第一篇：第一冊 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 講稿2

離 子 反 應(yīng)

1．定義：在溶液中有離子參加（反應(yīng)或生成）的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度減少。3．離子方程式：

定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子 書寫步驟：寫—拆—?jiǎng)h—查 4．離子共存

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O BaCO3 + 2H+ = Ba2++ CO2↑ +H2O Zn + Cu2+ = Fe2+ + Cu Cl2 + H2O = H+ +Cl-+ HClO SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓

SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓

H+ + OH-= H2O

SO42-+ 2H+ + 2OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O

NaHSO4少SO42-+ H+ + OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ H2O

NaHSO4多SO42-+ 2H+ + 2OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O

CO32-

+ 2H+ = CO2↑ + H2O HCO3-+ H+ = CO2↑ + H2O HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O 不反應(yīng)

CO32-+Ca2+ = CaCO3 ↓

NaHCO3不足,HCO3-+Ca2+ + OH-= H2O + CaCO3 ↓

NaHCO3過量2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= 2H2O + CaCO3 ↓+CO32-

①Na2CO3 +HCl（過量）②NaHCO3 + HCl③ NaHCO3 + NaOH ④ NaHCO3 + CaCl2 ⑤ Na2CO3 + CaCl2⑥NaHCO3 + Ca（OH）2

Na2SO4 + BaCl2 ②NaHSO4 + BaCl2 ③NaHSO4 + NaOH ④ H2SO4 + Ba（OH）2 ⑤ NaHSO4 + Ba（OH）2

第二篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案

化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計(jì)

【教材分析】本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中《化學(xué)4（選修）》，該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)與能量變化范疇?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中化學(xué)2和選修4均有安排，體現(xiàn)了知識生長與學(xué)習(xí)的層次性，本節(jié)將從科學(xué)概念的層面和定量的角度深入學(xué)習(xí)“化學(xué)與能量”。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：1.知道化學(xué)反應(yīng)中釋放能量的形式。

2.理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。

3.掌握焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。過程與方法： 學(xué)會用觀察、實(shí)驗(yàn)探究等方法獲取信息、理解信息。通過對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因分析，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然科學(xué)思維方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.列舉生活實(shí)例和能源發(fā)展里程碑，讓學(xué)生認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對人類生活質(zhì)量的積極影響。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究和研究性學(xué)習(xí)活動培養(yǎng)探究能力和實(shí)踐能力。【學(xué)情分析】

知識基礎(chǔ)：學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)能提供能量，知道一些具體的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，同時(shí)能夠從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，但是缺少用定量的思想去分析問題。學(xué)生渴望利用所學(xué)化學(xué)知識解決生活中的實(shí)際問題，所以用暖寶寶探討學(xué)習(xí)。

學(xué)情及年齡特征：學(xué)生對生活中的實(shí)例有濃厚的探究興趣，對未知知識和應(yīng)用有強(qiáng)烈的探究欲。

【教學(xué)重點(diǎn)】分析化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】培養(yǎng)學(xué)生用微觀理論解釋宏觀現(xiàn)象的原因。

【教學(xué)方法】現(xiàn)代教學(xué)方法中重視知識形成過程，所以出現(xiàn)了情景教學(xué)、探究教學(xué)等，對于焓變這樣高度抽象的知識教學(xué)中，采用單一的實(shí)驗(yàn)探究不易激發(fā)學(xué)生的興趣，所以在本節(jié)的教學(xué)方法中采用實(shí)驗(yàn)探究、層層引進(jìn)、多媒體演示等輔助教學(xué)?！窘虒W(xué)資源】電腦多媒體投影、實(shí)物暖寶寶

【教學(xué)流程】

教師活動

學(xué)生活動

【教學(xué)過程】 教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)意圖

化學(xué)史 引入

【引入】介紹能源的發(fā)展史：原始社會→18世紀(jì)→19世紀(jì)→20世紀(jì)

觀看并了解能源史

【過渡】能量來自能源

【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發(fā)生了能量變化 【板書】化學(xué)反應(yīng)與能量變化

觀察并思考能量變化的原因

進(jìn)入課題，讓學(xué)生初步建立能量與化學(xué)反應(yīng)的思想

實(shí)例

【實(shí)物展示】暖寶寶、透氣袋

【講解】暖寶寶有一個(gè)透氣袋，撕開包裝后氧氣進(jìn)入透氣袋反應(yīng)而產(chǎn)生熱量

仔細(xì)觀看，初步了解暖寶寶

化學(xué)與生活息息相關(guān)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

探究與思考

【講解】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過：化學(xué)反應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【板書】

化學(xué)反應(yīng): 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)

【設(shè)問和引導(dǎo)】依據(jù)什么劃分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？回憶以前做的

Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道是根據(jù)熱效應(yīng)劃分的 【板書】熱效應(yīng)

【引出情景】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？

放熱反應(yīng)

回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究、總結(jié)出：暖寶寶的熱效應(yīng)是放熱反應(yīng)

引導(dǎo)學(xué)生探討吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的劃分依據(jù)，并判斷了實(shí)物暖寶寶的熱效應(yīng)

情景創(chuàng)設(shè)

【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學(xué)能→熱能

【情景設(shè)問】所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？

【拓展知識講解】Mg、Al等熱效應(yīng)效果更好，但是價(jià)格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場需要和顧客的接受程度

知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料

情景探究，提高學(xué)生思考問題的能力

提出概念

【過渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應(yīng)會有差異？

【講解】不同的物質(zhì)能量不同，這就是今天將學(xué)習(xí)的重點(diǎn)知識：焓變與熱效應(yīng)。焓是與物質(zhì)內(nèi)能相關(guān)的物理量，焓變是等壓下的熱效應(yīng) 【板書】 焓變與熱效應(yīng)

理解并掌握焓變的概念

形成正確的概念

【講解】焓變是定量描述化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量

【引導(dǎo)講解】同學(xué)們在必修2中已經(jīng)學(xué)習(xí)過放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化圖形

回憶以前的知識，歸納出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系

進(jìn)行知識的梳理、歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成新、舊知識的聯(lián)系

放熱反應(yīng)：ΔH<0

吸熱反應(yīng): ΔH>0

【設(shè)問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【講解】氫氣與氯氣反應(yīng)的微觀過程…….對比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應(yīng)。

觀看反應(yīng)的微觀過程，傾聽老師的講解

呈現(xiàn)微觀反應(yīng)過程，彌補(bǔ)講授法的不足

歸納總結(jié)

【歸納總結(jié)】吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生>0 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生＜0 【板書】

吸熱反應(yīng)：ΔH>0 放熱反應(yīng)：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？

歸納整理，記筆記，化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)的關(guān)系： 吸熱反應(yīng)： ΔH>0 放熱反應(yīng)： ΔH＜0

對所講的知識進(jìn)行提煉，讓學(xué)生明白重點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)探究 知識應(yīng)用

【情景設(shè)問】同學(xué)們是否有疑問：哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【探究實(shí)驗(yàn)】

選擇NaOH和HCl中和實(shí)驗(yàn)，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態(tài)的影響 【總結(jié)】用量、溫度、狀態(tài)影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【板書】

影響焓變的因素：用量、溫度、狀態(tài)等

【過渡】理論的角度認(rèn)識了熱效應(yīng)后，同學(xué)們能夠能夠舉出熱效應(yīng)的應(yīng)用嗎？ 【板書】

化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的應(yīng)用

【講解】無論是嫦娥一號衛(wèi)星的發(fā)射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學(xué)讓我們的生活變得越來越美好

猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應(yīng)的應(yīng)用

學(xué)會用控制變量法探究實(shí)驗(yàn)，探究影響焓變的因素，為下節(jié)課寫熱化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ) 應(yīng)用化學(xué)知識能解釋生活中的問題，化學(xué)服務(wù)于生活，激發(fā)學(xué)生好好學(xué)化學(xué)

知識梳理

【情景回顧】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？是否所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶？哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？

【探究作業(yè)】同學(xué)們：如果是你，如何制作暖寶寶？

回顧學(xué)習(xí)的知識，運(yùn)用所學(xué)知識完成暖寶寶的制作

理論應(yīng)用到實(shí)踐，提高學(xué)習(xí)能力

【教學(xué)反思】

新課程的概念是要將知識與生活聯(lián)系起來。暖寶寶圖片的展示為同學(xué)提供了感性認(rèn)識，接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入深入的理性思考。從生活實(shí)例去研究熱效應(yīng)的原因，使教學(xué)的實(shí)效性提高。本節(jié)課是在原有的化學(xué)能、熱能基礎(chǔ)上繼續(xù)探究學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過程中，掌握化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，提出影響焓變的因素，為下節(jié)熱化學(xué)方程式的書寫奠定基礎(chǔ)。

第三篇：《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章

化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

[閱讀提綱] 1.什么是反應(yīng)熱（焓變）？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？

2.什么是熱化學(xué)方程式？在熱化學(xué)方程式中如何表示放熱和吸熱？ 3.為什么在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？ 4.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示什么？能否用分?jǐn)?shù)表示？

一．反應(yīng)熱

焓變

1．定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱，又稱為焓變（ΔH），單位kJ/mol。

化學(xué)反應(yīng)中為什么會伴隨能量變化？（微觀解釋）

舊鍵的斷裂：吸收能量

新鍵的形成：放出能量

總能量的變化取決于上述兩個(gè)過程能量變化的相對大小。

吸熱：前者>后者 放熱：前者<后者

2．放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱）ΔH<0 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)ΔH>0

[小結(jié)]（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：原子的分離與結(jié)合的過程

（2）反應(yīng)物分子中原子解離-------吸熱。

生成物新分子的形成---------放熱。

二．熱化學(xué)方程式

1． 定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式

例如：H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(氣)

ΔH= －241.8kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol

[討論] 1.為什么集聚狀態(tài)不同，熱量值不同？

答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量

2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？ 答：不同

[思考與交流] 2．書寫要點(diǎn)：

C(固)+ H2O(氣)= CO(氣)+ H2(氣)

ΔH= +131.3 kJ/mol ①標(biāo)集聚狀態(tài)（固、液、氣）

②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號： 吸熱用“＋”，放熱用：“－”。③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個(gè)”；也不能表示物質(zhì)的量之比。④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。

如：2H2(氣)+ O2(氣)= 2H2O(液)

ΔH= －571.6 kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明條件，即指250C、1.01×105Pa

例：

1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式。

CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)

ΔH= －890 kJ/mol [練習(xí)1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小：

S(氣)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q1

S(固)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q2

Q1 < Q2，|Q1 | > |Q2|

[練習(xí)2] 已知：C(固)+ O2(氣)== CO2(氣)ΔH= －393.5 kJ/mol，要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？

30.5克 [練習(xí)3] 已知：S(固)+ O2(氣)= SO2(氣)ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？

14.53kJ [自我檢測] 1 3mol CH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和CO2 同時(shí)放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學(xué)方程式。2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。3 1836年，俄國化學(xué)家蓋斯指出：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式：

C(固、金剛石)+ O2(氣)== CO2(氣)

ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(氣)== CO2(氣)

ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有關(guān)問題：

（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是：

（2）石墨和金剛石相比較，__________的穩(wěn)定性更大。自我檢測題答案：

1.CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)ΔH= －890.3 kJ/mol 2.2CO(氣)+ O2(氣)= 2CO2(氣)

ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1）

C(固、石墨)== C(固、金剛石)

ΔH= ＋1.90 kJ/mol（2）石墨

第四篇：《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》教案

2006年春季學(xué)期

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

知識目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

2、使學(xué)生理解放熱和吸熱的原因。

3、介紹燃料充分燃燒的條件，了解煤的綜合利用技術(shù)。能力目標(biāo)：

1、通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動手能力和觀察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣和自學(xué)能力。情感和德育目標(biāo)：

1、通過介紹防火、滅火知識，使學(xué)生加強(qiáng)消防安全意識，增強(qiáng)防火、滅火的能力。

2、通過學(xué)習(xí)燃料充分燃燒的條件，介紹酸雨的形成和危害等知識，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和環(huán)境保護(hù)等意識，樹立社會責(zé)任感。

3、通過分析空氣用量對燃料燃燒的利與弊，滲透一分為二認(rèn)識事物的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立。教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究、討論、自學(xué) 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

一個(gè)試管架、一支試管、一個(gè)溫度計(jì)、2～3塊小鋁片、稀鹽酸、膠頭滴管、小燒杯、玻璃片、玻璃棒、20gBa(OH)2·8H2O(磨成粉末)、10gNH4Cl晶體、水 教學(xué)過程： ［引言］

火是日常生活中常見的現(xiàn)象。由火引發(fā)的火災(zāi)會給人類帶來很大的損失和痛苦。我們有必要了解一些防火、滅火的知識。

火是由可燃物燃燒產(chǎn)生的。燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。燃燒在很多領(lǐng)域在被人們利用。你能舉一些例子嗎？ ［學(xué)生舉例］…… ［講解］

上面這些例子中都利用了燃燒過程中產(chǎn)生的能量?？梢姡瘜W(xué)反應(yīng)是可以產(chǎn)生能量的，并且產(chǎn)生的能量可以被人類利用。在當(dāng)今社會，人類所需能量絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，特別是化石燃料，如煤、石油、天然氣等燃燒產(chǎn)生的。［過渡］

是不是所有化學(xué)反應(yīng)都有能量放出呢？現(xiàn)在我們用實(shí)驗(yàn)來研究這個(gè)問題。

［演示實(shí)驗(yàn)］

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)（用手觸摸試管外壁，用溫度計(jì)測量溶液在反應(yīng)前后的溫度）

2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)（注意觀察現(xiàn)象）

［歸納］

鋁片與鹽酸反應(yīng)要放出熱量，NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)要吸收熱量?？梢姡瘜W(xué)反應(yīng)伴有能量變化，這種能量變化常表現(xiàn)為熱量變化。

2004級化學(xué)備課組

2006年春季學(xué)期

［板書］

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)

［設(shè)疑］

為什么化學(xué)反應(yīng)過程中有放熱或吸熱現(xiàn)象呢？現(xiàn)在請大家通過自學(xué)回答這個(gè)問題。［學(xué)生］閱讀教材中有關(guān)內(nèi)容 ［小結(jié)］

1、反應(yīng)物和生成物的組成和結(jié)構(gòu)不同，本身具有的能量有所不同。

2、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱或吸熱。

3、反應(yīng)中能量守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)根據(jù)能量變化放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量高生成物能量低反應(yīng)物能量低吸熱反應(yīng) ：生成物能量高

［板書］

反應(yīng)物總能量＞生成物總能量——放熱反應(yīng)（能量釋放）；△H<0。

如：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)反應(yīng)物總能量＜生成物總能量——吸熱反應(yīng)（能量貯存）；△H >0。如 ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)［教師］

請同學(xué)們舉幾個(gè)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子。［板書］

二、熱化學(xué)方程式

表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。

1、意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，同時(shí)也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

2、書寫：

①注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（若在101kPa和25℃可不注明），注明△H的“＋”與“－”，單位是KJ/mol。

②注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（表示：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”,溶液用“aq”），若為同素異形體要注明名稱。

③熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H也不同；聚集狀態(tài)不同，△H也不同。因此在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，首先要注明聚集狀態(tài)，然后再根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的正比關(guān)系確定出△H的值。

例如：CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890.3KJ/mol。

2004級化學(xué)備課組

第五篇：化學(xué)反應(yīng)能量變化教學(xué)視頻觀后感

觀后感

—《化學(xué)反應(yīng)的能量變化》教學(xué)視頻

這是一堂教育部發(fā)布的精品課程，觀看過程中我總能看到這堂課的閃光點(diǎn)，受益匪淺。

首先，老師語速緩慢地提出問題，導(dǎo)入新課，并且她提的問題是與生活息息相關(guān)的，然后，圍繞這個(gè)問題，她舉了一些例子，層層深入，漸漸引出了今天所學(xué)習(xí)的新課。

接下來，老師給出了兩個(gè)形象生動的圖形，一個(gè)表示的是自發(fā)放熱的化學(xué)反應(yīng)的能量變化，另一個(gè)表示的是自發(fā)吸熱的化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，通過教師的詳細(xì)講解，同學(xué)們已經(jīng)對能量與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系有了初步的認(rèn)識。

為了讓同學(xué)們能更深層次的理解到化學(xué)反應(yīng)能量變化的過程，下面老師組織同學(xué)們進(jìn)行了一組對比實(shí)驗(yàn)①Na2CO3與HCl和②NaHCO3與HCl在學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)老師在旁邊作指導(dǎo)。實(shí)驗(yàn)完成后，老師引導(dǎo)同學(xué)們描述和思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比如，以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)囊粋€(gè)是放熱過程，哪一個(gè)是吸熱過程，并且請同學(xué)，根據(jù)老師的提示，畫出兩個(gè)反應(yīng)的能量變化過程的圖形。最后，由老師進(jìn)行知識點(diǎn)的總結(jié)，在老師的指導(dǎo)中，我看到了教師對細(xì)節(jié)的重視以及給同學(xué)們講解時(shí)的耐心，這是兩個(gè)需要注意的地方。

然后，老師進(jìn)一步提出問題，一般放熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，為什么吸熱反應(yīng)也能夠自發(fā)進(jìn)行？同學(xué)們，在仔細(xì)思考的同時(shí)，老師給出了答案熵的增加，由此引入本節(jié)課的第二個(gè)重要概念

熵。在此，老師用氣球來做比喻，充滿氣體的氣球可以飛起來就像化學(xué)反應(yīng)過程中其熵的增加可以幫助反應(yīng)的能量翻越過反應(yīng)能量的能壘。

接下來老師又指導(dǎo)同學(xué)們做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：5mLH2O+1mLNaOH+1d酚

酞（不振蕩）讓同學(xué)們仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分子在NaOH溶液中擴(kuò)散，混亂度增加是自發(fā)的。并且老師還指出向下擴(kuò)散是混亂度增加的方向是自發(fā)的，而向上聚攏是混亂度減少的方向不是自發(fā)的。通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們能夠更加深刻地理解到能量高低的變化，理解熵值得特點(diǎn)。這一教學(xué)過程老師提示了同學(xué)們?nèi)绾斡^察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并且提示觀察到現(xiàn)象表征的意思，循序漸進(jìn)地向同學(xué)們講解了熵增加的過程是自發(fā)的。

接下來，老師舉特例分析，讓同學(xué)們理解自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的實(shí)例，例如

2Al2O3+6Cl2高溫3+3O2

2C+O2 教師總結(jié)（1）生成氣體；（2）增加氣體的物質(zhì)的量；（3）借助其他反應(yīng)有利于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。

最后，老師在黑板上的板書簡潔清楚，便于同學(xué)們記憶。

就這樣抽象，理論性又強(qiáng)的焓變熵變一節(jié)課便清晰地展現(xiàn)在同學(xué)們面前，易于同學(xué)們接受和理解。主要是教師開篇就以與生活相關(guān)的問題引進(jìn)主題，然后通過圖片來向同學(xué)們展示抽象的概念；通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步讓同學(xué)們理解能量變化的過程；再次通過實(shí)驗(yàn)讓同學(xué)們

理解熵增加的自發(fā)過程，最后通過實(shí)例來解釋熵增加推動化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行。

教師只有在充分了解同學(xué)的學(xué)習(xí)情況，并且結(jié)合本節(jié)課的特點(diǎn)，課堂教學(xué)過程才得以如此成功。