第一篇：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)必修二第二章 2-1-1教學(xué)設(shè)計(jì) 2018年2月16日

課題：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系（問(wèn)題導(dǎo)學(xué)為主）

主備人：高一備課組 毛小紅

一、高考考綱要求：

1、從微觀化學(xué)鍵的角度來(lái)解釋化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化；

2、利用化學(xué)鍵鍵能的改變值估算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化值；

3、用符號(hào)（能量變化示意圖、“反應(yīng)過(guò)程—能量”曲線圖）定性表征化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)

知識(shí)與技能: 1.知道各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，化學(xué)能越低物質(zhì)越穩(wěn)定； 2.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因； 3.能根據(jù)吸熱和放熱判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物總能量的高低。過(guò)程與方法：

通過(guò)宏觀（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）——微觀（化學(xué)鍵的斷裂與生成）——圖（能量變化示意圖、“反應(yīng)過(guò)程——能量”曲線圖）三重表征，建立化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中不同形式的能量之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，形成能量守恒的觀念，建立以化學(xué)鍵為中心的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的微觀認(rèn)識(shí)框架。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)對(duì)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)與體系能量變化關(guān)系的學(xué)習(xí)，將化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)層次從初中的“物質(zhì)變化的角度”上升到“能量轉(zhuǎn)化的視角”，建立認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化觀，進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的質(zhì)量守恒和能量守恒。

三、教學(xué)過(guò)程

【溫故知新】問(wèn)題串形式呈現(xiàn)——學(xué)生自主完成 1.通過(guò)宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化 【實(shí)驗(yàn)視頻】氫氣與氯氣混合，在光照條件下爆炸。提出問(wèn)題： ①觀察到什么現(xiàn)象？

②鎂條燃燒時(shí)放出的熱量來(lái)自哪里？

③氫氣與氯氣混合后可以安靜地共存，為什么光照后就反應(yīng)？光照的作用是什么？ 2：從微觀角度建立化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系

（1）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，放出的能量來(lái)自哪里？你是怎樣理解“各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能”這句話的？一個(gè)化學(xué)必修二第二章 2-1-1教學(xué)設(shè)計(jì) 2018年2月16日 確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，由什么決定？（2）從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

教學(xué)環(huán)節(jié)3：借助圖像符號(hào)幫助理解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

我們可以用圖像來(lái)形象地說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，能量的變化關(guān)系。請(qǐng)看教材圖2—1。

【過(guò)渡】上述示意圖可以較好地解釋反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小與反應(yīng)是放出能量還是吸收能量的關(guān)系。然而我們還有一些問(wèn)題沒有解決，如：氫氣與氯氣混合后可以安靜地共存，為什么光照后就反應(yīng)？光照的作用是什么？我們還可以用化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖來(lái)更好地表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化。

【以反應(yīng)H2 + Cl2==== 2HCl為例，投影并講解反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖各部分所代表的意義】

教學(xué)環(huán)節(jié)4：練習(xí)提升，學(xué)會(huì)利用化學(xué)鍵鍵能的改變值估算陌生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

化學(xué)必修二第二章 2-1-1教學(xué)設(shè)計(jì) 2018年2月16日

【學(xué)生動(dòng)手】（計(jì)算，上黑板板書）

1.【小組交流】這節(jié)課學(xué)了什么？

1.斷鍵、成鍵與能量有什么關(guān)系？

2.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱由什么決定？

3.從反應(yīng)物生成物總能量角度如何判斷反應(yīng)中能量的變化？

【教師點(diǎn)撥】（環(huán)節(jié)突出）

1.1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成（吸收能量）

（釋放能量）

2、化學(xué)反應(yīng)能量變化判斷方法：

（1）從反應(yīng)物與生成物總能量相對(duì)大?。ê暧^）判斷

若E反> E生，放熱反應(yīng) 若E反< E生，吸熱反應(yīng)

（2）從反應(yīng)物、生成物鍵能（微觀）判斷

若Q吸>Q 放，吸熱反應(yīng) 若Q吸

四、教學(xué)反思

課后反思：

化學(xué)必修二第二章 2-1-1教學(xué)設(shè)計(jì) 2018年2月16日

五、個(gè)案補(bǔ)充

個(gè)案補(bǔ)充：

1、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，有能量的變化不一定是化學(xué)反應(yīng)（如濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程而不是放熱反應(yīng)）。

2、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，斷裂其化學(xué)鍵需要的能量越高。

3、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算注意共價(jià)化合物共價(jià)鍵的數(shù)目。

4、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算注意與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。

第二篇：高中化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是 A．Na2O

B．NH

3C．Ca(OH)

2D．CaBr2

2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

3、下列電子式書寫正確的是 A、NaCl： C、HCl：

B、OH： D、Na2O2：

—

4、下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是

A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17

5、現(xiàn)有如下各說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。

⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。

上述各種說(shuō)法正確的是

（）A、①②⑤正確

B、都不正確

C、④正確，其他不正確

D、僅①不正確

6、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

（）A、氯化氫溶于水

B、加熱氯酸鉀使其分解

C、碘升華

D、氯化鈉溶于水 7．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

8、下列物質(zhì)中有離子鍵存在的是

A、N

2B、HCl

C、H2SO

4D、NH4Cl 9．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于()。·

A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng) D．都不是

10． “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是()。

A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．生石灰 D．蔗糖 11．對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D．反應(yīng)物H2和02具有的能量相等 12．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()。A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

13、下列說(shuō)法正確的是

A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物

B、離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子

C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用

D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

14．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于。

15．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為

反應(yīng)。16．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。①煅燒石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

17、短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：（1）X元素的名稱是

；Y元素的名稱是

；Z元素的名稱是。

（2）XZ3化合物的分子式是

，電子式是。

（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式。

第三篇：《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章

化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

[閱讀提綱] 1.什么是反應(yīng)熱（焓變）？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？

2.什么是熱化學(xué)方程式？在熱化學(xué)方程式中如何表示放熱和吸熱？ 3.為什么在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？ 4.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示什么？能否用分?jǐn)?shù)表示？

一．反應(yīng)熱

焓變

1．定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱，又稱為焓變（ΔH），單位kJ/mol。

化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨能量變化？（微觀解釋）

舊鍵的斷裂：吸收能量

新鍵的形成：放出能量

總能量的變化取決于上述兩個(gè)過(guò)程能量變化的相對(duì)大小。

吸熱：前者>后者 放熱：前者<后者

2．放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱）ΔH<0 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)ΔH>0

[小結(jié)]（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：原子的分離與結(jié)合的過(guò)程

（2）反應(yīng)物分子中原子解離-------吸熱。

生成物新分子的形成---------放熱。

二．熱化學(xué)方程式

1． 定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式

例如：H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(氣)

ΔH= －241.8kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol

[討論] 1.為什么集聚狀態(tài)不同，熱量值不同？

答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量

2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？ 答：不同

[思考與交流] 2．書寫要點(diǎn)：

C(固)+ H2O(氣)= CO(氣)+ H2(氣)

ΔH= +131.3 kJ/mol ①標(biāo)集聚狀態(tài)（固、液、氣）

②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)： 吸熱用“＋”，放熱用：“－”。③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個(gè)”；也不能表示物質(zhì)的量之比。④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。

如：2H2(氣)+ O2(氣)= 2H2O(液)

ΔH= －571.6 kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明條件，即指250C、1.01×105Pa

例：

1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式。

CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)

ΔH= －890 kJ/mol [練習(xí)1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大?。?/p>

S(氣)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q1

S(固)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q2

Q1 < Q2，|Q1 | > |Q2|

[練習(xí)2] 已知：C(固)+ O2(氣)== CO2(氣)ΔH= －393.5 kJ/mol，要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？

30.5克 [練習(xí)3] 已知：S(固)+ O2(氣)= SO2(氣)ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？

14.53kJ [自我檢測(cè)] 1 3mol CH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和CO2 同時(shí)放出2670.9KJ的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式。2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。3 1836年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯指出：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式：

C(固、金剛石)+ O2(氣)== CO2(氣)

ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(氣)== CO2(氣)

ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是：

（2）石墨和金剛石相比較，__________的穩(wěn)定性更大。自我檢測(cè)題答案：

1.CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)ΔH= －890.3 kJ/mol 2.2CO(氣)+ O2(氣)= 2CO2(氣)

ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1）

C(固、石墨)== C(固、金剛石)

ΔH= ＋1.90 kJ/mol（2）石墨

第四篇： 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化說(shuō)課稿

尊敬的各位專家上午好。我們知道化學(xué)是一門充滿神秘色彩的科學(xué)，它通過(guò)探索人們?nèi)庋劭床坏降奈⒂^粒子的運(yùn)動(dòng)，將人們從宏觀世界帶入到了神秘的微觀世界，并指導(dǎo)人們合理創(chuàng)造新物質(zhì)。

今天我就選取了魯科版必修二第二章第一節(jié)第一課時(shí)內(nèi)容《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》進(jìn)行說(shuō)課。下面我簡(jiǎn)要的向各位專家介紹一下我的說(shuō)課內(nèi)容。

本節(jié)課我將從教學(xué)設(shè)計(jì)理念、教材分析、學(xué)生分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)和特色共六個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。

“知識(shí)的冰山模型”將知識(shí)分為“顯性知識(shí)”和“隱性知識(shí)”，“顯性知識(shí)”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隱性知識(shí)”就像冰山藏在水底部分，是潛在的?！帮@性知識(shí)”只是冰山一角，而“隱性知識(shí)”則占冰山的絕大部分。它啟示我們，化學(xué)教學(xué)不能只把眼睛盯著顯性知識(shí)，即知識(shí)與技能，而要努力挖掘潛在知識(shí)價(jià)值，實(shí)現(xiàn)顯性知識(shí)與隱性知識(shí)的有機(jī)結(jié)合。這樣才能實(shí)現(xiàn)教學(xué)的真正目的。

所以在此基礎(chǔ)上，針對(duì)本節(jié)課我采用了“知識(shí)——知識(shí)價(jià)值”的教學(xué)理念，重視從學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過(guò)具有思考價(jià)值的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生在獲得有關(guān)知識(shí)技能的基礎(chǔ)上，力求將具體的建構(gòu)性知識(shí)上升為認(rèn)識(shí)知識(shí)的多重功能與價(jià)值

進(jìn)而實(shí)現(xiàn)認(rèn)識(shí)價(jià)值、情意價(jià)值、探究?jī)r(jià)值三重價(jià)值有機(jī)結(jié)合，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

本節(jié)課通過(guò)挖掘知識(shí)潛在價(jià)值，將以往單純的建構(gòu)性理論知識(shí)，上升為對(duì)科學(xué)本質(zhì)的理解。培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)化學(xué)微觀世界的認(rèn)識(shí)。體現(xiàn)了本節(jié)課的認(rèn)識(shí)價(jià)值。

探究?jī)r(jià)值則體現(xiàn)在通過(guò)理論探究，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、用變化與聯(lián)系的觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象和解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力，從而逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

通過(guò)對(duì)科學(xué)足跡的探索及其在社會(huì)生活實(shí)際中所產(chǎn)生的巨大貢獻(xiàn)的學(xué)習(xí)，體會(huì)化學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的艱辛，進(jìn)而激發(fā)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)來(lái)創(chuàng)造新物質(zhì)的興趣與熱情。由此體現(xiàn)情意價(jià)值

要想實(shí)現(xiàn)三重價(jià)值的有機(jī)融合，合理分析教材是必不可少的。下面我就從地位作用和知識(shí)脈絡(luò)兩個(gè)方面來(lái)分析本節(jié)課的教材。

首先從地位作用上來(lái)看，在初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子和原子的概念，并從原子和分子的角度認(rèn)識(shí)了化學(xué)變化其實(shí)是原子的重新組合，而到了高一，通過(guò)上一節(jié)元素周期表與元素周期律的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有了一定的了解，能夠從核外電子角度預(yù)測(cè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，而本節(jié)課化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，則是從構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的作用力的角度上對(duì)之前的知識(shí)更深入的學(xué)習(xí)，并為下一節(jié)能量的變化打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。承上啟下，作用不可小覷。

本節(jié)課的知識(shí)脈絡(luò)為：由最常見的宏觀現(xiàn)象入手，引出化學(xué)鍵，進(jìn)而引申概括出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵的解釋得到作用力的兩種結(jié)合方式——兩種類型化學(xué)鍵，進(jìn)而形成兩種類型化合物，知識(shí)內(nèi)容安排合理，層層遞進(jìn)。

心理學(xué)研究表明，影響學(xué)生學(xué)習(xí)最重要的因素是學(xué)生已經(jīng)知道了什么。而在本節(jié)課學(xué)習(xí)之前，學(xué)生已經(jīng)知道了初中的物質(zhì)變化與原子結(jié)構(gòu)，但是并不知道這些物質(zhì)的微粒是怎樣結(jié)合的？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)到底是什么？這些都是他們所不知道的也是他們想知道的。由于本節(jié)課抽象難懂枯燥無(wú)味，需要較強(qiáng)的微觀世界認(rèn)知能力和想象力，而對(duì)于高一的學(xué)生來(lái)說(shuō)，這部分的能力又比較薄弱，所以針對(duì)這一點(diǎn)我設(shè)計(jì)了一系列具有認(rèn)識(shí)價(jià)值的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考問(wèn)題和觀看動(dòng)畫，在學(xué)習(xí)知識(shí)的同時(shí)，發(fā)現(xiàn)科學(xué)的本質(zhì)。

本節(jié)課我力求通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在相互作用是物質(zhì)穩(wěn)定存在的原因，而化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間結(jié)合方式的改變，這也說(shuō)明了微粒間作用力有性質(zhì)之分，而相互作用方式的不同則可形成不同類型的化合物。由此達(dá)到挖掘知識(shí)的潛在價(jià)值的目的。

所以，針對(duì)以上內(nèi)容，我制定出了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)內(nèi)部微粒間存在相互作用

2、知道物質(zhì)之間的相互作用有性質(zhì)之別，即強(qiáng)弱之分

3、理解物質(zhì)在相互轉(zhuǎn)化時(shí)實(shí)際上是一種作用代替了另一種作用

過(guò)程與方法

1、通過(guò)兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)分析物質(zhì)本質(zhì)的方法

2、閱讀資料，了解化學(xué)鍵在科學(xué)發(fā)展中的重要作用，培養(yǎng)科學(xué)探索精神。

2、觀看微觀動(dòng)畫，培養(yǎng)對(duì)比分析問(wèn)題的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過(guò)思考具有價(jià)值的問(wèn)題以及觀看微觀動(dòng)畫，培養(yǎng)邏輯分析推理能力和微觀世界想象力。

2、通過(guò)認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵理論在科學(xué)發(fā)展中的作用，體會(huì)化學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的艱辛，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)，并用化學(xué)鍵的原理知識(shí)來(lái)創(chuàng)造新物質(zhì)、改造世界的興趣與熱情

為了更好的實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，我設(shè)置了如下的教學(xué)活動(dòng)

首先由我國(guó)科學(xué)家拍攝的首張化學(xué)鍵圖像，直面分子內(nèi)部的資料，引出課題，并創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：為什么看清化學(xué)鍵是分子手術(shù)的前提？化學(xué)鍵又是何神奇之物？這樣以科學(xué)史實(shí)引出課題，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲。從而達(dá)到對(duì)知識(shí)的定位。

在學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣非常濃厚的時(shí)候，我將操作兩組對(duì)比試驗(yàn)：加熱一百度的水、以及初中學(xué)習(xí)的電解水。通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)再次創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生思考：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為何不同，電解水時(shí)為什么要通電？以及化學(xué)鍵中的“鍵”字在字典中的解釋？?jī)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同：一個(gè)加熱一個(gè)通電，使學(xué)生很容易認(rèn)識(shí)微粒間存在相互作用，且非常強(qiáng)烈。而化學(xué)鍵的“鍵”字在字典中的解釋就是關(guān)鍵，這也有助于學(xué)生更好的認(rèn)識(shí)這種作用力的強(qiáng)弱。

緊接著我會(huì)繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考電解水過(guò)程中，微粒間的作用方式的改變，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到“化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是一種作用力取代了另一種作用力，實(shí)現(xiàn)了作用方式的轉(zhuǎn)化”的科學(xué)事實(shí)。

在此基礎(chǔ)上，我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行資料閱讀，讓學(xué)生了解“21世紀(jì)的四大化學(xué)難題”，而其中之一便是“合成化學(xué)難題”，而解決這一難題其中的一個(gè)研究課題就是“化學(xué)鍵”。而最近從原子水平檢測(cè)硅材料的技術(shù)出爐，也完全得益于化學(xué)鍵知識(shí)的應(yīng)用。通過(guò)閱讀兩個(gè)資料，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到本節(jié)課的重要性，并體會(huì)化學(xué)鍵在科學(xué)發(fā)展中的應(yīng)用價(jià)值和重要地位，激勵(lì)學(xué)生在不久的將來(lái)也能為科學(xué)的發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)，并培養(yǎng)他們的科學(xué)探索精神。

之后我將播放最常見的物質(zhì)——氯化鈉的形成過(guò)程微觀動(dòng)畫，結(jié)合動(dòng)畫引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，從原子趨于形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)方面結(jié)合化學(xué)鍵思考氯化鈉的形成過(guò)程，從而認(rèn)識(shí)微粒間的一種相互作用方式——離子鍵。

播放氯化氫的微觀動(dòng)畫，在氯化鈉的形成過(guò)程基礎(chǔ)上，對(duì)比思考氯化氫的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)另一種不同的微粒間相互作用——共價(jià)鍵，通過(guò)對(duì)比，使學(xué)生形成“物質(zhì)微粒間的作用有性質(zhì)之別，即強(qiáng)弱之分”的觀念。

此時(shí)學(xué)生對(duì)知識(shí)已經(jīng)有了一定的了解，趁熱打鐵，通過(guò)一組簡(jiǎn)單的練習(xí)，讓學(xué)生結(jié)合已學(xué)知識(shí)小組討論指出哪些只含有共價(jià)鍵，哪些只含離子鍵，而哪些物質(zhì)既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵。并繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考這些不同的作用力形成的化合物是否相同？從而認(rèn)識(shí)兩種類型化合物，并通過(guò)對(duì)比分析領(lǐng)會(huì)難點(diǎn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到不同性質(zhì)的作用力形成不同的化合物，并具備從本質(zhì)上區(qū)分兩類化合物的能力！

在本節(jié)課的最后進(jìn)行總結(jié)，并激勵(lì)學(xué)生努力學(xué)習(xí)化學(xué)，激勵(lì)他們用化學(xué)知識(shí)為人類發(fā)展做貢獻(xiàn)，相信在不久的將來(lái)，科學(xué)之路上也會(huì)有學(xué)生們留下的足跡。由此本節(jié)課也就結(jié)束。

本節(jié)課的特色所在是：拋開了傳統(tǒng)的只講“知識(shí)是什么，怎么用”的模式，深入挖掘教材內(nèi)容，找出冰山模型中的潛在知識(shí)，使理念上升為知識(shí)的價(jià)值。并且為此精心設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)，并結(jié)合活動(dòng)設(shè)計(jì)具有思考價(jià)值的問(wèn)題，使學(xué)生在思考問(wèn)題的同時(shí)，自然而然的認(rèn)識(shí)到知識(shí)的價(jià)值所在，而不僅僅是停留在知識(shí)表層。培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)會(huì)思考問(wèn)題，以及分析推理和歸納總結(jié)的能力，并引領(lǐng)學(xué)生向科學(xué)發(fā)展的領(lǐng)域觀望，并激勵(lì)學(xué)生用化學(xué)的思想改變生活，創(chuàng)造奇跡！

我的說(shuō)課到此結(jié)束，謝謝大家！

第五篇：《化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)案例

《化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)案例

高一化學(xué) 石城中學(xué) 劉學(xué)聰

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、通過(guò)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。

2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

1、講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)烈的相互作用”而不能說(shuō)成是“結(jié)合力”。

2、通過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。

3、關(guān)于離子鍵的形成，通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微——陰、陽(yáng)離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過(guò)“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。

（二）方法上突破點(diǎn)

針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開分析剖析，從中提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化”

（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；

四、教學(xué)方法：?jiǎn)栴}推進(jìn)法、總結(jié)歸納法

五、課時(shí)安排：1課時(shí)

六、教學(xué)過(guò)程

第1課時(shí)

【引入】前邊通過(guò)元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬(wàn)種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說(shuō)明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】水在直流電的作用下分解

2H2O = 2H2↑+ O2↑

【思考·質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【板書】 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用

【對(duì)定義的強(qiáng)調(diào)】①是直接相鄰的原子。

②是強(qiáng)烈的相互作用。③相互作用既包括吸引也包括排斥。

【投影】 “交流·研討”

【分析·歸納】水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過(guò)程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【投影】化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【過(guò)渡】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯(lián)想·質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？

【點(diǎn)評(píng)歸納】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

而在氯化鈉的形成過(guò)程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。

【媒體展示——板書】

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。

離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

【歸納·比較】

鍵的類型 定 義 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵方式 成鍵元素 離子鍵

共價(jià)鍵 判斷依據(jù)

【課堂練習(xí)】請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。

【媒體展示——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。

【設(shè)問(wèn)】如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

【討論回答】關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時(shí)，該化合物一定是離子化合物?！揪毩?xí)】請(qǐng)判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【歸納·強(qiáng)調(diào)】

（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。

（2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。

（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；

共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

【遷移·應(yīng)用——課堂練習(xí)】

指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）

化合物 H2O NaCl

內(nèi)部的鍵型

分類（離子化合物、共價(jià)化合物）

NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

【板書設(shè)計(jì)】第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。

離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。