第一篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得

應(yīng)用化學(xué)102班 謝叔堯 5503210114

經(jīng)過(guò)了大三上半學(xué)期物理化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)到底學(xué)習(xí)，這學(xué)期開設(shè)了物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)這門課，化學(xué)本身就是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，從實(shí)驗(yàn)中得出化學(xué)知識(shí)結(jié)論的一門科學(xué)，通過(guò)一學(xué)期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)，我們更加深刻的了解了物理化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的來(lái)龍去脈，同時(shí)也更加體會(huì)到物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙，不經(jīng)贊嘆偉大的科學(xué)家們的無(wú)比智慧，領(lǐng)略到物理化學(xué)這門課的魅力和興趣，受益匪淺。

下面我就談?wù)劸唧w的收獲：

經(jīng)過(guò)這學(xué)期十多個(gè)物化實(shí)驗(yàn)，可以說(shuō)每一次實(shí)驗(yàn)都是我們認(rèn)認(rèn)真真做下來(lái)的，之所以能夠做到認(rèn)真預(yù)習(xí)，認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真寫報(bào)告，以及課后習(xí)題思考和查閱資料，這與老師對(duì)我們的嚴(yán)格要求是分不開的，每節(jié)課，老師都會(huì)課前檢查我們的預(yù)習(xí)報(bào)告，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)講解，這期間我們預(yù)習(xí)的時(shí)候沒(méi)有弄懂的部分就得到了解決，有些被忽視的重要細(xì)節(jié)得到提醒，同時(shí)老師還會(huì)邊講邊向同學(xué)們提出思考題，我在課后通過(guò)查閱資料也學(xué)到了很多知識(shí)。

我們的物化實(shí)驗(yàn)與別的實(shí)驗(yàn)不同之處在于實(shí)驗(yàn)分組，兩人一小組的安排我覺得好極了，充分發(fā)揮了同學(xué)的自主性和團(tuán)隊(duì)合作能力，以前在做有機(jī)實(shí)驗(yàn)時(shí)是一人一組，有時(shí)候搭很大的裝置一個(gè)人著實(shí)應(yīng)付不來(lái)，而且有些儀器很燙的時(shí)候一個(gè)人拿不了，有時(shí)稍有一個(gè)疏忽就錯(cuò)過(guò)了某個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等。而物化實(shí)驗(yàn)就不同啦，兩人一組可以互相幫助，分工合作、取長(zhǎng)補(bǔ)短，也可以相互監(jiān)督，我和我的搭檔在物化實(shí)驗(yàn)中就配合的很默契，她心靈手巧，就常常調(diào)節(jié)儀器，而我比較嚴(yán)謹(jǐn)，常常記錄時(shí)間和刻度等等。同時(shí)我們也會(huì)就自己的薄弱部分向?qū)Ψ轿〗?jīng)驗(yàn)。通過(guò)一整學(xué)期下來(lái)我們的友情也加深了很多，讓我覺得做實(shí)驗(yàn)不是一件麻煩的事而是一件快樂(lè)而有意義的事情。

做實(shí)驗(yàn)充分調(diào)動(dòng)了我們“學(xué)、思、行”的結(jié)合，為以后我們?cè)诨瘜W(xué)領(lǐng)域中深入的學(xué)習(xí)培養(yǎng)了一個(gè)好多習(xí)慣，打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。記憶一個(gè)知識(shí)原理是容易的，而如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明它是不容易的，而作為初學(xué)者的我們更是在期間碰到了各種問(wèn)題，令我映像尤為深刻的是在做沈老師帶的《最大泡壓法實(shí)驗(yàn)》時(shí)，我們得出的數(shù)據(jù)和別組有很大出入，經(jīng)過(guò)排查的裝置搭法和氣密性等因素后，得到的結(jié)果還是有問(wèn)題，第三遍我們重新配過(guò)了濃度后，結(jié)果終于正確了，在自己一步步探索摸索的過(guò)程是很令人難忘的，正如古語(yǔ)所云：紙上得來(lái)終覺淺，絕知此事要躬行！

最后，我還要感謝陪伴我們一學(xué)期太令我們?cè)谖锘纳衿嬷R(shí)世界中探索遨游的三位老師，老師們上課講解都很清晰透徹，與理論課不同的是，老師更注重引導(dǎo)我們思考創(chuàng)新，同時(shí)老師們手把手的進(jìn)行教導(dǎo)，使我們有更多的與老師接觸的機(jī)會(huì)，老師也會(huì)針對(duì)每個(gè)同學(xué)不同的特質(zhì)進(jìn)行解答，讓我們學(xué)到了更多！而且三位老師都很和藹，很有耐心，受到了同學(xué)們的歡迎和喜愛。再次深深的感謝三位老師為我們的辛苦付出！

總之，我覺得這學(xué)期的物化實(shí)驗(yàn)課是很好的一門課程，我非常喜歡這門課程，我也會(huì)將我從物化實(shí)驗(yàn)課得到的收獲應(yīng)用到化學(xué)學(xué)科其他部分的學(xué)習(xí)中去！謝謝。

第二篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得（范文模版）

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得

一、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的與要求

（一）物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目的

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)科學(xué)的重要分支，也是研究化學(xué)基本理論和問(wèn)題的重要手段和方法。物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)是利用物理方法研究化學(xué)系統(tǒng)變化規(guī)律，通過(guò)實(shí)驗(yàn)的手段，研究物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)及這些性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)之間的某些重要規(guī)律。物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的主要目的是：

1.通過(guò)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步了解物理化學(xué)的研究方法，掌握物理化學(xué)的基本實(shí)驗(yàn)技術(shù)和技能，并培養(yǎng)學(xué)生具備觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確記錄和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，以及分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

2.加深對(duì)物理化學(xué)基本理論和概念的理解并鞏固所學(xué)習(xí)的知識(shí)。3.培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

4.培養(yǎng)學(xué)生查閱文獻(xiàn)資料的能力。

5.使學(xué)生受到初步的實(shí)驗(yàn)研究的訓(xùn)練，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能和培養(yǎng)學(xué)生初步進(jìn)行科學(xué)研究的能力。

6.培養(yǎng)嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是和一絲不茍的科學(xué)態(tài)度及工作作風(fēng)。

（二）物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求

進(jìn)行每個(gè)實(shí)驗(yàn)都包括實(shí)驗(yàn)的預(yù)習(xí)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)報(bào)告三個(gè)步驟，它們之間是相互關(guān)聯(lián)的，任何一步做不好，都會(huì)嚴(yán)重影響實(shí)驗(yàn)教學(xué)質(zhì)量。

1.實(shí)驗(yàn)前預(yù)習(xí)及預(yù)習(xí)報(bào)告 閱讀實(shí)驗(yàn)講義的有關(guān)內(nèi)容，查閱相關(guān)資料，了解實(shí)驗(yàn)的目的和要求、原理和儀器、設(shè)備的正確使用方法，結(jié)合實(shí)驗(yàn)講義和有關(guān)參考資料寫出預(yù)習(xí)報(bào)告。預(yù)習(xí)報(bào)告的內(nèi)容包括：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?）簡(jiǎn)單原理；（3）操作步驟和注意事項(xiàng)；（4）原始數(shù)據(jù)記錄表格。要用自己的語(yǔ)言簡(jiǎn)明扼要的寫出預(yù)習(xí)報(bào)告，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作步驟和注意事項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)前，教師要檢查每個(gè)學(xué)生的預(yù)習(xí)報(bào)告，必要時(shí)進(jìn)行提問(wèn)，并解答疑難問(wèn)題。對(duì)未預(yù)習(xí)和未達(dá)到預(yù)習(xí)要求的學(xué)生，不得進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

2.實(shí)驗(yàn)操作

學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后，應(yīng)首先檢查測(cè)量?jī)x器和試劑是否齊全，并做好實(shí)驗(yàn)前的各種準(zhǔn)備工作。實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，要嚴(yán)格控制實(shí)驗(yàn)條件，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，詳細(xì)記錄原始數(shù)據(jù)，積極思考，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的各種問(wèn)題。

3.實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)完畢，每個(gè)學(xué)生必須把自己的測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行獨(dú)立和正確處理，寫出實(shí)驗(yàn)報(bào)告，按時(shí)交給教師。實(shí)驗(yàn)報(bào)告應(yīng)包括：實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c原理、實(shí)驗(yàn)步驟、數(shù)據(jù)記錄及處理、結(jié)果與討論等幾個(gè)部分。其中結(jié)果分析討論主要是對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行誤差分析、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋，實(shí)驗(yàn)的體會(huì)，提出改進(jìn)意見。實(shí)驗(yàn)報(bào)告是教師評(píng)定實(shí)驗(yàn)成績(jī)的重要依據(jù)之一。

4.下次實(shí)驗(yàn)時(shí)，交上次實(shí)驗(yàn)報(bào)告，延期不交者，不能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

教師應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、試劑及具體操作條件，提出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的要求范圍，學(xué)生達(dá)不到此要求，則必須重做實(shí)驗(yàn)。

（三）物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)

1.遵守紀(jì)律，不遲到，不早退，保持室內(nèi)安靜，不大聲談笑，不到處亂走，不許在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)嘻鬧及惡作劇。

2.實(shí)驗(yàn)前要按講義核對(duì)儀器和藥品，若不齊全或破損，應(yīng)向指導(dǎo)老師報(bào)告，及時(shí)補(bǔ)充和更換。

3.實(shí)驗(yàn)開始前要進(jìn)行儀器設(shè)備的安裝和線路連接，須經(jīng)教師檢查合格后方能接通電源開始實(shí)驗(yàn)（電路連接后未經(jīng)教師檢查，不得接通電源）。4.儀器使用必須按儀器的操作規(guī)程進(jìn)行，以防損壞。使用時(shí)要愛護(hù)儀器，如發(fā)現(xiàn)儀器損壞，立即報(bào)告指導(dǎo)教師并追查原因。未經(jīng)教師允許不得擅自改變操作方法。

5.實(shí)驗(yàn)時(shí)，除所用儀器外，不得動(dòng)用其他儀器，以免影響實(shí)驗(yàn)的正常進(jìn)行。6．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需注意勤儉節(jié)約，反對(duì)大手大腳、鋪張浪費(fèi)。

7.實(shí)驗(yàn)時(shí)要保持安靜及臺(tái)面整潔，書包、衣服等物品不要放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。實(shí)驗(yàn)完畢將玻璃儀器洗凈，把實(shí)驗(yàn)桌打掃干凈，儀器、試劑藥品等加以整理，放回原處。

8.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由同學(xué)輪流值日，負(fù)責(zé)打掃整理實(shí)驗(yàn)室，檢查水、煤氣、門窗是否關(guān)好，電閘是否拉掉，以保證實(shí)驗(yàn)室的安全。

實(shí)驗(yàn)室注意事項(xiàng)是人們長(zhǎng)期從事化學(xué)實(shí)驗(yàn)工作的總結(jié)，它是保持良好環(huán)境和工作秩序，防止意外事故，做好實(shí)驗(yàn)的重要前提，也是培養(yǎng)學(xué)生優(yōu)良素質(zhì)的重要措施。

第二節(jié) 物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn) 是在前人科學(xué)研究的基礎(chǔ)上，經(jīng)過(guò)歸納、總結(jié)、簡(jiǎn)化而逐漸成型的。所以，物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)研究工作之間沒(méi)有不可逾越的鴻溝，在設(shè)計(jì)思路、測(cè)量原理和方法上基本類同，只是在測(cè)量?jī)x器、測(cè)量系統(tǒng)、測(cè)量步驟等具體內(nèi)容上作了某些改變，以適應(yīng)教學(xué)實(shí)驗(yàn)的條件和滿足教學(xué)的需求。因此，學(xué)會(huì)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路和方法，無(wú)疑對(duì)于學(xué)生以后做畢業(yè)論文或?qū)?lái)從事科學(xué)研究工作是十分必要的。為了培養(yǎng)這方面的初步能力，使學(xué)生有機(jī)會(huì)在實(shí)踐中學(xué)到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一些初步常識(shí)和方法。設(shè)計(jì)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法和步驟如下：

1.設(shè)計(jì)程序

（1）認(rèn)真研究題目的內(nèi)容和要求，包括題目的所屬范疇，數(shù)據(jù)結(jié)果要求的精密度和準(zhǔn)確度，哪些是直接測(cè)量的量，哪些是間接測(cè)量的量，難點(diǎn)是什么，影響因素有哪些等。（2）進(jìn)行調(diào)研工作。查閱有關(guān)的文獻(xiàn)資料，包括前人采用過(guò)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法、儀器裝置、反應(yīng)容器等，進(jìn)行分析、對(duì)比、綜合、歸納。

（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)的整體方案和某些難點(diǎn)的局部方案進(jìn)行初步的設(shè)想和規(guī)劃，并寫出預(yù)習(xí)報(bào)告（除常規(guī)的要求外，必須有整體測(cè)量示意圖及所需的儀器、藥品清單）。實(shí)驗(yàn)前一周將預(yù)習(xí)報(bào)告交任課教師，以便審查方案和準(zhǔn)備儀器、藥品，否則不予做實(shí)驗(yàn)。

2.設(shè)計(jì)方法

（1）首先根據(jù)題目?jī)?nèi)容和要求，選擇合適的實(shí)驗(yàn)研究原理和測(cè)量方法，可以從前人已做過(guò)的工作中選擇，也可以在前人研究的基礎(chǔ)上提出新的實(shí)驗(yàn)研究原理和測(cè)量方法，也可以將前人的實(shí)驗(yàn)研究方案作些改進(jìn)。當(dāng)然如能取各家之長(zhǎng)，重新設(shè)計(jì)更完善的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ透?。?）選配合適的測(cè)量?jī)x器。在測(cè)量原理和測(cè)量方法確立之后，應(yīng)著眼于選配合適的測(cè)量?jī)x器。所選的儀器的靈敏度、最小分度值和準(zhǔn)確度應(yīng)滿足測(cè)量的誤差要求，但勿盲目追求高、精、尖。測(cè)量裝置要盡可能簡(jiǎn)便，容易操作與籌建。特別應(yīng)注意實(shí)驗(yàn)儀器的精度配置，否則會(huì)造成不必要的浪費(fèi)。例如，若實(shí)驗(yàn)結(jié)果用記錄儀記錄，通常只有3位有效數(shù)字，所以如果實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量電壓數(shù)值，則不必選用有5位有效數(shù)字電壓表?？傊?，設(shè)計(jì)的原則應(yīng)體現(xiàn)科學(xué)觀念、實(shí)踐觀念與經(jīng)濟(jì)觀念。

（3）反復(fù)實(shí)踐，不斷總結(jié)。實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否可行，最后要通過(guò)實(shí)踐來(lái)驗(yàn)證。由于人們的認(rèn)識(shí)與客觀事物的規(guī)律不一定完全符合，因此在實(shí)踐中出現(xiàn)這樣那樣的問(wèn)題是必然的。要善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，總結(jié)失敗的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，不怕困難。在反復(fù)實(shí)踐中不斷改進(jìn)，不斷完善，直至取得滿意的結(jié)果。

第三篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得 09級(jí)化學(xué)師范

朱健

這次的實(shí)驗(yàn)都是以我們學(xué)生自己為核心，強(qiáng)調(diào)的是學(xué)生的主動(dòng)性，我們的每一個(gè)實(shí)驗(yàn)都是認(rèn)認(rèn)真真的完成，一學(xué)期下來(lái)，感覺收獲頗多。

首先，這實(shí)驗(yàn)自主性很強(qiáng)，合作性強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)是分成小組進(jìn)行，加強(qiáng)了我們的合作能力，每次遇到問(wèn)題，我們小組都會(huì)一起討論，正因?yàn)槊總€(gè)人的思維方法和觀點(diǎn)不一樣，綜合大家的看法我們最后可以得到一個(gè)最合理的解決方法和結(jié)論。所以我們是在討論中學(xué)習(xí)，在討論中進(jìn)步的。.我們這一組的是原電池電動(dòng)勢(shì)的實(shí)驗(yàn)，不時(shí)地會(huì)出現(xiàn)一些問(wèn)題，例如電路出現(xiàn)斷路，工作電源電動(dòng)勢(shì)過(guò)于太小等都會(huì)造成檢流計(jì)的偏轉(zhuǎn)出現(xiàn)問(wèn)題，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)不能順利進(jìn)行，我們會(huì)根據(jù)已知的原理和知識(shí)，一一進(jìn)行排查，找到處錯(cuò)誤的地方，這樣我們清晰地體會(huì)到了書本上的實(shí)驗(yàn)原理。老師也會(huì)經(jīng)常的我們提供指導(dǎo)，她經(jīng)常教育我們要在錯(cuò)誤中去學(xué)習(xí)、進(jìn)步。這一點(diǎn)我深切地體會(huì)到了。

其次，提高了我們的數(shù)據(jù)處理能力。物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)在處理數(shù)據(jù)的時(shí)候基本上會(huì)用到Origin作圖，這個(gè)軟件我們從來(lái)都不曾接觸過(guò)，經(jīng)過(guò)十八個(gè)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們已經(jīng)熟練地掌握了這個(gè)軟件。還有就是加強(qiáng)了excel的數(shù)據(jù)處理能力和word的基本操作。

再次，加強(qiáng)了我們的教學(xué)能力培養(yǎng)。老師采用的這中輪流進(jìn)行各小組相互講課方式，給我們提供了一次鍛煉的機(jī)會(huì)，因?yàn)槲覀兪菐煼渡欣谖覀兘虒W(xué)能力的培養(yǎng)。在給其他小組講課的過(guò)程中，不但

加深對(duì)本組實(shí)驗(yàn)的理解，還加深了同學(xué)之間的感情。

最后，我體會(huì)到了老師對(duì)教學(xué)的熱情，對(duì)我們學(xué)生非常負(fù)責(zé)，平易近人，很受學(xué)生歡迎，對(duì)于實(shí)驗(yàn)儀器工作和藥品的準(zhǔn)備非常有耐心。老師在大學(xué)里面也是我最敬佩的老師。在這里，我深表感謝。

第四篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得

這個(gè)學(xué)期，到現(xiàn)在為止，我們已經(jīng)做完了18個(gè)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)，我學(xué)習(xí)到了不少東西，比如說(shuō)：團(tuán)隊(duì)合作的重要性、origin軟件的使用、培養(yǎng)動(dòng)手能力、如何解決實(shí)驗(yàn)中遇到的問(wèn)題，等等。

第一，物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)讓我認(rèn)識(shí)到了團(tuán)隊(duì)合作的重要性。實(shí)驗(yàn)開始前，我們班就已經(jīng)分好了五個(gè)小組，每個(gè)小組每次做的實(shí)驗(yàn)都不相同，而實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，老師又讓我們兩個(gè)或者三個(gè)同學(xué)一起合作完成實(shí)驗(yàn)操作。在開學(xué)剛開始，每個(gè)班都有安排一些同學(xué)去做準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)，所以，在每次做實(shí)驗(yàn)時(shí)，一些注意事項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)流程就可以通過(guò)這些同學(xué)獲知，這樣，對(duì)解決實(shí)驗(yàn)中遇到的問(wèn)題，順利完成實(shí)驗(yàn)提供了不少幫助，同時(shí)，也節(jié)省了不少時(shí)間，提高了工作效率。

第二，物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)讓我學(xué)到了一個(gè)新的知識(shí)，那就是origin軟件的使用。每次做完物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)之后，我們都要對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，在處理有些數(shù)據(jù)時(shí)，就要用到Origin軟件，通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)，我們初步地掌握了Origin軟件的知識(shí)，對(duì)以后使用Origin軟件打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

第三，物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)讓我們培養(yǎng)了動(dòng)手能力。在做各個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，雖然是一個(gè)組做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，而且有時(shí)候是幾個(gè)同學(xué)一起做，但是，每個(gè)同學(xué)還是必須自己動(dòng)手去做的。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們要學(xué)會(huì)如何安裝儀器，如何使用儀器，這樣就逐漸培養(yǎng)了我們的動(dòng)手能力。

第四，物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)讓我們學(xué)會(huì)了如何去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析問(wèn)題，以及解決問(wèn)題。比如說(shuō)，在“最大泡壓法測(cè)定溶液的表面張力”實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)時(shí)由于實(shí)驗(yàn)儀器的問(wèn)題，導(dǎo)致氣密性沒(méi)有達(dá)到要求，所以必須想其他方法解決問(wèn)題，最后只能靠加快滴液的速度來(lái)控制毛細(xì)管的冒泡。除此之外，還有些實(shí)驗(yàn)也有遇到不同的問(wèn)題，我們都會(huì)想辦法去解決。

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)讓我學(xué)習(xí)到了很多，同時(shí)也讓我意識(shí)到了自己還欠缺一些東西。比如說(shuō)，有些理論知識(shí)沒(méi)有學(xué)扎實(shí)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)原理不能很清楚的理會(huì)。當(dāng)然，在以后的學(xué)習(xí)、做事方面我會(huì)更加的努力，更好地提高自己。

當(dāng)然，在這里，我也想順便提點(diǎn)建議。實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，我們有很多問(wèn)題都是由于實(shí)驗(yàn)儀器而產(chǎn)生的，最后導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在比較大的誤差，所以希望老師們能多向?qū)W院提出點(diǎn)建議，要求更換一些新的實(shí)驗(yàn)儀器。

最后，感謝我的實(shí)驗(yàn)搭檔，感謝我的老師們。

姓名：阮根蘭學(xué)號(hào)：***年12月6日

第五篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)大三上學(xué)期

實(shí)驗(yàn)一恒溫槽 1.實(shí)驗(yàn)原理：

恒溫槽之所以能維持恒溫，主要是依靠恒溫控制器來(lái)控制恒溫槽的熱平衡。當(dāng)恒溫槽因?qū)ν馍岫顾疁亟档蜁r(shí)，恒溫控制器就使恒溫槽內(nèi)的加熱器工作，待加熱到所需溫度時(shí)，它又使加熱器停止加熱，保持恒定水溫。2.實(shí)驗(yàn)儀器：

玻璃恒溫水浴

精密數(shù)字溫度溫差儀 3.數(shù)據(jù)處理：

恒溫槽靈敏度te=±（t1-t2）/2（t1為最高溫度，t2為最低溫度），靈敏度曲線（溫度-時(shí)間）4.課后題：

⑴恒溫槽主要由哪幾個(gè)部分組成，各部分作用是什么？

答：①浴槽：盛裝介質(zhì)②加熱器：加熱槽內(nèi)物質(zhì)③攪拌器：迅速傳遞熱量，使槽內(nèi)各部分溫度均勻④溫度計(jì)：觀察槽內(nèi)物質(zhì)溫度⑤感溫元件：感應(yīng)溫度，指示加熱器工作⑥溫度控制器：溫度降低時(shí)，指示加熱器工作，溫度升高時(shí)，只是加熱器停止工作。

⑵對(duì)于提高恒溫槽的靈敏度，可以哪些方面改進(jìn)？

答：①恒溫槽的熱容要大些，傳熱質(zhì)的熱容越大越好。②盡可能加快電熱器與接觸溫度計(jì)間傳熱的速度，為此要使感溫元件的熱容盡量小，感溫元件與電熱器間距離要近一些，攪拌器效率要高。③做調(diào)節(jié)溫度的加熱器功率要小。⑶如果所需恒定的溫度低于室溫如何裝備恒溫槽？

答：通過(guò)輔助裝臵引入低溫，如使用冰水混合物冰水浴，或者溶解吸熱的鹽類鹽水浴冷卻（硝銨，鎂鹽等）實(shí)驗(yàn)二燃燒焓 1實(shí)驗(yàn)原理：

將一定量的待測(cè)物質(zhì)在氧彈中完全燃燒，燃燒時(shí)放出的熱量使熱量計(jì)本身及氧彈周圍介質(zhì)的溫度升高，通過(guò)測(cè)定燃燒前后熱量計(jì)溫度的變化值，就可以算出該樣品的燃燒熱，其關(guān)系式為mQv=C△T-Q點(diǎn)火絲m點(diǎn)火絲。2儀器與藥品：

氧彈熱量計(jì) 壓片機(jī) 精密數(shù)字溫度溫差儀 萘 苯甲酸 3數(shù)據(jù)處理：

雷諾溫度校正曲線

將燃燒前后歷次觀測(cè)到的水溫記錄下來(lái)，并作圖，連成abcd線。圖中b點(diǎn)相當(dāng)于開始燃燒之點(diǎn)，c點(diǎn)為觀測(cè)到的最高溫度點(diǎn)，由于熱量計(jì)與外界的熱量交換，曲線ab及cd常常發(fā)生傾斜。取b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T1,c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T,經(jīng)過(guò)T點(diǎn)作橫坐標(biāo)的平行線TO',與折線abcd相交于O'點(diǎn)，然后過(guò)O'點(diǎn)作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長(zhǎng)線交于E，F(xiàn)兩點(diǎn)，則E點(diǎn)和F點(diǎn)所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。EE來(lái)的熱量所造成熱量計(jì)溫度的升高，這部分必須扣除；而FF境輻射出熱量而造成熱量計(jì)溫度的降低，因此這部分必須加入。經(jīng)過(guò)這樣校正后的溫差表示由于樣品燃燒使熱量計(jì)溫度升高的數(shù)值。必須注意，應(yīng)用這種作圖法進(jìn)行校正時(shí)，量熱計(jì)的溫度和外界環(huán)境溫度不宜相差太大（最好不超過(guò)2～3℃），否則會(huì)引起誤差?！鱟Hm=Qp=Qv+RT∑∨B(g)Qv=(C△T-Q點(diǎn)火絲m點(diǎn)火絲)/m 誤差R=|△cHm理論-△cHm實(shí)際|/△cHm理論 4.課后題：

⑴說(shuō)明定容燃燒熱和定壓燃燒熱的差別和相互關(guān)系 答：定容燃燒熱是在密閉剛性容器里發(fā)生的燃燒熱，定壓燃燒熱則是在具有可移動(dòng)壁里發(fā)生的燃燒熱，壁內(nèi)外壓相等，所以燃燒前后其壓強(qiáng)不變。一般來(lái)說(shuō)，燃燒時(shí)，會(huì)放熱，產(chǎn)氣，如果是在定容里，那壓強(qiáng)就會(huì)升高，這會(huì)儲(chǔ)存一部分能量，所以釋放出來(lái)的熱就比較少。而定壓則不會(huì)儲(chǔ)存這部分能量，所以會(huì)把這部分能量以做體積功的形式釋放出來(lái)，因此，量會(huì)比較大些。⑵簡(jiǎn)述裝臵氧彈和拆開氧彈的操作過(guò)程

答：裝氧彈：擰開氧彈蓋，將其內(nèi)壁擦干凈，特別是電極下端的不銹鋼接柱更應(yīng)擦干凈。接著小心的將壓好的片狀試樣的點(diǎn)火絲兩端分別緊繞在電極的下端，然后旋緊氧彈蓋。

拆開氧彈：首先要把氧彈的出氣口打開，放出余氣，然后才慢慢旋開蓋子。⑶為什么實(shí)驗(yàn)測(cè)量得到的溫度差值要經(jīng)過(guò)作圖法進(jìn)行校正？ 答：量熱計(jì)熱量的散失無(wú)法避免，這可以是由于環(huán)境向量熱計(jì)輻射進(jìn)熱量而使其溫度升高，也可以是由于量熱計(jì)向環(huán)境輻射了熱量而使量熱計(jì)的溫度降低。因此燃燒前后溫度的改變值不能直接準(zhǔn)確測(cè)量，而必須經(jīng)過(guò)作圖法進(jìn)行校正。因?yàn)榄h(huán)境向量熱計(jì)輻射進(jìn)熱量而使量熱計(jì)溫度升高，這部分溫度必須扣除；而量熱計(jì)向環(huán)境輻射了熱量而使量熱計(jì)的溫度降低，這部分溫度必須加入。經(jīng)過(guò)校正后的溫度差才表示由于樣品燃燒使量熱計(jì)溫度升高的數(shù)值。⑷ 使用氧氣剛瓶和減壓閥時(shí)有哪些注意事項(xiàng)。

答：氧氣瓶是高壓氣體容器，使用時(shí)一定要注意安全。首先要弄清楚怎么使用：連接好氧彈后，旋緊減壓閥，使壓力表上讀數(shù)為15atm，充氣3分鐘，然后旋松減壓閥，取下氧彈，關(guān)閉氧氣剛瓶上端的閥門，操作完畢。5.注釋：

實(shí)驗(yàn)成功的條件是什么？

答：樣品是否完全燃燒，燃燒放出的熱量盡可能全部傳遞給量熱計(jì)和水，幾乎不與環(huán)境發(fā)生熱交換。實(shí)驗(yàn)三中和焓 1實(shí)驗(yàn)原理：

1mol一元強(qiáng)酸溶液和1mol一元強(qiáng)堿混合時(shí)，所產(chǎn)生的中和熱不隨酸或堿的種類而改變，因?yàn)楦鹘M全部電離H+OH=H2O △H中和=-57.36KJ〃mol-1 若強(qiáng)堿中和弱酸時(shí)，首先是弱酸進(jìn)行解離，然后進(jìn)行中和反應(yīng)：CH3COOH=H+CH3COO.△H解離 H+OH=H2O.△H中和

總：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO △H △H是弱酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)總的熱效應(yīng)，它包括中和熱和解離熱兩部分，由蓋斯定律可求得△H解離=△H-△H中和 2儀器與藥品：

SWC-ZH中和熱(焓)測(cè)定裝臵 3數(shù)據(jù)處理： 熱量計(jì)常數(shù)K:K=UIt/△T1=PT/△T1 △rH中和=-1000K△T2/CV.△rHm=-1000K△T3/CV △rH解離=△rHm-△rH中和

誤差R=|△rH解離理論-△rH解離實(shí)際|/△rH解離理論 4課后題：

⑴本實(shí)驗(yàn)是用電熱法標(biāo)定熱量計(jì)的熱容C,能否改用其他方法？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)。

答：實(shí)驗(yàn)前十分鐘，用較小的功率攪拌蒸餾水后，再用遠(yuǎn)大于之前的功率攪拌蒸餾水，待溫度升高0.8○C左右，再轉(zhuǎn)為較小功率，作圖得出△T,根據(jù)K=PT/△T求出K值。

⑵試分析影響本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素有哪些？

答：系統(tǒng)保溫效果要好，保溫裝臵要干燥，電流電壓值高低，即引入系統(tǒng)熱量不要太高太低，同時(shí)升溫速度不易太快，酸堿充分快速混合

⑶中和焓除了與溫度、壓力有關(guān)外，還與濃度有關(guān)，如何測(cè)量無(wú)限稀釋時(shí)的中和焓？

答：在一定的溫度下，測(cè)得不同濃度的中和熱，再做溫度與中和熱的曲線，通過(guò)取極限的方式，測(cè)得無(wú)線稀釋時(shí)的中和熱。實(shí)驗(yàn)四溶解焓 1實(shí)驗(yàn)原理：

鹽類的溶解通常包含晶格的破壞和離子的溶劑化兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行的過(guò)程。前者為吸熱過(guò)程，后者為放熱過(guò)程。溶解熱則是兩過(guò)程熱效應(yīng)的總和，因此，鹽溶解過(guò)程是吸熱還是放熱，是由兩過(guò)程熱效應(yīng)的相對(duì)大小所決定的。溶解熱的測(cè)定是在絕熱式熱量計(jì)中進(jìn)行的，根據(jù)熱量計(jì)中溫度的變化，即可算出熱效應(yīng)。最簡(jiǎn)單的熱量計(jì)就是保溫瓶(杜瓦瓶)。2.儀器與藥品：

精密數(shù)字溫度溫差儀 溶解熱實(shí)驗(yàn)裝臵 數(shù)字穩(wěn)壓電源 3.數(shù)據(jù)處理：

熱量計(jì)常數(shù)K:K=UIt/△T=PT/△T KCL的摩爾溶解焓：

△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl 4.課后題：

⑴為什么要用雷諾曲線對(duì)△T進(jìn)行校正，如何校正？

答：因?yàn)闊崃康纳⑹c增加是無(wú)法完全避免的，所以溫度的變化值是不準(zhǔn)確的，所以需要用雷諾曲線對(duì)△T進(jìn)行校正。

將燃燒前后歷次觀測(cè)到的水溫記錄下來(lái)，并作圖，連成abcd線。圖中b點(diǎn)相當(dāng)于開始燃燒之點(diǎn)，c點(diǎn)為觀測(cè)到的最高溫度點(diǎn)，取b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T1,c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T,經(jīng)過(guò)T點(diǎn)作橫坐標(biāo)的平行線TO',與折線abcd相交于O'點(diǎn)，然后過(guò)O'點(diǎn)作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長(zhǎng)線交于E，F(xiàn)兩點(diǎn)，則E點(diǎn)和F點(diǎn)所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。⑵熱量計(jì)熱容C還可以用什么方法測(cè)定？

答：用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)法測(cè)定。用已知溶解熱的鹽如(KNO3)使其溶于定量水中，測(cè)得溶解前后溫度的變化△T,△Hm已知，即可得出C值。3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加樣速度應(yīng)該如何控制，為什么？

答：將稱量紙卷成漏斗狀，勻速而緩慢地倒入藥品，使KCL能均勻的溶解，不致由于藥品加入太快而使局部溫度改變太快。

4.實(shí)驗(yàn)時(shí)的熱量計(jì)的搖動(dòng)速度應(yīng)如何控制，為什么？

答：用手順時(shí)針勻速的搖動(dòng)熱量計(jì)，使熱量計(jì)中的溫度均勻傳遞，使金屬探頭檢測(cè)到準(zhǔn)確的溫度。

5.實(shí)驗(yàn)中要盡可能研細(xì)藥品，目的是什么？ 答：使藥品容易溶解。

實(shí)驗(yàn)五甲基紅的酸解離平衡常數(shù)的測(cè)定 1實(shí)驗(yàn)原理：

HMR(酸形式)=H+MR(堿形式)其離解平衡常數(shù)：K=[H][MR]/[HMR] PK=PH-㏒[MR]/[HMR]分光光度計(jì)法 2.儀器與藥品：

分光光度計(jì) PH計(jì) 標(biāo)準(zhǔn)甲基紅溶液 3.數(shù)據(jù)處理：

AA=KA,HMR[HMR]L+KA,MR[MR]L AB=KB,HMR[HMR]L+KB,MR[MR]L PK=PH-㏒[MR]/[HMR] 誤差

4.課后題： ⑴本實(shí)驗(yàn)中，溫度對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？采取哪些措施可以減少因此引起的實(shí)驗(yàn)誤差？ 答：溫度對(duì)PH酸度計(jì)測(cè)定溶液PH的影響較大，將裝有溶液的燒杯臵于恒溫水浴中。

⑵甲基紅酸式吸收曲線的交點(diǎn)，稱為“等色點(diǎn)”，討論在等色點(diǎn)處吸收光和甲基紅濃度的關(guān)系。答：兩吸收曲線交點(diǎn)時(shí)等濃度存在，左側(cè)堿存在形式較多，右側(cè)酸存在形式較多，吸光度和甲基紅濃度符合朗伯定律。

⑶為什么要用相對(duì)濃度？為什么可以用相對(duì)濃度？

答：由于HMR和MR兩者在可見光譜范圍內(nèi)具有強(qiáng)的吸收峰，溶液離子濃度的變化對(duì)它的酸離解平衡常數(shù)沒(méi)有顯著的影響，而在簡(jiǎn)單的緩沖體系中就很容易使顏色在PH=4-6范圍內(nèi)改變，因此比值[MR]/[HMR]可用分光度法測(cè)定而求得。⑷在吸光度測(cè)定中，應(yīng)該怎樣選用比色皿？ 答：選擇不同長(zhǎng)度的比色皿應(yīng)視分析樣品的吸光度而定，當(dāng)比色液的顏色較淡時(shí)，應(yīng)選用光程長(zhǎng)度較大的比色皿，當(dāng)比色液的顏色較深時(shí)，應(yīng)選用光程長(zhǎng)度較小的比色皿，本實(shí)驗(yàn)采用1cm較小的比色皿。實(shí)驗(yàn)六凝固點(diǎn)降低 1實(shí)驗(yàn)原理：

當(dāng)指定了溶劑的種類和數(shù)量后，凝固點(diǎn)降低值取決于所含溶質(zhì)的數(shù)目，即溶劑的凝固點(diǎn)降△低值與溶液的濃度成正比，則△T=To-T=Kf〃m(To溶劑凝固點(diǎn)，T溶液凝固點(diǎn))則MB=Kf〃mB/△TfmA 2儀器與藥品：

SWC-LG凝固點(diǎn)實(shí)驗(yàn)裝臵 SWC-ⅡD精密數(shù)字溫度溫差儀 環(huán)己烷 萘 3.數(shù)據(jù)處理：

△Tf=Tf*-Tf=Kf〃bB bB=mB/MB/mA MB=Kf〃mB/△TfmA 4.課后題：

⑴凝固點(diǎn)降低法測(cè)定溶質(zhì)分子摩爾質(zhì)量的公式在什么條件下才能適用？ 答：稀溶液中且溶質(zhì)在溶液中不發(fā)生解離和締合等的情況下才能適用。⑵什么原因可能造成過(guò)冷太甚？若過(guò)冷太甚，所測(cè)溶液凝固點(diǎn)偏低還是偏高？由此所得的摩爾質(zhì)量偏低還是偏高？

答：溶劑溫度過(guò)低會(huì)造成過(guò)冷太甚。使凝固點(diǎn)偏低，從而使摩爾質(zhì)量偏低。⑶在冷卻過(guò)程中，冷凍管內(nèi)固、液相之間和冷劑之間有哪些熱交換？它們對(duì)凝固點(diǎn)的測(cè)定有何影響？

答：熱交換有：冷凍管中液相放出熱量而轉(zhuǎn)化為固相，冷劑從冷凍管周圍吸收熱量。當(dāng)析出固相后，溫度不回升到平衡溫度，不能保持一恒定值，因部分溶劑凝固后，剩余的濃度逐漸增大，平衡溫度要逐漸下降，如果溶液的過(guò)冷程度不大，可以將溫度回升到最高值作為凝固點(diǎn)，若過(guò)冷太甚，凝固的溶劑過(guò)多，溶液的濃度變化過(guò)大，使得凝固點(diǎn)偏低。

⑷加入溶劑中的溶質(zhì)的量應(yīng)如何確定？加入量過(guò)多或過(guò)少將會(huì)有何影響？ 答：加入溶劑中溶質(zhì)的量應(yīng)該根據(jù)它在溶劑中的溶解度來(lái)確定，因?yàn)槟厅c(diǎn)降低是稀溶液的依數(shù)性，所以應(yīng)當(dāng)保證溶質(zhì)的量既能使溶液的凝固點(diǎn)降低值不是太小，容易測(cè)定，又要保證是稀溶液這個(gè)前提。如果加入量過(guò)多，一方面會(huì)導(dǎo)致凝固點(diǎn)下降過(guò)多，不利于凝固點(diǎn)的測(cè)定，另一方面有可能超出了稀溶液的范圍而不具有依數(shù)性，過(guò)少則會(huì)使凝固點(diǎn)下降不明顯，也不易測(cè)定并且實(shí)驗(yàn)誤差增大。⑸當(dāng)溶質(zhì)在溶液中有解離、締合和生成配合物的情況時(shí)，對(duì)摩爾質(zhì)量測(cè)定值的影響如何？

答：解離使?jié)舛仍龃?，溫差變大，相?duì)分子質(zhì)量測(cè)定值偏小。締合生成締合物使?jié)舛冉档?，溫差變小，相?duì)分子質(zhì)量測(cè)定值偏大。⑹影響凝固點(diǎn)精確測(cè)量的因素有哪些？

答：冰水浴溫度控制在3○C左右，溶液過(guò)冷，攪拌速度的控制。實(shí)驗(yàn)七液體飽和蒸汽壓的測(cè)定 1實(shí)驗(yàn)原理 在一定溫度下，與液體處于平衡狀態(tài)的蒸汽的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸汽壓。液體的飽和蒸汽壓溫度的關(guān)系可用克勞修斯-克拉佩龍方程表示

d㏑P/dT=△vapHm/RT2(△vapHm為液體摩爾汽化熱)。若在較小的溫度變化內(nèi)，視△vapHm為常數(shù)，㏑P=-△vapHm/RT+C或㏑P=-A/T+C,C為常數(shù)，A=△vapHm/R,以㏑P對(duì)1/T作圖可得一條直線，由該直線斜率可得液體的摩爾氣化焓△vapHm=AR,同時(shí)從圖上可求出液體的正常沸點(diǎn)。2儀器與藥品：

SHB-ⅢA循環(huán)式多用真空泵 DP-AF(真空)精密數(shù)字壓力計(jì) 飽和蒸汽壓實(shí)驗(yàn)裝臵-緩沖儲(chǔ)氣罐 SYP-Ⅲ玻璃恒溫水浴 等壓計(jì) 冷凝管 乙醇 3數(shù)據(jù)處理 △vapHm=AR-△vapHm/RT+C 4課后題：

⑴在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為什么要防止空氣倒灌？如果在等壓計(jì)Ⅰ球與Ⅱ球之間有氣體，對(duì)測(cè)定沸點(diǎn)有何影響？其結(jié)果如何？怎樣判斷空氣已被趕凈？ 答：如果發(fā)生空氣倒灌現(xiàn)象，則測(cè)得系統(tǒng)氣壓不是乙醇蒸汽壓。氣壓計(jì)與管之間有空氣進(jìn)入影響測(cè)定沸點(diǎn)準(zhǔn)確度，結(jié)果偏大。當(dāng)水浴溫度達(dá)到設(shè)定溫度時(shí)，打開真空泵使沸騰緩和，小心調(diào)節(jié)左上角和右下角旋鈕，使其成為真空，讓其再次沸騰2-3min,此時(shí)認(rèn)為空氣被趕凈。

⑵能否在加熱情況下檢驗(yàn)裝臵是否漏氣？漏氣對(duì)結(jié)果有何影響？

答：不能。因?yàn)榧訜釛l件下，Ⅰ球內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，壓力計(jì)示數(shù)也會(huì)變化，無(wú)法檢查裝臵是否漏氣。漏氣會(huì)導(dǎo)致在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體系內(nèi)部壓力的不穩(wěn)定，氣-液兩相無(wú)法達(dá)到平衡，從而造成所測(cè)結(jié)果不準(zhǔn)確。⑶本實(shí)驗(yàn)主要誤差來(lái)源是什么？

答：裝臵的氣密性是否良好，乙醇本身是否含有雜質(zhì)等。實(shí)驗(yàn)八雙液系氣液相圖 1實(shí)驗(yàn)原理：

本實(shí)驗(yàn)采用回流及分析的方法來(lái)繪制相圖，取不同組成的溶液在沸點(diǎn)儀中回流，測(cè)定其沸點(diǎn)及氣、液相組成。獲得氣、液相組成可通過(guò)測(cè)定其折射率，然后由組成-折射率關(guān)系曲線確定。2.儀器與藥品：

FDY 雙液系沸點(diǎn)測(cè)定儀 阿貝折射儀 環(huán)己烷 乙醇 3.數(shù)據(jù)處理：

工作曲線：折射率-X環(huán)己烷 相圖：沸點(diǎn)-X環(huán)已烷 找出最低恒沸點(diǎn) 4課后題：

⑴操作步驟中，在加入不同數(shù)量的各組分時(shí)，如果發(fā)生了微小的偏差，對(duì)相圖的繪制有無(wú)影響？為什么？

答：無(wú)影響。加入各 組分時(shí)，如發(fā)生了微小的偏差，對(duì)相圖 的繪制無(wú)影響，因?yàn)樽罱K液體的組成是 通過(guò)對(duì)折光率的測(cè)定，在工作曲線上得 出，所以無(wú)影響。⑵折射率的測(cè)定為什么要在恒定溫度下進(jìn)行？

答：因?yàn)檎凵渎逝c溫度有關(guān)，所以在測(cè)量時(shí)要在兩棱鏡的周圍夾套內(nèi)通入恒溫 水，保持恒溫。

(3)影響實(shí)驗(yàn)精度的因素之一是回流的 好壞。如何使回流進(jìn)行好？它的標(biāo)志是 什么？ 答：要使回流進(jìn)行好，必須使氣液多次 充分接觸，所以玻璃陶管不可缺，這樣 沸騰時(shí)才能不斷撞擊水銀球，使氣液兩 相平衡。它的標(biāo)志是溫度指示數(shù)恒定。(4)對(duì)應(yīng)某一組成測(cè)定沸點(diǎn)及氣相冷凝 液和液相折射率，如因某中原因缺少其 中某一個(gè)數(shù)據(jù)，應(yīng)如何處理？它對(duì)相圖 的繪制是否有影響？

答：沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)不能少，其它可以少。對(duì)于缺少的數(shù)據(jù)，可由它們的趨勢(shì)找出其它點(diǎn)。

(5)正確使用阿貝折射儀要注意些什么？ ①儀器應(yīng)臵于干燥、空氣流通的室內(nèi)，以免光學(xué)零件受潮后生霉。②當(dāng)測(cè)試腐蝕性液體時(shí)應(yīng)及時(shí)性做好 清洗工作（包括光學(xué)零件、金屬件以及油 漆表面），防止侵蝕損壞。③儀器使用完畢 后必須做好清潔工作。④被測(cè)試樣中不應(yīng)有硬性雜質(zhì)，當(dāng)測(cè) 試固體試樣時(shí)，應(yīng)防止把折射棱鏡表面拉 毛或產(chǎn)生壓痕。經(jīng)常保持儀器清潔，嚴(yán)禁油手或汗 手觸及光學(xué)零件，若光學(xué)零件表面有灰塵 可用高級(jí)鹿皮或長(zhǎng)纖維的脫脂棉輕擦后用 皮吹吹去。如光學(xué)零件表面沾上了油垢后 應(yīng)及時(shí)用酒精乙醚混合液擦干凈。⑤儀器應(yīng)避免強(qiáng)烈振動(dòng)或撞擊，以防 止零件損傷及影響精度。

(6)由所得相圖，討論某一組成的溶液在 簡(jiǎn)單蒸餾中的分離情況？

答：若組成在0～x之間，蒸餾會(huì)得到A 和C；若組成在x～1之間，蒸餾將會(huì)得 到C和B。若組成為x，則蒸餾只會(huì)得到 恒沸混合物C。實(shí)驗(yàn)九金屬相圖 1實(shí)驗(yàn)原理：

對(duì)于二組分固-液合金系統(tǒng)，常用熱分析法繪制系統(tǒng)的相圖。所謂熱分析法，就是對(duì)所研究的二組分系統(tǒng)，配成一系不同組成的樣品，加熱使之完全熔化，然后在一定的環(huán)境下均勻降溫，記錄溫度隨時(shí)間的變化曲線（稱為步冷曲線）。系統(tǒng)若發(fā)生相變，必然產(chǎn)生相變熱，使降溫速度減慢，則在步冷曲線上會(huì)出現(xiàn)拐點(diǎn)或平臺(tái)，由此可以確定相變溫度。步冷曲線原理：

A和B二組分合金系統(tǒng)的步冷曲線，以橫坐標(biāo)表示時(shí)間，以縱坐標(biāo)表示溫度。高溫熔液從a點(diǎn)開始降溫，在不產(chǎn)生新相時(shí)，溫度隨時(shí)間均勻變化，且降溫速度較快（ab段）。當(dāng)系統(tǒng)降溫至b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度時(shí)，開始有固體A析出，此時(shí)系統(tǒng)處于固-液兩相平衡，根據(jù)相率可知，系統(tǒng)的自由度f(wàn)*=C-Ф+1=2-2+1=1，表示溫度可變，但由于在析出固體A的過(guò)程中，系統(tǒng)放熱，因而使降溫速度減慢（bc段），故步冷曲線出現(xiàn)拐點(diǎn)。當(dāng)系統(tǒng)繼續(xù)降溫至C點(diǎn)所示溫度時(shí)，熔液中又有固體B析出，即此時(shí)固體A和固體B同時(shí)析出，系統(tǒng)處于三相平衡，根據(jù)相率可知，系統(tǒng)的自由度f(wàn)*=C-Ф+1=2-3+1=0，表示溫度不變，故步冷曲線出現(xiàn)了平臺(tái)（cd段）。當(dāng)熔液全部凝固后，溫度又繼續(xù)下降（de段）。2儀器與藥品

KWL-08可控升降溫電爐 SWKY數(shù)字控溫儀

樣品管：純Sn，含Sn80％，含Sn61.9％，含Sn40％，純Pb 3數(shù)據(jù)處理

做出步冷曲線找到3、5拐點(diǎn)，1、3、4、5、6平臺(tái)；做出金屬相圖 4課后題：

(1)試從相率闡明各步冷曲線的形狀，并標(biāo)出相圖中各區(qū)域的相態(tài)。答：錫的含量為100％，61.9％，0％時(shí)，相圖中有一個(gè)平臺(tái)，錫的含量為40 ％80％時(shí)，相圖中有一個(gè)拐點(diǎn)一個(gè)平臺(tái)。各區(qū)域的相態(tài)見圖。(2)為什么制備焊錫（錫和鉛的混合物）時(shí)，組成選擇在含錫為61.9％左右？ 答：但焊錫中含錫為61.9％左右時(shí)，焊錫的熔點(diǎn)為183°C，這還是焊錫的最低熔點(diǎn)，而液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的溫度也是183°C，這個(gè)溫度點(diǎn)我們稱為共晶點(diǎn)。共晶焊錫的特點(diǎn)是在一定溫度作用下，由固態(tài)到液態(tài)，再由液態(tài)到固態(tài)變化，期間沒(méi)有固液共存的半熔融狀態(tài)。

(3)各樣品的步冷曲線的平臺(tái)長(zhǎng)短為什么不同？

答：組成不同，融化熱不同。融化熱越多，放熱越多，隨時(shí)間增長(zhǎng)溫度降低的越遲緩。故融化熱越大，樣品的步冷曲線水平段越長(zhǎng)。(4)為什么要緩慢冷卻樣品作步冷曲線？

答：使溫度變化均勻，接近平衡態(tài)。因?yàn)楸粶y(cè)體系必須時(shí)時(shí)處于或接近于相平衡狀態(tài)才能得到較好的結(jié)果。5注釋： 測(cè)量要點(diǎn)：

(1)系統(tǒng)在降溫的過(guò)程中，降溫要盡量慢，以保證系統(tǒng)的相變接近于平衡狀態(tài)。(2)被測(cè)樣品的組成必須與原始配制樣品的組成一致，如果測(cè)量過(guò)程中樣品各處的組成不均勻后者發(fā)生氧化變質(zhì)，則相圖失真。

(3)實(shí)測(cè)溫度必須是真正反映系統(tǒng)的溫度。因此，溫度計(jì)的外套管的熱容要小，它與被測(cè)系統(tǒng)的導(dǎo)熱性必須足夠好。