述所觀察到的實驗現(xiàn)象，并對以上實驗現(xiàn)象進行解釋。

【提問】乙炔能夠使高錳酸鉀和溴水褪色，它們的反應類型相同嗎？

總結：乙炔與高錳酸鉀、溴水發(fā)生反應的類型雖然不同，但他們發(fā)生化學反應的位置均為－C≡C-叁鍵的位置

【回答】具有不飽和性

【回答】能與高錳酸鉀、溴水反應。

學生實驗

【回答】褪色——說明乙炔具有不飽和性

【回答】不同，乙炔與高錳酸鉀反應發(fā)生的是氧化反應。

乙炔與溴水發(fā)生的是加成反應

1、培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力。

2、培養(yǎng)學生分析問題的能力

3、區(qū)分乙炔與高錳酸鉀、溴水的反應實質(zhì)。

【過渡】乙炔使高錳酸鉀褪色說明乙炔發(fā)生了氧化反應，那么它還能被什么物質(zhì)氧化？

【演示實驗】乙炔在空氣中燃燒

請同學說出觀察到的實驗現(xiàn)象。

請同學們思考：點燃乙炔時要注意什么問題？

【提問】同學們通過對實驗現(xiàn)象和方程式的觀察，能夠得到哪些結論？

【講述】乙炔在氧氣中燃燒非常劇烈，火焰溫度可高達3000℃以上，利用乙炔的這個性質(zhì)決定乙炔具有哪些用途呢？

【回答】氧氣。

【回答】乙炔在氧氣中燃燒有明亮火焰，有大量黑煙生成。

方程式：

2C2H2＋O24CO2＋2H2O

【回答】

1、乙炔在空氣中不能充分燃燒。

2、乙炔分子中含碳量比乙烯高。

3、乙炔發(fā)生的是氧化反應，表現(xiàn)還原性。

【回答】可用于焊接或切割金屬。——氣焊、氣割

培養(yǎng)學生的觀察能力

引導學生注重知識之間的聯(lián)系與區(qū)別。

加強對學生進行性質(zhì)決定用途的教育。

【提問】仿照乙烯與溴水的加成反應完成乙炔與溴水的加成反應，并命名。

【播放動畫】乙炔的加成反應

【引導學生思考】這個反應有兩種加成產(chǎn)物，而且實驗事實證明這兩種產(chǎn)物都有，說明什么問題？

學生書寫化學方程式并展示

1,2-二溴乙烯

1，1，2，2－四溴乙烷

【回答】說明乙炔分子的不飽和程度比乙烯大。既可以發(fā)生

1：1的加成，又可以發(fā)生1：2的加成。

1、引導學生注意知識之間的聯(lián)系與區(qū)別，學會比較的學習方法。

2、加深學生對加成反應的理解

【引導學生思考】乙炔除了能與溴水發(fā)生加成以外，還能與哪些物質(zhì)發(fā)生加成反應呢？

【問題】請寫出乙炔與氫氣物質(zhì)的量之比為?。保海焙?：2時發(fā)生的加成產(chǎn)物和乙炔與氯化氫物質(zhì)的量之比為1：1時發(fā)生的加成產(chǎn)物并給產(chǎn)物命名。

【回答并板書】

與氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成。

（1）

氫氣加成乙烯

乙烷

（2）

與氯化氫加成氯乙烯

聚氯乙烯

（3）

與水加成乙烯醇

乙醛

3、加聚反應

加聚成鏈

聚乙炔

引導學生注意前后知識之間的聯(lián)系與區(qū)別，學會對比學習。

總結：

烷、烯、炔結構性質(zhì)的比較

結構

化學性質(zhì)

烷

單鍵

可燃性

取代反應

烯

雙鍵

可燃性，能使KMnO4褪色

加成反應

加聚反應

發(fā)生1：1加成炔

－C≡C－

叁鍵

既能發(fā)生1：1加成，又能發(fā)生1：2加成【練習】

1．如何鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體？

2．用電石、水、氯化氫為原料，怎樣制聚氯乙烯？寫出反應的化學方程式。

第五篇：《乙炔和炔烴》教學反思

《乙炔和炔烴》教學反思

一、成功的地方

1、抓住了主線，《乙炔和炔烴》這節(jié)課是選修5第2章第一節(jié)脂肪烴第2課時，是高中有機化學中很重要的一個知識點，學好乙炔的結構和性質(zhì)對以后有機化合物的深入學習有很大幫助。在這節(jié)課的設計時，經(jīng)過仔細分析和跟同事們的交流，這節(jié)課有它很明顯的特點：主線突出，就是乙炔和乙烯結構上的相似性，根據(jù)結構決定性質(zhì)這條規(guī)律，在上課的過程中始終抓住乙烯來引出乙炔的結構和性質(zhì)。

2、準備充分。在備課過程中，我充分利用信息資源，對知識深挖掘，對這方面的知識做了深入的分析，做到了重點突出，主線明顯，知識轉折和銜接到位。課堂中按照結構決定性質(zhì)，實驗證實性質(zhì)教學主線來進行安排；采取教師提問、學生思考、教師引導學生分析、學生歸納、教師再提出新問題這樣一種方式，使教學環(huán)環(huán)緊扣，知識層層推進，最終完成教學任務。

3、此外，這節(jié)課雖然新知識點不多，但是課堂的氣氛還是比較活躍的。這與大量的問題設計有關，每一個教學環(huán)節(jié)的知識點，都是通過問題或者例題的形式出現(xiàn)，每一個教學環(huán)節(jié)的過渡也是通過問題來引入，只要問題設計得當，學生的思維就會被吸引，會很樂意參與到教學中來，課堂氣氛自然就活起來了。

4、課堂節(jié)奏松緊恰當，課堂完整性好。從整節(jié)課來看，時間的把握還是非常的不錯的。

二、不足之處

1、對知識的把握上還有很大的欠缺，重難點突破不夠，整節(jié)課看似完整，面面俱到，但亮點不多。

2、教學過程中，教學的節(jié)奏和學生的思考節(jié)奏未能完全同步，未能很有效的從學生反饋神態(tài)中提取學生掌握情況的信息，從而將教學步奏進行臨時的調(diào)整。所以有時學生在某些地方有點費解，但我沒有留夠時間給他們理解就進入下一個知識的學習了。

3、教態(tài)不夠自然，在課堂上還是有些動作，有些語言不夠恰當?shù)?，這樣往往會讓學生有種緊張的情緒，從而影響整個課堂的氣氛。

三、接下來應該努力的方向

1、多點將心思放在教學的設計上，力求在課堂上讓學生有更多的參與，讓學生在課堂上體會到自己思維的閃光點，從而體會到學習的樂趣。

2、多點抽時間聽聽那些有經(jīng)驗老師的課，多點和同事溝通、交流，多點走到學生中去，對學生接受知識情況和特點多點了解。雖然這節(jié)課已經(jīng)過去一個星期了，但我對它的思考仍然沒有停止，特別是在聽完備課組內(nèi)以及科組長中肯的點評之后，受益匪淺，希望在下一次，能夠做的更好。

紀寧

2015.03