化學《酸的通性》教案一等獎

化學《酸的通性》教案一等獎1

教學目標：

一、知識目標：

1、了解酸的分類方法和命名。

2、了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學方程式。

3、了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

二、科學素養(yǎng)目標：

從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的過程。

教學重點：酸的通性及方程式的書寫。

教學難點：金屬活動順序表的應(yīng)用。

教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。

實驗與電教：[實驗8－19、8－20]投影儀、膠片

教學過程：

[復(fù)習提問]

什么叫酸，寫出已學過的酸的化學式。

[引入新課]略

[講授新課]

一、出示教學目標（投影）

二、酸的分類和命名

引學生閱讀課文P161，相應(yīng)內(nèi)容，分組討論下列問題：

1、酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?

2、酸是如何命名的?

3、硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

（由學生代表總結(jié)，教師歸納并板書）

練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：

HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

三、酸的通性

（小組討論）根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化學性質(zhì)?

學生回答后小結(jié)（投影）

石蕊：變紅

指示劑─→使

│酚酞：不變色

酸

金屬金屬氧化物堿鹽

↓ ↓ ↓ ↓

(提問)酸為什么會具有相似的化學性質(zhì)呢?請寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。

(小結(jié))酸的水溶液中都存在相同的.陽離子──H+，故它們有相似的化學性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。

以下由學生閱讀，師生共同總結(jié)出酸的通性

1、紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色

2、活潑金屬＋酸→鹽＋H2

(提問)為何要強調(diào)活潑二字?是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?

(學生分組探究)[實驗8－19]結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)

小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動性有關(guān)。

(投影)金屬活動性順序并分析

K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

失電子能力強─────→弱

活動性強─────→弱

(講解)①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強的氧化性)

化學《酸的通性》教案一等獎2

一、知識目標：

了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會用PH試紙測定溶液的PH，了解PH對生產(chǎn)的意義。

二、科學素養(yǎng)目標：

1、學會改良土壤的方法及通過測定雨水的酸堿度，了解空氣污染的情況，增強環(huán)保意義。

2、感受并贊賞化學對保持身體健康和促進工農(nóng)業(yè)發(fā)展的'積極作用。

教學重點：PH和溶液酸堿性的關(guān)系

教學難點：酸堿性的變化對PH的影響

實驗與電教：P163[實驗8－21][實驗8－22]投影儀、膠片

教學過程:

[復(fù)習提問]：1、如何測定溶液的酸堿性?

2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明

3、熟記金屬活動性順序及簡單應(yīng)用

[導(dǎo)入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強弱程度了。為此，我們今天學習溶液酸堿度的表示方法。

[講授新課]：

一、出示教學目標（投影）

二、PH－溶液酸堿度的表示方法

指導(dǎo)學生閱讀P163有關(guān)內(nèi)容并小結(jié)：

1、PH的范圍：0－14

2、PH與酸堿性的關(guān)系：

0──────7─────14

←─────中性──────→

酸性增強堿性增強

即PH＝7時，溶液呈中性，PH < 7時，溶液呈酸性，PH >7時，溶液呈堿性。

3、PH的測定

學生總結(jié)出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便知溶液的PH）

演示P163[實驗8－21]

①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會顯示不同的顏色。

②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度－PH

學生分組實驗：[實驗8－22]

討論題：(1)、溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性?

(2)、能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?

(3)、能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么?

4、了解溶液酸堿度的實際意義：

（指導(dǎo)學生閱讀P164內(nèi)容）

5、①化工生產(chǎn)中：許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進行

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8

或小于4、5時，一般作物將難以生長。

③測定空氣的污染情況

④了解人體的健康情況

[總結(jié)]對照教學目標檢查學習效果(略)

化學《酸的通性》教案一等獎3

教學目的

知識；從電離觀點使學生了解酸的通性；了解金屬活動性順序的意義，學習運用金屬活動性順序判斷一些金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)；學習中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)及科研中的應(yīng)用。

能力：通過實驗培養(yǎng)學生技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。

思想教育：通過本節(jié)教學向?qū)W生進行由個別到一般的科學的認識事物的方法的教育。

重點難點酸的通性；常見金屬的化學活動性順序的識記和應(yīng)用。

一、學習者特征分析

（說明學生的.學習特點，學習習慣，學習交往特點等）

所任教班級學生已學習過鹽酸，硫酸的化學性質(zhì)掌握和電離的知識有一定的了解；基本上可以完成本節(jié)課的教學任務(wù)。學生通過一段時間的計算機知識的學習，已經(jīng)掌握了windows98和IE瀏覽的使用方法，可以通過相關(guān)軟件來學習本節(jié)知識。

二、教學媒體的選擇與運用

知識點學習水平

知理分

識解析媒體類型媒體內(nèi)容要點資料來源媒體在教學中運用媒體使用方式

① √ √ 網(wǎng)絡(luò)課件酸的分類網(wǎng)絡(luò)中收集呈現(xiàn)過程設(shè)疑播放講評

② √ √動畫錄像銅、銀和鹽酸的反應(yīng)；鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)資料庫中收集呈現(xiàn)過程解釋理論邊播放，邊講解

③ √ √ 網(wǎng)絡(luò)課件酸的通性網(wǎng)絡(luò)中收集設(shè)疑思辯

解決問題講解播放概括

注：1、媒體在教學中的作用分為：

A、展示事實B、創(chuàng)設(shè)情境C、提供示范D、呈現(xiàn)過程，解釋原理

E、設(shè)疑思辯，解決問題F、其他

2、媒體使用方式包括：

A、設(shè)疑播放講評B、講解播放概括

C、講解播放舉例D、邊播放，邊講解

E、復(fù)習鞏固F、其他

三、課堂教學過程結(jié)構(gòu)的設(shè)計：

圖符說明：

開始、結(jié)束教師活動，教學內(nèi)容學生活動

網(wǎng)絡(luò)應(yīng)用學生利用網(wǎng)絡(luò)判斷

開始

創(chuàng)設(shè)問題情境

說明學習任務(wù)，提出學習要求

網(wǎng)絡(luò)瀏覽相關(guān)網(wǎng)頁的學習資源指導(dǎo)學生自主學習

學習問題總結(jié)，提出討論主題

網(wǎng)絡(luò)分組協(xié)作，發(fā)表論述網(wǎng)絡(luò)引導(dǎo)與啟發(fā)思維

歸納總結(jié)，形式結(jié)論

化學《酸的通性》教案一等獎4

一、知識教學點

1、酸的分類、命名。

2、酸的通性。

3、金屬活動性順序。

4、pH——酸堿度的表示法。

5、堿性氧化物。

6、中和反應(yīng)的概念。

二、重、難、疑點及其解決辦法

1、重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的pH值。

2、難點：使學生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。

3、疑點：

（1）金屬活動性順序。

（2）酸堿性與酸堿度。

4、解決辦法：

（1）通過復(fù)習鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學生了解人們認識事物的過程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。

（2）通過學生分組做實驗8-19，理解金屬的活動性是不同的，進一步引出金屬活動性順序。（3）通過學生自學第三節(jié)有關(guān)pH值的內(nèi)容和教師的進一步引導(dǎo)，使學生了解溶液的酸堿性和酸堿度。

三、教學過程

[導(dǎo)入]：復(fù)習第二節(jié)的內(nèi)容。

[板書]：

一、酸的分類和命名

[教師活動]：課前準備一些習題，上課時讓學生完成下列習題：

[練習]：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

[教師活動]：通過學生寫出上述物質(zhì)的電離方程式，引導(dǎo)學生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時能生成氫離子的個數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。

[板書]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4二、酸的通性[教師活動]：通過復(fù)習鹽酸、稀硫酸的'化學性質(zhì)，引導(dǎo)學生概括出它們的共性——即酸的通性。

[板書]：

1、與酸堿指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。

2、酸+活潑金屬=鹽+水

3、酸+堿性氧化物=鹽+水

4、酸+堿=鹽+水

5、酸+某些鹽=新鹽+新堿

三、金屬活動性順序

[演示實驗]：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，由實驗現(xiàn)象討論其實質(zhì)，最后在教師的引導(dǎo)下得出不同種金屬其化學活潑性是不同的，由此引出金屬活動性順序表。

[教師活動]：組織學生通過看書閱讀得出以下兩點：

[板書]：

（1）金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強。

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。

[教師活動]：最后強調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。

[板書]：四、pH——酸堿度的表示法[提問]：如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性？

[教師活動]：通過學生的回答，舉一些例子說明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強弱的程度，進一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。最后請學生閱讀有關(guān)材料，使他們體會測定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實際意義。

[板書]：pH值的范圍：0—14 7 0——————————————

14中性酸性增強堿性增強pH值=7時，溶液呈中性。 pH值>7時，溶液呈堿性。 pH值<7時，溶液呈酸性。測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。

四、布置作業(yè)完成教材P164頁習題。

化學《酸的通性》教案一等獎5

教案示例：酸的通性

教學目標

1．了解酸的通性。

2．了解和初步運用金屬活動性順序判斷反應(yīng)能不能發(fā)生。

3．從物質(zhì)既有共性又有個性的觀點出發(fā)，了解某種酸的通性和特性。

實驗準備

藥品：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的濃度都為10%～20%左右）、紫色石蕊試紙、無色酚酞試液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液。

儀器：投影儀、培養(yǎng)皿、試管、滴管、酒精燈、試管夾。

教學過程

【引言】上幾節(jié)課我們學過鹽酸和稀硫酸能跟酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)。這節(jié)課我們將探討酸的共同性質(zhì)。

【板書】酸的通性

【自學】請同學們閱讀課文酸的'分類和酸的命名，了解酸的分類標準和名稱的讀法。

【板書】

HCl

H2SO4

H3PO4

HI

H2SiO3

H2SO3

HF

H2CO3

HBr

H2S

師：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無氧酸、含氧酸，并讀出名稱。

（學生回答略。）

生：H2SO4和H2SO3怎樣讀？

【講述】同種元素組成酸時，價態(tài)有高有低，所以名稱有高、亞、次之分。

今后在高中化學課中將會學到。

【板書】一、酸溶液跟酸、堿指示劑的反應(yīng)

【演示】把稀硫酸、鹽酸和稀硝酸分別倒入三只培養(yǎng)皿中，放到投影儀上，觀察屏幕上所顯示溶液的顏色。然后滴入紫色石蕊試液，觀察屏幕上的現(xiàn)象。再取以上三種溶液，倒入另外三只培養(yǎng)皿中，放到投影儀上，滴入無色酚酞試液，再觀察屏幕上顯示溶液的顏色。

【小結(jié)】由學生得出結(jié)論，然后在書上勾劃。

【板書】二、酸溶液跟某些金屬的反應(yīng)

【演示】將已除銹的鎂條、鋅片、鐵片、銅片分別裝入四只盛有稀硫酸的培養(yǎng)皿中，放到投影儀上，讓學生觀察屏幕上顯示的現(xiàn)象。

師：金屬跟酸溶液是否都反應(yīng)？現(xiàn)象如何？

生：不是，銅跟稀硫酸不反應(yīng)，其他培養(yǎng)皿中都有氣泡冒出，但激烈程度不同。鎂跟酸反應(yīng)最激烈，鋅次之，鐵較差。

師：生成的氣體是什么？

生：生成的是氫氣。

【小結(jié)】通過以上實驗事實，說明金屬能不能跟酸反應(yīng)，與金屬的性質(zhì)有關(guān)。經(jīng)過長期的實踐，人們總結(jié)出常見金屬的化學活動性順序。

【板書】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

【講述】1．在金屬活動性順序中，從左到右，金屬的活動性逐漸減弱。

《酸的通性 PH》教案1

一.知識教學點

1.酸的分類、命名，化學教案－第三節(jié) 酸的通性 pH值。

2.酸的通性。

3.金屬活動性順序。

4.pH——酸堿度的表示法。

5.堿性氧化物。

6.中和反應(yīng)的概念。

二.重、難、疑點及其解決辦法

1.重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的pH值。

2.難點：使學生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。

3.疑點：（1）金屬活動性順序。

（2）酸堿性與酸堿度。

4.解決辦法：

（1）通過復(fù)習鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學生了解人們認識事物的過程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。

（2）通過學生分組做實驗8-19，理解金屬的活動性是不同的，進一步引出金屬活動性順序。

（3）通過學生自學第三節(jié)有關(guān)pH值的內(nèi)容和教師的進一步引導(dǎo)，使學生了解溶液的酸堿性和酸堿度。

三.教學過程

[導(dǎo)入]：復(fù)習第二節(jié)的內(nèi)容。

一.酸的分類和命名

[教師活動]：課前準備一些習題，上課時讓學生完成下列習題：

[練習]：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

[教師活動]：通過學生寫出上述物質(zhì)的電離方程式，引導(dǎo)學生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時能生成氫離子的個數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。

[板書]： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）

一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

三元酸：H3PO4

二.酸的通性

[教師活動]：通過復(fù)習鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)，引導(dǎo)學生概括出它們的共性——即酸的通性。

[板書]：1.與酸堿指示劑反應(yīng)

使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色，化學教案《化學教案－第三節(jié) 酸的通性 pH值》。

2.酸+活潑金屬=鹽+水

3.酸+堿性氧化物=鹽+水

4.酸+堿=鹽+水

5.酸+某些鹽=新鹽+新堿

三.金屬活動性順序

[演示實驗]：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，由實驗現(xiàn)象討論其實質(zhì)，最后在教師的引導(dǎo)下得出不同種金屬其化學活潑性是不同的，由此引出金屬活動性順序表。

[教師活動]：組織學生通過看書閱讀得出以下兩點：

[板書]：（1）金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的.活潑性就越強。

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。

[教師活動]：最后強調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。

[板書]：四.pH——酸堿度的表示法

[提問]：如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性？

[教師活動]：通過學生的回答，舉一些例子說明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強弱的程度，進一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。

最后請學生閱讀有關(guān)材料，使他們體會測定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實際意義。

[板書]：pH值的范圍：0—14

7

0——————————————14

中性

酸性增強 堿性增強

pH值=7時，溶液呈中性。

pH值>7時，溶液呈堿性。

pH值<7時，溶液呈酸性。

測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。

四.布置作業(yè)

完成教材P164頁習題。

《酸的通性 PH》教案2

教學目標：

一、知識目標：

1.了解酸的分類方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學方程式。

3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應(yīng)。

二、科學素養(yǎng)目標：

從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的 過程。

教學重點：酸的通性及方程式的書寫。

教學難點：金屬活動順序表的應(yīng)用。

教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。

實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片

教學過程：

[復(fù)習提問]

什么叫酸，寫出已學過的.酸的化學式。

[引入新課]略

[講授新課]

一、出示教學目標（投影）

二、酸的分類和命名

引學生閱讀課文P161，相應(yīng)內(nèi)容，分組討論下列問題：

1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?

2.酸是如何命名的?

3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

（由學生代表總結(jié)，教師歸納并板書）

練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：

HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

三、酸的通性

（小組討論）根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化 學性質(zhì)?

學生回答后小結(jié)（投影）

石蕊：變紅

指示劑─→使

│ 酚酞：不變色

酸

金屬 金屬氧化物 堿 鹽

↓ ↓ ↓ ↓

(提問)酸為什么會具有相似的化學性質(zhì)呢?請寫出HCl、H2SO4、HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。

(小結(jié))酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學 性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。

以下由學生閱讀，師生共同總結(jié)出酸的通性

1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色

2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

(提問)為何要強調(diào)活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?

(學生分組探究)[實驗8－19] 結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)

小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應(yīng)與金屬本身的活動性有關(guān)。

(投影)金屬活動性順序并分析

K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

失電子能力 強─────→弱

活動性 強─────→弱

(講解)①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)

《酸的通性 PH》教案3

教學目的

知識；從電離觀點使學生了解酸的通性；了解金屬活動性順序的意義，學習運用金屬活動性順序判斷一些金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)；學習中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)及科研中的應(yīng)用。

能力：通過實驗培養(yǎng)學生技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。

思想教育：通過本節(jié)教學向?qū)W生進行由個別到一般的科學的認識事物的方法的教育。

重點難點酸的通性；常見金屬的化學活動性順序的識記和應(yīng)用。

一、學習者特征分析

（說明學生的學習特點，學習習慣，學習交往特點等）

所任教班級學生已學習過鹽酸，硫酸的化學性質(zhì)掌握和電離的知識有一定的了解；基本上可以完成本節(jié)課的`教學任務(wù)。學生通過一段時間的計算機知識的學習，已經(jīng)掌握了windows98和IE瀏覽的使用方法，可以通過相關(guān)軟件來學習本節(jié)知識。

二、教學媒體的選擇與運用

知識點學習水平

知理分

識解析媒體類型媒體內(nèi)容要點資料來源媒體在教學中運用媒體使用方式

① √ √ 網(wǎng)絡(luò)課件酸的分類網(wǎng)絡(luò)中收集呈現(xiàn)過程設(shè)疑播放講評

② √ √動畫錄像銅、銀和鹽酸的反應(yīng)；鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)資料庫中收集呈現(xiàn)過程解釋理論邊播放，邊講解

③ √ √ 網(wǎng)絡(luò)課件酸的通性網(wǎng)絡(luò)中收集設(shè)疑思辯

解決問題講解播放概括

注：1、媒體在教學中的作用分為：

A、展示事實B、創(chuàng)設(shè)情境C、提供示范D、呈現(xiàn)過程，解釋原理

E、設(shè)疑思辯，解決問題F、其他

2、媒體使用方式包括：

A、設(shè)疑播放講評B、講解播放概括

C、講解播放舉例D、邊播放，邊講解

E、復(fù)習鞏固F、其他

三、課堂教學過程結(jié)構(gòu)的設(shè)計：

圖符說明：

開始、結(jié)束教師活動，教學內(nèi)容學生活動