一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1．物質(zhì)的量濃度定義

用來(lái)表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB，單位為mol/L(或mol·L?1)。

2．物質(zhì)的量（nB）、物質(zhì)的量濃度（cB）與溶液體積（V）之間的關(guān)系

物質(zhì)的量濃度（cB）=，即。

（1）溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特殊的組合。

分析溶質(zhì)時(shí)要注意特殊情況下的溶液的溶質(zhì)，如NH3溶于水后所得氨水的溶質(zhì)為NH3·H2O，但習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；CuSO4·5H2O

溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為CuSO4。

（2）體積V指溶液的體積而不是溶劑的體積。

3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）主要儀器

容量瓶（一定容積）、托盤(pán)天平（砝碼）、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等。

（2）配制步驟

①過(guò)程示意圖

②配制步驟

以配制500

mL

1.00

mol·L－1

NaOH溶液為例

二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

1．誤差分析的依據(jù)

若V不變，分析n的變化；若n不變，分析V的變化。

2．常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)誤差分析

可能引起誤差的操作

因變量

c/mol·L?1

n/mol

V/L

天平砝碼附著有其他物質(zhì)或已生銹

增大

不變

偏大

用量筒量取需稀釋的溶液時(shí)仰視讀數(shù)

增大

不變

定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

不變

減小

溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容

不變

減小

砝碼殘缺

減小

不變

偏小

藥品和砝碼位置顛倒（使用游碼）

減小

不變

沒(méi)有洗滌燒杯

減小

不變

定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)

不變

增大

溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)

減小

不變

定容搖勻后又加蒸餾水

不變

增大

用量筒量取需稀釋的溶液時(shí)俯視讀數(shù)

減小

不變

定容時(shí)蒸餾水加多后用吸管吸出

減小

不變

轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體灑在容量瓶外

減小

不變

圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏??；圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。

三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法

（1）有關(guān)溶液混合稀釋的計(jì)算

①不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合。

稀釋?zhuān)鹤プ∠♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，列方程式：

c1·V1＝c2·V2

a．如果忽略溶液體積變化，則

c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)

b．如果考慮溶液混合后的體積改變，則

c1·V1+c2·V2＝c混·V混(V混＝)

②不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合的計(jì)算。

混合：抓住混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程式：

m1·ω1+m2·ω2＝(m1+m2)·ω混

③兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定。

a．等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí)，ω混＝。

b．等體積混合：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等體積混合時(shí)，當(dāng)ρ液>1時(shí)，ω混>。

當(dāng)ρ液<1時(shí)，ω混<。

（2）物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω與物質(zhì)的量濃度c：

c＝＝＝＝(密度的單位為g·cm?3或g·mL?1)

②飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度：

ω＝×100%，c＝

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度

c＝

式中V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(單位為L(zhǎng))，V(H2O)為水的體積(單位為L(zhǎng)，ρ水＝1

g·mL?1)，ρ為溶液的密度(單位為g·cm?3或g·mL?1)，M為氣體摩爾質(zhì)量(單位為g·mol?1)。

考向一

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

典例1

用NaCl固體配制0.1

mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是

A．將5.85

g

NaCl固體溶于1

L水中可配成0.1

mol·L－1的NaCl溶液

B．稱(chēng)量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤(pán)上

C．固體溶解后，將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度線(xiàn)

D．配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【答案】D

1．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.19

g/cm3)配制1

mol/L的稀鹽酸100

mL。

（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是(填序號(hào))；

①100

mL量筒?、谕斜P(pán)天平(帶砝碼)③玻璃棒　④50

mL容量瓶?、?0

mL量筒?、?0

mL燒杯

⑦100

mL容量瓶

⑧膠頭滴管

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃鹽酸的體積為　　　　mL；

（3）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　；

（4）某學(xué)生實(shí)際配制稀鹽酸的濃度經(jīng)滴定測(cè)定為

0.98

mol/L，原因可能是(填序號(hào))。

①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌

②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌

③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

④移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

計(jì)算時(shí)容量瓶的選擇問(wèn)題

（1）配制“450

mL”溶液時(shí)，計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)，不能按“450

mL”計(jì)算，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒(méi)有任意規(guī)格的容量瓶，配制時(shí)要選用500

mL規(guī)格的容量瓶，計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)，也應(yīng)按照500

mL計(jì)算。

（2）規(guī)格的選擇，應(yīng)遵循“滿(mǎn)足要求，最小規(guī)格”的原則。

考向二

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

典例1

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A.0.3

mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9

mol

B.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

C.當(dāng)1

L水吸收22.4

L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1

mol·L-1，只有當(dāng)22.4

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣溶于水制得1

L氨水時(shí)，其濃度才是1

mol·L-1

D.10

℃時(shí)，100

mL

0.35

mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5

g水，冷卻到10

℃時(shí)，其體積小于100

mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.35

mol·L-1

【答案】C

2．把V

L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a

mol

NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b

mol

BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中K+的濃度為

A．

mol·L?1

B．

mol·L?1

C．

mol·L?1

D．

mol·L?1

考向三

溶液的稀釋與混合、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

典例1

在t

℃時(shí)，將a

g

NH3完全溶于水，得到V

mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ

g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有的物質(zhì)的量是b

mol，下列敘述正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1

C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)

D.向上述溶液中加入V

mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

【答案】C

3．V

L

Fe2(SO4)3溶液中含有a

g，取此溶液0.5V

L，用水稀釋至2V

L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

1．下列說(shuō)法正確的是

A.現(xiàn)需480

mL

0.1

mol·L-1硫酸銅溶液，則使用500

mL容量瓶配制溶液需要7.68

g硫酸銅固體

B.配制1

mol·L-1

NaOH溶液100

mL，用托盤(pán)天平稱(chēng)量4

g

NaOH固體放入100

mL容量瓶中溶解

C.制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色

D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯

2．配制250

mL

0.1

mol·L－1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是

A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)

B．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水

3．某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。若分別向其中加入m

mol

Na2CO3·5H2O和n

mol

Na2CO3，可析出相同質(zhì)量的晶體Na2CO3·10H2O。則下列敘述正確的是

A．a(chǎn)可能是40，m＞n

B．a(chǎn)可能是40，m＝n

C．a(chǎn)可能是30，m＞n

D．a(chǎn)可能是30，m＜n

4．同溫同壓下，三個(gè)容積相同的燒瓶?jī)?nèi)分別充滿(mǎn)了干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后分別用水作噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)不散逸，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A.無(wú)法比較

B.2∶2∶3

C.3∶3∶

D.1∶1∶1

5．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是

A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高

B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C．在t2

℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3

℃降至t2

℃時(shí)，有晶體析出

6．將50

g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說(shuō)法中正確的是

A．若c1

=

2c2，則w1＜2w2，V＜50

mL

B．若c1

=

2c2，則w1＜2w2，V＞50

mL

C．若w1

=

2w2，則c1＜2c2，V=50

mL

D．若w1

=

2w2，則c1＞2c2，V＜50

mL

7．在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是

①用1

g

98%的濃硫酸加4

g水配制成19.6%的硫酸?、谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)?、?0%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液?、芟?0

mL水中加入18.4

mol·L－1硫酸20

mL，配制3.68

mol·L－1的硫酸溶液　⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

A．①③⑤

B．②④⑤

C．③④

D．④⑤

8．把200

mL

NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a

mol

NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b

mol

HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為

A.(10b-5a)

mol·L-1

B.(2b-a)

mol·L-1

C.(-)

mol·L-1

D.(5b-)

mol·L-1

9．某次實(shí)驗(yàn)需用0.4

mol·L－1

NaOH溶液480

mL。配制方法如下：

（1）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量________g固體NaOH。

（2）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500

mL大燒杯中，倒入約300

mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。

（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒________次，洗滌后的溶液________________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

（4）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線(xiàn)以下________時(shí)，改用________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切。蓋好瓶塞，________________。

（5）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________，偏低的是________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是________。(填各選項(xiàng)的序號(hào))

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí)，俯視觀(guān)察液面與容量瓶刻度線(xiàn)

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)

10．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

（2）物質(zhì)的量濃度為c1

mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______

mol·L－1。

（3）

物質(zhì)的量濃度分別為c2

mol·L－1的氨水與c2

mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2

g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2

mol·L－1(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

1．[2017新課標(biāo)Ⅲ]下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的操作

A．

取20.00

mL鹽酸

在50

mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00

mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

C．

測(cè)定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱(chēng)取KMnO4固體0.158

g，放入100

mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

2．［2016·海南］下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是

A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

3．[2017新課標(biāo)Ⅰ，節(jié)選]凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=

NH4Cl+

H3BO3。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m

克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c

mol·L–1的鹽酸V

mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%，樣品的純度≤_______%。

變式拓展

1．【答案】（1）③⑤⑥⑦⑧

（2）8.4

（3）攪拌、引流

（4）②

2．【答案】D

【解析】把V

L混合溶液分成兩等份，每份為

L，所含溶質(zhì)各為原混合溶液的一半。根據(jù)題設(shè)條件可知：

L溶液中含

mol

MgSO4，含(b?)

mol

K2SO4，則?L溶液中含K+的物質(zhì)的量為2(b?)

mol，從而算出原混合溶液中K+的物質(zhì)的量為4(b?)

mol，即c(K+)=

mol·L?1。

3．【答案】A

【解析】依題意知，c()＝

mol/L，c(Fe3+)＝

mol/L，故有×0.5V＝2V×cB，cB＝mol/L。學(xué)科*網(wǎng)

考點(diǎn)沖關(guān)

1．【答案】C

【解析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480

mL的容量瓶，選擇大于480

mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500

mL容量瓶，配制500

mL

0.1

mol·L-1硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5

L×0.1

mol·L-1×160

g·mol-1=8.0

g，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體時(shí)，向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，C正確；量筒是量出式儀器，量取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實(shí)際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤。

2．【答案】C

3．【答案】C

【解析】因原來(lái)的溶液為飽和溶液，有晶體析出后的溶液還是飽和溶液，則(m－n)

mol

Na2CO3可與10m

mol水恰好形成飽和溶液，則m－n＞0，即m＞n，在飽和溶液中×100%＝a%，則×100%＜37%，即a%不會(huì)大于37%，則a%可能為30%。學(xué)科*網(wǎng)

4．【答案】D

【解析】在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)，分別充滿(mǎn)干燥的NH3、HCl與NO2氣體，所以V(NH3)∶V(HCl)∶V(NO2)=1∶1∶1，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以n(NH3)∶n(HCl)∶n(NO2)=1∶1∶1，令n(NH3)=n

mol、n(HCl)=n

mol、n(NO2)=n

mol，各自體積為V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=V

L，對(duì)于氨氣和HCl，溶液體積等于氣體體積，所以c(NH3)=c(HCl)==

mol·L-1；對(duì)于二氧化氮，與水發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)方程式可知溶液體積為V，生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的，所以c(HNO3)==

mol·L-1，所以c(NH3)∶c(HCl)∶c(HNO3)=1∶1∶1，故選D。

5．【答案】C

【解析】A項(xiàng)，t2

℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2

℃之后，隨溫度的升高而降低；B項(xiàng)，t1

℃、t3

℃時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度相等，在t1～t2

℃時(shí)，NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度小；C項(xiàng)w＝×100%，S越大，w越大；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3

℃降至t2

℃時(shí)，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出。

6．【答案】A

【解析】本題主要考查濃度的計(jì)算與換算，此考點(diǎn)也是化學(xué)常用計(jì)量中的熱門(mén)考點(diǎn)。設(shè)溶液的體積為V

L，密度為ρ

g·mL－1，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M

g·mol－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c

mol·L－1，則根據(jù)溶液濃度表達(dá)方式不同，但其溶質(zhì)不變有：=V

L·c

mol·L－1，即c=。若w1

=

2w2，==2·，由于ρ2＜ρ1，所以c1＞2c2。稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，說(shuō)明濃硫酸與水等質(zhì)量混合，水的密度可認(rèn)為是1g/cm3，因此V值等于50mL。若c1

=

2c2，==2，由于ρ2＜ρ1，所以w1＜2w2，同時(shí)可知V＜50

mL。本題應(yīng)選A。學(xué)科*網(wǎng)

7．【答案】C

【解析】①1

g×98%/(1＋4)g＝19.6%；②沒(méi)有誤差；③設(shè)10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1與ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ1×10%＋Vρ2×90%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ2×80%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ2×40%/(Vρ1＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%；④混合后溶液的體積小于100

mL，導(dǎo)致濃度偏高；⑤氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%。

8．【答案】A

9．【答案】（1）8.0（2）溶液冷卻至室溫

（3）2～3　一起轉(zhuǎn)入容量瓶中

（4）1～2

cm　膠頭滴管　上下顛倒混合均勻

（5）ADF　EG　BC

【解析】（5）A項(xiàng)，Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，62

g

Na2O可生成NaOH

g，NaOH的質(zhì)量增大，所以溶液濃度偏高；B項(xiàng)，用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；C項(xiàng)，配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；D項(xiàng)，液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解時(shí)放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液倒入容量瓶，并配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；E項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯內(nèi)壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；F項(xiàng)，定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；G項(xiàng)，定容搖勻后靜止，液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。學(xué)科*網(wǎng)

10．【答案】（1）98c1/1

000ρ1

（2）0.5c1

（3）大于　大于

【解析】（1）根據(jù)c＝可知，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝。

（2）令硫酸與水的體積都為V

L，則混合后溶液的總體積為2V

L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為＝0.5c1

mol·L－1。

（3）兩種氨水等質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c2

mol·L－1，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2

g·cm－3，物質(zhì)的量濃度大于c2

mol·L－1。

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1．【答案】B

2．【答案】B

【解析】A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，正確；B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴不可以接觸試管內(nèi)壁，否則容易造成試劑污染，錯(cuò)誤；C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，可以使殘余在滴定管的尖嘴的液體進(jìn)入到錐形瓶，正確；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，正確。故選B。

3．【答案】（5）