以物質的量為中心的化學計算檢測

1．(2021·東莞模擬)阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法中正確的是()

A．33.6

L丙烯(標準狀況)與足量HCl發(fā)生加成反應，生成1-氯丙烷個數(shù)為1.5NA

B．一定條件下，Ca與O2反應生成7.2

g

CaO2，轉移電子的個數(shù)為0.4NA

C．2

mol冰醋酸與4

mol乙醇一定條件下充分反應，生成乙酸乙酯的個數(shù)為2NA

D．1

L

mol·L－1的葡萄糖溶液中，溶質所含羥基的個數(shù)為5NA

2．(2021·昆明模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A．常溫常壓下，11.2

L

SO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B．0.1

mol

Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C．10

g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D．100

mL

0.1

mol·L－1醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA

3．(2021·寶雞模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A．100

g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NA

B．標準狀況下，6

g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA

C．標準狀況下，鐵絲在22.4

L氧氣中燃燒時轉移的電子數(shù)為3NA

D．將10

mL

0.1

mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3膠粒的個數(shù)為0.001NA

4．欲配制500

mL

mol·L－1的鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸(密度約為1.2

g·cm－3)的體積為()

A．27.4

mL

B．83.3

mL

C．120

mL

D．無法計算

5．將標準狀況下的某氣體(摩爾質量為M

g·mol－1)溶于a

g水中，所得溶液的密度為b

g·cm－3，溶質的物質的量濃度為c

mol·L－1，則該氣體溶入水中的體積是()

A．

L

B．

L

C．

L

D．

L

6．現(xiàn)有V

L

0.5

mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是()

A．加熱濃縮到原來體積的一半

B．加入5

mol·L－10.125V

L的鹽酸

C．加入10

mol·L－10.1V

L的鹽酸，再稀釋至1.5V

L

D．標準狀況下通入11.2

L氯化氫氣體

7．(2021·開封模擬)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A．0.5

mol雄黃(As4S4)，結構如圖，含有NA個S—S鍵

B．將1

mol

NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NA

C．標準狀況下，33.6

L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D．高溫下，16.8

g

Fe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA

8．(2021·西安模擬)向100

mL

Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是()

A．a(chǎn)點時溶液中陽離子僅為Cu2＋和Fe2＋

B．b點時溶液中發(fā)生的反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

C．c點時加入的鐵粉與Cu2＋反應

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1

9．把500

mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a

mol硫酸鈉的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸銀的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，該混合溶液中K＋濃度為()

A．10(b－2a)mol·L－1

B．5(b－2a)mol·L－1

C．2(b－a)mol·L－1

D．10(2a－b)mol·L－1

10．(2021·天水模擬)下列說法不正確的是()

A．把7.2

g純鐵粉加入40

mL濃度未知的HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6

g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08

mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度為7.0

mol·L－1

B．將質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c1

mol·L－1的稀H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a%，此時物質的量濃度為c2

mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是c2>2c1

C．將標準狀況下的a

L

HCl氣體溶于1

000

mL水中，得到的鹽酸溶液密度為b

g·mL－1，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為

mol·L－1

D．V

L

Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋m

g，則溶液中SO的物質的量濃度為

mol·L－1

11．在標準狀況下，將224

L

HCl氣體溶于635

mL水中，所得鹽酸的密度為1.18

g·cm－3。試計算：

(1)所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度分別是________、________。

(2)取這種鹽酸100

mL，稀釋至1.18

L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是________。

(3)在40.0

mL

0.065

mol·L－1的Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。

(4)將不純的NaOH樣品1

g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50

mL

mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40

mL

mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體。

12．(2021·成都模擬)膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。若改變反應條件可獲得化學式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體，用熱重分析儀對Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進行分析并推斷該晶體的化學式。取3.30

g晶體樣品進行熱重分析，所得固體質量的變化曲線如圖所示。已知：體系溫度在650

℃及以下時，放出的氣體只有水蒸氣；實驗測得溫度在650

℃時，殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4；溫度在1

000

℃以上時，得到的固體為Cu2O。請回答下列問題：

(1)溫度650～1

000

℃產(chǎn)生的氣體中，n(O)∶n(S)________(填“>”“<”或“＝”)3。

(2)通過計算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學式：

___________________

________________________________________________。

13．在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質量為392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a

g產(chǎn)品溶于水，配制成500

mL溶液。每次取待測液20.00

mL，用濃度為b

mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL

20.02

19.98

20.52

滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________；滴管終點的現(xiàn)象是__________________________；通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為________(用字母a、b表示)。

答案：

1．D

2．A

3．B

4．B

5．C

6．C

7．B

8．B

9．A

10．C

11．(1)36.5%

11.8

mol·L－1

(2)1

mol·L－1

(3)2.6

(4)5.85

12．(1)>(2)Cu2(OH)2SO4·4H2O

13．MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O　滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\紫色，且30

s不變色　×100%