第一篇：2018年福建高中會考化學(xué)考試大綱

2018年福建高中會考化學(xué)考試大綱

一、命題依據(jù)

依據(jù)教育部頒布的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》，福建省教育廳頒布的《福建省普通高中新課程化學(xué)學(xué)科教學(xué)實施指導(dǎo)意見（試行）》、《福建省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會考方案（試行）》和《2018年福建省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會考化學(xué)學(xué)科考試大綱（試行）》，并結(jié)合我省普通高中化學(xué)教學(xué)實際情況進(jìn)行命題。

二、命題原則

普通高中學(xué)生化學(xué)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會考是考核學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能否達(dá)到《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》中“化學(xué)1”、“化學(xué)2”、“化學(xué)與生活”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的基本要求。命題應(yīng)注意以下幾個原則：

1．導(dǎo)向性原則。面向全體學(xué)生，有利于促進(jìn)學(xué)生全面、和諧、健康地發(fā)展，有利于實施素質(zhì)教育，體現(xiàn)高中化學(xué)新課程的理念，充分發(fā)揮基礎(chǔ)會考對普通高中化學(xué)學(xué)科教學(xué)的正確導(dǎo)向作用。

2．基礎(chǔ)性原則。突出學(xué)科基礎(chǔ)知識、基本技能，注重學(xué)科基本思想和方法，考查初步應(yīng)用知識分析、解決問題的能力。試題難易適當(dāng)，不出偏題和怪題。使絕大多數(shù)認(rèn)真學(xué)習(xí)的學(xué)生都能順利通過考試。

3．科學(xué)性原則。試題設(shè)計必須與考試大綱要求相一致，具有較高的信度、效度。試卷結(jié)構(gòu)合理，試題內(nèi)容科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)，試題文字簡潔、規(guī)范，試題答案準(zhǔn)確、合理。

4．實踐性原則。堅持理論聯(lián)系實際，關(guān)注科學(xué)、技術(shù)與社會的聯(lián)系，貼近學(xué)生的生活實際。

三、考試目標(biāo)要求?

1．認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平要求由低到高分為下列四個層次。一般高層次的要求包含了低層次的要求。

A：知道、說出、識別、描述、舉例、列舉（即識別“是什么”）

B：了解、認(rèn)識、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較（即明確“是什么”）

C：理解、解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述（即懂得“為什么”）

D：應(yīng)用、設(shè)計、評價、優(yōu)選、使用、解決、檢驗、證明（即能夠“綜合應(yīng)用”）

2．技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)包含“初步學(xué)習(xí)、模仿”、“初步學(xué)會、獨立操作、完成、測量”、“學(xué)會、掌握、遷移、靈活應(yīng)用”三個由低到高水平層次的要求。技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)可有機(jī)結(jié)合紙筆測驗和實驗操作考查進(jìn)行考核。

3．《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》中相關(guān)的體驗性學(xué)習(xí)目標(biāo)可有機(jī)滲透到“考試內(nèi)容”中的知識內(nèi)容進(jìn)行考查。

五、考試形式 普通高中學(xué)生化學(xué)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會考采取閉卷、紙筆測試方式進(jìn)行。對化學(xué)實驗技能部分另以實驗考核的方式進(jìn)行。

六、試卷難度

容易題（難度值0.80以上）??? 約80%

中等難題（難度值0.60～0.80）約10%

稍難題（難度值0.40～0.60）?? 約10%

全卷難度值約為0.80～0.85

???

七、試卷結(jié)構(gòu)

??? 1．試卷包括Ⅰ、Ⅱ兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。

??? 2．試題滿分為100分，考試時間為90分鐘。

3．模塊知識內(nèi)容比例 化學(xué)1?? 約40%

化學(xué)2?? 約40%

化學(xué)與生活?? 約20%

4.試題知識內(nèi)容比例

?（1）化學(xué)基本概念和原理?? 約30％

?? 其中：化學(xué)概念、理論 約22％

化學(xué)計算?? 約8%

（2）元素化合物知識?? 約50％

?? 其中：常見元素的單質(zhì)及其重要化合物?? 約36％ 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識?? 約14％

?（3）化學(xué)實驗 約20％

5．試題題型比例

（1）選擇題（共22小題）44%

?（2）非選擇題（約11小題）?? 56%

?? 其中：簡答題 約6%

填空題 約50% ?

第二篇：福建修訂高中會考考試大綱 降文學(xué)名著識記量

大主宰 book.iqk8.com kvesi

本報訊(記者齊榕實習(xí)記者林鴻胤)昨日，省教育考試院公布了2014年福建省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會考的考試大綱。從公布的考試大綱來看，各個學(xué)科都進(jìn)行了部分修改。除了已經(jīng)公布的這些學(xué)科外，其他學(xué)科的考試大綱基本保持不變，有的學(xué)科只作小調(diào)整，如數(shù)學(xué)學(xué)科對個別文字表述進(jìn)一步完善；英語學(xué)科對考試時間作出調(diào)整；化學(xué)學(xué)科在個別排版格式上作規(guī)范性調(diào)整。

語文：降低文學(xué)名著的識記量

總體而言，語文的要求降低了一些。調(diào)整后降低文學(xué)名著的識記量。原考綱要求“閱讀五部以上”，修訂后只要求“閱讀五部”。原考綱必讀書目為“《三國演義》、《紅樓夢》、《家》、《巴黎圣母院》等”，修訂后必讀書目為“《三國演義》、《紅樓夢》、《家》、《巴黎圣母院》、《復(fù)活》”。

另外，調(diào)整后降低寫作要求。原考綱的要求分為“基礎(chǔ)等級”和“發(fā)展等級”，修訂后取消。

思想政治：更改時事的考試時間范圍

思想政治學(xué)科更改時事的考試時間范圍，變?yōu)椤?014年1月份考試：2013年1月至2013年12月重大時事；2014年6月份考試：2013年5月至2014年4月重大時事。”

同時，還增加了“貫徹落實《福建省教育廳轉(zhuǎn)發(fā)教育部辦公廳關(guān)于印發(fā)<初中思想品德課和高中思想政治課貫徹黨的十八大精神的教學(xué)指導(dǎo)建議>的通知》”。

歷史：對必修的部分內(nèi)容進(jìn)行增補(bǔ)

歷史學(xué)科中，“考試內(nèi)容與要求”部分對必修1的有關(guān)“科舉制”和行省制度進(jìn)行增補(bǔ)，原因是基于課標(biāo)的現(xiàn)行教材最新修訂已經(jīng)較為明晰。對某些表述進(jìn)一步規(guī)范化，使之更為科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)。如“知道中國共產(chǎn)黨十一屆三中全會以來我國民主與法制建設(shè)的成就”，如“簡述鴉片戰(zhàn)爭后中國經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)的變動和近代民族工業(yè)興起的史實，認(rèn)識近代中國資本主義產(chǎn)生的歷史背景。”對原先的要求進(jìn)行微調(diào)，減輕教與學(xué)負(fù)擔(dān)。

信息技術(shù)學(xué)科：新增部分內(nèi)容

據(jù)了解，信息技術(shù)學(xué)科新增部分內(nèi)容。如了解信息來源的多樣性；了解信息來源多樣性的實際意義；能根據(jù)具體問題定位信息需求；能根據(jù)具體問題選擇信息來源等。新修訂大綱中“信息加工與表達(dá)”部分新增的內(nèi)容有：熟練掌握字處理工具軟件的基本操作方法。熟練掌握圖表處理工具軟件的基本操作方法。熟練掌握多媒體集成工具軟件的基本操作方法。

第三篇：高中會考化學(xué)知識點

知識的歷史猶如一只偉大的復(fù)音曲，在這只曲子里依依次響起各民族的聲音。下面小編給大家分享一些高中會考化學(xué)知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中會考化學(xué)知識1

物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態(tài)：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

高中會考化學(xué)知識2

結(jié)構(gòu)

1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。

③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高中會考化學(xué)知識3

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高中會考化學(xué)知識4

基本理論

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+。

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。共價化合物中一定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

高中會考化學(xué)知識5

化學(xué)性質(zhì)

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2-離子方程式：AlO2-+H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;

導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO2和CH4等烴;

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

高中會考化學(xué)知識點

第四篇：2014年福建會考考試時間調(diào)整

2014年福建會考考試時間調(diào)整

來源:福清新聞網(wǎng) 2013-6-19 9:57:43

福清新聞網(wǎng)-福清僑鄉(xiāng)報6月19日訊（記者 陳希龍）記者昨天獲悉，省教育廳近日發(fā)出《關(guān)于調(diào)整全省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會考有關(guān)事項的通知》，對高中會考信息技術(shù)科目考試形式和語文、數(shù)學(xué)、英語3科全省會考時間進(jìn)行調(diào)整。

我省從明年開始，高中語文、數(shù)學(xué)、英語3科會考全省統(tǒng)一考試時間由每年開考兩次調(diào)整為每年開考一次，安排在每年6月舉行。從今年6月開始，信息技術(shù)全省學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會考不再單獨進(jìn)行筆試，將筆試內(nèi)容并入上機(jī)測試，實現(xiàn)無紙化考試。上機(jī)測試時間調(diào)整為90分鐘，滿分100分。

第五篇：福建高中會考物理2017年1月試卷

2017年1月福建省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會考

物 理 試 題

考試時間．．90分鐘；滿分：l00分

A、總質(zhì)量不變，慣性不變

B、總質(zhì)量減小，慣性減小 C、總質(zhì)量不變，慣性減小

D、總質(zhì)量減小，慣性不變

10、如圖2所示，質(zhì)量為m的物體放在光滑水平面上，受到大小為F的水平拉力作用，產(chǎn)

生的加速度大小為a；若僅將水平拉力變?yōu)?F，則該物 體的加速度大小變?yōu)椋ǎ?/p>

aa

B、32C、2a

D、3a A、11、如圖3所示，小鐵球以大小為v0的初速度做豎直上拋運(yùn)動，重力加速度為g，則

小球上升到最高點所用的時間為（）A、v02v

B、0 gg22v02v0C、D、gg12、如圖4所示，A、B為勻強(qiáng)電場中某一條電場線上的兩點。則A、B兩點的電場強(qiáng)度（）A、大小不等，方向相同

B、大小不等，方向不同 C、大小相等，方向相同 D、大小相等，方向不同

13、如圖5所示，小船在靜水中的速度大小為v船，水流速

度大小為v水，兩平行河岸

間的距離為d。若小船渡河過程中v船方向始終垂直于河岸，且v船和v水大小均保持不 變，則小船渡河的時間為（）A、t?dd

B、t? v船v水v船d

D、t?C、t?v水d

14、如圖6所示，小孩沿“滑滑梯”加速下滑過程

中，小孩的（）A、動能不變 B、動能增加 C、重力勢能不變 D、重力勢能增加

15、如圖7所示，重為20N的物體與水平地面間的動摩擦因素為0.1，在物體沿水平地面

向右做直線運(yùn)動的過程中，物體所受的摩擦力（）A、大小為20N，方向水平向左

B、大小為20N，方向水平向右

C、大小為2N，方向水平向左

D、大小為2N，方向水平向右

16、如圖8所示，電風(fēng)扇同一扇葉上的P、Q兩點到轉(zhuǎn)軸的距離分別為rp、rQ，且

rp＜rQ，電風(fēng)扇正常轉(zhuǎn)動時（）

A、P點的角速度比Q點的角速度大 B、P點的角速度比Q點的角速度小 C、P點的線速度比Q點的線速度大 D、P點的線速度比Q點的線速度小

17、如圖9所示，電荷量為q的正電荷在勻強(qiáng)磁場中運(yùn)動時，所受洛倫茲力方向沿紙面向

上的是（）

18、如圖10所示，放在水平桌面上的蘋果處于靜止?fàn)顟B(tài)時，桌面對蘋果的支持力N（）A、大于蘋果的重力G B、大于蘋果的重力G

C、與蘋果的重力G是一對平衡力

D、與蘋果的重力G是一對作用力與反作用力

19、如圖11所示，輕繩的一端系一重為G的小球，另一端系在天花板上的O點，小球在

豎直平面內(nèi)從A點沿圓弧運(yùn)動到C點，經(jīng)過最低點B時所 受繩子拉力大小為F。則小球經(jīng)過B點時的向心力（）A、方向豎直向上 B、方向豎直向下 C、大小為G+F D、大小為G—F 20、2016年9月15日，“天宮二號”空間實驗室發(fā)射取得圓滿成功。如圖12所示，“天 宮二號”正常運(yùn)行的圓形軌道高度約為393km，地球同步衛(wèi)星正常運(yùn)行的圓形軌道高 度約為3.6×10km。則“天宮二號”正常運(yùn)行的（）A、周期等于地球同步衛(wèi)星的周期

B、周期大于地球同步衛(wèi)星的周期 C、角速度等于地球同步衛(wèi)星的角速度 D、角速度大于地球同步衛(wèi)星的角速度

二、填空題(本大題有5小題，每小題3分。每空格1分，共l5分)

21、物體沿直線運(yùn)動的v-t圖象如圖13所示。由圖可知物體1s末的速 度大小為 m/s；0～1s內(nèi)物體的加速度大小為 m/s；1～2s內(nèi)物體做（填“勻速”或“勻加速”）直線運(yùn) 動。

22、如圖14所示，彈簧秤下端懸掛一個重為2N的小球。當(dāng)小球靜止時，N；當(dāng)彈簧秤拉著小球一起豎直向上加速運(yùn)動時，彈簧秤的示數(shù) 于”）小球的重力，此時小球處于（填“超重”或“失重”）

23、如圖15所示，一閉合的圓形金屬線圈用絕緣細(xì)線懸掛起來。

線圈右邊的條形磁鐵垂直于線圈平面向左運(yùn)動，在條形磁鐵插 入線圈瞬間，穿過線圈的磁通量將（填“會”或“不 會”）發(fā)生變化，線圈中將（填“會”或“不會”）產(chǎn)生感應(yīng)電流；若條形磁鐵在線圈中保持不動，線圈中將（填“會”或“不會”）產(chǎn)生感應(yīng)電流。

24、某型號電熱水器銘牌的部分參數(shù)如圖16所示，電熱水

器正常工作時的電壓是 V，正常工作時的功率 是 W，正常工作0.5h消耗的電能是 kw.h。

25、如圖17所示，汽車在粗糙水平桌面上做勻加速直線運(yùn) 動的過程中，阻力f對汽車做（填“正功” 或“負(fù)功”）；牽引力F對汽車做（填“正功” 或“負(fù)功”）； 牽引力F的瞬時功率將（填“增大”或“減 小”）。

三、實驗探究題(本大題有2小題。每小題3分。每空格1分，共6分)

26、“驗證力的平行四邊形定則”的實驗裝置如圖18所示。（1）本實驗的目的是要驗證力的合成（填“A”或

“B”）平行四邊形定則；

A、遵循 B、不遵循

（2）實驗中采取的科學(xué)方法是（填“A”或“B”）；

A、控制變量法 B、等效替代法

（3）實驗中彈簧秤的拉力方向必須與木板（填“A”

或“B”）。

A、平行 B、不平行

27、“探究恒力做功與動能改變的關(guān)系”的實驗裝置如圖19所示。

（1）實驗時，打點計時器選擇的電源必須是（填

“A”或“B”）；

A、直流電 B、交流電

（2）為了使繩子的拉力近似等于沙和沙桶的總重力，實驗時

沙和沙桶的總質(zhì)量m與小車的質(zhì)量M必須滿足 “B”）；

A、m=M B、m<

（3）實驗中得到如圖20所示的紙帶，若紙帶

2彈簧秤的示數(shù)為（填“大于”或“小狀態(tài)。

（填“A”或上每相鄰兩點間的時間間隔為T，則紙帶上計數(shù)點“B”對應(yīng)的小車速度大小可表示 為（填“A”或“B”）。

四、計算題(本大題有3小題，