第一篇：元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計

篇一：元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計

一、總體教學(xué)設(shè)想：

本節(jié)課為了讓學(xué)生掌握同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)、師生多方式互動、多媒體展示和補充加之針對訓(xùn)練、課堂鞏固、知識拓展、能力提升，本著由淺入深，由易到難循序漸進(jìn)的教育教學(xué)原則。全方位培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、歸納總結(jié)、實驗操作能力、分析推理能力。

二、教材整體分析：

本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶa、ⅰa族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認(rèn)識元素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法；對學(xué)過的元素及化合物知識進(jìn)行整合；同時體會元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的意義。

三、教學(xué)目標(biāo):

1、以第3周期元素和ⅶa、ⅰa族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；

2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表；

3、通過“鈉、鎂、鋁原子失電子能力的遞變”、“硅、磷、硫、氯原子得電子能力的遞變”的探究，“預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)”等探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理、總結(jié)的能力；通過利用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。

4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。

四、教學(xué)重點、難點:

1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；

2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。

五、教學(xué)用具：多媒體、膠片

六、實驗用品：試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液等

七、授課時間、班級：

2008年2月 高一 三班

八、教學(xué)過程: 【課后作業(yè)】教材p101頁第1題 【課后練習(xí)】

1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）（a）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（b）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（c）鹽酸酸性比氫硫酸強（d）硫酸酸性比高氯酸弱

2、電子層數(shù)相同的三種元素x、y、z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：hxo4＞h2yo4＞h3zo4，下列判斷錯誤的是（）（a）原子半徑： x＞y＞z（b）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：x＞y＞z（c）元素原子得電子能力：x＞y＞z（d）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度：x＞y＞z

3、按c、n、o、f的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）

（a）原子半徑逐漸增大（b）元素原子得電子能力逐漸增強（c）最高正化合價逐漸增大（d）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大 【課后練習(xí)】答案

1、b、d2、a

3、a 篇二：元素周期表的應(yīng)用教案

第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能目標(biāo)

1、以第3周期元素和ⅶa、ⅰa族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；

2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表；

3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；

4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。

（二）過程與方法目標(biāo)

1、通過“活動·探究”，學(xué)會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；

2、通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；

3、通過對本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會運用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀目的

1、通過對門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗科學(xué)研究的艱辛與喜悅；

2、通過對元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點；

3、通過對元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的作用等知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會化學(xué)對人類生活、科學(xué)研究和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實踐的意識。

二、教學(xué)重點、難點

（一）知識上重點、難點

1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；

2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。

（二）方法上重點、難點

學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。

【課后作業(yè)】教材p28頁第5題 【課后練習(xí)】

1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）（a）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（b）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（c）鹽酸酸性比氫硫酸強（d）硫酸酸性比高氯酸弱

2、電子層數(shù)相同的三種元素x、y、z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：hxo4＞h2yo4＞h3zo4，下列判斷錯誤的是（）

（a）原子半徑： x＞y＞z（b）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：x＞y＞z（c）元素原子得電子能力：x＞y＞z（d）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度：x＞y＞z

3、按c、n、o、f的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）

（a）原子半徑逐漸增大（b）元素原子得電子能力逐漸增強（c）最高正化合價逐漸增大（d）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大 【課后練習(xí)】答案

1、b、d2、a

3、a 第二課時：

二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì) 篇三：《元素周期表的應(yīng)用》教案

第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用

認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

第1課時

【教材整體分析】

第二篇：元素周期表及其應(yīng)用-說課稿

元素周期表及其應(yīng)用

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好！

我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修

二、專題

一、第一單元《核外電子排布與周期律》第三節(jié) 元素周期表及其應(yīng)用，下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

元素周期表是高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的重要組成部分，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點內(nèi)容之一，承上而啟下，學(xué)好元素周期表就為學(xué)生學(xué)習(xí)元素化學(xué)構(gòu)建了認(rèn)知心理地圖，對化學(xué)學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)意義。

本節(jié)教材編排在學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的基礎(chǔ)上，通過對第三周期元素原子得失電子能力相對強弱的探究，歸納得出同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體會元素在周期表的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡稱“位、構(gòu)、性”）的關(guān)系，初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法，并為下節(jié)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律提供方法導(dǎo)引。

教材采用原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的編排順序，符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

1.知識和技能目標(biāo)

⑴了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

⑵理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律；

⑶了解元素的位、構(gòu)、性關(guān)系等內(nèi)在規(guī)律,初步學(xué)會運用周期表。2.過程與方法目標(biāo)

⑴通過對元素原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系的探究，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和成表規(guī)則；

⑵通過對已有的同周期、同主族性質(zhì)遞變規(guī)律的再認(rèn)識，理解元素在周期表中的位、構(gòu)、性關(guān)系；

⑶通過對周期表內(nèi)在規(guī)律的歸納，學(xué)會“發(fā)現(xiàn)”規(guī)律并學(xué)會運用。3.情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)：

⑴組織開展對問題的探究、討論和發(fā)現(xiàn)規(guī)律，進(jìn)一步培養(yǎng)主動探索、自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣；

⑵通過認(rèn)識周期表的成表規(guī)則和周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體驗辯證唯物主義的量變引起質(zhì)變的觀點。

三、學(xué)習(xí)重、難點分析

基于我對本節(jié)教材價值的認(rèn)識和學(xué)生的實際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重、難點確定為： 學(xué)習(xí)重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表表中的位置、與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系等內(nèi)在規(guī)律。

學(xué)習(xí)難點：元素的性質(zhì)、在表中的位置、與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【教學(xué)展開分析】

一、教法設(shè)計

本節(jié)課設(shè)計了“以問題為索引，以學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過程，運用誘思探究法進(jìn)行教學(xué)，致力于營造出師生互動的和諧課堂。

1.基本思路：以問題誘思、觀察分析、歸納結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。

2.用元素周期表掛圖作為教學(xué)的主題背景，使課堂教學(xué)“學(xué)不離表，表不離學(xué)”，從而突出重點。

3.將周期表中潛在的規(guī)律轉(zhuǎn)化為問題，設(shè)疑誘思，步步深入，從而突破學(xué)習(xí)難點。

二、學(xué)法指導(dǎo)

以發(fā)現(xiàn)、探究為重點，致力于教會學(xué)生“如何思考，怎樣學(xué)習(xí)”。充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識的過程，核心是學(xué)生思維的啟發(fā)、學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生主動建構(gòu)知識，提升能力。

基本學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)為：問題導(dǎo)入→分析歸納→理論升華→具體應(yīng)用→作業(yè)中的研究性課題。

三、教學(xué)程序設(shè)計

為了突出教學(xué)重點，突破教學(xué)難點，達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課的教學(xué)程序主要由以下五個階段組成：

1.概念形成階段——創(chuàng)設(shè)情景、直觀導(dǎo)學(xué) 出示幻燈片，提出問題，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，1.目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的周期性，如何用一種形式表現(xiàn)出來？ 2.為解決這一問題，哪位科學(xué)家做出了最杰出的貢獻(xiàn)？

對這兩個問題，學(xué)生在預(yù)習(xí)之后，一般都有正確結(jié)論，由學(xué)生自由交流預(yù)習(xí)成果，將他們的答案板書為課題，使其體驗成功的喜悅。

出示元素周期表掛圖，讓學(xué)生觀察分析周期表結(jié)構(gòu)，討論交流后，將自己對周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識表達(dá)出來。

學(xué)生對表結(jié)構(gòu)的基本認(rèn)識將是正確的，但在其表述時，概念術(shù)語可能不準(zhǔn)確，在充分肯定學(xué)生認(rèn)識的基礎(chǔ)上，概括板書為元素周期表的結(jié)構(gòu)，介紹周期、族的分類。此時，我特別強調(diào)短周期的概念，并說明不完全周期是自然科學(xué)給同學(xué)們預(yù)留的發(fā)展空間，以進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

出示幻燈片，對已有認(rèn)知進(jìn)行鞏固應(yīng)用，導(dǎo)入下一階段，討論填表5－11：短周期、長周期、不完全周期的周期序數(shù)和元素起止、元素種數(shù)、核外電子層數(shù)。

2．規(guī)律發(fā)現(xiàn)階段——設(shè)疑誘思、自主探究 出示幻燈片，對周期表的現(xiàn)有認(rèn)識提出疑問：

討論：1.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同特點？排列規(guī)則是什么？ 2.同主族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同特點？排列規(guī)則是什么？

引導(dǎo)學(xué)生繪制短周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，參考ⅠA、ⅦA、0族元素原子核外電子排布的已有認(rèn)知或周期表相關(guān)內(nèi)容，循序進(jìn)行分析討論。

學(xué)生表述的問題基本內(nèi)容一般是較準(zhǔn)確的，只是科學(xué)性和邏輯性會較差，此時，要針對問題實質(zhì)分步地、漸進(jìn)地鼓勵學(xué)生將表述趨于科學(xué)準(zhǔn)確后，將其板書為周期表的成表規(guī)則。讓他們收獲成功，愉悅心情，體驗個人價值，使師生關(guān)系更為融洽，課堂結(jié)構(gòu)更加和諧。

出示幻燈片，進(jìn)一步認(rèn)識元素的位、構(gòu)關(guān)系，討論：3.元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)與元素的位置有什么必然關(guān)系？ 4.同周期、同主族元素的原子序數(shù)有無必然的遞增規(guī)律？有什么規(guī)律？

對于問題3和問題4的第一部分，學(xué)生可得出準(zhǔn)確完整的結(jié)論，應(yīng)予以板書肯定。對于問題4的同主族元素原子序數(shù)遞增規(guī)律，學(xué)生會用不同方法，從不同視角進(jìn)行探討分析，但得出的結(jié)論又不盡相同，這時要誘導(dǎo)學(xué)生計算各主族相鄰元素原子序差，用統(tǒng)一方法來統(tǒng)一認(rèn)識，而后我給出自編的口訣，以強化學(xué)習(xí)興趣，教給學(xué)生記憶方法。

3.理性認(rèn)識階段——學(xué)用結(jié)合、深化內(nèi)涵 出示幻燈片，凸現(xiàn)第3周期和ⅠA、ⅦA，提出問題：①第3周期元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性有什么變化規(guī)律？ ②ⅠA的堿金屬元素、ⅦA的鹵素主要化合價、元素的金屬性或非金屬性有什么特點或遞變規(guī)律？

這兩個問題的主體是學(xué)生已有知識的再現(xiàn)。鞏固舊知識的同時，進(jìn)行從特殊到一般的邏輯升華，板書主題，目的是利用其作為知識增長點來探究“為什么”，以便進(jìn)一步進(jìn)行理論分析，突出重點，突破難點。

設(shè)疑誘思：③同周期或同主族元素的性質(zhì)為什么有相似性和遞變性？ ④金屬性最強或非金屬性最強的元素位于元素周期表的哪個位置？ ⑤金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規(guī)律。

引導(dǎo)學(xué)生對第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子結(jié)構(gòu)特點（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的相同點和遞變規(guī)律與元素性質(zhì)（主要化合價、金屬性、非金屬性）的相似性和遞變規(guī)律的關(guān)系依次進(jìn)行分析探討,并要求表述結(jié)論。

在學(xué)生思考、探究后表述的結(jié)論中很可能會出現(xiàn)離題較遠(yuǎn)的對映關(guān)系。對此我一貫堅持“不批評”原則，鼓勵學(xué)生大膽面對挑戰(zhàn)，在他們達(dá)到或接近問題實質(zhì)時，進(jìn)行點評歸納來。使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，擁有學(xué)習(xí)探索的權(quán)力。4.鞏固應(yīng)用階段——反饋練習(xí)、檢測效果 1.檢測學(xué)生對同周期元素的性質(zhì)與其在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.檢測學(xué)生對同周期和同主族元素最高價氧化物的水化物酸、堿性強弱的判斷能力。

至此，圍繞本節(jié)課的重、難點和預(yù)期目標(biāo)進(jìn)行課堂小結(jié)。板書設(shè)計：

第三篇：元素周期表及其應(yīng)用教案

【教師活動】在這堂課開始之前，我們先來回顧一下我們上節(jié)課所學(xué)過的知識：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

【教師活動】接下來我們來上新課，元素周期表。我們上節(jié)課已經(jīng)知道了，這個元素周期表是門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，他將當(dāng)時已知的63種元素根據(jù)原子量，也就是相對原子質(zhì)量，由小到大以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的最初形態(tài)。門捷列夫在表中為尚未被發(fā)現(xiàn)的元素留下了空格，并預(yù)言了這些元素的存在和性質(zhì)，例如1871年他預(yù)言在Al和In之間還存在一種元素，把這個元素取名為“類鋁”，并且預(yù)言“類鋁”的相關(guān)性質(zhì)。直到1875年法國布瓦博德朗在實驗中發(fā)現(xiàn)的確在硅和錫指間存在一種元素，他把這個元素命名為“鎵，測得鎵的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)言大致相同，除了“類鋁，門捷列夫根據(jù)元素周期表還推斷了很多未發(fā)現(xiàn)的元素，在這里我們就不一一做介紹了。我們接下來就好好的學(xué)習(xí)一下這個元素周期表，看看它還有什么神奇的地方。

【教師活動】下面布置給大家一個任務(wù)：將1～18號元素排列在一張表格中，這張表格必須體現(xiàn)出周期律內(nèi)容，要能體現(xiàn)出原子最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價的周期性變化規(guī)律。

【學(xué)生活動】

【教師活動】同學(xué)們都畫好了吧？畫好了我們一起看一下。是不是有這兩種答案或者更多的答案？好，那我們來看看正確答案。為什么是這樣排而不是那樣排？我們看看它的編排規(guī)則：

周期(橫行）：將電子層數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排列。族(縱行）：將最外層電子數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從上到下排列,對于最外層電子數(shù)排滿的放在同一縱行。這就是元素周期表的編排的規(guī)則，同學(xué)們在學(xué)案上把它的排布規(guī)則填好，然后檢查一下自己的表格，是不是按照規(guī)則排的？

【教師活動】接下來我們翻開課本，一起看一下交流與討論的第1題。對照著第7頁的圖表和旁邊同學(xué)一起討論一下。

【學(xué)生活動】

【教師活動】同學(xué)們討論的差不多了吧？那我們一起來看一下。第一周期有2個元素，第二周期有8個元素，第三周期有8個元素，我們觀察元素周期表有沒有發(fā)現(xiàn)前三周期特別短，因此稱1、2、3周期為短周期，第四周期有18個元素，第五周期有18個元素，第六周期有32個元素，4、5、6周期特別長，稱為長周期，第七周期有26個元素，第七周期沒排滿，后面空了好幾個位子，是不完整，所以稱為不完全周期。觀察元素周期表，第六周期與第五、四周期長度一樣，為什么會多14個元素呢？因為第六周期包括15個鑭系元素，這15個鑭系元素的性質(zhì)非常像所以就把他們排到一起，統(tǒng)稱為鑭系元素，在第六周期的第三位置中，有沒有看到，此外第七周期包括15個錒系元素，它們的性質(zhì)也非常相似，因此排到一起統(tǒng)稱為錒系元素，也是在第七周期的第三個位置中，如果把鑭系元素和錒系元素放在周期表中，就成了這個樣子，非常之不協(xié)調(diào)，為了美觀起見，化學(xué)家們就把鑭系和錒系元素獨立放到周期表的下方。

【教師活動】看完了周期，我們在來看族，族分為主族、副族，第Ⅶ和0族，四部分，主族總共有7個主族，分別是ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，用A表示主族，在A前面寫上羅馬數(shù)字表示第幾族，不能絕不能用阿拉伯?dāng)?shù)字或者中文的一二三來表示。副族也包括七個副族分別是ⅠB , ⅡB、ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 用B表示副族，同樣用羅馬數(shù)字表示第幾副族，B表示副族，然后是第VIII 族，第VIII 族比較特殊，它由第八、九、十，三縱行共同組成的，包括三縱行，其它的族都是一縱橫一族，只有第VIII 族有三縱行，最后紅色的那一行是0族，也就是稀有氣體。為了更直觀的認(rèn)識族，我們來看下這張表格，看一下族的分布。看一下各個族的分布：

第一縱行是ⅠA , ⅡA , 接著這塊位置是副族，副族是從第四周期開始出現(xiàn)的，一二三周期是沒有副族元素的，注意副族不是從第一副族開始的二是從第三副族開始ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，第8、9、10縱行都是VIII 族、接著才是ⅠB , ⅡB，對于副族我們只要知道它的排列順序不是從第一副開始，而是從第三副族開始就可以了，具體的順序我們可以不用記，但是第八族我們要知道它是從第8縱行開始包括三縱行，接著是ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，最后是0族。我們重點學(xué)習(xí)的對象是主族，主族的順序一定要記住。元素周期表總共有18縱行分為16個族。同學(xué)們在學(xué)案上填起來。

【學(xué)生活動】

【教師活動】每個元素在周期表中都有特定的位子，我們要學(xué)會去描述，以氯元素為例，請同學(xué)們看書中元素周期表，氯元素在第幾周期第幾族？我們要怎么來描述呢？

【學(xué)生活動】

【教師活動】好，接下來我們一起判斷下列描述是否正確，第III周期（錯）周期不能用羅馬數(shù)字描述，要用阿拉伯?dāng)?shù)字或者中文描述，第3周期（對），第三周期（對），第七主族（錯），族要用羅馬數(shù)字描述，VII族（錯），一定要說明是主族否則有歧義的，副族也有底7 族的，VIIA族（對），用A表示主族正確。

【教師活動】接下來我們對照元素周期表一起來把這張表格填起來，等下老師要叫一列的同學(xué)起立回答。

【學(xué)生活動】

【教師活動】根據(jù)上面的表格，我們可推出以下的結(jié)論：

元素的原子序數(shù)=元素的核外電子數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核電荷數(shù) 元素所在的周期序數(shù)=元素原子核外電子層數(shù)

主族所在的族的序數(shù)=元素原子核外最外層電子數(shù)=主族元素的最高正化合價 同學(xué)們在學(xué)案上填起來

【學(xué)生活動】

【教師活動】接下來我們了解一下元素周期表的分區(qū)，可以分為金屬區(qū)與非金屬區(qū)，我們一起來看元素周期表，元素周期表左下方是金屬區(qū)，右上方是非金屬區(qū)，最右邊是稀有氣體，這個同學(xué)們了解一下就好。

【教師活動】小結(jié)：

1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：

7橫行 ：三長、三短、一不全，鑭系、錒系排下邊

18縱行：7主、7副、0與VIII

2、必須掌握元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

元素的原子序數(shù)=元素的核外電子數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核電荷數(shù) 元素所在的周期序數(shù)=元素原子核外電子層數(shù)

主族所在的族的序數(shù)=元素原子核外最外層電子數(shù)=主族元素的最高正化合價

【教師活動】布置習(xí)題，校對。

【教師活動】接下來我們繼續(xù)來學(xué)校元素在周期表中的金屬性和非金屬性的變化的規(guī)律，在學(xué)習(xí)之前，我們先來回顧一下如何判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱？ 【學(xué)生活動】

【教師活動】總結(jié)金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)：金屬性判斷的依據(jù)有兩點，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度以及金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性的強弱，非金屬性判斷依據(jù)有三點，非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱。從得失電子角度來看，金屬性越強，越容易失去電子，金屬單質(zhì)的還原性越強，非金屬性越強，越容易得到電子，非金屬單質(zhì)的氧化性越強。

【教師活動】我們剛剛已經(jīng)復(fù)習(xí)了金屬性和非金屬性的判斷，接下來我們一起好學(xué)習(xí)，在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。我們先看同周期的，在這里我們以第3周期為例，大家看一下，發(fā)現(xiàn)它們有什么規(guī)律? 【學(xué)生活動】

【教師活動】我們通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，同周期的元素從左到右原子序數(shù)遞增，半徑變小，金屬性減弱，非金屬性增強。

【教師活動】看了同周期的變化規(guī)律，我們再看一下同主族的元素，它們又有什么樣的變化規(guī)律呢？我們先以堿金屬為例，同學(xué)們看屏幕，有什么發(fā)現(xiàn)？ 【學(xué)生活動】

【教師活動】通過觀察我們不難發(fā)現(xiàn)，從上往下，它們的半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強。我們再看鹵族元素，從上往下，它們的半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。那同學(xué)們，我們經(jīng)過觀察發(fā)現(xiàn)，從上往下，它們的半徑都是變大的，但是它們的金屬性和非金屬性的變化卻是相反的，為什么會這樣呢？我們一起來思考一下。

【教師活動】首先我們可以看到，從上往下它們的半徑都是變大的，然后它們的金屬性才增強，非金屬性才減弱的。我們前面剛剛復(fù)習(xí)過金屬性和非金屬性的判斷，我們知道，金屬和水反應(yīng)越容易置換出氫氣它的金屬性就越強。那我們再回過來，我們剛剛已經(jīng)看到了，從上往下它們的半徑是增大的，所以，隨著半徑的增大，堿金屬的最外層的電子越容易失去，所以它就越容易和水反應(yīng)放出氫氣，所以金屬性增強；同樣的，對于鹵族元素，隨著半徑的增大，它就越不容易得電子，所以就越難于氫氣反應(yīng)，所以非金屬性減弱?！窘處熁顒印拷酉聛恚瑢W(xué)們根據(jù)剛剛講的內(nèi)容把學(xué)案上的表格填一下。【學(xué)生活動】

【教師活動】填好了我們翻開課本第9頁，看表1-6，根據(jù)我們剛剛學(xué)過的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律來填一下。【學(xué)生活動】

【教師活動】我們在表中還看到有9種元素被標(biāo)出來了，觀察可以發(fā)現(xiàn)它們就是金屬和非金屬的交界處，這個有什么用呢？這就關(guān)心到元素周期表的應(yīng)用了。我們學(xué)習(xí)元素周期表，可以根據(jù)它們的位置所對應(yīng)的性質(zhì)來發(fā)現(xiàn)它們的用途。例如在過渡元素區(qū)尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在F、Cl、S、P、As附近尋找生產(chǎn)農(nóng)藥的原料等等。在這里老師就不做具體的介紹了，同學(xué)們可以課后自己去了解。接下來我們來做幾道習(xí)題。

練習(xí)：1.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金屬性依次增強 2.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()A.O、S、Na的原子半徑依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強 C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強

D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

3.下列變化的比較, 不正確的是:（）A.酸性強弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B.原子半徑大小: Na > S > O C.堿性強弱: KOH > NaOH > Li OH D.還原性強弱: F-> C l-> I-

第四篇：元素周期表1教學(xué)設(shè)計

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第一節(jié) 元素周期表

第1課時

一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化學(xué)必修一第一章第一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；以及學(xué)會推算元素在周期表中的位置。本節(jié)是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo):

1、知識目標(biāo)：認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；

2、能力目標(biāo)：學(xué)會推算元素在周期表中的位置。

3、情感目標(biāo)：學(xué)會合作學(xué)習(xí)

三、重點和難點 元素周期表的結(jié)構(gòu)；推算元素在周期表中的位置。

四、學(xué)情分析

元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了周期表的大致結(jié)構(gòu)，并會用周期表查找常見元素的相關(guān)信息，但對元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表的具體結(jié)構(gòu)還沒有更深的理解。

五、教學(xué)方法 討論、講解、練習(xí)相結(jié)合

六、課前準(zhǔn)備

1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)；初步理解周期、族的概念

2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案，教學(xué)環(huán)境設(shè)計和布置，合理給學(xué)生進(jìn)行分組。

七、課時安排 一課時

八、教學(xué)過程

（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。

（二）情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)

〔提問〕

1、原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么樣的關(guān)系？

2、周期表中前18號元素有哪些？

3、表格是按什么原則編排的？

注：編排三原則

(1)按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。

(2)將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

(3)把最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增順序由上而下排列成縱行。

教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。大家看本節(jié)的目標(biāo)、重點、難點。然后看第一個探究問題，元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個橫行、縱行分別是指什么？已經(jīng)布置了同學(xué)們課前預(yù)習(xí)這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生吧預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。設(shè)計意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

（三）合作探究、精講點撥

探究點一：元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個橫行、縱行分別是指什么？ 教師：大家的問題提得都很棒多媒體展示元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期表中有很多橫行和縱行，我們該如何認(rèn)識這張表呢？現(xiàn)在同學(xué)們分組討論5分鐘，回答以下問題。

1、畫出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

2、元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

3、周期序數(shù)與什么有關(guān)？

4在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

5、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

6、第Ⅷ族有幾個縱行？

7、分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

8、主族序數(shù)與什么有關(guān)？

9初步學(xué)會畫周期表框架結(jié)構(gòu)圖（僅限主族和零族）

教師：學(xué)生回答后教師總結(jié)，周期表中有18個縱行16個族元素，周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。

設(shè)計意圖：以問題的形式層層遞進(jìn)，加深對知識的理解，同時也吸引了學(xué)生的注意力。探究點二：如何確定元素在周期表中的位置？

教師組織學(xué)生分組討論5分鐘，然后回答方法，最后教師總結(jié)，由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來確定，并讓學(xué)生當(dāng)堂訓(xùn)練學(xué)案例2和例3。設(shè)計意圖：通過學(xué)生討論，讓他們深刻理解由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來確定元素在周期表中的位置，同時也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，進(jìn)行對點訓(xùn)練鞏固當(dāng)堂所學(xué)。

（四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。

設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素位置的判斷，那么，周期表中各族元素有什么樣的遞變規(guī)律呢?在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)堿金屬元素及鹵族元素的遞變規(guī)律，大家預(yù)習(xí)這部分時要對比學(xué)習(xí)兩族元素相似點，總結(jié)各族元素的遞變規(guī)律。并完成本節(jié)課后練習(xí)及課后延伸作業(yè)。

九、板書設(shè)計

一、原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、元素周期表結(jié)構(gòu)

三、周期和族的特點

1.周期特點：周期序數(shù)=電子層數(shù)

2.族的特點：主族元素的族序數(shù)=元素的最外層電子數(shù) 或 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

十、教學(xué)反思

本課的設(shè)計采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點等學(xué)生易混、易忘的東西，最后進(jìn)行課堂檢測，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)化學(xué)的一種重要工具，對整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用。因此，學(xué)生對元素周期表的熟悉程度直接影響著其對化學(xué)的學(xué)習(xí)，為了使學(xué)生更好地了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，我特意把這節(jié)課內(nèi)容設(shè)計成三課時。本課時，重點講解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。如果僅僅是像以往那樣詳細(xì)地介紹周期表的橫行、縱行，很容易使學(xué)生產(chǎn)生枯燥感，而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時我們運用多媒體課件等教學(xué)方式，采用了分組討論學(xué)習(xí)的方法，旨在提高學(xué)生們學(xué)習(xí)化學(xué)及對元素周期表學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)探究問題的能力。

第五篇：元素周期表教學(xué)設(shè)計2

元素周期表HPS教學(xué)設(shè)計

第二課時（元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)）

陳飛（化學(xué)二班 40907062）

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：

使學(xué)生初步了解元素周期表中各元素的性質(zhì)的遞梯變性和周期性，了解元素原子結(jié)構(gòu)。

2、過程與方法：

通過對若干族和周期的元素性質(zhì)的性質(zhì)的遞變性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的思維能力。

通過對原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)和發(fā)展史的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察，大膽猜想，驗證的科學(xué)探究能力。

3、情感態(tài)度價值觀：

通過對元素性質(zhì)周期性變化和原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，加深學(xué)生對化學(xué)的認(rèn)知能力。

教學(xué)重點難點：

元素周期表各族各周期性質(zhì)周期變化的規(guī)律理解，原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫。

教學(xué)方法：

HPS教學(xué)法

教材分析：

本課時是人教版第一章第一節(jié)第二課時的內(nèi)容。本節(jié)課是在學(xué)習(xí)了元素周期表之后對元素周期表的內(nèi)在內(nèi)容作進(jìn)一步的學(xué)習(xí)，有助于加深學(xué)生對化學(xué)元素的進(jìn)一步認(rèn)識，他是學(xué)習(xí)以后章節(jié)的重要基礎(chǔ)，起到一個承前啟后的作用，因此在必修2中有著非要重要的地位。

教學(xué)過程：

【教師】：上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的由來，它是由門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)之上加以總結(jié)而得到的，那么元素周期表是不是單純的只是將元素放在一起的一個表格呢？在元素周期表中的元素每一行每一列之間存不存在一定的關(guān)系呢？元素周期表中的每一種元素能不能用一種統(tǒng)一的形式將每一種元素表示出來呢？

【學(xué)生】：積極思考并做出相應(yīng)的猜想：元素周期表中的元素性質(zhì)上存在某種聯(lián)系；可以用某種方法將每一個元素的核外結(jié)構(gòu)簡單的表示出來等等。

【教師】做出相應(yīng)的評價和總結(jié)。

講述堿金屬元素在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律性和遞變性，總結(jié)出元素周期表中各主族各周期中元素的性質(zhì)是存在遞變性和周期性的觀點，原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來簡單的表示。

【教師】再給出鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生自主討論得出結(jié)論。

【學(xué)生】：鹵族元素和堿金屬元素一樣在性質(zhì)上存在遞變性和規(guī)律性。

老師總結(jié)：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減小，得電子能力逐漸增大。

學(xué)習(xí)歷史：

【教師】講述 元素性質(zhì)周期性的發(fā)展史結(jié)合PPT的播放：

元素周期律揭示了一個非常重要而有趣的規(guī)律：元素的性質(zhì)，隨著原子量的增加呈周期性的變化，但又不是簡單的重復(fù)。門捷列夫根據(jù)這個道理，不但糾正了一些有錯誤的原子量，還先后預(yù)言了15種以上的未知元素的存在。結(jié)果，有三個元素在門捷列夫還在世的時候就被發(fā)現(xiàn)了。1875年，法國化學(xué)家布瓦博德蘭，發(fā)現(xiàn)了第一個待填補的元素，命名為鎵。這個元素的一切性質(zhì)都和門捷列夫預(yù)言的一樣，只是比重不一致。門捷列夫為此寫了一封信給巴黎科學(xué)院，指出鎵的比重應(yīng)該是5.9左右，而不是4.7。當(dāng)時鎵還在布瓦博德蘭手里，門捷列夫還沒有見到過。這件事使布瓦博德蘭大為驚訝，于是他設(shè)法提純，重新測量鎵的比重，結(jié)果證實了門捷列夫的預(yù)言，比重確實是5.94。這一結(jié)果大大提高了人們對元素周期律的認(rèn)識，它也說明很多科學(xué)理論被稱為真理，不是在科學(xué)家創(chuàng)立這些理論的時候，而是在這一理論不斷被實踐所證實的時候。當(dāng)年門捷列夫通過元素周期表預(yù)言新元素時，有的科學(xué)家說他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通過實踐，門捷列夫的理論受到了越來越普遍的重視。后來，人們根據(jù)周期律理論，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的100多種元素排列、分類，列出了今天的化學(xué)元素周期表，張貼于實驗室墻壁上，編排于辭書后面。它更是我們每一位學(xué)生在學(xué)化學(xué)的時候，都必須學(xué)習(xí)和掌握的一課。

設(shè)計實驗：【教師與學(xué)生互動】

實驗一： 將學(xué)生分成兩組：A組為堿金屬組，B組為鹵族元素族。在老師的指導(dǎo)和帶領(lǐng)下在電腦相應(yīng)軟件中A組做堿金屬與氧氣的模擬實驗反應(yīng)并觀察實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論；B組做鹵族元素與氫氣的模擬實驗并觀察實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論。

將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。實驗二：【學(xué)生觀察、討論、分析、記錄現(xiàn)象】

氯水加入NaBr溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色；

氯水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

溴水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

【講述】經(jīng)過多次萃取后上層水層最終為無色，Br2溶于四氯化碳中應(yīng)為橙色，這里大家看到淺紫色可能由于滴管、試管清洗不干凈還有溶液的濃度也會有影響。

【板書】Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2

Cl2＋2KI═2KCl＋I(xiàn)2 Br2＋2KI═2KBr＋I(xiàn)2

【學(xué)生思考、得出結(jié)論】氧化性（非金屬性）Cl2＞Br2＞I2 呈現(xiàn)科學(xué)觀念和實驗檢驗：

【板書】：以表格的形式展示相應(yīng)的關(guān)于元素周期性變化的表格.總結(jié)與評價：【老師】提問;學(xué)習(xí)了上面的只是我們能得到元素周期表的元素都有什么樣的性質(zhì)和規(guī)律呢？？ 【板書】：（學(xué)生總結(jié)）

隨著原子序數(shù)的遞增； 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化； 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化； 元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化：元素周期律。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

教學(xué)反思：

元素的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的精髓所在，本節(jié)可通過對部分主族和周期以及有關(guān)化學(xué)發(fā)展史的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對元素的性質(zhì)有了一個大概的了解，對原子核外電子的排布方式有了一定的認(rèn)識，為后面第一章第二節(jié)的學(xué)習(xí)打下了堅實的基礎(chǔ)。本節(jié)課在上節(jié)課HPS的教學(xué)引導(dǎo)下繼續(xù)應(yīng)用HPS的教學(xué)方法，使學(xué)生們進(jìn)一步體會到了HPS教學(xué)方法的實用性和必要性，教師也能更好的駕馭這種教學(xué)方法的力度和課程的結(jié)合性。