第一篇：化學(xué)選修3 第二章 第一節(jié) 化學(xué)鍵

化學(xué)選修3

D．3個B—F鍵均為σ鍵

12．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BeClB．H2S

C．NCl3

D．SF4

13．a(chǎn)、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為________________。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為____________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為________________________________________。

(3)c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式：______________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________________________________________________________。

(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為________________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ鍵________π鍵(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。14．(2013·福州高二檢測)在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。

分子中只有σ鍵的是________(填序號，下同)，分子中含有π鍵的是________，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是______，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________，分子中含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________________。

15．W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1 14．請應(yīng)用VSEPR理論，判斷下列粒子的空間構(gòu)型：

－(1)CH4__________；(2)ClO3__________；(3)PCl5__________；(4)H2S__________。15．根據(jù)圖示和所學(xué)化學(xué)鍵知識回答下列問題：

甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是________，作出該判斷的主要理由是________________________________________________________________________。

(2)下列對甲醛分子碳氧鍵的判斷中，正確的是 ________。

①單鍵 ②雙鍵 ③極性鍵 ④非極性鍵 ⑤σ鍵 ⑥π鍵 ⑦σ鍵和π鍵 ⑧配位鍵

(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵之間的夾角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是

________________________________________________________________________。16．(2013·孝感高二調(diào)研)元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%。

(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置： X________________，Y________________。(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X的質(zhì)量分數(shù)為50%的化合物的化學(xué)式：______；該分子的中心原子的雜化方式是________，分子構(gòu)型為________。

(3)寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的化學(xué)式：______；該分子的中心原子的雜化方式是______，分子構(gòu)型為________________。

(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式：________、________，并比較酸性強弱：____________________。兩種酸的陰離子分別為________和________，立體構(gòu)型分別為________和________。

(5)由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是____________(寫分子式，下同)，分子構(gòu)型為V形的是________________________。17．(2012·高考江蘇卷)一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

＋①Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為

________________________________________________________________________。

－②NO3的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為

________________________________________________________________________。

2－2(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。為考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

第二篇：化學(xué)選修3第一節(jié)教案

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課題：第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 授課時間：

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu) 課型： 新授課

課時：3

三維目標： 知識與技能：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關(guān)系

3、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義

4、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認識原子的核外電子排布

5、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

6、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

7、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用

過程與方法：

復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。

情感、態(tài)度與價值觀：

充分認識原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個逐步深入完美的過程。

教學(xué)重點：能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、洪特規(guī)則、泡利原理 教學(xué)難點：基態(tài)、激發(fā)態(tài)、洪特規(guī)則、泡利原理 教具使用：

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師及學(xué)生活動

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第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)：(第一課時)展標：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關(guān)系

5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認識原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布

教學(xué)過程：

一、原子的誕生

從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過多次演變，給我們多方面的啟迪。

現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過或長或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地合成其他元素。〖復(fù)習(xí)〗必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：

核外電子排布的一般規(guī)律

(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29’個電子。

(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子

(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子 尼勒克武進高級中學(xué)活頁教案

數(shù)目不能超過32個。

說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當M層是最外層 時，最多可排8個電子；當M層不是最外層時，最多可排18個電子 〖思考〗這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？

二、能層與能級

由必修的知識，我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內(nèi)而外可以分為：

第一、二、三、四、五、六、七……能層 符號表示 K、L、M、N、O、P、Q……

能量由低到高

閱讀教材P4原子誕生的內(nèi)容初步了解原子的誕生。

核外電子排布的一般規(guī)律有哪些？請小組內(nèi)回顧討論，并派代表展示，其他小組同學(xué)補充。

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能層與我們以前學(xué)過的什么知識相同，請同學(xué)集體回答。

例如：鈉原子有11個電子，分布在三個不同的能層上，第一層2個電子，第二層8個電子，第三層1個電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：

能 層 一 二 三 四 五 六 七…… 符 號 K L M N O P Q…… 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50……

即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n(n：能層的序數(shù))但是同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(S、P、d、F)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)如下：

能 層 K L M N …… 能 級 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 各能層電子數(shù) 2 8 18 32 ……（1）每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……（2）任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)

（3）s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍

三、構(gòu)造原理

根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 元素原子的電子排布： 氫 H 1s

鈉 Na 1s2s2p3s

2261

12尼勒克武進高級中學(xué)活頁教案

閱讀教材P5內(nèi)的表你能找到哪些規(guī)律？

鉀 K 1s2s2p3s3p4s 【Ar】4s

電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S。試問：上式方括號里的符號的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎?

1226

2611尼勒克武進高級中學(xué)活頁教案

有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如： 鉻 24Cr [Ar]3d4s 銅

29Cu [Ar]3d4s101 51根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。[課堂練習(xí)]

1、寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布 氯：1s2s2p3s3p 鈧：1s2s2p3s3p3d4s 溴：1s2s2p3s3p3d4s4p 22626

2522626

12226252.簡化核外電子排布式?？偨Y(jié)并記住書寫方法。氯：1s22s22p63s23p5 鈧：1s22s22p63s23p63d14s2

溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5

3、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）EK EN EL EM，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。

4、A元素原子的M電子層比次外層少2個電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個電子。

（1）A元素的元素符號是，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；

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小組內(nèi)2號同學(xué)在黑板上作答，其他成員在草稿本上練習(xí)，并為本組同學(xué)改正。

（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是__

_____

板書設(shè)計

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)第一課時

一、原子的誕生

二、能層與能級

能 層 K L M N …… 能 級 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……

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各能層電子數(shù) 2 8 18 32 ……

三、構(gòu)造原理

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)：(第二課時)展標：

1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用

教學(xué)過程： 課前練習(xí)

1、A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍；B元素的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素形成的C離子與氖原子的核外電子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5個電子。則

（1）A元素在周期表中的位置是，B元素

2＋ 尼勒克武進高級中學(xué)活頁教案

同學(xué)們在練習(xí)本中完成練習(xí)，并交叉批改，小組內(nèi)選出做的最好的成員。

第三篇：高二化學(xué)選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教案3課時

選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

§1.1 原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題1

1、以下能級符號正確的是（）

A.6s

B.2d

C.3f

D.7p

2、下列能級中軌道數(shù)為5的是（）

A.s能級 B.p能級 C.d能級 D.f能級

3、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低

（1）1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p

4、請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列基態(tài)原子的電子排布式（1）N（2）Ne（3）29Cu（4）Ca

5、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2-1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2

6、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）E（3S）E（3d）E（2P）E（4f）。

7、下列說法正確的是

A．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定 B．分子的種類由分子組成決定

C．32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子 D．17188O和8O原子的核外電子數(shù)是前者大

8、根據(jù)構(gòu)造原理寫出11、16、35號元素的基態(tài)的電子排布式

§1.1 原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題2

1、有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤．．的是（）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動

B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多 2．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

A B

C

D

3、下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：

⑴s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。

⑵s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？

4、已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是（）

A B C

D

§1.1 原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題3

1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較（）

A、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高 B、基態(tài)時比較穩(wěn)定 C、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低 D、激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定

2、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（）A、鋼鐵長期使用后生銹 B、節(jié)日里燃放的焰火 C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 D、夜空中的激光

A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn) B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動 C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同 9．下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是（）

3、當碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?時，下列說法正確的是

A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) C．碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量 4、1．若n=3，以下能級符號錯誤的是（）

A．np

B．nf

C．nd

D． ns 5．當鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（）A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同

D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似 6．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p 7．下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（D）

8．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（）

A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸 B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素 C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子

第四篇：選修4化學(xué)第二章第一節(jié)教案

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0756-6943000 ? 1.概 念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。

? 2.定義式：v = △ c/ △t

? 3.單位mol /（L · min）或 mol /（L · s）注意問題

①指明反應(yīng)速率所屬物質(zhì)

同一反應(yīng)，如用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。②反應(yīng)速率比=方程式系數(shù)比=濃度變化量比 ③化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率且速率取正值 1.對于反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s內(nèi)FeCl2的

物質(zhì)的量濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L，試用FeCl2的物質(zhì)的量濃度的變化來描述此反應(yīng)的 快慢。

解： v = △ c/ △t =（4mol/L-2mol/L）/2s

= 2 mol /（L · s）

2.反應(yīng)H2+Cl2=2HCl,在2L的容器內(nèi)發(fā)生，3秒內(nèi)H2的物質(zhì)的量由5mol變?yōu)?mol，試用H2的物質(zhì)的量濃度變化來描述此反應(yīng)的快慢。解：

△ c =（5mol-2mol）/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）

反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）

則該反應(yīng)速率的快慢順序為(1)>(4)>(2)=(3)在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·s)；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·s)；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率前2s 較快，其原因可能前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大

根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_____;生成物是_____。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___ _________

二、化學(xué)反應(yīng)速率模型

1、有效碰撞

并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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0756-6943000 ——有效碰撞 活化分子、正確取向 有效碰撞理論

n活=n總×活%

反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活%）成正比

2、活化分子

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

3、活化能

E1是反應(yīng)的活化能

E2是活化分子變成生成物分子放出的能量 E2-E1是反應(yīng)熱

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

主要因素：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

次要因素:外界條件：濃度、壓強、溫度、催化劑等

光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、原電池等。

一、濃度對反應(yīng)速率的影響

1、結(jié)論：當其它條件不變時，增加

反應(yīng)物的濃度，可增大反應(yīng)速率。

1、結(jié)論：當其它條件不變時，增加

反應(yīng)物的濃度，可增大反應(yīng)速率?；罨肿影俜謹?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

3、適用范圍

適用范圍：氣體、溶液

（固體或純液體的濃度視為常數(shù)）

二、壓強對反應(yīng)速率的影響

1、結(jié)論：當其它條件不變時，增加壓強，可增大反應(yīng)速率。

2、微觀解釋

活化分子百分數(shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

新頁教育

0756-6943000

3、適用范圍 只適用于氣體

（必須引起反應(yīng)或生成物氣體濃度改變）

三、溫度對反應(yīng)速率的影響

1、結(jié)論：當其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快。

2、微觀解釋

活化分子百分數(shù)增加（主要）碰撞頻率提高（次要）

3、適用范圍

所有狀態(tài) 所有反應(yīng)

溫度每升高10 ℃，v增大到原來的 2 ~ 4 倍

四、催化劑對反應(yīng)速率的影響

1、結(jié)論：使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率

2、微觀解釋：降低反應(yīng)所需的活化能使得活化分子百分數(shù)增加

3、適用范圍：催化劑具有專一性

第五篇：化學(xué)鍵_化學(xué)論文

教學(xué)設(shè)計方案一第四節(jié) 化學(xué)鍵第一課時教學(xué)目標：知識目標：

1．掌握離子鍵的概念。

2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。能力目標：1．通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感目標：1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2．通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。3．培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點：離子鍵教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入：回憶初中學(xué)習(xí)過的鈉和氯氣的反應(yīng)播放視頻：鈉在氯氣中燃燒播放動畫：離子鍵播放動畫前提出要求：

1．鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？

2．鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？

3．哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質(zhì)中存在離子鍵？

通過分析氯化鈉的形成過程使學(xué)生認識離子鍵。板書：

一、離子鍵

1．概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

討論：如何理解靜電作用？

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。

討論：形成離子鍵的條件

教師小結(jié)：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。兩點說明：

1．活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。

說明：（1）ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

（2）等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。講解：電子式

1．用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

2．以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時應(yīng)注意的問題。練習(xí)：

1．用電子式表示的形成過程

2．用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)板書：4．離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)

（1）影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

（2）離子鍵強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。