第一篇：高三化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

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化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

一、單項(xiàng)選擇

1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ· mol1，下列說(shuō)法不正確的是()

A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ

C．相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量

D．2 mol H—F鍵的鍵能比1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵的鍵能之和大270 kJ

2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()

A．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ/mol，則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJ/mol

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反

應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

3．X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原

電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)?)

A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X

4．下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）－

A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞

C．鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207 g

D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

5．(2013·鄂州質(zhì)檢)模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

＋－B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋2e===H2↑

C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處或B處均可減緩鐵的腐蝕

＋－D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋2e===H2↑

6．綜合如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是()

－＋A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e===Fe

2－－B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e===4OH

C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D．放電過(guò)程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

7．某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是（）

8．現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是()

A．陰極產(chǎn)物是氫氣B．陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣

C．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣D．陽(yáng)極產(chǎn)物只有氯氣

9．用惰性電極進(jìn)行下列電解，有關(guān)說(shuō)法正確的是()

①電解稀H2SO4 ②電解AgNO3溶液 ③電解KOH溶液 ④電解NaCl溶液

A．電解進(jìn)行一段時(shí)間后四份溶液的pH均增大

B．反應(yīng)②中電解一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的情況

－C．反應(yīng)③中陽(yáng)極消耗OH，故溶液濃度變小

D．反應(yīng)④中陰、陽(yáng)兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶

110．如下圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有

無(wú)色、無(wú)味氣體放出。符合這一情況的是附表中的（）

11.某同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行銅的電解精煉實(shí)驗(yàn)(粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質(zhì)，部分導(dǎo)

線未畫(huà)出)，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)應(yīng)與c相連接，b應(yīng)與d相連接

B．電解一段時(shí)間，b與d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C．電解一段時(shí)間，b極附近溶液的pH降低

＋D．電解過(guò)程中，Y裝置中Cu2的濃度始終不變

12．(2013·惠州質(zhì)檢)關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是()

A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe

＋－＋B．裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋e===Fe

2C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

13．1 L

極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說(shuō)法正確的是()

A．電解后溶液的pH＝0B．a(chǎn)＝

3C．陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2D．陰極析出的金屬是銅與鋁

14．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化

3＋2＋2＋

為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接

－－B．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl－2e===Cl2↑

C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O

－＋－24e===6CO2↑＋24H

＋D．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6 L(標(biāo)況下)氣體時(shí)，則有2NA個(gè)H通過(guò)離子

交換膜

二、非選題

15．(10分)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH

－－－分別為－285.8 kJ·mol1、－283.0 kJ·mol1和－726.5 kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

_______________________________________________________________________。

16.(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。

（4）a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是___________________________。

17．(10分)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是。

(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________。

18．(16分)(2012·海南高考)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為_(kāi)___________、___；

(2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________；

(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量

－為_(kāi)_______(法拉第常數(shù)F＝9.65×104 C·mol1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為

________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

19．(15分)(2013·鐵嶺質(zhì)檢)第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表

示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH放電

充電2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

(2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu＋

H2O=====Cu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是____________________。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為_(kāi)_____________g。

(3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________極(填“正”或“負(fù)”)相連。電解

參考答案

ABCCBDCBBABCAD

15．解析：(1)分解10 mol水消耗的能量在數(shù)值上等于10 mol H2(g)完全燃燒時(shí)所放出

－的熱量：10 mol×285.8 kJ·mol1＝2 858 kJ。

(2)根據(jù)CO(g)、CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再由蓋斯定律可寫(xiě)出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。

答案：(1)2 858

(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)

－ΔH＝－443.5 kJ·mol

116．解析：(2)b反應(yīng)中使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的熱效應(yīng)不會(huì)改變。答案：(1)①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ/mol ②B

(2)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ/mol

(3)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol

a不使用催化劑，b使用了催化劑

17．解析： 甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活潑性A>B；乙中C極增重，即析出Cu，則B為負(fù)極，活潑性B>C；

＋丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活潑性D>A，隨著H的消耗，pH變大。

－＋＋－答案：(1)A－2e===A2(2)Cu2＋2e===Cu

(3)變大(4)D>A>B>C

18．解析：(1)甲烷燃料電池中正極為O2被還原，負(fù)極為CH4被氧化，在堿性條件下

－－－－－2－生成CO23，其電極反應(yīng)分別為2O2＋4H2O＋8e===8OH和CH4＋10OH－8e===CO3＋

＋7H2O。(2)閉合K后構(gòu)成閉合回路，此時(shí)a、b分別為電解池的陽(yáng)極和陰極，陰極為H得電

－子被還原，同時(shí)得到H2和NaOH，陽(yáng)極為Cl被氧化得到Cl2，該電解池中的總反應(yīng)為2NaCl

＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(3)每個(gè)電池通入1 L CH4，電路中通過(guò)的電量為L(zhǎng)－4mol1＝3.45×104 C。－×8×9.65×10 C·22.4 L·mol

－－答案：(1)2O2＋4H2O＋8e===8OH

－－－CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O

(2)H2 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑L－4(3)mol1＝3.45×104 C 4 －8×9.65×10 C·22.4 L·mol

19．解析：(1)混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)需要?jiǎng)恿?，故反?yīng)為原電池放電反應(yīng)，即乙

－－電極為正極，發(fā)生反應(yīng)NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH，故乙電極周圍溶液的pH增大。

＋－(2)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即2H＋2e===H2↑。當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí)

有2 mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒可知Cu2O的理論產(chǎn)量為144 g。

(3)鋼鐵船體在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，可利用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法或外加電源陰極保護(hù)法防止其被腐蝕。

－－答案：(1)增大 NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH

＋－(2)2H＋2e===H2↑ 144(3)吸氧 負(fù)

電解電解

第二篇：化學(xué)反應(yīng)與能量的轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)與能量的轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計(jì)（復(fù)習(xí)課）

杭州市余杭第二高級(jí)中學(xué)

王明娣

教學(xué)目標(biāo)：

1、能熟練書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式并說(shuō)出其涵義。

2、能正確判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，并用圖像從定性、定量表示

3、能構(gòu)建負(fù)電荷閉合回路圖正確快速的判斷原電池、電解池的電極名稱并書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式

4、知道氫能的優(yōu)點(diǎn)，開(kāi)發(fā)及利用現(xiàn)狀 教學(xué)流程

一、問(wèn)題的提出 問(wèn)題1 參考幾種燃料的熱值，分析用氫氣作燃料相比于石油和煤優(yōu)越性表現(xiàn)在哪些方面——知道氫能的優(yōu)點(diǎn)。問(wèn)題2 既然氫能優(yōu)越性如此顯著，為什么氫能的開(kāi)發(fā)和利用還沒(méi)有普及，利用它的困難在哪里——?dú)淠芾么嬖诘娜髥?wèn)題——開(kāi)發(fā)及利用現(xiàn)狀

1、制?。畠r(jià)制氫氣方法）——首要難點(diǎn)

2、貯存（廉價(jià)安全可靠的貯氫方法）——關(guān)鍵

3、如何利用（高效的能源利用方式）

二、問(wèn)題的研究

（一）首先研究氫能源的利用——在這塊內(nèi)容中要解決的問(wèn)題如下

1、氫能源兩種利用方式的比較

2、化學(xué)反應(yīng)中的熱量的比較和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

3、學(xué)會(huì)看圖和作圖

4、原電池正負(fù)極的判斷（多角度：電子的移動(dòng)方向、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類型等等）和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

（二）氫能源的制取——在這塊內(nèi)容中要解決的問(wèn)題

1、以水為原料寫(xiě)出制取氫氣的方法及工業(yè)應(yīng)用

2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷及常見(jiàn)類型

3、構(gòu)建回路圖判斷電解池的電極名稱和電極方程式的書(shū)寫(xiě)

（三）貯存（廉價(jià)安全可靠的貯氫方法）——作為常識(shí)了解

四、課堂檢測(cè)題（見(jiàn)附件）

化學(xué)反應(yīng)與能量的轉(zhuǎn)化課后練習(xí)

班級(jí)___________姓名______________ 1.右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 A．硝酸銨

C．氯化鎂

B．生石灰 D．食鹽

2.反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X（△H ＞0）② X→C（△H ＜0＝下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

3.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是

4.已知：H2(g)＋F2(g)==2HF(g)；△H＝－270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

5、分析右圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是

A．2A+B═2C；△H＞O

B．2C═2A+B；△H＜0 C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0

D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0 6、2011年4月22日是第42個(gè)“世界地球日”，今年地球日主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列行為不符合活動(dòng)主題的是

（）

A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤石油等化石燃料 B．控制含磷洗滌劑的使用，防止水體富菅養(yǎng)化，保護(hù)水資源

C．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D．落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生（Recycle）

7、如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

（）A.(4)(3)(2)(1)

B.(4)(2)(1)(3)

C.(3)(4)(1)(2)

D.(4)(3)(1)(2)

8、發(fā)生原電池的反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A.H2O(l)+ CaO(s)== Ca(OH)2(s)

B．2KClO3C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3·H2O+8H2OD． CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

9、有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是()

2KCl+3O2↑

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH變大

C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)

10.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+, 其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖,電池總反應(yīng)可 表示為:2H2+O2= 2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗1.12 L的H

2D.H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

11.如圖1所示，把試管小心地放入盛有碳酸飲料的燒杯中(20℃)，先在試管中放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5 mL濃NaOH溶液于試管中。試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鋁片上_______，鋁片逐漸溶解，燒杯中液體放出氣泡的速率 ____（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________。(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和NaOH溶液的總能量，該反應(yīng)將______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)______能。

第三篇：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化

1、化學(xué)反應(yīng)中存在變化和變化這兩種基本變化。

2、化學(xué)反應(yīng)從能量角度分，存在能反應(yīng)和能反應(yīng)。

3、解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的兩個(gè)角度

（1）內(nèi)能角度

理論：①所以物質(zhì)都具有內(nèi)能，但具體值

②等量的不同物質(zhì)，具有的內(nèi)能

③相同狀態(tài)下的同種物質(zhì)，其內(nèi)能量與其質(zhì)量成比 E反應(yīng)物＞E生成物E反應(yīng)物＜E生成物

放能反應(yīng)吸能反應(yīng)

（2）鍵能角度

理論：①所以反應(yīng)都是先斷反應(yīng)物中化學(xué)鍵后過(guò)程

②斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要

③一個(gè)反應(yīng)能量變化，取決于斷鍵吸能和成鍵放能的相對(duì)大小。

E反應(yīng)物總鍵能＞E生成物總鍵能E反應(yīng)物＜E生成物

△E= E反應(yīng)物總鍵能—E生成物總鍵能=△H

二、化學(xué)反應(yīng)和熱能

1、放熱反應(yīng)可看成是物質(zhì)具有的一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成 吸熱反應(yīng)可看成是外界的熱能轉(zhuǎn)化成能，儲(chǔ)存在中。

2、常見(jiàn)放熱反應(yīng)包括

①②③④

3、常見(jiàn)吸熱反應(yīng)包括

①②③

第四篇：第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量整理

第二章

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量

第一課時(shí)

化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中不僅有的變化，還有

變化，這種能量變化常以、、等形式變現(xiàn)出來(lái)。(選修四1頁(yè))

2、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

兩條基本的自然定律：

和。

化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量

。因此，化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化，通常主要表現(xiàn)為的變化，當(dāng)能量變化以熱的形式表現(xiàn)時(shí)，我們把反應(yīng)分為

和

3、決定化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的因素（宏觀解釋）

（1）

各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同物質(zhì)所包含的化學(xué)能也不同。

焓

①定義________________________________________________________

②

符號(hào)______________

③常用單位______________

（2）

一個(gè)確定化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量決定于的相對(duì)大小。

反應(yīng)熱、焓變（ΔH）①定義______________________________________________

②符號(hào)______________③常用單位______________

④△H的正負(fù)與吸、放熱反應(yīng)的關(guān)系

當(dāng)△H為“一”或△H＜0時(shí)為

△H為“＋”或△H＞0時(shí)為

⑤△H計(jì)算的三種表達(dá)式△H=

4、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系（微觀解釋）

（1）

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子，即反應(yīng)物中的舊化學(xué)鍵的和生成物中新化學(xué)鍵的（2）

是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

（3）斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要

能量形成生成物中的化學(xué)鍵要

能量

常溫常壓（25℃，101KPa）下，斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收的能量與生成1mol化學(xué)鍵放出的能量相等。---------（）

（4）△H計(jì)算的三種表達(dá)式△H=

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

概念

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

決定

因素

反應(yīng)物具有的總能量

生成物具有的總能量

反應(yīng)物具有的總能量

生成物具有的總能量

產(chǎn)生

原因

生成物分子成鍵時(shí)的總能量

反應(yīng)物斷鍵時(shí)的總能量

生成物分子成鍵時(shí)的總能量

反應(yīng)物斷鍵時(shí)的總能量

表示

方法

△H＜0

△H＞0

圖示

常見(jiàn)反應(yīng)類型

大多數(shù)化合反應(yīng)

所有燃燒反應(yīng)

酸堿中和反應(yīng)

金屬與酸（或水）反應(yīng)

大多數(shù)分解反應(yīng)

Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl

=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)CO+H2

制水煤氣

C+CO2(g)2CO

第二課時(shí)

熱化學(xué)方程式

1、概念：表示

和的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

2、表示的意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。

如：H2(g)+

1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH=

－285

.8

kJ·mol－1,表示在℃，Pa,mol

H2與

mol

O2完全反應(yīng)生成態(tài)水時(shí)的熱量是285．8

kJ。(表示完全反應(yīng)時(shí)的能量變化)

H2

(g)

+

O2

(g)

=

H2O(g)

△H=

--241.8

kJ/mol

H2（g）+O2（g）=2H2

O（l）

△H=

-571.6

KJ·mol－13、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示，不表示，因此，它可以是

數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)和ΔH可以同時(shí)擴(kuò)大或

縮小的倍數(shù)

。即使化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不同時(shí)，ΔH值______。ΔH單位中的“每摩爾”是指______________

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

第三課時(shí)

中和熱的測(cè)定

一、中和熱

1、概念：稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

注：①中和反應(yīng)都放出熱量；

②定義中的“稀溶液”一般指，因?yàn)槿芤夯旌蠒r(shí)會(huì)產(chǎn)生溶解熱效應(yīng)而影響中和熱的測(cè)定

③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)

二、中和熱的測(cè)定：

【思考交流1】

1.大、小燒杯放置時(shí),為何要使兩杯口相平?填碎紙條的作用是什么?

2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈?沖洗后的溶液能否倒入小燒杯?為什么?

3.酸、堿混合時(shí),為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入?

4.實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過(guò)量?若用HCl過(guò)量行嗎?

四、誤差分析:請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算各自所測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱,并與其他同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3

kJ·mol-1,若不是,分析產(chǎn)生誤差的原因。

【思考交流2】

1.本實(shí)驗(yàn)中若把50

mL

0.50

mol·L-1的鹽酸改為50

mL

0.50

mol·L-1醋酸(弱酸)溶液,所測(cè)反應(yīng)熱的結(jié)果是否會(huì)有所變化?為什么?

2.若改用100

mL

0.50

mol·L-1的鹽酸和100

mL

0.55

mol·L-1的NaOH溶液,所測(cè)的中和熱的結(jié)果是是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍(假定各步操作沒(méi)有失誤)?為什么?

第一章

第二節(jié)

燃燒熱

能源

一、燃燒熱

1、反應(yīng)熱的分類

根據(jù)反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分多種，例如

等，其中以跟燃料品質(zhì)相關(guān)的實(shí)際應(yīng)用較廣。

2、燃燒熱

（1）定義：

叫做該物質(zhì)的燃燒熱.（2）要點(diǎn)：

①條件：

②量：

③對(duì)象：

④反應(yīng)程度：

⑤產(chǎn)物穩(wěn)定性：

（不可再燃且狀態(tài)穩(wěn)定）

⑥燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，△H為“___”或△H

0

3.燃燒熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：

方法：以燃燒1mol可燃燒物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

練習(xí)：①

H2

(g)

+

O2

(g)

=

H2O(g)；△H=

-241.8

kJ/mol

②H2(g)

+

O2

(g)

=

H2O(l)；△H=

-285.8

kJ/mol

③2H2(g)

+

O2

(g)

=

2H2O(l)；△H=

-571.6

kJ/mol

氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：___________

氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是：____________

4.燃燒反應(yīng)中熱量的計(jì)算：

關(guān)系式：熱量=可燃物物質(zhì)的量ⅹ燃燒熱

【練習(xí)】

1、寫(xiě)出下列可燃性物質(zhì)燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物

C:______

H2:______

CH4:_____

金剛石：_____

乙醇：______

2、依據(jù)表(教材p7)1-1，寫(xiě)出下列物質(zhì)的燃燒熱的化學(xué)方程式：

（1）CO(g)

__________________________________________________

（2）C2H6(g)

__________________________

________________________

二、能源

1、能源

（1）能源就是能提供的，它包括

等。

（2）能源是的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的。

2、人類利用能源的三個(gè)階段

（1）

柴草時(shí)期：以樹(shù)枝雜草為主要能源

（2）

化石能源時(shí)期：以煤、石油、天然氣為主要能源

（3）

多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期：可再生能源和清潔能源（綠色能源）將成為新能源的主力軍。太陽(yáng)能、氫能、核能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能等

3．能源有不同的分類，具體如下：

分類依據(jù)

種類

舉例

轉(zhuǎn)換過(guò)程

太陽(yáng)能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能?/p>

電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等

使用歷史

化石燃料

太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等

性質(zhì)

太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等

化石燃料、核能

4、我國(guó)目前的能源利用狀況

我國(guó)目前使用最多的能源是__________，包括________、________、________等，屬________再生能源，并且能源利用率極低，能源危機(jī)趨于嚴(yán)重。

5．能源危機(jī)的解決方法

開(kāi)發(fā)________，節(jié)約__________，提高能源的________。

6．化石燃料和新能源

(1)化石燃料的利弊：蘊(yùn)藏量有限、不能再生；利用率低；污染環(huán)境，特別是造成________和____________。

(2)太陽(yáng)能是能量巨大的清潔能源，缺點(diǎn)是能量密度小，受地域和季節(jié)的影響大。

(3)氫能有三大優(yōu)點(diǎn)：一是燃燒熱值高，二是__________，三是____________。缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難。

第一章

第三節(jié)

反應(yīng)熱的計(jì)算)

一、蓋斯定律：

1、內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是

完成或

完成，其反應(yīng)熱是的。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_

和__

_有關(guān)而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

對(duì)蓋斯定律的圖示理解

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由始態(tài)轉(zhuǎn)化為終態(tài)可通過(guò)不同的途徑進(jìn)行，在圖示中各ΔH之間應(yīng)該具有怎樣的關(guān)系？

提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

二、計(jì)算的步驟：找出能量守恒的等量的關(guān)系

例題1．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)得。但是下述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱卻可以直接測(cè)得：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5

kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0

kJ·mol－1

分析其過(guò)程：

第五篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案

化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計(jì)

【教材分析】本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中《化學(xué)4（選修）》，該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)與能量變化范疇?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中化學(xué)2和選修4均有安排，體現(xiàn)了知識(shí)生長(zhǎng)與學(xué)習(xí)的層次性，本節(jié)將從科學(xué)概念的層面和定量的角度深入學(xué)習(xí)“化學(xué)與能量”。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：1.知道化學(xué)反應(yīng)中釋放能量的形式。

2.理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。

3.掌握焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。過(guò)程與方法： 學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)探究等方法獲取信息、理解信息。通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因分析，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然科學(xué)思維方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.列舉生活實(shí)例和能源發(fā)展里程碑，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)人類生活質(zhì)量的積極影響。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)培養(yǎng)探究能力和實(shí)踐能力?！緦W(xué)情分析】

知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)能提供能量，知道一些具體的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，同時(shí)能夠從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，但是缺少用定量的思想去分析問(wèn)題。學(xué)生渴望利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題，所以用暖寶寶探討學(xué)習(xí)。

學(xué)情及年齡特征：學(xué)生對(duì)生活中的實(shí)例有濃厚的探究興趣，對(duì)未知知識(shí)和應(yīng)用有強(qiáng)烈的探究欲。

【教學(xué)重點(diǎn)】分析化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系。【教學(xué)難點(diǎn)】培養(yǎng)學(xué)生用微觀理論解釋宏觀現(xiàn)象的原因。

【教學(xué)方法】現(xiàn)代教學(xué)方法中重視知識(shí)形成過(guò)程，所以出現(xiàn)了情景教學(xué)、探究教學(xué)等，對(duì)于焓變這樣高度抽象的知識(shí)教學(xué)中，采用單一的實(shí)驗(yàn)探究不易激發(fā)學(xué)生的興趣，所以在本節(jié)的教學(xué)方法中采用實(shí)驗(yàn)探究、層層引進(jìn)、多媒體演示等輔助教學(xué)?！窘虒W(xué)資源】電腦多媒體投影、實(shí)物暖寶寶

【教學(xué)流程】

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【教學(xué)過(guò)程】 教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

化學(xué)史 引入

【引入】介紹能源的發(fā)展史：原始社會(huì)→18世紀(jì)→19世紀(jì)→20世紀(jì)

觀看并了解能源史

【過(guò)渡】能量來(lái)自能源

【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發(fā)生了能量變化 【板書(shū)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化

觀察并思考能量變化的原因

進(jìn)入課題，讓學(xué)生初步建立能量與化學(xué)反應(yīng)的思想

實(shí)例

【實(shí)物展示】暖寶寶、透氣袋

【講解】暖寶寶有一個(gè)透氣袋，撕開(kāi)包裝后氧氣進(jìn)入透氣袋反應(yīng)而產(chǎn)生熱量

仔細(xì)觀看，初步了解暖寶寶

化學(xué)與生活息息相關(guān)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

探究與思考

【講解】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過(guò)：化學(xué)反應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【板書(shū)】

化學(xué)反應(yīng): 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)

【設(shè)問(wèn)和引導(dǎo)】依據(jù)什么劃分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？回憶以前做的

Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道是根據(jù)熱效應(yīng)劃分的 【板書(shū)】熱效應(yīng)

【引出情景】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？

放熱反應(yīng)

回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究、總結(jié)出：暖寶寶的熱效應(yīng)是放熱反應(yīng)

引導(dǎo)學(xué)生探討吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的劃分依據(jù)，并判斷了實(shí)物暖寶寶的熱效應(yīng)

情景創(chuàng)設(shè)

【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學(xué)能→熱能

【情景設(shè)問(wèn)】所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？

【拓展知識(shí)講解】Mg、Al等熱效應(yīng)效果更好，但是價(jià)格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場(chǎng)需要和顧客的接受程度

知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料

情景探究，提高學(xué)生思考問(wèn)題的能力

提出概念

【過(guò)渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應(yīng)會(huì)有差異？

【講解】不同的物質(zhì)能量不同，這就是今天將學(xué)習(xí)的重點(diǎn)知識(shí)：焓變與熱效應(yīng)。焓是與物質(zhì)內(nèi)能相關(guān)的物理量，焓變是等壓下的熱效應(yīng) 【板書(shū)】 焓變與熱效應(yīng)

理解并掌握焓變的概念

形成正確的概念

【講解】焓變是定量描述化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量

【引導(dǎo)講解】同學(xué)們?cè)诒匦?中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化圖形

回憶以前的知識(shí)，歸納出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系

進(jìn)行知識(shí)的梳理、歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成新、舊知識(shí)的聯(lián)系

放熱反應(yīng)：ΔH<0

吸熱反應(yīng): ΔH>0

【設(shè)問(wèn)】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【講解】氫氣與氯氣反應(yīng)的微觀過(guò)程…….對(duì)比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應(yīng)。

觀看反應(yīng)的微觀過(guò)程，傾聽(tīng)老師的講解

呈現(xiàn)微觀反應(yīng)過(guò)程，彌補(bǔ)講授法的不足

歸納總結(jié)

【歸納總結(jié)】吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生>0 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生＜0 【板書(shū)】

吸熱反應(yīng)：ΔH>0 放熱反應(yīng)：ΔH＜0 【回顧】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？

歸納整理，記筆記，化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)的關(guān)系： 吸熱反應(yīng)： ΔH>0 放熱反應(yīng)： ΔH＜0

對(duì)所講的知識(shí)進(jìn)行提煉，讓學(xué)生明白重點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)探究 知識(shí)應(yīng)用

【情景設(shè)問(wèn)】同學(xué)們是否有疑問(wèn)：哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【探究實(shí)驗(yàn)】

選擇NaOH和HCl中和實(shí)驗(yàn)，用控制變量法探測(cè)最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態(tài)的影響 【總結(jié)】用量、溫度、狀態(tài)影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【板書(shū)】

影響焓變的因素：用量、溫度、狀態(tài)等

【過(guò)渡】理論的角度認(rèn)識(shí)了熱效應(yīng)后，同學(xué)們能夠能夠舉出熱效應(yīng)的應(yīng)用嗎？ 【板書(shū)】

化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的應(yīng)用

【講解】無(wú)論是嫦娥一號(hào)衛(wèi)星的發(fā)射，還是生活中常見(jiàn)的自熱米飯、暖寶寶，都說(shuō)明了化學(xué)讓我們的生活變得越來(lái)越美好

猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應(yīng)的應(yīng)用

學(xué)會(huì)用控制變量法探究實(shí)驗(yàn)，探究影響焓變的因素，為下節(jié)課寫(xiě)熱化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ) 應(yīng)用化學(xué)知識(shí)能解釋生活中的問(wèn)題，化學(xué)服務(wù)于生活，激發(fā)學(xué)生好好學(xué)化學(xué)

知識(shí)梳理

【情景回顧】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？是否所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶？哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？

【探究作業(yè)】同學(xué)們：如果是你，如何制作暖寶寶？

回顧學(xué)習(xí)的知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)完成暖寶寶的制作

理論應(yīng)用到實(shí)踐，提高學(xué)習(xí)能力

【教學(xué)反思】

新課程的概念是要將知識(shí)與生活聯(lián)系起來(lái)。暖寶寶圖片的展示為同學(xué)提供了感性認(rèn)識(shí)，接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入深入的理性思考。從生活實(shí)例去研究熱效應(yīng)的原因，使教學(xué)的實(shí)效性提高。本節(jié)課是在原有的化學(xué)能、熱能基礎(chǔ)上繼續(xù)探究學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，掌握化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，提出影響焓變的因素，為下節(jié)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)奠定基礎(chǔ)。