第一篇：高三化學(xué)教案：化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)教案

高三化學(xué)教案：化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)教案

【課前自主復(fù)習(xí)與思考】

1.閱讀《必修1》課本或教參，自己整理以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算網(wǎng)絡(luò)關(guān)系。

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D.1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

根據(jù)2018年江蘇考試說(shuō)明，化學(xué)計(jì)算的分值約占總分的12%。因此，值得重視。有些同學(xué) 【考綱點(diǎn)撥】

由于水平和時(shí)間關(guān)系，往往放棄計(jì)算，其實(shí)不是明智之舉。近年來(lái)，計(jì)算考查難度下降，步驟簡(jiǎn)單，或許計(jì)算的數(shù)值有點(diǎn)繁瑣，但計(jì)算的思維確實(shí)簡(jiǎn)單。

考查熱點(diǎn)：

Ⅰ以NA為載體的計(jì)算;

Ⅱ守恒計(jì)算，如原子守恒、電荷守恒等;

Ⅲ多步計(jì)算尋找首尾關(guān)系，多見(jiàn)于氧化還原滴定;

Ⅳ反應(yīng)熱和蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)和用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、Ksp等。

【自主研究例題】

工業(yè)上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物。其中Mg(OH)2是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料。已知：①25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.610-12;

②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H= +81.5kJmol-1。試回答下列問(wèn)題：

(1)下列敘述正確的是。(填字母序號(hào))

A.從海水中獲得Mg(OH)2工業(yè)上選擇 NaOH作沉淀劑

B.Mg(OH)2能用作阻燃劑主要因?yàn)榉纸馕鼰崆疑蒑gO覆蓋可燃物

C.工業(yè)上由Mg(OH)2制金屬鎂的流程如下：

(2)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH 8.0 8.0~9.6 9.6

顏色 黃色 綠色 藍(lán)色

25℃時(shí)，Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為。(3)達(dá)喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定化學(xué)式：

實(shí)驗(yàn)一：取該堿式鹽3.01 g充分灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30 g;

實(shí)驗(yàn)二：再取該堿式鹽3.01 g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。

①達(dá)喜中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為。②計(jì)算達(dá)喜的化學(xué)式。

【高考鏈接】

【例1】(2018江蘇高考第5題)設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫下，1L1molL-1的 溶液中氮原子數(shù)為0.2 B.1mol羥基中電子數(shù)為10

C.在 反應(yīng)中，每生成3mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D.常溫常壓下，22.4L乙烯中 鍵數(shù)為4

【例2】(2018江蘇小高考第23題)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)

D.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)c(SO42-)

【例3】(江蘇2009高考第20題)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g)△H= 52.70KJmol1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度

⑵25℃時(shí)，1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的熱量。則反應(yīng)2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。

⑶17℃、1.01105Pa，密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300

molL-

1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。⑷現(xiàn)用一定量的銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4 和NO2的混合氣體(17℃、1.01105Pa)，理論上至少消耗Cu多少克?

【例4】(江蘇2018高考第20題)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?

【例5】(江蘇2018高考第14題)某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過(guò)濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是()

A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

【例6】(江蘇2018高考第13題)研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是 A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

【例7】(江蘇2018高考第20題)以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(l)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中 =。

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ▲(填 升高、降低或不變)。

【自我檢測(cè)】

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下11g CO2中共用電子對(duì)的數(shù)目為NA

B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NA

C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32-離子數(shù)為NA

D.1mol乙醇和1mol乙酸反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.3.6g碳與3.36LO2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3 NA

B.6.9g鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA C.25℃時(shí)，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是()

A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA個(gè)Fe3+

B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA

C.60g二氧化硅中SiO鍵個(gè)數(shù)為2NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)為2NA個(gè)

4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是()

① 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA ② 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。

④ 25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA

⑥ 含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NA

A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA

B.1mol CnH2n含有的共同電子對(duì)數(shù)為(3n+1)NA

C.1mol CO2與1mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA 7.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol-1

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。

下列正確的選項(xiàng)是()

A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol-1

B.CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol 8.在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法正確的是()

A.800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

B.427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H0

C.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

D.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g)，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

9.氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

(1)試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100

溶解度(g/100gH20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的方法是：。

(3)捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：。

(4)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容;取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

10.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室(如右圖)里進(jìn)行的，中部是一個(gè)熱交換器，它是由導(dǎo)熱性能良好的管狀材料(如銅管)制成。溫度低的氣體A從管外流過(guò)，上層催化劑反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過(guò)，通過(guò)導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換。實(shí)驗(yàn)室里有很多實(shí)驗(yàn)也需要進(jìn)行熱交換(除直接加熱外)，如在進(jìn)行氣體和氣體熱交換時(shí)，通常使用玻璃導(dǎo)管，氣體和液體熱交換時(shí)，通常使用(填儀器名稱)，請(qǐng)你舉一例有液體與液體熱交換的化學(xué)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)名稱)。

(2)某溫度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol-1。開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ。此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下平衡常數(shù)K=___________;(3)一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為a。若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)仍為a的是(填字母)。

A.向體積為1L的容器中充入2molSO3

B.向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2

C.向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2、0.2mol SO3

D.向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2

E.向體積為0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2

(4)某學(xué)生設(shè)想以右圖所示裝置的電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入O2一極的電極反應(yīng)式。

(5)若通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)維持50%，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為 mLmin-1。

11.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。

(1)已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為 molL-1。

(2)某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4yH2O)，做如下實(shí)驗(yàn)：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

則x:y=_________。t2～t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為。t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時(shí)間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

12.一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究(生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。[探究目的]

從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。

[資料獲悉]

①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O

②有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：

Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe3+：7.6～9.6

[探究思路]

(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度;

(2)選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。

[實(shí)驗(yàn)探究]

取幾滴廢液于試管中，加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有

Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+。

甲同學(xué)取10 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重得8.61 g;乙同學(xué)另取10 mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g。通過(guò)計(jì)算可知廢液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/L。

[交流討論]

如何回收1 L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?

丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入w g鐵粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過(guò)濾，得金屬銅。再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。有些同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)

該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達(dá)到了預(yù)期目的。(方案內(nèi)容略)

[拓展延伸]

請(qǐng)畫(huà)出1 L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖像計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量是 g。

第二篇：高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)復(fù)習(xí)教案

高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)復(fù)習(xí)教案

班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間：

【課前自主復(fù)習(xí)與思考】

1.閱讀并完成《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P10主干知識(shí)整合;

2.理解離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求，能判斷離子能否大量共存。

【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問(wèn)題】

1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.、、、B.K+、Al3+、、NH3H2O

C.Na+、K+、、Cl2

D.Na+、CH3COO-、、OH-2.(09江蘇卷11)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效：

B.用濃鹽酸與 反應(yīng)制取少量氯氣：

C.向 溶液中通入過(guò)量 制 :

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與 反應(yīng)生成 ：

【考綱點(diǎn)撥】

掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求，能判斷離子能否大量共存。

【自主研究例題】

例1.(09江蘇卷7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.含有0.1 molL-1 的溶液中：、、、C.含有0.1 molL-1 溶液在中：、、、D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、例2.(09廣東理科基礎(chǔ)32)下列離子方程式正確的是

A.鐵與稀 反應(yīng)：

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:

我思我疑：

【高考鏈接】

【例1】(09廣東理科基礎(chǔ)33)下列說(shuō)法正確的是

A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

【例2】(09廣東化學(xué)12)下列離子方程式正確的是

A.向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH-= H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C.銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

【例3】(09上海卷18)下列離子方程式正確的是

A.與 溶液反應(yīng)：

B.溶液吸收 氣體：

C.溶液中加入過(guò)量的濃氨水：

D.等體積、等濃度的 稀溶液與 稀溶液混合：

【例4】(09全國(guó)卷Ⅱ29)(15分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成 的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失;

③ 向D溶液中滴加 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象;

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

;

(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是

;

(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、F.【歸納與思考】

【自主檢測(cè)】1.《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P：13 能力提升演練

2.《能力滾動(dòng)天天練》專題3

3.部分高考題： 1.(09四川卷8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無(wú)色溶液：、、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+

4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、2.(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.B C.D

3.(09海南卷9)在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：

A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12

4.(09寧夏卷12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO

B.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

5.(09安徽卷27)(12分)

某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(的化合價(jià)依次為+

3、+2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是

(2)第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：

(3)第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有

(4)欲使1L該廢水中的 完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。

第三篇：高三化學(xué)教案：平衡的計(jì)算

高三化學(xué)教案：平衡的計(jì)算

【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：平衡的計(jì)算，供大家參考!

本文題目：高三化學(xué)教案：平衡的計(jì)算

化學(xué)平衡

(5化學(xué)平衡的計(jì)算)

【歸納與整理】

一、化學(xué)平衡常數(shù)------平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度之間的限制關(guān)系

1.概念

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào) 表示。

2.表達(dá)式

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一定溫度條件下達(dá)到平衡時(shí)：

K=

3.平衡濃度

只寫(xiě)濃度可變的溶液相和氣相，純固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)不寫(xiě)入(濃度視為1)：

CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)K

Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2 CrO4 2-(aq)+ 2 H+(aq)K

4.K的意義

平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大程度(即反應(yīng)限度)的特征值，一般可認(rèn)為，K越大，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度對(duì)反應(yīng)物濃度的比值越大，也就是反應(yīng)進(jìn)行的程度越大;反之，K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。

一般地說(shuō)，KK 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。

F2 + H2 2HF K=6.51095

Cl2 + H2 2HCl K=2.571033

Br2 + H2 2HBr K=1.911019

I2 + H2 2HI K=8.67102

5.影響K的因素

濃度 壓強(qiáng) 催化劑 溫度

放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)______________(變大、變小

吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)______________(變大、變小))6.平衡常數(shù)K的表達(dá)

(1)化學(xué) 計(jì)量數(shù)擴(kuò)大 2 倍，K

N2 + 3 H2 2 NH3 K=

1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 K=

(2)互逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)

2NO2 N2O4 K=

N2O4 2NO2 K=

(3)反應(yīng)方程式相加(減)，平衡常數(shù)相

NH4I NH3 + HI ①K1=

2HI H2 + I2 ②K2=

2NH4I NH3 + I2 + H2 ③K3=(4)用實(shí)際參加反應(yīng)的粒子進(jìn)行表達(dá)

Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClO K=

7.平衡常數(shù)K的應(yīng)用

(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度

(2)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡

若用起始時(shí)各物質(zhì)濃度冪之積的比值(用Q表示)與K比較，可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。

當(dāng)Q=K時(shí)，可逆反應(yīng);

當(dāng)QK時(shí)，可逆反應(yīng);當(dāng)Q

二、平衡轉(zhuǎn)化率

某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=

三、化學(xué)平衡計(jì)算

化學(xué)平衡計(jì)算三步曲

mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)

n起始/mol a b c d

n變化/mol mx nx px qx

n平衡/mol a-mx b-nx c+px d+qx

【例1】已知在800K時(shí)，反應(yīng)：

CO(g)+ H2O(g)H2(g)+ CO2(g)

若起始濃度c(CO)= 2molL-1，c(H2O)= 3molL-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6 molL-1，試求此時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

【基本練習(xí)】

轉(zhuǎn)化率有關(guān)的計(jì)算

1.將1mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+ 3B(g)2C(g)(△H0)。達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%，則A的轉(zhuǎn)化率為

A.25% B.30% C.40% D.50%

2.將2mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)(△H0)。達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%，則A的轉(zhuǎn)化率為

A.25% B.30% C.40% D.50%

3.在一定條件下進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為25%，而H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%。則起始時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比為：

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1

4.在一定溫度下，在密閉容器中使NO2分解，2NO2 2NO + O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.4倍，則NO2的分解率為

A.20% B.40% C.50% D.80%

5.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A 和B 發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+ 2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混和氣體中A 和B 的物質(zhì)的量之和與C 的物質(zhì)的量相等。則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

A.40% B.50% C.60% D.70%

6.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X 和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X + 2Y 2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+ n(Y)= n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

A.B.C.D.7.如右下圖所示兩個(gè)等體積的容器，A為恒壓容器，B為恒容容器。在相同溫度下，分別將1 mol N2 和3 mol H2 混合氣體充入A、B容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3 H2(g)2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol。

保持溫度不變，A、B容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)，A容器中氣體體積為起始時(shí)的4/5，平衡狀態(tài)記為P。

試回答下列問(wèn)題：

(1)平衡時(shí)A容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)是。若要使B容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)與 A容器中相同，可采取的措施是。

(2)若保持溫度不變，向B容器中補(bǔ)加c mol NH3，再次達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩容器中壓強(qiáng)恰好相等，則c=。

(3)若保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)向容器A中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與原A平衡狀態(tài)P相同，則起始時(shí)，c的取值范圍是。

(4)若保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)向容器B中加入a mol N2、b mol H2 和 1 mol NH3，平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為23.1 kJ，NH3 的體積分?jǐn)?shù)與A容器平衡狀態(tài)P相同，則a + b 的值是?；瘜W(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算

1.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g);△H0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為;

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為;

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫(xiě)增大、減小或不變)HI濃度的變化正確;(用圖2中a～c的編號(hào)回答)

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是。(用圖2中d～f的編號(hào)回答)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況。2.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)該反應(yīng)△H 0

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此時(shí)t= ℃

3.(2018廣東省茂名二模)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

溫度(絕對(duì)溫度)K1 K2

973 1.47 2.38

1173 2.15 1.67

(1)推導(dǎo)反應(yīng)CO2(氣)+H2(氣)CO(氣)+H2O(氣)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：。

(2)計(jì)算K值：溫度為973開(kāi)時(shí)K=;1173開(kāi)時(shí)：K=。通過(guò)K值的計(jì)算(1)反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱或放熱)。

(3)在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O(氣)，在1173開(kāi)時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時(shí)間/min CO2 H2O CO H2

0 0.2000 0.3000 0 0 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260 c1 c2 c3 c3 c1 c2 c3 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273 0.0350 0.1350 0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：。

②在3~4min之間，反應(yīng)處于 狀態(tài)(填平衡或非平衡)。

③第6min時(shí)，平衡向 方向移動(dòng)，可能的原因是。

4.(2018山東省泰安市期末)合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義，對(duì)我國(guó)實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要作用。根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

已知N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H =-92.4kJmol-1

(1)合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是(填序號(hào));

A.采用較高壓強(qiáng)(20MPa ~50MPa)

B.采用500℃的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)

(2)合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)(20MPa ~50MPa)，而沒(méi)有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒(méi)有這么做的理由;

(3)在容積均為2L(容器體積不可變)的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為甲、乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為(用含甲的代數(shù)式表示)，此時(shí)甲 乙(填、=)。

5.(2018上海市調(diào)研)

甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。

已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[ ]對(duì)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

圖1(水碳比為3)圖2(水碳比為3)圖3(800℃)

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______________________。

(2)升高溫度，平衡常數(shù)K__________(選填增大、減小或不變，下同)，降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K__________。

(3)圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：t1_____t2(選填、=或在圖3中畫(huà)出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于510-7%，其目的是____________________________。

參考答案:

1【解析】D

2【解析】A

3【解析】B

4【解析】D

5【解析】A

6【解析】B

15【解答】(1)25% 增加N2、H2或降低溫度(3)0.8

化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算

1【解析】本題為05上海高考題25

(2)0.5

(1)K = c2(HI)c(H2)c(I2)

(2)0.167mol/Lmin

(3)① 減小 c ② f

(4)見(jiàn)右圖

2【解析】

3【解答】(1)K=K1/K2

(2)0.62;1.29;吸熱

(3)①v(CO)=0.0130molL-1nin-1 ②平衡

③右或正反應(yīng);升高溫度(或減少了H2的濃度)

4【解答】(1)B、C

(2)壓強(qiáng)越大，消耗的動(dòng)力越大，對(duì)設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟(jì)效益提高不大

(3);

第四篇：高三化學(xué)教案：化學(xué)用語(yǔ)

高三化學(xué)教案：化學(xué)用語(yǔ)

【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文 高三化學(xué)教案：化學(xué)用語(yǔ)，供大家參考!

本文題目： 高三化學(xué)教案：化學(xué)用語(yǔ)

第5講 化學(xué)用語(yǔ)

1、熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào).2、熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。

4、了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

5、理解質(zhì)量守恒定律的含義。

6、能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

一、表示物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)、1、化合價(jià)：它是一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。其實(shí)質(zhì)是元素的原子在形成化合物時(shí)，一個(gè)原子得失電子或共用電子對(duì)的數(shù)目。

2、元素符號(hào)：用元素的拉丁名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母或附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)表示

表示意義：(1)表示一種元素，(2)表示該元素的一個(gè)原子。

3、核素組成符號(hào)： X 式中各字母涵義是Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，X表示元素符號(hào)。

4、原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

用 表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字代表該電子層上的電子數(shù)。

5、電子式：在原子周圍用或表示原子最外層電子數(shù)。也可表示分子(或

晶體)的形成過(guò)程和結(jié)構(gòu)。注意下列物質(zhì)的電子式

6、分子式：可表示①物質(zhì)的組成(元素種類)，②物質(zhì)的量的組成(原子數(shù)比、質(zhì)量比、百分比)，③物質(zhì)一個(gè)分子，④物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。、分子晶體中存在真實(shí)的分子;;離子晶體、原子晶體晶體中不存在真正的分子，其分子式實(shí)質(zhì)上是化學(xué)式。

7、結(jié)構(gòu)式：原子在分子中的排列順序和結(jié)合方式,結(jié)構(gòu)式不能表示分子的空間構(gòu)型。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：以原子團(tuán)形式表示結(jié)構(gòu)式，CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式):原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)比的式子。

二、表示物質(zhì)變化過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)

1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)變化的式子，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和遵循質(zhì)量守恒定律，并注明反應(yīng)條件。

2、電離方程式：表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下電離成離子過(guò)程的式子。

3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

4、熱化學(xué)方程式：能表明反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。其系數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。由于物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱效應(yīng)有差異，所以書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

5、電極反應(yīng)式：表示在原電池或電解池中發(fā)生的電極反應(yīng)的式子。

6、用電子式表示化合物的形成過(guò)程

三、電離能：元素基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子，這時(shí)要吸收的能量叫做元素的第一電離能(I1)，通常叫做電離能，又叫做電離勢(shì)。由氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子再失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)+2價(jià)陽(yáng)離子，這時(shí)要吸收的能量叫做第二電離能(I2)。以下I3、I4等可以依此類推。逐級(jí)電離能逐步長(zhǎng)高。

電負(fù)性：原子在分子中吸引成鍵電子能力相對(duì)大小的量度。

第1課時(shí) 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)

1.元素符號(hào)：人們確定了一套符號(hào)來(lái)表示各種元素，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。如C表示碳元素;Ca表示鈣元素等等。元素符號(hào)不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個(gè)原子。

2.離子符號(hào)：表示各種離子的符號(hào)。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖(以S為例)：

【例】右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()

A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層

B.該粒子是陽(yáng)離子 C.該元素是一種金屬元素

D.該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

[解析]由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個(gè)電子層。

[答案] A

[方法技巧]

原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例

Cl Cl-Na Na+

第2課時(shí) 表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)

1.分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2，過(guò)氧化氫的分子式為H2O2。(最簡(jiǎn)式)n = 分子式。

2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3。

有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子組成，也叫分子式。如CO2

3.電子式：用表示原子最外層電子的式子。

4.結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。如過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H

5.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫(xiě)。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH

6.最簡(jiǎn)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，過(guò)氧化氫的最簡(jiǎn)式為HO。

7.化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

【例】(2018上海卷，2)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是 A.次氯酸的電子式 B.二氧化硅的分子式 SiO2

C.硫原子的最外層電子排布式3s23p4

D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

答案：C

解析：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為：，A錯(cuò);二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯(cuò);S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對(duì);鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)。

技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對(duì)錯(cuò)時(shí)，可以首先寫(xiě)出相應(yīng)的電子排布式一一對(duì)照，得出答案;也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。

[方法技巧]

1.原子的電子式:

原子的最外層有多少個(gè)電子就在其元素符號(hào)周圍畫(huà)多少個(gè)小黑點(diǎn)或小叉。如：Li，︰Cl

2.離子的電子式:

①陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子(一般指單原子形成的陽(yáng)離子)是元素原子失去最外層電子后形成的，此時(shí)若原最外層沒(méi)有電子，其電子式就是它的離子符號(hào)，如鈉離子寫(xiě)成Na+、鋇離子寫(xiě)成Ba2+;復(fù)雜的陽(yáng)離子是原子團(tuán)失去一個(gè)或幾個(gè)電子形成的，其電子式不僅要畫(huà)出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用[ ]將原子團(tuán)括起來(lái)，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。如：

[H︰N︰H]+

②陰離子：簡(jiǎn)單陰離子，一般最外層是2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素符號(hào)周圍畫(huà)出最外層電子，并用[ ]將其括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如：[H︰]-、[︰Cl︰]-

復(fù)雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫(huà)出所有原子的最外層電子，然后用[ ]將它們括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中

各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如：SO42-寫(xiě)成 [ ]2-

3.單質(zhì)分子的電子式：

根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系，再畫(huà)出所有原子的最外層電子。如H2寫(xiě)成H:H;Cl2寫(xiě)成︰Cl︰Cl︰

4.化合物的電子式：

①共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對(duì)共用電子，若為雙鍵則有兩對(duì)共用電子，依此類推。一般來(lái)說(shuō)，8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目(H例外)。寫(xiě)電子式時(shí)，共用電子對(duì)寫(xiě)在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號(hào)周圍畫(huà)出。在共價(jià)化合物中，各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子(或2電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：HCl寫(xiě)成 H︰Cl︰，CO2寫(xiě)成 O ∷C∷ O;至于含氧酸的電子式，一般來(lái)說(shuō)先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含-OH的數(shù)目(一元酸有一個(gè)-OH，n元酸有n個(gè)-OH)，然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來(lái)確定其結(jié)構(gòu)式或電子式。如：HClO寫(xiě)成H︰O︰ Cl︰

②離子化合物由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個(gè)陽(yáng)離子或多個(gè)陰離子，書(shū)寫(xiě)時(shí)要使每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對(duì)稱、規(guī)范。如：NaCl寫(xiě)成Na+[︰Cl︰]-;MgCl2寫(xiě)成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-;

5.游離基的電子式：

游離基是由分子失去一個(gè)或多個(gè)原子所形成的活性基團(tuán)，它顯電中性，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：-OH寫(xiě)成O︰H

6.用電子式表示化合物的形成過(guò)程：

共價(jià)化合物：如H2S的形成，H+S+H H︰S︰H 離子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl+ Ca +Cl︰[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-

第3課時(shí) 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)

1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須要尊重事實(shí)，要配平(即要遵守質(zhì)量守恒定律)，還要注明反應(yīng)發(fā)生的條件，有氣體生成須注，溶液中有沉淀生成則須注。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。要熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，書(shū)寫(xiě)時(shí)要清楚反應(yīng)物的量對(duì)離子方程式的影響。所寫(xiě)出的離子方程式必須要符合客觀事實(shí)，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理詳見(jiàn)第4講。

3.電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過(guò)程的方程式。要能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;準(zhǔn)確區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì);清楚強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意可逆符號(hào)。詳見(jiàn)第32講。

4.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：

(1)需標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。

(2)反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不再表示分子個(gè)數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。

(3)⊿H表示反應(yīng)熱的數(shù)值，無(wú)需注明+或-號(hào)，但要有單位，且要與反應(yīng)系數(shù)成比例。

(4)需注明測(cè)定的溫度和壓強(qiáng)，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強(qiáng)為101kPa

5.電極反應(yīng)式：表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。要能正確書(shū)寫(xiě)原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式;電解池的陰、陽(yáng)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式。詳見(jiàn)第36講。

6.用電子式表示化合物的形成過(guò)程。如HCl的形成過(guò)程：

【例】(2018山東卷)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為：;若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是___________(填元素符號(hào))。

(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號(hào))。

a.高空排放 b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收

(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2 ：

通過(guò)改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。____ ____、______ _____(不必配平)

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制備Fe2O3。方法為 ①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

a.除去Al3+的離子方程式是_________ _____。

b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為_(kāi)____________。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____ _____。

[解析](1)由氧化還原反應(yīng)概念易知，反應(yīng)中Cu、O的化合價(jià)降低，被還原。(2)從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c來(lái)回收。(3)Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應(yīng)途徑;Fe2+有還原性，可被K2S2O8氧化而改變反應(yīng)途徑。(4)Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過(guò)量的NaOH溶液除去Al(OH)3;利用Fe2+的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液來(lái)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

[答案](1)Cu、O(2)b、c

(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2

(4)a.Al3+ + 4OH-== AlO2-+ 2H2O

b.稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

化學(xué)用語(yǔ)單元測(cè)試題

一、選擇題

1.下列電子式中錯(cuò)誤的是

A.Na+ B.C.D.2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A.F的結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2的分子模型示意圖：

C.NaCl的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：:NN:

3、在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為生命元素的R元素，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱()

A、硫 B、砷 C、硒 D、硅

4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++ SO42==== BaSO4

B、氯化鋁溶液與氨水溶液反應(yīng)：Al3+ + 3OH====Al(OH)3

C、氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2+ 2OH = 2ClO+ H2O

D、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3 + OH==== AlO2 + 2H2O

5、已知同溫同壓下，下列三個(gè)放熱反應(yīng)放出的熱量分別以a、b、c表示。則a、b、c的關(guān)系()

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-a ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-b

③H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-c

A、ab，b=2c B、a=b=2c C、a

6、甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是

A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5

7、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 [Al2(OH)nClmyH2O]X，式中m等于 A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n

8、右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X).縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2),A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣化則C中n(A):n(B)為

A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比

9、t℃時(shí)，將100 g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t℃，析出2.5 g晶體;再蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t℃，析出7.5 g晶體。下列說(shuō)法中正確的是()

A.t℃時(shí)原溶液是飽和溶液 B.若A是CuSO4，則7.5 g晶體中含水2.7 g

C.t℃時(shí)A的溶解度為75 g D.原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀繼而沉淀又溶解的是()

A、Fe(OH)3膠體 B、H2SiO3膠體 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液

11、將40ml1.5molL-1的CuSO4溶液與30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成藍(lán)色沉淀，假如溶液中 和 都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()A.Cu(OH)2 B.CuSO4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 D.CuSO43Cu(OH)2

12、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A、用惰性電極電解MgCl2溶液

2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-

B、向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-CO32-+CaCO3+2H2O

C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：

Ca2++3ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO

D、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液： Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

13、為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過(guò)量的稀H2SO4中，然后用0.5molL-1KMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為()

A.2.4 g/L B.8 g/L C.6 g/L D.12 g/L

14、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是()

①無(wú)色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42

②使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32

③水電離的H+濃度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2

A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④

15.在4M2++nH++O2 =xM3+ + yH2O的離子方程式中，計(jì)量數(shù)x和n的值分別是()

A.4, 4 B.6, 4 C.8, 2 D.10, 1

16、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：

A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3-CaCO3 + H2O

C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

17、下列離子方程式正確的是

A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C.AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++2NH3H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

二、填空題

18.體積比為1∶1的氫氣和某種氮的氧化物在一定溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)，生成體積比也為1∶1的水蒸氣和氮?dú)?，并且反?yīng)前后總體積不變。則這種氮氧化物的化學(xué)式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19.常溫下A和B兩種氣體組成的混合物(A的式量大于B)，經(jīng)分析混合氣體中只含有N和H兩種元素，而且不論A和B如何混合，N和H的質(zhì)量比總是大于14∶3，由此可以確定A為，B為，其理由是;若上述混合物中N和H的質(zhì)量比為7∶1，則在此混合物中A和B的物質(zhì)的量之比是，A在混合物中的體積分?jǐn)?shù)為。

20.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體:

①___________________________________②___________________________________

(2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和:

①___________________________________②___________________________________

(3)Mg(HCO3)2溶液與足量石灰水反應(yīng):___________________________________________

(4)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):

①___________________________________②___________________________________

19.在一定條件下，NanRO3和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成NaR、I2和Na2SO4。已知該變化過(guò)程中，0.1mol的NanRO3參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.6mol電子：

(1)RO3n-中R元素的化合價(jià)是;(2)R元素的最外層電子數(shù)為;

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)配平的離子方程式_______________________________________________。

22.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做__________;

(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是__________表示物質(zhì)中和熱的是________ A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3 D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4

E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O;△H6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O;△H7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O;△H8

23.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。

(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是。

(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是，如果得到的NO和NO2

物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積。

(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。

(4)如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多

組。原因是_____________________________________。

24.(2018天津理綜卷26)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。

下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A_______________，B______________，C____________。

(2)依次寫(xiě)出AD和DE(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：

____________________________________;____________________________________。

(3)寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

(4)寫(xiě)出由FH的化學(xué)方程式：____________________________________________。

三、計(jì)算題

25.加熱2.436gRCl2mH2O晶體，使之失去全部結(jié)晶水得到1.14gRCl2，把這些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算確定：

(1)R的元素名稱和符號(hào)

(2)m的數(shù)值

參考答案：

1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC

18、N2O;N2O + H2 = N2 + H2O

19、N2;NH3;純NH3氣體中，N和H的質(zhì)量比為14∶3，在純氨氣中混合任何比例的氮?dú)舛紝⑹筃、H質(zhì)量比大于14∶3;1∶4;20%

20.(1)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-(CO2不足時(shí))

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(CO2過(guò)量時(shí))

(2)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O(當(dāng)兩物質(zhì)為1︰1時(shí))

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-(當(dāng)NaHCO3過(guò)量時(shí))(3)Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O(當(dāng)兩物質(zhì)量之比為1:1時(shí))

2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O

(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

21.(1)+5價(jià)(2)7個(gè)(3)RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

22.(1)量熱計(jì)(2)DE FH

23.(1)氧化劑、酸 NO、NO2(2)0.6NA 0.9mol 4.48L

(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO+3NO2+5H2O

(4)該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化

24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH = 2IO3+ 5Cl + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

25.(1)鎂;Mg(2)m=6

第五篇：高三化學(xué)教案：化學(xué)能與電能

高三化學(xué)教案：化學(xué)能與電能

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本文題目：高三化學(xué)教案：化學(xué)能與電能

第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能(第一課時(shí))

學(xué)生應(yīng)明確內(nèi)容 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.初步認(rèn)識(shí)原電池的概念，工作原理及構(gòu)成條件。

2.初步學(xué)會(huì)原電池正負(fù)極的判斷方法

3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，理解化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)

重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：原電池的概念，工作原理，構(gòu)成條件

難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

易混淆知識(shí)點(diǎn) 1.電流方向，電子流動(dòng)方向

2.電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向

教師編制內(nèi)容 生成問(wèn)題

預(yù)習(xí)

提綱 閱讀教材P39

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的內(nèi)容，思考：

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式有哪些，有什么優(yōu)缺點(diǎn)?

名稱 方式 優(yōu)缺點(diǎn)

火力發(fā)電

簡(jiǎn)稱_____ 化學(xué)能通過(guò)_________燃燒轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____，加熱水汽化為蒸汽推動(dòng)汽輪機(jī)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______，帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電轉(zhuǎn)化為_(kāi)________。(間接轉(zhuǎn)化)

原電池 化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

二、原電池的工作原理是什么，如何實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化?

[實(shí)驗(yàn)24]

1.Cu，Zn活潑性不同，電子由_____片經(jīng)導(dǎo)線流向_____片;

電流由_____片流向_____片。

2._____片作正極，_____片作負(fù)極。

3.H2SO4溶液中，H+ 向_____片作定向移動(dòng)，得到電子。因而在_____表面有大量氣泡產(chǎn)生。

電極反應(yīng)式： Zn片 ___________________，發(fā)生_______________反應(yīng)

Cu片____________________，發(fā)生_______________反應(yīng)

思考：

1、構(gòu)成原電池的條件有哪些?

2、化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是什么?

教師精選精編內(nèi)容

針對(duì)

目標(biāo)

訓(xùn)練

用時(shí)

10-20 分鐘)

1.在下圖的裝置中，屬于原電池的是()

2.右圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說(shuō)法正確的()

A.電流由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅 B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.銅電極的質(zhì)量會(huì)不斷減少

3.有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A 當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極;B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為： C2+2eC，B2eB2+，則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)

A.ACD B.ADC C.DBC D.DAB

4.(1)下列裝置屬于原電池的是;

Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu

稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸

① ② ③ ④ ⑤

(2)在選出的原電池中，______ 是負(fù)極，發(fā)生______ 反應(yīng)，______ 是正極，該極的現(xiàn)象___________________________;

(3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

師生共同完成內(nèi)容