第一篇：高二化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)脂肪烴10分鐘檢測(cè)

高二化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ——第一章脂肪烴 10分鐘檢測(cè)

1、寫(xiě)出下列除雜的方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）

（3）硝酸鉀（氯化鈉）（4）乙酸乙酯（乙醇）

（5（62、將（1）丁烷（2）2-甲基丙烷（3）正丁烷（4）2-甲基丁烷（5）2，2-

3、寫(xiě)出烯烴C4H8的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（包括順?lè)串悩?gòu)）

4、下列物質(zhì)在核磁共振氫譜中出現(xiàn)的吸收峰鋒面積之比

（1）甲基丙烯（2）2-丁烯（3）對(duì)二甲苯

（4）1，3-丁二烯（5）HCOOH（6）乙醇

（7）二甲醚（8）2-丙醇

5、丙烯1體積能與生成氯代烷能與體積氯氣發(fā)生完全取代。該烯烴1體積能與體積HCl發(fā)生加成，生成的氯代烷能與體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。

6、寫(xiě)出己烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名

第二篇：高二化學(xué)烴教案

烴

§4—1 有機(jī)物(1節(jié)時(shí))【目的要求】: 1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來(lái)了解有機(jī)物的特點(diǎn)。

3.介紹簡(jiǎn)單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。

【重、難點(diǎn)】: 有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。

【教學(xué)方法】: 實(shí)例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對(duì)比歸納，認(rèn)識(shí)實(shí)質(zhì)。

【教學(xué)過(guò)程】: 〖引入〗: 學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識(shí)的有機(jī)物；講“有機(jī)物”一詞的來(lái)源及有機(jī)

物的發(fā)展史。

〖CAI軟件〗：[思考討論]：

1、什么是有機(jī)物？其組成元素有哪些？

2、有機(jī)物與無(wú)機(jī)物是否為毫無(wú)關(guān)系的兩類(lèi)物質(zhì)？

3、有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因何在？

4、有機(jī)物有哪些特點(diǎn)？這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)？

5、有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義？ 〖學(xué)生活動(dòng)〗：自學(xué)閱讀

〖師生活動(dòng)〗：學(xué)生回答、討論，教師評(píng)價(jià)、分析、講解，解決以上問(wèn)題。

1、學(xué)生回答

2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對(duì)比；用氰制醋；2000諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的成果——導(dǎo)電塑料；說(shuō)明有機(jī)物和無(wú)機(jī)物并無(wú)截然區(qū)別。

3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時(shí)，又可有支鏈，可成環(huán)。說(shuō)明種類(lèi)繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價(jià)鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。

5、CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對(duì)人類(lèi)社會(huì)的貢獻(xiàn)以及我國(guó)在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項(xiàng)目等。

〖小結(jié)〗：學(xué)生填表比較有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導(dǎo)致原因。

〖練習(xí)〗：

1、課本64頁(yè)第3題的（2）

2、有A、B兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

〖師生活動(dòng)〗：學(xué)生解答后，教師評(píng)價(jià)。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的

一般方法和思路。

【作業(yè)布置】: 課本65頁(yè)第4題和73頁(yè)第3、4題

【教后記】:

1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學(xué)生興趣高，直觀。

2、注意挖掘了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為以后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

3、注意了結(jié)合練習(xí)介紹解題方法和思路。

第三篇：選修五有機(jī)化學(xué)鹵代烴教案20171008

第三節(jié) 鹵代烴

(主要學(xué)習(xí)目標(biāo)：?鹵代烴的物理、化學(xué)性質(zhì)；?鹵代烴的水解、消去反應(yīng)的條件及規(guī)律；?鹵代烴中鹵素原子種類(lèi)的鑒定；④氟氯烴在實(shí)際生活中的應(yīng)用及危害。)

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

1、掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解在NaOH水溶液中發(fā)生的取代反應(yīng)和在NaOH醇溶液中發(fā)生的消去反應(yīng)。

2、了解鹵代烴的一般通性和用途，并通過(guò)對(duì)有關(guān)鹵代烴數(shù)據(jù)的分析、討論，培養(yǎng)學(xué)生的分析、綜合能力。

3、對(duì)氟利昂對(duì)環(huán)境的不良作用有一個(gè)大致的印象，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)?！具^(guò)程與方法】

注意“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想，即鹵代烴中的官能團(tuán)—鹵素原子（—X）決定了鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)。

【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】

分析有關(guān)鹵代烴所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和進(jìn)行科學(xué)探究的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)

溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)難點(diǎn)

溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的基本規(guī)律

四、教學(xué)過(guò)程

在高一我們就已經(jīng)接觸了1，2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它們屬于烴的衍生物中的一類(lèi)。像這些在結(jié)構(gòu)上可以看作是烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物，稱(chēng)為鹵代烴。下面我們先來(lái)學(xué)習(xí)鹵代烴的代表物——溴乙烷。

（一）、溴乙烷

1、溴乙烷的分子結(jié)構(gòu)

分子式：C2H5Br 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5Br或者CH3CH2Br（官能團(tuán)：—Br）電子式為，結(jié)構(gòu)式為。

從結(jié)構(gòu)上看，溴乙烷可以看成是乙烷分子中的一個(gè)氫原子被溴原子取代后的產(chǎn)物，但由于官能團(tuán)是（—Br），所以它的性質(zhì)與乙烷有很大的差別。

2、物理性質(zhì)

溴乙烷是無(wú)色液體，沸點(diǎn)38.4oC，密度比水大，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。從溴乙烷的核磁共振氫譜圖中可以看到有兩個(gè)吸收峰，可見(jiàn)只有其分子中只含兩種不同的氫原子。接下來(lái)我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)。

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）溴乙烷的水解反應(yīng)

① 水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）

溴乙烷可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，羥基取代溴原子生成乙醇和溴化鈉：

或

【拓展】寫(xiě)出1，2—二溴乙烷的水解方程式

【提問(wèn)】

1、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷；乙烯如何加成反應(yīng)生成溴乙烷？

2、溴乙烷能否生成乙烯？

3、溴乙烷中的化學(xué)鍵如何斷裂才能生成乙烯？

（引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溴乙烷的結(jié)構(gòu)分析、思考溴乙烷化學(xué)鍵可能的斷裂方式。）（2）溴乙烷的消去反應(yīng)

消去反應(yīng)定義：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子（如H2O、HBr等），而形成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。

（分析）由于溴原子的出現(xiàn)，使C—Br鍵極性較強(qiáng)，易斷裂，因此化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，在一定條件下易發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)。溴乙烷斷鍵后形成乙烯，C—H鍵和C—Br鍵斷裂后產(chǎn)生的H、Br結(jié)合成HBr，由于有強(qiáng)堿存在最終生成了NaBr。鹵代烴的水解與消去反應(yīng)同時(shí)存在，相互競(jìng)爭(zhēng)。由于醇的存在抑制水解,發(fā)生消去反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)C—Br鍵斷裂后產(chǎn)生的Br與鄰近碳原子C－H鍵斷裂后產(chǎn)生的H結(jié)合成。消去反應(yīng)發(fā)生的條件：與強(qiáng)堿的醇溶液共熱。

得出結(jié)論：無(wú)醇生成醇，有醇不生成醇。如果反應(yīng)沒(méi)有加醇就發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；加醇就發(fā)生取代反應(yīng)生成烯烴。

（二）、鹵代烴

1、概念：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物，稱(chēng)為鹵代烴。

2、分類(lèi)：

根據(jù)所含鹵素種類(lèi)的不同，鹵代烴可分為氟代烴、氯代烴、溴代烴、碘代烴。也可根據(jù)分子中鹵素原子數(shù)目多少的不同，鹵代烴可分為一鹵代烴、多鹵代烴。

3、物理性質(zhì)

（1）純凈的鹵代烴均無(wú)色、不易溶于水，易溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑（2）密度、沸點(diǎn)均大于相應(yīng)的烴

一氯代烷密度均小于水，遞變規(guī)律為：烴基越大，密度越大；同分異構(gòu)體中，支鏈越多，密度越小一氯代烷的沸點(diǎn)變化規(guī)律為：烴基越大，沸點(diǎn)越高；同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低

4、化學(xué)性質(zhì)

與溴乙烷相似，一般可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。

【得出結(jié)論】如果發(fā)生消去反應(yīng)，含鹵素原子的碳的相鄰碳原子上要有氫原子。鹵代烴中無(wú)相鄰C或相鄰C原子上無(wú)H的不能發(fā)生消去反應(yīng)。

5、氟氯烴（氟氯昂）對(duì)環(huán)境的影響

近年來(lái)發(fā)現(xiàn)它們對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞作用，故國(guó)際上已禁止限制使用．氟氯烴破壞臭氧層的原理如下：

① 氟氯烴在平流層中受紫外線(xiàn)照射產(chǎn)生Cl原子．

② Cl原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)：Cl+O3→ClO+O2

ClO+O→Cl+O總反應(yīng)式：O3+O

2O2

實(shí)際上Cl原子起了催化作用。

臭氧層被破壞，會(huì)使更多的紫外線(xiàn)照射到地面，會(huì)危害地球上的人類(lèi)、動(dòng)物和植物，造成全球性的氣溫變化．

6、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)原理：

R—X+H2O→R—OH+HX

HX+NaOH → NaX+H2O HNO3+NaOH → NaNO3+H2O

AgNO3+NaX → AgX↓+NaNO3 根據(jù)沉淀(AgX)的顏色(白色、淺黃色、黃色)可確定鹵素(氯、溴、碘)．（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

① 取少量鹵代烴

② 加入NaOH溶液

③ 加熱煮沸 ④ 冷卻

⑤ 加入稀硝酸酸化

⑥ 加入硝酸銀溶液（3）實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：

① 加熱煮沸是為了加快水解反應(yīng)的速率，因?yàn)椴煌柠u代烴水解難易程度不同． ② 加入稀硝酸酸化，一是為了中和過(guò)量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響；二是檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

7、鹵代烴的重要用途及其危害

用途：溶劑（氯仿）、農(nóng)藥、致冷劑（氟利昂）、滅火劑（四氯化碳）、防腐劑、麻醉劑等．

危害：氟利昂破壞臭氧層；農(nóng)藥DDT的危害等

8、練習(xí)題

1、下列鹵代烴能否發(fā)生消去反應(yīng)？若能請(qǐng)寫(xiě)出其發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式。A、CH3Cl B、CH3CHBrCH

3C、CH3CHBrCH2CH

3D、(CH3)3CBr E、(CH3)3CCH2Br

2、用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是 A、先加Cl2，再加Br2

B、先加Cl2，再加HBr

C、HCl，再加HBr

D、先加HCl，再加Br2

3、已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物（如右圖）在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是。A、CH3CH3和Cl2 B、CH2=CH2和Cl2 C、CH2=CH2和HCl

D、CH3CH3和HCl

4、以一氯丙烷為主要原料，制取1，2一丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的各反應(yīng)分別為。A、加成---消去---取代

B、消去---加成---取代 C、取代---消去---加成 D、取代---加成---消去

第四篇：高二有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)烴的燃燒計(jì)算和分子式的確定練習(xí)

烴燃燒的計(jì)算以及分子式的確定練習(xí)

1．相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成水最多的是

A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔

2．燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體可以是

A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、丙烯

3．燃燒下列混合氣體，產(chǎn)生CO2的量一定小于相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的是

A.乙烯、丙烷B.乙炔、丙烯

C.乙炔、丙烷D.乙烯、丙烯

4．某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24 L該混合氣體，完全燃燒后得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水（上述氣體體積都已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)）。試通過(guò)計(jì)算，確定混合氣體的可能組合。

5．某烴的分子式為CxHy（x、y均為正整數(shù)），該烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，n(CxHy):n(O2)=1:5，則x和y之和是

A．18B．10C．11D．1

36．往體積不變的密閉容器中充入一種體積比為1:10的氣態(tài)烴和O2的混合氣體，將該混合氣體點(diǎn)火引爆，完全反應(yīng)后在127℃時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)為p，恢復(fù)到常溫27℃時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)為p/2，則該氣態(tài)烴可能是

A、CH4B、C2H6C、C4H8D、C6H10

7．在20℃時(shí)，某氣態(tài)烴和氧氣的混合物裝入密閉容器中點(diǎn)燃爆炸，又恢復(fù)到20℃，此時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，用氫氧化鈉溶液吸收后容器內(nèi)幾乎真空，此烴的分子式可能是

A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C3H8

8．某氣態(tài)烴在一個(gè)密閉容器中和過(guò)量的氧氣混合完全燃燒，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變（溫度為120℃），此氣態(tài)烴為

A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C3H8

9．同溫同壓下等體積的下列氣體分別在足量的氧氣中燃燒，耗氧量最少的是

A．乙烯B．丁烷C．乙烷D．乙炔

10．某氣態(tài)烴，20mL完全燃燒時(shí)，正好消耗同溫同壓下的O2100mL，則該烴是

A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H1

211．某氣態(tài)烴，20mL完全燃燒時(shí)，正好消耗同溫同壓下的O2100mL，則該烴是

A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

12．常溫常壓下，氣體X與氧氣的混合氣體aL，充分燃燒后O2恰好完全反應(yīng)，使產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸，氣體恢復(fù)到原條件時(shí)，體積為a/2L，則氣體X是

A．乙烯B．乙炔C．甲烷D．丁二烯

13．室溫下，1體積氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合并充分燃燒后,再冷卻至室溫，氣體體積比反應(yīng)前縮小了3體積，則氣態(tài)烴是

A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯

14．室溫下，1體積氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合并充分燃燒后,再冷卻至室溫，氣體體積比反應(yīng)前縮小了3體積，則氣態(tài)烴是

A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯

15．1mol某烴完全燃燒后，生成二氧化碳的體積為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此氣態(tài)烴在一定條件

下能與氫氣加成，反應(yīng)時(shí)它與氫氣在同溫同壓下的體積比為1:2，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A．CH3－CH=CH2B．CH3－CH=CH－CH=CH2

16．兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得到氣體體積是11L。下列各組混合烴不符合此條件的是

A、C4H10、C3H6B、C4H8、C3H8

C、C4H10、C2H4D、CH4、C3H8

17．10 mL某種烴，在50 mL O2中充分燃燒，得液態(tài)水和體積為35 mL的混合氣體(所有氣體體積在同溫同壓下測(cè)定)，則該烴是

A．乙烷B．丙烷C．丙烯D．1,3-丁二烯

18．下列各組化合物,不論二者以什么比例混合,只要總質(zhì)量一定,則完全燃燒時(shí),消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是

A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4 C3H6D．C2H4 C3H

419．在120℃時(shí)，以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過(guò)量O2 在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴可能是

A、CH4和C2H4B、CH4和C2H6C、C2H4和C2H6D、C2H2和C3H6

20．兩種氣態(tài)烴組成的混合物共0.1 mol，完全燃燒后生成3.58 LCO2（標(biāo)況）和3.6 g水，下列說(shuō)法中正確的是

A、一定有乙烯B、一定有甲烷

C、一定沒(méi)有乙烯D、一定是甲烷和丙炔

21．將0.5mol某烴完全燃燒后氣體通入過(guò)量石灰水中,產(chǎn)生白色沉淀100克,若取相同質(zhì)量的該烴完全燃燒后將全部產(chǎn)物通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉的干燥管充分作用后,干燥管增重30克,試計(jì)算推導(dǎo)該烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

22．A、B兩種有機(jī)物組成混合物，當(dāng)混合物質(zhì)量相等時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生CO2的量均相等，符合這一組合的條件：①同分異構(gòu)體②同系物③具有相同的最簡(jiǎn)式④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，其中正確的是

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

第五篇：高中化學(xué)《2.1 脂肪烴》教案 新人教版選修5

北京市房山區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué)選修五《2.1 脂肪烴》教案

【知識(shí)與技能】

1、了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。

2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

3、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 【過(guò)程與方法】

注意不同類(lèi)型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)比；善于運(yùn)用形象生動(dòng)的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會(huì)方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、探究能力?！厩楦?、態(tài)度與價(jià)值觀】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想。

教學(xué)重點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn) 教具學(xué)具 烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 烯烴的順?lè)串悩?gòu) 多媒體

教學(xué)方法 問(wèn)題推進(jìn)法、討論法。

教 學(xué) 過(guò) 程 主要教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) ★ 第一課時(shí)（烷烴、烯烴）

【引入】師：同學(xué)們，從這節(jié)課開(kāi)始我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。在高一的時(shí)候我們接觸過(guò)幾種烴，大家能否舉出一些例子？

眾生： 能！甲烷、乙烯、苯。

師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔?，又稱(chēng)烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來(lái)學(xué)習(xí)第一節(jié)——脂肪烴。

【板書(shū)】第二章 烴和鹵代烴 第一節(jié) 脂肪烴

師：什么樣的烴是烷烴呢？請(qǐng)大家回憶一下。（學(xué)生回答，教師給予評(píng)價(jià)）【板書(shū)】

一、烷烴

1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱(chēng)為環(huán)烷烴。）

烷烴的通式：CnH2n+2(n≥1)師：接下來(lái)大家通過(guò)下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度 名稱(chēng) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 沸點(diǎn)/oC 相對(duì)密度 甲烷 CH4-164 0.466 乙烷 CH3CH3-88.6 0.572 丁烷 CH3(CH2)2CH3-0.5 0.578 戊烷 CH3(CH2)3CH3 36.1 0.626 壬烷 CH3(CH2)7CH3 150.8 0.718 十一烷 CH3(CH2)9CH3 194.5 0.741 十六烷 CH3(CH2)14CH3 287.5 0.774 十八烷 CH3(CH2)16CH3 317.0 0.775

(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u(píng)價(jià))【板書(shū)】

2、物理性質(zhì)

烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)。

還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

師：我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)。【板書(shū)】

3、化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）（1）取代反應(yīng)

如：CH3CH3 + Cl2 →光照CH3CH2Cl + HCl（2）氧化反應(yīng)

CnH2n+2 + — O3n+1 2 → nCO2 +(n+1)H2O 點(diǎn)燃

烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 2

師：接下來(lái)大家回憶一下乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，便于進(jìn)一步學(xué)習(xí)烯烴。

（由學(xué)生回答高一所學(xué)的乙烯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，教師給予評(píng)價(jià)）

【板書(shū)】

二、烯烴

1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：CnH2n(n≥2)例：乙烯

丙烯

1-丁烯

2-丁烯

師：請(qǐng)大家根據(jù)下表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。

表2—1 部分烯烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度 名稱(chēng) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 沸點(diǎn)/oC 相對(duì)密度 乙烯 CH2=CH2-103.7 0.566 丙烯 CH2=CHCH3-47.4 0.519 1-丁烯 CH2=CHCH2CH3-6.3 0.595 1-戊烯 CH2=CH(CH2)2CH3 30 0.640 1-己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 63.3 0.673 1-庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 93.6 0.697

(教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u(píng)價(jià))【板書(shū)】

2、物理性質(zhì)（變化規(guī)律與烷烴相似）

師：烯烴結(jié)構(gòu)上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟?shū)】

3、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）（1）烯烴的加成反應(yīng)：（要求學(xué)生練習(xí)）

；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷

2——鹵丙烷（簡(jiǎn)單介紹不對(duì)稱(chēng)加稱(chēng)規(guī)則）

（2）

（3）加聚反應(yīng)：

聚丙烯

聚丁烯

【板書(shū)】△ 二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）

【板書(shū)】

4、烯烴的順?lè)串悩?gòu)

師：烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象除了前面學(xué)過(guò)的碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)之外，還可能出現(xiàn)順?lè)串悩?gòu)。

順—2—丁烯 反—2—丁烯

師：像這種由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱(chēng)為順?lè)串悩?gòu)。

小結(jié)：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，結(jié)構(gòu)的相似性決定了性質(zhì)的相似性；并了解了二烯烴的1，4—加成和烯烴的順?lè)串悩?gòu)。

★ 第二課時(shí)（炔烴）環(huán)節(jié) 教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

課前

準(zhǔn)備 上課前，播放炔烴的flash主題動(dòng)畫(huà)。欣賞音樂(lè)動(dòng)畫(huà)，課前準(zhǔn)備，穩(wěn)定情緒，進(jìn)入上課狀態(tài)。烘托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

新課

學(xué)習(xí)展示一瓶用排水法收集的乙炔氣體。通過(guò)觀察、掌握乙炔的物理性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和觀察能力，加深記憶。

引導(dǎo)分析乙炔的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。書(shū)寫(xiě)乙炔的電子式和結(jié)構(gòu)式。鞏固書(shū)寫(xiě)電子式與結(jié)構(gòu)的知識(shí)

對(duì)比烷、烯、炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)乙炔其化學(xué)性質(zhì)。思考：

1、炔烴有無(wú)順?lè)串悩?gòu)。

2、乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)及驗(yàn)證方法。培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)遷移能力。

分析實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。思考：如何選擇氣體實(shí)驗(yàn)室制取裝置？ 培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。

探究實(shí)驗(yàn)：乙炔的制取與性質(zhì) 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因（根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析乙炔的化學(xué)性質(zhì)）培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問(wèn)題的能力。

歸納總結(jié)乙炔的化學(xué)性質(zhì)：

1、可燃性：

2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色

3、加成反應(yīng)：

乙炔與溴加成

播放乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)機(jī)理(動(dòng)畫(huà))。理解和掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì) 寫(xiě)出化學(xué)化學(xué)方程式。

加深理解加成反應(yīng)機(jī)理。引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析歸納掌握本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)—乙炔的化學(xué)性質(zhì)。

運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫助學(xué)生微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。

鞏固練習(xí)設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，對(duì)學(xué)生在練習(xí)中存在的問(wèn)題進(jìn)行分析。運(yùn)用本節(jié)知識(shí)解答練習(xí)中的問(wèn)題 鞏固乙炔的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)，并培養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識(shí)遷移能力。

本節(jié)知識(shí)總結(jié)（突出乙炔結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）回顧總結(jié)，明確主次，突出重點(diǎn)。新舊知識(shí)比較，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。

布置課后練習(xí)題。課后完成作業(yè) 及時(shí)鞏固知識(shí)

環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

課前

準(zhǔn)備 上課前，播放炔烴的flash主題動(dòng)畫(huà)。欣賞音樂(lè)動(dòng)畫(huà)，課前準(zhǔn)備，穩(wěn)定情緒，進(jìn)入上課狀態(tài)。烘托本節(jié)課的學(xué)習(xí)主題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

新課

學(xué)習(xí)展示一瓶用排水法收集的乙炔氣體。通過(guò)觀察、掌握乙炔的物理性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生的概括能力和觀察能力，加深記憶。

引導(dǎo)分析乙炔的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。書(shū)寫(xiě)乙炔的電子式和結(jié)構(gòu)式。鞏固書(shū)寫(xiě)電子式與結(jié)構(gòu)的知識(shí)

對(duì)比烷、烯、炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)乙炔其化學(xué)性質(zhì)。思考：

1、炔烴有無(wú)順?lè)串悩?gòu)。

2、乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)及驗(yàn)證方法。培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)遷移能力。

分析實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置，引導(dǎo)學(xué)生正確選擇氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。思考：如何選擇氣體實(shí)驗(yàn)室制取裝置？ 培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。

探究實(shí)驗(yàn)：乙炔的制取與性質(zhì) 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因（根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析乙炔的化學(xué)性質(zhì)）培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問(wèn)題的能力。

歸納總結(jié)乙炔的化學(xué)性質(zhì)：

1、可燃性：

2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色

3、加成反應(yīng)：

乙炔與溴加成

播放乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)機(jī)理(動(dòng)畫(huà))。理解和掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì) 寫(xiě)出化學(xué)化學(xué)方程式。

加深理解加成反應(yīng)機(jī)理。引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析歸納掌握本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)—乙炔的化學(xué)性質(zhì)。

運(yùn)用現(xiàn)代教育手段，幫助學(xué)生微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。

鞏固練習(xí)設(shè)計(jì)典型習(xí)題進(jìn)行課堂練習(xí)，對(duì)學(xué)生在練習(xí)中存在的問(wèn)題進(jìn)行分析。運(yùn)用本節(jié)知識(shí)解答練習(xí)中的問(wèn)題 鞏固乙炔的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)，并培養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識(shí)遷移能力。

本節(jié)知識(shí)總結(jié)（突出乙炔結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）回顧總結(jié)，明確主次，突出重點(diǎn)。新舊知識(shí)比較，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。布置課后練習(xí)題。課后完成作業(yè) 及時(shí)鞏固知識(shí)

作業(yè)： 練習(xí)冊(cè)及導(dǎo)學(xué) 領(lǐng)導(dǎo)簽字：

課后自評(píng)：