第一篇：氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法教案

2-1-2

氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法 教學(xué)目標(biāo)：

1.知識(shí)目標(biāo)：繼續(xù)學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氯氣與堿的反應(yīng)；

掌握新制氯水與久置氯水的區(qū)別；

認(rèn)識(shí)氯氣及其化合物在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用；

學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

2.技能目標(biāo)：了解實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和一般方法。

3.情感目標(biāo)：通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，增強(qiáng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和自信心。教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)過(guò)程：

新課引入：

復(fù)習(xí)：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，氯氣是黃綠色、有刺激性氣味且有毒、密度比空氣大、易液化的氣體。能溶于水，但溶解度不大（1：2）。化學(xué)性質(zhì)，我們學(xué)習(xí)了氯氣和金屬、非金屬及水的反應(yīng)。

氯氣除了能跟這些物質(zhì)反應(yīng)外，還能跟什么發(fā)生反應(yīng)呢？

生：堿。

推進(jìn)新課：沒(méi)錯(cuò)，氯氣它還能跟堿反應(yīng)，那么我們來(lái)看一下它和堿到底生成了什么？

板書(shū)：2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 師：這就是漂白粉的制取原理，大家思考一下，漂白粉的主要成分是什么？ 生： Ca(ClO)2和CaCl2 師：非常好，其中起漂白作用的有效成分是Ca(ClO)2 提問(wèn)：有效成分是Ca(ClO)2，那它又是怎么樣起漂白作用的呢？大家根據(jù)上節(jié)課講的氯水有漂白作用是因?yàn)槠渲泻惺裁次镔|(zhì)的緣故？

生：HClO

師：非常好，漂白粉露置在空氣中，就會(huì)跟空氣中的CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)。板書(shū)：Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO3

師：這就是漂白粉起漂白作用的原理，同時(shí)漂白粉需避光保存，這是為什么？

生：HClO見(jiàn)光易分解。

師：對(duì)了，HClO分解了，起漂白作用的物質(zhì)沒(méi)了。

師：下面請(qǐng)同學(xué)們回顧一下工業(yè)上制氯氣的時(shí)候，從導(dǎo)管里出來(lái)的氯氣是怎么處理的呢？請(qǐng)大家寫(xiě)出它的反應(yīng)方程式。

學(xué)生活動(dòng)：請(qǐng)同學(xué)上黑板寫(xiě)方程式

師：根據(jù)前面所學(xué)的，請(qǐng)大家歸納一下HClO到底有哪些性質(zhì)。

生：漂白性

師：對(duì)。HClO有漂白性主要是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，什么是強(qiáng)氧化性呢，我們?cè)谙旅鎸W(xué)到氧化還原反應(yīng)的時(shí)候再詳細(xì)的說(shuō)明。也正因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒。

生：易分解。

師：對(duì)，也就是很不穩(wěn)定，我們稱(chēng)為不穩(wěn)定性。除了這個(gè)性質(zhì)外，還有什么？大家上節(jié)課做過(guò)這么一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就是蘸取氯水滴在PH試紙上。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象大家還記不記得呢？

生：變紅后褪色。

師：變紅說(shuō)明它有酸性，根據(jù)這個(gè)方程式Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO及強(qiáng)酸制弱酸的原則，可知HClO的酸性比碳酸弱。

提問(wèn)：① 次氯酸能否與碳酸鈉反應(yīng)？

② H2CO3能否與次氯酸的鹽溶液反應(yīng)？

師：請(qǐng)大家根據(jù)氯水及次氯酸的性質(zhì)思考一下，新制氯水和久置氯水有什么區(qū)別。

師：氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。具體用途請(qǐng)大家看P43，大家稍微做下了解。

師：氯氣的性質(zhì)我們已經(jīng)了解了很多，工業(yè)上怎么樣制取氯氣以及氯氣的用途大家也知道了，但我們現(xiàn)在要想得到氯氣的在哪制得呢？

生：實(shí)驗(yàn)室

師：對(duì)，那對(duì)我們來(lái)說(shuō)最重要的就是要能在實(shí)驗(yàn)室中制得氯氣，接下來(lái)我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下實(shí)驗(yàn)室是怎么樣制取氯氣的。

師：實(shí)驗(yàn)室最常見(jiàn)的含氯物質(zhì)是什么？

生：NaCl和HCl

師：那這里呢我們選用濃HCl，這就是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方程式。板書(shū)： 4HCl(濃)＋MnO

2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

大家先看P40這個(gè)發(fā)生裝置，首先，大家來(lái)認(rèn)認(rèn)這些儀器，看大家是不是都知道這些儀器的名稱(chēng)，不知道的同學(xué)邊說(shuō)邊在旁邊記一下。

教師活動(dòng)：介紹各個(gè)儀器以及分別說(shuō)明發(fā)生裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置。

師：從裝置中我們看到的是用什么方法收集氯氣的？為什么能用該方法呢？ 生：向上排空氣法，因?yàn)槁葰獾拿芏缺瓤諝獯?/p>

師：非常好。大家再來(lái)分析一下，集氣瓶中收集到的氯氣純不純凈呢？其中混有哪

些雜志？

生：HCl、H2O蒸汽 師：該怎么樣除去呢？

分析回答：飽和食鹽水（優(yōu)先析出原則，HCl比NaCl更易溶與水），濃硫酸

提問(wèn)：由此可知，收集氯氣除了向上排空氣法還可以用什么方法？

生：排飽和食鹽水

設(shè)疑：實(shí)驗(yàn)裝置該如何改進(jìn)？（補(bǔ)充凈化裝置）小結(jié)：（1）氯氣與堿反應(yīng)

（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理、發(fā)生裝置、除雜裝置、收集方法、檢驗(yàn)、尾氣處理

作業(yè)：《優(yōu)化學(xué)習(xí)》 P41 2、5、8 P38 A組 板書(shū)設(shè)計(jì)：

2-1-2 氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法

一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：

4.2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO3

二、實(shí)驗(yàn)室制法：1.反應(yīng)原理 4HCl(濃)＋MnO

2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2.發(fā)生裝置：固體與液體加熱制氣體 3.除雜裝置：飽和食鹽水、濃硫酸

4.收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法 5.檢驗(yàn)：淀粉碘化鉀試紙

6.尾氣處理：2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+ H2O

第二篇：氯氣的性質(zhì)教案

第四章 非金屬及其化合物

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

1.氯氣的性質(zhì)

武威十八中 王勇剛

本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。首先以理論推測(cè)的方法創(chuàng)設(shè)探究問(wèn)題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學(xué)生好奇、驚疑，激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動(dòng)力。然后是實(shí)驗(yàn)探究，以準(zhǔn)確的視頻演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，從而歸納出氯氣的性質(zhì)。

一、教材分析

本小節(jié)先用圖片展示讓學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)氯氣產(chǎn)生興趣，緊接著讓學(xué)生依據(jù)已有知識(shí)分析推測(cè)，然后才來(lái)研究氯氣的性質(zhì)，這種編排思路符合了學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。在這之前學(xué)生只學(xué)過(guò)氧氣、氫氣等不多的幾種具體的氣體單質(zhì)，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)并不清楚研究一種單質(zhì)應(yīng)從哪方面下手更不清楚用什么方法，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生掌握氯氣性質(zhì)的同時(shí)，知道人們研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法——實(shí)驗(yàn)探究法，體會(huì)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)。為以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)提供了方法。而且中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)提出的要求是：要用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)武裝學(xué)生，溶合教材注意激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生能力和創(chuàng)新精神，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)，關(guān)心自然的情感，本節(jié)內(nèi)容演示實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯，可以大大激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生有了求知欲，體會(huì)到化學(xué)的奇妙變化，愛(ài)上這門(mén)科學(xué)！

二、學(xué)生情況分析

高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)，但缺少理性的時(shí)期，在化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)上缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)能力，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以，在教學(xué)中教師要抓住學(xué)生對(duì)新知識(shí)的好奇心這個(gè)有利因素，鼓勵(lì)學(xué)生勇于發(fā)言，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)，創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動(dòng)性，加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

三、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)和技能：

① 認(rèn)識(shí)氯氣的分子結(jié)構(gòu)，推測(cè)其性質(zhì)； ② 了解氯氣的物理性質(zhì)； ③ 探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)；

④ 了解氯氣在生產(chǎn)生活中的簡(jiǎn)單應(yīng)用。2.過(guò)程和方法：

① 通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識(shí)分析推測(cè)氯氣的基本性質(zhì)，初步建立從結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)性質(zhì)的化學(xué)研究觀點(diǎn)；

② 觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力，進(jìn)而了解物質(zhì)性質(zhì)的探究的一般方法——實(shí)驗(yàn)探究法；

③ 在學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3.情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過(guò)學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到海水是人類(lèi)寶貴的自然資源，培養(yǎng)學(xué)生與大自然友好相處的情感；通過(guò)氯氣毒性的探討，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和學(xué)好化學(xué)的使命感；聯(lián)系生活體會(huì)氯氣給生活帶來(lái)的變化，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

四、重難點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)探究

五、教法學(xué)法：

采取自主探究、自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、并分層教學(xué)、建構(gòu)學(xué)生自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。通過(guò)歸納總結(jié)、比較聯(lián)系是學(xué)生參與教學(xué)，構(gòu)建清晰的知識(shí)體系。教師主要引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)設(shè)情景，分析現(xiàn)象，解決問(wèn)題。

六、教學(xué)過(guò)程 ［引入］（展示中國(guó)海監(jiān)船在釣魚(yú)島巡邏的圖片）在過(guò)去的一年，我國(guó)和日本在釣魚(yú)島問(wèn)題上產(chǎn)生了很多對(duì)立和分歧。作為一個(gè)中國(guó)的年青一代，當(dāng)你在喊著“釣魚(yú)島是中國(guó)的”的口號(hào)時(shí)，你是否想過(guò)我們?yōu)槭裁匆辉購(gòu)?qiáng)調(diào)對(duì)釣魚(yú)島的神圣主權(quán)呢？ ［學(xué)生］釣魚(yú)島周?chē)Ｓ蜇S富的海洋資源。

［教師］海洋面積約占地球表面的70.8％，其中含有很多寶貴的物質(zhì)。鹽類(lèi)含量3%，其中主要是NaCl、MgCl2，是一個(gè)氯元素的巨大寶庫(kù)。今天開(kāi)始我們就來(lái)學(xué)習(xí)氯元素的性質(zhì)。［展示學(xué)習(xí)目標(biāo)］ ［板書(shū)］氯氣的性質(zhì)

［展示］某化工廠發(fā)生氯氣泄漏后的場(chǎng)景。

［教師］你能否總結(jié)圖片中的信息，分析氯氣可能具有的物理性質(zhì)呢？

［板書(shū)］

一、物理性質(zhì)：氯氣是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉(zhuǎn)變?yōu)橐郝然蚬腆w。

二、化學(xué)性質(zhì)

［展示］分析氯原子結(jié)構(gòu)：氯原子易得電子，氯氣具有氧化性，可以與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。已知金屬是一類(lèi)易失電子，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)。［板書(shū)］1．與金屬反應(yīng)

Cu在Cl2中燃燒（實(shí)驗(yàn)視頻）Cu + Cl2 ＝ CuCl棕黃色煙

（討論：鈉和鐵是否在氯氣中燃燒，各生成什么？）

氯氣可與大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或加熱的條件下直接化合，而且生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。［設(shè)疑］氯氣很容易與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它是否可以與還原性的非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？如氫氣？

［板書(shū)］2．與H2的反應(yīng)——（學(xué)生參看課本，教師講述）

氫氣在氯氣中燃燒

現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生。H2+Cl2==2HCl 以上實(shí)驗(yàn)都表明實(shí)驗(yàn)表明：氯氣在反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)了很強(qiáng)的氧化性。

［設(shè)疑］以上實(shí)驗(yàn)都是氯氣與單質(zhì)之間的反應(yīng)，氯氣性質(zhì)活潑，是否可以與化合物發(fā)生反應(yīng)呢？生活中最常見(jiàn)的化合物是水，氯氣是否會(huì)與水反應(yīng)呢？ ［板書(shū)］3．與水的反應(yīng) ［實(shí)驗(yàn)探究］

實(shí)驗(yàn)1．將一試管氯氣倒扣在水槽中，輕輕震蕩，觀察氯氣顏色變化、試管內(nèi)水面的變化。實(shí)驗(yàn)2．將氯水加入紫色石蕊試液中，觀察石蕊顏色的變化，震蕩，片刻后繼續(xù)觀察石蕊顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)3．將干燥的紅色布條、濕潤(rùn)的紅色布條分別放入兩個(gè)集氣瓶中。在集氣瓶中通入氯氣，觀察布條顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)4．向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3觀察現(xiàn)象。（分組觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論）［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］

實(shí)驗(yàn)1．液面上升，氯氣顏色變淺——氯氣溶解或與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2．石蕊試液先變紅，后顏色變淺——氯水有酸性（有H+），有漂白性。

實(shí)驗(yàn)3．干燥布條不退色，濕潤(rùn)布條褪色——氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)，該物質(zhì)有漂白性。

實(shí)驗(yàn)4．加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀為AgCl，氯水中有Cl-。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸

次氯酸（HClO）是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性、漂白性。2HClO == 2HCl + O2↑

［設(shè)疑］氯氣與水反應(yīng)生成了兩種酸，那么如果溶液中再加堿，是否能夠繼續(xù)反應(yīng)呢？ 4．與堿的反應(yīng)——NaOH、Ca(OH)2

氯氣與NaOH反應(yīng)： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O 總反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉成分：CaCl2 + Ca(ClO)2 ［成果總結(jié)］

1、物理性質(zhì)：氯氣是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉(zhuǎn)變?yōu)橐郝然蚬腆w。

2、化學(xué)性質(zhì)：

①與金屬反應(yīng)

氯氣具有強(qiáng)氧化性

②與H2反應(yīng)

③與水反應(yīng)——氯氣沒(méi)有漂白性，HClO具有漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定、強(qiáng)氧化性

④與堿反應(yīng)——制備漂白粉、漂白液 ［學(xué)以致用］練習(xí)

一、假如發(fā)生氯氣泄露，判斷下列處理方法是否合理：

1、迅速撥打119通知有關(guān)單位；

2、順風(fēng)向或向地勢(shì)低洼處轉(zhuǎn)移；

3、用濕毛巾捂住口鼻；

4、可適當(dāng)服用一些還原性藥物（維生素C）；

5、盡快靠近泄漏源，將泄漏源搬走；

6、灑水或噴灑堿液；

7、向身邊的人宣傳氯氣的性質(zhì)，減少傷害。

二、家用自來(lái)水用來(lái)澆花或養(yǎng)魚(yú)時(shí)，為什么要再要在陽(yáng)光下照射一段時(shí)間才能用？

1、通常自來(lái)水是用氯氣消毒的，水中有少量Cl2及HClO；

2、Cl2 和HClO都具有強(qiáng)氧化性，腐蝕性，不利于動(dòng)植物生長(zhǎng)；

3、Cl2揮發(fā)，HClO易分解。

［作業(yè)］

1、結(jié)合氯氣的性質(zhì)，請(qǐng)你與家人朋友交流你的體會(huì)和收獲；

2、在作業(yè)本上總結(jié)本節(jié)課所學(xué)所有化學(xué)反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的，找出氧化劑、還原劑；

3、課本P87，習(xí)題1、3

第三篇：實(shí)驗(yàn)室制氯氣教案

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

教案設(shè)計(jì)者：許苗 學(xué)科：化學(xué)

課題名稱(chēng)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

一、教學(xué)目標(biāo)

氯氣是典型的非金屬單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)是重要的氣體制備實(shí)驗(yàn)之一

1、使學(xué)生理解掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和方法。

2、通過(guò)對(duì)氯氣制備過(guò)程的分析，讓學(xué)生領(lǐng)悟?qū)嶒?yàn)室制備氣體的原則方法。

3、在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程中,培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、操作能力以及用科學(xué)的研究方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

4、通過(guò)對(duì)氯氣的凈化、尾氣的處理來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)、產(chǎn)品質(zhì)量意識(shí)。教學(xué)方法：

1、運(yùn)用給定器材設(shè)計(jì)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置

2、認(rèn)識(shí)氣體制取的基本過(guò)程

3、體驗(yàn)氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的裝置搭建

4、感悟氣體制取的設(shè)計(jì)過(guò)程

二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1、分液漏斗的介紹

2、氯氣的收集裝置的搭建

三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

①儀器：鐵架臺(tái) 酒精 長(zhǎng)頸漏斗 圓底燒瓶 導(dǎo)管 集氣瓶 燒杯 ②藥品：濃Hcl Mno2 NaOH ③教學(xué)用具 : 教學(xué)用PPT、教學(xué)用視頻

四、課時(shí)安排：1課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程： 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 創(chuàng)設(shè)情境：

[投影]

猜謎語(yǔ)：

黃綠有毒密度大, 性質(zhì)活潑顯氧化, 變價(jià)金屬顯高價(jià), 溶水溶堿要歧化, 殺菌漂白常用它------------打一化學(xué)物質(zhì)(氯氣)

教師點(diǎn)撥：

講述：在上堂課的學(xué)習(xí)中，我們知道電解飽和食鹽水可以獲得大量的氯氣和氫氣，氯氣和氫氣又可以合成氯化氫。

設(shè)問(wèn)：可是在課堂中給同學(xué)們演示的氯氣又是從哪里來(lái)呢？

氯氣的制取

講述：當(dāng)然不是從電解中獲得，而是從實(shí)驗(yàn)室中采用一些方法來(lái)獲得氯氣。實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸來(lái)制取氯氣。

副板書(shū)：濃鹽酸---氯氣（氯的化合價(jià)變化）

提問(wèn)：從原理上來(lái)講應(yīng)該加入一種什么樣的物質(zhì)呢？（化學(xué)特性有哪些，酸性、堿性，氧化劑、還原劑···）板書(shū)：氯氣制取原理 MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 指出：氧化劑是——MnO2，還原劑是——濃HCl，氧化產(chǎn)物——Cl2，還原產(chǎn)物——MnCl2，濃鹽酸在這一部分被氧化,一部分與Mn2+ 形成鹽，因此既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性。而且根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況知 還原劑：酸=1：1。離子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(濃)

Mn2++Cl2↑+2H2O（學(xué)生板書(shū)）（濃硫酸、濃磷酸不拆）

強(qiáng)調(diào)：濃鹽酸的“濃”，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的深度會(huì)逐漸減小，當(dāng)降低到一定濃度，反應(yīng)就不能再進(jìn)行。

講述：在制取物質(zhì)時(shí)，我們還需要知道反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，反應(yīng)的條件等。濃鹽酸是無(wú)色液體，二氧化錳是黑色固體。

提問(wèn)：你認(rèn)為應(yīng)該選哪個(gè)裝置作為發(fā)生裝置呢？

講述：很好，這是一個(gè)固液加熱反應(yīng)裝置。這是燒瓶，燒瓶下面墊有石棉網(wǎng)，用酒精燈加熱。這是分液漏斗。

提問(wèn)：你知道分液漏斗有什么作用呢？

講述：很好，分液漏斗可以使發(fā)生裝置處于密封狀態(tài)，還可以控制滴入燒瓶的濃鹽酸的量，方便控制反應(yīng)。

氯氣除雜

講述：在制取物質(zhì)時(shí)，我們還需要知道反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，反應(yīng)的條件等。濃鹽酸是無(wú)色液體，二氧化錳是黑色固體。

提問(wèn)：你認(rèn)為應(yīng)該選哪個(gè)裝置作為發(fā)生裝置呢？

講述：很好，這是一個(gè)固液加熱反應(yīng)裝置。這是燒瓶，燒瓶下面墊有石棉網(wǎng)，用酒精燈加熱。這是分液漏斗。

提問(wèn)：你知道分液漏斗有什么作用呢？

講述：很好，分液漏斗可以使發(fā)生裝置處于密封狀態(tài)，還可以控制滴入燒瓶的濃鹽酸的量，方便控制反應(yīng)。氯氣收集

講述：現(xiàn)在我們可以收集氯氣了。收集氣體一般有排氣法和排水法，排氣法又分為向上排空氣法和向下排空氣法。

提問(wèn)：你選擇哪個(gè)裝置收集氯氣呢？ 追問(wèn)：為什么？

講述：因?yàn)槁葰庥卸荆荒苤苯佑孟蛏吓趴諝夥?。這樣會(huì)使氯氣散發(fā)到大氣中，污染環(huán)境。我們要用改進(jìn)型的向上排氣法收集，集氣瓶上有雙孔塞，氣體可以從一個(gè)空進(jìn)入另一個(gè)孔出，防止污染大氣。提問(wèn)：氣體應(yīng)該從哪個(gè)孔進(jìn)入呢？ 追問(wèn)：為什么？

講述：很好，長(zhǎng)進(jìn)短出。因?yàn)槁葰獗瓤諝庵兀瑥拈L(zhǎng)孔進(jìn)，更容易將大氣排的徹底。收集的氯氣較純。

尾氣處理

設(shè)問(wèn)：根據(jù)學(xué)過(guò)的氯氣的性質(zhì)，應(yīng)該選用什么溶液來(lái)吸收？ 答：易溶于水的NaOH溶液

吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H2O 論述:根據(jù)以上分析綜合起來(lái)我們可以得到這樣一個(gè)裝置圖：

濃HClMnO2NaOHCl2

【思考與交流】以上裝置圖制取得到的氯氣是否純凈？如果不純凈可能會(huì)摻雜哪些雜質(zhì)？（學(xué)生回答：水蒸氣和HCl）

因?yàn)榘l(fā)生裝置中加熱的是液體濃鹽酸，只要是從溶液中逸出來(lái)的氣體都會(huì)有水蒸氣，且濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以收集到的一定是混合氣體。若要除去雜質(zhì)得到干凈的氯氣一定再對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

裝置連接

講述：剛才我們將器材都選好了?，F(xiàn)在我將裝置連接演示給大家看。請(qǐng)注意觀察。板書(shū)：裝置連接

演示：搭建裝置，檢查氣密性（結(jié)合講解：重申四大部分：發(fā)生、凈化、收集、尾氣處理(見(jiàn)裝置圖)；操作注意點(diǎn)，有條理，注意穩(wěn)固性和氣密性）講述：這就是連接好的裝置。發(fā)生、凈化、收集、尾氣處理。提問(wèn)：現(xiàn)在我將裝置拆好了，請(qǐng)一位同學(xué)上來(lái)將裝置連接起來(lái)。

練習(xí)：投影

1.在含4molHCl的濃鹽酸中加入足量MnO2，加熱至反應(yīng)結(jié)束，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得氯氣的體積可能為（A）A、16.2 L

B、22.4 L

C、28.6 L

D、33.6 L

教師總結(jié)：本節(jié)課我們主要講了氯氣的制備，重點(diǎn)講的是氯氣實(shí)驗(yàn)室制法。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法一直是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，希望同學(xué)們通過(guò)本節(jié)的講解，能夠熟練掌握氯氣的制備方法并用此探究方法和原理解決今后遇到的其它的相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。

第四篇：《氯氣的性質(zhì)》教案分析

《氯氣的性質(zhì)》教案分析

一、教材分析與學(xué)情分析

1、地位與作用：

元素及其化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一，也是蘇教版高中化學(xué)必修課程中6大知識(shí)模塊之一。本節(jié)之前學(xué)生雖然對(duì)氯氣的制備有一定的認(rèn)識(shí)，但是這節(jié)內(nèi)容是學(xué)生進(jìn)入高中以來(lái)的第一次系統(tǒng)地對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)生在此節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)習(xí)方法的掌握，將直接影響到學(xué)生在以后有關(guān)元素化合物的學(xué)習(xí)。同時(shí)本節(jié)教學(xué)也為后面氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定了良好的基礎(chǔ)。

2、學(xué)情分析：

本節(jié)課針對(duì)的是高一學(xué)生，他們通過(guò)在初中的學(xué)習(xí)中具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)，了解過(guò)有關(guān)氯氣的知識(shí)，加之在生活中經(jīng)常接觸含氯的化合物，因此學(xué)生有一定的好奇心，求知欲，能很好的展開(kāi)課程，但實(shí)驗(yàn)分析能力有待提高。

3、教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)與技能

了解氯氣的物理性質(zhì)，訓(xùn)練學(xué)生的觀察和歸納能力；

掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，以氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)作為切入點(diǎn)，認(rèn)識(shí)氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)的本質(zhì)；

能運(yùn)用次氯酸的性質(zhì)解釋漂白粉的漂白原理。（2）過(guò)程與方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，逐步掌握研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法；

通過(guò)問(wèn)題討論，掌握新制氯水具有漂白性的原因，體驗(yàn)化學(xué)知識(shí)的獲得過(guò)程。（3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀

激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育； 利用氯氣的毒性提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

4、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及氯氣性質(zhì)在生活實(shí)際中的應(yīng)用； 難點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)以及氯水的主要成分。

二、學(xué)法分析

在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師--生、生--生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

三、教法分析

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。

2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

四、教學(xué)過(guò)程

（一）聯(lián)系堿金屬導(dǎo)入新課 在第二章學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)都具有相似性的金屬元素--堿金屬，知道了一些研究金屬元素的方法，在課的開(kāi)始即向?qū)W生明確本節(jié)課將學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)同樣具有相似性的非金屬元素--鹵族元素，簡(jiǎn)稱(chēng)鹵素，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱(chēng)、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，說(shuō)明與學(xué)習(xí)堿金屬相似，我們也先學(xué)習(xí)其代表“人物”--氯氣，從而自然進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

（二）氯氣的物理性質(zhì)

首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析歸納出氯氣的物理性質(zhì)，并穿插史實(shí)：在第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專(zhuān)業(yè)的氯氣部隊(duì)就是在諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的得主哈伯指導(dǎo)下建立的，他把自己的天才貢獻(xiàn)給了法西斯。這樣不僅能加深學(xué)生對(duì)氯氣毒性的認(rèn)識(shí)，而且適時(shí)向?qū)W生進(jìn)行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。

（三）氯氣的化學(xué)性質(zhì)，是本節(jié)課的重點(diǎn)，采用推理驗(yàn)證法，引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬。

1、設(shè)問(wèn)激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何？如何驗(yàn)證？培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。由實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)引出對(duì)氯氣化學(xué)性質(zhì)的探索。

2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

（1）與金屬的反應(yīng)：做好三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)①鈉在氯氣中燃燒②鐵在氯氣中燃燒③銅在氯氣中燃燒。有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意反應(yīng)條件，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師一面演示，一面提出一系列問(wèn)題，讓學(xué)生注意觀察積極動(dòng)腦。一面灼熱銅絲，一面提出問(wèn)題：為什么要灼熱銅呢？（銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅，使其達(dá)到燃點(diǎn)）灼熱的銅放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶時(shí)，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。反應(yīng)后立即提出問(wèn)題：觀察到什么現(xiàn)象？（劇烈燃燒、集氣瓶里充滿棕黃色的煙）棕黃色的煙是什么物質(zhì)？（氯化銅晶體顆粒）寫(xiě)出化學(xué)方程式，注明電子轉(zhuǎn)移。又設(shè)問(wèn)：銅是不活潑的金屬，為什么能夠跟氯氣劇烈反應(yīng)？（從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)進(jìn)行分析，得出氯是非常活潑的非金屬的結(jié)論）把少量水注入集氣瓶里，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。觀察到什么現(xiàn)象？（氯化銅溶于水，溶液變綠色--說(shuō)明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色）教師進(jìn)一步加水，稀釋溶液，溶液變藍(lán)。提醒學(xué)生濃度不同時(shí)溶液的顏色不同。這一點(diǎn)很重要，不要把學(xué)生的思維固定在一點(diǎn)上，強(qiáng)調(diào)條件的重要性。

接著提出設(shè)疑，氯氣能不能與非金屬反應(yīng)？激起學(xué)生繼續(xù)探究的興趣，從而引出性質(zhì)。（2）與非金屬的反應(yīng)

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。反應(yīng)生成的氯化氫氣體，在空氣中與水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)霧狀。讓學(xué)生書(shū)寫(xiě)氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。如果是氫氣與氯氣混合，在強(qiáng)光下，會(huì)迅速化合而爆炸。因此，工業(yè)制鹽酸，是用點(diǎn)燃的方法來(lái)制備。適時(shí)地讓學(xué)生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加？引導(dǎo)學(xué)生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點(diǎn)并由此推出“任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒。”在此不僅發(fā)展了燃燒的概念，而且滲透了“真理是相對(duì)的，不斷發(fā)展的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

大多學(xué)生知道自來(lái)水不能直接用來(lái)養(yǎng)魚(yú)這一生活常識(shí)，那么是為什么呢？通過(guò)這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問(wèn)題引出氯氣與水的反應(yīng)這一性質(zhì)，能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。

（3）氯氣與水的反應(yīng)。這是本節(jié)課的難點(diǎn)，可用實(shí)驗(yàn)探究法來(lái)突破。

設(shè)問(wèn)：氯氣能不能跟水反應(yīng)，其產(chǎn)物是什么？如何用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法。讓學(xué)生充分討論。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo)，先實(shí)驗(yàn)氯水的酸堿性。用滴管吸取上面試驗(yàn)中得到的氯水，注入試管里。然后滴入1～2滴石蕊試劑觀察到氯水先變紅后褪色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明很可能生成了酸。根據(jù)反應(yīng)物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗(yàn)證鹽酸的生成？學(xué)生聯(lián)想初中學(xué)過(guò)的鹽酸的檢驗(yàn)方法很容易提出硝酸銀溶液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)確有鹽酸生成。教師緊接著設(shè)問(wèn)：如何解釋石蕊試劑先紅后褪色的現(xiàn)象？是氯水中的氯分子、鹽酸，使指示劑褪色了，還是生成了另外一種新的物質(zhì)使指示劑褪色了？讓學(xué)生充分討論，并設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo)，最后歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面實(shí)驗(yàn)得到的氯水里。前兩者顏色不褪，后者顏色馬上褪。即氯分子、鹽酸沒(méi)有漂白作用，惟獨(dú)氯水有漂白作用。

既然氯分子、鹽酸、水分子都沒(méi)有漂白作用，那么氯水里必然有一種具有漂白作用的新物質(zhì)。這種新物質(zhì)是什么？到此，揭開(kāi)氯氣跟水反應(yīng)產(chǎn)物的謎底的時(shí)機(jī)已經(jīng)水到渠成。教師根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)事實(shí)和化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原理可以引出下列化學(xué)方程式： C12+H2O＝HCl+HClO 至此，學(xué)生對(duì)氯氣跟水的反應(yīng)和氯水里不僅有未反應(yīng)的氯單質(zhì)，還有鹽酸和次氯酸的事實(shí)留下較深刻的印象。

教師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅，而沒(méi)有漂白作用。結(jié)合教材中演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生就能認(rèn)識(shí)次氯酸不穩(wěn)定，引出次氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)。2HClO ＝ 2HCl+O2 教師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液，一經(jīng)振蕩，黃綠色立即褪凈。由此過(guò)渡到氯氣與堿的反應(yīng)。（4）與堿的反應(yīng)

重點(diǎn)分析氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度、離子角度分析反應(yīng)，分析漂白粉的制作原理和成分。不僅鞏固第一章所學(xué)知識(shí)，也能加深學(xué)生對(duì)氯氣化學(xué)性質(zhì)的理解。

3、歸納總結(jié)，得出結(jié)論

通過(guò)以上的一些實(shí)驗(yàn)演示及分析討論，學(xué)生已對(duì)氯氣的性質(zhì)有了一個(gè)生動(dòng)而鮮明的印象。這時(shí)再引導(dǎo)他們從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去認(rèn)識(shí)氯氣化學(xué)性質(zhì)所以活潑的原因，從理論和實(shí)踐兩個(gè)方面歸納出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的典型的非金屬。

（四）課堂小結(jié)：本節(jié)課學(xué)習(xí)了氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體；可溶于水；密度比空氣大。能與金屬、非金屬、水、堿等反應(yīng)。

（五）課堂練習(xí)：

1、某氯堿廠不慎將大量氯氣逸出到周?chē)臻g，此時(shí)可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質(zhì)是

A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr

2、．氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)；當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通?？刹捎玫姆烙k法是

A 人、蓄應(yīng)躲到低洼的地方去 B 可用NaOH溶液浸濕軟布蒙面 C 人、蓄應(yīng)躲到較高的地方去 D 可用Na2CO3溶液浸濕軟布蒙面

3、氯水可用來(lái)消毒、殺菌，又可作為漂白劑，其中起主要作用的是（）A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O

4、下列物質(zhì)不具有漂白作用的是()A.氯水 B.Ca(ClO)2 C.活性炭 D.液氯

5、下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是（）A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色 C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣 D.新制氯水久置后酸性增強(qiáng)，幾乎無(wú)漂白性

五、板書(shū)設(shè)計(jì)： 氯氣的性質(zhì)

一、氯氣的物理性質(zhì)

3、與水反應(yīng)

黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體； HClO的性質(zhì)： 可溶于水，氯水呈淺黃綠色； a、弱酸性；

易液化，密度比空氣大。b、不穩(wěn)定性2 HClO=2HCl+O2

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì) c、漂白性

1、與金屬反應(yīng)

4、與堿反應(yīng)

2Na+Cl2=2NaCl 2NaOH+ Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O 點(diǎn)燃 2Ca(OH)2+ 2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O 2Fe+3Cl2====2FeCl3(工業(yè)至漂白粉)點(diǎn)燃

5、漂白原理

Cu+Cl2 =====CuCl2 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO

2、與非金屬反應(yīng)

6、漂白粉失效原因

點(diǎn)燃 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO H2+Cl2=====2HCl 2 HClO=2HCl+O2 H2+Cl2=====2HCl（爆炸）Cl2+H2O= HCl+ HClO

第五篇：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法----教案

《二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析：

教材在學(xué)習(xí)了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法的基礎(chǔ)上安排了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。這樣安排可以使學(xué)生對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)得到鞏固、補(bǔ)充和深化，通過(guò)小結(jié)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法來(lái)總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法?？梢允箤W(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力、認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力得到發(fā)展和提高。從而為學(xué)生以后研究、探討其它氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，指明了正確的學(xué)習(xí)順序。

二、設(shè)計(jì)思想：

因?yàn)楸竟?jié)課的重要性和典型性，在教學(xué)中力求做到以學(xué)為主，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人，在教學(xué)過(guò)程中，教師是學(xué)習(xí)的組織者和引導(dǎo)者，建設(shè)一個(gè)以學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手的和諧的學(xué)習(xí)氛圍，給學(xué)生在時(shí)間和空間上提供廣闊的教學(xué)天地來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的成功感，從而培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。

三、教學(xué)目標(biāo)： 1．知識(shí)目標(biāo)：

（1）、通過(guò)分析氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，使學(xué)生了解在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路。

（2）、探討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理和實(shí)驗(yàn)裝置。2．能力目標(biāo)：

(1)、通過(guò)對(duì)氧氣、氫氣實(shí)驗(yàn)室制法的分析，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí) 的歸納總結(jié)能力。

（2）、通過(guò)研討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法來(lái)提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3．情感目標(biāo)：

（1）、通過(guò)對(duì)氣體實(shí)驗(yàn)室制法的設(shè)計(jì)思路和方法的歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生開(kāi)闊的思維和思想。

（2）、通過(guò)對(duì)二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的研究和探討，來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，創(chuàng)建一個(gè)和諧民主的學(xué)習(xí)氛圍。

四、教學(xué)重點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和制取方法。

五、教學(xué)難點(diǎn)：

從實(shí)驗(yàn)室制取氣體的設(shè)計(jì)思路出發(fā)，學(xué)習(xí)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取方法。

六、教學(xué)關(guān)鍵：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的設(shè)計(jì)思路

七、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索、分析、對(duì)比、討論、歸納 等啟發(fā)式教學(xué)方法。

八、學(xué)生學(xué)法：學(xué)生比較、分析、歸納、總結(jié)的方法

九、教學(xué)手段：多媒體教學(xué)、教師演示實(shí)驗(yàn)（第二課時(shí)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分組演示）

十、教學(xué)過(guò)程：

學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)的展示讓學(xué)生明確本節(jié)課的具體的學(xué)習(xí)目標(biāo)和任務(wù)。回 憶：

1、請(qǐng)說(shuō)一下二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？

2、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和過(guò)氧化氫制取氧氣的反應(yīng)原理是什么？

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生交流、討論、概括、回答

教師小結(jié)：學(xué)習(xí)其它氣體的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)，就可以按照這樣的思路和方法來(lái)學(xué)習(xí)。

新課引入：我們就按照以上所總結(jié)的思路和方法來(lái)共同研討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。講授新課：

板 書(shū)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 出 示：

一、探究選用的藥品

教師演示：教師演示大理石和稀鹽酸、大理石和稀硫酸、碳酸鈉和稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)。選擇出適合實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)原理，并說(shuō)明原因。

教師提問(wèn)：根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)?zāi)銜?huì)選擇哪一種藥品來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？ 學(xué)生活動(dòng)：獨(dú)立思考并回答問(wèn)題

板 書(shū)：

1、藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸

2、原理：CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O +CO2↑ 討

論：實(shí)驗(yàn)室制取氣體藥品的選取應(yīng)該考慮哪些問(wèn)題？ 出 示：

二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置

提出問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置的選擇應(yīng)考慮哪些問(wèn)題？ 學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生思考并討論，根據(jù)氧氣實(shí)驗(yàn)室制取的已有知識(shí)回答問(wèn)題

問(wèn)題討論：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、裝置的選擇 學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生交流討論，回答實(shí)驗(yàn)室制氧氣的發(fā)生裝置 探 究：

三、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)該選哪一種發(fā)生裝置呢？ 學(xué)生活動(dòng):思考并回答實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)該選的裝置 教師小結(jié)：氣體的發(fā)生裝置是由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定的，探 究：

四、二氧化碳的收集方法 學(xué)生活動(dòng)：獨(dú)立思考并回答

教師小結(jié)：收集裝置的選擇是由氣體的物理性質(zhì)決定的 探 究：

五、二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)方法驗(yàn)滿的方法 學(xué)生活動(dòng): 獨(dú)立思考并回答

多媒體演示：二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取的演示實(shí)驗(yàn)（教師課前錄制的視頻）

討論并歸納：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)步驟 學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生在教師引導(dǎo)下思考并回答

課堂練習(xí)：

七、學(xué)生思考回答，對(duì)課對(duì)內(nèi)容鞏固、補(bǔ)充和深化 課題小結(jié)：這節(jié)課你學(xué)到了什么？

課后練習(xí)：識(shí)記、理解、應(yīng)用三個(gè)層次的練習(xí)題（見(jiàn)導(dǎo)學(xué)案）