第一篇：課時7氣體摩爾體積

一、選擇題

1.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）

A.密度比是16：1

B.物質的量比是16：11

C.體積比是11：16

D.分子個數比是16：11 2.王教授在某次實驗中制得下列質量的氣體，則在他制的氣體中所含分子數目最多的是（）A.1g H2

B.11g CO2

C.8g O2

D.4.5g H2O(g)

3.同溫同壓下某瓶中充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿X氣體時重114g。則X氣體的相對分子質量為（）

A.28

B.60

C.32

D.14 4.在標準狀況下，n mL 某氣體的質量為m g ,則該氣體的相對分子質量為（）A.22.4m22400m22400n

B.C.nnmD.n

22.4m5.假設12C相對原子質量為24，如果以0.024kg12C所含的原子數為阿伏加德羅常數，下列數值中肯定不變的是（）A.氣體摩爾體積（標準狀況）

B.標準狀況下16g O2所占的體積

C.O2的相對分子質量

D.一定條件下，跟2gH2相化合的O2的物質的量

6.在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）反應生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（）A.XY

3B.XY

C.X3Y

D.X2Y3 7.如果某條件下a g 某氣體中所含有的分子數為b，則c g 該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數的值）（）A.22.4bc22.4ab22.4ac22.4b L

B.L

C.L

D.aNAcNAbNAacNA8.化學研究過程中有人提出“相對密度”這一說法：在同溫同壓下，氣體A對氣體B的相對密度一定等于氣體A的摩爾質量與氣體B的摩爾質量，某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體?；瘜W方程式為2A＝B+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（）A.7d

B.5d

C.2.5d

D.2d 9.第十四屆國際計量大會通過以“物質的量”作為化學計量的基本物理量，它表示含有一定數目的粒子的集體，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L酒精完全燃燒生成CO2的分子數為2NA B.常溫常壓下，16g甲烷中含有的氫原子數為4NA

C.氯化氫的摩爾質量等于NA個氯分子和NA個氫分子的質量之和 D.常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA 10.某氣體的摩爾質量為Mg/mol,NA表示阿伏加德羅常數的值，在一定溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數為x。則Mx表示的是（）VNAA.以g為單位VL該氣體的質量

B.以g為單位的1L該氣體的質量

C.1L該氣體中所含的分子數

D.以L為單位的1mol該氣體的體積 11.下列說法中正確的是（）

A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4L B.H2的氣體摩爾體積約為22.4L C.在標準狀況下，1mol H2和1mol H2O所占的體積都約是22.4L D.在標準狀況下，22.4L由N2、N2O兩種氣體組成的氣體中所含有的N的物質的量為2mol

二、簡答題

12.同溫同壓下，SO2和CO2含氧的質量相等，則兩者的質量之比為__________,物質的量之比為____________,體積之比為____________,密度之比為______________。

13.同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含分子總數相等，則A、B兩容器的體積比為________，若兩者所含的原子總數相等，則A、B兩容器的體積比為________。

14.在適當的溫度和壓強下，4體積某氣態(tài)化合物完全分解后產生1體積白磷（P4）蒸氣和6體積氫氣，由此可推斷該氣態(tài)化合物的化學式為__________，該分解反應的化學方程式為_________________________________。

15.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式：XY2(液體)+3O2(氣)=======XO2(氣)+2YO2(氣)。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積為672mL、密度為2.56g/L。則：(1)反應前O2的體積是____________mL。(2)化合物XY2的摩爾質量是____________。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素質量之比為3：16,則X、Y兩元素分別為_______和_______。

16.在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質量為5.6g，則二氧化碳的質量為多少克？

17.在標準狀況下，對A和B兩種物質組成的混合氣體（A的相對分子質量大于B）進行分析，已知混合氣體中只有氮和氧，而且不論A、B以何種比例混合，氮和氧的質量比總大于7：8，小于7：4,由此可確定A為____________,B為__________(化學式)。若上述氣體中氮和氧質量比為21：20,則混合氣體中A和B的物質的量之比為__________________。

18.為了測定氣體摩爾體積，用如右圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應，量氣筒B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式_________________________________。

(2)如果發(fā)生反應的鋅片質量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92mL，則此狀況下的氣體摩爾體積為______________L/mol。

(3)如果在此實驗條件下，甲管的刻度最大值是100mL，則實驗中稱取鋅片的最大質量是________g。(4)為了準確地測量H2的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數時，應注意___________（填寫序號）。A.視線與凹液面最低處相平

B.等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數

C.讀數時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D.讀數不一定使甲、乙兩管液面相平

第二篇：氣體摩爾體積

與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯(lián)系。

情感目標

通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學建議

教材分析

本節(jié)教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態(tài)物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

教學建議

教法建議

1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，這個體積叫做氣體摩爾體積?！闭J為“22.4l/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 vm= v/n?！庇纱丝梢钥闯觯瑲怏w摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4l/mol是在特定條件（如：0℃，101kpa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4l。

教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol的關系。

2．本節(jié)引入方法

⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質的體積并填表。

物質

粒子數

1mol 物質質量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4l實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。

3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）

物質 因素

粒子的數目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

√

氣態(tài)

√

√

講清當粒子數相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18ml），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18ml變?yōu)?.06×104ml體積擴大1700倍？

6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：①標準狀況 ②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4l 只有符合這些條件，22.4l才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質，不能使用22.4l/mol.7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8．教材53頁的例題2，是關于氣體摩爾體積的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即m =ρvm如果是標準狀況下，則：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結進行。

教學建議

關于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為l／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4l。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4l／mol。

2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等于摩爾質量比。

（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等于摩爾質量的反比。

此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見應用 標準狀況下1mol氣體為22．4l，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1l氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質量為。常見的有：

（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：

（2）由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對 的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對分子質量（）：即混合氣體1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見①，若為質量分數見②：

①

②

（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。

（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。

教學設計示例一

第二節(jié) 氣體摩爾體積

第一課時

知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學重點：氣體摩爾體積的概念

教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學方法：設疑、導思、歸納、應用

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少？

2.什么叫摩爾質量？

[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節(jié)課我們來討論1mol物質所占的體積。

[板書]

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質的體積

[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

學生回答：v=

[投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質的體積，填表；

物質

粒子數

1mol 物質質量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

[微機顯示] 1mol物質的體積

[板書] 1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質的體積

[微機顯示] 影響氣體體積的因素

指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說明] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[板書] 標準狀況：0℃，101kpa

氣體

粒子數

1mol物質質量(g)

密度（g/l）

體積（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

[強調] ①標準狀況（0℃，101kpa）②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4l

[展示] 22.4l體積的實物模型

[設疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol是什么關系？

[強調] 22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

[設問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

[討論] 決定物質體積的主要因素

[微機顯示] 影響物質體積的因素

[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數是否變化？

2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06×104ml，體積擴大了1700倍。

[指出] 在粒子數相同的條件下，固、液態(tài)物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：，還可推導出

[練習]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。

2.1molh2的質量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。

3.1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023個o2。

5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個數比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設計：

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質的體積

1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質的體積

標準狀況：0℃，101kpa

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。

第三篇：物理教案-氣體摩爾體積[第一課時]

[物理教案－氣體摩爾體積[第一課時]]

教學目標知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念，物理教案－氣體摩爾體積[第一課時]。

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯(lián)系。情感目標

通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學建議教材分析

本節(jié)教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態(tài)物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。教學建議教法建議 1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積?！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n?！庇纱丝梢钥闯觯瑲怏w摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關系。2．本節(jié)引入方法 ⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質的體積并填表。

物質粒子數1mol 物質質量（g）20℃密度（g/cm3）體積（cm3）Fe6.02×1023567.8 Al6.02×1023272.7 Pb6.02×102320711.3 H2O6.02×1023181(4℃)H2SO46.02×1023981.83 ⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）物質 因素粒子的數目粒子間平均距離粒子本身大小固、液態(tài)√√氣態(tài)√√ 講清當粒子數相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。5．通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？ 6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：①標準狀況 ②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質，不能使用22.4L/mol.7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。8．教材53頁的例題2，是關于氣體摩爾體積的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol 9．在 V、n、m、N之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結進行。教學建議關于氣體摩爾體積 1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比。（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質的量比。（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等于密度比。（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等于摩爾質量比。（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等于摩爾質量的反比。此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比，物理教案《物理教案－氣體摩爾體積[第一課時]》 3．氣體摩爾體積的常見應用 標準狀況下1mol氣體為22．4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質量為。常見的有：（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：（2）由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對 的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對分子質量（）：即混合氣體1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見①，若為質量分數見②： ① ②（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。教學設計示例一第二節(jié) 氣體摩爾體積第一課時知識目標使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。能力目標通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。情感目標通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。教學重點：氣體摩爾體積的概念教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。教學方法：設疑、導思、歸納、應用教學手段：多媒體輔助教學過程：[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少？ 2.什么叫摩爾質量？[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節(jié)課我們來討論1mol物質所占的體積。[板書]

一、氣體摩爾體積1.1mol固、液態(tài)物質的體積[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？ 學生回答：V= [投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質的體積，填表；物質粒子數1mol 物質質量（g）20℃密度（g/cm3）體積（cm3）Fe6.02×1023567.8 Al6.02×1023272.7 Pb6.02×102320711.3 H2O6.02×1023181(4℃)H2SO46.02×1023981.83 學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微機顯示] 1mol物質的體積[板書] 1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。2.1mol氣態(tài)物質的體積[微機顯示] 影響氣體體積的因素指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。[說明] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。[板書] 標準狀況：0℃，101kPa[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：氣體粒子數1mol物質質量(g)密度（g/L）體積（L）H26.02×10232.0160.0899 O26.02×102332.001.429 CO26.02×102344.011.977 學生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。[強調] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L[展示] 22.4L體積的實物模型[設疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？[板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。Vm = 單位：L/mol[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？[強調] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。[設問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。[討論] 決定物質體積的主要因素[微機顯示] 影響物質體積的因素[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數是否變化？2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。[指出] 在粒子數相同的條件下，固、液態(tài)物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：，還可推導出 [練習]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。2.1molH2的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。3.1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。6.在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1：3。（答案：正確的是5.6.）板書設計：第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積 1.1mol固、液態(tài)物質的體積 1mol固、液態(tài)物質的體積不相同。2.1mol氣態(tài)物質的體積 標準狀況：0℃，101Kpa 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。Vm = 單位：L/mol 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：，還可推導出

物理教案－氣體摩爾體積[第一課時]

第四篇：氣體摩爾體積

氣體摩爾體積教學反思

本節(jié)教材內容比較抽象，學生不容易掌握，為了提高學生的抽象思維和邏輯推理能力，我采用啟發(fā)---掌握模式進行教學，同時通過實物比較、多媒體等教學手段把學生帶入微觀世界中，探究決定物質體積大小的因素，通過邏輯推理，得出氣體摩爾體積的概念和阿佛加德羅定律，從而發(fā)展學生的思維，提高學生的能力。

啟發(fā)---掌握模式的核心是啟發(fā)，教師“啟”得越成功，學生“發(fā)”得越主動，教與學的雙邊活動就越活潑，學生的掌握就越成功。為此我盡量做到啟發(fā)的語言有嚴密的邏輯性、明確的指向性、一定的情趣性和可接受性，使學生更有效地掌握知識，并發(fā)展學生感知的敏銳性和目的性，記憶的選擇性和持久性，思維的邏輯性，提高學生解決問題的能力。

首先創(chuàng)設問題的情境，引發(fā)學生對知識發(fā)生興趣，產生認知需求，激發(fā)學習動機，調動學生學習的積極性，然后通過恰當的提問、實物投影、多媒體運用、形象比喻和對比分析等教學手段，啟迪學生的思維，給學生以適當的幫助、鼓勵，層層深入啟發(fā)不同層次的學生，注意學生個體的特點，使學生都有成功的可能。學生是學習的主體，通過計算、觀看投影和媒體、討論等手段，讓學生進行探究，就是為了發(fā)揮學生的主體作用，以掌握知識，培養(yǎng)能力。

其次，在教學中，充分把握教材的深廣度，分層次地啟發(fā)，精講細析，突出重點、突破難點、及時點撥，建立新舊知識的聯(lián)系。

最后選擇適量有針對性、有梯度的題目，組織學生討論、交流、評價，啟發(fā)學生思維，保持學生學習的積極性，從而強化、鞏固新知識。

充分運用多媒體、實物投影等教學手段，啟發(fā)、引導學生積極參與討論、探究，充分發(fā)揮學生的主體作用，是本節(jié)課的教學特點。

第五篇：氣體摩爾體積說課稿

《氣體摩爾體積》說課稿

孫垚

北重五中

一、教材分析

本節(jié)課內容出自人教版高中必修一第一章第二節(jié)。本節(jié)課主要內容是講述影響物質體積大小的因素，討論影響氣體體積的因素和氣體摩爾體積。它是本章及本冊乃至整個高中化學的重要內容，是在學習了物質的量的基礎上學習氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的學習是以后學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡必備的基礎知識。在這一節(jié)的學習中，要掌握兩方面的知識：一是氣體摩爾體積概念的建立、二是分析影響物質體積的因素。

氣體的摩爾體積是一個非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教學中所處的位置也非常重要，學生理解起來難度也較大。另外物質體積影響因素，特別是氣體體積影響因素是本節(jié)課必學內容，是為氣體摩爾體積學習奠定基礎，因此本節(jié)課的教學重點是氣體摩爾體積概念的建立和影響氣體體積大小的因素，教學難點是影響物質體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉化。

二、學情分析

學生在學習本節(jié)內容之前已經學習了物質的量和摩爾質量，比較容易在已有知識基礎上形成新的知識體系。并且有了從宏觀到微觀的認識，本節(jié)課內容物質體積影響因素、氣體體積影響因素和氣體摩爾體積教師都會以宏觀與微觀形式進行教學，較易引導學生思考。本節(jié)課采用了對比，推理，歸納總結的教學方法，希望能夠充分調動學生學習自主性和積極性，從而達到認識概念的個性和共性的目的。,三、教學目標分析

1、知識與技能

（1）使學生在已有知識上得出氣體摩爾體積的概念；（2）理解決定物質體積的因素及其體積差異的原因。

2、過程與方法

（1）由提問引導學生思考，自主學習；

（2）通過對眾多數據的對比、分析和推理，歸納出客觀規(guī)律。

3、情感、態(tài)度與價值觀

（1）通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學生學習化學要有規(guī)范的科學素養(yǎng)；（2）通過氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)學生有探究反應或問題實質的意識；（3）通過分析物質體積大小的影響因素，加強學生對宏觀與微觀的聯(lián)系，培養(yǎng)學生對

抽象問題的分析、歸納、推理和總結的能力?！局攸c難點】 教學重點

1、氣體摩爾體積概念的建立；

2、影響氣體體積大小的因素。教學難點

1、影響物質體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉化；

2、影響氣體體積大小因素?！窘虒W方法】

復習提問→引入新課→分析討論→總結歸納→學生練習→鞏固提高。

四、教學過程設計

本節(jié)課以初中的電解水實驗引入本節(jié)課內容，其目的在回憶、鞏固初中知識的基礎上引入新知識，不會讓學生有陌生感，更容易接受?！咎骄炕顒右弧?/p>

請同學們觀察表中所給出數據回答問題

問題：

1、1mol不同物質體積相同嗎？有什么特點？

2、在相同溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積在數值上有什么特點？

3、當溫度或壓強發(fā)生變化時，1mol同種氣體的體積相同嗎？

利用表格數據的形式，讓學生發(fā)現問題，并主動解決問題。三個問題的提出也是在提示學生從哪個角度去分析數據得出結論。為了降低難度，特地將重要數據用顏色標出，方便學生去找到重要數據。

通過探究活動一得出結論： 1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質，體積不同。

2、在相同條件下，1mol氣體的體積基本相同。

3、當溫度或壓強發(fā)生變化時，1mol同種氣體的體積不同。利用前兩個結論引出下面的問題： 【探究活動二】

閱讀課本第14頁內容回答問題：

不同狀態(tài)的物質，體積大小跟哪些因素有關呢？

學生通過自己去閱讀課本內容，比較容易找到影響體積的三個因素：粒子數目、粒子大小、粒子間距離。但對三個因素的理解比較困難，需要教師進行講解說明。教師通過利用籃球、乒乓球堆積方式的不同，分別解釋決定固體、液體體積的主要因素，以及決定氣體體積的主要因素。

利用結論2提出氣體摩爾體積的概念，并同時給出定義、公式、單位等。特別是要強調數值：標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol 為什么要強調標準狀況? 教師利用這個問題討論結論3當溫度或壓強發(fā)生變化時，1mol同種氣體的體積不同?？梢栽俅卫帽砀駭祿M行說明。并且提出決定氣體體積外界因素是溫度和壓強。

利用圖片信息讓學生通過觀察總結溫度壓強如何影響氣體體積的。原因又是什么？ 溫度影響：

結論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小。

原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。壓強影響：

結論：壓強增大，體積減小，壓強減小，體積增大。

原因：壓強增大，粒子間距減小，壓強減小，粒子間距增大。最后通過練習對本節(jié)課進行鞏固，加深對概念的應用。

五、教學反思

本節(jié)課主要站在學生的角度去設計課堂的每一個環(huán)節(jié)，幫助他們構建化學知識體系。在這節(jié)課上，考慮到學生的實際接受能力，采用實驗探究，對比推理，歸納總結等手段幫助學生建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系。

在教學設計上主要以學生探究為主，但利用表格數據探究得出結論的過程中，學生比較困難。不太會處理表格中的數據，不知道從哪些方面進行比較，雖然有問題引導，但對大量的數據放在一起還是遇到困難。因此，我對數據進行了顏色的標注，可以降低問題的難度。在閱讀課本進行探究環(huán)節(jié)，學生可以找到概念，但不能很好的理解，在這我進行了舉例說明。

本節(jié)課的探究環(huán)節(jié)基本能達到目的，但我自己對探究問題的設計應該再細一些，更有遞進性，可以跟好的幫助學生理解概念。

比較遺憾的是最后課堂鞏固環(huán)節(jié)問題設計有些偏難，沒有起到很好的鞏固效果，以后在教學設計上應多考慮學生實際能力。本節(jié)課開頭引出粒子個數比與氣體體積比的關系由于時間關系沒有很好進行解釋，比較影響這節(jié)課的完整性。