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      第一冊(cè) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 講稿2

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      第一篇:第一冊(cè) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 講稿2

      離 子 反 應(yīng)

      1.定義:在溶液中有離子參加(反應(yīng)或生成)的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì):反應(yīng)物的某些離子濃度減少。3.離子方程式:

      定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 書寫步驟:寫—拆—?jiǎng)h—查 4.離子共存

      Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O BaCO3 + 2H+ = Ba2++ CO2↑ +H2O Zn + Cu2+ = Fe2+ + Cu Cl2 + H2O = H+ +Cl-+ HClO SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓

      SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓

      H+ + OH-= H2O

      SO42-+ 2H+ + 2OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O

      NaHSO4少SO42-+ H+ + OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ H2O

      NaHSO4多SO42-+ 2H+ + 2OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O

      CO32-

      + 2H+ = CO2↑ + H2O HCO3-+ H+ = CO2↑ + H2O HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O 不反應(yīng)

      CO32-+Ca2+ = CaCO3 ↓

      NaHCO3不足,HCO3-+Ca2+ + OH-= H2O + CaCO3 ↓

      NaHCO3過(guò)量2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= 2H2O + CaCO3 ↓+CO32-

      ①Na2CO3 +HCl(過(guò)量)②NaHCO3 + HCl③ NaHCO3 + NaOH ④ NaHCO3 + CaCl2 ⑤ Na2CO3 + CaCl2⑥NaHCO3 + Ca(OH)2

      Na2SO4 + BaCl2 ②NaHSO4 + BaCl2 ③NaHSO4 + NaOH ④ H2SO4 + Ba(OH)2 ⑤ NaHSO4 + Ba(OH)2

      第二篇:化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案

      化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計(jì)

      【教材分析】本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中《化學(xué)4(選修)》,該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)與能量變化范疇?;瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中化學(xué)2和選修4均有安排,體現(xiàn)了知識(shí)生長(zhǎng)與學(xué)習(xí)的層次性,本節(jié)將從科學(xué)概念的層面和定量的角度深入學(xué)習(xí)“化學(xué)與能量”。

      【教學(xué)目標(biāo)】

      知識(shí)與技能:1.知道化學(xué)反應(yīng)中釋放能量的形式。

      2.理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。

      3.掌握焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。過(guò)程與方法: 學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)探究等方法獲取信息、理解信息。通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因分析,培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然科學(xué)思維方法。

      情感態(tài)度與價(jià)值觀:1.列舉生活實(shí)例和能源發(fā)展里程碑,讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)人類生活質(zhì)量的積極影響。

      2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)培養(yǎng)探究能力和實(shí)踐能力?!緦W(xué)情分析】

      知識(shí)基礎(chǔ):學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)能提供能量,知道一些具體的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),同時(shí)能夠從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),但是缺少用定量的思想去分析問(wèn)題。學(xué)生渴望利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題,所以用暖寶寶探討學(xué)習(xí)。

      學(xué)情及年齡特征:學(xué)生對(duì)生活中的實(shí)例有濃厚的探究興趣,對(duì)未知知識(shí)和應(yīng)用有強(qiáng)烈的探究欲。

      【教學(xué)重點(diǎn)】分析化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系?!窘虒W(xué)難點(diǎn)】培養(yǎng)學(xué)生用微觀理論解釋宏觀現(xiàn)象的原因。

      【教學(xué)方法】現(xiàn)代教學(xué)方法中重視知識(shí)形成過(guò)程,所以出現(xiàn)了情景教學(xué)、探究教學(xué)等,對(duì)于焓變這樣高度抽象的知識(shí)教學(xué)中,采用單一的實(shí)驗(yàn)探究不易激發(fā)學(xué)生的興趣,所以在本節(jié)的教學(xué)方法中采用實(shí)驗(yàn)探究、層層引進(jìn)、多媒體演示等輔助教學(xué)?!窘虒W(xué)資源】電腦多媒體投影、實(shí)物暖寶寶

      【教學(xué)流程】

      教師活動(dòng)

      學(xué)生活動(dòng)

      【教學(xué)過(guò)程】 教學(xué)環(huán)節(jié)

      教師活動(dòng)

      學(xué)生活動(dòng)

      教學(xué)意圖

      化學(xué)史 引入

      【引入】介紹能源的發(fā)展史:原始社會(huì)→18世紀(jì)→19世紀(jì)→20世紀(jì)

      觀看并了解能源史

      【過(guò)渡】能量來(lái)自能源

      【講解】觀看這兩組火焰圖,我們知道:發(fā)生了能量變化 【板書】化學(xué)反應(yīng)與能量變化

      觀察并思考能量變化的原因

      進(jìn)入課題,讓學(xué)生初步建立能量與化學(xué)反應(yīng)的思想

      實(shí)例

      【實(shí)物展示】暖寶寶、透氣袋

      【講解】暖寶寶有一個(gè)透氣袋,撕開(kāi)包裝后氧氣進(jìn)入透氣袋反應(yīng)而產(chǎn)生熱量

      仔細(xì)觀看,初步了解暖寶寶

      化學(xué)與生活息息相關(guān),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

      探究與思考

      【講解】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過(guò):化學(xué)反應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【板書】

      化學(xué)反應(yīng): 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)

      【設(shè)問(wèn)和引導(dǎo)】依據(jù)什么劃分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)?回憶以前做的

      Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,知道是根據(jù)熱效應(yīng)劃分的 【板書】熱效應(yīng)

      【引出情景】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么?

      放熱反應(yīng)

      回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,探究、總結(jié)出:暖寶寶的熱效應(yīng)是放熱反應(yīng)

      引導(dǎo)學(xué)生探討吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的劃分依據(jù),并判斷了實(shí)物暖寶寶的熱效應(yīng)

      情景創(chuàng)設(shè)

      【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學(xué)能→熱能

      【情景設(shè)問(wèn)】所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶嗎?可以用Mg、Al等原料嗎?

      【拓展知識(shí)講解】Mg、Al等熱效應(yīng)效果更好,但是價(jià)格比較高,暖寶寶作為一種商品,必須滿足市場(chǎng)需要和顧客的接受程度

      知道暖寶寶的放熱原理,思考、了解是否能用其它材料

      情景探究,提高學(xué)生思考問(wèn)題的能力

      提出概念

      【過(guò)渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶,為何熱效應(yīng)會(huì)有差異?

      【講解】不同的物質(zhì)能量不同,這就是今天將學(xué)習(xí)的重點(diǎn)知識(shí):焓變與熱效應(yīng)。焓是與物質(zhì)內(nèi)能相關(guān)的物理量,焓變是等壓下的熱效應(yīng) 【板書】 焓變與熱效應(yīng)

      理解并掌握焓變的概念

      形成正確的概念

      【講解】焓變是定量描述化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量

      【引導(dǎo)講解】同學(xué)們?cè)诒匦?中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化圖形

      回憶以前的知識(shí),歸納出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系

      進(jìn)行知識(shí)的梳理、歸納,讓學(xué)生養(yǎng)成新、舊知識(shí)的聯(lián)系

      放熱反應(yīng):ΔH<0

      吸熱反應(yīng): ΔH>0

      【設(shè)問(wèn)】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,如何判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)? 【講解】氫氣與氯氣反應(yīng)的微觀過(guò)程…….對(duì)比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量,判斷熱效應(yīng)。

      觀看反應(yīng)的微觀過(guò)程,傾聽(tīng)老師的講解

      呈現(xiàn)微觀反應(yīng)過(guò)程,彌補(bǔ)講授法的不足

      歸納總結(jié)

      【歸納總結(jié)】吸熱反應(yīng):反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量

      ΔH= E反–E生>0 放熱反應(yīng):反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量<生成物新鍵形成釋放的能量

      ΔH= E反–E生<0 【板書】

      吸熱反應(yīng):ΔH>0 放熱反應(yīng):ΔH<0 【回顧】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些?

      歸納整理,記筆記,化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)的關(guān)系: 吸熱反應(yīng): ΔH>0 放熱反應(yīng): ΔH<0

      對(duì)所講的知識(shí)進(jìn)行提煉,讓學(xué)生明白重點(diǎn)

      實(shí)驗(yàn)探究 知識(shí)應(yīng)用

      【情景設(shè)問(wèn)】同學(xué)們是否有疑問(wèn):哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)? 【探究實(shí)驗(yàn)】

      選擇NaOH和HCl中和實(shí)驗(yàn),用控制變量法探測(cè)最高溫度,第一組探究用量是否影響,第二組探究溫度的影響,第三組探究狀態(tài)的影響 【總結(jié)】用量、溫度、狀態(tài)影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【板書】

      影響焓變的因素:用量、溫度、狀態(tài)等

      【過(guò)渡】理論的角度認(rèn)識(shí)了熱效應(yīng)后,同學(xué)們能夠能夠舉出熱效應(yīng)的應(yīng)用嗎? 【板書】

      化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的應(yīng)用

      【講解】無(wú)論是嫦娥一號(hào)衛(wèi)星的發(fā)射,還是生活中常見(jiàn)的自熱米飯、暖寶寶,都說(shuō)明了化學(xué)讓我們的生活變得越來(lái)越美好

      猜想,并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應(yīng)的應(yīng)用

      學(xué)會(huì)用控制變量法探究實(shí)驗(yàn),探究影響焓變的因素,為下節(jié)課寫熱化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ) 應(yīng)用化學(xué)知識(shí)能解釋生活中的問(wèn)題,化學(xué)服務(wù)于生活,激發(fā)學(xué)生好好學(xué)化學(xué)

      知識(shí)梳理

      【情景回顧】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么?是否所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶?哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?

      【探究作業(yè)】同學(xué)們:如果是你,如何制作暖寶寶?

      回顧學(xué)習(xí)的知識(shí),運(yùn)用所學(xué)知識(shí)完成暖寶寶的制作

      理論應(yīng)用到實(shí)踐,提高學(xué)習(xí)能力

      【教學(xué)反思】

      新課程的概念是要將知識(shí)與生活聯(lián)系起來(lái)。暖寶寶圖片的展示為同學(xué)提供了感性認(rèn)識(shí),接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入深入的理性思考。從生活實(shí)例去研究熱效應(yīng)的原因,使教學(xué)的實(shí)效性提高。本節(jié)課是在原有的化學(xué)能、熱能基礎(chǔ)上繼續(xù)探究學(xué)習(xí),在學(xué)習(xí)的過(guò)程中,掌握化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用,提出影響焓變的因素,為下節(jié)熱化學(xué)方程式的書寫奠定基礎(chǔ)。

      第三篇:《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

      第一章

      化學(xué)反應(yīng)與能量

      第一節(jié)

      化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

      [閱讀提綱] 1.什么是反應(yīng)熱(焓變)?什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?

      2.什么是熱化學(xué)方程式?在熱化學(xué)方程式中如何表示放熱和吸熱? 3.為什么在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)的集聚狀態(tài)? 4.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示什么?能否用分?jǐn)?shù)表示?

      一.反應(yīng)熱

      焓變

      1.定義:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱,又稱為焓變(ΔH),單位kJ/mol。

      化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨能量變化?(微觀解釋)

      舊鍵的斷裂:吸收能量

      新鍵的形成:放出能量

      總能量的變化取決于上述兩個(gè)過(guò)程能量變化的相對(duì)大小。

      吸熱:前者>后者 放熱:前者<后者

      2.放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)ΔH<0 吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)ΔH>0

      [小結(jié)](1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):原子的分離與結(jié)合的過(guò)程

      (2)反應(yīng)物分子中原子解離-------吸熱。

      生成物新分子的形成---------放熱。

      二.熱化學(xué)方程式

      1. 定義:能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式

      例如:H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(氣)

      ΔH= -241.8kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

      ΔH= -285.8 kJ/mol

      [討論] 1.為什么集聚狀態(tài)不同,熱量值不同?

      答:液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量

      2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同,而生成物狀態(tài)相同,那么熱量值相同嗎? 答:不同

      [思考與交流] 2.書寫要點(diǎn):

      C(固)+ H2O(氣)= CO(氣)+ H2(氣)

      ΔH= +131.3 kJ/mol ①標(biāo)集聚狀態(tài)(固、液、氣)

      ②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào): 吸熱用“+”,放熱用:“-”。③系數(shù)單位是“摩”,而不是“個(gè)”;也不能表示物質(zhì)的量之比。④系數(shù)可用分?jǐn)?shù),但熱量值要相應(yīng)變化。

      如:2H2(氣)+ O2(氣)= 2H2O(液)

      ΔH= -571.6 kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

      ΔH= -285.8 kJ/mol ⑤不注明條件,即指250C、1.01×105Pa

      例:

      1克甲烷在空氣中燃燒,恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625KJ,試寫出熱化學(xué)方程式。

      CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)

      ΔH= -890 kJ/mol [練習(xí)1]同溫、同壓下,比較Q1與Q2的大小:

      S(氣)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q1

      S(固)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q2

      Q1 < Q2,|Q1 | > |Q2|

      [練習(xí)2] 已知:C(固)+ O2(氣)== CO2(氣)ΔH= -393.5 kJ/mol,要獲得1000千焦熱量,需燃燒多少克碳?

      30.5克 [練習(xí)3] 已知:S(固)+ O2(氣)= SO2(氣)ΔH= -290.6 kJ/mol,求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量?

      14.53kJ [自我檢測(cè)] 1 3mol CH4燃燒時(shí),生成液態(tài)水和CO2 同時(shí)放出2670.9KJ的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式。2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒,放出141.3KJ熱量,寫出該熱化學(xué)方程式。3 1836年,俄國(guó)化學(xué)家蓋斯指出:化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無(wú)關(guān)。按此規(guī)律,結(jié)合下列熱化學(xué)方程式:

      C(固、金剛石)+ O2(氣)== CO2(氣)

      ΔH= -395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(氣)== CO2(氣)

      ΔH= -393.51 kJ/mol 回答有關(guān)問(wèn)題:

      (1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是:

      (2)石墨和金剛石相比較,__________的穩(wěn)定性更大。自我檢測(cè)題答案:

      1.CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)ΔH= -890.3 kJ/mol 2.2CO(氣)+ O2(氣)= 2CO2(氣)

      ΔH= -565.2 kJ/mol 3.(1)

      C(固、石墨)== C(固、金剛石)

      ΔH= +1.90 kJ/mol(2)石墨

      第四篇:《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》教案

      2006年春季學(xué)期

      化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

      知識(shí)目標(biāo):

      1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

      2、使學(xué)生理解放熱和吸熱的原因。

      3、介紹燃料充分燃燒的條件,了解煤的綜合利用技術(shù)。能力目標(biāo):

      1、通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和觀察能力。

      2、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣和自學(xué)能力。情感和德育目標(biāo):

      1、通過(guò)介紹防火、滅火知識(shí),使學(xué)生加強(qiáng)消防安全意識(shí),增強(qiáng)防火、滅火的能力。

      2、通過(guò)學(xué)習(xí)燃料充分燃燒的條件,介紹酸雨的形成和危害等知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和環(huán)境保護(hù)等意識(shí),樹(shù)立社會(huì)責(zé)任感。

      3、通過(guò)分析空氣用量對(duì)燃料燃燒的利與弊,滲透一分為二認(rèn)識(shí)事物的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn):

      化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn):

      化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立。教學(xué)方法:

      實(shí)驗(yàn)探究、討論、自學(xué) 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:

      一個(gè)試管架、一支試管、一個(gè)溫度計(jì)、2~3塊小鋁片、稀鹽酸、膠頭滴管、小燒杯、玻璃片、玻璃棒、20gBa(OH)2·8H2O(磨成粉末)、10gNH4Cl晶體、水 教學(xué)過(guò)程: [引言]

      火是日常生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象。由火引發(fā)的火災(zāi)會(huì)給人類帶來(lái)很大的損失和痛苦。我們有必要了解一些防火、滅火的知識(shí)。

      火是由可燃物燃燒產(chǎn)生的。燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。燃燒在很多領(lǐng)域在被人們利用。你能舉一些例子嗎? [學(xué)生舉例]…… [講解]

      上面這些例子中都利用了燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的能量??梢?jiàn),化學(xué)反應(yīng)是可以產(chǎn)生能量的,并且產(chǎn)生的能量可以被人類利用。在當(dāng)今社會(huì),人類所需能量絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的,特別是化石燃料,如煤、石油、天然氣等燃燒產(chǎn)生的。[過(guò)渡]

      是不是所有化學(xué)反應(yīng)都有能量放出呢?現(xiàn)在我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。

      [演示實(shí)驗(yàn)]

      1、鋁片與鹽酸反應(yīng)(用手觸摸試管外壁,用溫度計(jì)測(cè)量溶液在反應(yīng)前后的溫度)

      2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)(注意觀察現(xiàn)象)

      [歸納]

      鋁片與鹽酸反應(yīng)要放出熱量,NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)要吸收熱量??梢?jiàn),化學(xué)反應(yīng)伴有能量變化,這種能量變化常表現(xiàn)為熱量變化。

      2004級(jí)化學(xué)備課組

      2006年春季學(xué)期

      [板書]

      第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

      一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

      吸熱反應(yīng):吸收熱量的反應(yīng)

      [設(shè)疑]

      為什么化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有放熱或吸熱現(xiàn)象呢?現(xiàn)在請(qǐng)大家通過(guò)自學(xué)回答這個(gè)問(wèn)題。[學(xué)生]閱讀教材中有關(guān)內(nèi)容 [小結(jié)]

      1、反應(yīng)物和生成物的組成和結(jié)構(gòu)不同,本身具有的能量有所不同。

      2、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱或吸熱。

      3、反應(yīng)中能量守恒?;瘜W(xué)反應(yīng)根據(jù)能量變化放熱反應(yīng):有熱量放出的反應(yīng)放熱反應(yīng):反應(yīng)物能量高生成物能量低反應(yīng)物能量低吸熱反應(yīng) :生成物能量高

      [板書]

      反應(yīng)物總能量>生成物總能量——放熱反應(yīng)(能量釋放);△H<0。

      如:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)反應(yīng)物總能量<生成物總能量——吸熱反應(yīng)(能量貯存);△H >0。如 :C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)[教師]

      請(qǐng)同學(xué)們舉幾個(gè)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子。[板書]

      二、熱化學(xué)方程式

      表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。

      1、意義:不僅表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,同時(shí)也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

      2、書寫:

      ①注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(若在101kPa和25℃可不注明),注明△H的“+”與“-”,單位是KJ/mol。

      ②注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(表示:氣體用“g”,液體用“l(fā)”,固體用“s”,溶液用“aq”),若為同素異形體要注明名稱。

      ③熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),只表示物質(zhì)的量,它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

      對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,△H也不同;聚集狀態(tài)不同,△H也不同。因此在書寫熱化學(xué)方程式時(shí),首先要注明聚集狀態(tài),然后再根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的正比關(guān)系確定出△H的值。

      例如:CH4(g)+2O2(g)

      CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3KJ/mol。

      2004級(jí)化學(xué)備課組

      第五篇:化學(xué)反應(yīng)能量變化教學(xué)視頻觀后感

      觀后感

      —《化學(xué)反應(yīng)的能量變化》教學(xué)視頻

      這是一堂教育部發(fā)布的精品課程,觀看過(guò)程中我總能看到這堂課的閃光點(diǎn),受益匪淺。

      首先,老師語(yǔ)速緩慢地提出問(wèn)題,導(dǎo)入新課,并且她提的問(wèn)題是與生活息息相關(guān)的,然后,圍繞這個(gè)問(wèn)題,她舉了一些例子,層層深入,漸漸引出了今天所學(xué)習(xí)的新課。

      接下來(lái),老師給出了兩個(gè)形象生動(dòng)的圖形,一個(gè)表示的是自發(fā)放熱的化學(xué)反應(yīng)的能量變化,另一個(gè)表示的是自發(fā)吸熱的化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,通過(guò)教師的詳細(xì)講解,同學(xué)們已經(jīng)對(duì)能量與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系有了初步的認(rèn)識(shí)。

      為了讓同學(xué)們能更深層次的理解到化學(xué)反應(yīng)能量變化的過(guò)程,下面老師組織同學(xué)們進(jìn)行了一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)①Na2CO3與HCl和②NaHCO3與HCl在學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)老師在旁邊作指導(dǎo)。實(shí)驗(yàn)完成后,老師引導(dǎo)同學(xué)們描述和思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,比如,以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)囊粋€(gè)是放熱過(guò)程,哪一個(gè)是吸熱過(guò)程,并且請(qǐng)同學(xué),根據(jù)老師的提示,畫出兩個(gè)反應(yīng)的能量變化過(guò)程的圖形。最后,由老師進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的總結(jié),在老師的指導(dǎo)中,我看到了教師對(duì)細(xì)節(jié)的重視以及給同學(xué)們講解時(shí)的耐心,這是兩個(gè)需要注意的地方。

      然后,老師進(jìn)一步提出問(wèn)題,一般放熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,為什么吸熱反應(yīng)也能夠自發(fā)進(jìn)行?同學(xué)們,在仔細(xì)思考的同時(shí),老師給出了答案熵的增加,由此引入本節(jié)課的第二個(gè)重要概念

      熵。在此,老師用氣球來(lái)做比喻,充滿氣體的氣球可以飛起來(lái)就像化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中其熵的增加可以幫助反應(yīng)的能量翻越過(guò)反應(yīng)能量的能壘。

      接下來(lái)老師又指導(dǎo)同學(xué)們做了一個(gè)實(shí)驗(yàn):5mLH2O+1mLNaOH+1d酚

      酞(不振蕩)讓同學(xué)們仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分子在NaOH溶液中擴(kuò)散,混亂度增加是自發(fā)的。并且老師還指出向下擴(kuò)散是混亂度增加的方向是自發(fā)的,而向上聚攏是混亂度減少的方向不是自發(fā)的。通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn),同學(xué)們能夠更加深刻地理解到能量高低的變化,理解熵值得特點(diǎn)。這一教學(xué)過(guò)程老師提示了同學(xué)們?nèi)绾斡^察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并且提示觀察到現(xiàn)象表征的意思,循序漸進(jìn)地向同學(xué)們講解了熵增加的過(guò)程是自發(fā)的。

      接下來(lái),老師舉特例分析,讓同學(xué)們理解自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的實(shí)例,例如

      2Al2O3+6Cl2高溫3+3O2

      2C+O2 教師總結(jié)(1)生成氣體;(2)增加氣體的物質(zhì)的量;(3)借助其他反應(yīng)有利于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。

      最后,老師在黑板上的板書簡(jiǎn)潔清楚,便于同學(xué)們記憶。

      就這樣抽象,理論性又強(qiáng)的焓變熵變一節(jié)課便清晰地展現(xiàn)在同學(xué)們面前,易于同學(xué)們接受和理解。主要是教師開(kāi)篇就以與生活相關(guān)的問(wèn)題引進(jìn)主題,然后通過(guò)圖片來(lái)向同學(xué)們展示抽象的概念;通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步讓同學(xué)們理解能量變化的過(guò)程;再次通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓同學(xué)們

      理解熵增加的自發(fā)過(guò)程,最后通過(guò)實(shí)例來(lái)解釋熵增加推動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行。

      教師只有在充分了解同學(xué)的學(xué)習(xí)情況,并且結(jié)合本節(jié)課的特點(diǎn),課堂教學(xué)過(guò)程才得以如此成功。

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