第一篇：化學能與電能教學設計（范文）

化學能與電能 教學設計

化學能與電能 教學設計

中寧中學 榮濤

一、教材分析

這是學生第一次接觸到電化學的知識，而在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識，而化學反應與電能之間有什么關系，在本章可以得到解答，從而對化學能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。教材從能量轉(zhuǎn)化角度和實驗探究來發(fā)現(xiàn)和認識這種實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置──原電池裝置，再通過“科學探究”進一步挖掘原電池原理和組成條件。教材緊密聯(lián)系生活實際，以激發(fā)學生學習化學興趣，更重要的是啟發(fā)學生運用已學化學知識解決實際問題，從而培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神。

二、教學目標

1．知識目標：①通過實驗探究，認識到化學能可以轉(zhuǎn)化為電能； ②掌握原電池的工作原理和構成條件；

2.能力目標：培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力、科學的學習方法，培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維與探究能力，以及提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3.情感目標：通過小組探究實驗活動，培養(yǎng)學生自主探索創(chuàng)新精神和同學間的交流合作學習的協(xié)作精神，并通過實驗不斷體現(xiàn)出由實踐→認識→再實踐→再認識的認知過程。

三、重點：掌握原電池的工作原理和構成條件

四、難點：原電池工作原理和構成條件的探究活動

五、設計思路

教學方法：實驗探究法。通過實驗、分析、討論、總結、應用等過程，誘導學生觀察、思考、推理、探究。

首先由教師提出問題、創(chuàng)設實驗情景，學生通過設計、動手實驗探討原電池原理；然后進行原電池構成條件探究，通過提供材料，讓學生設計實驗方案，分組討論、得出結論；最后讓學生在課外開展第三個探究性實驗：利用所學知識，自備材料，制作水果電池，完全讓學生體驗學習化學樂趣。

六、教學準備

講授、演示實驗、學生分組實驗、多媒體輔助教學。

實驗準備：電流計，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無水乙醇、蒸餾水、導線（帶鱷魚嘴）、燒杯、塑料棒、西紅柿等水果。

課件準備：教師制作課件、銅鋅原電池工作原理的模擬動畫、多媒體教學平臺。

七、教學過程

八、作業(yè)布置：

1、制作水果電池：材料：蕃茄、銅片、鐵片、耳機

2、解決問題：了解一個真正的電池，看看哪些地方運用到今天大家的研究成果

3、預習發(fā)展中的化學電源。附表1：

附表2：

附表3：

【課堂練習】

1、現(xiàn)在請大家根據(jù)上述的標準來判斷下列幾個裝置能否構成原電池。

2、請你當醫(yī)生：格林太太是位漂亮、開朗、樂觀的婦女,當她在開懷大笑的時候，人們才可以發(fā)現(xiàn)她一口整齊而潔白的牙齒中鑲有兩顆假牙：其中一顆是黃金的—這是格林太太富有的標志；另一顆是不銹鋼做的—這是一次車禍后留下的痕跡。令人百思不解的是，打從車禍以后，格林太太經(jīng)常頭痛，夜間失眠，心情煩躁??你能為格林太太開一個藥方嗎？

九、板書設計

第二節(jié) 化學能與電能

一、原電池定義：化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

二、反應原理：

十、教學反思

本案例是一節(jié)以學生為主體的實驗探究式新課。在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過自主實驗，啟發(fā)引導，小組合作，討論分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學生的學習內(nèi)驅(qū)力。從整節(jié)課的教學過程來看，它重在探究、重實踐。在實驗探究中，不僅激發(fā)學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培

養(yǎng)科學精神和創(chuàng)新能力，為學生的進一步發(fā)展創(chuàng)造一個新的局面。在實踐中學會交流，學會合作，并意識到合作是學習的有效途徑，培養(yǎng)集體意識，很好實現(xiàn)化學教學的情感目標。從整體教學效果來看，通過學生的大膽猜想和有目的的實驗探索，學生對知識點的掌握是相當不錯的，原電池的原理及形成條件，學生都能輕松、愉快地掌握并應用，為后面的新內(nèi)容的學習打下堅實的基礎。同時，通過實踐──認識──再實踐的親身體驗的學習過程，加深了對知識的理解。更重要的是，也讓學生充分展示自己的機會，使課堂圍繞學生為中心的教學活動，真正體現(xiàn)學生的主體地位,大大激發(fā)學習積極性。

薦上教版

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薦中學化學教學設計、案例與反思(3000字)薦初三化學教案

第二篇：《化學能與電能》教學設計

三維目標：

①通過實驗探究初步認識一些常見的化學電源。

知識與技能：

②能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應等方面區(qū)別充電和放電反應。

③初步了解化學電源在生產(chǎn)和生活中的應用。

過程與方法：

①學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種方法獲取信息。

②通過對幾種新型實用電池的認識，提高自主學習化學的能力。

情感、態(tài)度

①將電池的知識應用于生產(chǎn)實際，使學生體會學以致用。

與價值觀

②通過了解電池對社會的貢獻，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思路。

教學重點：

各種電池的區(qū)別及優(yōu)缺點

教學難點：

能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應等方面區(qū)別充電和放電反應

教學方法：

分析比較法

教學準備：

多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第二課時

【復習】

請同學們利用銅和硝酸銀的反應設計一個原電池，指出正負極，寫出電極反應。

[引言] 干電池是我們常用的電池，干電池大家非常熟悉，其實干電池是化學電源的一種，化學電源就是利用原電池原理制造的具有實際應用價值的各種電池。它的內(nèi)部構造大家清楚嗎？它的放電原理是什么？下面讓我們具體來了解化學電源。

化學電源就是利用原電池原理制造的具有實際應用價值的各種電池，簡稱電池。

二、發(fā)展中的化學電源

1、干電池

最早使用的，大家熟悉的干電池——鋅錳電池。它是一種一次性電池，放電后不能充電（內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的）。

[觀察]干電池的外型，說出在日常生活中的用途，了解干電池的內(nèi)部結構。

【圖片和實物展示】

①干電池的構造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、鋅筒。

②電極反應：

正極：2NH4++ 2e-= 2NH3+H2 負極：Zn － 2e-→ Zn2+

總反應：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2

2MnO2+H2=2MnO(OH)ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2

③優(yōu)缺點：

優(yōu)點：體積小，攜帶方便。

缺點：一次性電池，放電之后不能充電。鋅皮被腐蝕而穿導致電解液外溢。廢舊電池污染環(huán)境。

④改進：外殼套上金屬筒或塑料筒的方法改成了防漏電池；將糊狀NH4Cl換成濕的KOH，并在構造上作了改進，制成了堿性鋅錳電池，延長了電池的使用壽命。

[思考與交流] 干電池即使不使用，過一段時間也會失效，在購買、保存和使用干電池方面你有何經(jīng)驗和建議？

提示：購買后及時使用；電器暫時不用時，將電池及時取出；新舊電池不要混合使用；舊電池要集中處理等等。

[過渡]干電池雖然有體積小，攜帶方便等優(yōu)點，但是一次性電池，放電之后不能充電，易造成污染。所以，可充電電池是一種實用價值更高的電池，現(xiàn)在廣泛的應用于各種電器中。

【問題】

請同學們舉例說明，哪些電器中使用了可充電電池。汽車用的電瓶是一種什么樣的化學電源？

2、充電電池

充電電池又稱為二次電池，它在放電時進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行（利用直流電進行充電），使電池恢復到放電前的'狀態(tài)。這樣可以實現(xiàn)：化學能轉(zhuǎn)換為電能（放電）、再由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能（充電）的循環(huán)。

（1）鉛蓄電池

①結構：

[展示] 鉛蓄電池（簡稱蓄電池）：

②電池反應（放電）：

正極：PbO2 + 4H+ + SO42-+ 2e-→ PbSO4 + 2H2O

負極：Pb + SO42--2e-→ PbSO4

總反應：PbO2 + 4H+ + SO42-+ Pb ==2PbSO4 + 2H2O

③優(yōu)缺點

優(yōu)點：可以循環(huán)使用，更加經(jīng)濟實用。

缺點：由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上沖放電電池的沖放電次數(shù)仍有限制，且使用是否得當，對電池的工作狀態(tài)及壽命影響很大。

應用：最早使用的充電電池是鉛蓄電池。目前，汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池。

（2）鎳鎘電池

由于現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器需求很大，所以化學家研制了新型的封閉式體積小的充電電池——鎳鎘電池。

①電池反應（放電）：

正極：2NiO(OH)+ 2H2O + 2e-→ 2Ni(OH)2 + 2OH-

負極：Cd + OH--2e-→ Cd(OH)2

總反應：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

②優(yōu)缺點：

優(yōu)點：體積小攜帶方便，可鎳鎘電池以反復充電500次以上。

缺點：鎘是致癌物質(zhì)，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境，這制約了鎳鎘電池的發(fā)展。鎳氫電池的面世初步解決了這個問題。

應用：廣泛用于收錄機、無線對講機、電子閃光燈、電動剃須刀等。

（3）鋰離子電池

目前，手機常見電池類別有：Ni-MH（鎳氫電池）、Li-ion（鋰電池）、LiB（液體鋰離子電池）、LiP（聚合物鋰離子電池）。

優(yōu)點：重量小，綠色環(huán)保。

缺點：能量儲存少，使用時間短。

應用：筆記本電腦、移動電話、數(shù)碼照相機、攝像機等等。

【思考與交流】

課本43頁

【過渡】

燃料燃燒是一種劇烈的氧化還原反應，通過燃燒釋放的熱能再轉(zhuǎn)化為電能（如火力發(fā)電），其能量轉(zhuǎn)化率不高。我們來學習一種新型電池—燃料電池。

3、燃料電池

【分析】

燃料電池就是利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種高效、對環(huán)境友好的裝置。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可以高達85%~90%（現(xiàn)在實際利用率已達到40%~60%）。

①燃料電池組成：

燃料：氫氣、甲烷（天然氣）、甲醇、乙醇、汽油等。

氧化劑：氧氣、空氣等。

電極：石墨

電解質(zhì)：硫酸或KOH溶液

【思考與交流】

從組成上看，燃料電池與普通干電池和可充電電池有何不同？

燃料電池與普通干電池和可充電電池比較：普通干電池和可充電電池反應物儲存于電池內(nèi)部，燃料電池反應物不是儲存于電池內(nèi)部，由外部設備提供。電池裝置只是反應器。

②電極反應：以氫氧燃料電池為例：

電解質(zhì)：H2SO4

負極：2H2－4e-＝4H+； 正極：O2＋ 4H+＋4e-＝ 2H2O

總反應：2H2＋O2＝2H2O

電解質(zhì)：KOH

正極：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH-；負極：2H2 + 4OH-－ 4e-→ 4H2O

總反應：2H2 + O2 == 2H2O

③優(yōu)點：燃料可以從外部源源不斷的輸入，能量利用率高，減少廢電池的污染，電池反應產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染。

〖過渡〗其實最好最清潔、最經(jīng)濟、最實用的能源是太陽，我們可以探究以下太陽能的利用。

〖板書設計〗

二、發(fā)展中的化學電源

1、干電池（鋅錳電池）

2、充電電池：（1）鉛蓄電池（2）鎳鎘電池（3）鋰離子電池

3、燃料電池

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7.教案化學能與熱能

8.電能轉(zhuǎn)化為化學能教案

9.多元智能與化學教案的結合

第三篇：2 化學能與電能 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

一、知識與技能

1.學生通過實驗探究認識原電池的工作原理和構成條件，初步掌握原電池的正、負極的判斷方法，形成原電池的概念。

2.通過對原電池組成條件的研究，學習科學研究的方法。3.通過探究性實驗，能根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論的探究能力。

二、過程與方法

1.通過合作探究原電池的原理，理解化學實驗研究的一般方法。2.能夠在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，從而解決問題。

三、情感、態(tài)度與價值觀

1.體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。2.學會與他人合作，主動交流。

2.教學重點/難點

重點：初步認識原電池的概念、原理以及構成原電池的條件。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，原電池構成條件的探究。

3.教學用具 4.標簽

教學過程

【引入】上課前開、關燈。

【思考】開燈過程中消耗了何種形式的能量？關燈后是否還有電流流過？ 【新課導入】使用電器都需要電能。電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便，污染最小的一種二次能源，又稱電力。物質(zhì)中的化學能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能呢？又是如何轉(zhuǎn)化的呢？ 【思考】物質(zhì)中的化學能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能呢？又是如何轉(zhuǎn)化的呢？ 【分析】火力發(fā)電原理

【問題思考】火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化方式及存在弊端。

【討論】火力發(fā)電弊端：經(jīng)多次能量轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低；環(huán)境污染嚴重。【板書】

一、化學能轉(zhuǎn)化為電能

1.火力發(fā)電（1）能量轉(zhuǎn)換（2）存在的問題

【問題思考】能否將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能？ 【引導】引導分析

【探究1】

把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察實驗現(xiàn)象(注意兩塊金屬片不要相接觸,下同)請記錄現(xiàn)象。

銅片：

無明顯變化

鋅片： 表面產(chǎn)生氣泡

【探究2】

首先將兩根導線連接在一起，觀察銅片表面有無變化；然后在導線中間連接一個靈敏電流計,觀察電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)? 請記錄現(xiàn)象。

電流計：指針偏轉(zhuǎn)

銅片：表面有氣泡產(chǎn)生

鋅片： 溶解

結論：有電流產(chǎn)生

【講解】原電池的定義

定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置?！景鍟?2．原電池

（1）定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

【多媒體演示】演示銅鋅原電池的工作原理，并分析講解該電池中正、負極的判斷方法，各電極的反應類型。

【觀察】動畫中電子的流向、電流的方向、H+的移動方向、氣泡產(chǎn)生的位置。

【板書】

（2)Zn－Cu原電池的工作原理 【聽講】原電池的反應原理并記錄?！締l(fā)】電能和氧化還原反應之間的關系

【板書】

（3）原電池反應的本質(zhì)：氧化還原反應

【設問】上述裝置能產(chǎn)生電流，其它類似的裝置是否也能產(chǎn)生電流？ 【演示探究】

改變電極材料、溶液、連接方式進行演示探究（控制變量），引導學生觀察思考。

【對比分析】對比分析，原電池的構成條件

①有兩種活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬）作電極 ②要有電解質(zhì)溶液 ③兩極要形成閉合電路 要點：兩極、一液、要閉合 【板書】

（4）原電池的構成條件：兩級、一液、要閉合 【引導】

【探究3】利用桌面上的蘋果和其他材料制作一個水果電池?！舅伎寂c交流】如何判斷電池的正負極，連連看

課堂小結

課后習題

《化學能與電能》第一課時練習【課堂練習】

1.將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸中,下列說法不正確的是（）A.鋅片的質(zhì)量逐漸增大

B.電流方向是從銅片向鋅片 C.H+在銅片表面被還原

D.氫離子濃度逐漸變小 2.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y是電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ

Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ

3.下列裝置中能產(chǎn)生電流的是（）

【課堂練習參考答案】 1.A

2.C

3.C 【課后作業(yè)】

1.下列各組材料中，不能組成原電池的是（）

2．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化（）A．逐漸變大

B．先變小后變大

C． 不變

D．逐漸變小 3.下列敘述中正確的是（）A．原電池的負極得電子,發(fā)生還原反應

B．原電池中較活潑的金屬作正極

C．原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成 D．原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極 4．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則此四種金屬的活潑性由強到弱的順序為（）

A．a(chǎn)>b>c>d

B．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a 5．將____能轉(zhuǎn)變?yōu)開___能的裝置叫做原電池。原電池中正極發(fā)生_______反應，負極發(fā)生_______反應。原電池中，在外電路，電子由____極經(jīng)過導線流向____極。在內(nèi)電路，陽離子向____極移動，陰離子向_____極移動，這樣就形成了閉合回路。原電池的反應本質(zhì)是__________反應?！菊n后作業(yè)參考答案】

1.C

2.A

3.D 4.A

5.化學，電，還原，氧化，負，正，正，負，氧化還原。

第四篇：2 化學能與電能 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

1.知識與技能

⑴通過Cu-Zn原電池的原理了解常見的化學能與電能的轉(zhuǎn)化方式 ⑵能舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系

⑶通過不同的組成，理解原電池原理及其形成條件 2.過程與方法

⑴通過預習培養(yǎng)自學能力、獨立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力 ⑵通過實驗探究，提高實驗操作能力

⑶通過思考與交流學會聯(lián)系自己已掌握的知識通過比較歸納認識事物的本質(zhì)特征。3.情感態(tài)度與價值觀

⑴通過實驗探究，培養(yǎng)學生主動參與意識與團隊合作意識

⑵經(jīng)過探究過程，提高創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的思維意識，體驗科學探究過程 ⑶通過原電池原理的應用以及了解電池歷史，體驗學習化學樂趣，拓展知識視野

2.教學重點/難點

【教學重點】 1.原電池的概念與構成的條件

2.原電池的工作原理、正負極判斷及簡單原電池電極反應的書寫 【教學難點】 原電池的工作原理探究以及化學能轉(zhuǎn)化成電能裝置設計

3.教學用具

電流計，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、干電池、稀硫酸、無水乙醇、導線（帶鱷魚嘴）、燒杯、西 紅柿等水果及教師制作課件、銅鋅原電池工作原理的模擬動畫、多媒體教學平臺。

4.標簽

教學過程 【教學環(huán)節(jié)設計】 環(huán)節(jié)一

創(chuàng)設教學情境，引入教學探究

環(huán)節(jié)二

創(chuàng)設問題情境和實驗情境，通過合作探究原電池的工作原理 環(huán)節(jié)三

創(chuàng)設實驗情境，探究并總結歸納構成原電池的條件

環(huán)節(jié)四

知識升華，原電池原理的應用以及電池發(fā)明史，拓展知識視野 【教學過程】

環(huán)節(jié)一

創(chuàng)設教學情境，引入教學探究

【講述】燃煤發(fā)電的一系列能量轉(zhuǎn)換過程：化學能→熱能→機械能→電能。分析利用火力發(fā)電的利弊

【設問】火力發(fā)電的這些缺點催生了新的電能發(fā)生裝置，能不能找到一種裝置能把化學能直接轉(zhuǎn)化成電能？

環(huán)節(jié)二

創(chuàng)設問題情境和實驗情境，通過合作探究原電池的工作原理 【學生實驗

教師指導】 實驗1

觀察記錄（你看到了什么？）

結論（小組討論）

將鋅片和銅片平行插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象；

再使鋅片和銅片接觸，觀察實驗現(xiàn)象。

【提出問題】你的頭腦中產(chǎn)生了什么疑問？做一個合理的假設解釋你的疑問！【學生假設】假設：電子從鋅片跑到銅片上?！咀穯枴咳绾巫C明電路中有電子通過？

【學生回答】用電流表檢驗！將鋅片和銅片用導線連接起來，在導線之間接入電流表。平行插入稀硫酸溶液中觀察實驗現(xiàn)象。

【教師】動手實驗 【學生實驗教師指導】 實驗2：

觀察記錄（你看到了什么？）

結論（小組討論）

將鋅片和銅片用導線連接起來，在鋅片和銅片導線之間接入電流表。

【教師】有電流產(chǎn)生。從能量變化的角度分析這是什么裝置? 【學生】化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

【板書】原電池定義：化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池?！拘〗M討論】1．在鋅片和銅片表面分別發(fā)生了哪些變化？ 2．電子從哪里來，到哪里去？

3.電池的正極和負極分別是什么？判斷依據(jù)是什么？

4.溶液中有哪些看不見的現(xiàn)象？

【展示圖片】

【小組匯報】由于Zn失去的電子經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到Cu片上，故導線上有電流通過，因此電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子由鋅片流向銅片，根據(jù)物理學知識，電子移動方向與電流方向相反，電流由銅片流向鋅片，銅片為正極，鋅片為負極。負極Zn：Zn－2e－＝Zn2+

正極Cu：2H＋＋2e－＝H2↑

Zn失去的電子成Zn2+進入溶液，溶液中的陰離子移向負極Zn，陽離子移向正極Cu。【模擬動畫】

【過渡】原電池是化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，哪么要構成一個原電池需要哪些條件呢？

環(huán)節(jié)三

創(chuàng)設實驗情境，探究并總結歸納構成原電池的條件

【實驗探究】用下列藥品：Zn片、Cu片、石墨棒、Fe釘、玻璃棒、稀硫酸、無水乙醇、導線、電流表、燒杯等設計對比實驗歸納構成原電池的條件。我設計的原電池

實驗現(xiàn)象

電流表是否偏轉(zhuǎn)

能否構成原電池

結

論

【討論總結】

形成條件一：活潑性不同的兩個電極---負極：較活潑的金屬；正極：較不活潑的金屬或非金屬導體石墨等；形成條件二：電極需插在電解質(zhì)溶液中； 形成條件三：必須形成閉合回路。用一句話可概括為“兩極一液成回路” 環(huán)節(jié)四

知識升華：原電池原理的應用以及電池發(fā)明史，拓展知識視野 【課堂練習】請你當醫(yī)生：格林太太的故事 【閱讀材料】伏打電池的發(fā)明史

【課后作業(yè)】

1、回家搜集下列材料：Fe片（Al片）、Cu片、導線、水果（飲料）、電流計，電流計（去掉電池的音樂卡片、發(fā)光二極管或手電筒用小燈泡)，請設計一個裝置使電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(音樂卡片重新發(fā)出響聲、發(fā)光二極管或小燈泡發(fā)光)。并畫出設計草圖。

2、回家搜集廢干電池并拆開，弄清它的構造及原理。

3、習題檢測

板書

第二節(jié)《化學能與電能》 第二節(jié)

化學能與電能

一、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化

1、原電池：原電池是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

2、原電池的原理：是氧化還原反應。

二、原電池的構成條件

1、有活潑性不同的兩極作為原電池的正負極。

2、要有電解質(zhì)溶液

3、要形成閉合回路

4、要能自發(fā)的進行氧化還原反應

第五篇：2 化學能與電能 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

教學目標

一、知識與技能

1.學生通過實驗探究認識原電池的工作原理和構成條件，初步掌握原電池的正、負極的判斷方法，形成原電池的概念。

2.通過對原電池組成條件的研究，學習科學研究的方法。3.通過探究性實驗，能根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論的探究能力。

二、過程與方法

1.通過合作探究原電池的原理，理解化學實驗研究的一般方法。2.能夠在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，從而解決問題。

三、情感、態(tài)度與價值觀 1.體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

2.學會與他人合作，主動交流。

2.教學重點/難點

重點：初步認識原電池的概念、原理以及構成原電池的條件。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，原電池構成條件的探究。

3.教學用具 4.標簽

教學過程 教學過程

【引入】上課前開、關燈。

【思考】開燈過程中消耗了何種形式的能量？關燈后是否還有電流流過？ 【新課導入】使用電器都需要電能。電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便，污染最小的一種二次能源，又稱電力。物質(zhì)中的化學能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能呢？又是如何轉(zhuǎn)化的呢？

【思考】物質(zhì)中的化學能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能呢？又是如何轉(zhuǎn)化的呢？ 【分析】火力發(fā)電原理

【問題思考】火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化方式及存在弊端。

【討論】火力發(fā)電弊端：經(jīng)多次能量轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低；環(huán)境污染嚴重?！景鍟?/p>

一、化學能轉(zhuǎn)化為電能

1.火力發(fā)電（1）能量轉(zhuǎn)換（2）存在的問題

【問題思考】能否將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能？ 【引導】引導分析

【探究1】

把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察實驗現(xiàn)象(注意兩塊金屬片不要相接觸,下同)請記錄現(xiàn)象。

銅片：

無明顯變化

鋅片： 表面產(chǎn)生氣泡 2．原電池

（1）定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

【多媒體演示】演示銅鋅原電池的工作原理，并分析講解該電池中正、負極的判斷方法，各電極的反應類型。

【觀察】動畫中電子的流向、電流的方向、H+的移動方向、氣泡產(chǎn)生的位置?！景鍟?/p>

（2)Zn－Cu原電池的工作原理 【聽講】原電池的反應原理并記錄?！締l(fā)】電能和氧化還原反應之間的關系

【板書】

（3）原電池反應的本質(zhì)：氧化還原反應

【設問】上述裝置能產(chǎn)生電流，其它類似的裝置是否也能產(chǎn)生電流？