蘇教版必修1高中化學第一章化學家眼中的物質(zhì)世界-豐富多彩的化學物質(zhì)同步練習

一、單項選擇題

1.以下詩句描述的過程中包含化學變化的是〔

〕

A.零落成泥碾作塵?????????????B.爆竹聲中一歲除?????????????C.人面桃花相印紅?????????????D.群山倒影山浮水

2.以下變化屬于物理變化的是〔

〕

A.石油分餾??????????????????????????B.煤的液化??????????????????????????C.蛋白質(zhì)變性??????????????????????????D.石油裂化

3.不能通過化學反響實現(xiàn)的是〔

〕

A.生成一種新離子?????????????B.生成一種新分子?????????????C.生成一種新原子?????????????D.生成一種新物質(zhì)

4.化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。以下工業(yè)生產(chǎn)原理不屬于化學變化的是（）

A.復原法冶煉生鐵?????????????B.分餾法提煉汽油?????????????C.接觸法制取硫酸?????????????D.發(fā)酵法生產(chǎn)香醋

5.以下物質(zhì)的變化過程中，沒有化學鍵斷裂的是〔

〕

A.HCl溶解于水?????????????????B.NaCl晶體的熔化?????????????????C.干冰升華?????????????????D.氯化銨的受熱分解

6.配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的實驗儀器有〔

〕

A.250mL

容量瓶、電子天平、量筒、玻璃棒、燒杯

B.500mL

容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

C.500mL

容量瓶、電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

D.250mL

容量瓶、電子天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管

7.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的是〔

〕

A.定容時觀察液面仰視???????????????????????????????????????????B.定容時觀察液面俯視

C.盛溶液的燒杯未洗滌???????????????????????????????????????????D.容量瓶中原來有少量蒸餾水

8.容量瓶是用來

〔

〕

A.配制一定濃度的溶液???????????B.加熱液體???????????C.量取液體的體積???????????D.進行液之間的化學反響

9.在容量瓶上沒有標記的是〔

〕

A.刻度線????????????????????????????????????B.溫度????????????????????????????????????C.濃度????????????????????????????????????D.容量

10.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，以下有關(guān)說法正確的選項是〔

〕

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須枯燥才能用于配制溶液

B.配制1

L

0.1

mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85

g

NaCl固體

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高

11.我國古代科技高度興旺，以下古代文獻的記載中，涉及化學變化的是〔

〕

A.?本草綱目?記載“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒精和糟入甌〔指蒸鍋〕，蒸令氣上，用器承滴露。〞

B.?肘后備急方?記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁。〞

C.?泉州府志?物產(chǎn)條載“初，人不知蓋泥法，元時南有黃安長者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白,后人遂效之。〞

D.?夢溪筆談?記載“信州鉛山縣有苦泉，……挹其水熬之，那么成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。〞

12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，以下操作導致溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是（）

A.容量瓶中原來有少量蒸餾水????????????????????????????????B.用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時仰視刻度線

C.定容時俯視容量瓶凹液面的最低處?????????????????????D.定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線

13.某同學欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液時有以下實驗操作，其中會導致所配制的溶液濃度偏高的是〔

〕

A.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容

B.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水

C.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出局部溶液

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出

14.V

mL

Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m

g，取V/4

mL該溶液用水稀釋至4V

mL，那么SO42-物質(zhì)的量濃度為（）

A.125m36V

mol/L??????????????????B.125m9V

mol/L??????????????????C.125m54V

mol/L??????????????????D.125m18V

mol/L

15.以下與實驗相關(guān)的表達正確的選項是〔

〕

A.分散質(zhì)粒子半徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體

B.膠體粒子很小，可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒的布朗運動

C.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，將導致配制結(jié)果不變

D.檢驗某溶液是否含有SO42﹣時，應取少量該溶液，依次參加BaCl2溶液和稀鹽酸

16.使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L

0.2

mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作是（）

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取32

g溶解在1

L水里

B.稱取膽礬50

g，溶解在1

L水里

C.將32

g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1

L

D.將50

g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1

L

17.需要配制500

mL

0.5

mol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45

mol·L－1?？赡艿脑蚴恰?/p>

〕

A.稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了?????????????????????????B.容量瓶沒有烘干

C.轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫????????????????????????????????D.定容時仰視讀數(shù)

二、綜合題

18.以下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)答復以下問題。

〔1〕該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。現(xiàn)在需要475mL物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制

〔2〕需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

〔3〕配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是________、________。

〔4〕在配制過程中，以下實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是。

A.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C.用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線

D.在配制前用濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

19.實驗室用固體燒堿配制490mL0.10mol·

L-1

NaOH溶液。答復以下問題：

〔1〕配制該溶液需要使用________(填“1000mL〞或“500mL〞)容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

〔2〕需稱量________g燒堿固體，固體應該放在________中稱量。

〔3〕配制過程中，一定不需要使用的儀器是________〔填字母〕。

a．燒杯b．量筒c．玻璃棒d．錐形瓶e．膠頭滴管f．托盤天平g．藥匙

〔4〕某同學實際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol·L-1，原因可能是________(填字母)

a．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

b．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

c．溶解后的燒杯未經(jīng)屢次洗滌

d．膠頭滴管加水定容時俯視刻度

〔5〕假設實驗過程中，加蒸餾水時不慎超過了刻度，處理方法是________。

20.Ⅰ．實驗室用需配制230mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請答復以下問題：

〔1〕實際應稱Na2CO3質(zhì)量________；

〔2〕應選用容量瓶的規(guī)格為：________mL，除容量瓶外還需要的其它儀器：________；

〔3〕配制時，其正確的操作順序是〔字母表示，每個字母只能用一次〕________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再參加少量水〔約30mL〕，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

〔4〕假設出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響〔填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞〕

①假設沒有進行A操作________；

②假設加蒸餾水時不慎超過了刻度________。

〔5〕Ⅱ．實驗室需配制250

mL

0.1

mol／L的醋酸〔CH3COOH〕，現(xiàn)有36%的醋酸，密度為1.04g／mL，按要求答復以下問題：

①需要取用36%的醋酸________?mL進行配制；

②假設配制時僅有其中一步操作〔如下圖〕有錯誤，其他操作全部正確，那么所配醋酸的濃度________〔填“正確〞、“偏低〞或“偏低〞〕。

21.實驗室需要配制0.50

mol·L－1

NaCl溶液480

mL。按以下操作步驟填上適當?shù)奈淖?，使整個操作完整。

〔1〕選擇儀器。完本錢實驗必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

〔2〕計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

〔3〕稱量。稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤〞或“右盤〞)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

〔4〕溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________。

〔5〕移液、洗滌。在移液時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

〔6〕定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。假設定容時俯視容量瓶的刻度線會導致所配溶液的濃度________(填“偏高〞、“偏低〞或“〞“不變〞)；溶解攪拌時有液體濺出，會導致所配溶液的濃度________(同上)。

⑺搖勻、裝瓶。

答案解析局部

一、單項選擇題

1.【答案】

B

【解析】A.零落成泥碾作塵，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故A不符合題意；

B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質(zhì)為化學變化，故B符合題意；

C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和比照，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故C不符合題意；

D.群山倒影山浮水是光的反射，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故D不符合題意；

故答案為：B。

2.【答案】

A

【解析】A.石油分餾是指利用石油中含有的各物質(zhì)的沸點不同而進行別離的方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；

B.煤的液化是通過化學反響使煤變成液體燃料，是化學變化，故B不符合題意；

C.蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，屬于化學變化，故C不符合題意；

D.石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，屬于化學變化，故D不符合題意。

3.【答案】

C

【解析】A．如金屬與酸的反響生成金屬陽離子同時也能生成氫氣分子，生成一種新離子，又生成一種新分子，選項A不符合題意；

B．如金屬與酸的反響生成金屬陽離子同時也能生成氫氣分子，生成一種新離子，又生成一種新分子，選項B不符合題意；

C．化學變化中原子不能再分，選項C符合題意；

D．化學反響的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，選項D不符合題意。

故答案為：C。

4.【答案】

B

【解析】A．復原法冶煉生鐵，鐵元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，有新物質(zhì)生成，屬于化學反響，A不符合題意；

B．分餾法提煉汽油，利用的物質(zhì)的熔沸點差異，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，B符合題意；

C．接觸法制取硫酸過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，C不符合題意；

D．發(fā)酵的過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化過程，D不符合題意；

故答案為：B。

5.【答案】

C

【解析】A．HCl溶解于水，斷開H-Cl共價鍵，A符合題意；

B．NaCl晶體的熔化，斷開離子鍵，B不符合題意；

C．干冰升華拆開分子間作用力，與分子內(nèi)共價鍵無關(guān)，C符合題意；

D．氯化銨的受熱分解斷開銨根離子和氯離子間的離子鍵、斷開局部N-H共價鍵，D不符合題意。

故答案為：C

6.【答案】

B

【解析】配制500

mL

0.1mol/L的硫酸溶液，需要500mL的容量瓶，因此排除AD，硫酸是液體，因此不能用天平，只能用量筒，排除C，B符合題意。

故答案為：B

7.【答案】

B

【解析】A．定容時觀察液面仰視，參加的蒸餾水體積偏大，導致配制的溶液體積偏大，那么溶液濃度偏小，故A不符合題意；

B．定容時觀察液面俯視，導致配制的溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故B符合題意；

C．盛溶液的燒杯未洗滌，有少量NaCl溶液殘留在燒杯中，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C不符合題意；

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積都無影響，不影響配制結(jié)果，故D不符合題意；

故答案為：B。

8.【答案】

A

【解析】容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能加熱，不能用作反響容器，故答案為：A。

9.【答案】

C

【解析】容量瓶是一種配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確玻璃儀器，瓶體上標有刻度線、溫度、和容量瓶的規(guī)格(容量)，沒有標溶液的物質(zhì)的量濃度，故答案為：C。

10.【答案】

D

【解析】A、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故A不符合題意；

B、托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點后保存1位，故B不符合題意；

C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C不符合題意；

D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D符合題意。

11.【答案】

D

【解析】A.白酒的燒制是利用沸點不同進行別離，為蒸餾操作，沒有涉及化學變化，故A不符合題意；

B．?肘后備急方?中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁〞，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合題意；

C．土塊具有吸附作用，可吸附糖中的色素，沒有涉及化學變化，故C不符合題意；

D.“熬膽礬鐵釜亦化為銅〞，說明Fe和CuSO4反響生成Cu，該反響為置換反響，故D符合題意。

故答案為：D。

12.【答案】

D

【解析】A．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對實驗無影響，故A不選；

B．量取濃硫酸時仰視刻度線，n偏大，導致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故B不選；

C．定容時俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故C不選；

D．定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線，V偏大，導致溶液物質(zhì)的量濃度偏小，故D選；

故答案為：D。

13.【答案】

A

【解析】A、未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容，導致體積偏小，濃度偏高，A符合題意；

B．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度，導致V偏大，那么配制溶液濃度偏低，B不符合題意；

C.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出局部溶液，對溶液濃度無影響，C不符合題意；

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出，導致溶質(zhì)減少，濃度偏低，D不符合題意。

故答案為：A

14.【答案】

A

【解析】原溶液中

c(Al3+):c(SO42-)=mg27g/mol×V×10?3L:c(SO42-)=2:3，c(SO42-)=1000m18Vmol?L?1，稀釋后溶液中

c(SO42-)=1000m18V×116mol?L?1=125m36Vmol?L?1，A符合題意，故答案為：A

15.【答案】

C

【解析】解：A．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，故A錯誤；

B．同種膠體微粒帶有同種電荷，膠體微粒相互排斥，所以能夠穩(wěn)定存在，故B錯誤；

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的量n和溶液體積V都不產(chǎn)生影響，依據(jù)c=

nV

可知溶液濃度不變，故C正確；

D．檢驗某溶液是否含有SO42﹣時，應取少量該溶液，先參加稀鹽酸排除雜質(zhì)離子的干擾，再參加BaCl2溶液，故D錯誤；

應選：C．

16.【答案】

D

【解析】體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，A、B不符合題意；需要硫酸銅的物質(zhì)的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，故需要膽礬的質(zhì)量=0.1mol×250g/mol=50g，C不符合題意，D符合題意。

17.【答案】

D

【解析】A.所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=c×V×M=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，由于稱量氫氧化鈉固體時沒有用到游碼，那么砝碼和物品放反后對稱量藥品的質(zhì)量無影響，配制溶液的物質(zhì)的量濃度不變，A不符合題意；

B.容量瓶沒有烘干，對溶液濃度無影響，B不符合題意；

C.轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫，那么定容并冷卻至室溫后溶液體積偏小，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，C不符合題意；

D.定容時仰視讀數(shù)，溶液體積偏大，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，D符合題意；

故答案為：D

二、綜合題

18.【答案】

〔1〕12mol/L

〔2〕25

〔3〕500m容量瓶；膠頭滴管

〔4〕B,D

【解析】〔1〕該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω%M=1000×1.2×36.5%36.5=12mol/L；

〔2〕由于容量瓶具有一定規(guī)格，實驗室中不存在475mL的容量，故配制475mL的溶液應選用500mL的容量瓶；由濃鹽酸配制稀鹽酸的過程中，涉及溶液的稀釋，稀釋過程中，溶液中溶質(zhì)的量保持不變，故可得關(guān)系式c1V1=c2V2，因此可得所需濃鹽酸的體積V1=c2×V2c1=0.6mol/L×0.5L12mol/L=0.025L=25mL；

〔3〕配制該溶液的過程為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；因此所需的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

〔4〕A.搖勻后靜置，所得溶液的物質(zhì)的量濃度正確，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，是由于局部溶液粘在刻線上方，此時未做任何處理，溶液濃度不變，A不符合題意；

B.由于溶液稀釋過程中放熱，溫度升高，液體體積偏大，直接進行后續(xù)操作，當溫度恢復至室溫時，溫度降低，所得溶液的體積偏小，根據(jù)公式c=nV可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，B符合題意；

C.用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線，那么所得濃鹽酸的體積偏小，即n偏小，根據(jù)公式c=nV可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，C不符合題意；

D.用濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，那么容量瓶內(nèi)壁殘留有HCl，會使得n偏大，根據(jù)公式c=nV可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，D符合題意；

故答案為：BD

19.【答案】

〔1〕500mL；檢驗容量瓶是否漏水

〔2〕2.0；小燒杯

〔3〕d

〔4〕ac

〔5〕重新配制

【解析】〔1〕容量瓶蓋具有一定規(guī)格，配制490mL溶液應使用500mL容量瓶，且容量瓶使用前，應進行檢漏操作；

〔2〕所需NaOH固體的質(zhì)量m=n×M=c×V×M=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

由于NaOH易吸水而潮解，因此稱量NaOH固體的質(zhì)量時，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量；

〔3〕配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；不需使用到的儀器有量筒和錐形瓶，故答案為：bd；

〔4〕a、使用濾紙稱量NaOH固體，由于NaOH易吸水潮解，因此所得NaOH固體的質(zhì)量偏小，即n偏小，根據(jù)公式c=nV可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，a符合題意；

b、由于溶液配制過程中需要向容量瓶中參加蒸餾水，因此容量瓶底部有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，b不符合題意；

c、溶解后燒杯內(nèi)壁殘留有溶質(zhì)，因此需經(jīng)屢次洗滌，并將洗滌液倒入容量瓶中，因此燒杯未經(jīng)屢次洗滌，那么會導致所得溶液中溶質(zhì)的量偏小，即n偏小，根據(jù)公式c=nV可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，c符合題意；

d、定容時俯視刻度，那么所得溶液的體積偏小，即V偏小，根據(jù)公式c=nV可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，d不符合題意；

故答案為：ac

〔5〕假設實驗過程中，加蒸餾水不慎超過了刻度線，那么應重新配制；

20.【答案】

〔1〕2.7g

〔2〕250mL；托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

〔3〕B、C、A、F、E、D

〔4〕偏低；偏低

〔5〕40；偏低

【解析】〔1〕由于容量瓶具有一定規(guī)格，沒有230mL的容量瓶，因此配制230mL的溶液，需選用250mL的容量瓶，因此需要250mL進行計算，故所需Na2CO3固體的質(zhì)量m=n×M=c×V×M=0.1mol/L×0.25L×106g/mol=2.65g；由于托盤天平的精確度為0.1g，因此實際稱取Na2CO3的質(zhì)量為2.7g；

〔2〕容量瓶具有一定規(guī)格，不含有230mL的容量瓶，因此需選用250mL的容量瓶；配制過程中還需用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管；

〔3〕配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，因此正確的操作順序為：B、C、A、F、E、D；

〔4〕①假設沒有洗滌燒杯和玻璃棒，那么所得溶液中溶質(zhì)n偏小，根據(jù)公式c=nV可知，最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；

②假設加蒸餾水操作了刻度線，那么所得溶液的體積V偏大，根據(jù)公式c=nV可知，最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；

21.【答案】

〔1〕500

mL容量瓶

〔2〕14.6

〔3〕左盤

〔4〕攪拌，加速NaCl溶解

〔5〕保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

〔6〕1～2

cm；偏高；偏低

【解析】〔1〕移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480

mL

0.50

mol·L－1的NaCl溶液，必須用500

mL的容量瓶；(2)

用500

mL的容量瓶，配制溶液的體積是500

mL，m(NaCl)＝0.50

mol·L－1×0.5

L×58.5

g·mol－1≈14.6

g；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法，稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；⑷溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線

1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時眼睛俯視刻度線，那么容量瓶中溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。