第一篇：元素周期表的教學(xué)設(shè)計(jì)翟書(shū)杰

元素周期表的教學(xué)設(shè)計(jì)

翟書(shū)杰

一、元素周期表的發(fā)展史 1、1869年，俄國(guó)化學(xué)家 制出第一張?jiān)刂芷诒怼?/p>

2、原子序數(shù)

定義：按照元素在周期表中的 給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。

3.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

原子序數(shù)＝

＝

＝

二、元素周期表

1.編排規(guī)則

在元素周期表中，把 相同的元素，按 遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中 相同的元素，按 遞增的順序從上而下排成縱行。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

（1）族的別稱：

ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅣA稱為 元素ⅤA稱為 元素

ⅥA稱為 元素 ⅦA稱為 元素 零族稱為 元素

（2）根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置

對(duì)于主族元素，根據(jù)周期表的編排原則，周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)，族序數(shù)就是最外層電子數(shù)，所以只要根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖就知道它在周期表中的位置。

【課堂練習(xí)】1.原子序數(shù)為17的元素，在元素周期表中位于 周期第 族；原子序數(shù)為11的元素在元素周期表中位于 周期第 族。位于第二周期第VIA族的元素符號(hào)為。

【新知鞏固】

1.同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是（）

A最外層電子數(shù) B核電荷數(shù) C電子層數(shù) D核外電子數(shù)

2.某主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的（）

A.相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B.電子層數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)

C.電子層數(shù)和最外層電子數(shù) D.金屬性和非金屬性的 3.不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（）

A.原子的核電荷數(shù) B.原子的核外電子數(shù) C.原子的質(zhì)子數(shù) D.原子的中子數(shù)

4.下列有關(guān)周期的敘述正確的是（）

A.各周期所包含的元素種類相等 B.各周期中從左到右元素的核電荷數(shù)依次增大

C.各周期都包含有金屬元素 D.各周期元素的電子層數(shù)不等于該周期的周期序數(shù)

5.下列各組元素都屬于短周期的是（）

A.Li、Na、K B.C、Si、P C.Mg、A1、Fe D.F、C1、Br

6.某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，這元素位于周期（）

A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族

7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.第三周期的八種元素中有三種是金屬元素

B.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D.元素周期表中從第III B到第II B族10個(gè)縱行的過(guò)渡元素都是金屬元素

8.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）

A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

第二篇：元素周期表1教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第一節(jié) 元素周期表

第1課時(shí)

一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化學(xué)必修一第一章第一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；以及學(xué)會(huì)推算元素在周期表中的位置。本節(jié)是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo):

1、知識(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；

2、能力目標(biāo)：學(xué)會(huì)推算元素在周期表中的位置。

3、情感目標(biāo)：學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)

三、重點(diǎn)和難點(diǎn) 元素周期表的結(jié)構(gòu)；推算元素在周期表中的位置。

四、學(xué)情分析

元素周期表在初中化學(xué)中已有簡(jiǎn)單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了周期表的大致結(jié)構(gòu)，并會(huì)用周期表查找常見(jiàn)元素的相關(guān)信息，但對(duì)元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表的具體結(jié)構(gòu)還沒(méi)有更深的理解。

五、教學(xué)方法 討論、講解、練習(xí)相結(jié)合

六、課前準(zhǔn)備

1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)；初步理解周期、族的概念

2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案，教學(xué)環(huán)境設(shè)計(jì)和布置，合理給學(xué)生進(jìn)行分組。

七、課時(shí)安排 一課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程

（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實(shí)學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。

（二）情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)

〔提問(wèn)〕

1、原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么樣的關(guān)系？

2、周期表中前18號(hào)元素有哪些？

3、表格是按什么原則編排的？

注：編排三原則

(1)按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。

(2)將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。

(3)把最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增順序由上而下排列成縱行。

教師：這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。大家看本節(jié)的目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)。然后看第一個(gè)探究問(wèn)題，元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個(gè)橫行、縱行分別是指什么？已經(jīng)布置了同學(xué)們課前預(yù)習(xí)這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生吧預(yù)習(xí)過(guò)程中的疑惑說(shuō)出來(lái)。設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

（三）合作探究、精講點(diǎn)撥

探究點(diǎn)一：元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個(gè)橫行、縱行分別是指什么？ 教師：大家的問(wèn)題提得都很棒多媒體展示元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期表中有很多橫行和縱行，我們?cè)撊绾握J(rèn)識(shí)這張表呢？現(xiàn)在同學(xué)們分組討論5分鐘，回答以下問(wèn)題。

1、畫(huà)出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

2、元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？

3、周期序數(shù)與什么有關(guān)？

4在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

5、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

6、第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？

7、分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？

8、主族序數(shù)與什么有關(guān)？

9初步學(xué)會(huì)畫(huà)周期表框架結(jié)構(gòu)圖（僅限主族和零族）

教師：學(xué)生回答后教師總結(jié)，周期表中有18個(gè)縱行16個(gè)族元素，周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。最后我們用一句話來(lái)概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一全；七主七副Ⅷ和零。

設(shè)計(jì)意圖：以問(wèn)題的形式層層遞進(jìn)，加深對(duì)知識(shí)的理解，同時(shí)也吸引了學(xué)生的注意力。探究點(diǎn)二：如何確定元素在周期表中的位置？

教師組織學(xué)生分組討論5分鐘，然后回答方法，最后教師總結(jié)，由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來(lái)確定，并讓學(xué)生當(dāng)堂訓(xùn)練學(xué)案例2和例3。設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生討論，讓他們深刻理解由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來(lái)確定元素在周期表中的位置，同時(shí)也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，進(jìn)行對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練鞏固當(dāng)堂所學(xué)。

（四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素位置的判斷，那么，周期表中各族元素有什么樣的遞變規(guī)律呢?在下一節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)堿金屬元素及鹵族元素的遞變規(guī)律，大家預(yù)習(xí)這部分時(shí)要對(duì)比學(xué)習(xí)兩族元素相似點(diǎn)，總結(jié)各族元素的遞變規(guī)律。并完成本節(jié)課后練習(xí)及課后延伸作業(yè)。

九、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、元素周期表結(jié)構(gòu)

三、周期和族的特點(diǎn)

1.周期特點(diǎn)：周期序數(shù)=電子層數(shù)

2.族的特點(diǎn)：主族元素的族序數(shù)=元素的最外層電子數(shù) 或 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

十、教學(xué)反思

本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)等學(xué)生易混、易忘的東西，最后進(jìn)行課堂檢測(cè)，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)化學(xué)的一種重要工具，對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用。因此，學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度直接影響著其對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)，為了使學(xué)生更好地了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，我特意把這節(jié)課內(nèi)容設(shè)計(jì)成三課時(shí)。本課時(shí)，重點(diǎn)講解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。如果僅僅是像以往那樣詳細(xì)地介紹周期表的橫行、縱行，很容易使學(xué)生產(chǎn)生枯燥感，而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時(shí)我們運(yùn)用多媒體課件等教學(xué)方式，采用了分組討論學(xué)習(xí)的方法，旨在提高學(xué)生們學(xué)習(xí)化學(xué)及對(duì)元素周期表學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)探究問(wèn)題的能力。

第三篇：元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)2

元素周期表HPS教學(xué)設(shè)計(jì)

第二課時(shí)（元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)）

陳飛（化學(xué)二班 40907062）

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：

使學(xué)生初步了解元素周期表中各元素的性質(zhì)的遞梯變性和周期性，了解元素原子結(jié)構(gòu)。

2、過(guò)程與方法：

通過(guò)對(duì)若干族和周期的元素性質(zhì)的性質(zhì)的遞變性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的思維能力。

通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)和發(fā)展史的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察，大膽猜想，驗(yàn)證的科學(xué)探究能力。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過(guò)對(duì)元素性質(zhì)周期性變化和原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)的認(rèn)知能力。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

元素周期表各族各周期性質(zhì)周期變化的規(guī)律理解，原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫。

教學(xué)方法：

HPS教學(xué)法

教材分析：

本課時(shí)是人教版第一章第一節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)課是在學(xué)習(xí)了元素周期表之后對(duì)元素周期表的內(nèi)在內(nèi)容作進(jìn)一步的學(xué)習(xí)，有助于加深學(xué)生對(duì)化學(xué)元素的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，他是學(xué)習(xí)以后章節(jié)的重要基礎(chǔ)，起到一個(gè)承前啟后的作用，因此在必修2中有著非要重要的地位。

教學(xué)過(guò)程：

【教師】：上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的由來(lái)，它是由門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)之上加以總結(jié)而得到的，那么元素周期表是不是單純的只是將元素放在一起的一個(gè)表格呢？在元素周期表中的元素每一行每一列之間存不存在一定的關(guān)系呢？元素周期表中的每一種元素能不能用一種統(tǒng)一的形式將每一種元素表示出來(lái)呢？

【學(xué)生】：積極思考并做出相應(yīng)的猜想：元素周期表中的元素性質(zhì)上存在某種聯(lián)系；可以用某種方法將每一個(gè)元素的核外結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的表示出來(lái)等等。

【教師】做出相應(yīng)的評(píng)價(jià)和總結(jié)。

講述堿金屬元素在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律性和遞變性，總結(jié)出元素周期表中各主族各周期中元素的性質(zhì)是存在遞變性和周期性的觀點(diǎn)，原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)簡(jiǎn)單的表示。

【教師】再給出鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生自主討論得出結(jié)論。

【學(xué)生】：鹵族元素和堿金屬元素一樣在性質(zhì)上存在遞變性和規(guī)律性。

老師總結(jié)：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減小，得電子能力逐漸增大。

學(xué)習(xí)歷史：

【教師】講述 元素性質(zhì)周期性的發(fā)展史結(jié)合PPT的播放：

元素周期律揭示了一個(gè)非常重要而有趣的規(guī)律：元素的性質(zhì)，隨著原子量的增加呈周期性的變化，但又不是簡(jiǎn)單的重復(fù)。門捷列夫根據(jù)這個(gè)道理，不但糾正了一些有錯(cuò)誤的原子量，還先后預(yù)言了15種以上的未知元素的存在。結(jié)果，有三個(gè)元素在門捷列夫還在世的時(shí)候就被發(fā)現(xiàn)了。1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德蘭，發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)待填補(bǔ)的元素，命名為鎵。這個(gè)元素的一切性質(zhì)都和門捷列夫預(yù)言的一樣，只是比重不一致。門捷列夫?yàn)榇藢懥艘环庑沤o巴黎科學(xué)院，指出鎵的比重應(yīng)該是5.9左右，而不是4.7。當(dāng)時(shí)鎵還在布瓦博德蘭手里，門捷列夫還沒(méi)有見(jiàn)到過(guò)。這件事使布瓦博德蘭大為驚訝，于是他設(shè)法提純，重新測(cè)量鎵的比重，結(jié)果證實(shí)了門捷列夫的預(yù)言，比重確實(shí)是5.94。這一結(jié)果大大提高了人們對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)，它也說(shuō)明很多科學(xué)理論被稱為真理，不是在科學(xué)家創(chuàng)立這些理論的時(shí)候，而是在這一理論不斷被實(shí)踐所證實(shí)的時(shí)候。當(dāng)年門捷列夫通過(guò)元素周期表預(yù)言新元素時(shí)，有的科學(xué)家說(shuō)他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通過(guò)實(shí)踐，門捷列夫的理論受到了越來(lái)越普遍的重視。后來(lái)，人們根據(jù)周期律理論，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的100多種元素排列、分類，列出了今天的化學(xué)元素周期表，張貼于實(shí)驗(yàn)室墻壁上，編排于辭書(shū)后面。它更是我們每一位學(xué)生在學(xué)化學(xué)的時(shí)候，都必須學(xué)習(xí)和掌握的一課。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：【教師與學(xué)生互動(dòng)】

實(shí)驗(yàn)一： 將學(xué)生分成兩組：A組為堿金屬組，B組為鹵族元素族。在老師的指導(dǎo)和帶領(lǐng)下在電腦相應(yīng)軟件中A組做堿金屬與氧氣的模擬實(shí)驗(yàn)反應(yīng)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論；B組做鹵族元素與氫氣的模擬實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論。

將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。實(shí)驗(yàn)二：【學(xué)生觀察、討論、分析、記錄現(xiàn)象】

氯水加入NaBr溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色；

氯水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

溴水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

【講述】經(jīng)過(guò)多次萃取后上層水層最終為無(wú)色，Br2溶于四氯化碳中應(yīng)為橙色，這里大家看到淺紫色可能由于滴管、試管清洗不干凈還有溶液的濃度也會(huì)有影響。

【板書(shū)】Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2

Cl2＋2KI═2KCl＋I(xiàn)2 Br2＋2KI═2KBr＋I(xiàn)2

【學(xué)生思考、得出結(jié)論】氧化性（非金屬性）Cl2＞Br2＞I2 呈現(xiàn)科學(xué)觀念和實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)：

【板書(shū)】：以表格的形式展示相應(yīng)的關(guān)于元素周期性變化的表格.總結(jié)與評(píng)價(jià)：【老師】提問(wèn);學(xué)習(xí)了上面的只是我們能得到元素周期表的元素都有什么樣的性質(zhì)和規(guī)律呢？？ 【板書(shū)】：（學(xué)生總結(jié)）

隨著原子序數(shù)的遞增； 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化； 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化； 元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化：元素周期律。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

教學(xué)反思：

元素的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的精髓所在，本節(jié)可通過(guò)對(duì)部分主族和周期以及有關(guān)化學(xué)發(fā)展史的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)元素的性質(zhì)有了一個(gè)大概的了解，對(duì)原子核外電子的排布方式有了一定的認(rèn)識(shí)，為后面第一章第二節(jié)的學(xué)習(xí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本節(jié)課在上節(jié)課HPS的教學(xué)引導(dǎo)下繼續(xù)應(yīng)用HPS的教學(xué)方法，使學(xué)生們進(jìn)一步體會(huì)到了HPS教學(xué)方法的實(shí)用性和必要性，教師也能更好的駕馭這種教學(xué)方法的力度和課程的結(jié)合性。

第四篇：元素周期表教學(xué)反思

一、教學(xué)思路

學(xué)生對(duì)元素周期表的興趣很濃，因?yàn)閹缀跞魏我槐净瘜W(xué)書(shū)上都有周期表，他們非常希望了解有關(guān)周期表的相關(guān)知識(shí)?；谶@個(gè)特點(diǎn)，關(guān)于周期表的結(jié)構(gòu)就設(shè)計(jì)了一節(jié)課完成的思路，相關(guān)知識(shí)包括

（1）長(zhǎng)短周期主副族

（2）同周期，同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律

（3）主要化合價(jià)的變化規(guī)律

（4）元素金屬性和非金屬性的判斷在周期表中的應(yīng)用

二、課后結(jié)果

上完課后，還有大約十多分鐘的課上練習(xí)時(shí)間，完成三個(gè)題，這三個(gè)題屬于一般難度的題目，結(jié)果，約有一半的學(xué)生不會(huì)做，出現(xiàn)的問(wèn)題主要有：

（1）周期表的結(jié)構(gòu)沒(méi)記住。

（2）知識(shí)與習(xí)題相脫節(jié)，到了習(xí)題上知識(shí)就全給忘光了。

（3）書(shū)面表達(dá)能力差。

三、課后總結(jié)

學(xué)生接受知識(shí)的能力有限，課容量不應(yīng)該太大，要時(shí)刻注意要少要簡(jiǎn)，要勤反復(fù)，多練習(xí)，幫助學(xué)生、引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，及時(shí)解決。通過(guò)作業(yè)又發(fā)現(xiàn)了一些問(wèn)題，及時(shí)糾正了，學(xué)生就基本掌握了。

第五篇：《元素周期表》教學(xué)反思

再設(shè)置問(wèn)題，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，讓學(xué)生探究主族和副族的序數(shù)和縱列序數(shù)的數(shù)量關(guān)系，支配學(xué)生通過(guò)交流和研討，得出：主族和副族的族序數(shù)=縱列序數(shù)的尾數(shù)。我認(rèn)為，補(bǔ)充這個(gè)等量關(guān)系對(duì)于學(xué)生掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)很有幫助。

對(duì)于主族元素的教學(xué)，我以第ⅠA、ⅡA、ⅦA族為例，引導(dǎo)學(xué)生分別比較和探究同主族元素原子的最外層電子數(shù)、主族的序數(shù)、最高正價(jià)在數(shù)值上的關(guān)系，結(jié)果達(dá)到了預(yù)期的效果，學(xué)生們深刻的認(rèn)識(shí)和體會(huì)到了這一規(guī)律：主族的序數(shù)=該族的原子的最外層電子數(shù)=該族的最高正價(jià)（O、F元素除外）。

我選擇的例題之一是利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)解讀元素周期表的結(jié)構(gòu)：根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答氯元素在元素周期表中的位置。解答這一題，可以利用和鞏固上述等量關(guān)系，我還借此例為突破口，略微拓展了元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系，為后面的學(xué)習(xí)打下了伏筆。

我覺(jué)得這節(jié)課如果再補(bǔ)充一些元素及其化合物的性質(zhì)和用途、補(bǔ)充焰色反應(yīng)等演示實(shí)驗(yàn)、展示相關(guān)元素及其化合物的樣品或圖片，那么效果會(huì)更理想。