第二章

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量

第一課時(shí)

化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)反應(yīng)過程中不僅有的變化，還有

變化，這種能量變化常以、、等形式變現(xiàn)出來。(選修四1頁(yè))

2、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

兩條基本的自然定律：

和。

化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量

。因此，化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化，通常主要表現(xiàn)為的變化，當(dāng)能量變化以熱的形式表現(xiàn)時(shí)，我們把反應(yīng)分為

和

3、決定化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的因素（宏觀解釋）

（1）

各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同物質(zhì)所包含的化學(xué)能也不同。

焓

①定義________________________________________________________

②

符號(hào)______________

③常用單位______________

（2）

一個(gè)確定化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量決定于的相對(duì)大小。

反應(yīng)熱、焓變（ΔH）①定義______________________________________________

②符號(hào)______________③常用單位______________

④△H的正負(fù)與吸、放熱反應(yīng)的關(guān)系

當(dāng)△H為“一”或△H＜0時(shí)為

△H為“＋”或△H＞0時(shí)為

⑤△H計(jì)算的三種表達(dá)式△H=

4、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系（微觀解釋）

（1）

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子，即反應(yīng)物中的舊化學(xué)鍵的和生成物中新化學(xué)鍵的（2）

是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

（3）斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要

能量形成生成物中的化學(xué)鍵要

能量

常溫常壓（25℃，101KPa）下，斷開1mol化學(xué)鍵吸收的能量與生成1mol化學(xué)鍵放出的能量相等。---------（）

（4）△H計(jì)算的三種表達(dá)式△H=

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

概念

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

決定

因素

反應(yīng)物具有的總能量

生成物具有的總能量

反應(yīng)物具有的總能量

生成物具有的總能量

產(chǎn)生

原因

生成物分子成鍵時(shí)的總能量

反應(yīng)物斷鍵時(shí)的總能量

生成物分子成鍵時(shí)的總能量

反應(yīng)物斷鍵時(shí)的總能量

表示

方法

△H＜0

△H＞0

圖示

常見反應(yīng)類型

大多數(shù)化合反應(yīng)

所有燃燒反應(yīng)

酸堿中和反應(yīng)

金屬與酸（或水）反應(yīng)

大多數(shù)分解反應(yīng)

Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl

=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)CO+H2

制水煤氣

C+CO2(g)2CO

第二課時(shí)

熱化學(xué)方程式

1、概念：表示

和的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

2、表示的意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。

如：H2(g)+

1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH=

－285

.8

kJ·mol－1,表示在℃，Pa,mol

H2與

mol

O2完全反應(yīng)生成態(tài)水時(shí)的熱量是285．8

kJ。(表示完全反應(yīng)時(shí)的能量變化)

H2

(g)

+

O2

(g)

=

H2O(g)

△H=

--241.8

kJ/mol

H2（g）+O2（g）=2H2

O（l）

△H=

-571.6

KJ·mol－13、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示，不表示，因此，它可以是

數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)和ΔH可以同時(shí)擴(kuò)大或

縮小的倍數(shù)

。即使化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不同時(shí)，ΔH值______。ΔH單位中的“每摩爾”是指______________

書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

第三課時(shí)

中和熱的測(cè)定

一、中和熱

1、概念：稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

注：①中和反應(yīng)都放出熱量；

②定義中的“稀溶液”一般指，因?yàn)槿芤夯旌蠒r(shí)會(huì)產(chǎn)生溶解熱效應(yīng)而影響中和熱的測(cè)定

③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)

二、中和熱的測(cè)定：

【思考交流1】

1.大、小燒杯放置時(shí),為何要使兩杯口相平?填碎紙條的作用是什么?

2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈?沖洗后的溶液能否倒入小燒杯?為什么?

3.酸、堿混合時(shí),為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入?

4.實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量?若用HCl過量行嗎?

四、誤差分析:請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算各自所測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱,并與其他同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3

kJ·mol-1,若不是,分析產(chǎn)生誤差的原因。

【思考交流2】

1.本實(shí)驗(yàn)中若把50

mL

0.50

mol·L-1的鹽酸改為50

mL

0.50

mol·L-1醋酸(弱酸)溶液,所測(cè)反應(yīng)熱的結(jié)果是否會(huì)有所變化?為什么?

2.若改用100

mL

0.50

mol·L-1的鹽酸和100

mL

0.55

mol·L-1的NaOH溶液,所測(cè)的中和熱的結(jié)果是是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍(假定各步操作沒有失誤)?為什么?

第一章

第二節(jié)

燃燒熱

能源

一、燃燒熱

1、反應(yīng)熱的分類

根據(jù)反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分多種，例如

等，其中以跟燃料品質(zhì)相關(guān)的實(shí)際應(yīng)用較廣。

2、燃燒熱

（1）定義：

叫做該物質(zhì)的燃燒熱.（2）要點(diǎn)：

①條件：

②量：

③對(duì)象：

④反應(yīng)程度：

⑤產(chǎn)物穩(wěn)定性：

（不可再燃且狀態(tài)穩(wěn)定）

⑥燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，△H為“___”或△H

0

3.燃燒熱化學(xué)方程式的書寫：

方法：以燃燒1mol可燃燒物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

練習(xí)：①

H2

(g)

+

O2

(g)

=

H2O(g)；△H=

-241.8

kJ/mol

②H2(g)

+

O2

(g)

=

H2O(l)；△H=

-285.8

kJ/mol

③2H2(g)

+

O2

(g)

=

2H2O(l)；△H=

-571.6

kJ/mol

氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：___________

氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是：____________

4.燃燒反應(yīng)中熱量的計(jì)算：

關(guān)系式：熱量=可燃物物質(zhì)的量ⅹ燃燒熱

【練習(xí)】

1、寫出下列可燃性物質(zhì)燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物

C:______

H2:______

CH4:_____

金剛石：_____

乙醇：______

2、依據(jù)表(教材p7)1-1，寫出下列物質(zhì)的燃燒熱的化學(xué)方程式：

（1）CO(g)

__________________________________________________

（2）C2H6(g)

__________________________

________________________

二、能源

1、能源

（1）能源就是能提供的，它包括

等。

（2）能源是的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用情況，可以用來衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的。

2、人類利用能源的三個(gè)階段

（1）

柴草時(shí)期：以樹枝雜草為主要能源

（2）

化石能源時(shí)期：以煤、石油、天然氣為主要能源

（3）

多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期：可再生能源和清潔能源（綠色能源）將成為新能源的主力軍。太陽(yáng)能、氫能、核能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能等

3．能源有不同的分類，具體如下：

分類依據(jù)

種類

舉例

轉(zhuǎn)換過程

太陽(yáng)能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能?/p>

電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等

使用歷史

化石燃料

太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等

性質(zhì)

太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等

化石燃料、核能

4、我國(guó)目前的能源利用狀況

我國(guó)目前使用最多的能源是__________，包括________、________、________等，屬________再生能源，并且能源利用率極低，能源危機(jī)趨于嚴(yán)重。

5．能源危機(jī)的解決方法

開發(fā)________，節(jié)約__________，提高能源的________。

6．化石燃料和新能源

(1)化石燃料的利弊：蘊(yùn)藏量有限、不能再生；利用率低；污染環(huán)境，特別是造成________和____________。

(2)太陽(yáng)能是能量巨大的清潔能源，缺點(diǎn)是能量密度小，受地域和季節(jié)的影響大。

(3)氫能有三大優(yōu)點(diǎn)：一是燃燒熱值高，二是__________，三是____________。缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難。

第一章

第三節(jié)

反應(yīng)熱的計(jì)算)

一、蓋斯定律：

1、內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是

完成或

完成，其反應(yīng)熱是的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_

和__

_有關(guān)而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

對(duì)蓋斯定律的圖示理解

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由始態(tài)轉(zhuǎn)化為終態(tài)可通過不同的途徑進(jìn)行，在圖示中各ΔH之間應(yīng)該具有怎樣的關(guān)系？

提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

二、計(jì)算的步驟：找出能量守恒的等量的關(guān)系

例題1．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)得。但是下述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱卻可以直接測(cè)得：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5

kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0

kJ·mol－1

分析其過程：