第一篇：物理化學(xué)實驗期末總結(jié)

物理化學(xué)實驗期末總結(jié)

00911073 生命科學(xué)學(xué)院李夢彤

我認為物理化學(xué)實驗中對實驗原理的把握可以提高實驗的效率也可以提高實驗的準確度，把握關(guān)鍵因素，忽略一些對實驗結(jié)果幾乎無影響的因素，例如有些量是必須準確測量的，如皂化反應(yīng)中乙酸乙酯的質(zhì)量，而有些量卻無影響，如蔗糖轉(zhuǎn)化實驗中，蔗糖的質(zhì)量。并且有些實驗其精髓就在于其實驗原理，可以讓很復(fù)雜的公式在實驗中只需測量一個或幾個簡單的量便可得出結(jié)果，如利用粘度法測高分子的相對分子質(zhì)量，最終從幾個復(fù)雜的公式中得出只需要測量時間便可得到其粘度。在多數(shù)實驗中，都需要測多組數(shù)據(jù)，利用作圖法來得到某些量，這與以往的化學(xué)實驗有很大不同，所以在多組測量時應(yīng)盡量保持除變量以外的其他參量的不變性，才可以得到與理論相符的數(shù)據(jù)；如在粘度法測量時間時，恒溫便是一個很重要的因素，溫度的改變會對粘度產(chǎn)生很大影響，產(chǎn)生比較大的誤差。

對于實驗的改進主要有以下幾點：在蔗糖的轉(zhuǎn)化實驗中，實驗的旋光儀可以進行改進，使得旋光管可以直接放入其中，不必用棉線綁住，耽誤時間，并且可以增加讀數(shù)的準確性，使得鈉光直接穿過恒溫管；并且可以在放恒溫管的槽中放入絕熱材料，以免儀器升溫造成溫度波動；在皂化實驗中，首先，測第二組溫度所用的乙酸乙酯溶液應(yīng)重新配制，并且稀釋氫氧化鈉的二次水應(yīng)煮沸趕凈其中的二氧化碳，盡量減少使得二者濃度會不相等的因素；其次，我們可以采用二者濃度不相等來測速率常數(shù)的方法，避免上述誤差，當氫氧化鈉大于乙酸乙酯初始濃度并且小于1．5倍時，體系中由于消耗了與乙酸乙酯等量的氫氧化鈉，使體系的電導(dǎo)也會產(chǎn)生很大的變化，而且所需時間也較小，二者濃度也可分別控制；最后，可以避免測?0的值，由于測?0時與反應(yīng)體系不同，并且受二氧化碳的影響，可以直接采取非線性擬

合的方法得到?0的值。

上機預(yù)處理所得的最終結(jié)果與自己處理后得到的結(jié)果有時會有較大差別，是否可以給出每個實驗軟件對數(shù)據(jù)處理的方式，這樣可以有更好的參考。

第二篇：物理化學(xué)實驗大總結(jié)

物理化學(xué)實驗總結(jié)

實驗一 液體飽和蒸氣壓的測定

本實驗方法是否用于測定溶液的蒸汽壓，為什么？

我覺得不能用來測定溶液的蒸汽壓，因為蒸汽中混有水蒸氣，影響測量結(jié)果（不知道對不對）

實驗的的改進:

采用蒸餾水代替異丙醇，因為異丙醇是有毒.有刺激性的氣體。如果長期使用會對師生的身體健康產(chǎn)生威脅，還會污染實驗室的環(huán)境。用蒸餾水代替異丙醇后不僅降低了原料的成本，又保護了實驗室的環(huán)境，對師生的身體健康也是有益的。

實驗二 燃燒熱的的測定

實驗關(guān)鍵：點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗關(guān)鍵，可以考慮以下幾項措施：

①試樣應(yīng)進行磨細、烘干、干燥器恒重等前處理，潮濕樣品不易燃燒且有誤差。

壓片緊實度：一般硬到表面有較細密的光潔度，棱角無粗粒，使能燃燒又不至于引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。

②點火絲與電極接觸電阻要盡可能小，注意電極松動和鐵絲碰杯短路

問題。

③充足氧(2MPa)并保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。燃燒不完全，還時常形成灰白相間如散棉絮狀。

實驗的的改進:

在此次實驗中，通常將點火電流控制旋鈕事先測試并固定在第十

個數(shù)據(jù)，這種處理方法長會出現(xiàn)電流過小或過大.點火的時間過短或

過長的現(xiàn)象，可將點火電流控制旋鈕在點火之前至最小值，按下點火

鍵后，在將點火電流控制轉(zhuǎn)鈕勻速的向電流增加的方向旋轉(zhuǎn)，并將點

火時間控制在5s以內(nèi)，在點火指示點火結(jié)束后，終止點火。這樣控

制點火電流，使燃燒絲有一個在小電流下預(yù)熱.發(fā)亮的過程，同時也

使藥品受到預(yù)熱而易被點燃，在較高壓力氧氣存在的條件下，紅熱的燃燒絲立即被高溫氧化，耐火度迅速提高，在較高電流作用下，燃燒

絲才會熔斷，從而提高藥品連同燃燒絲一起被燒掉的機會，提高點火

功率。

實驗三 最大氣泡壓力法測定液體表面張力

最大氣泡法測表面張力實驗中，理論計算所得值與實驗測得數(shù)值存在偏差的因素是什么？

1：首先要保證裝置不能有一點點漏氣，所以在玻璃裝置的某些接口

處涂點凡士林。

2：要保證毛細管尖端的潔凈與完好無損，但實際中總是會有點缺陷，如果將毛細管尖端換成是一次性的東西，然后再與毛細管相連，但這

樣之后就可能不能保證整個毛細管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本實驗還有一個問題，就是要求毛細管與液面相切，但實際中可能

做不到；但伸入液面△h的話，測出來的又不是表面的張力，所以不

知道這個問題還不知道怎么解決。

實驗四 蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測定

1.WXG-4圓盤旋光儀的正確使用方法

1.準備工作

1）先把預(yù)測溶液配好，并混合均勻；

2）把預(yù)測溶液盛入試管待測。但應(yīng)注意試管兩端螺旋不能旋得太緊

（一般以隨手旋緊不漏水為止），以免護玻片產(chǎn)生應(yīng)力而引起視場亮

度發(fā)生變化，影響測定準確度，并將兩端殘液揩拭干凈；

3）接通電源，約點燃10min，待完全發(fā)出鈉黃光后，才可觀察使用；

4）檢驗度盤零度位置是否正確，如不正確，可旋松度盤蓋四只連接

螺釘、轉(zhuǎn)動度盤殼進行校正

2.測定工作：

1）打開鏡蓋，把試管放入鏡筒中測定，試管內(nèi)不應(yīng)有氣泡，否則會

影響觀察和測定；

2）調(diào)節(jié)視度螺旋至視場中三分視界清晰時止；

3）轉(zhuǎn)動度盤手輪，至視場照度相一致時止；

4）從放大鏡中讀出度盤所旋轉(zhuǎn)的角度；

2.蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測定中為什么可以用粗天平稱取反應(yīng)物

蔗糖的用量 ？

答：因為蔗糖水解為一級反應(yīng)，反應(yīng)物起始濃度不影響反應(yīng)速度常數(shù)，還有實驗中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品質(zhì)較差，里面混有比較

多的雜質(zhì)，純度不是很高。所以，用粗天平稱取蔗糖用量。因為即使

用精密度很高的天平稱蔗糖也沒有太大意義。

實驗心得：通過這四個物理化學(xué)實驗使我掌握了物理化學(xué)實驗的的基本方法和技

能，根據(jù)所學(xué)的內(nèi)容設(shè)計實驗，正確的選擇和使用儀器。重要的是如何應(yīng)用計算

機軟件進行數(shù)據(jù)模擬.數(shù)據(jù)分析等（學(xué)會了originr軟件求斜率，excel繪圖等），培養(yǎng)了我們正確的觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)以及分析式樣的結(jié)果能力，還培養(yǎng)我們嚴

肅認真.實事求是的科學(xué)態(tài)度。通過物理化學(xué)的實驗加深和鞏固了對所學(xué)的知識的理解，還提高了我們團隊協(xié)作的能力。

至尊敬的方老師：當我們上第一節(jié)課的時候，您就給我留下了深刻的印象，您把

前幾屆學(xué)生的成績都寫在黑板上了，還分析了成績情況。從中可以看出方老師在教學(xué)方面的嚴謹。經(jīng)歷了這半年的相處，感覺方老師是個非常嚴謹?shù)娜?，尤其?/p>

在時間方面。從高中到大學(xué)，從來沒有一個老師向您方老師半雙語式的教學(xué)方式，這種方式我們都感覺挺好的，在一定程度上提高了同學(xué)的學(xué)習(xí)熱情，但我感覺英

語有點少。希望方老師在以后的教學(xué)方面能多一點英語。方老師在講課方面有自

己的獨特的方法，因材施教，還有老師提問的方式也非常新穎，經(jīng)常能夠提問到

同學(xué)知識上的盲區(qū)，而且涉及知識面特別廣，能讓同學(xué)了解到許多課本之外的東

西，但講課的語速有點快，希望老師在以后的教學(xué)過程中能把語速放慢些。

我是一個貪玩的學(xué)生，在開學(xué)之初對于物理化學(xué)這門學(xué)科沒有足夠的認識，上課也沒有完全投入，課堂筆記也不是非常細致，由于個人原因曾缺席兩節(jié)課，經(jīng)過二個月的學(xué)習(xí)之后，發(fā)現(xiàn)自己在知識方面有較多的漏洞，這是才意識到物理化學(xué)的重要性，我心里非常著急，不知道自己是否能把落下的知識補回來。這時老師上課提問的教學(xué)方式對我起到了很大的作用，在幾次的提問后我漸漸的開始彌補以前落下的知識，利用課余時間向其他同學(xué)請教不會的知識并且和他們一起討論研究。在最后的期末復(fù)習(xí)中，方老師還精心整理出非常細致的框架，對于我們復(fù)習(xí)給與了極大的幫助。最后的最后方老師還給我們一些人生經(jīng)驗。經(jīng)過這一學(xué)期的接觸，發(fā)現(xiàn)方老師是個非常值得我們尊敬和學(xué)習(xí)的人，在知識上一絲不茍，治學(xué)嚴謹，對學(xué)生嚴格但并不嚴厲，傳授知識的過程中細致而富有幽默感。最后說聲：謝謝您方老師。

第三篇：物理化學(xué)實驗總結(jié)

就物理化學(xué)實驗這門課來說，它是一門非常有意思，嚴謹，科學(xué)的實驗。通過實驗課，我更直觀具體的了解學(xué)習(xí)到物質(zhì)本身與物質(zhì)間的有關(guān)物理和化學(xué)反應(yīng)及實驗現(xiàn)象，學(xué)會了寫實驗報告，學(xué)會了列數(shù)據(jù)表、畫數(shù)據(jù)圖等實驗的基本技能。

因為每周的實驗都不一樣，各個裝置儀器也不一樣，因此每次試驗都充滿著新奇與挑戰(zhàn)。就覺得做實驗像一種游戲，充滿了樂趣。自己和別人搭檔，共同完成一項任務(wù)，最終達到預(yù)期的目標，收獲喜悅與成就。而且在實驗當中，我們充分享受過程，但絕不耽擱，幾乎所有實驗操作都是最先完成的。而我們組合理分工，默契配合，很快就記錄完了數(shù)據(jù)，并且做出的曲線還很理想，那種又快又好的感覺真是特別讓人覺得自豪。當然我們也有出問題的時候，記得有一次實驗中，我們因為預(yù)習(xí)不全面，搞錯了兩個實驗中加試劑的順序，以致不停出現(xiàn)不該有的沉淀，導(dǎo)致我們重新做了好幾次，最后折騰了半天才完成實驗。所以對于實驗來說，預(yù)習(xí)是最關(guān)鍵的第一步，沒有很好的預(yù)習(xí)，就不會有順利的實驗，也不會有精確的數(shù)據(jù)，更不會有完美的圖表，合理的結(jié)果。很多同學(xué)在抱怨物理化學(xué)實驗要寫兩份報告，但我覺得這是不能缺少的。一步出錯，步步皆錯。所以寫預(yù)習(xí)報告是必不可少，也是不能馬虎的。

物化實驗已經(jīng)結(jié)束了，在這半學(xué)期的物化實驗中我學(xué)到了不少知識，也遇到了不少問題，在這里我就舉幾個實驗的例子來總結(jié)一下。

實驗一 燃燒熱的的測定

實驗關(guān)鍵：點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗關(guān)鍵，可以考慮以下幾項措施： ①試樣應(yīng)進行磨細、烘干、干燥器恒重等前處理，潮濕樣品不易燃燒且有誤差。壓片緊實度：一般硬到表面有較細密的光潔度，棱角無粗粒，使能燃燒又不至于引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。

②點火絲與電極接觸電阻要盡可能小，注意電極松動和鐵絲碰杯短路問題。

③充足氧(2MPa)并保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。燃燒不完全，還時常形成灰白相間如散棉絮狀。

實驗的的改進: 在此次實驗中，通常將點火電流控制旋鈕事先測試并固定在第十個數(shù)據(jù)，這種處理方法長會出現(xiàn)電流過小或過大.點火的時間過短或過長的現(xiàn)象，可將點火電流控制旋鈕在點火之前至最小值，按下點火鍵后，在將點火電流控制轉(zhuǎn)鈕勻速的向電流增加的方向旋轉(zhuǎn)，并將點火時間控制在5s以內(nèi)，在點火指示點火結(jié)束后，終止點火。這樣控制點火電流，使燃燒絲有一個在小電流下預(yù)熱.發(fā)亮的過程，同時也使藥品受到預(yù)熱而易被點燃，在較高壓力氧氣

存在的條件下，紅熱的燃燒絲立即被高溫氧化，耐火度迅速提高，在較高電流作用下，燃燒絲才會熔斷，從而提高藥品連同燃燒絲一起被燒掉的機會，提高點火功率。

實驗二 純液體飽和蒸氣壓的測定

本實驗方法是否用于測定溶液的蒸汽壓，為什么？

我覺得不能用來測定溶液的蒸汽壓，因為蒸汽中混有水蒸氣，影響測量結(jié)果。實驗的的改進: 采用蒸餾水代替異丙醇，因為異丙醇是有毒.有刺激性的氣體。如果長期使用會對師生的身體健康產(chǎn)生威脅，還會污染實驗室的環(huán)境。用蒸餾水代替異丙醇后不僅降低了原料的成本，又保護了實驗室的環(huán)境，對師生的身體健康也是有益的。

實驗三 完全互溶雙液系的平衡相圖 本實驗要注意以下幾點：

1.沸點儀中沒有裝入溶液之前絕對不能通電加熱，如果沒有溶液，通電加熱絲后沸點儀會炸裂。

2.一定要在停止通電加熱之后，方可取樣進行分析。

3.沸點儀中蒸氣的分餾作用會影響氣相的平衡組成，使得氣相樣品的組成與氣液平衡時氣相的組成產(chǎn)生偏差，因此要減少氣相的分餾作用。本實驗所用的沸點儀是將平衡的蒸氣冷凝在小球(2)內(nèi)(見圖3)，在容器中的溶液不會濺入小球(2)的前提下，盡量縮短小球(2)與原溶液的距離，以達到減少氣相的分餾作用。

4.使用阿貝折光儀時，棱鏡上不能觸及硬物（滴管），每次加樣前，必須先將折光儀的棱鏡面洗凈，可用數(shù)滴揮發(fā)性溶劑（如丙酮）淋洗，再用擦鏡紙輕輕吸去殘留在鏡面上的溶劑。在使用完畢后，也必須將阿貝折光率的鏡面處理干凈。

實驗四 凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量

化合物的摩爾質(zhì)量是一個重要的物理化學(xué)數(shù)據(jù)。凝固點降低法是一種簡單而比較準確的測定摩爾質(zhì)量的方法。凝固點降低法在實際應(yīng)用和對溶液的理論研究方面都具有重要意義。稀溶液的依數(shù)性之一為凝固點下降，溶液的凝固點低于純?nèi)軇┑哪厅c，對理想溶液來說，凝固點的下降與溶質(zhì)的摩爾濃度成正比。

實驗五 液相反應(yīng)平衡常數(shù)

本實驗測定電解質(zhì)(甲基紅)的電離常數(shù)，是根據(jù)甲基紅在電離前后具有不同顏色和對單色光的吸收特性，借助于分光光度法的原理，測定其電離常數(shù)，甲基紅在溶液中的電離可表示為:

則其電離平衡常數(shù)K表示為:

或

(1)由(1)式可知測定甲基紅溶液的pH值，再根據(jù)分光光度法(多組分測定方法)，可測得［MR］和［HMR］值，即可求得pK值。

實驗六 電極的制備和原電池電動勢的測定

原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，它是由兩個“半電池”所組成，而每一個半電池中有一個電極和相應(yīng)的電解質(zhì)溶液，由半電池可組成不同的原電池。在電池放電反應(yīng)中，正極起還原反應(yīng)，負極起氧化反應(yīng)，電池反應(yīng)是電他中兩個電極反應(yīng)的總和，其電動勢為組成該電池的兩個半電池的電極電勢的代數(shù)和。

電池的書寫習(xí)慣是左邊為負極．右邊為正極，符號“│”表示兩相界面，“‖”表示鹽橋，鹽橋的作用主要是降低和消除兩相之間的接界電勢。

實驗七 粘度法測定高聚物的摩爾質(zhì)量

本實驗測定的是數(shù)均摩爾質(zhì)量，受環(huán)境的影響很大，溫度、高聚物本身的粘度影響都很大，不適合測定分子量分布很大的聚合物，分子量太小或太大都不行，測定的 是相對分子質(zhì)量，所以還需要找到一個已知分子量的物質(zhì)同時測定。粘度太小會測不準（流出時間太?。?。實驗八 電導(dǎo)的測定及其應(yīng)用

1、實驗中不必扣除水的電導(dǎo)。因為經(jīng)測定，實驗所使用的去離子水的電導(dǎo)與待測溶液的電導(dǎo)相差幾個數(shù)量級，因此不會對實驗結(jié)果產(chǎn)生很大的影響。-

2、溶液配制時的問題：溶液時由大濃度向小濃度一瓶一瓶稀釋過來的。一旦某一瓶配制出現(xiàn)偏差，則將影響到后面的幾瓶，因此在溶液配制的時候要及其小心，我認為這也是影響實驗準確性的一個很重要的因素。

3、濃度較小時，信號不明顯，即某個電阻改變一個大阻值，其示波器的變化不大，可能會導(dǎo)致大的偏差。

實驗九 最大氣泡壓力法測定液體表面張力

最大氣泡法測表面張力實驗中，理論計算所得值與實驗測得數(shù)值存在偏差的因素是： 1：首先要保證裝置不能有一點點漏氣，所以在玻璃裝置的某些接口處涂點凡士林。2：要保證毛細管尖端的潔凈與完好無損，但實際中總是會有點缺陷，如果將毛細管尖端換成是一次性的東西，然后再與毛細管相連，但這樣之后就可能不能保證整個毛細管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本實驗還有一個問題，就是要求毛細管與液面相切，但實際中可能做不到；但伸入液面△h的話，測出來的又不是表面的張力，所以不知道這個問題還不知道怎么解決。

實驗十 蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測定

1）把預(yù)測溶液盛入試管待測。但應(yīng)注意試管兩端螺旋不能旋得太緊（一般以隨手旋緊不漏水為止），以免護玻片產(chǎn)生應(yīng)力而引起視場亮度發(fā)生變化，影響測定準確度，并將兩端殘液揩拭干凈；

2）接通電源，約點燃10min，待完全發(fā)出鈉黃光后，才可觀察使用；）

3）打開鏡蓋，把試管放入鏡筒中測定，試管內(nèi)不應(yīng)有氣泡，否則會影響觀察和測定；

蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測定中可以用粗天平稱取反應(yīng)物蔗糖的用量是因為蔗糖水解為一級反應(yīng)，反應(yīng)物起始濃度不影響反應(yīng)速度常數(shù)，還有實驗中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品質(zhì)較差，里面混有比較多的雜質(zhì)，純度不是很高。所以，用粗天平稱取蔗糖用量。因為即使用精密度很高的天平稱蔗糖也沒有太大意義。

試驗十一 乙酸乙酯皂化反應(yīng)

本實驗的影響因素較多，且對實驗造成的影響較大，具體的影響因素有：溫度的波動，樣品混合均勻與否，計時點晚于反應(yīng)開始點，還有乙酸乙酯放置時間過久自行分解和揮發(fā)。這些因素都會對實驗結(jié)果造成巨大影響，因此實驗要精確控制。

實驗十二 丙酮轉(zhuǎn)化 本實驗因注意以下幾點：

1．溫度對反應(yīng)速度有一定的影響，本實驗在開始測定透光率后未考慮溫度的影響。實驗表明，如選擇較大的比色皿和在不太低的氣溫條件下進行實驗，在數(shù)分鐘之內(nèi)溶液的溫度變化不大。如條件允許，可選擇帶有恒溫夾套的分光光度計，并與超級恒溫槽相連，保持反應(yīng)溫度。

2．當?shù)鉂舛容^高時，丙酮可能會發(fā)生多元取代反應(yīng)。因此，應(yīng)記錄反應(yīng)開始一段時間的反應(yīng)速率，以減小實驗誤差。

3．向溶液中加入丙酮后，反應(yīng)就開始進行。如果從加入丙酮到開始讀數(shù)之間的延遲時間較長，可能無法讀到足夠的數(shù)據(jù)，甚至?xí)l(fā)生開始讀數(shù)時透光率已超過80%的情況，當酸濃度或丙酮濃度較大時更容易出現(xiàn)這種情況。為了避免實驗失敗，在加入丙酮前應(yīng)將分光光度計零點調(diào)好，加入丙酮后應(yīng)盡快操作，至少在兩分鐘之內(nèi)應(yīng)讀出第一組數(shù)據(jù)。

實驗十三 二組分金屬相圖的繪制

某些體系在析出固體時，會出現(xiàn)“過冷”現(xiàn)象，即溫度到達凝固點時不發(fā)生結(jié)晶，當溫度到達凝固點以下幾度時才出現(xiàn)結(jié)晶，出現(xiàn)結(jié)晶后，體系的溫度又回到凝固點。在繪制步冷曲線時，會出現(xiàn)一個下凹。在確定凝固點溫度時，應(yīng)以折線或平臺作趨勢線，獲得較為合理的凝固點

實驗十四 離子遷移數(shù)的測定

本實驗的原理是：在電場的作用下，即通電于電解質(zhì)溶液，在溶液中則發(fā)生離子遷移現(xiàn)象，正離子向陰極移動，負離子向陽極移動。正、負離子共同承擔導(dǎo)電任務(wù)，致使電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，由于正負離子移動的速率不同，因此它們對任務(wù)分擔的百分數(shù)也不同，某一種離子遷移的電量與通過溶液總電量之比稱為該離子的遷移數(shù)。注意：如果中間區(qū)的溶液濃度變化較大，則實驗應(yīng)該重做。

實驗心得：

通過這個學(xué)期的大學(xué)物化實驗,我體會頗深.首先,我通過做實驗了解了許多實驗的基本原理和實驗方法,學(xué)會了基本物化量的測量分析方法,基本實驗儀器的使用等;其次,我已經(jīng)學(xué)會了獨立作實驗的能力,大大提高了我的動手能力和思維能力以及基本操作與基本技能的訓(xùn)練,并且我也深深感受到做實驗要具備科學(xué)的態(tài)度,認真態(tài)度和創(chuàng)造性的思維.在老師的耐心講解及細心指導(dǎo)下，通過本學(xué)期的物理化學(xué)實驗，實驗技能有顯著提高，接觸并掌握了很多新儀器的使用方法，學(xué)會了將課堂上的知識靈活運用到實驗中去，并可以自己用所學(xué)知識來解決實驗中所出現(xiàn)的問題，做到理論與實際緊密結(jié)合，活學(xué)活用。下面

我就談一下我在做實驗時的一些技巧與方法.首先,做實驗要用科學(xué)認真的態(tài)度去對待實驗,認真提前預(yù)習(xí),做好實驗預(yù)習(xí)報告;第二,上課時認真聽老師做預(yù)習(xí)指導(dǎo)和講解,把老師特別提醒會出錯的地方寫下來,做實驗時切勿出錯;第三,做實驗時按步驟進行,切不可一步到位,太心急.并且一些小節(jié)之處要特別小心,若不會,可以跟其他同學(xué)一起探討一下,把問題解決.第四,實驗后數(shù)據(jù)處理一定要獨立完成,莫抄其他同學(xué)的,否則,做實驗就沒有什么意義了,也就不會有什么收獲.在實驗中，我學(xué)到很多東西，特別是在做實驗報告時，因為在做數(shù)據(jù)處理時出現(xiàn)很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續(xù)下去。例如：數(shù)據(jù)處理畫圖時，也要用軟件畫圖，這也要求懂得excel軟件的插入圖表命令。還有動手這次實驗，使物理化學(xué)這門課的一些理論知識與實踐相結(jié)合，更加深刻了我對這門課的認識，鞏固了我的理論知識。

俗話說，人有兩個寶,雙手和大腦。雙手會做工,大腦會思考。每一個理工科大學(xué)生不一定動手操作技能水平會很高，甚至有的大學(xué)生還很低?？墒峭ㄟ^此次物化實驗，經(jīng)過三位名師（韓斌、李濤和姚明明）的指導(dǎo)，我了解并學(xué)會了很多東西。是我認識到物理化學(xué)實驗作為化學(xué)實驗課程的重要分支，是與物理化學(xué)課堂理論教學(xué)相輔相成的基礎(chǔ)實驗課程。物理化學(xué)實驗課的主要目的是使學(xué)生初步了解物理化學(xué)的研究方法，通過實驗手段了解物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律之間的關(guān)系，熟悉重要的物理化學(xué)實驗技術(shù)，掌握實驗數(shù)據(jù)的處理及實驗結(jié)果的分析、歸納方法，加深對物理化學(xué)基本理論和概念的理解，增強解決化學(xué)實際問題的能力，為將來工作和進一步深造打下良好的專業(yè)基礎(chǔ)。

通過做物化實驗，我清楚的認識到，做事要嚴謹，做人應(yīng)誠信。知之為知之，不知為不知。只有這樣，以后走向工作崗位，才能踏踏實實，做一個堂堂正正的人。

通過做物化實驗，我感覺能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練主要表現(xiàn)在三個方面：

（1）邏輯思維能力的增強。物理化學(xué)實驗最后所得的結(jié)果往往不是直接測量的到的，而是通過理論分析，推導(dǎo)出一系列理論公式，再由直接測量到的物理量運算而得到的。因此，要求我們在實驗中勤于思考，善于分析，充分發(fā)揮想象力，不斷提高思維的邏輯性。

（2）自學(xué)能力的提高。物理化學(xué)實驗是為大學(xué)二、三年級開設(shè)的一門獨立課程，因此有條件多方面來培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，包括自學(xué)教材和實驗儀器說明書的能力和習(xí)慣，整理、歸納、綜合和評價知識的能力，查找文獻資料以及使用多種工具書和手冊獲取所需的新知識的能力。

（3）科學(xué)研究能力的培養(yǎng)。主要是通過科研實踐培養(yǎng)研究和解決問題的創(chuàng)新能力。物理化學(xué)實驗加強了這方面的初步訓(xùn)練，包括包括實驗研究方案的設(shè)計，實驗研究方法的比較，實驗要求方面的選擇，實驗數(shù)據(jù)的正確記錄和處理，相關(guān)文獻資料的查閱，實驗研究結(jié)果的分析、總結(jié)和歸納，實驗研究報告的書寫等基本科學(xué)研究能力的訓(xùn)練，為畢業(yè)論文和科研實踐打下基礎(chǔ)。

總之，這次物化實驗對我影響很大，使我學(xué)會了很多東西，豐富了我自身的經(jīng)歷，開闊了眼界，加深了我對物理化學(xué)實驗的認識，終將受益一生。

第四篇：物理化學(xué)實驗總結(jié)

2011年物理化學(xué)實驗總結(jié)

尊敬的老師：

本學(xué)期我們對物理化學(xué)實驗進行了學(xué)習(xí)。物理化學(xué)實驗是一門理論性、實踐性和技術(shù)性很強的課程。它在數(shù)學(xué)、物理學(xué)及化學(xué)基礎(chǔ)上，進一步闡述了化學(xué)的理論，為我們專業(yè)以后專業(yè)課程學(xué)習(xí)、知識應(yīng)用和科學(xué)研究提供了更全面、更直接的基礎(chǔ)。

通過一學(xué)期對物理化學(xué)實驗的接觸，讓我從中收獲很多，但是從中我也看到了部分的不足之處：

一、大家的重視程度不夠，在這一學(xué)期的學(xué)習(xí)中主要是強

調(diào)理論教學(xué)、只是把實驗教學(xué)視為輔助手段，很多同學(xué)都沒有太大的興趣，導(dǎo)致隨后做實驗時部分同學(xué)甚至就不去實驗室。

二、課程內(nèi)容優(yōu)勢比較被動，現(xiàn)行的物理化學(xué)實驗內(nèi)容驗

證性試驗比較多，應(yīng)用型的相對來說比較少，在這個過程中，無形中挫傷了我們的積極性，同時，物理化學(xué)實驗教材內(nèi)容上編寫得非常詳細，實驗原理、試劑、儀器安裝、實驗步驟等多以“菜單式”列出，我們做實驗室只管“照方抓藥”。

三、實驗儀器不是特別齊全，這無形中也影響到做實驗時的心情，對實驗的進行造成的誤差的程度會明顯加大。

四、凡是有始有終，做實驗也一樣，實驗報告測交上去以

后老師認真批改，但每次試驗后會有部分思考題，部分同學(xué)經(jīng)常性不寫，這些問題在做實驗過程中都是非常重要的。希望老師以后監(jiān)督好。

但是，在做試驗過程中，老師的細心講解令我欽佩，這是最重要的，希望老師在隨后的實驗課中盡量提前先給大家講解一下實驗的原理，過程中主要注意哪方面，還有通過這個實驗我們可以聯(lián)想到哪些實驗，可以讓實驗做得更精確。

老師，其實我就是上面所說的部分人中的一個，我會在隨后的實驗課中積極改正，端正態(tài)度。

班級：

學(xué)號：

姓名：

時間：

第五篇：物理化學(xué)期末總結(jié)

物理化學(xué)學(xué)期總結(jié)

緒論

1.物理化學(xué)的概念：

物理化學(xué)是從研究化學(xué)現(xiàn)象和物理現(xiàn)象之間的相互聯(lián)系入手，從而探求化學(xué)變化中具有普遍性的基本規(guī)律的一門科學(xué)。在實驗方法上主要采用物理學(xué)中的方法。

2.物理化學(xué)的研究內(nèi)容

(1)化學(xué)變化的方向和限度問題。

(2)化學(xué)反應(yīng)的速率和機理問題。

(3)物質(zhì)的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系問題。

第一章 氣體

1.理想氣體概念：

任何壓力機任何溫度下都嚴格服從理想氣體狀態(tài)方程的氣體叫做理想氣體。

2.分子熱運動理論：

物質(zhì)由大量分子構(gòu)成，分子不停的做無規(guī)則的高速運動，熱運動有使分子相互分散的傾向，分子間存在相互作用力：引力和斥力。

3.理想氣體混合物：

（1）自然界的氣體多數(shù)為混合氣體。

（2）假設(shè)混合氣體中，各氣體組分均為理想氣體。

（3）混合氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。

4.道爾頓分壓定律：

在氣體混合物中，混合氣體的總壓力等于各氣體在相同溫度和相同體積下單獨存在時的分壓力之和。p??pB

B

5.阿馬格分體積定律 :

在氣體混合物中，混合氣體的總體積等于各氣體在相同溫度和相同壓力下單

RT獨存在時的體積之和。V??nBpB

6.真實氣體對于理想氣體的偏差的概念：

由于真實氣體僅在壓力很低、溫度較高條件下才近似符合理想氣體狀態(tài)方程。而真實氣體的壓力、溫度偏離理想氣體條件時，就出現(xiàn)對理想氣體狀態(tài)方程的明顯偏差。

7.偏差的原因

真實氣體不符合理想氣體的微觀模型。（a真實氣體分子占有一定體積；b分子間存在相互引力）。

8.液體的飽和蒸汽壓概念 ：

是指在一定條件下，能與液體平衡共存的它的蒸汽的壓力，通常也叫做蒸汽壓。同一種液體，其蒸汽壓決定決定于液體所處的狀態(tài)，主要取決于液體的溫度，溫度升高，則蒸汽壓增大。

第二章 熱力學(xué)第一定律

1.熱力學(xué)的研究對象：

（1）熱力學(xué)是研究熱、功和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)換及其轉(zhuǎn)換過程中所遵循的規(guī)律；主要基礎(chǔ)是熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律。

（2）熱力學(xué)第一定律 研究各種物理變化和化學(xué)變化過程中所發(fā)生的能量效應(yīng)；

（3）熱力學(xué)第二定律研究化學(xué)變化的方向和限度。

2.熱力學(xué)第一定律基本內(nèi)容

熱可以轉(zhuǎn)變?yōu)楣?，功也可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊?；消耗一定的功必產(chǎn)生一定的熱，一定的熱消失時，也必產(chǎn)生一定的功。

熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表述：△U=U2-U2=Q+W

3.熱力學(xué)第一定律的兩種文字表述方式：

（1）熱力學(xué)第一定律就是能量守恒定律在熱力學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的特殊形式。能量守恒定律就是“能量有各種各樣的形式，能量既不能自生，也不能自滅，它只能從一種形式轉(zhuǎn)變到另一種形式，在轉(zhuǎn)變過程中能量總值保持不變”

（2）熱力學(xué)第一定律的另一種說法：“不供給能量而又連續(xù)不斷地對外做功的機器，叫第一類永動機，無數(shù)事實表明，第一類永動機是不可能制造出來的。

4.熱力學(xué)的方法：

（1）研究對象是龐大數(shù)量分子的集合體，研究宏觀性質(zhì)，所得結(jié)論具有統(tǒng)計意義。

（2）只考慮變化前后的凈結(jié)果，不考慮物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機理。

（3）能判斷變化能否發(fā)生以及進行到什么程度，但不考慮變化所需要的時間。

5.熱力學(xué)的局限性：

不知道反應(yīng)的機理、速率和微觀性質(zhì)，只講可能性，不講現(xiàn)實性。

6.體系

在科學(xué)研究時必須先確定研究對象，把一部分物質(zhì)與其余分開，這種分離可以是實際的，也可以是想象的。這種被劃定的研究對象稱為體系，亦稱為物系或系統(tǒng)。

7.環(huán)境

與體系密切相關(guān)、有相互作用或影響所能及的部分稱為環(huán)境。

8.體系的分類：

（1）敞開體系：體系與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。

（2）封閉體系：體系與環(huán)境之間無物質(zhì)交換，但有能量交換。

（3）孤立體系：體系與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換，又無能量交換，故又稱為隔離體系。

9.熱力學(xué)變量：

可分為兩類：廣度性質(zhì)，強度性質(zhì)。

10.熱力學(xué)平衡態(tài)：

當體系的諸性質(zhì)不隨時間而改變，則體系就處于熱力學(xué)平衡態(tài)，它包括下列幾個平衡：

（1）熱平衡---體系各部分溫度相等。

（2）力學(xué)平衡---體系各部的壓力都相等，邊界不再移動。如有剛壁存在，雖雙方壓力不等，但也能保持力學(xué)平衡。

（3）相平衡---多相共存時，各相的組成和數(shù)量不隨時間而改變。

（4）化學(xué)平衡---反應(yīng)體系中各物的數(shù)量不再隨時間而改變。

11.熱力學(xué)能：

以前稱為內(nèi)能,它是指體系內(nèi)部能量的總和，包括：分子運動的平動能、分子內(nèi)的轉(zhuǎn)動能、振動能、電子能、核能以及各種粒子之間的相互作用位能等。

12.功與變化的途徑有關(guān)。雖然始終態(tài)相同，但途徑不同，所做的功也大不相同?？赡媾蛎洉r，體系對環(huán)境做最大功；可逆壓縮時，環(huán)境對體系做最小功。

13.準靜態(tài)過程：

在過程進行的每一瞬間，體系都接近于平衡狀態(tài)，以致在任意選取的短時間dt內(nèi)，狀態(tài)參數(shù)在整個系統(tǒng)的各部分都有確定的值，整個過程可以看成是由一系列極接近平衡的狀態(tài)所構(gòu)成，這種狀態(tài)稱為準靜態(tài)過程。準靜態(tài)過程是一種理想過程，實際上是辦不到的。無限緩慢地壓縮和無限緩慢地膨脹過程可近似看作為準靜態(tài)過程。

14.可逆過程：

體系經(jīng)過某一過程從狀態(tài)（1）變到狀態(tài)（2）之后，如果能使體系和環(huán)境都恢復(fù)到原來的狀態(tài)而未留下任何永久性的變化，則該過程稱為熱力學(xué)可逆過程。否則為不可逆過程。

15.可逆過程的特點：

（1）狀態(tài)變化時推動力與阻力相差無限小，體系與環(huán)境始終無限接近于平衡態(tài)；

（2）過程中的任何一個中間態(tài)都可以從正、逆兩個

方向到達；

（3）體系變化一個循環(huán)后，體系和環(huán)境均恢復(fù)原態(tài)，變化過程中無任何耗散效應(yīng)；

（4）等溫可逆過程中，體系對環(huán)境作最大功，環(huán)境對體系作最小功。

16.能量守恒定律：

自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，但在轉(zhuǎn)化過程中，能量的總值不變。

17.（1）體積功概念：熱力學(xué)中體系膨脹或壓縮產(chǎn)生體積變化而做功叫體積功。

（2）非體積功概念：體系沒有發(fā)生體積變化做功叫非體積功。如：電功，表面功（表面張力做的功）等。

18.焓的定義式：H =U+PV

焓是狀態(tài)函，定義式中焓由狀態(tài)函數(shù)組成。

焓不是能量，雖然具有能量的單位，但不遵守能量守恒定律。

19.理想氣體的熱力學(xué)能只是溫度的函數(shù)。

理想氣體的焓只是溫度的函數(shù)。

20.相：物質(zhì)系統(tǒng)中物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同，與其他部分具有明顯分界面的均勻部分稱為 “相”。

相變：物質(zhì)從一種相轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N相的過程。

相變包括：熔化、凝固；升華、凝華；蒸發(fā)、冷凝；晶型轉(zhuǎn)變等等。相變熱：相變過程中，吸收或放出的熱量，稱為相變熱。

相變焓：純物質(zhì)的相變是在恒溫、恒壓下進行的，當非體積功為零時，相變熱Qp與相變焓在數(shù)值上相等。

第三章：熱力學(xué)第二定律

1.自發(fā)過程：

某種變化有自動發(fā)生的趨勢，一旦發(fā)生就無需借助外力，可以自動進行，這種變化稱為自發(fā)變化過程。

2.自發(fā)過程的共同特征

不可逆性：任何自發(fā)（變化）過程的逆過程是不能自動進行的。

3.可逆過程定義:

系統(tǒng)經(jīng)歷某一過程后，如果能使系統(tǒng)與外界同時恢復(fù)到初始狀態(tài)，而不留下任何痕跡，則此過程為可逆過程。

4．熱力學(xué)第二定律的兩種文字表述方式：

克勞修斯表述：“不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其它變化?！遍_爾文表述：“不可能從單一熱源取出熱使之完全變?yōu)楣Γ话l(fā)生其它的變化?！?l另一種表述方式：“第二類永動機是不可能造成的”。

5.熱力學(xué)四個基本方程：

dU=TdS-pdV

dH=TdS+Vdp

dA=-SdT-pdV

dG=-SdT+Vdp

6.一切實際過程都是熱力學(xué)不可逆過程，都具有不可逆性。

7.卡諾定理：

所有工作于同溫?zé)嵩春屯瑴乩湓粗g的熱機，其效率都不能超過可逆機，即可逆機的效率最大。

8.熵增加原理可表述為：

在絕熱條件下，趨向于平衡的過程使體系的熵增加?；蛘哒f在絕熱條件下，不可能發(fā)生熵減少的過程。

第四章

1.單組分系統(tǒng)：即純物質(zhì)。

2.多組分系統(tǒng)：廣義地說，兩種或兩種以上物質(zhì)所形成的系統(tǒng)稱作多組分系統(tǒng)。多組分系統(tǒng)可以是單相、或者是多相。

3.多組分單相系統(tǒng)：是由兩種或者兩種以上的物質(zhì)以分子、原子或離子相互均勻混合所形成的均相系統(tǒng)。

4.溶質(zhì)B的濃度表示法主要有如下四種

（1）物質(zhì)的量分數(shù)(即：摩爾分數(shù))（符號 XB）

（2）質(zhì)量分數(shù)（符號 wB）

（3）物質(zhì)的量濃度（符號CB）

（4）質(zhì)量摩爾濃度（符號 mB）

5.化學(xué)勢的物理意義：

化學(xué)勢在判斷相變和化學(xué)變化的方向和限度方面有重要作用?；瘜W(xué)勢是決定物質(zhì)的傳遞方向和限度的強度因素，這就是化學(xué)勢的物理意義。

6.拉烏爾定律適用于（稀溶液的溶劑和理想液態(tài)混合物的各組分）亨利定律適用于（稀溶液的溶質(zhì)）

7.吉布斯函數(shù)作為系統(tǒng)變化過程的方向與限度的判據(jù)的適用條件（恒溫、恒壓、非體積功為零）

第五章

1.化學(xué)反應(yīng)過程的特點

（1）系統(tǒng)中，原子的種類和數(shù)目是守恒的。

（2）系統(tǒng)中，分子的種類和數(shù)目是改變的。

（3）系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)同時以不同的速率向正逆兩方向進行的。

（4）當正逆反應(yīng)速率相等時，系統(tǒng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。雖然不同的體系達到平衡態(tài)所需時間不同，但是平衡后平衡體系中各物質(zhì)的數(shù)量一定不再會隨著時間的遷移而發(fā)生變化。

（5）平衡狀態(tài)宏觀上是靜態(tài)，微觀上為動態(tài)平衡。

（6）化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物的數(shù)量之間有一定的關(guān)系。

（7）當外界狀態(tài)發(fā)生改變時，平衡態(tài)就會相應(yīng)的發(fā)生變化。

2.標準平衡常數(shù)KΘ僅是溫度的函數(shù) 溫度的改變直接引起KΘ的變化，使平衡發(fā)生移動

3.除溫度之外的其他外界條件（例如壓力，惰性組分等）的改變，不會影響平衡

常數(shù)的值，但是會改變平衡組成，使平衡發(fā)生移動，直到重新達到平衡為止。

4.平衡常數(shù)的測定(兩類方法):

（1）物理方法：直接測定與濃度或壓力呈線性關(guān)系的物理量，如折光率、電導(dǎo)率、顏色、光的吸收、定量的色譜圖譜和磁共振譜等，求出平衡的組成。這種方法不干擾體系的平衡狀態(tài)。

（2）化學(xué)方法：用驟冷、抽去催化劑或沖稀等方法使反應(yīng)停止，然后用化學(xué)分析的方法求出平衡的組成。

第六章

1.(1)相圖：表達多相體系的狀態(tài)如何隨溫度、壓力、組成等強度性質(zhì)變化而變化的圖形，稱為相圖。

2.相：體系內(nèi)部物理和化學(xué)性質(zhì)完全均勻的部分稱為相。相與相之間在指定條件下有明顯的界面，在界面上宏觀性質(zhì)的改變是飛躍式的。

第八章

1.研究一個實際的化學(xué)反應(yīng)過程需要考察熱力學(xué)和動力學(xué)兩個方面。

2.化學(xué)動力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)歷程（機理）的學(xué)科。

3.一個實際的反應(yīng)，需熱力學(xué)、動力學(xué)均允許。

4.化學(xué)動力學(xué)的研究對象：化學(xué)動力學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)的機理以及溫度、壓力、催化劑、溶劑、光照等外界因素對反應(yīng)速率的影響，把熱力學(xué)的反應(yīng)可能性變?yōu)楝F(xiàn)實性。

5.基元反應(yīng)簡稱元反應(yīng)。如果一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物分子在碰撞中，相互作用直接轉(zhuǎn)化為生成物分子，這種反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。（或者說，經(jīng)過一次碰撞即可完成的反應(yīng), 叫基元反應(yīng)。）

6.總包反應(yīng)：我們通常所寫的化學(xué)方程式只代表反應(yīng)的化學(xué)計量式，而并不代

表反應(yīng)的真正歷程。如果一個化學(xué)計量式代表了若干個基元反應(yīng)的總結(jié)果，那這種反應(yīng)稱為總包反應(yīng)或總反應(yīng)。

7.直鏈反應(yīng)的三個步驟：鏈引發(fā) 鏈傳遞 鏈終止

8.反應(yīng)閥能：又稱反應(yīng)臨界能，兩個分子相撞，相對動能在連心線上的分量必須大于一個臨界值Ec，這臨界值Ec稱為反應(yīng)閥能。

9.催化作用可以分為三類：均相催化 多相催化 酶催化

第九章

1.界面是指兩相接觸的，大約幾個分子厚度的過渡區(qū)，若其中一相為氣體，這種界面通常稱為表面。

2.表面活性劑的重要作用

（1）潤濕作用（2）起泡作用（3）增溶作用（4）乳化作用（5）洗滌作用

3.表面能（表面吉布斯函數(shù)）γ的物理意義：在恒溫恒壓可逆條件下，每增加單位表面積時系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的增加量