第一篇：2014-2015學年高中化學 1-3-2 共價鍵課時作業(yè) 新人教版必修2

2014-2015學年高中化學 1-3-2 共價鍵課時作業(yè) 新人教版必修2

一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題有1－2個正確選項)1．2011年3月15日～18日，中國各地爆發(fā)市民搶購食鹽“盛況”，謠傳“吃碘鹽防輻射，日本大地震核泄漏污染海鹽。”下列關于NaCl的說法中錯誤的是（）A．NaCl的電子式是B．加碘食鹽中加的是KIO3

C．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵 D．NaCl溶于水發(fā)生電離：NaCl===Na＋Cl 2．下列說法中正確的是()

＋

－

A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物 B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物 C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

3．X元素的一個原子失去兩個電子轉移到Y元素的兩個原子中去，形成Z，下列說法中不正確的是（）A．Z可以電離 B．Z可以表示為XY2 C．X形成＋2價陽離子

D．Z的電子式為

4．下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是()

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SOC．HBr、CO2、H2O、CSD．Na2O2、H2O2、H2O、O3

5.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．CClC．PCl

5B．NO2 D．NH3

6．(多選)初中我們知道有新物質生成的反應屬于化學反應，但從化學鍵的觀點看化學反應的實質是“舊鍵的斷裂、新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化不屬于化學反應的是（）A．蔗糖溶于水

C．NaCl熔化

B．金剛石變成石墨 D．P2O5吸水

7．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（）A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 8．現(xiàn)有如下說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合 ②金屬和非金屬化合形成離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引

④根據(jù)電離方程式：HCl===H＋Cl，可判斷HCl分子里存在離子鍵

⑤H2和Cl2的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl，而后H、Cl形成離子鍵 上述各種說法正確的是（）A．①②⑤正確

C．④正確，其他不正確

B．都不正確 D．僅①不正確

＋

－9．下列表示物質結構的化學用語正確的是（）A．8個中子的碳原子的核素符號：12C B．HF的電子式：

C．Cl離子的結構示意圖：D．CO2的結構式：O===C===O 10．下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里 －

D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵 11．下列說法正確的是（）A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高 C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高 D．在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定

答案

1．C NaCl屬于離子化合物，其中含有離子鍵，在熔化和溶于水時均發(fā)生電離生成Na和Cl，破壞晶體中的離子鍵。B中，易誤認為食鹽中加的是單質碘而錯選。

2．A B中，HCl只含有共價鍵，屬于共價化合物；C中，某些化合物中含有共價鍵，但屬于離子化合物，如NaOH、Na2O2等；D中，陰、陽離子間是通過靜電作用(包括靜電引力和斥力)形成離子鍵。

3．D 離子化合物均為電解質，故可以電離；離子化合物Z的電子式應由陰、陽離子組成，不是形成＋

－共用電子對，正確的電子式為

4．C 解此類題目的關鍵在于弄清各類化學鍵的形成本質。離子鍵是由陰、陽離子相互作用形成的，非極性鍵是由同種元素原子形成的共價鍵，極性鍵是由不同種元素原子形成的共價鍵。A組中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HCl和H2O中只有共價鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵；B組中Cl2、HCl、SO2中只含共價鍵，而Na2S中只含離子鍵；而C組中均只含共價鍵；D組中Na2O2含離子鍵、共價鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價鍵，故C正確。

5．A C最外層4個電子與4個Cl形成4對共用電子而使所有原子均形成8電子穩(wěn)定結構。N最外層5個電子只需3個電子便達8電子穩(wěn)定結構，而O最外層有6個電子，只需2個電子便達8電子結構。在NO2分子中，2個O需4個電子而N需3個電子，故B不符合條件。同理PCl5與NO2類似，也不符合條件。D中N最外層5個電子需形成3對共用電子，所以1個N與3個H形成8電子結構，但H為2個電子，故D也不符合條件。

6．AC 本題考查化學變化中物質變化的實質。蔗糖溶于水不電離，依舊以蔗糖分子形式存在，既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成；而NaCl熔化只有舊鍵的斷裂，但沒有新鍵的形成，故兩者都不屬于化學反應；金剛石變成石墨實際上是金剛石中的碳碳鍵斷裂，碳原子重新結合成新的碳碳鍵而形成石墨，故屬于化學變化；同理P2O5吸水變成磷酸必然伴隨“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，亦屬于化學變化。

7．A 因為它所有的原子最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構，即2個或8個。假設A正確，對N原子來說，最外層應是10個電子，不符合題意。其他選項均符合題意。

8．B 水中存在分子內的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子間的相互作用，而化學鍵只指分子內相鄰原子間強烈的相互作用，故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵，故②敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力，故③敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，故④敘述不正確?；瘜W反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價鍵而非離子鍵，故⑤不正確。9．D 8個中子的碳原子的核素的質量數(shù)應該是14，A選項錯誤；HF是共價化合物，B選項錯誤；Cl－的原子核內應該有17個質子，C選項錯誤。

10．B 稀有氣體單質分子中不存在化學鍵；由非金屬元素組成的離子化合物，如：NH4Cl、NH4NO3等不是共價化合物；非極性鍵也存在于多原子分子中或離子化合物中，如：H2O2、Na2O2等；不同元素組成的多原子分子里的化學鍵也可能存在非極性鍵，如H2O2。

11．B 由分子所構成的物質在熔化和沸騰的過程中，不涉及分子中化學鍵的破壞，所以它們的熔沸點高低取決于分子間作用力的強弱，分子間作用力越大，物質的熔沸點越高；物質的穩(wěn)定性是由化學鍵的強弱決定的，與分子間作用力無關。由此判斷B項是正確的。

12.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是()

A．X原子可能為第ⅤA族元素 B．Y原子一定為第ⅠA族元素

C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵 D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

二、填空題(共52分)13．(10分)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：

①NaCl溶于水時破壞___________________________________； ②HCl溶于水時破壞_____________________________________； ③SO2溶于水時破壞_______________________________； ④酒精溶于水時破壞_________________________________； ⑤NaOH和HCl反應時形成_______和_______；

點燃⑥反應2H2＋O2=====2H2O中，被破壞的是________，形成的是________；

⑦CaCl2和Na2CO3反應時，被破壞的化學鍵有________，形成的化學鍵有________； ⑧Na2O熔化時被破壞的是________。14.(15分)已知某物質主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m＝________，該物質主要成分的化學式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________。

(5)水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是___________________。

15．(11分)為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結構，該分子的結構式為________，電子式為________，化學鍵類型為________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

－(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成______，其化學鍵類型為________；加熱時生成______，其化學鍵類型為________，電子式為________。

16．(8分)有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

(1)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：

__________________________________________________。(2)寫出下列物質的電子式：

D元素形成的單質__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

17．(8分)X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層。

(1)X離子的結構示意圖為________。(2)Z2Y對應水化物的堿性比LiOH________。

(3)Z2X屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。

答案

12.B 分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，結合球棍模型可得X原子為第ⅤA族元素，Y原子為第ⅦA族元素，B項錯誤。

13．①離子鍵 ②極性鍵 ③極性鍵 ④分子間作用力 ⑤離子鍵 極性鍵 ⑥非極性鍵 極性鍵 ⑦離子鍵 離子鍵 ⑧離子鍵

解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時被破壞相應的化學鍵；酒精溶于水時只破壞分子間作用力；可解決①②③④；而⑤⑥⑦是考查化學變化中化學鍵的變化情況，根據(jù)各物質中的化學鍵類型判斷即可；⑧中Na2O是離子化合物，熔化時破壞離子鍵。

14．(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)BD(5)水分子中含有氫鍵

解析：(1)由X原子的結構示意圖－

＋

不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因Y與Ca2的電子層結構相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A項錯，B項對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯；Ca2、Cl具有相同的電子層結構，但Ca元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D項錯。(4)XY2為CaCl2，其電＋－子式為＋－

；H2S的水溶液為弱酸，應寫成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋2Cl＋S↓，A、C兩項錯。(5)氫鍵影響物質的熔、沸點，使水的沸點升高。15．(1)CaCl2 離子鍵

(2)S===C===S 極性共價鍵

(3)Na2O 離子鍵 Na2O2 離子鍵和非極性共價鍵

解析：(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e，可推出其化學式應為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第三周期金屬性最強

2的元素，則Z是Na。Na在O2中反應不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，Na2O2中Na與O2間形成＋

－－離子鍵，O22內部形成非極性共價鍵。－16．(1)

解析：由信息“D和E可形成4核10電子分子。原子序數(shù)E

解析：根據(jù)Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，且形成Z2Y和Z2Y2兩種類型的化合物，可推斷出Y為O元素，Z為Na元素。再結合X與Y形成的化合物類型可推斷出X為S元素。

第二篇：2020-2021學年高中化學人教版（2019）選擇性必修2:第二章第3節(jié)第一課時 共價鍵的極性分子間作用力 課時作業(yè)

共價鍵的極性　分子間作用力

1．下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()

A．CO2和SO2

B．CH4和PH3

C．BF3和NH3

D．HCl和HI

2．下列關于范德華力的敘述中正確的是()

A．是一種較弱的化學鍵

B．分子間的范德華力越大，分子就越穩(wěn)定

C．相對分子質量相同的分子之間的范德華力也相同

D．稀有氣體的原子間存在范德華力

3．下列事實不可以用氫鍵來解釋的是()

A．水是一種非常穩(wěn)定的化合物

B．測量氟化氫相對分子質量的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20

C．水結成冰后，體積膨脹，密度變小

D．氨氣容易液化

4．下列說法正確的是()

A.分子中只有極性鍵

B．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

C．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

D．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

5．甲醛()在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是()

A．甲醛分子間可以形成氫鍵

B．甲醛分子和甲醇分子中C原子均采取sp2雜化

C．甲醛為極性分子

D．甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點

6．ⅤA族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的是()

A．相對分子質量　　　　　　　　B．穩(wěn)定性

C．沸點

D．R－H鍵長

7．關于氫鍵，下列說法正確的是()

A．分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵

B．因為氫鍵的緣故，比熔、沸點高

C．由于氫鍵比范德華力強，所以HF分子比HI分子穩(wěn)定

D．“可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵

8．二氯化二硫(S2Cl2)為非平面結構，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點80

℃，沸點135.6

℃，對二氯化二硫敘述正確的是()

A．二氯化二硫的電子式為

B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．二氯化二硫屬于非極性分子

D．分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能

9．下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

10．有五個系列同族元素的物質，101.3

kPa時測定它們的沸點(℃)如下表所示：

①

He

－268.8

(a)

－249.5

Ar

－185.8

Kr

151．7

②

F2

－187.0

Cl2

－33.6

(b)

58．7

I2

184．0

③

(c)

19．4

HCl

－84.0

HBr

－67.0

HI

－35.3

④

H2O

100．0

H2S

－60.0

(d)

－42.0

H2Te

－1.8

⑤

CH4

－161.0

SiH4

－112.0

GeH4

－90.0

(e)

－52.0

對應表中內容，下列敘述中正確的是()

A．a、b、c代表的化學物中均含化學鍵

B．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸

C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．上表中物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

11．下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氫化物的沸點，其中表示第ⅥA族元素氫化物沸點的是曲線________；表示第ⅣA族元素氫化物沸點的是曲線________。同一族中第三、四、五周期元素的氫化物的沸點依次升高，其原因是____________________________________________。A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氫化物的沸點，其原因是________________________________________。

12．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為________。

(2)若X、Y兩元素的電負性分別為1.8和3.0，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(3)化合物XY4的立體構型為________，中心原子的雜化類型為________，該分子為________(填

“極性分子”或“非極性分子”)。

13．(1)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1

mol

(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為________；類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N===C===S)的沸點，其原因是______________________。

(2)H2O2與H2O可以任意比例互溶，除了因為它們都是極性分子外，還因為____________________。

(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)與CaCl2溶液可形成配離子(結構如圖)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為________；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是____________________________。

(4)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為________。

(5)在元素周期表中氟的電負性最大，用氫鍵表示式寫出HF水溶液中存在的所有氫鍵：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14．水是自然界中普遍存在的一種物質，也是維持生命活動所必需的一種物質。下圖為冰的結構

回答下列問題：

(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為ds－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為dp－p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為________。

(2)1

mol冰中有________mol“氫鍵”。

(3)已知：2H2O===H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構型是__________，H3O＋中含有一種特殊的共價鍵是________。

(4)根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。

(5)科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多種有趣的結構和性質

①一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如下：

使水結成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是________分子(填“極性”或“非極性”)。

②用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。產生的陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式________________________________；該陽離子還能與水作用生成羥基，經測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式________________________________。

(6)水的分解溫度遠高于其沸點的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(7)從結構的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

課時作業(yè)8

1．答案：D

2．答案：D

3．解析：氫鍵影響物質的部分物理性質，穩(wěn)定性屬于化學性質，即水是穩(wěn)定的化合物與氫鍵無關，故A符合題意；HF分子間存在氫鍵，使HF聚合在一起，形成(HF)n，因此測量氟化氫相對分子質量的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20，與氫鍵有關，故B不符合題意；水結冰，形成分子間氫鍵，使體積膨脹，密度變小，故C不符合題意；氨氣分子間存在氫鍵，使氨氣熔沸點升高，即氨氣易液化，故D不符合題意。

答案：A

4．解析：同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，即C===C鍵是非極性鍵，A錯誤；在CH4分子中含有C—H極性共價鍵，由于該分子中各個共價鍵空間排列對稱，是正四面體形的分子，所以該分子是非極性分子，B錯誤；二氧化碳結構為O===C===O，為極性鍵，C錯誤；CH4分子中碳原子形成的都是σ鍵，碳原子的雜化類型是sp3雜化，而CO2分子中碳原子與兩個氧原子分別形成了兩個共價鍵，一個σ鍵、一個π鍵，碳原子的雜化類型是sp雜化，D正確。

答案：D

5．解析：甲醛分子中與H形成共價鍵的C原子的電負性沒有那么大，與其相連的H原子不會成為“裸露”質子，甲醛分子間不存在氫鍵，A項錯誤；甲醛中C原子形成3個σ鍵和1個π鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp2雜化，甲醇分子中C原子形成4個σ鍵，C上沒有孤電子對，其中C為sp3雜化，B項錯誤；甲醛分子為平面三角形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，C項正確；甲醇分子中有—OH，可以形成分子間氫鍵，甲醇的沸點比甲醛的沸點高，D項錯誤。

答案：C

6．解析：NH3、PH3、AsH3的相對分子質量逐漸增大，與圖示曲線不相符，故A項錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，故B項正確；氫化物的熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的熔沸點最高，所以沸點高低順序是NH3、AsH3、PH3，故C項錯誤；原子半徑越大，R－H鍵長越長，原子半徑N＜P＜As，所以鍵長由短到長的順序為NH3、PH3、AsH3，故D項錯誤。

答案：B

7．解析：非金屬性較強的元素N、O、F的氫化物易形成氫鍵，并不是分子中有N、O、F原子分子間就存在氫鍵，如NO分子間就不存在氫鍵，故A項錯誤；若形成分子內氫鍵時，其熔點和沸點會降低，形成分子間氫鍵時，物質的熔點和沸點就會升高，形成分子間氫鍵，形成分子內氫鍵，故熔沸點高，故B項正確；分子的穩(wěn)定性和氫鍵是沒有關系的，而與化學鍵有關系，故C項錯誤；C－H鍵極性非常弱，不可能與水分子形成氫鍵?？扇急且驗楦邏合滤肿油ㄟ^氫鍵形成籠狀結構，籠狀結構的體積與甲烷分子相近，剛好可以容納下甲烷分子，而甲烷分子與水分子之間沒有氫鍵，故D項錯誤。

答案：B

8．解析：S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，結合分子結構可知S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl，電子式為，故A項錯誤；S2Cl2中Cl－S鍵屬于極性鍵，S－S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結構，為極性分子，故B項正確；分子的結構不對稱，為極性分子，而不是非極性分子，故C項錯誤；同周期從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能越大，所以分子中S－Cl鍵能大于S－S鍵的鍵能，故D項錯誤。

答案：B

9．答案：A

10．解析：He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應是單質形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF，稀有氣體無任何化學鍵，A項錯誤；鹵素單質均表現(xiàn)為較強的氧化性，對應的氫化物中氫氟酸是弱酸，B項錯誤；O、S、Se、Te的原子的得電子能力依次減弱，非金屬性越來越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te，C項正確；氫鍵影響物理性質，分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關，與氫鍵無關，D項錯誤。

答案：C

11．解析：組成和結構相似的氫化物，其相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高。因此，同一主族元素形成的氫化物的沸點按從上到下逐漸遞增的趨勢。但是由于H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力顯著增大，因而沸點顯著升高。

答案：A　D　同族元素的氫化物相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高　H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力顯著增大，因而沸點顯著升高

12．解析：(1)根據(jù)題意可推出，X為第四周期第IVA族元素Ge，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，則Y是氯，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為。(2)因X、Y兩元素電負性的差值為3.0－1.8＝1.2<1.7，故XY4中X與Y形成的是共價鍵。(3)XY4的立體構型為正四面體形，中心原子采取sp3雜化，為非極性分子。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)

(2)共價鍵(3)正四面體形　sp3雜化　非極性分子

13．解析：(1)(SCN)2的結構式為N≡C—S—S—C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，故1

mol

(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能，故異硫氰酸的沸點較高。

(2)H2O2與H2O分子間可以形成氫鍵，溶解度增大，導致二者之間互溶。

(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中N原子形成3個σ鍵，含1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化；乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子之間可以形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點較高。

(4)從氫鍵的成鍵原理上講，A、B兩項都成立，C、D兩項都錯誤；但是H—O鍵的極性比H—N鍵的大，H—O

鍵上氫原子的正電性更大，更容易與氮原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于H2O分子中的H與NH3分子中的N之間。另外，可從熟知的性質加以分析。NH3·H2O能電離出NH和OH－，按A項結構不能寫出其電離方程式，按B項結構可合理解釋NH3·H2ONH＋OH－，所以B項正確。

(5)HF在水溶液中形成的氫鍵可從HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氫)、H2O和HF(H2O提供氫)四個方面來考慮。由此可以得出HF水溶液中存在的氫鍵。

答案：(1)4NA　異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能

(2)H2O2與H2O分子之間可以形成氫鍵

(3)sp3雜化　乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵

(4)B(5)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

14．解析：(1)H原子只有一個電子，且占據(jù)s軌道，O原子通過雜化形成4個sp3雜化軌道，雜化軌道上有2個不成對電子，H原子的s軌道與O原子的sp3雜化軌道頭碰頭形成共價鍵，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為ds－sp3；

(2)每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，故每個水分子形成的氫鍵數(shù)為4/2＝2；

(3)H2O的結構為V形，O含有兩對孤電子，H＋具有空軌道，可以以配位鍵的形式，結合其中一對孤電子形成H3O＋，則該離子的空間結構為三角錐形；

(4)等電子體的要求是原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同，所以短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子有NH3；

(5)①在電場作用下的凝結，說明水分子是極性分子；

②由水分子釋放出電子時產生的一種陽離子，可以表示成H2O＋，因為氧化性很強，氧化SO2生成硫酸，2H2O＋＋SO2===4H＋＋SO，根據(jù)信息和電荷守恒，H2O＋＋H2O===H3O＋＋－OH，因此，本題正確答案是：

2H2O＋＋SO2===4H＋＋SO，H2O＋＋H2O===H3O＋＋－OH；

(6)水的分解溫度遠高于其沸點的原因是水分解需要破壞分子內部的極性鍵，水的汽化只需破壞分子間的范德華力與氫鍵即可，而極性鍵遠比分子間的范德華力與氫鍵強得多；

(7)水分子之間除了范德華力外還存在較強的氫鍵，氫鍵是有方向性和飽和性的，水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時，氫鍵的這種方向性和飽和性表現(xiàn)得更為突出，每個水分子都處于與直接相鄰的4個水分子構成的四面體中心，分子之間的空隙較大，密度較小。

答案：(1)ds－sp3(2)2(3)三角錐形　配位鍵

(4)NH3

(5)①極性?、?H2O＋＋SO2===4H＋＋SO　H2O＋＋H2O===H3O＋＋－OH(6)水分解需要破壞分子內部的極性鍵，水的汽化只需破壞分子間的范德華力與氫鍵即可，而極性鍵遠比分子間的范德華力與氫鍵強得多(7)水分子之間除了范德華力外還存在較強的氫鍵，氫鍵是有方向性和飽和性的，水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時，氫鍵的這種方向性和飽和性表現(xiàn)得更為突出，每個水分子都處于與直接相鄰的4個水分子構成的四面體中心，分子之間的空隙較大，密度較小

第三篇：歷史必修2課時教學案

歷史必修2課時教學案 編號：5 編制者：王秀娟 使用時間：09年2月

日 班級：

姓名：

第4課

農耕時代的手工業(yè)

? 課程標準：列舉古代中國手工業(yè)發(fā)展的基本史實，認識古代中國手工業(yè)發(fā)展的特征。? 知識重點：中國古代手工業(yè)的主要成就 ? 舊課復習：

? 新課學習――先預習，再學習，后鞏固

一、金屬冶煉技術的進步：（學習要求：列舉中國古代金屬冶煉技術的主要成就）

1、青銅冶煉：（1）青銅時代：（2）商周時期青銅器的特點：

2、冶鐵業(yè)和煉鋼業(yè)：（1）主要成就：（2）鋼鐵應用的影響

（3）冶煉燃料的變化（按時間順序列舉）

二、紡織業(yè)的發(fā)展

1、絲織業(yè)：（1）按時間順序列舉中國古代絲織業(yè)的主要成就。

（2）漢代的中外貿易之路被稱為“絲綢之路”說明了什么？

2、棉紡織業(yè)：

（1）棉紡織業(yè)何時在中國內地興起？黃道婆為中國棉紡織業(yè)的發(fā)展作出了什么貢獻？

(2)棉紡織業(yè)的出現(xiàn)和發(fā)展對中國古代社會經濟和人民生活有什么影響？

三、陶瓷制造業(yè)地（根據(jù)了解陶器與瓷器的區(qū)別）

1、制陶業(yè)：了解中國古代制陶業(yè)的主要成就

2、制瓷業(yè)：按時間順序列舉中國古代陶瓷業(yè)的主要成就，概括每個階段的特點（1）東漢南朝時期：

（2）唐代：

（3）宋代：

（4）元以后：

四、中國古代手工業(yè)的經營

1、中國古代手工業(yè)經營有哪些方式？

2、中國古代官營手工業(yè)有何特點？其長期存在對我車古代經濟的發(fā)展有何影響？

3、中國古代私營手工業(yè)是怎樣產生的？在發(fā)展過程中其經營方式經歷了怎樣的變化？

4、中國古代手工業(yè)經營經歷了一個由官營手工業(yè)為主到私營手工業(yè)為主的變化過程。你認為變化的原因是什么？

? 鞏固練習

1、我國古代用煤冶鐵的時代出現(xiàn)在（）

A 春秋

B 戰(zhàn)國

C 西漢

D 唐朝

2、我國古代從何時起獲得“絲國”的稱號（）A 西周 B 春秋

C 戰(zhàn)國

D 漢代

3、元代黃道婆革新的技術是（）

A 絲織技術

B 麻織技術

C 毛織技術

D 棉紡織技術

4、古代制瓷業(yè)成為獨立的手工業(yè)生產部門始于（）A 戰(zhàn)國

B 漢代

C 南北朝

D 唐朝

5、士農工商并稱為國家的“四民”始于（）

A 西周B 春秋戰(zhàn)國

C 秦漢

D 南北朝

6、閱讀下列材料：

材料一

天子之六工:曰土工、金工、石工、木工、獸工、草工,典制六材。

——《禮記

曲禮》 材料二

（官府工匠）相語以事，相示以功，相陳以巧，相高以知。

——《管子 小匡》 材料三

（豪強）得管山海之利，采鐵石、鼓鑄、煮鹽，一家聚眾或千余人。

——《漢書 鹽鐵論 復古》 請回答：上述三則材料各反映了什么問題？

? 反思總結

附答案：選擇：CDDDD 材料題：材料一反映了西周官營手工業(yè)內部分工細致；材料二反映了戰(zhàn)國時期齊國官營手工業(yè)具有技術人才的優(yōu)勢，且工匠們在一起相互促進提高；材料三反映了漢代一度出現(xiàn)私營手工業(yè)發(fā)展的局面。

歷史必修2課時教學案 編號：6 編制者：劉金花

使用時間：09年2月 日 班級：

姓名：

第5 課

農耕時代的商業(yè)與城市

? 課程標準：概述古代中國商業(yè)發(fā)展的概貌，了解古代中國商業(yè)發(fā)展的特點 ? 重點：商業(yè)發(fā)展的特點 ? 難點：重農抑商 ? 舊課復習：

? 新課學習――先預習，再學習，后鞏固

一、商業(yè)的發(fā)展：

1、思考：與商業(yè)發(fā)展的因素有哪些？

2、不同時期商業(yè)發(fā)展的特點：（1）商朝時期：（2）周朝：

（3）春秋戰(zhàn)國時期：

（4）隋唐時期：

這一時期發(fā)展的原因有哪些？

（5）宋代：（6）元代：

（7）明清時期商業(yè)的新特點有哪些？

二、城市的繁榮

1、商業(yè)與城市發(fā)展的關系如何？

2、自周秦迄唐代城市的特點有哪些？

3、與唐代長安城相比，宋代城市有哪些特點？

4、唐宋時期沿海港口城市的發(fā)展情況如何？

5、明清時期工商業(yè)市鎮(zhèn)

三、“重農抑商”

1、王朝政策與商業(yè)的重要性

2、重農抑商產生的原因有哪些？

3、不同時期商業(yè)政策的變化： 商周時期： 戰(zhàn)國： 漢朝：

中唐以來：

明清時期：

4、如何評價重農抑商政策：

? 鞏固練習：

1、私商成為商人的主體是在（）

A 西周B 春秋戰(zhàn)國

C 西漢

D 唐朝

2、明清時期商業(yè)發(fā)展出現(xiàn)了許多新的特點包括（）①商業(yè)市鎮(zhèn)興起 ②貨幣經濟占主要地位 ③農產品大量進入市場 ④ 煙草等經濟作物普遍種植，成為商品化的組成部分

A ①②③④ B ①②③ C ①③④ D ①②④

3、下列關于城市的說法，錯誤的是（）

A 周到唐代的市與居民區(qū)分開

B 縣城以下禁止設置市的規(guī)定在唐朝被打破 C 宋朝的市取消了時間的限制 D 明清出現(xiàn)了大批工商業(yè)市鎮(zhèn)

4、自戰(zhàn)國至明清，統(tǒng)治者極力推行重農抑商政策，然而，某一朝代重農抑商政策有了某種松動，這一朝代是（）

A 隋朝 B 唐朝 C 明朝 D 清朝

5、下列關于重農抑商政策的評價，正確的是（）

①限制了商業(yè)的發(fā)展 ②有利于保證農業(yè)生產的勞動力 ③避免了逃避生產勞動的現(xiàn)象 ④后期阻礙了生產力的發(fā)展

A ②③ B ①②④ C ②③④ D ①②③④

6、閱讀下列材料：

材料一 國不農,則與諸侯爭權,不能自持也,則眾力不足也。故諸侯撓其弱,乘其衰,??圣人知治國之要,故令民歸心于農。歸心于農,則民樸而可正也,紛紛則易使也,信可以守戰(zhàn)也。

——《商君書?農戰(zhàn)》

材料二

民貧，則奸邪生。貧，生于不足；不足，生于不農；不農，則不地著；不地著，則 離鄉(xiāng)輕家。民如鳥獸。雖有高城深池，嚴法重刑，猶不能禁也。夫寒之于衣，不待輕暖；饑之于食，不待甘旨。饑寒至身，不顧廉恥。人情一日不再食則饑，終歲不制衣則寒。夫腹饑不得食，膚寒不得衣，雖慈母不能保其子，君安能以有其民哉？明主知其然也，故務民于農桑，薄賦斂，廣畜積，以實倉廩，備水旱，故民可得而有也。

——《漢書?食貨志》

請回答：根據(jù)材料，結合商鞅、晁錯所處的時代背景，從目的和結果兩方面評述兩人的重農主張。

? 反思總結

附答案：選擇：BABBB 材料題：（1）商鞅處于戰(zhàn)國兼并戰(zhàn)爭時代，認為只有發(fā)展農業(yè)，國家才能強大；百姓從事農業(yè)，則易于治理驅使。這是贏得兼并戰(zhàn)爭的保證。這種主張的實行，為日后秦統(tǒng)一六國奠定了基礎。（2）晁錯處于西漢初年經濟凋敝時期，主張通過發(fā)展農業(yè)生產滿足人民基本生活，緩和社會矛盾，穩(wěn)定統(tǒng)治秩序，恢復社會經濟。這種主張的實行，為“文景之治”的出現(xiàn)奠

歷史必修2課時教學案 編號：7 編制者：葛美玉 使用時間：09年3月 日 班級：

姓名：

第6課近代前夜的發(fā)展與遲滯

? 課程標準：了解“重農抑商”“海禁”等政策及影響，分析中國資本主義萌芽緩慢發(fā)展的原因。? 知識重點：重農抑商、海禁、中國資本主義萌芽 ? 舊課復習：

? 新課學習――先預習，再學習，后鞏固

一、近代前夜的發(fā)展

（一）傳統(tǒng)經濟：農耕經濟的高度發(fā)展（簡單了解）

1、農業(yè)的發(fā)展

2、手工業(yè)的發(fā)展

3、商業(yè)的發(fā)展

4、明清國力強盛

（二）新的經濟因素：資本主義萌芽

1、產生的時間和地點：

2、原因：

3、含義：（從中概括出資本主義萌芽產生的三個要素）

4、萌芽的典型表現(xiàn)：

5、阻礙萌芽發(fā)展的因素（1）

（2）

（3）

（4）

二、近代前夜的危機

1、危機的原因（結合教材和課后閱讀與思考）

2、危機的表現(xiàn)：

鞏固練習：

1、下列關于明清農業(yè)發(fā)展狀況的表述，正確的是（A 水稻的種植南北比較普遍

B 玉米、番薯等高產作物引進）C 糧食產量減少，經濟作物增多 D 耕地面積日益縮小

2、明清時期商業(yè)和手工業(yè)發(fā)展，最重要的影響是（）

A 造成貨幣制度的變化

B 促進了對外貿易的繁榮

C 促進了城鎮(zhèn)集市的發(fā)展

D 促成了雇傭勞動關系的產生

3、明朝中后期資本主義萌芽產生的主要標志是（）

A 出現(xiàn)了不少工商業(yè)繁榮的城市

B 白銀成為普遍流通的貨幣

C 制瓷業(yè)中出項很細的技術分工

D “機戶出資，機工出力”

4、體現(xiàn)江西景德鎮(zhèn)制瓷業(yè)產生資本主義萌芽的史實是（）

A 官辦手工工場

B 民間小手工作坊

C 分散的雇工集中起來的民營勞動組合 D “機戶出資，機工出力”

5、清朝實行重農抑商和閉關鎖國政策產生的影響是（）

① 阻礙了資本主義萌芽的發(fā)展 ② 強化了自給自足的自然經濟 ③ 造成了中國的日益落后 ④ 加速了小農經濟的解體

A ①③④ B ②③④ C ①②④ D ①②③ ? 反思總結

答案：BDDCD

第四篇：高中化學繼續(xù)教育作業(yè)2

高中化學繼續(xù)教育2012作業(yè)

常見錯誤與問題 1 ：由簡單的單體寫出聚合反應方程式（特別是縮合聚合反應方程式）、聚

合物結構式，或由簡單的聚合物結構式分析出它的單體。

解決策略：可以利用教材的思考與交流，布置任務：請你觀察加聚反應特點，找出可以斷開的鍵和新生成的鍵，嘗試寫出這些單體的聚合物?？偨Y從單體到聚合物書寫的特點，落實從單體到聚合物的書寫方法。此外，利用丁二烯和乙炔的加聚反應可以進一步加深學生對于加聚反應的理解與掌握。在這里要說明的是，加聚物結構式的寫法與過去慣用的方法一致，并沒有變化。在學與問中提到的聚合物到單體的拆分，可以利用這個活動，完成從單體到聚合物，從聚合物到單體的教學，逆向的討論可以再次強化學生對于如何成鍵的認識，更全面地

認識聚合物。

方法 1 ：邊鍵沿箭頭指向匯合，箭頭相遇成新鍵，鍵尾相遇斷鍵成單體；

方法 2 ：半鍵還原法。（從一端開始，鄰位出半鍵）

學生常見錯誤與問題 2 ：高分子結構對性能的影響。

解決策略：通過案例教學，例如低壓聚乙烯（高密度聚乙烯），高壓聚乙烯（低密度聚乙烯），合成橡膠（有彈性），合成纖維（柔軟有彈性），結合材料性能與結構示意圖，幫助學生建立

高分子結構對性能的影響的感性認識。

第五篇：語文：第二單元測試(新人教必修2)

高一語文第三單元測試題

說明：本試題分為一、二兩卷，請把答案寫在答題卡上。總分：100分 考試時間： 90分鐘 第Ⅰ卷

一、選擇題。每小題3分，共15分。

1.下列加點字的注音全都正確的一組是： A.渣滓（zǎi）戰(zhàn)栗（lì）逡巡（qūn）懵懂（měng）．．．．B.聳身（sǒng）嗤笑（chǐ）濡養(yǎng)（rú）微蹙（cù）．．．．C.攥?。▃uàn）海市蜃樓（shèn）囈語（yì）干癟（biě）．．．．D.附麗（fù）粗糙（cào）差強人意（chāi）啼笑皆非（tí）．．．．

2.下列各組詞語中有錯別字的一組是：

A.淫佚 干涸 一蹶不振 萬劫不復 B.鎖屑 枷鎖 席不暇暖 相濡以沫 C.瞳孔 希冀 因循守舊 玉樹臨風 D.承載 憧憬 吊兒郎當 生死攸關

3.下列各句中，加點的成語使用恰當?shù)囊痪涫牵?/p>

A.那本介紹學習方法的書出版后，受到中小學生和家長們的熱烈歡迎，一時洛陽紙貴。．．．．B.科技發(fā)展帶來的便利是不容分說的，千里之外的問候，只要一個短信，瞬間就能完成。．．．．C.假以時日，我們可以巧立名目，開發(fā)大批新穎別致的陸游項目，為景區(qū)再添光彩。．．．．D.學習了他的先進事跡后，我們每一個青年都應該追本溯源，看看自己做得如何。．．．．

4、依次填入下列各句橫線上的詞語，最恰當?shù)囊豁検?/p>

①如果陳水扁冥頑不化，一意孤行，制造“臺獨”，必將給臺灣人民帶來深重災難。

②政績是一個干部在為人民服務的過程中，發(fā)揮自己的聰明才智所創(chuàng)造的。

③我 認為城市的標志性建筑一定能對整個城市的形象和經濟有多大的改變，城市標志性建筑及其周圍的交通環(huán)境能在一定程度上體現(xiàn)出城市的人文美學特征。A．事變 績效 不是/但是 B．事端

業(yè)績

不但/而且 C．事端 績效 不但/而且 D．事變

業(yè)績

不是/但是

5、下面橫線上填入最恰當?shù)木渥討牵?百年以來，中國人曾被譏為一盤散沙。一時間內，它凝聚不起來，這不怨沙，而怨沒有吸沙的磁盤。

A．其實，這是對中國人的污蔑 B．其實，中國人的心并不散

C．如果硬要比作沙，那么，中國人不是泥沙，而是鐵沙 D．如果硬要比作沙，那么，總有一天它會凝聚成堅固的堡壘

二、默寫。每空1分，共15分。

6．靜女其孌。，說懌女美。7．。匪女之為美，美人之貽。

8．氓之蚩蚩，，來即我謀。9．士之耽兮，；女之耽兮。10．日月忽其不淹兮。11．惟草木之零落兮。12．勸君更盡一杯酒。13．洛陽親友如相問。14．沉舟側畔千帆過。15．近水樓臺先得月。16．接天蓮葉無窮碧。第Ⅱ卷

三、閱讀下面一段文言文，并翻譯劃線的句子。（5分）

長沮、桀溺耦而耕?？鬃舆^之，使子路問津焉。長沮曰：“夫執(zhí)輿者為誰？”子路曰：“為孔丘。”曰：“是魯孔丘與？”曰：“是也?！痹唬骸笆侵蛞印！眴栍阼钅纭ｈ钅缭唬骸白訛檎l？”曰：“為仲由?！痹唬骸笆强浊鹬脚c？”對曰：“然?！痹唬骸疤咸险咛煜陆允且?，而誰以易之？且而與其從辟人之士，豈若從辟世之士哉？櫌而不輟。子路行以告。夫子憮然曰：”鳥獸不可與同群，吾非斯人之徒與而誰與？天下有道，丘不與易也?！?17．孔子過之，使子路問津焉。（2分）

譯文：。18．滔滔者天下皆是也，而誰以易之？（3分）

譯文：

四、閱讀理解（20分）

提醒幸福

①我們從小就習慣了在提醒中過日子。天氣剛有一絲風吹草動，媽媽就說，別忘了多穿衣服。才結識了一位朋友，爸爸就說，小心他是騙子。你取得了一點成功，還沒有樂出聲來，所有關心你的人一起說，別驕傲！你沉浸在歡樂中的時候，自己不停地對自己說，千萬不可太高興，苦難也許馬上就要降臨??

②我們已經習慣了提醒，提醒的后綴詞總是災禍。災禍似乎成了提醒的專利，把提醒也染得充滿了淡淡的貶義。

③我們已經習慣了在提醒中過日子?？吹囊姷目謶趾涂床灰姷目謶质冀K像烏鴉盤旋在頭頂。

④在皓月當空的良宵，提醒會走出來對你說：注意風暴。于是我們忽略了皎潔的月光，急急忙忙做好風暴來臨前的一切準備。當我們睜大眼睛枕戈待旦之時，風暴卻像遲歸的羊群，不知在哪里徘徊。當我們實在忍受不了等待災難的煎熬時，我們甚至會惡意期盼風暴早些到來。

⑤在許多夜晚，風暴始終沒有降臨。我們辜負了冰冷如銀的月光。

⑥風暴終于姍姍地來了。我們悵然地發(fā)現(xiàn)，所做的準備多半是沒用的。事先能夠抵御的風險畢竟有限，世上無法預計的災難卻是無限的。戰(zhàn)勝災難靠的更多的是臨門一腳，先前的惴惴不安都幫不上忙。

⑦當風暴的尾巴終于遠去，我們回到凌亂的家園。氣還沒有喘勻，新的提醒有智慧地響起來，我們又開始對未來充滿恐懼的期待。

⑧人生總是有災難。其實大多數(shù)人早已練就了對災難的從容，我們知識還沒有學會災難間隙的快活。我們太多注重了自己警覺苦難，我們太忽視了提醒我們幸福。

⑨請從此注意幸福！

⑩幸福也需要提醒嗎？

⑾提醒注意跌倒??提醒注意路滑??提醒受騙上當??提醒榮辱不驚??先哲們提醒了我們一萬零一次，卻不提醒我們幸福。

⑿也許他們認為幸福不提醒也跑不了的。也許他們以為好的你自會珍惜，用不著諄諄告誡。也許他們太崇尚血與火，覺得幸福無足掛齒。他們總是站在危崖上，指點我們逃離未來的苦難。

⒀但避去苦難之后的時間是什么？ ⒁那就是幸福??！

⒂享受幸福是需要學習的，當幸福即將來臨的時刻需要提醒。人可以自然而然地學會感官的享樂，人卻無法天生地掌握幸福的韻律。靈魂的快意同器官的舒適像一對孿生兄弟，時而南轅北轍。

⒃幸福是一種心靈的震顫。它像會傾聽音樂的耳朵一樣，需要不斷的訓練。

⒄簡言之，幸福就是沒有痛苦的時刻。它出現(xiàn)的頻率并不像我們想象的那樣少。人們常常只是在幸福的金馬車已經過去很遠，揀起地上的金鬃毛時說，原來我見過她。

⒅人們喜愛回味幸福的標本，卻忽略幸福披著露水散發(fā)清香的時刻。那時侯我們往往步履匆匆，瞻前顧后不知在忙些什么。世上有預報臺風的，有預報蝗蟲的，有預報瘟疫的，有預報地震的，卻沒有人預報幸福。

19．作者為什么要提醒幸福？（3分）

20．作者在文中不止一次提到“幸?！?，試分析作者筆下“幸?！庇惺裁春x？（3分）

21．作者認為人生有災難也有幸福，對待災難和幸福應該各持什么態(tài)度？（4分）

22．第⑥自然段中加點的“臨門一腳”，我們應該怎樣理解？（5分）

23．第⒄自然段中“它出現(xiàn)的頻率并不像我們想象的那樣少”一句中，“它”指什么？為什么我們會感覺“那樣少” ？（5分）

五、語言表達。（5分）

下面是名人巧答的故事，請試著替名人作答。

24．有一次，林肯正在擦皮靴，某外交官不無揶揄地問：“總統(tǒng)先生，你總是擦自己的靴子嗎？”林肯不動聲色地回答：“。”

六、作文

依依翠柳，郁郁繁花，嫩嫩春筍，茵茵小草??萬物被溫暖照亮，生機勃勃，盡情展示大自然的絢麗。在青春旅途中，你也常被溫暖照亮：眷眷親情，殷殷師恩，醇醇友愛??讓你坎坷變坦途，郁悶變快樂，單調變精彩，蓬勃向上，縱情演義成長的浪漫。請以“被溫暖照亮”為話題，寫一篇文章。

要求：①寫一篇記敘文，題目自擬。②500字左右。③ 要有自己的體驗和感悟。④書寫要規(guī)范、整潔。

高一語文第二單元測試題答案

一、選擇題。每小題3分，共15分。

1、C（A 渣滓zǐ B 嗤笑chī D 差強人意chā 粗糙 cāo）

2、B（鎖——瑣）

3、A（洛陽紙貴：稱頌杰出的作品風行一時。不容分說：分說指辯白，解說。不容人分辨解釋，不容許分辨說明。巧立名目：變法兒定出些名目來達到某種不正當?shù)哪康摹Ｗ繁舅菰矗罕扔髯肪渴虑榘l(fā)生的原因。）

4．D（事變:軍事政治方面的重大變故。事端：事故，糾紛。績效：成績、成效 業(yè)績：建立的功勞和完成的事業(yè)；重大的成就。）5．C

二、默寫。每空1分。6．貽我彤管 彤管有煒 7．自牧歸荑 洵美且異 8．抱布貿絲 匪來貿絲 9．猶可說也 不可說也 10．春與秋其代序 11．恐美人之遲暮 12．西出陽關無故人 13．一片冰心在玉壺 14．病樹前頭萬木春 15．向陽花木易為春 16．映日荷花別樣紅

三、文言文閱讀

17．孔子路過，讓子路去詢問渡口在哪里

18．像洪水一樣的壞東西到處都是，你們同誰去改變它呢？

四、現(xiàn)代文閱讀

19．人們總認為自己生活在痛苦之中，不珍惜自己已經擁有的幸福。

20．作者筆下的幸福是指沒有痛苦的時刻。21．我們對待災難要敢于面對它并且想方設法戰(zhàn)勝它；對待幸福要充分珍惜并且要學會享受幸福，這樣才能快樂相伴。22．“臨門一腳”指當你處在幸福與災難的邊緣時，要敢于打破傳統(tǒng)的觀念，沖破陰霾，這樣才能得到幸福。23．“它”指幸福。本來幸福并不少，但是人們習慣于提醒災難，故而幸福顯得少了許多。

五、語言表達

24．是啊，那你是經常擦誰的靴子呢？