第一篇：無機(jī)化學(xué)與實(shí)驗(yàn)精品課程心得體會(huì)

《無機(jī)化學(xué)與實(shí)驗(yàn)》精品課程心得體會(huì)

2007年11月23日至25日，我有幸參加了由全國高校網(wǎng)絡(luò)教師培訓(xùn)中心主辦的《無機(jī)化學(xué)與實(shí)驗(yàn)》精品課程培訓(xùn)學(xué)習(xí)，課程由高等學(xué)校教學(xué)名師獲獎(jiǎng)?wù)咚翁煊咏淌冢执髮W(xué)）和孟長功教授（大連理工大學(xué)）等主講。宋教授和孟教授均向我們?cè)敿?xì)介紹了他們作為國家級(jí)的精品課程的建設(shè)思路、理念及經(jīng)驗(yàn)；無機(jī)化學(xué)是化學(xué)、化工類本科生的第一門化學(xué)基礎(chǔ)課，是第一學(xué)期或第一學(xué)年的化學(xué)課程。因此學(xué)生從中學(xué)到大學(xué)在學(xué)習(xí)方法和思維方式方面的過渡與轉(zhuǎn)變，將在學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)階段實(shí)現(xiàn)。從這種意義上講，無機(jī)化學(xué)課程，既是學(xué)生學(xué)好大學(xué)階段其它化學(xué)課程的基礎(chǔ)，又是培養(yǎng)科學(xué)素質(zhì)，提高創(chuàng)新能力的關(guān)鍵。主講教師以他們多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)、理念、技術(shù)和方法為主要內(nèi)容，以問題為向?qū)?，利用師范課、案例講解等教學(xué)形式培訓(xùn)授課，并通過小組互動(dòng)，主講教師答疑等方式對(duì)本課程進(jìn)行了較深入地交流。通過這次培訓(xùn)，使我明確了建設(shè)精品課程的指導(dǎo)思想和理念。

1、無機(jī)化學(xué)精品課程建設(shè)有很重要的一條就是采用現(xiàn)代化的教學(xué)手段

多媒體是現(xiàn)代教學(xué)手段中不可缺少的一個(gè)部分，在教學(xué)過程中很好地運(yùn)用多媒體教學(xué)手段能夠達(dá)到事半功倍的效果，那么如何使其在教學(xué)中運(yùn)用自如，且發(fā)揮其最大最好的功效呢?這是一個(gè)非常值得我們主動(dòng)思考的問題。下面是我的幾點(diǎn)想法。（1）課堂教學(xué)與多媒體教學(xué)相結(jié)合，多媒體只是課堂教學(xué)的一個(gè)輔助手段。（2）多媒體教學(xué)作為現(xiàn)代教育技術(shù)的教學(xué)手段，像宋教授所說的，將教師從繁重的記憶式備課中解脫出來，精力集中于知識(shí)的講解上。但是，多媒體課件不是講義的刻錄本，要求語言簡練，文字清晰，圖形鮮明，立體模型。需要準(zhǔn)備的內(nèi)容更多，省掉擦黑板時(shí)間，講解的時(shí)間更充分。且需要關(guān)注多媒體課件與講解內(nèi)容的一致性。宋教授的課件就做的就非常的好。

2、無機(jī)化學(xué)精品課程建設(shè)需要一流的教學(xué)團(tuán)隊(duì)、一流的教學(xué)內(nèi)容和一流的教學(xué)方法，并且精品課程還需要具有實(shí)踐性、示范性及輻射推廣作用。

對(duì)高水平的課堂教學(xué)我非常贊同孟教授的見解，教學(xué)方法、教學(xué)內(nèi)容可以不同，但先進(jìn)的教學(xué)理念一定相同。中學(xué)是填鴨式的應(yīng)試教育，大學(xué)有別于中學(xué)，是一個(gè)自主學(xué)習(xí)的過程，面對(duì)大量的知識(shí)需要掌握、了解，需要學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過程中應(yīng)變被動(dòng)為主動(dòng)，在學(xué)習(xí)過程中能夠發(fā)現(xiàn)問題→解決問題→延伸思考。

如：在講離子極化對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響時(shí)，可以先引入實(shí)例 CuCl

r(Cu+)=96pm

在水中溶解度很小 NaCl

r(Na+)=95pm

易溶于水 發(fā)現(xiàn)問題：

二者陰離子相同，陽離子rNa+=95pm ,rCu+=96pm ,電荷相同，離子半徑也相近，性質(zhì)卻差別很大，為什么？原因就是由于離子極化，那么什么是離子極化？ 解決問題：

1、離子極化定義：把離子置于電場中時(shí)，離子的原子核就會(huì)受到正電場的排斥和負(fù)電場的吸引，而離子中的電子則會(huì)受到正電場的吸引和負(fù)電場的排斥，這樣離子就會(huì)發(fā)生變形產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，此過程稱為離子的極化。（圖a）

離子極化普遍存在于離子晶體中, 離子極化的強(qiáng)弱的因素是什么呢？

2、離子極化的強(qiáng)弱決定于兩個(gè)因素： ①離子的極化力 ②離子的變形性。

（1）離子的極化力:與離子的電荷，半徑及電子構(gòu)型等因素有關(guān)。(a)離子的電荷越多、半徑越小，其產(chǎn)生場強(qiáng)越大，離子極化能力越強(qiáng)。

例：Al3+>Mg2+>Na+

(b)如果電荷相等、半徑相近，離子的極化力取決于外電子層構(gòu)型。

18e、(18+2)e、2e>(9-17)e > 8e（2）離子的變形性

離子的變形性大小可用極化率α來衡量，α越大，變形性越大。(a)離子的半徑越大，變形性越大。例：I->Br->Cl->F-(b)陽離子：離子所帶電荷數(shù)越多，變形性越??；

陰離子：離子所帶電荷數(shù)越多,變形性越大。

(c)當(dāng)電荷相等、半徑相近時(shí)：變形性，18e、(18+2)e、(9-17)e > 8e(d)一般負(fù)離子的變形性大于正離子的變形性。

3、離子極化的規(guī)律

一般情況下，正離子：極化力大、變形性??；負(fù)離子：極化力小變形性大，所以主要考慮正離子對(duì)負(fù)離子的極化作用。但是，當(dāng)正離子為18e構(gòu)型時(shí)，變形性也較大，此時(shí)也要考慮負(fù)離子對(duì)正離子的極化作用。

例：Cu+ 是18e構(gòu)型的離子，極化力強(qiáng)、變形性大，與變形性大的陰離子Clˉ相互作用時(shí)，陽、陰離子外層軌道發(fā)生重疊，鍵長縮短，鍵的極性減弱，形成共價(jià)鍵；而Na+ 是8e構(gòu)型的陽離子，極化力和變形性均小，與Clˉ相互作用形成離子鍵。故NaCl與CuCl在水中的溶解度是不同的。延伸思考：

4、離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響(1)離子極化對(duì)鍵型的影響

離子極化使得正、負(fù)離子的電子云變形而相互重疊，從而在離子鍵上附加了一定共價(jià)鍵的成分。離子相互極化作用越強(qiáng)，共價(jià)鍵的成分越多，離子鍵向共價(jià)鍵過渡。

(2)離子極化對(duì)晶體構(gòu)型的影響

由于離子的相互極化，離子的電子云相互重疊，鍵的共價(jià)成分增加，鍵長縮短，當(dāng)極化作用較強(qiáng)時(shí)，晶體會(huì)向配位數(shù)較小的構(gòu)型轉(zhuǎn)變。例：AgCl、AgBr屬于NaCl型，配位數(shù)比：6.6 AgI屬于立方ZnS型，配位數(shù)比：4.4(3)離子極化對(duì)溶解度的影響

例如：

AgF

AgCl

AgBr

AgI 在水中溶解度

易溶

1.33*10-7.3*10-7

9.2*10-9

(mol·L-1)

結(jié)論：隨著極化作用的增強(qiáng)，離子晶體在水中的溶解度逐漸降低。

(4)離子極化對(duì)晶體熔點(diǎn)的影響

一般說來，離子鍵中所含的共價(jià)鍵的成分越多，晶體的熔點(diǎn)越低。例：下列物質(zhì)：MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2熔點(diǎn)從高到底的順序： BaCl2>SrCl2>CaCl2>MgCl2

因此教師在授課的過程中就要有意識(shí)的去引導(dǎo)他們，在教學(xué)過程中應(yīng)該授之于漁，而不是授之于魚。重在看待問題的思路、方法，而不是具體的解題步驟。

3、教師應(yīng)重視教學(xué)的藝術(shù)

教師在講課時(shí)要做到講授深刻、獨(dú)到、廣博、啟發(fā)。正所謂“一語破的，一語解惑，一語啟智，一語激情”。教師一句精辟的話，常使學(xué)生縈繞于腦際而終生難忘；一個(gè)生動(dòng)的比喻常使學(xué)生抓住了知識(shí)的關(guān)鍵而茅塞頓開；教師對(duì)教材鉆研深刻，上起課來就會(huì)微言大義，發(fā)人深省，能夠于平凡中見新奇，從而讓學(xué)生聽起來輕松，嚼起來有味；“學(xué)高為師，身正為范”教師應(yīng)具有廣博的知識(shí)，蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》中說：“教師所知道的東西，就應(yīng)當(dāng)比他在課堂上要講的東西多十倍，以便能夠應(yīng)付自如地掌握教材，到了課堂上，能從大量的事實(shí)中選出最重要的來講。”“在你的科學(xué)知識(shí)的海洋里，你所教給學(xué)生的教科書里的那點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)當(dāng)是滄海一粟”。的確，教師不僅應(yīng)該是他那一門學(xué)科領(lǐng)域的專家，也應(yīng)是博覽群書的飽學(xué)之士。五洲四海，古今中外，上下五千年，縱橫八萬里，他都應(yīng)該有所跋涉，努力開拓知識(shí)面，深挖知識(shí)層，縱要深，像丁字形；橫要寬，如寶塔狀；縱橫結(jié)合，雙向并建，儲(chǔ)學(xué)積寶。這樣才有可能游刃有余，講起課來縱橫捭闔，隨手拾來，旁征博引，妙趣橫生，從而給學(xué)生帶來一路春風(fēng)，使其如同進(jìn)入一個(gè)遼闊、純凈甚至可以嗅到芬芳的知識(shí)王國，令學(xué)生流連忘返，全身心的陶醉。

第二篇：無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得

轉(zhuǎn)眼間，進(jìn)入大學(xué)已經(jīng)快一個(gè)學(xué)期了。而我們上化學(xué)實(shí)驗(yàn)課也有很長一段時(shí)間了，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，真的收獲了很多，不僅僅是書本上學(xué)到的知識(shí)，也有很多事課外的，或者是對(duì)我們以后的生活有很大幫助的。

下面就說一說我自己的一些實(shí)驗(yàn)心得吧！

首先，做化學(xué)實(shí)驗(yàn)最重要的就是細(xì)心了，在這一點(diǎn)上，我們一定要足夠地仔細(xì)，足夠地認(rèn)真，因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的要求是很嚴(yán)格的，稍微一不留神，這個(gè)實(shí)驗(yàn)就可能會(huì)失敗的，你就得重新做了，而且就算實(shí)驗(yàn)做好了，萬一你的數(shù)據(jù)又不小心抄錯(cuò)了，那你的實(shí)驗(yàn)不也就白做了嗎？

其次，在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們也要非常的小心，在化學(xué)中，有的藥品有毒性，有的藥品的腐蝕性又很強(qiáng)，所以在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要有高度的警惕性，而這一點(diǎn)有可以歸結(jié)與上面的細(xì)心了，的確，你細(xì)心了，你就會(huì)完全的投入于實(shí)驗(yàn)中，就會(huì)好好的把握好做實(shí)驗(yàn)的步驟，此時(shí)你的失誤也就會(huì)盡可能的少了，這樣安全事故就可以達(dá)到最小甚至沒有了。

當(dāng)然，在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，事先有預(yù)習(xí)是非常重要的，老師也有要求我們要這樣做。而我個(gè)人也覺得這是非常有必要的，如果你有預(yù)習(xí)了，你就會(huì)對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)有一個(gè)初步的了解，知道了實(shí)驗(yàn)的一些具體步驟，要準(zhǔn)備哪些藥品和器材，實(shí)驗(yàn)過程中又要注意一些什么問題。當(dāng)然，在預(yù)習(xí)中，我們也可能會(huì)發(fā)現(xiàn)一些問題，有一些不懂的地方，而這些我們都可以把它們標(biāo)記下來，在老師講解的時(shí)候認(rèn)真搞懂，這樣你不僅能對(duì)知識(shí)點(diǎn)有一個(gè)很好的了解，而且在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也能夠得心應(yīng)手了。既然預(yù)習(xí)有這么多好處，我們又何樂人不為呢。

其實(shí)我認(rèn)為，在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的還是合作了，可以這么說實(shí)驗(yàn)的成功是離不開合作的。光靠一個(gè)人的力量，有時(shí)候是很難以完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)的，而且還非常的要時(shí)間，況且，一個(gè)人的思維總是有限的。而在實(shí)驗(yàn)室，我們一般都是兩個(gè)人來做實(shí)驗(yàn)，這樣，如果任務(wù)多，我們可以每人分派一些任務(wù)，而且，我們都知道，大多數(shù)實(shí)驗(yàn)是要做幾次的，所以我們不必?fù)?dān)心自己沒有機(jī)會(huì)做。在合作的情況下，我們還可以一人做實(shí)驗(yàn)，一人記數(shù)據(jù)或者幫忙配藥或遞藥品。由此可見，在實(shí)驗(yàn)中，合作精神是有多么的重要。而這在我們以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我們一定要發(fā)揚(yáng)合作精神。

最后，我想說的是在我們做完實(shí)驗(yàn)，寫完實(shí)驗(yàn)報(bào)告之后，不是這樣就足夠的，我們做實(shí)驗(yàn)不能只是為了完成任務(wù)，為了這門學(xué)科的學(xué)分。這是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，我覺得在我們做完實(shí)驗(yàn)之后，我們一定要有自己的想法，要好好去思考，我們要去想，為什么我們要做這個(gè)實(shí)驗(yàn)?這個(gè)實(shí)驗(yàn)在我們的生活中有什么的作用?都是在哪些地方才會(huì)有這個(gè)實(shí)驗(yàn)?除了在這里，我們還會(huì)在那些方面會(huì)用到這個(gè)實(shí)驗(yàn)？當(dāng)然這些知識(shí)我自己所想的問題，我們還可為發(fā)散思維盡量往更廣的方面去發(fā)散思維。這樣我們?cè)谧鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)候，學(xué)到的卻不止這些。

好了，這就是我自己的一些實(shí)驗(yàn)心得了。

第三篇：《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)計(jì)劃(DOC)

《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)計(jì)劃

一、課程目標(biāo)

無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是工業(yè)學(xué)院工業(yè)分析專業(yè)學(xué)生必修的基礎(chǔ)課程。

通過教學(xué)，應(yīng)使學(xué)生：

1、熟悉無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)，掌握無機(jī)化學(xué)基本操作技能（見后）；

2、掌握常見元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)、制備和分離提純方法，學(xué)會(huì)某些常數(shù)的測定方法；

3、培養(yǎng)學(xué)生正確觀察、記錄、分析總結(jié)、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，合理處理數(shù)據(jù)，繪制儀器裝置圖和撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，查閱手冊(cè)，設(shè)計(jì)和改進(jìn)簡單實(shí)驗(yàn)以及處理實(shí)驗(yàn)室一般事故等的能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng)，使學(xué)生的知識(shí)、能力、素質(zhì)得到全面提高，為后續(xù)實(shí)驗(yàn)課程打好基礎(chǔ)，為學(xué)生終身發(fā)展奠基。

二、教材

《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

三、教學(xué)時(shí)數(shù)及分配

本課程共108學(xué)時(shí)，可如下分配 綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)8個(gè)

24學(xué)時(shí) 考試

6學(xué)時(shí) 其中： 基本操作實(shí)驗(yàn)

10個(gè)

29.5 % 基本理論方面實(shí)驗(yàn)

8個(gè)

23.5% 無機(jī)制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)8個(gè)

23.5% 綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

8個(gè)

23.5%

四、大

綱

內(nèi)

容

實(shí)驗(yàn)一

儀器的認(rèn)領(lǐng)和洗滌、安全教育

1、明確無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求。

2、認(rèn)領(lǐng)無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，熟悉其名稱、規(guī)格，了解使用注意事項(xiàng)。

3、練習(xí)常用儀器的洗滌和干燥方法。

4、了解實(shí)驗(yàn)室的規(guī)章制度、安全操作和常見事故的處理方法。

實(shí)驗(yàn)二

燈的使用和玻璃管的簡單加工

1、了解酒精噴燈的構(gòu)造和原理，掌握正確的使用方法，了解正?；鹧娓鞑糠值臏囟取?/p>

2、初步練習(xí)玻璃管、棒的截、拉、彎曲、拉制、熔燒等操作。

實(shí)驗(yàn)三

臺(tái)秤和分析天平的使用

1、了解臺(tái)秤和分析天平的基本結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)正確的稱量方法。

2、掌握使用天平的規(guī)則。

1、了解有效數(shù)字的概念。實(shí)驗(yàn)四

溶液的配制

1、掌握一般的配制方法和基本操作。

2、學(xué)習(xí)比重計(jì)、吸管、容量瓶的使用。

3、鞏固分析天平的使用。實(shí)驗(yàn)五

鎂相對(duì)原子質(zhì)量的測定

1、了解置換法測定鎂原子量的原理和方法。

2、掌握氣態(tài)方程和分壓定理的有關(guān)計(jì)算。

3、鞏固分析天平的稱量技能，學(xué)習(xí)正確使用氣壓計(jì)、定量測定實(shí)驗(yàn)報(bào)告的規(guī)范撰寫和實(shí)驗(yàn)誤差分析。實(shí)驗(yàn)六

氫氣的制備和銅相對(duì)原子質(zhì)量的測定

1、通過制取純凈的氫氣學(xué)習(xí)、練習(xí)氣體的發(fā)生、收集、凈化及干燥的基本操作。

1、通過氫氣的還原性來測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)七

二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的測定

1、學(xué)習(xí)氣體相對(duì)密度法測定相對(duì)分子質(zhì)量的原理和方法。

2、加深理解理想氣體狀態(tài)方程式和阿拂加德羅定律。

3、鞏固啟普發(fā)生器的使用、氣體的凈化、干燥、收集和分析天平的使用

實(shí)驗(yàn)八

物質(zhì)的分離和提純

——試劑氯化鈉的提純

1、學(xué)習(xí)由粗氯化鈉制備試劑氯化鈉的方法。

2、練習(xí)溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。實(shí)驗(yàn)九

物質(zhì)的分離和提純

—— 轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀

1、學(xué)習(xí)溫差法和復(fù)分解法制備無機(jī)鹽。

2、掌握物質(zhì)的溶解度的有關(guān)計(jì)算。

3、初步掌握重結(jié)晶提純的原理和操作。

4、鞏固溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。實(shí)驗(yàn)十

水的凈化

——離子交換法

1、了解離子交換法制備純水的原理和方法

2、掌握水質(zhì)的檢驗(yàn)原理和方法

3、學(xué)會(huì)電導(dǎo)儀的使用方法 實(shí)驗(yàn)十一

化學(xué)反應(yīng)速度和活化能

1、測定過二硫酸銨氧化碘化鉀的反應(yīng)速度并計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)速度常數(shù)和活化能。

2、加深理解濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響。

3、練習(xí)恒溫水浴操作，掌握溫度計(jì)、秒表的正確使用方法。

4、初步掌握數(shù)據(jù)處理和作圖方法。實(shí)驗(yàn)十二

過氧化氫分解熱的測定

1、測定過氧化氫稀溶液的分解熱，了解測定反應(yīng)熱效應(yīng)的一般原理和方法。

2、學(xué)習(xí)溫度計(jì)、秒表的使用和簡單的作圖方法。實(shí)驗(yàn)十三

醋酸電離常數(shù)和電離度的測定

1、標(biāo)定醋酸溶液的濃度并測定不同濃度醋酸的pH值。

2、計(jì)算電離常數(shù)以加深對(duì)電離常數(shù)的理解。

3、鞏固滴定操作并練習(xí)pH計(jì)使用。實(shí)驗(yàn)十四

電離平衡和沉淀平衡

1、加深理解電解質(zhì)電離的特點(diǎn)及電離平衡的移動(dòng)。

2、鞏固pH值概念，掌握酸堿指示劑和pH試紙的使用。

3、了解影響平衡移動(dòng)的因素，學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制并實(shí)驗(yàn)其性質(zhì)。

4、觀察鹽類水解作用，了解影響水解的主要因素。

5、掌握沉淀平衡、同離子效應(yīng)和溶度積規(guī)則。

6、實(shí)驗(yàn)沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化。

7、學(xué)習(xí)電動(dòng)離心機(jī)的使用和離心分離操作。實(shí)驗(yàn)十五

I-3

1、測定I-3

I-+ I2平衡常數(shù)的測定

I-+ I2 的平衡常數(shù)。

2、加強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的理解并了解平衡移動(dòng)原理。

3、鞏固滴定操作。

實(shí)驗(yàn)十六

原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

1、實(shí)驗(yàn)陰極射線的產(chǎn)生和性質(zhì)，理解電子的微粒性。

2、從光的衍射實(shí)驗(yàn)理解電子衍射原理，理解電子的波動(dòng)性。

3、實(shí)驗(yàn)原子光譜的產(chǎn)生和性質(zhì)，理解電子能級(jí)的不連續(xù)性。

4、實(shí)驗(yàn)分子的電性和磁性 實(shí)驗(yàn)十七

分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

1、熟悉典型的無機(jī)物分之（離子）的空間結(jié)構(gòu)；

2、熟悉金屬晶體三種密堆積的排列方式，復(fù)習(xí)晶胞、配位數(shù)等概念；

3、熟悉四種離子晶體的空間結(jié)構(gòu)，了解正負(fù)離子的堆積情況，配位情況以及晶胞中離子的個(gè)數(shù)比；

4、了解金剛石、石墨和干冰的結(jié)構(gòu)；比較四類晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用力的異同及其對(duì)性質(zhì)的影響。

實(shí)驗(yàn)十八

氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡

1、掌握電極電勢與氧化還原反應(yīng)方向的關(guān)系以及介質(zhì)、反應(yīng)物濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。

2、加深物質(zhì)濃度對(duì)電極電勢的影響的理解。

3、了解鹽橋的制作方法。實(shí)驗(yàn)十 九

P區(qū)非金屬元素

（一）（鹵素、氧、硫）

1、學(xué)習(xí)氯氣、次氯酸鹽、氯酸鉀的制備方法和主要性質(zhì)。

2、掌握次氯酸鹽、氯酸鹽懂得強(qiáng)氧化性的區(qū)別。

3、掌握雙氧水的某些重要性質(zhì)。

4、掌握不同氧化態(tài)硫的化合物的主要性質(zhì)。

5、了解氯、溴、氯酸鉀的安全操作。實(shí)驗(yàn)二十

P區(qū)非金屬元素

（二）（氮族、硅、硼）

1、]實(shí)驗(yàn)并掌握氮的不同氧化態(tài)的化合物的主要性質(zhì)。

2、實(shí)驗(yàn)磷酸鹽的酸堿性和溶解性。

3、掌握硅酸鹽、硼酸、以及硼砂的主要性質(zhì)。

4、練習(xí)硼砂珠的有關(guān)操作。

實(shí)驗(yàn)二十一

常見非金屬陰離子的分離與鑒定

1、學(xué)習(xí)和掌握常見陰離子的分離和鑒定方法。

2、學(xué)習(xí)和掌握離子檢出的基本方法。

實(shí)驗(yàn)二十二

主族金屬元素

（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍）

1、比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。

2、實(shí)驗(yàn)并比較堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類的溶解性。

3、練習(xí)焰色反應(yīng)并熟悉使用金屬鉀、鈉的安全操作。實(shí)驗(yàn)二十三

dS區(qū)金屬

（銅、銀、鋅、鎘、汞）

1、了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物、氫氧化物的酸堿性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。

3、熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力。

4、熟悉Hg2+和Hg22+的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)二十四

常見陽離子的分離與鑒定

1、鞏固和進(jìn)一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)。

2、了解常見陽離子混合液的分離和檢出的方法。

3、鞏固檢出離子的操作。實(shí)驗(yàn)二十五

鉻、錳

1、了解鉻、錳常見氧化態(tài)化合物的生成、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。

2、掌握鉻（Ⅲ）還原性和鉻（Ⅵ）的氧化性。

3、掌握高錳酸鉀的氧化性及介質(zhì)對(duì)其氧化還原產(chǎn)物的影響。

4、以MnO2為原料制備KmnO4，練習(xí)堿熔操作。實(shí)驗(yàn)二十六

鐵、鈷、鑷

1、了解鐵、鈷、鑷氫氧化物的生成和性質(zhì)、掌握二價(jià)鐵、鈷、鑷的還原性及三價(jià)鐵、鈷、鑷的氧化性遞變規(guī)律。

2、掌握鐵鹽的氧化還原性。

3、了解鐵、鈷、鑷配位化合物的生成并掌握Fe2、Fe3、＋

＋Co2Ni2鑒定方法。＋＋實(shí)驗(yàn)二十七

高錳酸鉀的制備

——固體堿熔氧化法

1、學(xué)習(xí)堿熔法由二氧化錳制備高錳酸鉀的基本原理和方法。

2、熟悉熔融、浸取，鞏固過濾、結(jié)晶和重結(jié)晶等基本操作。

3、掌握錳的各種氧化態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。實(shí)驗(yàn)二十八

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備

1、掌握制備金屬配合物最常用的方法——水溶液中取代反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，了解其基本原理和方法。

2、對(duì)配合物的組成進(jìn)行初步推斷。

3、鞏固電導(dǎo)儀的使用。

實(shí)驗(yàn)二十九

醋酸鉻（Ⅱ）水合物的制備

——易被氧化的化合物的制備

1、學(xué)習(xí)在無氧條件下制備易氧化的不穩(wěn)定化合物的原理和方法。

2、鞏固沉淀過濾、洗滌等基本操作。實(shí)驗(yàn)三十

離子的鑒定和未知物的鑒別

1運(yùn)用所學(xué)習(xí)的元素及化合物的基本性質(zhì)，進(jìn)行未知物的鑒定和鑒別，進(jìn)一步鞏固常見陽離子和陰離子重要反應(yīng)的基本知識(shí)。

.[要求]：

1、學(xué)生在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)上制定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，經(jīng)老師批閱

2.實(shí)驗(yàn)三十一

硫代硫酸鈉的制備

1、學(xué)習(xí)溶劑法提純工業(yè)硫化鈉和用提純硫化鈉制備硫代硫酸鈉的方法；

2、練習(xí)冷凝管的安裝和回流操作；

3、練習(xí)抽濾、氣體發(fā)生、器皿連接操作。實(shí)驗(yàn)三十二

堿式碳酸銅的制備

通過堿式碳酸銅的制備條件的探求和生成物顏色、狀態(tài)的分析，研究反應(yīng)物的合理配料比并確定制備反應(yīng)合適的溫度條件，以培養(yǎng)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。實(shí)驗(yàn)三十三

硫酸亞鐵按的制備

1、根據(jù)有關(guān)原理及數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)制備復(fù)鹽；

2、進(jìn)一步掌握水浴加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作；

3、了解檢驗(yàn)產(chǎn)品中雜質(zhì)含量的一種方法 —— 目視比色法。實(shí)驗(yàn)三十四

環(huán)境化學(xué)實(shí)驗(yàn) —— 水中溶解氧及大氣中二氧化硫含量的測定

本實(shí)驗(yàn)選擇兩個(gè)環(huán)境監(jiān)測中的實(shí)際課題，要求運(yùn)用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)方法、步驟，進(jìn)行定量測定，以提高學(xué)生的綜合分析、解決問題的能力。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容也可由教師指定或?qū)W生自擬，如：離子的鑒定和未知物鑒別、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、利用廢棄物制備無機(jī)物、無機(jī)物的分離和提純等。

要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)題目，通過自己查閱文獻(xiàn)、資料，設(shè)計(jì)出具體方案，經(jīng)指導(dǎo)教師審閱同意后獨(dú)立完成。

一般時(shí)間可安排在期中或期末。教 學(xué) 建 議

1、教學(xué)過程中應(yīng)注意教書育人，應(yīng)用辯證唯物主義觀點(diǎn)和教學(xué)方法，闡明化學(xué)基本原理和元素及化合物的變化規(guī)律，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)教育學(xué)生重視安全；愛護(hù)儀器；節(jié)約藥品、水電；注意整潔；保護(hù)環(huán)境；提高學(xué)生道德修養(yǎng)。

2、切實(shí)加強(qiáng)基本操作的訓(xùn)練，基本操作是學(xué)生獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，規(guī)范的基本操作更是化學(xué)教師必須具備的能力。可采用觀看錄象、講解操作要領(lǐng)、教師示范、學(xué)生練習(xí)，并通過抽查、講評(píng)等逐個(gè)落實(shí)。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。教師除加強(qiáng)巡視解決一般問題外，應(yīng)有計(jì)劃、有重點(diǎn)地觀察幾位學(xué)生的操作并給予針對(duì)性的指導(dǎo)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，嚴(yán)格要求學(xué)生認(rèn)真撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，做到繪圖規(guī)范、文理通順、字體端正、無錯(cuò)別字。

3、加強(qiáng)因素化合物性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)，通過元素和化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)、個(gè)別離子及混合離子的檢出實(shí)驗(yàn)，掌握常見元素和化合物的溶解性、酸堿性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性、水解及配位等性能。這是師范院?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)。選擇實(shí)驗(yàn)內(nèi)容時(shí)注意聯(lián)系中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)際，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中難度較大的演示實(shí)驗(yàn)盡可能在本課程中得到練習(xí)。無機(jī)制備實(shí)驗(yàn)可以提高學(xué)生對(duì)基本理論、基本知識(shí)和基本技能的綜合運(yùn)用和解決實(shí)際問題的能力，必須重視。

4、實(shí)驗(yàn)后可緊扣教材安排一些實(shí)驗(yàn)作業(yè)，要求學(xué)生自己設(shè)計(jì)方案，自己選擇儀器、藥品，當(dāng)堂完成，以培養(yǎng)學(xué)生具有自己學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)書刊和查閱手冊(cè)、獨(dú)立進(jìn)行無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的初步能力。

5、盡量創(chuàng)造條件開放實(shí)驗(yàn)室，積極開展第二課堂活動(dòng)，讓學(xué)生利用課余時(shí)間進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，給學(xué)生提供更多的實(shí)驗(yàn)機(jī)會(huì)，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。

6、在完成大綱基本要求下，可因地制宜另選其他類似實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后順序也可以根據(jù)條件由教師調(diào)整。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分量可視條件適當(dāng)加大。

7、在實(shí)驗(yàn)課中，應(yīng)該使學(xué)生掌握廢液的處理方法，注意節(jié)約，回收有用物質(zhì)，防止污染環(huán)境。

8、考核內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告，實(shí)驗(yàn)報(bào)告，運(yùn)用理論解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)儀器組裝和使用能力，實(shí)驗(yàn)技能、技巧，實(shí)驗(yàn)態(tài)度以及安全、衛(wèi)生、藥品的節(jié)約等?？己朔绞娇刹捎每谠嚒⒐P試或?qū)W生實(shí)際操作等方式。要求掌握的基本操作

一、儀器和使用技能

1、掌握 試管、試管夾、燒杯、錐型瓶、量筒、滴管、燒瓶、蒸發(fā)皿、表面皿、漏斗、研缽、離心管、、洗瓶、酒精燈、酒精噴燈、臺(tái)秤、打孔器、銼刀、圓銼、燃燒勺、鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、三腳架、石棉網(wǎng)。

2、學(xué)會(huì)

移液管、容量瓶、滴定管、坩堝、坩堝鉗、氣壓計(jì)、比重計(jì)、秒表、布氏漏斗、吸濾瓶、水浴鍋、離心機(jī)、恒溫槽、低壓電源、U型管、啟普發(fā)生器、泥三角。

3、練習(xí)

干燥管、離子交換柱、pH計(jì)（酸度計(jì)）、電光分析天平、比色管、烘箱。

二、操作技能

1、掌握

玻璃管（棒）熔斷、塞子鉆孔、導(dǎo)管的選擇和連接、儀器的裝配和拆卸、氣體的發(fā)生、收集、凈化、溶解、吸收、儀器裝置氣密性檢查、氣體純度檢查、混合爆鳴、固體物質(zhì)的稱量、（直接法）、及估量、液體試劑的量取及估量、溶液的配制、稀釋、溶解、攪拌、震蕩、固體物質(zhì)的粉碎、加熱（直接、石棉網(wǎng)、水浴、蒸汽?。┖娓?、冷卻、常壓過濾、傾析分離、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、試紙的選擇、使用、玻璃儀器的洗滌。

2、學(xué)會(huì)

干燥、玻璃管的彎曲、拉細(xì)、沉淀的洗滌、離心、常見事故的處理。

3練習(xí)

熱濾、抽濾、重結(jié)晶、減量法稱量、干燥劑的選擇、滴定操作、簡單分子模型或晶體模型的制作

三、考核辦法

無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績量化考核辦法如下：

無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績=平時(shí)成績+期末成績

平時(shí)成績：實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)記錄、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)作風(fēng)，占無機(jī)化學(xué)總成績的30% 期末成績：筆答成績，占無機(jī)化學(xué)總成績的35% 操作成績，占無機(jī)化學(xué)總成績的35%

第四篇：無機(jī)化學(xué)課程定位與培養(yǎng)目標(biāo)

無機(jī)化學(xué)課程定位與培養(yǎng)目標(biāo)

安康學(xué)院是安康市唯一一所全日制普通高等學(xué)校,學(xué)院始終堅(jiān)持服務(wù)區(qū)域社會(huì)、經(jīng)濟(jì)、教育的辦學(xué)宗旨，力爭把學(xué)院建成地方特色鮮明，與社會(huì)經(jīng)濟(jì)結(jié)合緊密、有較高教學(xué)質(zhì)量和辦學(xué)效益的多樣性普通本科學(xué)院。地方性決定了我校的人才培養(yǎng)目標(biāo)是立足安康、面向陜西、輻射周邊省市，為區(qū)域經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展、基礎(chǔ)教育事業(yè)和“服務(wù)三農(nóng)”，培養(yǎng)具有創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的高素質(zhì)應(yīng)用性人才。

省市政府結(jié)合安康資源優(yōu)勢，提出“藥、水、游”經(jīng)濟(jì)發(fā)展思路，安康市政府“十一五”發(fā)展規(guī)劃中又將能源、礦產(chǎn)資源開發(fā)列入其中，加快工業(yè)化城市建設(shè)步伐。無機(jī)化學(xué)知識(shí)在當(dāng)?shù)亟?jīng)濟(jì)發(fā)展戰(zhàn)略特別是應(yīng)用技術(shù)人才培養(yǎng)方面大有用武之地。無機(jī)化學(xué)課程是理工科化學(xué)工程與工藝、應(yīng)用化學(xué)、應(yīng)用化工技術(shù)、制藥、輕工食品、冶金地質(zhì)、材料、環(huán)境等相關(guān)專業(yè)的重要化學(xué)基礎(chǔ)課，是上述專業(yè)學(xué)生從中學(xué)步入大學(xué)后接觸的第一門專業(yè)基礎(chǔ)課程，起著承前啟后的作用，專業(yè)知識(shí)幾乎輻射到后續(xù)所有專業(yè)課，內(nèi)容龐雜，規(guī)律性不太強(qiáng)，要求學(xué)生通過學(xué)習(xí)初步掌握化學(xué)熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)平衡及氧化還原反應(yīng)等基本原理，熟悉元素周期律和常見重要元素單質(zhì)及化合物的基本知識(shí)，具有對(duì)一般無機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力，為后續(xù)專業(yè)課程的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。它對(duì)于初入大學(xué)的學(xué)生盡快適應(yīng)大學(xué)的學(xué)習(xí)方法、培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力都有極其重要的作用。

我系曾把無機(jī)化學(xué)作為系上重點(diǎn)建設(shè)的課程，2005年是為系級(jí)建設(shè)課程，實(shí)際上無機(jī)化學(xué)課程在我系的教學(xué)內(nèi)容、課程體系和教學(xué)方法的改革工作起步較早，其教改成果《無機(jī)化學(xué)及無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程教學(xué)改革與探索》曾于2002年榮獲陜西省政府教學(xué)成果二等獎(jiǎng)（NO.107）,是我院早期進(jìn)行教學(xué)改革工作的課程之一,在省內(nèi)無機(jī)化學(xué)課程教學(xué)領(lǐng)域有一定的影響。

《無機(jī)化學(xué)》課程目前涉及到我校化學(xué)與生命科學(xué)系化學(xué)工程與工藝、應(yīng)用化學(xué)、應(yīng)用化工技術(shù)、化學(xué)教育、生物科學(xué)、生物教育、生物技術(shù)、制藥技術(shù)8個(gè)專業(yè)的教學(xué)以及農(nóng)學(xué)分院的農(nóng)學(xué)、環(huán)境規(guī)劃與管理、種子生產(chǎn)與經(jīng)營3個(gè)專業(yè)的教學(xué)，年均約有500名學(xué)生需要學(xué)習(xí)這門重要的基礎(chǔ)課程，學(xué)生對(duì)于該課程的掌握程度直接影響到后續(xù)課程的教學(xué)以及學(xué)生從事與化學(xué)相關(guān)工作能力的強(qiáng)弱程度。特別是圍繞省市發(fā)展戰(zhàn)略規(guī)劃，無機(jī)化學(xué)為開發(fā)安康當(dāng)?shù)氐V產(chǎn)資源、水資源、藥用資源及環(huán)境保護(hù)，為企事業(yè)單位培養(yǎng)“留得住，用得上”的化學(xué)專門人才具有重要作用。

第五篇：無機(jī)化學(xué)課程總結(jié)

無機(jī)化學(xué)

1、熱化學(xué)

1.1 熱力學(xué)的術(shù)語和基本概念 1.2 熱力學(xué)第一定律 1.3 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 1.4 Hess定律 1.5 反應(yīng)熱的計(jì)算

2、化學(xué)動(dòng)力學(xué)

2.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念

2.2 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響—速率方程式

2.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響—Arrhenius方程式 2.4 反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理 2.5 催化劑和催化作用

3、化學(xué)平衡 熵 Gibbs函數(shù)

3.1標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

3.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用---判斷反應(yīng)程度、預(yù)測反應(yīng)方向、計(jì)算平衡組成 3.3化學(xué)平衡的移動(dòng)---濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

3.4自發(fā)變化和熵---化學(xué)反應(yīng)的熵變、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第三定律 3.5 Gibbs函數(shù)---標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)、Gibbs函數(shù)與化學(xué)平衡

4、酸堿平衡

4.1酸堿質(zhì)子理論 共軛酸堿對(duì) 4.2水的解離平衡和pH 4.3弱酸弱堿的解離平衡 鹽溶液的酸堿平衡 4.4同離子效應(yīng) 緩沖溶液 4.5酸堿指示劑 4.6酸堿電子理論

4.7配位化合物 配位反應(yīng) 配位平衡

5、沉淀溶解平衡

5.1溶解度和溶度積 5.2沉淀的生成和溶解 5.3兩種沉淀之間的平衡

6、氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ) 6.1氧化值 氧化還原反應(yīng) 6.2電化學(xué)電池

6.3電極電勢 Nernst方程 6.4電極電勢的應(yīng)用