第一篇：沖刺階段閱讀理解總結(jié)

沖刺階段閱讀理解總結(jié)

考研復(fù)習(xí)到了最后階段，大多數(shù)考生應(yīng)該基本復(fù)習(xí)了一遍，接下來的時間一定要好好利用起來，重點對前期復(fù)習(xí)進行總結(jié)，把握其中的出題規(guī)律和解題技巧，把總結(jié)、學(xué)習(xí)得來的東西“為我所用”，真正提高自己的學(xué)習(xí)水平。

考研英語的閱讀理解部分是考試的重心，也是廣大考生的備考重點，下面就閱讀理解的復(fù)習(xí)總結(jié)提出如下建議，供考生學(xué)習(xí)采納：

首先，閱讀理解重視文章的篇章結(jié)構(gòu)和上下文邏輯關(guān)系，重視對文章具體信息和概括性、主旨性信息的理解和把握。

考研英語閱讀理解考查點一般為細(xì)節(jié)事實、詞義判斷、指代關(guān)系、概念理解、邏輯關(guān)系、信息歸納、信息判斷、態(tài)度推斷、主旨思想等，通過對歷年真題閱讀理解的分析，可以總結(jié)出如下十大題目類型：細(xì)節(jié)事實題、詞匯題、句子理解題、例證題、推理題、指代題、判斷題、作者態(tài)度題、文章態(tài)度題、中心主旨題，考生在復(fù)習(xí)總結(jié)時要注意把握考查重點、題目特征和出題思路，認(rèn)真揣摩體會，真正提高解題能力。

其次，閱讀理解注重對經(jīng)濟類、科技類、社會生活及文化類等報刊文章閱讀能力的考查，而現(xiàn)在考生需要做的是閱讀一些英美經(jīng)濟、文化、科技方面的報刊書籍，了解每篇文章的主旨觀點，對考研熱門主題做到大體上的把握。

通過對歷年真題的分析，我們可以了解到大多數(shù)文章來源與國外一些面向大眾的社科類和科普類刊物，例如The Economist(經(jīng)濟學(xué)家)，Newsweek(新聞周刊)，Times(時代周刊)以及The Times(泰晤士報)等，相信鐘平、王艦《2009考研英語歷年真題來源報刊閱讀100篇》能給廣大考生帶來極大的幫助與指導(dǎo)。

最后，除了對閱讀理解考查重點和熱點文章的把握，考生還要把握好解題步驟、解題速度等重要的解題技巧，充分挖掘自身的應(yīng)試能力。眾所周知，閱讀考查的不僅是理解能力，還要考查考生的做題速度（因為有時間限制）。

因此，閱讀一篇文章不要一字一句地讀，要學(xué)會快速找出句子的中心結(jié)構(gòu)，把握不同的意群分部，快速提高閱讀的速度。閱讀步驟和閱讀速度也密切相關(guān)。正確的做題步驟是是首先了解文章后面的問題，帶著問題去閱讀，這種方法會大量節(jié)約整體的做題時間。

希望廣大考生能夠用心體會上述幾點建議，掌握出題規(guī)律和解題技巧，在閱讀理解的復(fù)習(xí)上實現(xiàn)質(zhì)的飛躍。

第二篇：高考沖刺階段（范文）

高考沖刺階段，家長更應(yīng)該先滿足再追求不滿足

******一模后，我一直為孩子的文綜不能有大的進步，悶悶不樂，雖說沒有直接表現(xiàn)出來，但這些不好的情緒無形中還是體現(xiàn)到對待孩子的態(tài)度上，孩子非常敏感，跟老師投訴，說我雖然表面不過問孩子的學(xué)習(xí)，但孩子卻無時不刻不感覺到我嚴(yán)厲的目光，孩子深感壓力好大。。

“你現(xiàn)有的心態(tài)就是過于功利——只會將孩子往前趕，卻不會回頭看;只會一味追求不滿足，不會為孩子的進步鼓掌喝彩。民老師說的太對了，我就這樣，總是不滿足。還是把精力放在自己身上吧，過多的瞅著孩子，盡管嘴上不說，但我們的內(nèi)心世界孩子是很清楚的。老師將孩子的想法告知我，我深感慚愧，確總不能控制自己，在與民老師的交流中，我把自己的心態(tài)及孩子的想法告訴他，民老師一針見血地指出：“你現(xiàn)有的心態(tài)就是過于功利——只會將孩子往前趕，卻不會回頭看;只會一味追求不滿足，不會為孩子的進步鼓掌喝彩?！崩蠋煹囊环挭q如醍醐灌頂，令人反思。想想孩子的現(xiàn)狀與一年前相比，簡直是天壤之別。

一年前我為孩子能否進入二A院校憂愁不已，而現(xiàn)在，通過近一年的努力，孩子的成績不僅已達到進入二A 的水平，若在最后階段不放松，進入重本都是極有希望的，哪我憑什么對孩子不滿足呢？看來還是自己的虛榮心作怪。隨著時間的推移，離高考的日子越來越近了，我若還是一味的急功近利，不切實際的要求孩子，只會給孩子增加壓力，更會影響到孩子沖刺時期的心理與學(xué)習(xí)狀態(tài)。民老師一直提倡的陪同孩子享受高考，到我這就是一紙空談了。此時此刻，孩子現(xiàn)在學(xué)習(xí)壓力很大，作為家長應(yīng)該是為她減壓不是增壓，我若一意孤行，不及時改正，后果一定很嚴(yán)重。民老提醒我在孩子最后備考階段，一定要學(xué)會溫柔對待孩子，就是溫柔的守候孩子高考。時不我待，我從現(xiàn)在開始改變自己。

首先，不要過于關(guān)注孩子的學(xué)習(xí)成績。孩子的學(xué)校每周都會進行小測并將結(jié)果公布在校網(wǎng)中，我的情緒就是隨著孩子的成績高低起伏不平，這無疑是影響孩子的重要原因之一。所以，我開始控制自己不上網(wǎng)站，不去關(guān)注孩子的小測，每天早晚接送孩子，不跟孩子提及考試情況，孩子愿意說啥我就說啥，孩子不愛說話，我保持沉默，我努力控制自己的情緒，這樣的結(jié)果，是孩子每天輕輕松松的去上學(xué)，高高興興回家來，挺好。

其次，適時與老師保持聯(lián)絡(luò)，及時掌握孩子的學(xué)習(xí)狀態(tài)。我與孩子的各任課老師包括補習(xí)老師一直溝通的比較順暢，無形中孩子的關(guān)注度也比較高，但久而久之，孩子有些怨言，覺得自己所有的一切都在我的掌控中，她自己多次跟我提及不要什么事情都跟老師溝通，認(rèn)為這是對她不信任的表現(xiàn)。既然孩子提出來了，我尊重孩子的意愿。

近一個月來，沒有主動與老師溝通過，看得出來孩子挺高興的，孩子心理輕松學(xué)習(xí)自然有進步，她的地理補習(xí)老師就主動跟我聯(lián)系，告知孩子地理小測有進步，我把老師的信息給孩子看，孩子很高興，學(xué)習(xí)勁頭更足了。

3、相信孩子，孩子一定會相信自己。自從我不關(guān)注孩子的學(xué)習(xí)成績以來，按照民老師的要求，溫柔的對待孩子，我把她化作實際行動表現(xiàn)出來。無論怎樣，對待孩子我都是極為耐心和包容的，孩子與我的說笑也越來越多，我堅信學(xué)習(xí)是孩子自己的事情，家長不干涉，所以，近段時間，孩子每晚學(xué)習(xí)的時間都在十二點以后，換做以往，我會催促他，現(xiàn)在我尊重她的學(xué)習(xí)安排，自己該干嘛干嘛，不會讓孩子認(rèn)為家長圍著她轉(zhuǎn)，家里沒有高考緊張氛圍，相信這些快樂輕松的環(huán)境，一定會讓她有好的心態(tài)迎接高考。

民哲點評：此文是我跟蹤的一個家庭的家長交給我的陪孩子備考過程中的小結(jié)。跟蹤他們8個月來，我與他們一起學(xué)習(xí)交流，也見證了他們不斷進步和成長的過程。當(dāng)然，這個過程也不是一蹴而就的，就像這位家長在文中提到的，總是期望孩子能夠更好。其實，期望孩子能夠更好本身不是問題，問題在于：期望孩子更好的前提是要經(jīng)?；匾曇呀?jīng)取得的進步，尤其是孩子的進步，即：先滿足。因為這樣能讓家長自己有個良好的心態(tài)，進而才能做到發(fā)自內(nèi)心的欣賞和鼓勵孩子，這對進一步提振孩子的自信心和自律性是非常富有成效的；期待孩子更好，即：追求不滿足，也要從家長自身做起.人們常說，“榜樣的力量是無窮的”，更準(zhǔn)確的說，應(yīng)該是身邊的榜樣的力量是無窮的。家長一定要牢記“身教勝于言教”，這一教育基本信條！

第三篇：高考沖刺階段化學(xué)實驗總結(jié)

高考總復(fù)習(xí)： 高中主要化學(xué)實驗總結(jié)

一、氫元素單質(zhì)及其化合物

實驗1：如圖所示，球形干燥管中裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹得足夠大時，輕輕擺動導(dǎo)管，讓肥皂

泡脫離管口，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：肥皂泡迅速上升，說明氫氣比同體積的空氣輕。

實驗2：在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發(fā)燙。

氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發(fā)生了化合反應(yīng)，生成了水并放出大量的熱。

實驗3：取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙筒充滿氫氣。移開氫氣發(fā)生裝置，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然發(fā)生爆炸，聽

到“砰”的聲音。

點燃前，紙筒內(nèi)是純凈的氫氣，遇火燃燒。隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內(nèi)，筒內(nèi)的氣體變成氫氣和空氣的混合物，這種混合氣體遇火

發(fā)生了爆炸。

實驗4：在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。

現(xiàn)象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榱良t色固體，同時管口有水滴生成。

氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

二、碳族元素

實驗1：把石墨電極或鉛筆芯和導(dǎo)線連在一起，接通電源后，燈泡是否發(fā)亮?

現(xiàn)象與解釋：燈泡發(fā)亮，說明石墨能導(dǎo)電。

實驗2：參考左圖所示裝置，制一個凈水器，并完成實驗。

現(xiàn)象與解釋：混有紅墨水的水變?yōu)闊o色，說明木炭(活性炭)具有吸附性。

實驗3：把木炭加熱到發(fā)紅，伸進盛有氧氣的集氣瓶里，注意木炭在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同。燃燒停止后，立即向瓶內(nèi)倒入一些澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量。燃燒后生成的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明碳與氧氣反應(yīng)生

成了二氧化碳。

實驗4：把經(jīng)過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，用酒精燈(可加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度)加熱試管幾分鐘。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色固體變?yōu)橛屑t色固體，說明有金屬銅生成;澄清石灰水變

渾濁，說明有二氧化碳生成。

實驗5：在一根細(xì)木棍的兩端各系上一個大小相同的小紙袋(或一次性水杯)，在木棍的中間部位系上一根細(xì)繩，使兩端平衡，并把它系在鐵架臺上。取預(yù)先收集好的二氧化碳(注意觀察顏色、狀態(tài))，迅速倒入其中一個小紙袋中，觀察兩端的小紙袋是否繼續(xù)保持平衡。

現(xiàn)象與解釋：二氧化碳是一種沒有顏色的氣體;倒入二氧化碳的小紙袋一端向下傾斜，說明二氧化碳的密度比空氣大。

實驗6：點燃兩支短蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里，沿?zé)趦A倒二氧化碳。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：二氧化碳使下層階梯上的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅。這個實驗可以說明兩點：第一，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒;第二，二氧

化碳的密度比空氣大。

實驗7：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上

加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色;當(dāng)加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅;碳酸很不穩(wěn)定，很容易分解為二氧化碳和水。

實驗8：在盛有CO的貯氣瓶的導(dǎo)管口點火，觀察火焰的顏色。把一個燒杯內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，觀察石灰水有什么變化。

現(xiàn)象與解釋：燒杯內(nèi)壁澄清的石灰水變混濁。CO在空氣里燃燒生成CO2，燃燒時，發(fā)出藍色的火焰。

實驗9：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔

細(xì)觀察實驗發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO

能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。

實驗10：在一個小玻璃杯中放入少量洗凈的碎雞蛋殼，加入一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：有氣體產(chǎn)生，有澄清石灰水變混濁。說明雞蛋殼中含有碳酸

鹽。

三、氮族元素

實驗1：在長玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強熱。觀察

發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，玻璃管內(nèi)有黃色蒸氣產(chǎn)生，并且在玻璃管內(nèi)壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。

實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量酚酞試液)。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進

入燒瓶。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內(nèi)液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應(yīng)，生成具有堿性的氨水。(思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗?)

實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒

接近，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)兩根玻璃棒接近時，產(chǎn)生大量的白煙。這是由于氨水揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。(思考：NH3與

濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現(xiàn)象?)

實驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結(jié)合，生成NH4Cl。

實驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10%的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀

察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味;同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應(yīng)生成NH3。

實驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀

察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：反應(yīng)開始后，兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體;當(dāng)空氣進入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕

色。

在上面的實驗中，濃硝酸與銅反應(yīng)生成了NO2，稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)又生成了NO2。

四、氧族元素

實驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實

驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試

管中的液體變?yōu)榧t色。

實驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。

給試管加熱。觀察溶液發(fā)生的變化。

現(xiàn)象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去;當(dāng)給試管加熱時，溶液又變?yōu)榧t色。實驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質(zhì)

化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。實驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣

體使木炭變得疏松。

實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有

少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2;反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍

色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2+。

五、鹵族元素

實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀

察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續(xù)燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙(CuCl2的微小晶體)。氯化銅溶于水后，溶液呈藍綠色(溶液濃度不同，溶液顏

色有所不同)。

實驗2：在空氣中點燃H2，然后把導(dǎo)管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H

2在Cl2燃燒的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：純干凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀。

實驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點燃鎂條。觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)鎂條燃燒所產(chǎn)生的強光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發(fā)生爆炸，把塑料片向上彈起。

實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通

入Cl2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色。

實驗5：觀察溴的顏色和狀態(tài)。

現(xiàn)象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)。

實驗6：觀察碘的顏色、狀態(tài)和光澤。取內(nèi)裝碘晶體且預(yù)先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：碘被加熱時，不經(jīng)熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新

凝成固體。碘發(fā)生了升華。

實驗7：(1)將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

(2)將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來;溴可以把碘從碘化物中置換出來。

實驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變

化。

現(xiàn)象與解釋：淀粉遇碘呈現(xiàn)出特殊的藍色。

六、堿金屬元素

實驗1：取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。

觀察鈉的顏色。

現(xiàn)象與解釋：鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白

色的金屬光澤。

實驗2：觀察用刀切開的鈉表面所發(fā)生的變化。把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加

熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：新切開的鈉的光亮的表面很快就變暗了，這是由于鈉與氧氣反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層氧化膜。鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的固體

(Na2O2)，發(fā)出黃色的火焰。

實驗3：(1)向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。

(2)切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔(事先用針刺一些小孔)包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應(yīng)生成的氣體。

現(xiàn)象與解釋：(1)鈉與水劇烈反應(yīng)，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，是放熱反應(yīng)。(2)試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

實驗4：(1)把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。

(2)用脫脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴

水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：(1)帶火星的木條復(fù)燃，說明生成的氣體是氧氣。(2)反應(yīng)放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應(yīng)中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。

實驗5：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時

倒入試管中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：裝有NaHCO3的試管上的氣球膨脹得快，說明與NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)比與Na2CO3稀鹽酸的反應(yīng)劇烈。

實驗6：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

現(xiàn)象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。

實驗7：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并跟鈉在空氣里的燃燒現(xiàn)象進行對比。

現(xiàn)象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。

實驗8：仿照上述“實驗3(1)”完成鉀與水反應(yīng)的實驗。

現(xiàn)象與解釋：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。

七、鎂、鋁及其化合物

實驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部

放一些細(xì)紗)，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應(yīng)

生成Al2O3。

實驗2：在兩支試管里分別加入10mL濃NaOH溶液，在各放入一小段鋁片和鎂條，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在兩支試管口，有

什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)，鋁能反應(yīng)，并放出一種可燃性氣體

——氫氣，同時生成NaAlO2。

實驗3：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里(集氣瓶底部放一些細(xì)

紗)，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有

黑色的碳附著。

實驗4：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃

鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應(yīng)生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應(yīng)。

實驗5：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發(fā)皿中，加熱。

現(xiàn)象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和

H2O。

實驗6：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振

蕩。

現(xiàn)象與解釋：在酸或強堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

八、鐵及其化合物

實驗1：把燒的紅熱細(xì)鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。

加水振蕩后，生成黃色溶液。

實驗2：把光亮的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶(集氣瓶里預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一層細(xì)砂)里，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與

氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。

實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火

現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。

實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和

稀硫酸。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：都有氣泡產(chǎn)生，試管中的液體顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。

說明鐵與酸反應(yīng)生成Fe2+和H2。

實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。

觀察鐵絲有什么變化。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)。說明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出了單質(zhì)銅。

實驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴

KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：Fe3+遇KSCN溶液變成紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應(yīng)的離子方程式可表示為：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3。

實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴

新配制的氯水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了

Fe3+。

實驗10：在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。

第二部分 有機物的性質(zhì)實驗

一、物理性質(zhì)實驗

1.現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中，真正涉及有機物物理性質(zhì)的實驗只有兩個：

(1)石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現(xiàn)象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經(jīng)過蒸餾分離出來;隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經(jīng)過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

(2)蛋白質(zhì)的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察

沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質(zhì)的溶解度減小，使蛋白質(zhì)凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2.有機物物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一定的規(guī)律，現(xiàn)歸納如下：

(1)顏色：有機物大多無色，只有少數(shù)物質(zhì)有顏色。如苯酚氧化后的產(chǎn)物呈

粉紅色。

(2)狀態(tài)：分子中碳原子數(shù)不大于4的烴(烷、烯、炔)、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數(shù)高分子化合物常溫下呈固態(tài)。(3)氣味：中學(xué)化學(xué)中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣

味。

(4)密度：氣態(tài)有機物的相對分子質(zhì)量大于29時，密度比空氣大;液態(tài)有機物密度比水小的有烴(烷、烯、炔、芳香烴)、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等;密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加的而增大;一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。

(5)水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等;難溶于水的有烴(烷、烯、炔、芳香烴)、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加而逐漸減小。

二、化學(xué)性質(zhì)實驗

1.甲烷

(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變

化?

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，進

一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。

(2)甲烷的取代反應(yīng)

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì);量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應(yīng)的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2.乙烯

(1)乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。

3.乙炔

(1)點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液

顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反

應(yīng)。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管

里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。

4.苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯

能被KMnO4氧化。

5.鹵代烴

(1)溴乙烷的水解反應(yīng)

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反

應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙

烷水解生成了Br—。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)

實驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5 mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應(yīng)生成了不飽和的有機物。

6.乙醇

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導(dǎo)管

上，收集反應(yīng)中放出的氣體并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說明

乙醇比水更難電離出H+。

(2)乙醇的消去反應(yīng)

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸

性溶液褪色。

7.苯酚

(1)苯酚與NaOH反應(yīng)

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當(dāng)加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與NaOH發(fā)

生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉。

(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚與Br2的反應(yīng)

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng)，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

(4)苯酚的顯色反應(yīng)

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：苯酚能與FeCl3反應(yīng)，使溶液呈紫色。

8.乙醛

(1)乙醛的銀鏡反應(yīng)

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)?。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

(2)乙醛與Cu(OH)2的反應(yīng)

實驗：在試管中加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生。反應(yīng)中產(chǎn)生的Cu(OH)

2被乙醛還原成Cu2O。

9.乙酸

(1)乙酸與Na2CO3的反應(yīng)

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察

有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：可以看到試管里有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性強于碳酸。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通

到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種

有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10.乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL;向第二支試管里加稀硫酸(1:5)0.5mL、蒸餾水5mL;向第三支試管里加30%的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里

加熱。

現(xiàn)象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了;第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味;第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸(或堿)存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件

下的水解更完全。

11.葡萄糖

(1)葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10%的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具

有還原性。

(2)與Cu(OH)2的反應(yīng)

實驗：在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一

樣具有還原性。

12.蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20%的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸(1:5)。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有還原性。

13.淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20%的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁有

無銀鏡出現(xiàn)。

現(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應(yīng)的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍色，說明淀粉沒

有水解。

14.纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90%的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質(zhì)。

15.蛋白質(zhì)

(1)蛋白質(zhì)的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把凝結(jié)的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會凝結(jié)，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

(2)蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應(yīng)。某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色。

第三部分 化學(xué)基本概念與原理實驗

一、燃燒的條件

實驗：在500mL的燒杯中注入一定量的開水，并投入一小塊白磷。在燒杯上蓋一片銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸

去表面上水的白磷。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：實驗進行不久，銅片上的白磷產(chǎn)生白煙開始燃燒，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。說明可燃物燃燒需用同時滿足兩個條件：一是可燃物要與氧氣接觸;二是要使可燃物達到著火點。

二、分子的性質(zhì)

實驗：在一個玻璃容器(如小玻璃杯)中，加入一定量的水，向水中加入一個小糖塊。在容器外壁用鉛筆沿液面畫一條水平線，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：糖塊溶解后，容器內(nèi)液面下降。說明分子是運動的，分子間

有一定的間隔。

三、質(zhì)量守恒定律

實驗1：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

實驗2：把裝有無色NaOH溶液的小試管，小心地放入盛有藍色CuSO4溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

現(xiàn)象與解釋：上述兩個實驗反應(yīng)前后天平都是平衡的。說明反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。

四、飽和溶液與不飽和溶液

實驗1：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別緩緩地加入NaCl和KNO3固體。邊加入，邊振蕩，到試管里有剩余固體。

現(xiàn)象與解釋：實驗說明，在一定溫度下，在一定量水里，NaCl和KNO3不能

無限制地溶解。

實驗2：給上述“實驗1”中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固體的試管緩慢加

熱，邊加熱，邊振蕩。

實驗3：給上述“實驗1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固體的試管緩緩加

入少量水，邊加邊振蕩。

現(xiàn)象與解釋：“實驗2”中，KNO3固體繼續(xù)溶解;“實驗3”中NaCl固體繼續(xù)溶解。這兩個實驗說明，中溫度升高或增加溶劑的量的情況下，原來的飽

和溶液可以變成不飽和溶液。

實驗4：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置后在觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：室溫下，2gNaCl完全溶解在10 mL 水中，得到均

一、透明的溶液;0.1g熟石灰卻不能完全溶解，經(jīng)充分振蕩并靜置后，有白色固體沉降到試管底部。說明，對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和的，稀溶液也不一定

是不飽和的。

五、結(jié)晶原理

實驗：在燒杯里加入10g NaCl和KNO3的混合物(其中NaCl的量較少)。注入15mL水，加熱使混合物完全溶解。然后冷卻，觀察KNO3晶體的析出。

現(xiàn)象與解釋：KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大，較高溫度下的KNO3飽和溶液降溫時，部分KNO3從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小，降溫時，大部分NaCl仍溶解在溶液里。

六、比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

實驗：把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入5個燒杯中，接通電源。觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。

現(xiàn)象與解釋：連接插入CH3COOH溶液和氨水的電極上的燈泡比其他3個燈泡暗。HCl、NaOH、NaCl是強電解質(zhì)，溶于水能完全電離成離子;CH3COOH和氨水是弱電解質(zhì)，在溶液里只有一部分分子電離成離子。故HCl、NaOH、NaCl溶

液的導(dǎo)電能力比CH3COOH和氨水強。

七、離子反應(yīng)

實驗：在試管里加入少量CuSO4溶液，再加入少量NaCl溶液。觀察有無變

化。

在另一支試管里加入5mL CuSO4溶液，再加入5mL BaCl2溶液，過濾。觀

察沉淀和濾液的顏色。

在第三支試管里加入少量上述濾液，并滴加AgNO3溶液，觀察沉淀的生成。

再滴加稀硝酸，觀察沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：第一支試管中沒有明顯變化，溶液仍為藍色;第二支試管中有白色沉淀生成，溶液為藍色;第三支試管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，可以得出這樣的結(jié)論：第一支試管中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);第二支試管中，CuSO4電離出來的Cu2+和BaCl2電離出來的Cl—都沒用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO42—與Ba2+發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色

沉淀。

八、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

實驗1：在一支試管中加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，當(dāng)反應(yīng)進行到有大量氣泡產(chǎn)生時，用手觸摸試管外壁，并用溫度計測量溶液的溫度變化。

現(xiàn)象與解釋：手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度升高。說明該反應(yīng)是放

熱反應(yīng)。

實驗2：在一個小燒杯里，加入20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分

反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：玻璃片上的水結(jié)成冰。說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

九、比較金屬性強弱

1.鈉、鎂金屬性強弱的比較

實驗：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊金屬鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)現(xiàn)象和溶液顏色變化。

取兩小段鎂帶(已擦去表面的氧化膜)放入試管中，向試管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象。然后加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，滴入酚酞試液的溶液呈紅色;鎂與冷水無明顯變化，加熱緩慢反應(yīng)，滴入酚酞試液的溶液呈紅色。說明鎂的金屬性比

鈉弱。

2.鎂、鋁金屬性強弱的比較

實驗1：取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鎂快。說明鎂的金屬性比鋁

強。

實驗2：分別向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。說明Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱，即鋁的金

屬性比鎂弱。

十、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗1：在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol/L的鹽酸和

10mL0.1mol/L的鹽酸。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在加入10mL1mol/L的鹽酸的試管中有大量氣泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L的鹽酸的試管中，氣泡產(chǎn)生的很慢。許多實驗證明，當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

實驗2：取三個小燒杯，編號為1、2、3。用黑筆在燒杯底部畫上“+”字。按下表中的數(shù)量先分別在燒杯中加入Na2S2O3溶液和蒸餾水，搖勻。然后再同時向3個燒杯中加入2mLH2SO4溶液，攪拌并記錄開始時間，到溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“+”字看不見時，停止計時。

現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“+”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯Na2S2O3的濃度最小，反應(yīng)速率最慢;第3個燒杯Na2S2O3的濃度最大，反應(yīng)速率最快。

2.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗：用類似于上述“實驗2”的方法，根據(jù)下表完成實驗。

現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“+”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯中溫度最低，第3個燒杯中溫度最高，溫度越高反應(yīng)速率越快。

3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗：在兩支試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液和3滴洗滌劑，再向其中一支試管中加入少量MnO2粉末。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)?？梢姶呋瘎㎝nO2使H2O2分解的反

應(yīng)加快了。

十一、濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響

1.濃度對化學(xué)平衡的影響

實驗：在一個小燒杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN

溶液，溶液立即變成紅色。

把該紅色溶液平均分入3支試管中。在第一支試管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，在第二支試管中加入少量1mol/LKSCN溶液。觀察這兩支試管中溶液顏色的變化，并與第三支試管中溶液的顏色相比較。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，試管中溶液的顏色都變深了。這說明增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都能促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成更多的Fe(SCN)3。

2.溫度對化學(xué)平衡的影響

實驗：把NO2和N2O4盛在兩個連通的燒瓶里，把一個燒瓶放進熱水里，把另一個燒瓶放進冰水里。觀察混合氣體的顏色變化，并與常溫時盛有相同混合氣體的燒瓶中的顏色進行對比。

現(xiàn)象與解釋：在燒瓶中存在平衡：2NO2(g)→ N2O4(g);ΔH<0

混合氣體受熱顏色變深，說明NO2濃度增大，既平衡向逆反應(yīng)方向移動;混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，既平衡向正反應(yīng)方向移動。

十二、鹽類的水解

實驗：把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)

3、NaCl、KNO3的固體分別加入6支盛有蒸餾水的試管中。振蕩試管使之溶解，然后分別用pH試紙加

以檢驗。

現(xiàn)象與解釋：CH3COONa、Na2CO3是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性;NH4Cl、Al2(SO4)3是弱堿強酸鹽，其水溶液呈酸性;NaCl、KNO3是強酸強堿鹽，其水溶

液呈中性。

十三、原電池原理

實驗：把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，可以看到鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(如

左圖)，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：用導(dǎo)線連接后，鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。這一變化過程可表示如下：

鋅片：Zn-2e—=Zn2+(氧化反應(yīng))

銅片：2H++2e—=H2↑(還原反應(yīng))

十四、電解原理

實驗1：在一個U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作電極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電池正極相連的 電極附近。接通直流電源，觀察U形

管內(nèi)發(fā)生的變化及試紙顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：接通直流電源后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)，這是析出的金屬銅;在陽極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，可以斷定放出的氣體是

Cl2。這一變化過程可表示如下：

陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反應(yīng))

陰極：Cu2++2e—=Cu(還原反應(yīng))

實驗2：將上述“實驗1”的裝置中的CuCl2溶液換成飽和食鹽水，進行類

似的實驗。

現(xiàn)象與解釋：在U形管的兩個電極上都有氣體放出。陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，說明放出的是Cl2;陰極放出的氣體是H2。同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。這一

變化過程可表示如下：

陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反應(yīng))

陰極：2H++2e—=H2↑(還原反應(yīng))

實驗3：如圖所示，在燒杯里放入硫酸銅溶液，用一鐵制品(用酸洗凈)作陰極，銅片作陽極。通電，觀察鐵制品表 面顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：銀白色的鐵制品變成紫紅色。這一變化過程可表示如下：

陽極：Cu-2e—=Cu2+(氧化反應(yīng))

陰極：Cu2++2e—=Cu(還原反應(yīng))

第四篇：中考沖刺階段

數(shù)學(xué)中考沖刺 掌握四大技巧提速也要規(guī)范答題

發(fā)表時間：2011/6/9 點擊：267 [字號：大 中 小]

中考最后沖刺的時候到了，怎么利用這僅有的幾天時間，產(chǎn)生最大的成效呢？由黃浦區(qū)教師進修學(xué)院李建國老師解答。

我們知道數(shù)學(xué)中考復(fù)習(xí)有三個階段，第一階段是復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識，掌握基本技能和基本方法，建立知識網(wǎng)絡(luò)，做到牢固掌握，靈活運用；第二階段是專題復(fù)習(xí)階段，在復(fù)習(xí)中歸納、總結(jié)常見的解題方法和規(guī)律，領(lǐng)會數(shù)學(xué)思想方法，把“三基”推向高潮?，F(xiàn)在我們進入了中考復(fù)習(xí)的第三階段，這一階段是心理和智力的綜合訓(xùn)練階段，是整個中考復(fù)習(xí)的升華階段，是不可缺少的最后一環(huán)。

二個加強三個突出

根據(jù)近幾年中考數(shù)學(xué)試題穩(wěn)中有變，變中求新的特點，命題將進一步突出教學(xué)的基本內(nèi)容，更加注重基礎(chǔ)，在穩(wěn)定中求變化，要加強與社會實際和學(xué)生生活的聯(lián)系，注重考查學(xué)生學(xué)科知識與技能、過程與方法的掌握情況，特別要注重考查在具體情景中綜合運用所學(xué)知識分析和解決簡單問題的能力，杜絕偏題和怪題，進一步體現(xiàn)二期課改的理念。

因此，我們要做到二個“加強”：

1.加強客觀題正確率的強化訓(xùn)練，尤其要重視填空題和選擇題中的能力要求。因此要充分重視圖形運動、分類討論，數(shù)形結(jié)合的能力要求，考慮問題要全面周到?？v觀近三年的中考數(shù)學(xué)試題，我們發(fā)現(xiàn)在每年的填空題的最后幾題都是考查這方面的題目。

2.要加強對數(shù)學(xué)新題型的訓(xùn)練，突出閱讀分析能力訓(xùn)練。這類試題往往敘述較長，要求同學(xué)通過閱讀分析掌握新的概念、定義、定理和公式，然后用它們來進行運用和計算，它是考查同學(xué)自學(xué)能力的有效題型。而同學(xué)們往往對這類題型束手無策，所以要重視從文字語言、圖形語言和符號語言中獲取信息能力的訓(xùn)練，要加強讀題、審題、作圖、列式的訓(xùn)練。還要做到三個“突出”：

1.突出基礎(chǔ)知識的靈活運用：“基礎(chǔ)知識的靈活運用就是能力”，雖然中考數(shù)學(xué)試題總體分析難度要降下來，但基礎(chǔ)性更強了，能力上的要求上去了，加強能力的途徑之一就是提高知識的靈活運用，讓“題海戰(zhàn)術(shù)”“死記硬背”“硬套模式”的學(xué)習(xí)方法下去，讓“重視分析”“注重方法”“思維靈活”的學(xué)習(xí)方法上來。在中考中這類試題往往出現(xiàn)在第23題幾何論證題。

2.突出函數(shù)圖像中的點的存在性問題：中考數(shù)學(xué)壓軸題的靈魂是數(shù)形結(jié)合，數(shù)形結(jié)合的精髓是函數(shù)，函數(shù)的核心是運動變化。這部分壓軸題的主要特征是先求函數(shù)的解析式，然后在函數(shù)的圖像上探求符合條件的點。求符合條件的點的坐標(biāo)，一般有幾何法和代數(shù)法它們往往和解方程（組）聯(lián)系在一起。

3.要突出代數(shù)、幾何的有機聯(lián)系：中考數(shù)學(xué)壓軸題都有求函數(shù)解析式，它們都和幾何圖形密切聯(lián)系著。函數(shù)解析式的求法一般有二種（1）求已知函數(shù)的解析式－－待定系數(shù)法；

（2）求未知函數(shù)的解析式①直接法；②復(fù)合法；③參數(shù)法。就是建立含有x、y的方程，化簡為顯函數(shù)y=f（x）的形式。初中數(shù)學(xué)經(jīng)常用勾股定理、比例線段、相似三角形、面積等方法建立方程。

掌握四大應(yīng)試技巧

1.審題和解題的關(guān)系：克服對審題重視不夠，匆匆一看急于下筆的不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖龇?，要吃透題目的條件與要求，更要挖掘題目中隱含條件，達到啟發(fā)解題思路。只有耐心仔細(xì)地審題，準(zhǔn)確地把握題目中的關(guān)鍵詞,才能從中獲取盡可能多的信息，才能迅速找準(zhǔn)解題方向。

2.“會做”與“得分”的關(guān)系：要將你的解題思路轉(zhuǎn)化為得分點，主要靠準(zhǔn)確、完整的推理和精確、嚴(yán)密的計算，要克服卷面上大量出現(xiàn)的“會而不對”“對而不全”的情況。只有重視解題過程的嚴(yán)密推理和精確計算，“會做”的題才能“得分”。

3.快與準(zhǔn)的關(guān)系：在目前題量大，時間緊的情況下，“準(zhǔn)”字則尤為重要。只有“準(zhǔn)”才能得分，只有“準(zhǔn)”才可不必考慮再花時間檢查，而“快”是平時訓(xùn)練的結(jié)果，不是考場上所能解決的問題，一味求快，只會落得錯誤百出。適當(dāng)?shù)芈稽c，準(zhǔn)一點，可多得一點分；相反，快一點，錯一片，花了時間還得不到分。

4.難題與容易題的關(guān)系：做中考試題要按先易后難，先簡后繁的順序作答，要合理安排時間，不要在某個卡住的題上打“持久戰(zhàn)”，這樣會造成既耗費時間又拿不到分，會做的題目又被耽誤了的嚴(yán)重后果。把會做的題目先做完，再去攻不會做的題，這樣既能得分，又能產(chǎn)生心理上的勝利效果，平靜下來再做難題可能就迎刃而解了。

提高速度，規(guī)范解答

對中考數(shù)學(xué)“考什么”“怎樣考”應(yīng)有一個全面了解；

不要過多研究難題，以保證自己高度的自信和旺盛的斗志；

保持自己平時的學(xué)習(xí)和生活節(jié)奏，適當(dāng)減輕復(fù)習(xí)的密度和難度，這正是為了收到“退一步，進兩步”的效果，保持大腦皮層中等的興奮度（既不過分放松，也不過分緊張）在沖刺倒計時階段保持良好的心態(tài)。

每隔一天做份中考數(shù)學(xué)練習(xí)卷，以培養(yǎng)應(yīng)試的感覺。

瀏覽已完成的模擬試卷，重點反思過去做錯的題目，找出原因防止重犯類似錯誤。勤于總結(jié)，把握自我，針對自己平時訓(xùn)練中和各次模擬考試中存在的問題和自己的薄弱環(huán)節(jié)，適當(dāng)進行強化訓(xùn)練，做到查漏補缺。

講究方法，提高效率；經(jīng)過第一輪的系統(tǒng)復(fù)習(xí)和第二輪的專題復(fù)習(xí)，此時應(yīng)做到“四化”即序化、類化、活化、深化。序化是指知識的網(wǎng)絡(luò)化和條理化；類化就是將問題歸類；活化就是將知識進行遷移和聯(lián)想，分解和組合，靈活變通；深化就是融合多方面知識，運用多種數(shù)學(xué)手段和運算來解決綜合性的題目。

第五篇：沖刺階段高考作文常用句子

高考作文常用句子

1.I am Li Hua, a senior three student.（我是李華，一個高三的學(xué)生）

2.I am fond of football, dancing and surfing the Internet.（我喜歡足球，跳舞和上網(wǎng)）

3.Middle school students are easily addicted to computer games.（中學(xué)生很容易沉溺于電腦游戲）

4.Developing a healthy eating habit is of great importance.（養(yǎng)成健康的飲食習(xí)慣很重要）

5.My hobby is collecting stamps.（我的愛好是集郵）

6.With its long history, it attracts great numbers of visitors from all over the world.（因為它有悠久的歷史，很多來自世界的游客來參觀這個地方）

7.We must plant as many trees as possible.Only in this way can we live happily in the beautiful world.（我們必須多種樹。只有以這個方式，我們才能生活在一個美麗的世界）

8.A meeting will be held in our school on this Friday.（這個星期五，我們學(xué)校將舉行一個會議）

9.From the picture, we can see that the trees have been cut down.（從圖片中我們可以看出很多樹被砍下了）

10.30% of the students are for the idea.（30%的學(xué)生贊同）

11.However, 50% of the students are against it.（然而，50%的學(xué)生反對）

12.From the table, we can see that the number has a sharp increase.（從表格中，我們可以看出數(shù)字急劇增加）

13.Our school is located in the center of the city.（我們學(xué)校位于市中心）

14.Behind the teaching building, there is a beautiful library.（在教學(xué)樓后面，有個圖書館）

15.We can communicate with each other through the Internet.（我們可以通過網(wǎng)絡(luò)來交流）

16.We can share our experience with each other.（我們可以互相分享經(jīng)驗）

17.In fact, the lecture has been put off.It will be held on June12, 2012.It will start from 2:00pm and end at 5:00pm.（實際上，講座已經(jīng)推遲了。它將于2012年6月12日舉行，從兩點到五點）

18.Sometimes，we find it difficult to make a choice.(有時候，我們很難做出選擇)

19.It is difficult for middle school students to adapt to university life at the beginning.（對于高中生來說，開始的時候很難適應(yīng)大學(xué)的生活）

20.In the summer vocation, we can take part in some activities.（暑假時，我們可以參加一些活動）

千萬要記?。?/p>

1、記得分段（一般分三段）

2、第一句一定要寫對

3、要點中有不會的單詞時，可以用其他詞轉(zhuǎn)換，不一定要字字翻譯，意思對就行。

4、不要一個句子出現(xiàn)很多個動詞，實在不會就用and把動詞連起來