第一篇：高三化學(xué)復(fù)習《元素周期表》教學(xué)設(shè)計

元素周期表

一 高考目標定位

1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。

2.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二 教學(xué)目標與教學(xué)設(shè)計意圖

1.知識與技能：復(fù)習要避免傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識”而設(shè)計教學(xué)步驟的做法, 應(yīng)從“能力立意”的教學(xué)新理念出發(fā), 將“鞏固知識”當作提高學(xué)生素質(zhì)、培養(yǎng)學(xué)生能力的手段。2.過程與方法：課堂教學(xué)從兩條主線同步展開

知識主線: 元素周期表的結(jié)構(gòu)、編排原則→同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律→“位、構(gòu)、性”三者之間的相互關(guān)系。

能力主線: 透過現(xiàn)象看本質(zhì)(思維方法)→建立并完善認知結(jié)構(gòu)(思維形式)→科學(xué)地探索知識規(guī)律(思維態(tài)度)。

3.情感態(tài)度與價值觀：讓學(xué)生成為課堂的主角。教學(xué)過程中克服教師講學(xué)生聽、教師問學(xué)生答的被動局面。通過學(xué)生“自主活動”與“合作探究”建構(gòu)元素周期表知識體系, 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、認識規(guī)律和運用規(guī)律的能力及科學(xué)的思維方法。教師的作用是創(chuàng)設(shè)情景, 提供向?qū)? 在適當?shù)臅r候進行糾錯、把舵。三 教學(xué)過程設(shè)計及實施

【引入】談一談對元素周期表的感性認識?

學(xué)生: 1）變形的“ 凹” 字；2）7個橫行7個周期, 18 個縱列16 個族；3）周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù), 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。[幻燈展示](無完整邊界的周期表)

板書: 一張表 7個周期

16個族

【活動一】上表中的實線是元素周期表部分邊界, 請在表中用實線補全元素周期表邊界。(學(xué)生操作)??

板書: 一張表 7個周期: 三短三長一不全

16個族: 七主七副0和Ⅷ

[幻燈展示](分區(qū)域的周期表)

教師: 在上面元素周期表中A、B、C、D哪一區(qū)域全部是金屬元素?

【活動二】在上表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線, 并觀察分析每周期最后一個金屬元素處在何周期、何族?

學(xué)生: 除氫外, 其它周期最后一個金屬元素處在第n周期n主族、主族數(shù)等于周期數(shù)。教師: 在分界線的右上方為非金屬元素, 左下方為金屬元素。過渡: 人類發(fā)現(xiàn)元素的種類越來越多, 元素周期表也將被不斷擴充。

【活動三】分析: 1999 年是人造元素豐收年, 一年間得到第114、116 和118 號三種新元素, 按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律, 118 號元素位于元素周期表中何周期何族, 它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)什么狀態(tài)?(氣、液、固選一回答)

第二年傳聞俄羅斯合成了166 號元素, 若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變, 該元素應(yīng)是何周期何族元素? 學(xué)生: 118 號元素位于第七周期零族, 常溫常壓下為氣態(tài);166 號元素位于第8周期第ⅥA族。

板書：

一

二

三

四

五

六

七

(八)兩組數(shù) 各種元素周期數(shù) 8 18 32(32)(50)

稀有氣體元素的原子序數(shù) 10 18 36 54 86(118)(168)【合作探究】

1.(1)同一周期的X、Y兩種元素,X位于ⅡA 族、Y為ⅣA族, 它們的原子序數(shù)分別是a和b, 已知a和b的關(guān)系有: b=a+2, 那么a和b還可能有什么關(guān)系?

(2)若“同一周期”改為“不同周期, 且a< b”。那么a和b又可能有什么關(guān)系?

學(xué)生:(1)b=a+12 b=a +26;(2)b=a +10、28、46、78 b=a +20、38、70 b=a +30、62 b=a +44

方法總結(jié): 同一周期, 序數(shù)差(b-a)=主族序數(shù)差或主族序數(shù)差+相應(yīng)周期過渡元素種類

不同周期(a

2.同一主族的兩種相鄰元素A、B, A的原子序數(shù)為x, A、B所在周期的元素種類分別是a和b。

(1)如果A、B同在ⅡA族, 當B在A的下周期時,B的原子序數(shù)為()(2)如果A、B同在ⅥA族, 當B在A的下周期時,B的原子序數(shù)為()學(xué)生:(1)x+ a;(2)x+b

方法總結(jié): IA族、ⅡA族元素的原子序數(shù)=上周期元素原子序數(shù)+上周期元素種數(shù)

IIIA族以后元素的原子序數(shù)=上周期元素原子序數(shù)+本周期元素種數(shù)

【活動四】已知1-18 號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 則:(1)原子半徑由小到大的順序是: ________ 離子半徑由小到大的順序是: ____________;(2)質(zhì)子數(shù)a、b、c、d由小到大的順序是: _____________________;

原子最外層電子數(shù)由小到大的順序是: _____________________;(3)離子氧化性、還原性的關(guān)系是: _____________________;學(xué)生:(1)原子半徑: Z

(2)質(zhì)子數(shù): cX+

還原性: Y2-> Z-

(讓學(xué)生進一步分析周期表中原子半徑、金屬性、非金屬性的變化規(guī)律)板書：

三規(guī)律

原子半徑

金屬性

非金屬性

(橫線代表同一周期, 豎線代表同一主族, 箭頭表示增強或增大的方向)

小結(jié): 元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式, 它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。既說明元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系, 又充分體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果這一元素周期律的實質(zhì)。

[幻燈展示]

【體驗高考】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素, 它們滿足以下條件: ①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁?

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”): _______, 理由是_______;(2)Y是_______, Z是_______,W 是______;

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物, 其原子個數(shù)之比為8∶4∶2∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_______。

參考答案:(1)否, 若三者處于同一周期, 則最外層電子數(shù)之和不可能為17。

(2)N,O,S

(3)硫酸銨(NH4)2SO4

[考題歸類]

1.元素周期表的整體認識。

2.由元素周期表的特殊結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素及性質(zhì), 并根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變, 預(yù)測未知元素及性質(zhì)。

3.元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合 4.元素周期表與無機框圖的綜合

【課后作業(yè)】《世紀金榜 全程復(fù)習方略 》《世紀金榜 高效提能測試》 四 教學(xué)后記

作為高三第一輪復(fù)習, 本節(jié)課的教學(xué)突破了傳統(tǒng)教學(xué)方法, 綜觀整堂課, 在分析當前高考命題方向的基礎(chǔ)上, 以“能力立意”的新理念為出發(fā)點, 通過老師問題的設(shè)計和學(xué)生自主活動、合作探究, 使元素周期表知識在學(xué)生頭腦中系統(tǒng)化、有序化、綜合化。

第二篇：最新 高三化學(xué)復(fù)習：《元素周期表》教學(xué)設(shè)計

高三化學(xué)復(fù)習：《元素周期表》教學(xué)設(shè)計 教學(xué)內(nèi)容及設(shè)計意圖

1．1教學(xué)內(nèi)容分析(略)

1．2 設(shè)計意圖

1．2．1 復(fù)習要避免傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識”而設(shè)計教學(xué)步驟的做法，應(yīng)從“能力立意”的教學(xué)新理念出發(fā)，將“鞏固知識”當作提高學(xué)生素質(zhì)、培養(yǎng)學(xué)生能力的手段。

1．2．2 課堂教學(xué)從兩條主線同步展開

知識主線：元素周期表的結(jié)構(gòu)、編排原則→同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律→“位、構(gòu)、性”三者之間的相互關(guān)系。

能力主線：透過現(xiàn)象看本質(zhì)（思維方法）→建立并完善認知結(jié)構(gòu)（思維形式）→科學(xué)地探索知識規(guī)律（思維態(tài)度）。

1．2．3 讓學(xué)生成為課堂的主角。教學(xué)過程中克服教師講學(xué)生聽、教師問學(xué)生答的被動局面。通過學(xué)生“自主活動”與“合作探究”建構(gòu)元素周期表知識體系，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、認識規(guī)律和運用規(guī)律的能力及科學(xué)的思維方法。教師的作用是創(chuàng)設(shè)情景，提供向?qū)?，在適當?shù)臅r候進行糾錯、把舵。教學(xué)過程設(shè)計及實施

【談一談】對元素周期表的感性認識？

學(xué)生：①變形的“凹”字；②7個橫行7個周期，18個縱行16族。③周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

[幻燈展示]（無完整邊界的周期表）

板書：一張表|-7個周期

|-16族

【活動一】上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。

（學(xué)生操作）……

板書：一張表|-7個周期：三短三長一不全

|-16族：七主七副0和Ⅷ

[幻燈展示]（分區(qū)域的周期表）

教師：在上面元素周期表中A、B、C、D哪一區(qū)域全部是金屬元素？

【活動二】在上表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線，并觀察分析每周期最后一個金屬元素處在何周期、何族？

學(xué)生：除氫外，其它周期最后一個金屬元素處在第n周期n主族、主族數(shù)等于周期數(shù)。

教師：在分界線的右上方為非金屬元素，左下方為金屬元素。

過渡：人類發(fā)現(xiàn)元素的種類越來越多，元素周期表也將被不斷擴充。

【活動三】分析：1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三種新元素，按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號元素位于元素周期表中何周期何族，它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)什么狀態(tài)？（氣、液、固選一回答）

第二年傳聞俄羅斯合成了166號元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應(yīng)是何周期何族元素？

學(xué)生：118號元素位于第七周期零族，常溫常壓下為氣態(tài)；166號元素位于第8周期第ⅥA族。（分析：略）

【合作探究】

1.（1）同一周期的X、Y兩種元素，X位于ⅡA族、Y為ⅣA族，它們的原子序數(shù)分別是a和b，已知 a和b的關(guān)系有：b＝a+2，那么a和b還可能有什么關(guān)系?

（2）若“同一周期”改為“不同周期，且a< b”。那么a和b又可能有什么關(guān)系?

學(xué)生：（1）b＝a+12 b＝a +26

（2）b＝a +10、28、46、78b＝a +20、38、70b＝a +30、62 b＝a +44

方法總結(jié)：同一周期，序數(shù)差(b-a)=主族序數(shù)差或主族序數(shù)差+相應(yīng)周期過渡元素種類

不同周期(a< b)，序數(shù)差(b-a)=同周期序數(shù)差+后各周期元素種類

2.同一主族的兩種相鄰元素A、B，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期的元素種類分別是a和b。

（1）如果A、B同在ⅡA族，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為()

（2）如果A、B同在ⅥA族，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為()

學(xué)生：（1）x + a（2）x +b

方法總結(jié)：ⅠA族、ⅡA族元素的原子序數(shù)＝上周期元素原子序數(shù)＋上周期元素種數(shù)

ⅢA族以后元素的原子序數(shù)＝上周期元素原子序數(shù)＋本周期元素種數(shù)

【活動四】已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：

（1）原子半徑由小到大的順序是：________離子半徑由小到大的順序是：____________；

（2）質(zhì)子數(shù)a、b、c、d由小到大的順序是： _____________________；

原子最外層電子數(shù)由小到大的順序是：_____________________；

（3）離子氧化性、還原性的關(guān)系是： _____________________；

學(xué)生：（1）原子半徑：Z＜Y＜W＜X離子半徑：W3+

（2）質(zhì)子數(shù)：c＜d＜b＜a 最外層電子數(shù)X＜W＜Y＜Z

（3）氧化性：W3+＞X+還原性：Y2－＞Z－

（讓學(xué)生進一步分析周期表中原子半徑、金屬性、非金屬性的變化規(guī)律）

板書：三規(guī)律-原子半徑金屬性 非金屬性

（橫線代表同一周期，豎線代表同一主族，箭頭表示增強或增大的方向）

小結(jié)：元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。既說明元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系，又充分體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果這一元素周期律的實質(zhì)。

[幻燈展示]

【體驗高考】（2006全國理綜I）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是_______；

（2）Y是_______，Z是_______,W是______；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式 _______。

參考答案：（1）否，若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17。

（2）N，O，S（3）硫酸銨(NH4)2SO

4[考題歸類]

1.元素周期表的整體認識。

2.由元素周期表的特殊結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素及性質(zhì)，并根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變，預(yù)測未知元素及性質(zhì)。

3.元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合4.元素周期表與無機框圖的綜合

【課后作業(yè)】知識自測、復(fù)習鞏固（見“附頁”）教學(xué)后記

作為高三第一輪復(fù)習，本節(jié)課的教學(xué)突破了傳統(tǒng)教學(xué)方法，綜觀整堂課，在分析當前高考命題方向的基礎(chǔ)上，以“能力立意”的新理念為出發(fā)點，通過老師問題的設(shè)計和學(xué)生自主活動、合作探究，使元素周期表知識在學(xué)生頭腦中系統(tǒng)化、有序化、綜合化。下面筆者就自己的課前預(yù)設(shè)及課堂教學(xué)，談幾點高三復(fù)習課教學(xué)粗淺的體會。

3．1發(fā)揮教師主導(dǎo)作用，精選試題，有效解決

高三復(fù)習不能把學(xué)生當作接受知識的容器，讓學(xué)生陷進題海，疲于奔命。應(yīng)該充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，最大限度地挖掘?qū)W生的潛能，積極倡導(dǎo)平等的師生關(guān)系，使教師成為“平等中的首席”。[1 ]在預(yù)設(shè)教學(xué)過程時，筆者根據(jù)本班學(xué)生的實際情況，精選試題，在有限的時間里，解決了學(xué)生最需解決的問題，提高課堂效率。如為使學(xué)生重新認識周期表的結(jié)構(gòu)，筆者分別選取了2005年上海高考題第23題中的一個片段內(nèi)容和2006年上海高考題第23題中的一個片段內(nèi)容，問題看似簡單，卻是學(xué)生最容易疏忽和出錯的問題。再如【活動四】的問題源于2006年高考四川理綜卷第9題，經(jīng)過處理讓學(xué)生在自主活動中理解周期表中的三種變化規(guī)律。通過學(xué)生的討論與實際操作，在問題有效解決的同時鞏固了對元素周期表結(jié)構(gòu)、編排原則的理解，揭示了知識的內(nèi)在聯(lián)系，并大大激發(fā)了學(xué)生求知欲望。

3．2 提供探究平臺，讓學(xué)生成為課堂的主人

《標準》指出：有效的化學(xué)學(xué)習活動，不能單純地依賴、模仿與記憶。[2] 自主活動與合作探究是學(xué)生學(xué)習化學(xué)的重要方式，不僅有利于激發(fā)學(xué)習積極性，有利于學(xué)生提高思維水平、掌握知識的內(nèi)在聯(lián)系、學(xué)會實際運用知識，還有利于學(xué)生通過交叉反饋強化、完善學(xué)習結(jié)果、拓展思路。[3] 本節(jié)課筆者注重對問題的設(shè)計，為學(xué)生提供共同探究的平臺，在學(xué)生逐步完善認知結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，通過【活動三】及【合作探究】

1、2的問題，進一步探索了知識的內(nèi)在聯(lián)系，提升了學(xué)生的思維能力、應(yīng)用知識的能力和解決問題的能力。

3．3 重視知識建構(gòu)過程，關(guān)注學(xué)生能力發(fā)展

在對元素周期表的復(fù)習過程中，筆者始終沒有向?qū)W生展示現(xiàn)成的“元素周期表”圖，并“炒冷飯”式的對知識進行重復(fù)性的歸納，而是在學(xué)生補全周期表邊界，畫金屬元素與非金屬元素分界線的實際操作中，對知識進行自主建構(gòu)和重新認識。并在后續(xù)的活動與探究中完善元素周期表“一張表、兩組數(shù)、三規(guī)律”的知識體系，使學(xué)生在知識建構(gòu)過程中體驗學(xué)習樂趣，在知識的融合和提升過程中促進能力發(fā)展。

第三篇：元素周期表1教學(xué)設(shè)計

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第一節(jié) 元素周期表

第1課時

一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化學(xué)必修一第一章第一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；以及學(xué)會推算元素在周期表中的位置。本節(jié)是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標:

1、知識目標：認識元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；

2、能力目標：學(xué)會推算元素在周期表中的位置。

3、情感目標：學(xué)會合作學(xué)習

三、重點和難點 元素周期表的結(jié)構(gòu)；推算元素在周期表中的位置。

四、學(xué)情分析

元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了周期表的大致結(jié)構(gòu)，并會用周期表查找常見元素的相關(guān)信息，但對元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表的具體結(jié)構(gòu)還沒有更深的理解。

五、教學(xué)方法 討論、講解、練習相結(jié)合

六、課前準備

1、學(xué)生的學(xué)習準備：預(yù)習元素周期表的結(jié)構(gòu)；初步理解周期、族的概念

2、教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作，課前預(yù)習導(dǎo)學(xué)案，課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案，教學(xué)環(huán)境設(shè)計和布置，合理給學(xué)生進行分組。

七、課時安排 一課時

八、教學(xué)過程

（一）預(yù)習檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實學(xué)生的預(yù)習情況并了解學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。

（二）情境導(dǎo)入、展示目標

〔提問〕

1、原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么樣的關(guān)系？

2、周期表中前18號元素有哪些？

3、表格是按什么原則編排的？

注：編排三原則

(1)按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。

(2)將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

(3)把最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增順序由上而下排列成縱行。

教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習元素周期表的結(jié)構(gòu)。大家看本節(jié)的目標、重點、難點。然后看第一個探究問題，元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個橫行、縱行分別是指什么？已經(jīng)布置了同學(xué)們課前預(yù)習這部分，檢查學(xué)生預(yù)習情況并讓學(xué)生吧預(yù)習過程中的疑惑說出來。設(shè)計意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習目標。

（三）合作探究、精講點撥

探究點一：元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個橫行、縱行分別是指什么？ 教師：大家的問題提得都很棒多媒體展示元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期表中有很多橫行和縱行，我們該如何認識這張表呢？現(xiàn)在同學(xué)們分組討論5分鐘，回答以下問題。

1、畫出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

2、元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

3、周期序數(shù)與什么有關(guān)？

4在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

5、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

6、第Ⅷ族有幾個縱行？

7、分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

8、主族序數(shù)與什么有關(guān)？

9初步學(xué)會畫周期表框架結(jié)構(gòu)圖（僅限主族和零族）

教師：學(xué)生回答后教師總結(jié)，周期表中有18個縱行16個族元素，周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。

設(shè)計意圖：以問題的形式層層遞進，加深對知識的理解，同時也吸引了學(xué)生的注意力。探究點二：如何確定元素在周期表中的位置？

教師組織學(xué)生分組討論5分鐘，然后回答方法，最后教師總結(jié)，由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來確定，并讓學(xué)生當堂訓(xùn)練學(xué)案例2和例3。設(shè)計意圖：通過學(xué)生討論，讓他們深刻理解由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來確定元素在周期表中的位置，同時也提高了學(xué)生學(xué)習的熱情，進行對點訓(xùn)練鞏固當堂所學(xué)。

（四）反思總結(jié)、當堂檢測

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容，并進行當堂檢測。

設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習

我們已經(jīng)學(xué)習了元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素位置的判斷，那么，周期表中各族元素有什么樣的遞變規(guī)律呢?在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習堿金屬元素及鹵族元素的遞變規(guī)律，大家預(yù)習這部分時要對比學(xué)習兩族元素相似點，總結(jié)各族元素的遞變規(guī)律。并完成本節(jié)課后練習及課后延伸作業(yè)。

九、板書設(shè)計

一、原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、元素周期表結(jié)構(gòu)

三、周期和族的特點

1.周期特點：周期序數(shù)=電子層數(shù)

2.族的特點：主族元素的族序數(shù)=元素的最外層電子數(shù) 或 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

十、教學(xué)反思

本課的設(shè)計采用了課前下發(fā)預(yù)習學(xué)案，學(xué)生預(yù)習本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點等學(xué)生易混、易忘的東西，最后進行課堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)化學(xué)的一種重要工具，對整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習具有重要的指導(dǎo)作用。因此，學(xué)生對元素周期表的熟悉程度直接影響著其對化學(xué)的學(xué)習，為了使學(xué)生更好地了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，我特意把這節(jié)課內(nèi)容設(shè)計成三課時。本課時，重點講解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。如果僅僅是像以往那樣詳細地介紹周期表的橫行、縱行，很容易使學(xué)生產(chǎn)生枯燥感，而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時我們運用多媒體課件等教學(xué)方式，采用了分組討論學(xué)習的方法，旨在提高學(xué)生們學(xué)習化學(xué)及對元素周期表學(xué)習的興趣，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習探究問題的能力。

第四篇：元素周期表教學(xué)設(shè)計2

元素周期表HPS教學(xué)設(shè)計

第二課時（元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)）

陳飛（化學(xué)二班 40907062）

教學(xué)目標：

1、知識與技能：

使學(xué)生初步了解元素周期表中各元素的性質(zhì)的遞梯變性和周期性，了解元素原子結(jié)構(gòu)。

2、過程與方法：

通過對若干族和周期的元素性質(zhì)的性質(zhì)的遞變性學(xué)習，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的思維能力。

通過對原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)和發(fā)展史的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察，大膽猜想，驗證的科學(xué)探究能力。

3、情感態(tài)度價值觀：

通過對元素性質(zhì)周期性變化和原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習，提高學(xué)生對化學(xué)學(xué)習的興趣，加深學(xué)生對化學(xué)的認知能力。

教學(xué)重點難點：

元素周期表各族各周期性質(zhì)周期變化的規(guī)律理解，原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫。

教學(xué)方法：

HPS教學(xué)法

教材分析：

本課時是人教版第一章第一節(jié)第二課時的內(nèi)容。本節(jié)課是在學(xué)習了元素周期表之后對元素周期表的內(nèi)在內(nèi)容作進一步的學(xué)習，有助于加深學(xué)生對化學(xué)元素的進一步認識，他是學(xué)習以后章節(jié)的重要基礎(chǔ)，起到一個承前啟后的作用，因此在必修2中有著非要重要的地位。

教學(xué)過程：

【教師】：上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習了元素周期表的由來，它是由門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)之上加以總結(jié)而得到的，那么元素周期表是不是單純的只是將元素放在一起的一個表格呢？在元素周期表中的元素每一行每一列之間存不存在一定的關(guān)系呢？元素周期表中的每一種元素能不能用一種統(tǒng)一的形式將每一種元素表示出來呢？

【學(xué)生】：積極思考并做出相應(yīng)的猜想：元素周期表中的元素性質(zhì)上存在某種聯(lián)系；可以用某種方法將每一個元素的核外結(jié)構(gòu)簡單的表示出來等等。

【教師】做出相應(yīng)的評價和總結(jié)。

講述堿金屬元素在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律性和遞變性，總結(jié)出元素周期表中各主族各周期中元素的性質(zhì)是存在遞變性和周期性的觀點，原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來簡單的表示。

【教師】再給出鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生自主討論得出結(jié)論。

【學(xué)生】：鹵族元素和堿金屬元素一樣在性質(zhì)上存在遞變性和規(guī)律性。

老師總結(jié)：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減小，得電子能力逐漸增大。

學(xué)習歷史：

【教師】講述 元素性質(zhì)周期性的發(fā)展史結(jié)合PPT的播放：

元素周期律揭示了一個非常重要而有趣的規(guī)律：元素的性質(zhì)，隨著原子量的增加呈周期性的變化，但又不是簡單的重復(fù)。門捷列夫根據(jù)這個道理，不但糾正了一些有錯誤的原子量，還先后預(yù)言了15種以上的未知元素的存在。結(jié)果，有三個元素在門捷列夫還在世的時候就被發(fā)現(xiàn)了。1875年，法國化學(xué)家布瓦博德蘭，發(fā)現(xiàn)了第一個待填補的元素，命名為鎵。這個元素的一切性質(zhì)都和門捷列夫預(yù)言的一樣，只是比重不一致。門捷列夫為此寫了一封信給巴黎科學(xué)院，指出鎵的比重應(yīng)該是5.9左右，而不是4.7。當時鎵還在布瓦博德蘭手里，門捷列夫還沒有見到過。這件事使布瓦博德蘭大為驚訝，于是他設(shè)法提純，重新測量鎵的比重，結(jié)果證實了門捷列夫的預(yù)言，比重確實是5.94。這一結(jié)果大大提高了人們對元素周期律的認識，它也說明很多科學(xué)理論被稱為真理，不是在科學(xué)家創(chuàng)立這些理論的時候，而是在這一理論不斷被實踐所證實的時候。當年門捷列夫通過元素周期表預(yù)言新元素時，有的科學(xué)家說他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通過實踐，門捷列夫的理論受到了越來越普遍的重視。后來，人們根據(jù)周期律理論，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的100多種元素排列、分類，列出了今天的化學(xué)元素周期表，張貼于實驗室墻壁上，編排于辭書后面。它更是我們每一位學(xué)生在學(xué)化學(xué)的時候，都必須學(xué)習和掌握的一課。

設(shè)計實驗：【教師與學(xué)生互動】

實驗一： 將學(xué)生分成兩組：A組為堿金屬組，B組為鹵族元素族。在老師的指導(dǎo)和帶領(lǐng)下在電腦相應(yīng)軟件中A組做堿金屬與氧氣的模擬實驗反應(yīng)并觀察實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論；B組做鹵族元素與氫氣的模擬實驗并觀察實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論。

將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。實驗二：【學(xué)生觀察、討論、分析、記錄現(xiàn)象】

氯水加入NaBr溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色；

氯水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

溴水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

【講述】經(jīng)過多次萃取后上層水層最終為無色，Br2溶于四氯化碳中應(yīng)為橙色，這里大家看到淺紫色可能由于滴管、試管清洗不干凈還有溶液的濃度也會有影響。

【板書】Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2

Cl2＋2KI═2KCl＋I2 Br2＋2KI═2KBr＋I2

【學(xué)生思考、得出結(jié)論】氧化性（非金屬性）Cl2＞Br2＞I2 呈現(xiàn)科學(xué)觀念和實驗檢驗：

【板書】：以表格的形式展示相應(yīng)的關(guān)于元素周期性變化的表格.總結(jié)與評價：【老師】提問;學(xué)習了上面的只是我們能得到元素周期表的元素都有什么樣的性質(zhì)和規(guī)律呢？？ 【板書】：（學(xué)生總結(jié)）

隨著原子序數(shù)的遞增； 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化； 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化； 元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化：元素周期律。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

教學(xué)反思：

元素的性質(zhì)是學(xué)習化學(xué)的精髓所在，本節(jié)可通過對部分主族和周期以及有關(guān)化學(xué)發(fā)展史的學(xué)習，使學(xué)生對元素的性質(zhì)有了一個大概的了解，對原子核外電子的排布方式有了一定的認識，為后面第一章第二節(jié)的學(xué)習打下了堅實的基礎(chǔ)。本節(jié)課在上節(jié)課HPS的教學(xué)引導(dǎo)下繼續(xù)應(yīng)用HPS的教學(xué)方法，使學(xué)生們進一步體會到了HPS教學(xué)方法的實用性和必要性，教師也能更好的駕馭這種教學(xué)方法的力度和課程的結(jié)合性。

第五篇：元素周期表教學(xué)反思

一、教學(xué)思路

學(xué)生對元素周期表的興趣很濃，因為幾乎任何一本化學(xué)書上都有周期表，他們非常希望了解有關(guān)周期表的相關(guān)知識?；谶@個特點，關(guān)于周期表的結(jié)構(gòu)就設(shè)計了一節(jié)課完成的思路，相關(guān)知識包括

（1）長短周期主副族

（2）同周期，同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律

（3）主要化合價的變化規(guī)律

（4）元素金屬性和非金屬性的判斷在周期表中的應(yīng)用

二、課后結(jié)果

上完課后，還有大約十多分鐘的課上練習時間，完成三個題，這三個題屬于一般難度的題目，結(jié)果，約有一半的學(xué)生不會做，出現(xiàn)的問題主要有：

（1）周期表的結(jié)構(gòu)沒記住。

（2）知識與習題相脫節(jié)，到了習題上知識就全給忘光了。

（3）書面表達能力差。

三、課后總結(jié)

學(xué)生接受知識的能力有限，課容量不應(yīng)該太大，要時刻注意要少要簡，要勤反復(fù)，多練習，幫助學(xué)生、引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。通過作業(yè)又發(fā)現(xiàn)了一些問題，及時糾正了，學(xué)生就基本掌握了。