第一篇：化學(xué)能與熱能練習(xí)

【周末練習(xí)】

1、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是

A、顏色

B、狀態(tài)

C、化學(xué)鍵

D、原子核

2、下列物質(zhì)溶于水，溫度降低的是

A、濃硫酸

B、燒堿

C、食鹽

D、硝酸銨

3、下列過(guò)程一定釋放出能量的是

A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、分子拆成原子

D、原子組成分子

4、下列說(shuō)法正確的是

A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)

B、放熱反應(yīng)在常溫下很容易進(jìn)行

C、反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D、化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量一定是熱能

5、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

6、石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EKJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是

A、石墨不如金剛石穩(wěn)定

B、金剛石不如石墨穩(wěn)定

C、等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的的熱量多

D、等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的的熱量多

7、下列關(guān)于吸熱反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A、凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C、使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D、CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

8、已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱

B、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D、如果該反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱，反應(yīng)一定能繼續(xù)進(jìn)行

9、已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答：

⑴上述變化屬于____________變化。

⑵31g白磷具有的能量____________（填“＞”或“＜”，下同）31g紅磷具有的能量

⑶31g白磷完全燃燒釋放出的能量____________31g紅磷完全燃燒釋放的能量

10、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蠟燭的燃燒 ③螢火蟲(chóng)發(fā)光 ④將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中 ⑤將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下曝曬 ⑥將黏土，石子，水混合均勻 ⑦將生石灰倒入海水中 ⑧煅燒石灰石

A、③④⑤⑧

B、③④⑤⑥⑧

C、②④⑤⑥⑦

D、①④⑤⑧

11、下列說(shuō)法正確的是

A、汽油車在行駛過(guò)程中，熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

B、炸藥發(fā)生爆炸時(shí)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能

C、高溫下用炭和鐵礦石冶煉金屬鐵時(shí)，熱量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D、柴草燃燒時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

12、中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是

A、1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液

B、1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba(OH)2溶液

C、1L1mol/L的稀HCl溶液與2L1mol/L的稀NaOH溶液

D、1L1mol/L的稀H2SO4溶液與1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液

13、下列能源通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是

A、太陽(yáng)能

B、潮汐能

C、風(fēng)能

D、氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能

14、氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是

A、利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣

B、以焦炭和水制取水煤氣分離出氫氣

C、用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣

D、由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

15．下列說(shuō)法中正確的是

A、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成熱能和電能

B、凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱

C、凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

16．1 mol 固體硫在氧氣中燃燒時(shí)，放出 297.23 kJ 的熱量，分析下列說(shuō)法中正確的是

A、1 mol 硫蒸氣在氧氣中燃燒時(shí)，放出的熱量小于 297.23 kJ

B、1 mol 液態(tài)硫在氧氣中燃燒時(shí)，放出的熱量小于 297.23 kJ

C、1 mol SO2 的鍵能總和大于 1 mol S 和 1 mol O2 鍵能總和

D、1 mol SO2 的鍵能總和小于 1 mol S和 1 mol O2 鍵能總和

17.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C、甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D、Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

【參考答案】

1、C

2、D

3、D

4、C

5、C

6、BC

7、D

8、CD

9、（1）化學(xué)（2）＞（3）＞

10、D

11、D

12、C

13、D

14、A

15．A

解析：B、C：有的放熱反應(yīng)也需要加熱，如碳的燃燒；D：有的物理變化也伴有能量變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化。

16．C

解析：B：S 蒸氣（或液態(tài)硫）比 S 固體能量高，1 mol S 蒸氣（或液態(tài)硫）與 O2 反應(yīng)時(shí)比 1 mol S 固體放出更多的熱，或從固態(tài)硫變成液態(tài)硫或氣態(tài)硫需要吸熱的角度理解。C：1 mol S 與 1 mol O2反應(yīng)生成 1 mol SO2 是放熱反應(yīng)，因此 1 mol SO2 比 1 mol S 與 1 mol O2 的總能量低，鍵能之和大。

17．B

第二篇：化學(xué)能與熱能教案

必修二第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

一、教學(xué)目標(biāo) ⑴、知識(shí)與技能

①初步理解物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)鍵變化和能量變化之間的關(guān)系,掌握物質(zhì)的化學(xué)變化和能量變化的本質(zhì)。

②了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的含義,了解化學(xué)反應(yīng)在提供熱能方面的重要作用。

③培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能。⑵、過(guò)程與方法

①通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問(wèn)題的交流討論,學(xué)習(xí)獲取數(shù)字化信息的方法,提高處理信息的能力和分析推理能力。

②通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的應(yīng)用。⑶、情感態(tài)度、價(jià)值觀

學(xué)生通過(guò)探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的奧秘,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn) ： 1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。

2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)兩個(gè)概念。

難點(diǎn) ： 從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,掌握化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

三、教學(xué)輔助手段 多媒體課件，實(shí)驗(yàn)用品

四、教學(xué)過(guò)程

Ⅰ、聯(lián)系社會(huì)，展示素材，創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題，引入本章學(xué)習(xí)

展示圖片：燃料電池汽車，煉鋼爐，石油鉆井平臺(tái) [板書(shū)]第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

Ⅱ、復(fù)習(xí)提問(wèn)化學(xué)變化的特征和作用，師生互動(dòng)

（設(shè)疑）通過(guò)p32頁(yè)思考與交流提出問(wèn)題，引入第一個(gè)問(wèn)題的學(xué)習(xí)思考與交流問(wèn)題：

（1）煤、石油、天然氣在燃燒時(shí)釋放出熱能，這種熱能從何而來(lái)？它與化學(xué)物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？

（2）石灰石要經(jīng)過(guò)高溫煅燒才能變成生石灰，高溫條件提供的熱能在石灰石的分解中有什么作用？

（過(guò)渡）用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程是什么？ [板書(shū)]

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。舉實(shí)例

2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

（過(guò)渡）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

3.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量決定于（1）、反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。（投影）圖片分析

（2）、舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所釋放的總能量的相對(duì)大小。（投影）能量圖像分析

（小結(jié)）思考與交流：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征有何新的認(rèn)識(shí)？

Ⅲ、（過(guò)渡）問(wèn)題：化學(xué)能與熱能如何相互轉(zhuǎn)化？引入下一問(wèn)題的學(xué)習(xí)

[板書(shū)]

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變

2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：吸熱或放熱。

（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)2-

1、2-

2、2-3，交流與總結(jié)（投影展示）總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

實(shí)驗(yàn)2-1 鹽酸和鋁片的反應(yīng)過(guò)程中能量的變化

實(shí)驗(yàn)2-2氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)中的能量變化

實(shí)驗(yàn)2－3酸堿中和

（設(shè)疑）思考與交流：

測(cè)定中和熱時(shí)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？ 師生討論交流（投影展示設(shè)計(jì)案例）Ⅳ、探索與總結(jié)

引導(dǎo)學(xué)生歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)（投影展示）Ⅴ、課堂練習(xí)

1、下列說(shuō)法正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱

D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)、在反應(yīng)H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.吸收179kJ熱量 D.放出179kJ熱量

3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？

4、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B.2Q1 + Q2 < 4Q3 C.Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q2 = Q3 Ⅵ、布置作業(yè)：完成課后題 Ⅶ、板書(shū)設(shè)計(jì)：

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。

2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 3.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量決定于（1）、反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。（2）、舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所釋放的總能量的相對(duì)大小。

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變

2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：吸熱或放熱。[實(shí)驗(yàn)2-1] 鹽酸和鋁片的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)2-2] 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)2-3] 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

小結(jié)：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

Ⅷ、課后反思：

第三篇：《化學(xué)能與熱能》說(shuō)課稿

《化學(xué)能與熱能》說(shuō)課稿 各位評(píng)委老師大家好：

今天，我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)（必修2）》第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第一節(jié)《化學(xué)能與熱能》的第一課時(shí)。

下面我將從教材分析、教學(xué)方法、學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)程序幾個(gè)方面談?wù)勱P(guān)于本課的設(shè)計(jì)：

一、教材分析

1、在教材中的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。在初中已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，還將從科學(xué)概念的層面和定量的角度系統(tǒng)深入地再學(xué)習(xí)。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，在此只籠統(tǒng)地將化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出能量的原因歸結(jié)為反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。如此安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。關(guān)于化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重討論化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，主要考慮其應(yīng)用的廣泛性和學(xué)習(xí)的階段性。選材上盡量將化學(xué)原理與實(shí)驗(yàn)、實(shí)例相結(jié)合，對(duì)化學(xué)概念或術(shù)語(yǔ)采用直接使用或敘述含義而不下定義的方式出現(xiàn)，以降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)注意與學(xué)生經(jīng)驗(yàn)、社會(huì)發(fā)展、高新技術(shù)、化學(xué)史實(shí)相聯(lián)系。

能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)。本節(jié)通過(guò)對(duì)化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的探討，使學(xué)生感悟到化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源的歷史過(guò)程中充當(dāng)?shù)年P(guān)鍵角色，初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀，形成將化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)能有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。同時(shí)通過(guò)【思考與交流】使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣，幫助學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

2、教學(xué)目標(biāo)

⑴知識(shí)與技能：知道熱能是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式；通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，形成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)；知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。

⑵過(guò)程與方法：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；嘗試與人合作，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神；學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括的方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。⑷本節(jié)教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)概念的形成及科學(xué)能量變化觀的建立。

二、教學(xué)方法及模式

本節(jié)課的教學(xué)可分為三個(gè)課堂教學(xué)單元：理論思考教學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，實(shí)際應(yīng)用教學(xué)。這三個(gè)教學(xué)單元互相聯(lián)系，同時(shí)又各自平行獨(dú)立，其中任何一個(gè)單元都可以作為教學(xué)切入點(diǎn)進(jìn)行課堂整體教學(xué)。本節(jié)我采用以實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)作為切入點(diǎn)的教學(xué)思路。這一教學(xué)思路強(qiáng)調(diào)的是科學(xué)研究的一般過(guò)程，即應(yīng)用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出新的問(wèn)題，設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以收集、整理事實(shí)和數(shù)據(jù)，再得出結(jié)論，抽象出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。在第二課時(shí)中上升到理論高度去進(jìn)一步理解概念，最后應(yīng)用到實(shí)際中去。整個(gè)教學(xué)過(guò)程即是一個(gè)完整的科學(xué)探究過(guò)程。

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過(guò)實(shí)驗(yàn)不僅能幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，理解化學(xué)反應(yīng)原理，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。根據(jù)本節(jié)知識(shí)特點(diǎn)和高一學(xué)生實(shí)際，本節(jié)擬采用三種教學(xué)方法。

⑴演示講授法

演示主題→典型現(xiàn)象→科學(xué)結(jié)論→遷移應(yīng)用 ⑵實(shí)驗(yàn)探索法

實(shí)驗(yàn)→現(xiàn)象→分析現(xiàn)象→引出新知識(shí) ⑶設(shè)疑遞進(jìn)法

設(shè)疑→解難→再設(shè)疑（知識(shí)加深）→再解難（突破難點(diǎn)，總結(jié)規(guī)律）為了突出本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系，我利用多媒體演示將零散的見(jiàn)聞集中化，采用演示講授法和設(shè)疑遞進(jìn)法相結(jié)合的方式加深學(xué)生的理解。對(duì)于另一教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，我采用實(shí)驗(yàn)探索法培養(yǎng)學(xué)生觀察、探究、歸納和演繹的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

三、學(xué)法指導(dǎo)

根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，本節(jié)采用分組實(shí)驗(yàn)探究、問(wèn)題探討、分析推理和比較歸納等方法。在指導(dǎo)學(xué)生觀察時(shí)，強(qiáng)調(diào)四個(gè)問(wèn)題：第一，目的性；第二，全面性；第三，觀察與思維相結(jié)合，邊觀察邊思考，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題；第四，要有客觀而詳實(shí)的記錄。

四、教學(xué)程序

1、創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題

首先教師演示“滴水生火”的實(shí)驗(yàn)——Na2O2與H2O的反應(yīng)。

問(wèn)題：水能生火的原因是什么？此反應(yīng)除了得到NaOH和O2，還有什么生成？ 這一環(huán)節(jié)初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力，在觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)注意目的明確，淡化對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的觀察，注重對(duì)能量變化的觀察。

2、展示素材，師生互動(dòng)

展示燃燒、爆炸及電池的圖片和視頻。

問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常都有哪些表現(xiàn)？

明確熱量的變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式。

這一環(huán)節(jié)初步鍛煉學(xué)生運(yùn)用觀察、比較、歸納等方法分析問(wèn)題的能力。

3、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象

問(wèn)題：化學(xué)能與熱能如何相互轉(zhuǎn)化？

實(shí)驗(yàn)2-

1、2-

2、2-3是教學(xué)中非常重要的課內(nèi)教學(xué)資源，為了最大限度地發(fā)揮其教學(xué)價(jià)值，我在這里將以上實(shí)驗(yàn)安排為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。

4、深入思考，突破難點(diǎn)

經(jīng)過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生有了完整豐富的感性認(rèn)識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行高質(zhì)量的理性分析。通過(guò)學(xué)生匯報(bào)、小組內(nèi)交流、填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告等多種多樣的形式，給學(xué)生創(chuàng)造機(jī)會(huì)學(xué)習(xí)對(duì)現(xiàn)象的描述和分析、對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和數(shù)據(jù)的處理、依據(jù)事實(shí)和數(shù)據(jù)進(jìn)行抽象等科學(xué)方法。例如：通過(guò)三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？ 本質(zhì)分析──三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：

由此可見(jiàn)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是的反應(yīng)，屬于

，其離子方程式都是：

。所以，可提出推測(cè)______________。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的物質(zhì)的量都相等，則生成水的物質(zhì)的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。

形成概念：

稱為中和熱。

使學(xué)生明確吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有哪些。問(wèn)題：⒈許多吸熱反應(yīng)需要加熱，那么需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？ ⒉許多放熱反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，那么常溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？ ⒊放熱反應(yīng)一定都是在常溫下進(jìn)行的嗎？

通過(guò)這些問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生加深對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。問(wèn)題：為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)放熱或吸熱呢？

突破難點(diǎn)，明確規(guī)律，使學(xué)生明確化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出熱量決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。

5、創(chuàng)造思維，創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)

為了能使實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)入高層次的創(chuàng)造性實(shí)驗(yàn)和創(chuàng)造性思維階段，我還提出了一些富有挑戰(zhàn)性的學(xué)習(xí)問(wèn)題和任務(wù)，供學(xué)生在課外深入學(xué)習(xí)，為選修模塊和大學(xué)階段的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

6、課堂小結(jié)和練習(xí)⑴知識(shí)方面 ⑵學(xué)法方面：回顧本課由個(gè)別到一般的歸納方法；從現(xiàn)象到本質(zhì)，從感性到理性的探究過(guò)程?！菊n堂反饋練習(xí)】1、2、3、4

7、布置作業(yè)

讓學(xué)生課后練習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)，思考化學(xué)反應(yīng)中“化學(xué)鍵的破與立”與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系，為下一課時(shí)的理論思考教學(xué)做好鋪墊。

新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與，樂(lè)于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這是我們?cè)谡n堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓學(xué)生不但要“學(xué)會(huì)”，還要“會(huì)學(xué)”、“樂(lè)學(xué)”，當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，將于下一課時(shí)再帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。當(dāng)然本節(jié)課還存在著許多的缺點(diǎn)和不足，請(qǐng)各位給予批評(píng)指正。

第四篇：化學(xué)能與熱能說(shuō)課稿

化學(xué)能與熱能說(shuō)課稿

化學(xué)能與熱能說(shuō)課稿1

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們：

大家好！

我說(shuō)課的題目是人教版化學(xué)必修二第一章第3《化學(xué)能與熱能》

1.下面我將從說(shuō)教材、說(shuō)教法、說(shuō)學(xué)法、教學(xué)過(guò)程等幾個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)課。

一、說(shuō)教材教材的地位與作用

本節(jié)內(nèi)容為《人教版高中化學(xué)必修2第二章第一節(jié)（化學(xué)能與熱能）》，該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。在初中已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在高中選修4中還將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地再學(xué)習(xí)。因此本節(jié)內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修4奠定必要的基礎(chǔ)。能量是本章最核心的一個(gè)關(guān)鍵詞，能源更是國(guó)際社會(huì)共同關(guān)注的話題。本節(jié)知識(shí)在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，是對(duì)人類文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價(jià)值的知識(shí)，與我們每個(gè)人息息相關(guān)?？傊?，化學(xué)能對(duì)人類的重要性決定了本節(jié)學(xué)習(xí)的重要性。通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí)；初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀；這將增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

2、教材的重點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)概念的形成及科學(xué)能量變化觀的建立。

3、教學(xué)目標(biāo)

1. 知識(shí)與技能：

知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的決定因素；通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。

2. 過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念；通過(guò)科學(xué)探究和學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能和熱能之間相互轉(zhuǎn)化，體會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)驗(yàn)方法。

3. 情感、態(tài)度、價(jià)值觀：

感知生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，能源與人類的'密切關(guān)系，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，建立正確的能量觀；通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)，提高學(xué)生的觀察、思考的能力，體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主地獲取知識(shí)，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

4、教具準(zhǔn)備

教學(xué)媒體、課件；有關(guān)實(shí)驗(yàn)試劑和儀器

二、說(shuō)教法

采用直觀展示法、演示實(shí)驗(yàn)法、填表法、交流研討法、對(duì)比法、啟發(fā)式等多種方法，以多媒體手段輔助教學(xué)，讓學(xué)生不僅動(dòng)耳聽(tīng)，還要?jiǎng)邮謱?xiě)，動(dòng)口說(shuō)，動(dòng)腦想，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。

三、說(shuō)學(xué)法

陶行知先生說(shuō)：“好的先生，不是教書(shū)，而是教學(xué)生學(xué)，教學(xué)生不僅學(xué)會(huì)，更需要教學(xué)生會(huì)學(xué)”要使學(xué)生隨老師的設(shè)問(wèn)，觀看多媒體課件，自學(xué)教材，分組討論，組間評(píng)價(jià)，主動(dòng)思考，歸納總結(jié)得出結(jié)論。

四、教學(xué)程序

第一課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

指導(dǎo)閱讀：

1. p33“科學(xué)視野”。

2. p34“科學(xué)視野”。

問(wèn)題思考：

1. 糖類在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與體外的燃燒是否不同？

2. 目前主要使用的能源是什么？新能源主要指的是哪些？

3. 在能源開(kāi)發(fā)與利用方面，化學(xué)應(yīng)在哪些方面做出努力？

學(xué)生回答：

本質(zhì)相同，最終產(chǎn)物相同，所放出的能量相等。但反應(yīng)條件和進(jìn)行方式不同。能量的轉(zhuǎn)化率和利用率不同。

2. 煤、石油和天然氣；太陽(yáng)能、氫能、核能、生物質(zhì)能和地殼地表能。

3. 研制新型材料，提高能源的利用率和開(kāi)辟新能源。 讓學(xué)生感知生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，能源與人類的密切關(guān)系，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)的價(jià)值，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

思考與交流：

1. 木材燃燒時(shí)發(fā)生了什么變化？

2. 石灰石（主要成分是CaCO3）要經(jīng)過(guò)高溫煅燒才能生成生石灰（CaO），這說(shuō)明了什么問(wèn)題？

學(xué)生回答

生成新物質(zhì)，釋放能量。

2. CaCO3分解需要能量。 從初中熟悉的反應(yīng)引出新問(wèn)題，切入本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容。使學(xué)生產(chǎn)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的需求。

追問(wèn)：上述兩個(gè)例子，一個(gè)釋放熱能，一個(gè)吸收熱能，你能得出熱能與化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系嗎？

思考！

問(wèn)題啟發(fā)引導(dǎo)：

1. 物質(zhì)中的原子之間是通過(guò)什么結(jié)合的？

2. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

學(xué)生回答：

1. 化學(xué)鍵。

2. 表面是原子的重新組合，實(shí)質(zhì)包含反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成。 引導(dǎo)學(xué)生解決問(wèn)題從已有知識(shí)開(kāi)始。進(jìn)而引入本節(jié)課主要內(nèi)容。

探究

1：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化有什么關(guān)系？

學(xué)生閱讀： p30倒數(shù)第3段。 培養(yǎng)閱讀自學(xué)能力。

練習(xí)：

1. 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要，而形成生成物中的化學(xué)鍵要。

2. 1 molCH4中含有C-H鍵，斷開(kāi)1 molC—H鍵要吸收415KJ的能量，斷開(kāi)1 molCH4中所有C-H鍵則要吸收的能量?；瘜W(xué)鍵的和正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

學(xué)生匯報(bào)答案： 1. 吸收能量；放出能量。 2. 4 mol，1660 KJ，斷裂，形成。 知識(shí)問(wèn)題化，一方面對(duì)閱讀起指導(dǎo)作用，一方面檢查閱讀自學(xué)效果。 歸納小結(jié)，完成探究1結(jié)論：

1. 斷鍵吸熱，成鍵放熱。

2. 化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 歸納、小結(jié)，突出重點(diǎn)內(nèi)容。

探究2：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

學(xué)生閱讀：p30倒數(shù)1~2段及p31圖2-1 培養(yǎng)閱讀自學(xué)能力。

練習(xí)：

1. 各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。不同的物質(zhì)不僅不同，不同，所包含的也不同。

2. 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于和的相對(duì)大小。當(dāng)，化學(xué)反應(yīng)放出能量，當(dāng)，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。

學(xué)生匯報(bào)答案：

1.組成、結(jié)構(gòu)、化學(xué)能。

2. 反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量，反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量。

1.=“”

2.=“” p31=“”>生成物的總能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，反應(yīng)吸熱。

歸納、小結(jié)，突出重點(diǎn)內(nèi)容。 課堂練習(xí)： 1. H2＋I(xiàn)2=2HI的反應(yīng)過(guò)程可表示如下：第一步：H—H2H能量 I—I2 I 能量第二步：2H＋2I=2H-I能量又已知：反應(yīng)物生成物的能量關(guān)系如下：請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

1. 完成上述空格；

2. 化學(xué)反應(yīng)不僅生成還伴隨變化；

3. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程遵循兩個(gè)守恒：它們是。

4. 一個(gè)反應(yīng)是吸熱還是放熱，決定與。從整個(gè)反應(yīng)看，該反應(yīng)能量。 檢測(cè)基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)效果，鞏固所學(xué)知識(shí)。

第二課時(shí)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

問(wèn)題：在適量盛水的燒杯中，分別慢慢加入濃硫酸、氫氧化鈉固體，生石灰、硝酸銨晶體，用手觸摸燒杯外壁，會(huì)又什么感覺(jué)？

學(xué)生回答：前面三者感覺(jué)燒杯壁變熱、最后一個(gè)感覺(jué)燒杯壁變冷。 從學(xué)生熟悉化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象切入到本節(jié)內(nèi)容。

追問(wèn)：為什么會(huì)產(chǎn)生這種現(xiàn)象？

學(xué)生回答：反應(yīng)放出能量，反應(yīng)吸收能量。 引入本節(jié)課題。

探究1：鋁與鹽酸的反應(yīng)（p32實(shí)驗(yàn)2-1）思考與討論：

1. 鋁與鹽酸反應(yīng)方程式。

2. 鋁條為什么要打磨光？

3. 用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你能采用什么簡(jiǎn)單易行的方法來(lái)了解反應(yīng)中的熱量變化？

學(xué)生回答： 1. 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

2. 鋁在空氣中易被氧化成一層致密的氧化膜，使反應(yīng)變得緩慢。

3. 通過(guò)觸摸，利用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度變化。 引導(dǎo)學(xué)生做好準(zhǔn)備工作，深化對(duì)理論知識(shí)的理解，綜合運(yùn)用觀察、分析等方法研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。 實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)生實(shí)驗(yàn)并記錄、現(xiàn)象、結(jié)論 12. 溫度計(jì)的液柱，由℃到，3. 手觸摸的感覺(jué)是。

1. 大多數(shù)置換反應(yīng)是；

2.能轉(zhuǎn)化為釋放出來(lái)。

探究2：氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)（p32實(shí)驗(yàn)2-2）思考與討論：

1. 發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式。

2. 根據(jù)已有知識(shí)猜測(cè)這個(gè)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的方式。

3. 根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該要注意什么問(wèn)題。

學(xué)生回答：

1. Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

2. 可能是吸熱，因?yàn)殇@鹽與堿反應(yīng)需要加熱。

3. 反應(yīng)的產(chǎn)物有氨氣，有刺激性氣味，所以要吸收以防止污染環(huán)境。 深化對(duì)理論知識(shí)的理解，綜合運(yùn)用觀察、分析、比較等方法研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，并與探究實(shí)驗(yàn)1做比較。

實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)生實(shí)驗(yàn)并記錄、現(xiàn)象、結(jié)論

產(chǎn)生氣味氣體，混合物呈狀；

2. 手觸摸杯壁下部感覺(jué)；

3. 玻璃片與燒杯。

1. 反應(yīng)產(chǎn)生氣體，并有生成；

2. 該反應(yīng)是反應(yīng)；

3.能轉(zhuǎn)化為能儲(chǔ)存起來(lái)。

交流討論：

學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)心得及實(shí)驗(yàn)中存在異?，F(xiàn)象。 及時(shí)發(fā)現(xiàn)意外問(wèn)題并補(bǔ)充到下面的問(wèn)題討論中。

問(wèn)題討論：

1、有些學(xué)生實(shí)驗(yàn)中燒杯沒(méi)有與玻璃片粘在一起，請(qǐng)分析可能的原因。

2、實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了刺激性氣味氣體，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施。

學(xué)生回答：

1. 沒(méi)有將晶體充分研細(xì)，晶體混合后沒(méi)有用玻璃棒快速攪拌。藥品量不夠等。

2. 用一多小孔塑料板，上面放浸有稀硫酸的棉花，蓋在燒杯上。 給學(xué)生相互學(xué)習(xí)的平臺(tái)，給老師了解學(xué)生學(xué)習(xí)情況的機(jī)會(huì)。

探究3：

氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)生實(shí)驗(yàn)并記錄、鹽酸溫度、氫氧化鈉溶液溫度、反應(yīng)后溫度、結(jié)論

1. 該反應(yīng)是反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是反應(yīng)；

2.能轉(zhuǎn)化為能釋放出來(lái)。 思考與交流：上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明了什么問(wèn)題？

學(xué)生：對(duì)比、分析、討論上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，準(zhǔn)備完成下列練習(xí)。 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比分析能力。

練習(xí)小結(jié)：

1. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為的變化。有的反應(yīng)熱，有的反應(yīng)熱。

2. 吸熱反應(yīng)中，能轉(zhuǎn)化為能；放熱反應(yīng)中，能轉(zhuǎn)化為能。

學(xué)生回答：

1. 熱量，吸，放。

2. 熱能，化學(xué)能；化學(xué)能，熱能。 以填空的形式引導(dǎo)學(xué)生歸納，同時(shí)檢測(cè)對(duì)比分析效果。 交流與討論：回憶以前所學(xué)的知識(shí)，歸納出常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有哪些？常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有哪些？

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 1. 燃燒反應(yīng)； 2. 酸堿中和反應(yīng)； 3. 活潑金屬與酸或水生成H2的反應(yīng)； 4. 多數(shù)化合反應(yīng)；多數(shù)置換反應(yīng)；多數(shù)復(fù)分解反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

1.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)；

2. C與H2O、CO2的反應(yīng)；

4. H2與I2的反應(yīng)；

5. 大多數(shù)分解反應(yīng)；

6. H2、CO、C與金屬氧化物的反應(yīng)。 知識(shí)整理。

鞏固練習(xí)：

對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（ C ）

①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱；②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化；③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會(huì)發(fā)生；④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)。

1.A、①② B、②③ C、①③ D、②④

2. 目前，一種人稱“搖搖冰”的即冰用飲料開(kāi)始上市，所謂“搖搖冰”是指將飲料罐隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合起來(lái)，吸食前搖動(dòng)使罐中的飲料冷卻。若該制冷物質(zhì)可從下列固體物質(zhì)中選擇，則它可以是（ B ）

A、氯化鈉

B、固體硝酸銨

C、生石灰

D、固體氫氧化鈉

3. 一種“即食即熱快餐”適合外出旅游時(shí)使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩包化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合選擇的是（ B ）

A、濃H2SO4與水

B、生石灰與水

C、熟石灰與水

D、氯化鈉與水，檢測(cè)學(xué)習(xí)效果，鞏固所學(xué)知識(shí)。

本節(jié)知識(shí)整合：

課后思考：

1.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O 時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱，如果要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該要注意哪些問(wèn)題，你準(zhǔn)備如何設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？

2. 調(diào)查家里或?qū)W?！盎瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能”的現(xiàn)狀（燃料來(lái)源、主要用途、使用方式、存在問(wèn)題等），寫(xiě)出調(diào)查報(bào)告并與同學(xué)交流。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

化學(xué)能與熱能說(shuō)課稿2

各位評(píng)委老師大家好：

今天，我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)（必修2）》第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第一節(jié)《化學(xué)能與熱能》的第一課時(shí)。

下面我將從教材分析、教學(xué)方法、學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)程序幾個(gè)方面談?wù)勱P(guān)于本課的設(shè)計(jì)：

一、教材分析

1、在教材中的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。在初中已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，還將從科學(xué)概念的層面和定量的角度系統(tǒng)深入地再學(xué)習(xí)。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，在此只籠統(tǒng)地將化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出能量的原因歸結(jié)為反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。如此安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。

關(guān)于化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重討論化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，主要考慮其應(yīng)用的廣泛性和學(xué)習(xí)的階段性。選材上盡量將化學(xué)原理與實(shí)驗(yàn)、實(shí)例相結(jié)合，對(duì)化學(xué)概念或術(shù)語(yǔ)采用直接使用或敘述含義而不下定義的方式出現(xiàn)，以降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)注意與學(xué)生經(jīng)驗(yàn)、社會(huì)發(fā)展、高新技術(shù)、化學(xué)史實(shí)相聯(lián)系。

能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)。本節(jié)通過(guò)對(duì)化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的探討，使學(xué)生感悟到化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源的歷史過(guò)程中充當(dāng)?shù)年P(guān)鍵角色，初步樹(shù)立起科學(xué)的`能源觀，形成將化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)能有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。同時(shí)通過(guò)【思考與交流】使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣，幫助學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

2、教學(xué)目標(biāo)

⑴知識(shí)與技能：知道熱能是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式；通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，形成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)；知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。

⑵過(guò)程與方法：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；嘗試與人合作，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神；學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括的方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。

⑷本節(jié)教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)概念的形成及科學(xué)能量變化觀的建立。

二、教學(xué)方法及模式

本節(jié)課的教學(xué)可分為三個(gè)課堂教學(xué)單元：理論思考教學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，實(shí)際應(yīng)用教學(xué)。

這三個(gè)教學(xué)單元互相聯(lián)系，同時(shí)又各自平行獨(dú)立，其中任何一個(gè)單元都可以作為教學(xué)切入點(diǎn)進(jìn)行課堂整體教學(xué)。本節(jié)我采用以實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)作為切入點(diǎn)的教學(xué)思路。

這一教學(xué)思路強(qiáng)調(diào)的是科學(xué)研究的一般過(guò)程，即應(yīng)用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出新的問(wèn)題，設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以收集、整理事實(shí)和數(shù)據(jù)，再得出結(jié)論，抽象出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。在第二課時(shí)中上升到理論高度去進(jìn)一步理解概念，最后應(yīng)用到實(shí)際中去。整個(gè)教學(xué)過(guò)程即是一個(gè)完整的科學(xué)探究過(guò)程。

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過(guò)實(shí)驗(yàn)不僅能幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，理解化學(xué)反應(yīng)原理，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。根據(jù)本節(jié)知識(shí)特點(diǎn)和高一學(xué)生實(shí)際，本節(jié)擬采用三種教學(xué)方法。

⑴演示講授法 演示主題→典型現(xiàn)象→科學(xué)結(jié)論→遷移應(yīng)用

⑵實(shí)驗(yàn)探索法 實(shí)驗(yàn)→現(xiàn)象→分析現(xiàn)象→引出新知識(shí)

⑶設(shè)疑遞進(jìn)法

設(shè)疑→解難→再設(shè)疑（知識(shí)加深）→再解難（突破難點(diǎn)，總結(jié)規(guī)律）

為了突出本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系，我利用多媒體演示將零散的見(jiàn)聞集中化，采用演示講授法和設(shè)疑遞進(jìn)法相結(jié)合的方式加深學(xué)生的理解。對(duì)于另一教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，我采用實(shí)驗(yàn)探索法培養(yǎng)學(xué)生觀察、探究、歸納和演繹的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

三、學(xué)法指導(dǎo)

根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，本節(jié)采用分組實(shí)驗(yàn)探究、問(wèn)題探討、分析推理和比較歸納等方法。在指導(dǎo)學(xué)生觀察時(shí)，強(qiáng)調(diào)四個(gè)問(wèn)題：第一，目的性；第二，全面性；第三，觀察與思維相結(jié)合，邊觀察邊思考，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題；第四，要有客觀而詳實(shí)的記錄。

四、教學(xué)程序

1、創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題

首先教師演示“滴水生火”的實(shí)驗(yàn)——Na2O2與H2O的反應(yīng)。

問(wèn)題：水能生火的原因是什么？此反應(yīng)除了得到NaOH和O2，還有什么生成？

這一環(huán)節(jié)初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力，在觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)注意目的明確，淡化對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的觀察，注重對(duì)能量變化的觀察。

2、展示素材，師生互動(dòng)

展示燃燒、爆炸及電池的圖片和視頻。

問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常都有哪些表現(xiàn)？

明確熱量的變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式。

這一環(huán)節(jié)初步鍛煉學(xué)生運(yùn)用觀察、比較、歸納等方法分析問(wèn)題的能力。

3、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象

問(wèn)題：化學(xué)能與熱能如何相互轉(zhuǎn)化？

實(shí)驗(yàn)2-1、2-2、2-3是教學(xué)中非常重要的課內(nèi)教學(xué)資源，為了最大限度地發(fā)揮其教學(xué)價(jià)值，我在這里將以上實(shí)驗(yàn)安排為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。

4、深入思考，突破難點(diǎn)

經(jīng)過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生有了完整豐富的感性認(rèn)識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行高質(zhì)量的理性分析。通過(guò)學(xué)生匯報(bào)、小組內(nèi)交流、填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告等多種多樣的形式，給學(xué)生創(chuàng)造機(jī)會(huì)學(xué)習(xí)對(duì)現(xiàn)象的描述和分析、對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和數(shù)據(jù)的處理、依據(jù)事實(shí)和數(shù)據(jù)進(jìn)行抽象等科學(xué)方法。

例如：通過(guò)三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。

對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？

本質(zhì)分析──三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：

由此可見(jiàn)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是 的反應(yīng)，屬于 ，其離子方程式都是： 。所以，可提出推測(cè)______________。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的物質(zhì)的量都相等，則生成水的物質(zhì)的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。

形成概念： 稱為中和熱。

使學(xué)生明確吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有哪些。

問(wèn)題：⒈許多吸熱反應(yīng)需要加熱，那么需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？

⒉許多放熱反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，那么常溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？

⒊放熱反應(yīng)一定都是在常溫下進(jìn)行的嗎？

通過(guò)這些問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生加深對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

問(wèn)題：為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)放熱或吸熱呢？

突破難點(diǎn)，明確規(guī)律，使學(xué)生明確化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出熱量決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。

5、創(chuàng)造思維，創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)

為了能使實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)入高層次的創(chuàng)造性實(shí)驗(yàn)和創(chuàng)造性思維階段，我還提出了一些富有挑戰(zhàn)性的學(xué)習(xí)問(wèn)題和任務(wù)，供學(xué)生在課外深入學(xué)習(xí)，為選修模塊和大學(xué)階段的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

6、課堂小結(jié)和練習(xí)

⑴知識(shí)方面

⑵學(xué)法方面：回顧本課由個(gè)別到一般的歸納方法；從現(xiàn)象到本質(zhì)，從感性到理性的探究過(guò)程。

【課堂反饋練習(xí)】1、2、3、4

7、布置作業(yè)

讓學(xué)生課后練習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)，思考化學(xué)反應(yīng)中“化學(xué)鍵的破與立”與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系，為下一課時(shí)的理論思考教學(xué)做好鋪墊。

新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與，樂(lè)于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這是我們?cè)谡n堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓學(xué)生不但要“學(xué)會(huì)”，還要“會(huì)學(xué)”、“樂(lè)學(xué)”，當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，將于下一課時(shí)再帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。當(dāng)然本節(jié)課還存在著許多的缺點(diǎn)和不足，請(qǐng)各位給予批評(píng)指正。

化學(xué)能與熱能說(shuō)課稿3

一、教材分析

《化學(xué)能與熱能》是人教版高中化學(xué)必修二第2章第1節(jié)教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)以下內(nèi)容。

1、理解并掌握判斷吸熱和放熱反應(yīng)的兩條理論根據(jù)

2、會(huì)判斷吸熱和放熱反應(yīng)

3、掌握吸熱演示實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的決定因素；通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。

2.過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念；通過(guò)科學(xué)探究和學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能和熱能之間相互轉(zhuǎn)化，體會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)驗(yàn)方法。

3.情感、態(tài)度、價(jià)值觀：感知生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，能源與人類的密切關(guān)系，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，建立正確的能量觀；通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)，提高學(xué)生的觀察、思考的能力，體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主地獲取知識(shí)，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能與熱能之間存在的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

2.難點(diǎn)：有關(guān)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)概念的形成及科學(xué)的能量變化觀點(diǎn)的建立。

四、學(xué)情分析

我們的學(xué)生基礎(chǔ)一般，學(xué)生對(duì)于吸熱和放熱反應(yīng)的理論理解比較抽象，因此在教學(xué)中講解的同時(shí)輔以圖示，不斷強(qiáng)化，才可能取得比較好的效果。利用化學(xué)反應(yīng)方程式判斷放熱吸熱比較容易掌握。

五、教學(xué)方法

閱讀、交流討論、實(shí)驗(yàn)探究。

六、課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)“化學(xué)能與熱能”，初步把握基礎(chǔ)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)的原理和方法步驟。

2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。

3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：兩人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。

七、課時(shí)安排：

1課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)設(shè)計(jì)思路

第一課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

指導(dǎo)閱讀：

1.觀看相關(guān)趣味視頻

2.問(wèn)題思考：

①.為什么滴水可以生火

②.舉出生活中常見(jiàn)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的例子

③.在能源開(kāi)發(fā)與利用方面，化學(xué)應(yīng)在哪些方面做出努力？

學(xué)生回答：

1.因?yàn)榉懦隽藷崃?/p>

2.生火取暖

3.研制新型材料，提高能源的利用率和開(kāi)辟新能源。

讓學(xué)生感知生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，能源與人類的密切關(guān)系，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)的'價(jià)值，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

教師問(wèn)：是不是所有的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)？

學(xué)生回答：不是

引導(dǎo)學(xué)生思考

進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)

探究2：氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)（P34實(shí)驗(yàn)2-2）

思考與討論：

1.發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式。

2.根據(jù)已有知識(shí)猜測(cè)這個(gè)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的方式。

3.根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該要注意什么問(wèn)題。

學(xué)生回答：

1.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+10H2O

2.可能是吸熱，因?yàn)殇@鹽與堿反應(yīng)不需要加熱。

3.反應(yīng)的產(chǎn)物有氨氣，有刺激性氣味，所以要吸收以防止污染環(huán)境。

深化對(duì)理論知識(shí)的理解，綜合運(yùn)用觀察、分析、比較等方法研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，并與實(shí)驗(yàn)1做比較。

問(wèn)題啟發(fā)引導(dǎo)：

1.為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)有能量的變化？

2.物質(zhì)中的原子之間是通過(guò)什么結(jié)合的？

3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

學(xué)生回答：

2.化學(xué)鍵。

3.表面是原子的重新組合，實(shí)質(zhì)包含反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成。

引導(dǎo)學(xué)生解決問(wèn)題從已有知識(shí)開(kāi)始。進(jìn)而引入本節(jié)課主要內(nèi)容。

探究1：

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化有什么關(guān)系？

學(xué)生閱讀：

32頁(yè)第2段。

培養(yǎng)閱讀自學(xué)能力。

我們通過(guò)一個(gè)例子來(lái)解釋

配合認(rèn)真聽(tīng)

引導(dǎo)學(xué)生分析

歸納小結(jié)，

1.斷鍵吸熱，成鍵放熱。

2.化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

歸納、小結(jié)，突出重點(diǎn)內(nèi)容。

探究2：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

學(xué)生閱讀：32頁(yè)及33頁(yè)圖2-1

培養(yǎng)閱讀自學(xué)能力。

練習(xí)：

1.各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。不同的物質(zhì)不僅 不同， 不同，所包含的 也不同。

2.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于

和 的相對(duì)大小。當(dāng) ，化學(xué)反應(yīng)放出能量，當(dāng) ，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。

學(xué)生匯報(bào)答案：

1.組成、結(jié)構(gòu)、化學(xué)能。

2.反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量，反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量。

知識(shí)問(wèn)題化，一方面對(duì)閱讀起指導(dǎo)作用，一方面檢查閱讀自學(xué)效果。

追問(wèn)1：看圖回答：

此圖說(shuō)明了什么問(wèn)題？

學(xué)生回答：

1.物質(zhì)具有一定的能量，一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為其它形式的能量。

2.依據(jù)能量守恒定律。

化抽象為具體，幫助學(xué)生形成概念，使學(xué)生不僅知其然，而且知其所以然。

追問(wèn)2：看圖回答：

依據(jù)什么判斷反應(yīng)吸熱還是放熱？

思考與交流：32頁(yè)

學(xué)生回答：

化學(xué)反應(yīng)的基本特征是：

有新物質(zhì)的生成，有能量變化。

升華對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)。

歸納小結(jié)，完成探究2結(jié)論。

1.化學(xué)反應(yīng)不僅生成新物質(zhì)，而且伴隨能量變化。

2.反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，反應(yīng)吸熱。

歸納、小結(jié)，突出重點(diǎn)內(nèi)容。

課堂練習(xí)：PPT

檢測(cè)基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)效果，鞏固所學(xué)知識(shí)。

本節(jié)知識(shí)整合：

課后思考：

1.調(diào)查家里或?qū)W?！盎瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能”的現(xiàn)狀（燃料來(lái)源、主要用途、使用方式、存在問(wèn)題等），寫(xiě)出調(diào)查報(bào)告并與同學(xué)交流。

九、板書(shū)設(shè)計(jì)

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

第一課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變的關(guān)系

1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

斷鍵吸收的總能量<成鍵放出的總能量 化學(xué)反應(yīng)放出能量

斷鍵吸收的總能量>成鍵放出的總能量 化學(xué)反應(yīng)吸收能量

2、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的總能量的大小

反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量 化學(xué)反應(yīng)放出能量

反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量 化學(xué)反應(yīng)吸收能量

3、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)中放出能量的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)中吸收能量的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。

4.2第二學(xué)時(shí)評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo)評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)重點(diǎn)評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn) 教學(xué)活動(dòng)4.3第三學(xué)時(shí)評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo)評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)重點(diǎn)評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn) 教學(xué)活動(dòng)

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的決定因素；通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。

2.過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念；通過(guò)科學(xué)探究和學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能和熱能之間相互轉(zhuǎn)化，體會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)驗(yàn)方法。

3.情感、態(tài)度、價(jià)值觀：感知生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，能源與人類的密切關(guān)系，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，建立正確的能量觀；通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)，提高學(xué)生的觀察、思考的能力，體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主地獲取知識(shí)，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

學(xué)時(shí)重點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能與熱能之間存在的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

學(xué)時(shí)難點(diǎn)

有關(guān)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)概念的形成及科學(xué)的能量變化觀點(diǎn)的建立

化學(xué)能與熱能說(shuō)課稿4

1教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的決定因素；通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。

2.過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念；通過(guò)科學(xué)探究和學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能和熱能之間相互轉(zhuǎn)化，體會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)驗(yàn)方法。

3.情感、態(tài)度、價(jià)值觀：感知生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，能源與人類的密切關(guān)系，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，建立正確的能量觀；通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)，提高學(xué)生的觀察、思考的能力，體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主地獲取知識(shí)，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

2學(xué)情分析

我們的學(xué)生基礎(chǔ)一般，學(xué)生對(duì)于吸熱和放熱反應(yīng)的理論理解比較抽象，因此在教學(xué)中講解的同時(shí)輔以圖示，不斷強(qiáng)化，才可能取得比較好的`效果。利用化學(xué)反應(yīng)方程式判斷放熱吸熱比較容易掌握。

3重點(diǎn)難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能與熱能之間存在的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

2.難點(diǎn)：有關(guān)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)概念的形成及科學(xué)的能量變化觀點(diǎn)的建立。

4教學(xué)過(guò)程4.1第一學(xué)時(shí)評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的決定因素；通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。

2.過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念；通過(guò)科學(xué)探究和學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能和熱能之間相互轉(zhuǎn)化，體會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)驗(yàn)方法。

3.情感、態(tài)度、價(jià)值觀：感知生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，能源與人類的密切關(guān)系，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，建立正確的能量觀；通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)，提高學(xué)生的觀察、思考的能力，體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主地獲取知識(shí)，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

第五篇：化學(xué)能與熱能教案十一

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量（必修2）

教材分析：

本章共三節(jié)，可分為兩個(gè)部分——化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和限度，它們都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，也是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門(mén)性知識(shí)。同時(shí)，它們又是在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識(shí)，是對(duì)人類文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價(jià)值的知識(shí)，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。因此，化學(xué)能對(duì)人類的重要性和化學(xué)反應(yīng)速率、限度及條件控制對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性，決定了本章學(xué)習(xí)的重要性。

初中化學(xué)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，而在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的原理。因此，本章內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。

通過(guò)化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí)；通過(guò)對(duì)新型化學(xué)電源開(kāi)發(fā)利用的介紹，學(xué)生將對(duì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性有更多的體會(huì)；通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的討論，學(xué)生將從原理上加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)。這些都會(huì)增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

由于本章內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的階段性和層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，因此，教師在教學(xué)時(shí)要充分注意到這一點(diǎn)。既要加強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容與實(shí)際的聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性和重要性，又要注意知識(shí)的前后聯(lián)系和階段性、漸進(jìn)性，把握教材內(nèi)容的深度、廣度，防止任意拓寬加深，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說(shuō)出中和熱的涵義。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法。

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。重點(diǎn)難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。教學(xué)過(guò)程：

[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景] 在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再讓學(xué)生用手觸摸試管外壁，然后要求學(xué)生回答觀察到了什么現(xiàn)象？觸摸試管外壁時(shí)有何感覺(jué)？說(shuō)明什么問(wèn)題？并要求學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式。[結(jié)論] 生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說(shuō)明反應(yīng)放出了熱能。[設(shè)問(wèn)] 熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個(gè)反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是不是也會(huì)有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明。[學(xué)生舉例、說(shuō)明] [歸納小結(jié)] 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。[設(shè)疑] 那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過(guò)程和方法。[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)] 見(jiàn)教材實(shí)驗(yàn)2-1。

[思考與討論] 用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法 來(lái)了解反應(yīng)中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？ [反思、交流與評(píng)價(jià)]

1、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？

2、在思考、討論的過(guò)程中，其他同學(xué)給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？ [演示實(shí)驗(yàn)] 見(jiàn)教材實(shí)驗(yàn)2-2 [思考與討論]

1、通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論？寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

2、你覺(jué)得做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意哪些問(wèn)題？還可以做哪些改進(jìn)？實(shí)驗(yàn)中對(duì)你最有 啟發(fā)的是什么？ [小結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。[設(shè)疑] 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類重要而常見(jiàn)的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？下面，請(qǐng)同學(xué)們自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)揭開(kāi)這個(gè)秘密。[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)] 建議按教參P22頁(yè)的三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。[討論與交流]

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？如何解釋？

2、通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？學(xué)會(huì)了哪些研究方法？

3、要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？如何減小你與同組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的差異？

4、聽(tīng)完其他小組的匯報(bào)，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現(xiàn)在是否又有了新的想法？假如要讓你設(shè)計(jì)一個(gè)能較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學(xué)交流探討共同確定。[教師講解]

1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

2、三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離 子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。

3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。

4、要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問(wèn)題”，二是要最大限度地

減小實(shí)驗(yàn)誤差。[總結(jié)] 本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過(guò)學(xué)習(xí)，同學(xué)們會(huì)有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會(huì)有更深層次的問(wèn)題涌現(xiàn)出來(lái)，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？如何來(lái)合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化？等等。這些問(wèn)題我們將在下一節(jié)課上進(jìn)一步探討。補(bǔ)充練習(xí)

1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

2、下列說(shuō)法不正確的是（）A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 C 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

3、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：

（1）寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式————————————，該反應(yīng)是——————反應(yīng)（填吸熱、放熱）。

（2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。

4、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。?/p>

天然氣（以甲烷計(jì)）、石油液化氣（以丁烷C4H10計(jì)）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計(jì)）

5、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說(shuō) 反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說(shuō)法正確嗎？為什么？

（江蘇省海門(mén)中學(xué) 施紅專）答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O

高溫 CO+H2 吸熱(2)70：11 4.石油液化氣>天然氣>水煤氣5.略

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，初步學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

2、能從微觀的角度來(lái)解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

2、通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”，初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重要作用的認(rèn)識(shí)。重點(diǎn)難點(diǎn)：

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。教學(xué)過(guò)程：

[導(dǎo)入] 通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有了初步的認(rèn)識(shí)，知道了反應(yīng)中 的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱，也了解了中和熱的概念。那么，很多同學(xué)也許會(huì)有這樣一些疑問(wèn)：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？為什么不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同？本節(jié)課，我們將圍繞這些問(wèn)題，先從微觀和宏觀的角度來(lái)揭示這些秘密，然后介紹反應(yīng)中熱效應(yīng)的表示方法，最后再談?wù)劵瘜W(xué)在能源開(kāi)發(fā)、利用中的作用和地位。[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景] 氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？ [學(xué)生思考、討論] 氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。[進(jìn)一步思考] 反應(yīng)中的熱量由何而來(lái)？ 氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ [學(xué)生思考、討論] 從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。[教師補(bǔ)充講解] 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開(kāi)，氫原子和氯原子通過(guò)形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開(kāi)1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431 kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來(lái)。[歸納小結(jié)]

1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。[練習(xí)反饋] 已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463 kJ的能量，試說(shuō)明2H2+O2=2H2O中的能量變化。[講解] 剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2 與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？ [學(xué)生討論、交流]

1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物 的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。

2、畫(huà)出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。[思考與分析] 甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角 度分析氣原因，并說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變形式。[提出問(wèn)題] 前面我們通過(guò)對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來(lái)呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評(píng)價(jià)。[教師講解] 熱化學(xué)方程式的含義及朗讀和書(shū)寫(xiě)的注意點(diǎn) [練習(xí)反饋] 乙炔（C2H2）氣體在氧氣中完全燃燒會(huì)放出大量的熱，形成高溫火焰，可以用于焊 接或切割金屬。已知0。5 mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水會(huì)放出649 kJ的熱量，試寫(xiě)出 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并計(jì)算1Kg乙炔完全燃燒放出的熱量。[教師講解] 乙炔是一種重要的烴類，煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類，它們?cè)谌紵?時(shí)都會(huì)放出大量的熱，所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要的角色，對(duì)促進(jìn) 人類社會(huì)的發(fā)展具有重要的作用。[閱讀相關(guān)圖片、資料或播放錄像] [思考、交流] 根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)體會(huì)，談?wù)勀銓?duì)當(dāng)前能源利用、開(kāi)發(fā)及能源危機(jī)的看法。[總結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其它 能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)。化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)、利用及解決 日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來(lái)越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過(guò)各種渠道來(lái)關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列說(shuō)法不正確的是（）A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量 C 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法正確的是（）A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C 反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽(yáng)能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A 可消除對(duì)大氣的污染 B可節(jié)約燃料

C 可緩解能源危機(jī) D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源

4、已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3 molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為 NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流。

（江蘇省海門(mén)中學(xué) 施紅專）答案：1.C 2.CD 3.B 4.92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92KJ/mol