第一篇：高中化學第2章元素與物質世界第1課時氧化還原反應教學案

第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化還原反應

————————————————————————— [課標要求] 1．了解氧化反應、還原反應的概念及實質。2．理解氧化還原反應的基本概念間的關系。

3．了解氧化還原反應化合價升降和電子轉移的表示方法。4．認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。，1．氧化還原反應的特征是有元素化合價的變化，實質是有電子轉移。

2．氧化反應是元素化合價升高的反應；還原反應是元素化合價降低的反應。3．氧化還原反應電子轉移的表示方法：雙線橋法和單線橋法。

4．置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。5．氧化劑是所含元素化合價降低的反應物；還原劑是所含元素化合價升高的 反應物。

6．氧化性是氧化劑得電子的性質；還原性是還原劑失電子的性質。

氧化還原反應的基本概念和實質

1．氧化還原反應

(1)概念：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應。

(2)實質：氧化還原反應的實質是電子轉移，包括電子得失或共用電子對偏移。[特別提醒]

(1)氧化還原反應的特征是元素化合價的變化，實質是電子轉移，判斷一個反應是不是氧化還原反應，是看反應前后元素化合價是否變化。

(2)元素得電子，化合價降低；元素失電子，化合價升高。2．氧化還原反應的基本概念

(1)氧化反應：物質失去電子，所含元素化合價升高的反應；還原反應：物質得到電子，所含元素化合價降低的反應。

(2)氧化劑：所含元素化合價降低、得到電子的反應物；還原劑：所含元素化合價升高，失去電子的反應物。

(3)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應所得產(chǎn)物；還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應所得產(chǎn)物。

(4)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出來的得電子的性質； 還原性：還原劑所表現(xiàn)出來的失電子的性質。[特別提醒]

(1)氧化反應又稱被氧化，還原反應又稱被還原。

(2)氧化劑和還原劑均是反應物，二者可以是不同的反應物，也可以是同一種反應物。3．氧化還原反應的基本概念之間的聯(lián)系(1)圖示關系

(2)概念間的聯(lián)系

還原劑→表現(xiàn)還原性→所含元素化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應→生成氧化產(chǎn)物；

氧化劑→表現(xiàn)氧化性→所含元素化合價降低→得到電子→發(fā)生還原反應→生成還原產(chǎn)物。

記憶技巧：升失氧，降得還；若論劑，兩相反。4．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系(如圖)

(1)置換反應一定是氧化還原反應。(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。

(3)化合反應、分解反應不一定是氧化還原反應，只有有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應才是氧化還原反應。

1．下列反應是氧化還原反應的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2

△C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

高溫D．CaCO3=====CaO＋CO2↑

＋7

＋6

＋7

＋4解析：選C A、B、D三項反應中均沒有元素化合價變化，C項，KMnO4→K2MnO4，KMnO4→MnO2，錳元素化合價發(fā)生變化。

2．如圖表示氧化還原反應的原理。由圖可知，在該反應中是()

A．氧化劑

C．還原產(chǎn)物

解析：選C 由圖示可知，B．還原劑 D．氧化產(chǎn)物

失電子是還原劑，生成 ○A是氧化產(chǎn)物，○B(yǎng)得電子是氧化劑，生成是還原產(chǎn)物。

3．氧化還原反應與四種基本類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl △B．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：選D 圖中陰影部分的含義是指該反應屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，對照選項中提供的化學反應方程式可知，Na2O2與CO2的反應符合題目的要求。

氧化還原反應中電子轉移的表示方法

1．雙線橋法(1)基本步驟

(2)注意事項

①箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”字樣。③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。

2．單線橋法(1)基本步驟

(2)注意事項

①單線橋必須畫在反應物中。

②箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。③標明電子轉移的總數(shù)，不標“得、失”。

1．下列電子轉移表示正確的是()

解析：選B A項，得失電子標反，且轉移電子總數(shù)不等；C項，KClO3中氯元素得電子，氧元素失去電子；D項，雙線橋的起始位置不當。

高溫2．已知：Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2。(1)標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。(2)該反應中________被還原，________被氧化。

(3)在該反應中，若有2 mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為________。解析：解答此類題目應先標出各元素的化合價，然后結合化合價變化情況標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目，最后進行分析與計算。該反應中，F(xiàn)e元素化合價由＋3價降低到0價，F(xiàn)e2O3被還原；C元素化合價由＋2價升高至＋4價，CO被氧化；整個過程，遵循化合價失2e＋4升高的總數(shù)＝化合價降低的總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)，因為CO――→CO2，故當轉移2 mol電子時，生成n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。

答案：

(2)Fe2O3 CO(3)22.4 L

＋

2－[三級訓練·節(jié)節(jié)過關]

1．下列四種基本類型的反應中，一定有電子轉移的反應是()A．化合反應

C．置換反應

B．分解反應 D．復分解反應

解析：選C 有電子轉移的反應屬于氧化還原反應，四種基本類型的反應中，置換反應一定是氧化還原反應。

2．下列敘述中正確的是()A．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降

B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被氧化 C．氧化劑氧化其他物質時本身一定被還原 D．具有氧化性的物質在反應中一定作氧化劑

解析：選C 氧化還原反應的實質是電子轉移，A錯誤；非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化也可能被還原，B錯誤；氧化劑氧化其他物質時，它本身得到電子被還原，C正確；兩種具有氧化性的物質反應時氧化性強的物質作氧化劑，氧化性弱的物質失去電子作還原劑，D錯誤。

3．下圖為反應Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中電子轉移的關系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示()

A．Fe，S C．Fe，Cu

B．Cu，S D．Fe，O 解析：選C 在反應Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，鐵元素化合價升高，失去電子，銅元素化合價降低，得到電子。

4．實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列有關說法正確的是()A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原

C．生成1 mol N2時轉移6 mol電子 D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶1

解析：選D A項，NaNO2中N元素的化合價為＋3，生成物中N元素的化合價為0，NaNO2是氧化劑，錯誤；B項，NH4Cl中N元素化合價為－3，生成物中N元素的化合價為0，NH4Cl作還原劑，在反應中N元素被氧化，錯誤；C項，根據(jù)反應可知，生成1 mol N2時轉移3 mol電子，錯誤；D項，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶1，正確。

△5．在H2＋CuO===== Cu＋H2O反應中：

(1)________元素化合價升高，________電子，發(fā)生________反應；________元素化合價降低，________電子，發(fā)生________反應。

(2)氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。(3)用單線橋表示電子轉移情況：______________________________________________。答案：(1)氫(或H)失去 氧化 銅(或Cu)得到 還原(2)CuO H2 H2O Cu

1．下列變化過程中，屬于還原反應的是()A．HCl→ClC．CO→CO2

B．Na→Na D．Fe→Fe

3＋

＋解析：選D 元素化合價降低的反應屬于還原反應。

2．下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是()A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．甲烷與氧氣的反應

C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳 D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應

解析：選A A項，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應；B項，不屬于離子反應；C項，不屬于離子反應；D項，不屬于氧化還原反應。

3．下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是()點燃①鐵和氯氣反應：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

△③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)=====Na2SO4＋2HCl↑ △④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 點燃⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2=====2HCl A．①② C．①④

B．①③ D．①⑤

解析：選D 化合反應是兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，因此①⑤屬于化合反應。判斷一個反應是否是氧化還原反應，關鍵是看有無化合價的變化。①Fe由0價到＋3價，Cl2中的Cl由0價到－1價；②NaBr中的Br由－1價到0價，Cl2中的Cl由0價到

－1價；④HCl中的Cl由－1價到0價，MnO2中的Mn由＋4價到＋2價；⑤H2中的H由0價到＋1價，Cl2中的Cl由0價到－1價。因此①②④⑤都是氧化還原反應。

4．下列反應(條件均省略)中，反應物中的各種元素都參加了氧化還原反應的是()A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2

解析：選D A選項反應，鉀和氧元素的化合價沒有發(fā)生變化；B選項反應，鉀元素的化合價沒有發(fā)生變化；C選項反應，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，這些元素都沒有參加氧化還原反應。

5．下列敘述中，正確的是()A．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應

B．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應 C．有單質生成或有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應 D．氧化還原反應中，一種物質被氧化，必有另一種物質被還原

解析：選B A項，有氧元素參加的反應不一定是氧化還原反應，如二氧化碳與水反應生成碳酸，錯誤；B項，氧化還原反應的特征是反應前后元素化合價發(fā)生變化，元素化合價放電沒有變化的肯定不是氧化還原反應，正確；C項，氧氣與臭氧的轉化：3O2=====2O3，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，錯誤；D項，氧化還原反應中，有物質被氧化必有物質被還原，但可能是同一種物質既被氧化又被還原，如氯酸鉀分解制氧氣，錯誤。

6．下列反應中，電子轉移方向和數(shù)目正確的是()

解析：選A A項，硫元素失去電子，氧元素得到電子，正確；B項，電子轉移方向錯誤，應是鋁元素的電子轉移至鐵元素，錯誤；C項，F(xiàn)e失去電子，硫酸中H得到電子，錯誤；D項，K2Cr2O7中Cr的化合價為＋6，CrCl3中Cr的化合價為＋3，因此反應得到2×3e，失去6×e，錯誤。

7．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反應中，被氧化與被還原元素的質量比為()A．1∶1 C．1∶2

B．2∶1 D．3∶2

－2

0－

－解析：選B 反應中，H2S中硫元素化合價升高：H2S→S，發(fā)生氧化反應被氧化；H2SO3＋

40中硫元素化合價降低：H2SO3→S，發(fā)生還原反應被還原。H2S與H2SO3中硫元素的質量比為2∶1。

8．在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為()A．1∶1 C．2∶1

＋4＋2

B．1∶2 D．3∶1

＋4

＋5解析：選B NO2→NO發(fā)生還原反應，NO2作氧化劑；2NO2→2HNO3發(fā)生氧化反應，NO2作還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2。

9．(1)分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，指出氧化劑和還原劑。點燃①2H2＋O2===== 2H2O 點燃②4P＋5O2===== 2P2O5 MnO2③2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ △④2HgO===== 2Hg＋O2↑ 高溫⑤WO3＋3H2=====W＋3H2O(2)已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，該反應中________元素化合價升高，發(fā)生________反應；________元素化合價降低，發(fā)生________反應；被氧化元素原子數(shù)與被還原元素原子數(shù)之比為____________。

解析：(1)氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。

(2)N元素由－3→0價，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應；Cl元素由0→－1價，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應。被氧化的氮原子數(shù)為2，被還原的氯原子數(shù)為6，二者數(shù)目之比為1∶3。

答案：(1)①氧化劑：O2 還原劑：H2 ②氧化劑：O2 還原劑：P

③氧化劑：KClO3 還原劑：KClO3 ④氧化劑：HgO 還原劑：HgO ⑤氧化劑：WO3 還原劑：H2

(2)氮(N)氧化 氯(Cl)還原 1∶3 10．寫出符合下列條件的化學方程式。(1)既是離子反應又是氧化還原反應：

________________________________________________________________________。(2)既是化合反應又是氧化還原反應：

________________________________________________________________________。(3)既是分解反應又是氧化還原反應：

________________________________________________________________________。(4)同一物質中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應：

________________________________________________________________________。(5)同一物質中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應：

________________________________________________________________________。解析：解答此題須明確化學反應分類的依據(jù)，不同類型反應的概念，并明確從不同角度分類時，各類型反應之間的相互關系。

答案：(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 點燃(2)2H2＋O2===== 2H2O MnO2(3)2H2O2===== 2H2O＋O2↑

(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O MnO2(5)2KClO3=====△2KCl＋3O2↑

(合理即可)

1．某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A．一定被氧化 B．一定被還原

C．可能被氧化也可能被還原 D．以上都不是

解析：選C 元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，既△可能被氧化也可能被還原。如KClO3＋6HCl===== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被還原，HCl中的氯元素被氧化。

2．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，下列表示正確的是()

解析：選A 復分解反應都屬于非氧化還原反應，置換反應都屬于氧化還原反應，離子反應有的屬于氧化還原反應，有的屬于非氧化還原反應。

3．有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A．該反應不是氧化還原反應

B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應 C．該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應 D．該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素

解析：選D 在該反應中，銅元素的化合價由0價變成＋2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成－2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。

4．關于氧化還原反應，下列說法正確的是()①氧化劑發(fā)生氧化反應；②氧化劑具有氧化性；③氧化還原反應的本質是化合價升降；④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)；⑤氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑

A．②④ C．①②④

B．②③④ D．①②④⑤

解析：選A 氧化劑發(fā)生還原反應，①錯誤；氧化還原反應的本質是電子轉移，③錯誤；氧化還原反應的任一反應物可能既不是氧化劑又不是還原劑，如反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO中的H2O，⑤錯誤。

5．下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是()A．SO3→SO4 C．Cl→Cl2 －2－

B．CaCl2→CaCO3 D．Fe→Fe

3＋

2＋解析：選D A項，硫元素化合價未發(fā)生改變，不需加還原劑，錯誤；B項，鈣元素化合價沒有變化，不需要加還原劑，錯誤；C項，氯元素化合價升高，加入的物質應是氧化劑，錯誤；D項，鐵元素化合價降低，鐵離子發(fā)生還原反應，需要加入還原劑，正確。

6．CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說法正確的是()A．CuH中H的化合價為＋1 B．CuH在反應中只作氧化劑 C．在反應中HCl表現(xiàn)還原性 D．Cu是反應的還原產(chǎn)物

＋1－

1＋1

－1

＋2－1

0解析：選D 首先明確反應物、生成物中各元素的化合價：2CuH＋2H Cl ===CuCl2＋2H02↑＋Cu

CuH中H的化合價為－1，A項錯；由反應方程式中元素價態(tài)變化知，CuH在反應中既作氧化劑又作還原劑，B項錯；HCl中氫元素價態(tài)降低，HCl表現(xiàn)出氧化性，C項錯。

7．在5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為()A．1∶1 C．1∶5 解析：選B

B．5∶1 D．3∶1

可知，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為5∶1。

8．亞運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色的煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則下列有關敘述錯誤的是()A．上述反應中Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價 B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C．該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為5∶6

D．上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol 解析：選B KClO3在該反應中作氧化劑，在反應中被還原，Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價，A正確；P作還原劑，在反應中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，B錯誤；該反應1＋5－氧化劑KClO3與還原劑P的物質的量之比為5∶6，C正確；由P～P2O5～5e可知，消耗3 mol

20P時，轉移電子的物質的量為15 mol，D正確。

9．已知反應2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已換算為標準狀況)生成，求：

(1)被氧化的HCl為____________g，轉移電子數(shù)目為____________。(2)用“雙線橋”和“單線橋”標出上述反應的電子轉移方向和數(shù)目。

解析：在反應中每生成1 mol Cl2有2 mol HCl被氧化，失去電子2 mol(或2×6.02×102

423＝1.204×10個)。已知標準狀況下44.8 L Cl2的物質的量為2 mol，故被氧化的HCl為4 mol，其質量為146 g，轉移電子4 mol，即6.02×10×4＝2.408×10個。

答案：(1)146 2.408×10(或4NA)(2)雙線橋法：

324

10．水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應實例有很多：

(1)有人設想將太陽能轉化為電能，進而將水電解生成H2，H2是一種清潔能源。請分析電解水過程中，水________(填“僅被氧化”、“僅被還原”、“既被氧化，又被還原”或“既未被氧化，又未被還原”，下同)；野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，反應方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水________________________________________。

(2)①～⑤的反應是有水參加的氧化還原反應。①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO 高溫③C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)④2F2＋2H2O===4HF＋O2 ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 上述反應中，水作氧化劑的是________，反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)水熱法制備納米Fe3O4的反應是3Fe＋2S2O3＋O2＋4OH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O，反應中還原劑是________，生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為________NA。

解析：(1)氫化鈣中H為－1價，H2O中H為＋1價，反應后水中H的化合價降低，因此水被還原。(2)反應①、③中，水作氧化劑；反應④中，水作還原劑；反應②、⑤中，水既

2＋

2－

－

2－

不作氧化劑，也不作還原劑。反應⑤中NO2既是氧化劑又是還原劑，若3 mol NO2參加反應，則有2 mol NO2被氧化為2 mol HNO3,1 mol NO2被還原為1 mol NO，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2。(3)由化學方程式中元素化合價變化可知，F(xiàn)e、S的化合價都升高，而O2中O的化合價降低，故O2是氧化劑，F(xiàn)e、S2O3是還原劑；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2參加反應，轉移的電子的物質的量為4 mol。

答案：(1)既被氧化，又被還原 僅被還原(2)①③ 1∶2 2＋

2－(3)Fe2＋、S2－2O3 4

第二篇：氧化還原反應教案(第1課時)[范文模版]

氧化還原反應教案（第1課時）

教學目標：

1、了解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解、掌握用化合價 升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

2、培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和知識歸納能力。

3、激發(fā)學生的求知意識，培養(yǎng)學生勤于鉆研的優(yōu)良品質。教學重點：

氧化還原反應的本質、氧化還原反應中的幾個概念、雙線橋法 教學過程：

【引入】在前面我們學習物質分類與轉化的時候，有接觸過氧化還原反應，這節(jié)課我們將在原有的基礎上進一步的學習氧化還原反應，共同討論一些問題。

【設疑】請學生判斷反應：2Na+Cl2 = 2NaCl是什么類型的反應？（學生討論 ：化合反應、氧化還原反應）。判斷的依據(jù)是什么？（化合價有變化）

【板書】凡是有元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應（特征）【設疑】它們的化合價為什么會發(fā)生改變？（學生討論）【方法指導】我們還是先來看下它們的電子層結構：

Na原子最外層只有一個電子，太寂寞了，很不穩(wěn)定，隨時都想離開，Cl原子最外層有七個電子，很想再得到一個電子，再得一個就達到了8電子的穩(wěn)定結構。當它們相遇在一起的時候，剛剛好，鈉把最外層的這個不穩(wěn)定電子送給氯，送給氯后皆大歡喜，都達到了8電子的穩(wěn)定結構。【歸納總結】從上述分析可看出，Na失去電子變成Na，化合價升高

—了，Cl得到電子變成Cl，化合價降低了，也就是說化合價發(fā)生變化的原因是發(fā)生了電子的轉移，電子從鈉原子轉移到了氯原子上。

所以我們又可以這么認為：

【板書】凡是有電子轉移發(fā)生的化學反應稱為氧化還原反應（本質）

+ 【方法指導】電子的轉移不容易看出來，氧化還原反應的判斷依據(jù)還是化合價，得失電子與化合價的關系可舉蹺蹺板的例子幫助學生理解。

【歸納總結】【板書】電子轉移與化合價的關系：

得幾個電子，降幾價；失幾個電子，升幾價。

在氧化還原反應中，我們把得到電子的物質稱為氧化劑，把失去電子的物質稱為還原劑。

【板書】氧化劑：得到電子的物質；

還原劑：失去電子的物質。

（舉兩個例子發(fā)現(xiàn)問題，強調氧化劑、還原劑均是反應物）

為了更好地說明電子的轉移情況，我們可采如下方式來表示電子的轉移方向和數(shù)目：

這種方法稱為雙線橋法（名稱的由來），其中，金屬鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。

【方法指導】另舉鐵在氯氣中燃燒的反應，指導學生觀察雙線橋法的注意事項（橋跨在同種元素間，箭頭指向生成物，變價的原子數(shù)目*1個原子的變價數(shù)）

【問題解決】（演板）請同學們標出下列兩個方程式的電子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑：

【歸納總結】【板書】升失還；降得氧（朗讀）．．．．．．

【教學小結】1．氧化還原反應的本質

2．氧化劑，還原劑，雙線橋法（升失還，降得氧）

【作業(yè)布置】P48：

2、3 2

第三篇：高中化學 第三節(jié) 氧化還原反應第2課時教案 新人教版必修1

第三節(jié) 氧化還原反應

第2課時

［課時教案］備選例題

例1 下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A．＋O﹦O﹦ B． D．2Na＋

＋

O﹦

＋NO ↑ C．CaO＋O﹦2NaOH＋解析：屬于氧化還原反應的是B和D，而B中氧化劑和還原劑都是B。

答案：B 例2 氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應：NaH＋的是()A．NaH是氧化劑 B．生成1 mol

O﹦NaOH＋，D中水作氧化劑，故答案選

↑，對這一反應的描述正確

轉移2 mol電子

C．NaOH是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比是1∶1 解析：標出反應情況：

再由各反應物及生成物價態(tài)可知，NaH中的氫由反應前的－1價升為反應后高，被氧化，相應生成物為氧化產(chǎn)物，中的0價，化合價升

中的0價，化合O中的一個氫由反應前的＋1價變?yōu)榉磻髢r降低，被還原，相應生成物為還原產(chǎn)物。從圖示很明顯看出生成1 mol 答案：D

應轉移1 mol電子。

例3 已知① ②＋＋Cl 判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是()A． B．Cl

C． D．(還原劑

(還原產(chǎn)物)，解析：此題考查氧化還原反應的基本規(guī)律。在反應①中還原性為：在反應②中還原性：答案：B(還原劑

Cl(還原產(chǎn)物)，故選B。

例4 根據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質中的硫元素一定不能表現(xiàn)氧化性的是()A．S B．S C．

D．

解析：當物質所含元素處于最高價時，化合價只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價時，化合價只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價態(tài)時，化合價既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。A中硫元素的化合價顯-2價，處于最低價態(tài)，只具有還原性，不能表現(xiàn)氧化性。

答案：A

［課時練案］備選習題

1.下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是（）A.失去電子的反應為還原反應 B.含有氧元素的物質是氧化劑

C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去電子的數(shù)目一定相等 D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質 答案：C 解析：此題考查氧化還原反應相關概念的判斷。失去電子的反應為氧化反應，A錯；含有氧元素的物質不一定是氧化劑，也有可能是還原劑，如

O﹦，B錯；氧化還原反應要遵循得失

O﹦HCl+HClO中，氧化劑和還電子數(shù)相等，C對；氧化劑和還原劑可能是同一種物質，如在反應原劑都是。

2.在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是()A．→HCl B．CO→

C．

→

D．

→

答案：C 解析：加入還原劑，發(fā)生還原反應，物質所含元素的化合價要降低，符合條件的只有C。3.已知X和Y是兩種單質，它們之間的反應是X＋Y→①X被氧化 ②X是氧化劑 ③

＋?，F(xiàn)有下列敘述，正確的是()

具有還原性 ⑥Y單質氧

是還原產(chǎn)物 ④具有氧化性 ⑤

化性比氧化性強

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 答案：C 解析：此反應中，X作還原劑，被氧化，Y作氧化劑，被還原；為高價態(tài)，具有氧化性，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物；為低價態(tài)，具有還原性；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還

。原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：Y>4.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應：＋＋＋＋O，從而可知在中，元素R的化合價是()A．＋4價 B．＋5價 C．＋6價 D．＋7價 答案：B 解析：所有的離子反應均遵循質量守恒和電荷守恒，對于氧化還原型的離子反應，還遵循得失電子守恒。可以根據(jù)這三個守恒判斷離子方程式的正誤或進行有關化合價的計算。

方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋2×1，n＝1。設元素R在中的化合價為x，則x+（－2）×3＝－1，x＝＋5。

中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0方法2：設元素R在－(－1)]×2，解得x＝＋5。

5.若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：

(紅色)＋

OH＋

(綠色)＋

CHO＋

O 被檢驗的氣體成分是___________________，上述反應中的氧化劑是___________________，1 mol氧化劑完全反應得到___________________mol電子。

答案：OH 3 解析：交警利用該氧化還原反應前后顏色的變化，來檢驗司機是否酒后駕車，故被檢驗的氣體為OH，氧化劑(Cr化合價：＋6價→＋3價)是

。當1 mol

完全反應時，得到3 mol電子。

其他課本、教參中的優(yōu)秀題目

1.（魯科版必修1）試分析有關物質在化學反應中的應用。（1）下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）

+4HCl(濃)﹦AgCl↓C.Zn+2HCl﹦D.2HCl↑↑ ↑

↑O(2)在下列三個反應中： ①②③+2NaOH﹦S﹦3S↓O﹦

O O +2HCl 二氧化硫所起的作用（）

A.相同 B.不同

C.是氧化劑的作用 D.是還原劑的作用 答案：（1）C（2）B 解析：（1）A中生成和

O，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成，鹽酸中Cl元素由－1價變?yōu)?價，鹽酸表現(xiàn)出還原性。B不是氧化還原反應。C中生成氯化鋅，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成氫氣，HCl中H元素由＋1價變?yōu)?價，鹽酸表現(xiàn)出氧化性。D中HCl表現(xiàn)出氧化性和還原性，沒有鹽生成，沒有表現(xiàn)出酸性。

（2）①為非氧化還原反應，化合價降低，是氧化劑。③中

是反應物，既不是氧化劑，也不是還原劑。②中變?yōu)?，S元素化合價升高，是還原劑。

變?yōu)镾，S元素2.（魯科版必修1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

+4HCl(濃)

↑

O（1）該反應屬于氧化還原反應嗎？如果屬于氧化還原反應，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應，說明理由。

（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2 L。計算參加反應的HCl的物質的量，以及反應中被氧化的HCl的物質的量。

答案：（1）屬于。是氧化劑，HCl是還原劑。（2）2 mol、1 mol 解析：（1）根據(jù)元素化合價變化可判斷。

（2）根據(jù)其化學方程式可知：標準狀況下，每生成 22.4 L，有4 mol HCl參加反應，但只有mol HCl被氧化。因此，當有11.2 L 生成時，被氧化的HCl為1 mol，參加反應的HCl為2 mol。

3.（蘇教版必修1）請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

﹦+3CO+4HCl(濃)+Cu

↑

O

還原劑：Zn 轉移電子數(shù)：

做氧化劑；Zn由0 答案：（1）變價元素：Zn和Cu 氧化劑：（2）變價元素：Fe和C 氧化劑：（3）變價元素：Mn和Cl 氧化劑：解析：

還原劑：CO 轉移電子數(shù)：

還原劑：HCl 轉移電子數(shù)：中Cu元素由+2價變?yōu)?價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，價變?yōu)?2價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑；反應方程式中Zn一共升高了2價，即轉移2個電子。

中Fe元素由+3價變?yōu)?價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，做氧化劑；CO中的C由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑；反應方程式中Fe元素一共升高了6價，即轉移6個電子。

（3）鹽酸中Cl元素由－1價變?yōu)?價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，鹽酸做還原劑；由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，即轉移2個電子。

4.（蘇教版必修1）下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是（）

A.用鋅和稀硫酸反應制取氫氣 B.用氫氣和灼熱的氧化銅反應制取銅 C.用碳和高溫水蒸氣反應制取氫氣 D.用氯氣和溴化鈉溶液制取溴 答案：D 解析：A、B、C中分別是Zn、、C做還原劑，它們都是單質；D中是NaBr做還原劑，是化合物。

中的Mn

做氧化劑；反應方程式中Mn元素一共降低了2價，5.（蘇教版必修1）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

+3C﹦2AlN+3CO

(1)在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。（2）在該反應中，氧化劑是，還原劑是。

答案： C

是氧化劑；C由0價變?yōu)?2價，化合解析：上述反應中，N元素由0價變?yōu)?3價，化合價降低，價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑。

1.氧化還原反應在生活中應用的實例（魯科版教參）

（1）使皮膚白皙的學問：皮膚的顏色是健美的重要標志。皮膚的黑白與皮膚中黑色素的多少有關。飲食的調整能減少黑色素的合成，有助于黑皮膚變白。

多攝入富含維生素C的食物?；瘜W實驗證明，黑色素形成的一系列反應多為氧化反應，但當加入維生素C（具有還原性）時，則可阻斷黑色素的形成。因此，應多吃富含維生素C的食物，如酸棗、番茄、獼猴桃、柑橘、新鮮綠葉蔬菜等。

多攝入富含維生素E的食物?，F(xiàn)代科學研究證明，維生素E在人體內(nèi)是一種抗氧化劑，特別是脂肪的抗氧化劑，能抑制不飽和脂肪酸及其他一些不穩(wěn)定化合物的過氧化。而人體內(nèi)的脂褐素是不飽和脂肪酸的過氧化物。維生素E則具有抑制它們的過氧化作用，從而有效地抵制了脂褐素在皮膚上的沉積，使皮膚保持白皙。富含維生素E的食物有卷心菜、菜花、芝麻、葵花子、菜子油等。

（2）頭發(fā)中的化學：毛發(fā)主要由角蛋白組成，水解后可得到胱氨酸、谷氨酸、亮氨酸、賴氨酸、甘氨酸、酪氨酸等多種氨基酸。由這些氨基酸組成的角蛋白中的多肽鏈通過范德華力、氫鍵、鹽鍵、二硫鍵連接成交聯(lián)的結構，而其中的二硫鍵是毛發(fā)多肽鏈之間的重要連接形式。胱氨酸分子在α位置上，既有—,又存在著—COOH。由于二硫鍵可將兩條多肽鏈連接在一起，因此毛發(fā)中的多肽鏈都是兩兩相連于一個網(wǎng)狀結構內(nèi)。二硫鍵非常堅固，只有通過化學變化才能打開，它對頭發(fā)的變形起著重要的作用。

盡管毛發(fā)的角蛋白屬于長線形的、不溶于水的纖維蛋白，它們的化學性質不活潑，但毛發(fā)對沸水、酸、堿、氧化劑和還原劑還是比較敏感的，在一定條件下與這些物質接觸后能發(fā)生氧化反應和還原反應，使頭發(fā)損傷和改變頭發(fā)的化學性質。這也是人們配制護發(fā)和美發(fā)用品的化學理論基礎。

氧化反應 頭發(fā)中的黑色素可被某些氧化劑氧化而破壞，生成一種無色的新物質。依靠這個反應，可將頭發(fā)漂白，常用的氧化劑為過氧化氫。為迅速而有效地漂白頭發(fā)，可在過氧化氫中加入一些氨水作為催化劑，同時使用熱風或熱蒸汽也可加速黑色素的氧化過程。使用過氧化氫作為氧化劑的最大好處就是反應產(chǎn)物是水，因而不會造成任何傷害。

還原反應 毛發(fā)中的二硫鍵很容易被還原劑破壞。常用的還原劑有巰基乙酸

COOH）及其鹽（化學冷燙劑的主要成分）。它們能向角蛋白分子提供氫原子，使胱氨酸中二硫鍵的兩個硫原子各與一個氫原子結合，形成兩個巰基（—SH），從而使一個胱氨酸被還原為兩個半胱氨酸，頭發(fā)從剛韌狀態(tài)變成軟化狀態(tài)，并隨卷發(fā)器彎曲變形，相互錯開的半胱氨酸上巰基基團再經(jīng)過氧化劑（在冷燙藥水中稱為中和劑）的氧化作用，又重新組合成新的二硫鍵。于是，頭發(fā)又恢復為原來一定程度的剛韌性，同時也保留持久的波紋狀態(tài)。這也是化學卷發(fā)或被稱為“冷燙”的反應原理，可用如下表示：

化學方程式：

①胱氨酸分子中二硫鍵的斷裂：

②新的二硫鍵的重新組合：

2.判斷氧化還原反應產(chǎn)物的一般規(guī)則（魯科版教參）

反應物濃度對產(chǎn)物的影響 氧化還原反應的產(chǎn)物，在一些反應中相當程度地與反應物濃度有關。例如，硝酸參與的反應，它的還原產(chǎn)物常見的有、NO、（形成）等。在這些反應中，還原產(chǎn)物主要為哪一種，硝酸的濃度起著很大的作用。一般來說，硝酸越稀，氮元素的化合價降低得就越多，它被還原的程度就越大；硝酸越濃，氮元素的化合價降低得就越少，它被還原的程度就越小（需要強調指出的是并非硝酸越稀氧化性越強）。一般來說，硝酸與還原劑作用，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要是mol·的稀硝酸還原產(chǎn)物主要是NO，極稀硝酸（濃度小于2 mol·）的還原產(chǎn)物主要是,6

。當然，硝酸被還原的產(chǎn)物還與還原劑的性質有關。如果還原劑是金屬，該金屬越活潑，則硝酸中氮元素的化合價降得越低。又如，硫酸與較活潑金屬的反應，用濃硫酸時，其被還原成是氧化劑。

溫度對反應產(chǎn)物的影響 同一氧化還原反應，它的產(chǎn)物也經(jīng)常因反應環(huán)境溫度的高低而不同。例如，和兩種單質，當與強堿反應時，它的產(chǎn)物便取決于強堿溶液的溫度：常溫或低溫時，產(chǎn)物為次鹵

；用稀硫酸時，則氫離子酸鹽和鹵化物；加熱時，則生成鹵酸鹽及鹵化物。

催化劑對反應產(chǎn)物的影響 催化劑對氧化還原反應產(chǎn)物也有較大影響，如氨氣與氧氣的反應，其氧化產(chǎn)物是氮氣還是一氧化氮取決于有無催化劑。若沒有催化劑，氨在氧氣中燃燒的氧化產(chǎn)物是氮氣；如果有催化劑存在，氨就被氧化成一氧化氮。

反應物間的用量對氧化還原產(chǎn)物的影響 在氣相或氣固相反應中，反應物的用量對氧化還原反應產(chǎn)物的影響也是一個重要因素。例如，硫化氫氣體與氧氣反應，氧氣不足，硫化氫不能充分燃燒生成單質硫；氧氣充足，則燃燒產(chǎn)物是二氧化硫。又如，紅磷在不充足的氯氣中燃燒則生成三氯化磷，而在過量氯氣中燃燒則生成五氯化磷。

溶液的酸堿性對氧化還原反應產(chǎn)物的影響 相同的反應物因溶液的酸堿性不同，則氧化還原產(chǎn)物大不一樣。這一點主要對含氧酸及含氧酸鹽參與的氧化還原反應的產(chǎn)物的影響尤為顯著。例如，高錳酸鉀是一種常見的氧化劑，它在酸性、中性及堿性介質中氧化亞硫酸鈉的反應產(chǎn)物分別是。

根據(jù)上述條件對氧化還原反應的影響可知，氧化還原反應的產(chǎn)物并非一成不變，許多相同反應物的反應，因其反應條件不同產(chǎn)物也不同。因此，判斷氧化還原產(chǎn)物時，應充分考慮反應條件對反應產(chǎn)物的影響這一重要因素；否則，將導致得出錯誤的結論。

3.氧化還原反應在工業(yè)生產(chǎn)、科學技術和日常生活中的意義（人教版教參）

在這里，只能對氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術等方面的作用和意義作一些極簡單的介紹。我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應也是氧化還原反應。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應。

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復雜的氧化還原反應。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉化為硝態(tài)氮，轉化為

S等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質來說，也是氧化還原反應。、及土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應的進行。

我們通常應用的干電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能轉變成電能、把電能轉變成化學能。

人和動物通過呼吸作用吸入氧氣，在體內(nèi)把葡萄糖氧化為二氧化碳和水，同時放出能量，并把能量轉變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學能。這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸?shù)人枰哪芰俊Ｃ?、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生

活和生產(chǎn)所必需的大量的能。

由此可見，在許多領域里都涉及到氧化還原反應，引導學生學習和逐步掌握氧化還原反應對于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會等都是有意義的。

第四篇：春暉學校高一化學必修一教學案 第二章第三節(jié) 氧化還原反應第3課 氧化還原反應的幾個規(guī)律

NO.16 編寫： 校對： 2014年10月 班級： 姓名：

第三節(jié) 氧化還原反應

第3課 氧化還原反應的幾個規(guī)律

【使用說明與學法指導】

1．認真閱讀課本，然后快速完成自主學習部分，對有疑問的知識或問題用紅筆做出標記； 2．將學案上自己的疑難問題和易忘、易出錯的知識點以及解題方法規(guī)律，及時整理在典型習題集本上，并反復多看、多記憶。

學習目標：

1.會比較物質的氧化性、還原性的強弱。

2.了解氧化還原反應的基本規(guī)律，能利用基本規(guī)律解決一般氧化還原反應問題。

【探索新知】

一、物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較。

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強 還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1．根據(jù)金屬活動性順序來判斷: 一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。

2．根據(jù)非金屬活動性順序來判斷: 一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。

3．根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應可用如下式子表示：

規(guī)律：

反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4．根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的條件來判斷:

如：

MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+C12↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMnO4>MnO2 5．根據(jù)被氧化或被還原的程度（價態(tài)高低）來判斷: 如：Cu?Cl2又如:點燃CuCl2，2Cu?S??Cu2S，即氧化性:Cl2?S。

2HBr?H2SO4(濃)Br2?SO2??2H2O，8HI?H2SO4(濃)?4I2?H2S??4H2O，即有還原性:HI?HBr。

6．根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進行判斷：

元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。

一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO3< HClO2< HClO。注意：①物質的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應，加熱條件下反應；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。

②原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性F?F2、Cl?Cl2、O?O2等。

[思考]

1．一種物質若具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然，這種觀點對嗎，試說明理由。

2．某物質在氧化還原反應中是氧化產(chǎn)物，則必然有另物質是還原產(chǎn)物，反之亦然。該觀點正確嗎?

3．為什么金屬的活潑性越強，其單質的還原性就越強？

4．是否元素的原子失電子數(shù)越多，還原性就越強?得電子數(shù)越多，氧化性就越強?

5．已知H2能與C12、Br2發(fā)生反應，前者反應的條件是點燃或光照，后者反應的條件是高溫，Cl2和Br2的氧化性強弱關系是怎樣的? 【對應練習1】

1．已知下列幾個反應的化學方程式：

①2KI＋Cl2===2KCl＋I2；

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；

④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。下列有關物質的氧化性的強弱排列順序中正確的是

（）A．Cl2＞Fe3＞I2＞SOB．Cl2＞I2＞Fe3＞SO2 ＋

＋C．Cl2＞Fe3＞SO2＞I2

D．Fe3＞I2＞Cl2＞SO2 ＋

＋2．下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是

（）

A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．HCl 3．為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑為

（）

A．NaOH溶液

B．FeCl3溶液

C．明礬

D．Na2SO3和H2SO4

－－4．從海水中治取溴，主要反應為2Br+Cl2==2Cl+ Br2, 下列敘述正確的是

（）－A．Br具有氧化性

B．Cl2是還原劑

C．該反應屬于復分解反應

D．Cl2的氧化性比Br2強

二、氧化還原反應的基本規(guī)律

1．守恒規(guī)律

氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，反應前后電荷總數(shù)相等(離子反應)。即有關系式：

還原劑失電子總數(shù)==氧化劑得電子總數(shù);化合價降低的總數(shù)==化合價升高的總數(shù)

應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算。

2．強弱規(guī)律

氧化還原反應中：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

應用：物質間氧化性(或還原性)的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質在一定條件下是否發(fā)生反應。

3．先后規(guī)律

(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。

(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。

應用：判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。

4．價態(tài)規(guī)律

(1)高低規(guī)律：元素最高價態(tài)：只有氧化性。

元素中間價態(tài)：既有氧化性又有還原性。

元素最低價態(tài)：只有還原性。

應用：判斷元素或物質的氧化性、還原性。

(2)歸中規(guī)律：

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如：

[思考]

1．元素處于最高化合價時該物質一定具有強氧化性嗎?

2．HCl中氯元素為一1價，屬氯元素的最低價態(tài)，那么HCl在反應中只能作還原劑嗎？

3．把少量鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，結果只有銀白色物質析出，你能比較出Ag+和Cu2+的氧化性強弱嗎?

【對應練習2】

＋＋＋＋1．往含有H、Fe2、Cu2、Ag四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的是（）A．H

2B．Fe

C．Cu

D．Ag 2．已知①N2＋3H2======2NH3

②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 判（）A．NH4Cl>NH3>H2

B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2

D．H2>NH4Cl>NH3 3．已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－＋

－－斷下列物質的還原性從強到弱的順序是

>Fe2>H2O2>Cl，則下列反應不可能發(fā)生的是 ＋－＋

＋

－

＋

()

A．2Fe3＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO24＋4H

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋I2===2Fe3＋2I

D．H2O2＋SO2===H2SO4

－－－－n－4．在一定條件下，ROn3和F2可發(fā)生如下反應：RO3＋F2＋2OH===RO4＋2F＋H2O，從＋

＋

－而可知在ROn元素R的化合價是

（）3中，－A．＋4價

B．＋5價

C．＋6價

D．＋7價

5．對于反應KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4參加反應，下列說法正確的是

（）A．其轉移電子0.5mol

B．生成Cl2 為0.5mol C．參加反應HCl為16mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物

第五篇：物質的溶解性第2課時教學案

《物質的溶解性》導學案（第2課時）學習目標：

1、通過復習，進一步鞏固溶解性和溶解度的概念。

2、通過老師的講解，了解溶解度的表示方法，尤其是溶解度曲線的相關知識

3、通過練習，熟悉并會解答有關溶解度曲線的習題

4、通過老師的介紹，簡單了解氣體的溶解度影響因素。學習過程：

【復習】⑴溶解性是指，影響物質溶解性因素有 活動：溶解度曲線： ⑴閱讀P15

填空：

由影響物質溶關解性的因素，你認為影響物質溶解度的因素有，溶解度曲線表示_______________變化而變化的關系。(2)閱讀P15，填空：

利用溶解度曲線，我們可以查出，比較，還可以看出不同物質隨溫度變化情況不同：多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而明顯，如；少數(shù)固物質的溶解度體隨溫度升高不明顯，如；極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而，如。(3)練習：根據(jù)書P15,完成下列填空：

①圖中溫度對溶解度影響最大的物質是，影響最小的物質是； ②在0℃時，圖中物質的溶解度由小到大的順序是；

③30℃時硝酸鉀的溶解度約為克；80℃時140克硝酸鈉溶于100克水中形成的溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）；

④0℃時，用100克水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到70℃（不考慮水的蒸發(fā)），從溶液中可析出氫氧化鈣約克?！疽曇巴卣埂繗怏w物質的溶解度： ⑴閱讀P14，填空：

①氣體在水中的溶解度不僅與性質有關，還跟和有關。②當溫度不變，隨壓強的增大，氣體的溶解度，隨壓強的減少，氣體的溶解度；當壓強不變，隨溫度的升高，氣體的溶解度。⑵應用：

①生產(chǎn)汽水時，人們常二氧化碳氣體的壓強，使它在水中的溶解度增大，當打開汽水瓶蓋時，壓強，會有大量二氧化碳氣體從水中逸出。

②夏天來臨，同學們又可以暢飲汽水了。在購買和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：不要在陽光下曝曬；不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里。請用所學的化學知識加以解釋。課堂小結：

1．固體物質的溶解度是指，該物質在溶劑（通常溶劑為水）里達到時所溶解溶質的。它主要隨的改變而改變，這種變化關系通?？梢杂脕肀硎?。

2．利用溶解度曲線可以知道。大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而，如；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度，如；極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而，如。