第一篇:第一冊 第一章 化學反應(yīng)及其能量變化 講稿2
離 子 反 應(yīng)
1.定義:在溶液中有離子參加(反應(yīng)或生成)的反應(yīng)。2.實質(zhì):反應(yīng)物的某些離子濃度減少。3.離子方程式:
定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子 書寫步驟:寫—拆—刪—查 4.離子共存
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O BaCO3 + 2H+ = Ba2++ CO2↑ +H2O Zn + Cu2+ = Fe2+ + Cu Cl2 + H2O = H+ +Cl-+ HClO SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓
SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓
H+ + OH-= H2O
SO42-+ 2H+ + 2OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O
NaHSO4少SO42-+ H+ + OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ H2O
NaHSO4多SO42-+ 2H+ + 2OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O
CO32-
+ 2H+ = CO2↑ + H2O HCO3-+ H+ = CO2↑ + H2O HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O 不反應(yīng)
CO32-+Ca2+ = CaCO3 ↓
NaHCO3不足,HCO3-+Ca2+ + OH-= H2O + CaCO3 ↓
NaHCO3過量2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= 2H2O + CaCO3 ↓+CO32-
①Na2CO3 +HCl(過量)②NaHCO3 + HCl③ NaHCO3 + NaOH ④ NaHCO3 + CaCl2 ⑤ Na2CO3 + CaCl2⑥NaHCO3 + Ca(OH)2
Na2SO4 + BaCl2 ②NaHSO4 + BaCl2 ③NaHSO4 + NaOH ④ H2SO4 + Ba(OH)2 ⑤ NaHSO4 + Ba(OH)2
第二篇:化學反應(yīng)與能量變化教案
化學反應(yīng)與能量變化教學設(shè)計
【教材分析】本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中《化學4(選修)》,該內(nèi)容屬于化學反應(yīng)與能量變化范疇。化學課程標準關(guān)于化學反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學、高中化學2和選修4均有安排,體現(xiàn)了知識生長與學習的層次性,本節(jié)將從科學概念的層面和定量的角度深入學習“化學與能量”。
【教學目標】
知識與技能:1.知道化學反應(yīng)中釋放能量的形式。
2.理解化學反應(yīng)中能量變化的原因。
3.掌握焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。過程與方法: 學會用觀察、實驗探究等方法獲取信息、理解信息。通過對化學反應(yīng)中能量變化的原因分析,培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然科學思維方法。
情感態(tài)度與價值觀:1.列舉生活實例和能源發(fā)展里程碑,讓學生認識化學科學的發(fā)展對人類生活質(zhì)量的積極影響。
2.通過實驗探究和研究性學習活動培養(yǎng)探究能力和實踐能力。【學情分析】
知識基礎(chǔ):學生知道化學反應(yīng)能提供能量,知道一些具體的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),同時能夠從化學鍵的角度認識化學反應(yīng)的本質(zhì),但是缺少用定量的思想去分析問題。學生渴望利用所學化學知識解決生活中的實際問題,所以用暖寶寶探討學習。
學情及年齡特征:學生對生活中的實例有濃厚的探究興趣,對未知知識和應(yīng)用有強烈的探究欲。
【教學重點】分析化學反應(yīng)中熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系?!窘虒W難點】培養(yǎng)學生用微觀理論解釋宏觀現(xiàn)象的原因。
【教學方法】現(xiàn)代教學方法中重視知識形成過程,所以出現(xiàn)了情景教學、探究教學等,對于焓變這樣高度抽象的知識教學中,采用單一的實驗探究不易激發(fā)學生的興趣,所以在本節(jié)的教學方法中采用實驗探究、層層引進、多媒體演示等輔助教學?!窘虒W資源】電腦多媒體投影、實物暖寶寶
【教學流程】
教師活動
學生活動
【教學過程】 教學環(huán)節(jié)
教師活動
學生活動
教學意圖
化學史 引入
【引入】介紹能源的發(fā)展史:原始社會→18世紀→19世紀→20世紀
觀看并了解能源史
【過渡】能量來自能源
【講解】觀看這兩組火焰圖,我們知道:發(fā)生了能量變化 【板書】化學反應(yīng)與能量變化
觀察并思考能量變化的原因
進入課題,讓學生初步建立能量與化學反應(yīng)的思想
實例
【實物展示】暖寶寶、透氣袋
【講解】暖寶寶有一個透氣袋,撕開包裝后氧氣進入透氣袋反應(yīng)而產(chǎn)生熱量
仔細觀看,初步了解暖寶寶
化學與生活息息相關(guān),激發(fā)學生的學習興趣
探究與思考
【講解】同學們已經(jīng)學過:化學反應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【板書】
化學反應(yīng): 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)
【設(shè)問和引導(dǎo)】依據(jù)什么劃分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)?回憶以前做的
Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應(yīng)的實驗現(xiàn)象,知道是根據(jù)熱效應(yīng)劃分的 【板書】熱效應(yīng)
【引出情景】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么?
放熱反應(yīng)
回憶實驗現(xiàn)象,探究、總結(jié)出:暖寶寶的熱效應(yīng)是放熱反應(yīng)
引導(dǎo)學生探討吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的劃分依據(jù),并判斷了實物暖寶寶的熱效應(yīng)
情景創(chuàng)設(shè)
【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學能→熱能
【情景設(shè)問】所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶嗎?可以用Mg、Al等原料嗎?
【拓展知識講解】Mg、Al等熱效應(yīng)效果更好,但是價格比較高,暖寶寶作為一種商品,必須滿足市場需要和顧客的接受程度
知道暖寶寶的放熱原理,思考、了解是否能用其它材料
情景探究,提高學生思考問題的能力
提出概念
【過渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶,為何熱效應(yīng)會有差異?
【講解】不同的物質(zhì)能量不同,這就是今天將學習的重點知識:焓變與熱效應(yīng)。焓是與物質(zhì)內(nèi)能相關(guān)的物理量,焓變是等壓下的熱效應(yīng) 【板書】 焓變與熱效應(yīng)
理解并掌握焓變的概念
形成正確的概念
【講解】焓變是定量描述化學反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量
【引導(dǎo)講解】同學們在必修2中已經(jīng)學習過放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化圖形
回憶以前的知識,歸納出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系
進行知識的梳理、歸納,讓學生養(yǎng)成新、舊知識的聯(lián)系
放熱反應(yīng):ΔH<0
吸熱反應(yīng): ΔH>0
【設(shè)問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象,如何判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)? 【講解】氫氣與氯氣反應(yīng)的微觀過程…….對比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量,判斷熱效應(yīng)。
觀看反應(yīng)的微觀過程,傾聽老師的講解
呈現(xiàn)微觀反應(yīng)過程,彌補講授法的不足
歸納總結(jié)
【歸納總結(jié)】吸熱反應(yīng):反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生>0 放熱反應(yīng):反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量<生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生<0 【板書】
吸熱反應(yīng):ΔH>0 放熱反應(yīng):ΔH<0 【回顧】常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些?
歸納整理,記筆記,化學反應(yīng)與熱效應(yīng)的關(guān)系: 吸熱反應(yīng): ΔH>0 放熱反應(yīng): ΔH<0
對所講的知識進行提煉,讓學生明白重點
實驗探究 知識應(yīng)用
【情景設(shè)問】同學們是否有疑問:哪些因素影響化學反應(yīng)的熱效應(yīng)? 【探究實驗】
選擇NaOH和HCl中和實驗,用控制變量法探測最高溫度,第一組探究用量是否影響,第二組探究溫度的影響,第三組探究狀態(tài)的影響 【總結(jié)】用量、溫度、狀態(tài)影響化學反應(yīng)的熱效應(yīng) 【板書】
影響焓變的因素:用量、溫度、狀態(tài)等
【過渡】理論的角度認識了熱效應(yīng)后,同學們能夠能夠舉出熱效應(yīng)的應(yīng)用嗎? 【板書】
化學反應(yīng)熱效應(yīng)的應(yīng)用
【講解】無論是嫦娥一號衛(wèi)星的發(fā)射,還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶,都說明了化學讓我們的生活變得越來越美好
猜想,并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應(yīng)的應(yīng)用
學會用控制變量法探究實驗,探究影響焓變的因素,為下節(jié)課寫熱化學方程式奠定基礎(chǔ) 應(yīng)用化學知識能解釋生活中的問題,化學服務(wù)于生活,激發(fā)學生好好學化學
知識梳理
【情景回顧】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么?是否所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶?哪些因素影響化學反應(yīng)的熱效應(yīng)?
【探究作業(yè)】同學們:如果是你,如何制作暖寶寶?
回顧學習的知識,運用所學知識完成暖寶寶的制作
理論應(yīng)用到實踐,提高學習能力
【教學反思】
新課程的概念是要將知識與生活聯(lián)系起來。暖寶寶圖片的展示為同學提供了感性認識,接著引導(dǎo)學生進入深入的理性思考。從生活實例去研究熱效應(yīng)的原因,使教學的實效性提高。本節(jié)課是在原有的化學能、熱能基礎(chǔ)上繼續(xù)探究學習,在學習的過程中,掌握化學反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用,提出影響焓變的因素,為下節(jié)熱化學方程式的書寫奠定基礎(chǔ)。
第三篇:《化學反應(yīng)與能量變化》教學設(shè)計
第一章
化學反應(yīng)與能量
第一節(jié)
化學反應(yīng)與能量的變化
[閱讀提綱] 1.什么是反應(yīng)熱(焓變)?什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?
2.什么是熱化學方程式?在熱化學方程式中如何表示放熱和吸熱? 3.為什么在熱化學方程式中必須標明物質(zhì)的集聚狀態(tài)? 4.熱化學方程式中的系數(shù)表示什么?能否用分數(shù)表示?
一.反應(yīng)熱
焓變
1.定義:化學反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱,又稱為焓變(ΔH),單位kJ/mol。
化學反應(yīng)中為什么會伴隨能量變化?(微觀解釋)
舊鍵的斷裂:吸收能量
新鍵的形成:放出能量
總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。
吸熱:前者>后者 放熱:前者<后者
2.放熱反應(yīng):放出熱量的化學反應(yīng)。(放熱>吸熱)ΔH<0 吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學反應(yīng)。(吸熱>放熱)ΔH>0
[小結(jié)](1)化學反應(yīng)的本質(zhì):原子的分離與結(jié)合的過程
(2)反應(yīng)物分子中原子解離-------吸熱。
生成物新分子的形成---------放熱。
二.熱化學方程式
1. 定義:能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式
例如:H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(氣)
ΔH= -241.8kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)
ΔH= -285.8 kJ/mol
[討論] 1.為什么集聚狀態(tài)不同,熱量值不同?
答:液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量
2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同,而生成物狀態(tài)相同,那么熱量值相同嗎? 答:不同
[思考與交流] 2.書寫要點:
C(固)+ H2O(氣)= CO(氣)+ H2(氣)
ΔH= +131.3 kJ/mol ①標集聚狀態(tài)(固、液、氣)
②右端標熱量數(shù)值和符號: 吸熱用“+”,放熱用:“-”。③系數(shù)單位是“摩”,而不是“個”;也不能表示物質(zhì)的量之比。④系數(shù)可用分數(shù),但熱量值要相應(yīng)變化。
如:2H2(氣)+ O2(氣)= 2H2O(液)
ΔH= -571.6 kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)
ΔH= -285.8 kJ/mol ⑤不注明條件,即指250C、1.01×105Pa
例:
1克甲烷在空氣中燃燒,恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625KJ,試寫出熱化學方程式。
CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)
ΔH= -890 kJ/mol [練習1]同溫、同壓下,比較Q1與Q2的大?。?/p>
S(氣)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q1
S(固)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q2
Q1 < Q2,|Q1 | > |Q2|
[練習2] 已知:C(固)+ O2(氣)== CO2(氣)ΔH= -393.5 kJ/mol,要獲得1000千焦熱量,需燃燒多少克碳?
30.5克 [練習3] 已知:S(固)+ O2(氣)= SO2(氣)ΔH= -290.6 kJ/mol,求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量?
14.53kJ [自我檢測] 1 3mol CH4燃燒時,生成液態(tài)水和CO2 同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒,放出141.3KJ熱量,寫出該熱化學方程式。3 1836年,俄國化學家蓋斯指出:化學反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律,結(jié)合下列熱化學方程式:
C(固、金剛石)+ O2(氣)== CO2(氣)
ΔH= -395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(氣)== CO2(氣)
ΔH= -393.51 kJ/mol 回答有關(guān)問題:
(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式是:
(2)石墨和金剛石相比較,__________的穩(wěn)定性更大。自我檢測題答案:
1.CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)ΔH= -890.3 kJ/mol 2.2CO(氣)+ O2(氣)= 2CO2(氣)
ΔH= -565.2 kJ/mol 3.(1)
C(固、石墨)== C(固、金剛石)
ΔH= +1.90 kJ/mol(2)石墨
第四篇:《化學反應(yīng)中的能量變化》教案
2006年春季學期
化學反應(yīng)中的能量變化
知識目標:
1、使學生了解化學反應(yīng)中的能量變化,了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
2、使學生理解放熱和吸熱的原因。
3、介紹燃料充分燃燒的條件,了解煤的綜合利用技術(shù)。能力目標:
1、通過學生實驗和演示實驗,培養(yǎng)學生動手能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生自學的習慣和自學能力。情感和德育目標:
1、通過介紹防火、滅火知識,使學生加強消防安全意識,增強防火、滅火的能力。
2、通過學習燃料充分燃燒的條件,介紹酸雨的形成和危害等知識,培養(yǎng)學生節(jié)約能源和環(huán)境保護等意識,樹立社會責任感。
3、通過分析空氣用量對燃料燃燒的利與弊,滲透一分為二認識事物的辯證唯物主義觀點的教育。教學重點:
化學反應(yīng)中的能量變化,放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。教學難點:
化學反應(yīng)中能量觀點的建立。教學方法:
實驗探究、討論、自學 實驗準備:
一個試管架、一支試管、一個溫度計、2~3塊小鋁片、稀鹽酸、膠頭滴管、小燒杯、玻璃片、玻璃棒、20gBa(OH)2·8H2O(磨成粉末)、10gNH4Cl晶體、水 教學過程: [引言]
火是日常生活中常見的現(xiàn)象。由火引發(fā)的火災(zāi)會給人類帶來很大的損失和痛苦。我們有必要了解一些防火、滅火的知識。
火是由可燃物燃燒產(chǎn)生的。燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生了化學反應(yīng)。燃燒在很多領(lǐng)域在被人們利用。你能舉一些例子嗎? [學生舉例]…… [講解]
上面這些例子中都利用了燃燒過程中產(chǎn)生的能量??梢?,化學反應(yīng)是可以產(chǎn)生能量的,并且產(chǎn)生的能量可以被人類利用。在當今社會,人類所需能量絕大部分是由化學反應(yīng)產(chǎn)生的,特別是化石燃料,如煤、石油、天然氣等燃燒產(chǎn)生的。[過渡]
是不是所有化學反應(yīng)都有能量放出呢?現(xiàn)在我們用實驗來研究這個問題。
[演示實驗]
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)(用手觸摸試管外壁,用溫度計測量溶液在反應(yīng)前后的溫度)
2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)(注意觀察現(xiàn)象)
[歸納]
鋁片與鹽酸反應(yīng)要放出熱量,NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)要吸收熱量??梢?,化學反應(yīng)伴有能量變化,這種能量變化常表現(xiàn)為熱量變化。
2004級化學備課組
2006年春季學期
[板書]
第三節(jié) 化學反應(yīng)中的能量變化
一、化學反應(yīng)中的能量變化
吸熱反應(yīng):吸收熱量的反應(yīng)
[設(shè)疑]
為什么化學反應(yīng)過程中有放熱或吸熱現(xiàn)象呢?現(xiàn)在請大家通過自學回答這個問題。[學生]閱讀教材中有關(guān)內(nèi)容 [小結(jié)]
1、反應(yīng)物和生成物的組成和結(jié)構(gòu)不同,本身具有的能量有所不同。
2、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱或吸熱。
3、反應(yīng)中能量守恒?;瘜W反應(yīng)根據(jù)能量變化放熱反應(yīng):有熱量放出的反應(yīng)放熱反應(yīng):反應(yīng)物能量高生成物能量低反應(yīng)物能量低吸熱反應(yīng) :生成物能量高
[板書]
反應(yīng)物總能量>生成物總能量——放熱反應(yīng)(能量釋放);△H<0。
如:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)反應(yīng)物總能量<生成物總能量——吸熱反應(yīng)(能量貯存);△H >0。如 :C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)[教師]
請同學們舉幾個放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子。[板書]
二、熱化學方程式
表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學方程式。
1、意義:不僅表明化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化,同時也表明了化學反應(yīng)中的能量變化。
2、書寫:
①注明反應(yīng)的溫度和壓強(若在101kPa和25℃可不注明),注明△H的“+”與“-”,單位是KJ/mol。
②注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(表示:氣體用“g”,液體用“l(fā)”,固體用“s”,溶液用“aq”),若為同素異形體要注明名稱。
③熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù),只表示物質(zhì)的量,它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。
對于相同物質(zhì)的反應(yīng),化學計量數(shù)不同,△H也不同;聚集狀態(tài)不同,△H也不同。因此在書寫熱化學方程式時,首先要注明聚集狀態(tài),然后再根據(jù)化學方程式中反應(yīng)物化學計量數(shù)與反應(yīng)熱的正比關(guān)系確定出△H的值。
例如:CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3KJ/mol。
2004級化學備課組
第五篇:化學反應(yīng)能量變化教學視頻觀后感
觀后感
—《化學反應(yīng)的能量變化》教學視頻
這是一堂教育部發(fā)布的精品課程,觀看過程中我總能看到這堂課的閃光點,受益匪淺。
首先,老師語速緩慢地提出問題,導(dǎo)入新課,并且她提的問題是與生活息息相關(guān)的,然后,圍繞這個問題,她舉了一些例子,層層深入,漸漸引出了今天所學習的新課。
接下來,老師給出了兩個形象生動的圖形,一個表示的是自發(fā)放熱的化學反應(yīng)的能量變化,另一個表示的是自發(fā)吸熱的化學反應(yīng)中能量的變化,通過教師的詳細講解,同學們已經(jīng)對能量與化學反應(yīng)的關(guān)系有了初步的認識。
為了讓同學們能更深層次的理解到化學反應(yīng)能量變化的過程,下面老師組織同學們進行了一組對比實驗①Na2CO3與HCl和②NaHCO3與HCl在學生進行實驗時老師在旁邊作指導(dǎo)。實驗完成后,老師引導(dǎo)同學們描述和思考實驗現(xiàn)象,比如,以上兩個實驗?zāi)囊粋€是放熱過程,哪一個是吸熱過程,并且請同學,根據(jù)老師的提示,畫出兩個反應(yīng)的能量變化過程的圖形。最后,由老師進行知識點的總結(jié),在老師的指導(dǎo)中,我看到了教師對細節(jié)的重視以及給同學們講解時的耐心,這是兩個需要注意的地方。
然后,老師進一步提出問題,一般放熱反應(yīng)能夠自發(fā)進行,為什么吸熱反應(yīng)也能夠自發(fā)進行?同學們,在仔細思考的同時,老師給出了答案熵的增加,由此引入本節(jié)課的第二個重要概念
熵。在此,老師用氣球來做比喻,充滿氣體的氣球可以飛起來就像化學反應(yīng)過程中其熵的增加可以幫助反應(yīng)的能量翻越過反應(yīng)能量的能壘。
接下來老師又指導(dǎo)同學們做了一個實驗:5mLH2O+1mLNaOH+1d酚
酞(不振蕩)讓同學們仔細觀察實驗現(xiàn)象。分子在NaOH溶液中擴散,混亂度增加是自發(fā)的。并且老師還指出向下擴散是混亂度增加的方向是自發(fā)的,而向上聚攏是混亂度減少的方向不是自發(fā)的。通過這個實驗,同學們能夠更加深刻地理解到能量高低的變化,理解熵值得特點。這一教學過程老師提示了同學們?nèi)绾斡^察實驗現(xiàn)象,并且提示觀察到現(xiàn)象表征的意思,循序漸進地向同學們講解了熵增加的過程是自發(fā)的。
接下來,老師舉特例分析,讓同學們理解自發(fā)進行反應(yīng)的實例,例如
2Al2O3+6Cl2高溫3+3O2
2C+O2 教師總結(jié)(1)生成氣體;(2)增加氣體的物質(zhì)的量;(3)借助其他反應(yīng)有利于化學反應(yīng)的進行。
最后,老師在黑板上的板書簡潔清楚,便于同學們記憶。
就這樣抽象,理論性又強的焓變熵變一節(jié)課便清晰地展現(xiàn)在同學們面前,易于同學們接受和理解。主要是教師開篇就以與生活相關(guān)的問題引進主題,然后通過圖片來向同學們展示抽象的概念;通過實驗進一步讓同學們理解能量變化的過程;再次通過實驗讓同學們
理解熵增加的自發(fā)過程,最后通過實例來解釋熵增加推動化學反應(yīng)進行。
教師只有在充分了解同學的學習情況,并且結(jié)合本節(jié)課的特點,課堂教學過程才得以如此成功。