第一篇：17秋季第二節(jié)教案

17秋季第二節(jié)教案

Q817秋季第二教案（9月15、16日晚）

一、分組過話劇《母愛》片段

二、抽查即興表演

1、在街上巧遇自己的偶像

2、在大街上當眾撿到十塊錢

3、在公車上不小心踩到別人的腳，那人對你不依不饒

Q917秋季第二教案（9月15、16日晚）李

一、抽查即興評述題并講解

1、該不該路見不平拔刀相助

2、父母、孩子、代溝

二、散文《野馬渡》松嶺（正音）

當我在月夜持一盞漁火，揮手告別那個佇立船頭的老船工，像一個浪跡天涯的旅人，背馱沉重的行囊遠離你時，為什么你湍急的河流不停地梳理著岸邊默默飲泣的水草，而又用一滴晶瑩的露珠濺濕那一朵野花的眼睛?！山坳的帳篷里，住著年邁的阿媽。留在草原上的姑娘用一根牧鞭，守護著漸漸長大的羊群。在她的矚目里，今生我會像一只山鷹驕傲地飛過積雪的山頂嗎？而那裊裊上升的炊煙呵，是一條長長的飄帶，千里萬里系著親人綿綿不斷的祝福。趟過伊犁河，翻過西天山，萬水千灘，急流險灘，我該怎樣泅渡那橫陳于生命旅途中的每一條河流，又該怎樣尋覓送我至彼岸，卻又常常迷失在煙海茫茫中的那每一個渡口！野馬渡呵野馬渡，最初的野馬群是怎樣像一隊熱血粗壯的漢子，兀立浪花翻卷的岸邊，埋首豪飲，仰天長嘯，旋即升起一股沖天的颶風，劈開一條水路，昂首遠去。那裂帛般撕開的水面，至今還飄揚著野馬飛騰的雄姿；古老的伊梨河日夜奔流不息，逝者如斯，回眸凝望，野渡無人舟自橫。當年的老船工早已演繹成美麗的傳說，一條彩虹似的大橋飛架天塹。夕陽西下，牧歸的老牛從橋上走過，悠悠的羊群像雪白的浪花漫過橋頂，橋下汲水的姑娘，彩裙一閃，拎走晚霞朵朵。可我仍然像一匹雄性的野馬，奔馳在岸邊，風雨中渴望一位勇敢的騎手，揚鞭催馬，一次次飛越生命的野馬渡！

Q117秋季第二教案（9月16日上午，下午）傅 復習：快板《愁》已教部分

一、繼續(xù)快板《愁》（家里愁—結(jié)束）二、一一過想象交流練習：《開門》

Q217秋季第二節(jié)教案（9月16日上午、下午，17日上午）傅、黃、傅

復習：

1、小貫口，2、氣息練習：緩起—推氣（慢）—高潮—頓落—低緩起—推氣（快）—高潮（比前面更高）—就氣推高強收

3、抽查故事：《愚公和呆子》

一、講解輕重對立詞（教材31頁第三四縱）

二、主持稿：《青年歌手電視大獎賽主持詞》（教材107頁）

三、講解無實物小品《縫扣子》 Q317秋季第二節(jié)教案（9月16日上午、下午，17日上午、下午）楚怡、傅、傅、傅

復習：

1、一一過繞口令：《撕字紙》

2、抽查《得意的螢火蟲》正音

一、強化平翹舌z、zh（教材22頁）

二、強化平翹舌z、zh對比繞口令：《周紫騶與鄒芷洲》

三、講解《得意的螢火蟲》

四、音樂與氣息練習

五、動物模仿游戲

Q517秋季第二節(jié)教案（9月16上午，下午，17日上午）楚怡、黃、丁、丁

一、抽查聲母舌尖音：dt的詞組二、一一過繞口令《樓頭吊刀》

三、正音故事《叼著肉的狗》（教會學員記重音、斷點和氣口符號）有只很喜歡吃肉的ˇ小胖狗/在池塘邊ˇ散步。忽然，它看見了一塊肉，高興地/“汪 汪 汪” ˇ叫起來?！拔业倪\氣/太好了！”它馬上跑過去/叼起了那塊肉。當它站在池塘邊時，忽然看到水中ˇ自己的倒影?！斑?！那只狗/也叼著塊肉，我要把它/搶過來！”小胖狗ˇ“撲通”一聲/馬上跳進水里，要去搶那塊肉?？墒钱斔粡堊欤约旱鸬哪菈K肉/就落進了水中。小胖狗最后一塊肉/也沒吃著，傷心地哭了起來。其實，水中的狗/是它自己的影子呀。

四、氣息練習：吸氣、蓄氣

第二篇：第二節(jié)教案紙

第四章 中國肴饌文化 第二節(jié) 中國肴饌的美化

【復習舊知】

1、選材時關(guān)注從養(yǎng)生和健康的角度：天人相應的飲食觀念，盡可能做到“四季不同食、四方不同食”，保證食材的新鮮；

2、刀工技藝的運用將原料加成一定規(guī)格形狀，不僅便于烹制和調(diào)味、美化和造型、更利用食用和消化吸收

3、美食攪動味蕾，人類通過舌尖品嘗各種滋味，但美食更是一場視覺的盛宴、撲面而來的怡人香氣、一次全身心的愉悅之旅?！疽胄抡n】

烹飪是藝術(shù)，是人類對食物選擇、烹調(diào)、供應和享受的藝術(shù)。肴饌之美是中國烹飪藝術(shù)的重要內(nèi)容。中國肴饌的烹調(diào)過程是烹飪藝術(shù)的創(chuàng)作過程，它主要塑造的是味的開鍋、也塑造輔助的色、香、滋、形和味外之味的形象，表達著創(chuàng)作者的思想感情。一道佳肴就是一個美妙絕倫的藝術(shù)品，更是一道傾注作者情感的回味無窮的篇章。【講解新知】

一、美食與美名配合

面對美食，人們往往是“閱讀”與品嘗并重：在進食前，談?wù)撍?、想象它、觀賞它，產(chǎn)生強烈的餐飲審美感受。中國美食歷來注重“味外之美”，菜肴的命名是重視文學美的表現(xiàn)。菜名之于菜肴，有時就如文藝作品的標題一樣，能起到畫龍點睛的作用，使菜肴平添魅力。

1、祝賀型

2、典故型

3、趣味型

4、數(shù)字型

5、質(zhì)樸型

給菜肴取美名是一門學問，名稱太實則可能乏味而缺失想象空間，太虛又令人茫然，必須做到虛實的和諧統(tǒng)一，做到名實相符。

二、美食與美器配合

俗話說，好馬須好鞍配，紅花須有綠葉配。

只有美食與美器相互呼應、完美地結(jié)合，才能各顯其美，相得益彰。

袁枚在《隨園食單》一書中提出，在食與器的搭配時，“宜碗者碗，宜盤者盤，宜 1

大者大，宜小者小，參錯其間，方覺生色。

中國飲食器具之美，美在質(zhì)，美在形，美在裝飾，美在與饌品的諧和。從最早的陶缽、陶盆、陶豆、陶碗，到商周時期專門盛飯用的簋，盛肉用的豆，盛放整羊、整牛用的俎，吃肉挾菜用的匕、箸，均用金屬、玉石、牙骨、漆木等制成?？梢?，中國古代食具之美，主要包括陶器、瓷器、銅器、金銀器、玉器、漆器、玻璃器幾個大的類別。中國最早出現(xiàn)的彩陶是在紅色器皿的口沿部繪一周帶狀紅彩，或是在敞口器物的內(nèi)表點綴一些簡單的幾何紋飾。這些彩繪標志著人類追求美器的傳統(tǒng)，首先表現(xiàn)在飲食上。它同時標志著人類的飲食早在遠古時代已不僅僅是解渴充饑，它又是愉悅精神的重要儀式。生活在江漢地區(qū)的屈家?guī)X文化居民，更以高超的陶藝創(chuàng)造了薄胎彩繪食具，稱為旦殼彩陶，看到這類精巧的飲食器具，可以想像史前先民的飲食活動已進入到相對高雅的藝術(shù)境界。制器不俗，用器一定文雅。彩陶的粗獷之美，瓷器的清雅之美，銅器的莊重之美，漆器的秀逸之美，金銀器的輝煌之美，玻璃器的亮麗之美，是配合美食的另類美的享受。美器與美食的諧和，是飲食美食的最高境界。

綜觀今日飲食之器皿，一是不講究藝術(shù)之精美，要么追求質(zhì)地的昂貴，如用器皿材質(zhì)命名的“金銀廳”、“玉瓷閣”。要么追求時尚的返璞歸真，如大盤（大盤菜）、大桶（農(nóng)家雞）、大鍋（百鳥歸巢）均作為器皿。大而不雅，精而不美，不但不美觀，也很不實用。三文魚刺身用大木盤上，除了造噱頭外，有多少西餐文化的優(yōu)雅可言？袁枚在《隨園食單》一書中提出，在食與器的搭配時，“宜碗者碗，宜盤者盤，宜大者大，宜小者小，參錯其間，方覺生色。”“大抵物貴者器宜大，物賤者器宜小；煎炒宜盤，湯羹宜碗；煎炒宜鐵銅，煨煮宜砂罐。”也就是說，美器之美還不僅限于器物本身的質(zhì)、形、飾，而且表現(xiàn)在它的組合之美，它與菜肴的匹配之美。廣州的餐飲器皿，不管以古樸為美，新奇為美，還是以珍貴為美，簡素為美，都不應該陷入“唯美”的怪圈，一定要信守“美器配美食，美食不如美器”的原則，立足美食“選”美器，美器一定要“配”美食。

1、根據(jù)菜肴的造型選擇配搭器具

2、根據(jù)菜肴的用料選擇配搭器具

3、根據(jù)菜肴的色彩選擇配搭器具

4、根據(jù)菜肴的風味選擇配搭器具

5、根據(jù)筵宴的主題選擇配搭器具

三、美食與美境的配合

? 就餐環(huán)境與美食的配合 ? 就餐情景與美食的配合 ? 就餐者心境與美食的配合 【課堂訓練】

飯店的經(jīng)營管理者在美食與美境的配合中具體可以控制的因素是哪些？為什么？ 【小結(jié)】

美食是一種特殊的藝術(shù)品，口味和欣賞美食，除了給人視覺上的美、味覺上的美之外，還能給人的身心帶來愉悅的美感。面對美食，人們往往是“閱讀”“欣賞”“品味”并重：在用舌尖觸及佳肴前有若干個與顧客碰撞的接觸點，也許是佳肴的品牌形象的每個層面（廣告、銷售渠道、餐廳建筑與裝修、餐廳服務(wù)人員的舉手投足等），這些既能形成“首因形象”，引導顧客的消費心理，更能在全過程中給顧客帶來深刻的美好的體驗。因此，肴饌的美化應該是從每個“吃貨們”的接觸去設(shè)計和把控，一個名實相符而優(yōu)雅的名稱從聽覺上給顧客以想象、精致器皿烘托完美造型的佳肴魅惑視覺、餐廳中人的點睛之筆令顧客心理倍感美好而回味無窮從而流連忘返?！静贾米鳂I(yè)】無

第三篇：第二節(jié)東南亞教案

0909第二節(jié)東南亞教案

教學目標：

了解東南亞地理位置的重要性；了解東南亞地區(qū)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與熱帶氣候的關(guān)系；對中南半島山脈河流與城市分布關(guān)系的了解

了解東南亞主要農(nóng)作物和熱帶經(jīng)濟作物的分布。

理解東南亞的熱帶雨林氣候和熱帶季風氣候?qū)r(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響。情感態(tài)度與價值觀：

通過對海嘯的了解，增強一定的防災減災意識。教學重點：

東南亞地理位置的重要性，熱帶氣候與農(nóng)業(yè)的關(guān)系。教學難點：

中南半島山河與城市分布的關(guān)系；兩種熱帶氣候的主要區(qū)別 導入新課：

到新馬泰旅游去，成為我國公民近年來出國旅游的一大熱點。你知道新馬泰在哪嗎？讓我們共同走進東南亞（板書第二節(jié)東南亞）。新授過程：

教師：看看東南亞大致的位置和范圍（板書一范圍位置）學生：看課本22頁圖：“東南亞在世界中的位置”

教師：指掛圖：東南亞位于亞洲東南部，從整體上看包括中南半島和馬來群島兩大部分，中南半島因位于中國以南而得名。

學生：看課本22頁圖“東南亞地形”圖找出：中南半島、馬來群島、馬六甲海峽（板書中南半島、馬來群島、馬六甲海峽）

教師：看掛圖說出中南半島和馬來群島瀕臨的海洋

學生：在教材22頁在“東南亞在世界的位置”圖上填注太平洋、印度洋、亞洲、大洋州，描述東南亞的海陸位置（板書位置）

教師：東南亞地處亞洲與大洋州、太平洋與印度洋之間的十字路口上（板書 十字路口），地理位置非常重要。地處東南亞十字路口中心的就是大家剛剛找過的馬六甲海峽，有十字路口咽喉之稱。為什么稱它為咽喉？

學生：看23圖說出馬六甲海峽兩側(cè)半島和島嶼，溝通海洋。

教師：馬六甲海峽是太平洋和印度洋的航運捷徑，有日本海上生命線之稱。學生：思考日本為什么稱其為海上生命線？ 教師：東南亞有許多國家（板書國家）。

教師：東帝汶是東南亞最年輕的國家，2002年5月20日獨立。東南亞國家為加強地區(qū)間的合作與交流，成立了一個區(qū)域性的國際組織：東南亞國家聯(lián)盟，簡稱東盟，該組織和我國的經(jīng)貿(mào)聯(lián)系非常密切。

學生：在22“東南亞地形圖”上找出赤道、北回歸線、南緯10，看看它們穿過東南亞的哪一部位？

教師過渡：北回歸線穿過中南半島的北部，赤道穿過馬來群島，東南亞大部分位于南緯10和北緯25之間的熱帶（板書熱帶氣候），因此東南亞以熱帶氣候為主

學生：看課本7頁“亞洲的氣候類型”，東南亞地區(qū)分布有哪幾種氣候類型？（板書：氣候）對照東南亞地形圖，說說兩種氣候類型的主要分布地區(qū)？

教師：熱帶雨林和熱帶季風氣候有什么特點？

學生：閱讀教材23，描述熱帶季風氣候和熱帶雨林兩種氣候特征。教師：通過看圖分析可知這兩種氣候的共同特征是：終年高溫，年降水量大，可以為東南亞地區(qū)的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供充足的水熱資源（板書農(nóng)業(yè)）。

學生：思考，適合高溫多雨的氣候，東南亞的主要糧食作物是什么？閱讀教材24第一段和圖“東南亞居民喜食米飯”“東南亞的梯田”。（板書水稻）

教師：除了水稻東南亞還適宜種植哪些作物？

學生：觀察“東南亞的梯田”思考，梯田邊上長的是什么樹？，看35“東南亞的橡膠種植圓”“東南亞的油棕種植圓”思考，除了椰子，還能種植什么？

教師：椰子、橡膠、油棕等屬于熱帶經(jīng)濟作物（板書熱帶經(jīng)濟作物）教師：水稻和熱帶經(jīng)濟作物在東南亞是怎樣分布的？指導學生熟悉東南亞五種主要作物的圖例。

學生；參考地圖冊“東南亞國家主要農(nóng)作物的分布”，看圖說出說出主要農(nóng)作物的分布國家：

1、稻米出口國

2、最大的橡膠生產(chǎn)國

3、最大的棕油生產(chǎn)國

4、最大的椰子生產(chǎn)國

5、最大的椰子出口國

6、最大的蕉麻生產(chǎn)國。

教師：因此受熱帶雨林和熱帶季風氣候的影響，東南亞成為世界上重要的稻米產(chǎn)區(qū)和熱帶經(jīng)濟作物的重要生產(chǎn)基地。

教師過渡：請大家欣賞陳毅元帥的一首詩，并思考（小黑板：贈緬甸友人）

我住江之頭，君住江之尾。彼此情無限，共飲一江水。我吸川上流，君喝川下水。川流永不息，彼此共甘美。彼此為近鄰，友誼長積累。不老如青山，不斷似流水。彼此地相連，依山復靠水。反帝得自由，和平同一軌。彼此是胞波，語言多同匯。團結(jié)而互助，和平力量偉。臨水嘆浩森，登山歌石磊。山山皆北向，條條南流水。

思考：詩歌暗含的是東南亞哪一部分的地理信息（提示：中南半島、馬來群島）？找出最能體現(xiàn)該區(qū)域山脈河流走向流向地理特征的一句詩。

教師：從詩中我們了解了中南半島和我國山水相連，唇齒相依的鄰邦關(guān)系，讓我們對照中南半島地形圖看看它是否具有這個地理特點?？粗心习雿u的地形，說出地勢高低起伏變化的總趨勢是？

活動：探討日常消費行為與東南亞熱帶雨林的保護（見課本25頁）教師小結(jié)：（對照板書）

本節(jié)課我們主要了解了東南亞的位置范圍，學習了東南亞氣候、地形及對人類活動的影響。拓展延伸：

1、查閱有關(guān)資料了解東盟。

2、在中國政區(qū)圖上找出六個位于河流沿岸的城市名稱

第四篇：第二節(jié)離子反應(教案)

離子反應第一課時

教學目的：

了解電解質(zhì)電離的含義，能識別并記住常見電解質(zhì)和電離方程式的寫法，認識離子反應的實質(zhì)。教學難點：

電解質(zhì)的判斷及電離方程式的寫法。教學過程： 引言：（復習上一節(jié)課學習的內(nèi)容：化學反應的分類方法）

按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。

按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物。

在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。

板書:第二節(jié) 離子反應

我們初中時曾觀察過酸，堿，鹽在水溶液中導電的實驗現(xiàn)象，當時我們把可以導電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

電解質(zhì)能夠?qū)щ?，指的是當通入電流時能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。

既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處，就是它們都是化合物。提問討論：（幻燈）

下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。分析：（1）電解質(zhì)導電的條件：溶于水或熔化； ．（2）電解質(zhì)屬于化合物?！矄钨|(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)〕（3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應的生成物的物質(zhì)導電。（二氧化碳溶于水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）

（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體 做書上習題2，3。

設(shè)問：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？

我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化

+-鈉晶體是由帶正電荷的Na和帶負電荷的Cl，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用下列方程式表示：

板書：

表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式

在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。

注意強調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。（第二條方程式）

+HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

設(shè)問：NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）

請兩位同學上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）

檢查同學答案正確與否，總結(jié)：

堿：圈出OH-，電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

小結(jié)：

電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導電，非電解質(zhì)不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）

提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應，那么離子反應是如何進行的呢？ 下面我們來看看實驗2-1。（同學描述現(xiàn)象）

1、第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復分解反應的條件，所以不反應，說明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應。）

2、第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應。）

3、兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應）

4、如何證明中Cl－離子沒有參與反應。（給第二個試管過濾，取濾液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）

（增加實驗）

5、如何再設(shè)計一個實驗證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應？（實驗2-2第一個實驗）

總結(jié)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學變化。也說是這個反應的實質(zhì)是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同樣地，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應的實質(zhì)也是：

2+2－ Ba＋SO4＝BaSO4↓

設(shè)問：為什么這兩個不同反應物的反應可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？ 講述：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba(OH)

2、BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。補充板書：離子方程式

演示實驗2-2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。小結(jié)：從上面的三個反應的實質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應都是有離子參加的化學反應，只要有離子參加的反應都稱為離子反應。我們初中的時候?qū)W過的復分解反應都可以寫成離子方程式，復分解反應發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復習這一節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè)：

第五篇：第二節(jié)：二氧化硫教案

廖志航

搜集

第二節(jié)：二氧化硫教案

教學目標：

（一）知識目標：

1、使學生掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。

3、使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>

（二）能力目標：

1、培養(yǎng)學生的自主探究意識和能力。

2、進一步鞏固學生的實驗操作能力

3、培養(yǎng)學生的實驗設(shè)計能力。

4、培養(yǎng)學生應用化學知識分析問題和解決問題的能力。

（三）情感目標：

1、培養(yǎng)學生的互動協(xié)作意識和合作能力。

2、增強學生的環(huán)境保護意識和健康意識 教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)

教學難點：二氧化硫與堿反應的化學方程式 教學方法：實驗探索，研討總結(jié)，練習鞏固 教學過程：

[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

[投影]

第二節(jié) 二氧化硫

[投影]（資料1）雪白的饅頭、發(fā)黃的報紙、風景區(qū)燃放爆竹的錄象鏡頭、硫酸廠上空及周圍環(huán)境污染的鏡頭。

[投影]（資料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一噸的石油含有5—30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……

[引入] 如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)

[引導學生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味

[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。

[投影]

（二）化學性質(zhì)

[師生共同實驗]

1、將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

廖志航

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5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅

[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。

[講解] 此反應還是可逆反應。

[練習] 請寫出二氧化硫溶于水的化學方程式。[投影] SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應）

[提問] 亞硫酸的不穩(wěn)定性僅表現(xiàn)在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價居于+6和0、-2價之間，則可推測亞硫酸的性質(zhì)還有？實驗室存放亞硫酸及其鹽應注意些什么？

[學生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價為＋4價，能被氧化成＋6價，體現(xiàn)出還原性。實驗室存放亞硫酸及其鹽應注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。[現(xiàn)象2] 品紅褪色

[學生討論回答] 二氧化硫有漂白性

[提問] 我們已學的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。

[提問] 此反應中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？

[學生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應，此反應中二氧化硫被氧化，發(fā)生了氧化還原反應。與二氧化硫的漂白原理不一樣。[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S?+2H2O [討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素

廖志航

搜集 的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)？ －2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。

[練習] 類比CO2與NaOH溶液的反應，寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（強調(diào)：由于SO2與NaOH反應時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫

催化劑

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應原理制備硫酸。[投影] 小結(jié)：

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學性質(zhì)是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)作出比較。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提問] 為什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[學生討論回答] 因為水中溶有二氧化碳，二氧化碳與水反應生成了碳酸。[學生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對環(huán)境的污染。

廖志航

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[鞏固練習]

1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中 B.通入飽和CaCl2溶液中

C.通入品紅溶液中 D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）A.原氣體中肯定含有HCl B.原氣體中可能含有HBr C.原氣體中一定含有SO2 D.不能肯定原氣體中有無SO2

4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來： 氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨

亂砍濫伐森林 土壤和水污染

核污染 放射病和癌癥發(fā)病率增加 汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層 大量使用農(nóng)藥 土地沙漠化

板書設(shè)計：

第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì) 1．物理性質(zhì)

無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水（1 ：40）2．化學性質(zhì)

（1）具有酸性氧化物的通性

SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)（2）二氧化硫的氧化還原反應

①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介紹）

②較強的還原性：

如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。

2SO2＋O2 2SO3

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr（3）漂白性

廖志航

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3．用途 二、二氧化硫的污染

酸雨

七．課后反思：本次教學環(huán)環(huán)相扣。充分體現(xiàn)了知識的內(nèi)在聯(lián)系。問題設(shè)置合理，誘思味道較濃，學生對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)有了更深刻的認識。親身體驗使學生整節(jié)課都沉浸在探究中，體現(xiàn)了教學以學生為主體，教師作引導的功能。因容量密度大，學生思考時間稍少，一些問題未作更深入的探究，學生還受到控制，思維還未得到充分的發(fā)揮。

附：板書設(shè)計

第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)

無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

（二）化學性質(zhì)

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化劑

廖志航

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2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

SO2+2H2S=3S?+2H2O 二、二氧化硫的污染