第一篇：高中化學(xué)試講2
高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》
一、考題回顧
二、考題解析
高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)
教學(xué)過程
(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
展示圖片：面包的標(biāo)簽。請(qǐng)學(xué)生觀察保質(zhì)期。
導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識(shí)，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長(zhǎng)短不同，那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的快慢?除了溫度還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
(二)實(shí)驗(yàn)探究，新課講授
展示圖片：請(qǐng)學(xué)生回憶初中學(xué)過的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應(yīng)。
提問：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說明了什么?
結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
教師：我們知道溫度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)大家閱讀教材上的【實(shí)驗(yàn)2-5】的實(shí)驗(yàn)方案，思考一下實(shí)驗(yàn)方案的缺陷，改進(jìn)一下實(shí)驗(yàn)的方案并驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。
教師補(bǔ)充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能減小某些反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的負(fù)催化劑。
請(qǐng)學(xué)生思考并交流討論：下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)鐵礦石煉鐵時(shí)要粉碎成礦粒。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。
(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。
學(xué)生思考，交流，回答。
得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。
(三)課堂小結(jié)，布置作業(yè)
師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容。
作業(yè)：調(diào)查生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反應(yīng)速率的實(shí)例，并用化學(xué)知識(shí)解釋。
板書設(shè)計(jì)
答辯題目解析
1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，最基本的因素是什么?
【參考答案】
反應(yīng)物的濃度。
2.用本節(jié)課知識(shí)解釋為什么食物要放在溫度低的地方?
【參考答案】
食物腐敗實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率較低，食物不易腐敗。
第二篇：高中化學(xué)試講題目
學(xué)習(xí)改變命運(yùn)
高中化學(xué)試講題目
1．下列各組離子：（1）I、ClO、NO3、H+
（2）K+、NH+
4、HCO3、OH
－
－
－
－－－
－
－
－
－
－
（3）SO32、SO42、Cl、OH
（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）H+、K+、AlO2、－HSO
3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO
32－
－ －在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6）
B（3）和（4）
C（2）和（5）
D（1）和（4）
2．x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是
A． XYZ
B．
X2YZ
C．
X2YZ
2D．
X2YZ3
???3．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)???bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則
A．平衡同正反應(yīng)方向移動(dòng)了；
B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了；
D．a(chǎn) > b ???4．反應(yīng)2X(g)+ Y(g)?<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1??2Z(g)；⊿和P2）下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是
A．T1
D．T1>T2,P1
5．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是
A．硫化氫在氧氣中燃燒
B．鐵在硫蒸氣中燃燒
C．二氧化硫通入石灰水
D．硫酸中加入鋅粉
6．在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是
A．V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加
B．V正增大，V逆不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加
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學(xué)習(xí)改變命運(yùn)
C．V正增大，V逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加
D．開始時(shí)V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡
狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變
7．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列說法中正確的是
A．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值大于297.23 B．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值等于297.23
C．1molSO2 的鍵能總和大于1molS和1mol O2的鍵能總和
D．1molSO2的能量總和大于1molS和1molO2的能量總和
8．現(xiàn)在含硒的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧同主族與鉀同周期，則下列有關(guān)硒的敘述中錯(cuò)誤的是
A．原子序數(shù)為24
B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeOC．非金屬性比溴弱
D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se 9．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)
???
mA(氣)+nB(氣)? ??pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
（A）③④⑤⑥
（B）②③④⑥
（C）①③④⑤
（D）①③④⑥
10．充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為（）
B．8xQ
C．4xQ
D．2xQ A．16xQ
11．恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)
A． 不變
B． 增大
C． 減小
D． 無法判斷
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學(xué)習(xí)改變命運(yùn)
12．在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）
4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是
A 2
B 3
C 4
D 5
2C(g)；△H<0某研究小組研究13．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g)了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷一定正確是
A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
14．常溫下，一定體積pH＝3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性。下列斷判正確的是 A．溶液中c（Na）＝10B．溶液中c（RC．溶液中c（R2???3mol/L
???）>c（Na）>c（H）>c（OH））＋c（OH）＋c（HR）＝c（Na）＋c（H））＋c（HR）＝c（Na）
??????2?D．溶液中2c（R2?15．無色孔雀石綠(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示)曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑(魚藥)。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬?，已被禁止用作魚藥。下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是
（）
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學(xué)習(xí)改變命運(yùn)
A．分子中氫原子數(shù)為奇數(shù)
B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C．與苯胺（）互為同系物
D．在一定條件下，l mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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第三篇：高中化學(xué)試講題目1
高中化學(xué)試講題目
1．兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6．其中正確的組合是（）
A．①②④
B．①②③④⑤
C．①②③⑤
D．①②⑤
2.確定A，C，G，H的化學(xué)式：A________，C________，G________，H________．
3．下列說法不正確的是 ．．．
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯
C．在酸性條件下，CH3COl8OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽
4．結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是 A．I和II中正極均被保護(hù)
B．I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe —2e-==== Fe2+ C．I和II中正極反應(yīng)均是
O2 + 2H2O + 4e-==== 4OH-D．I和II中分別加入少最K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀
第四篇：高中化學(xué)《電解質(zhì)》試講答辯【語音示范】
高中化學(xué)《電解質(zhì)》試講答辯【語音示范】
電解質(zhì)
一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】
1.掌握電解質(zhì)的概念判斷方法;2.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念?！具^程與方法】
1.通過參與概念的建立過程，在探究體驗(yàn)中構(gòu)建概念，培養(yǎng)運(yùn)用科學(xué)的思維方法;2.運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱等手段獲取信息，提高分析、類比、遷移以及概括的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】
通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】：電解質(zhì)和電離概念的形成和理解 【教學(xué)難點(diǎn)】：電解質(zhì)和電離概念的形成和理解
三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【問題導(dǎo)入】：①出汗之后使用電器更容易發(fā)生觸電事故，這是為什么呢? ②人體在劇烈運(yùn)動(dòng)之后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分，你能解釋這種現(xiàn)象嗎?(學(xué)生討論)【學(xué)生】：①出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗起到了導(dǎo)電的作用;②人體在劇烈運(yùn)動(dòng)之后，體內(nèi)的Na、K和Cl伴隨水分一起流失，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)和水分。(引出電解質(zhì))
【答辯題目及解析】 《電解質(zhì)》答辯
問題：本節(jié)課的重難點(diǎn)是什么?在講解中如何突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)? 謝謝考官的提問!本節(jié)課的重難點(diǎn)都為：電離、電解質(zhì)概念的形成和理解。所以在講授中，1、對(duì)于電解質(zhì)概念的形成，我首先采用了學(xué)生合作探究得出“電解質(zhì)的概念”;隨之就電解質(zhì)相關(guān)的四個(gè)問題，讓學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，從而加深學(xué)生對(duì)于電解質(zhì)概念的理解;
2、對(duì)于電離概念的形成，采用提問的方式，讓學(xué)生帶著問題觀看視頻，得出電離的概念，進(jìn)而引出電離方程式，并學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，進(jìn)一步理解概念，從而達(dá)到突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的目的。
以上就是我的回答，謝謝各位考官!
第五篇：高中化學(xué)面試試講題目
1.認(rèn)識(shí)原子核； 2.同位素； 3.溶液濃度的計(jì)算； 4.堿金屬； 5.氧化還原反應(yīng)； 6.葡萄糖果糖的結(jié)構(gòu)； 7.濃硫酸的性質(zhì)； 8.烷烴結(jié)構(gòu)式及其表示； 9.甲烷的性質(zhì)； 10.酯化反應(yīng)； 11.共價(jià)鍵； 12.離子反應(yīng)的概念； 13.氣體的摩爾體積； 14.加成聚合反應(yīng)； 15.現(xiàn)代科學(xué)中的化學(xué)； 16.萃?。?17.核素； 18.氫鍵；
19.碳原子見連接的多樣性； 20.苯；
21.從鋁礦中提取鋁； 22.不同類型的晶體；
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