第一篇：分析復(fù)習(xí)參考龍海二中2009年福建省高考試題理綜化學(xué)部分

改革開放的三十多年，我國經(jīng)濟(jì)得到了巨大的發(fā)展，已經(jīng)從依賴資源、廉價勞動力的時代進(jìn)入知識經(jīng)濟(jì)時代。知識經(jīng)濟(jì)條件下，創(chuàng)新將成為經(jīng)濟(jì)增長的根本所在。何以創(chuàng)新？人力資源管理成為關(guān)鍵。公司若要在競爭的社會中立于不敗之地，必須把人才資源放在第一位，只有有效、合理、科

龍海二中2009年福建省高考試題理綜化學(xué)部分分析

龍海二中鄭進(jìn)也

一．試卷評析

今年高考化學(xué)試題符合《考試說明》的要求，很好的體現(xiàn)了“和諧高考”，“讓改革者受益”。整體覺得化學(xué)部分樸實親切。很好體現(xiàn)命題者“堅持能力立意、堅持理論聯(lián)系實際、關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)特點(diǎn)和認(rèn)知水平、堅持平穩(wěn)過渡、適度創(chuàng)新的原則”。試題能很好“突出基礎(chǔ)性，選取主干知識作為考查重點(diǎn)”、“注重綜合性，將主干知識有機(jī)融合加以考查”、“堅持導(dǎo)向性，體現(xiàn)新課程的核心理念和高考的基本功能”、“體現(xiàn)公平性，力求必考內(nèi)容的普適與選考難度的等值”、“具有新穎性，力求在保持平穩(wěn)的基礎(chǔ)上適度創(chuàng)新”、“體現(xiàn)簡約性，努力形成自然、樸實的風(fēng)格”。試題通過設(shè)置表格、工藝流程圖、實驗裝置圖等多樣性的信息呈現(xiàn)方式來創(chuàng)設(shè)問題情境，重視對基本知識、、基本技能、基本方法、基本思想、多元能力與化學(xué)實驗素養(yǎng)的考察。

二．學(xué)生答題情況預(yù)測

化學(xué)100分，估計我校65分。比省質(zhì)檢二難些，難在選擇題上。物構(gòu)選考比省質(zhì)檢易。

選擇題42分，我校估計30分，得分率較低的是10、11、12三題。

23題15分，我校估計9分，失分在（3）（5）（6），特別是（6）問。24題13分，我校估計9分，失分在（4）（5）

25題17分，我校估計7分，失分在（4）（5）（7）

30題13分，我校估計10分，失分在（3）。

31題13分，我校估計11分。

6題考查的是氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 7題考查的是各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。涉及到常見元素化合物知識（硅、硫、鐵、銅）

8題關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)，傳統(tǒng)好題。

9題考查的是常見有機(jī)物性質(zhì)及應(yīng)用知識

10題考查的是水解平衡，涉及水解平衡常數(shù)、水解平衡的移動、離子的濃度、溶液PH變化等知識。

11題考查的是原電池，題目將化學(xué)平衡與原電池相融合，通過電流計讀數(shù)的變化判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，通過離子濃度的變化判斷化學(xué)平衡移動的方向，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向分析電極反應(yīng)。立意新、落點(diǎn)低，估計很多學(xué)生錯選D。

12題考查化學(xué)反應(yīng)速率，通過呈現(xiàn)有關(guān)物質(zhì)的濃度與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系的實驗數(shù)據(jù)，綜合考查學(xué)生獲取、分析、歸納信息，得出正確結(jié)論的能力?？忌灰凶兞靠刂频囊庾R，從反應(yīng)速率的定義出發(fā)，就能順利作答。

23題模式與考試說明樣卷、特別是省質(zhì)檢二相似，甚至更簡約。題目以周期表中的短周期元素為背景，通過簡單推斷，考查一些主干知識。涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式、化學(xué)式的書寫，元素非金屬性強(qiáng)弱判斷，根據(jù)蓋斯定律計

算反應(yīng)熱。區(qū)分度估計在（3）（5），涉及氧化還原反應(yīng)中產(chǎn)物判斷，通過化合價升降或簡單計算推斷出，但并沒有超出學(xué)生的認(rèn)知水平，是檢測學(xué)生的綜合思維能力，對化學(xué)思想的領(lǐng)悟。第（6）問，根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱，雖是常常練習(xí)，但歷來學(xué)生得分率不高。

24題（我個人認(rèn)為雖是源于兩套教材，但沒有注意到蘇教版中“從鋁土礦中提取鋁”這一節(jié)的更改（鋁土礦中的二氧化硅最終是形成殘渣的）。有些科學(xué)性錯誤，雖然不影響學(xué)生答題。）以鋁土礦提取氧化鋁的工藝流程為素材，源于教材，高于教材。綜合考查常見無機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用、化學(xué)用語、常見離子的檢驗及沉淀溶解平衡等主干知識。體現(xiàn)科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系，說明學(xué)習(xí)化學(xué)是很有用的。失分估計在（4）（5）。

25題實驗題，考查了實驗熱點(diǎn)，“定量研究、實驗探究”，與考試說明中的樣卷及省質(zhì)檢極為相似。題目通過提供了4個簡單儀器裝置，考查了兩個實驗，其中“實驗二” 主要以測定鍍鋅薄鐵片鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鍍層厚度為情境，擴(kuò)展為3個實驗方案，試圖以真實的情境、合理的構(gòu)造，綜合考查實驗裝置的原理、實驗方案的設(shè)計、實驗數(shù)據(jù)的處理、實驗方案的評價等內(nèi)容，體現(xiàn)以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)探究對多維能力的要求?？疾閷W(xué)生關(guān)于化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法的掌握情況，是組合式、立體化的試題。此外，試卷中還有若干信息給予題，旨在考查學(xué)生當(dāng)場學(xué)習(xí)和知識遷移的能力。（5）（7）對學(xué)生有一定的挑戰(zhàn)性。

30、31題兩道選考題。設(shè)置選考試題是新課程背景下高考化學(xué)試題的一個特點(diǎn)，以關(guān)注不同考生的不同需求和個性發(fā)展?jié)撃堋Ｔ嚲碓O(shè)計了彼此相當(dāng)?shù)碾y度值，均以各模塊主干知識為考點(diǎn)，情境明晰，突出了推理能力的考查，子題數(shù)相等、考查方向相似、難度基本相當(dāng)。

對于基礎(chǔ)一般的我校學(xué)生來說，30題物構(gòu)估計更容易些，估計我校學(xué)生98%選擇物構(gòu)。因為沒有出現(xiàn)簡答題，得分率會很高。而且考查的核外電子排布式、配位鍵成鍵條件、第一電離能大小判斷、元素電負(fù)性應(yīng)用、共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵、氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱及沸點(diǎn)高低判斷。是平常學(xué)生經(jīng)常訓(xùn)練并有講評的。失分估計在（3）問。

31題有機(jī)選考，我個人認(rèn)為本題難度比物構(gòu)大點(diǎn)，估計是基礎(chǔ)好的學(xué)生才做，因為基礎(chǔ)好的學(xué)生做，估計得分率也高。

三、今后教學(xué)應(yīng)注意問題及建議

1、加強(qiáng)學(xué)習(xí)、研究教學(xué)要求、考試說明、高考試題。

今年是我省新課程實驗后的首次高考，也是我省首次全部自行命題。兩個“首次”之下的高考命題思路是怎樣的呢？研究福建省各學(xué)科命題說明，了解今年的試卷為啥這么出，也預(yù)示著未來的高考命題方向，有著很好的參考價值。

（1）高三化學(xué)復(fù)習(xí)如何用好、用對考試說明，我認(rèn)為必須與《福建省普通高中新課程教學(xué)要求（試行）》（以下簡稱《教學(xué)要求》）結(jié)合起來。

（2）新高

一、高二年的教學(xué)，特別是選修部分的教學(xué)，不能依據(jù)考試說明，應(yīng)根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》及《福建省普通高中新課程教學(xué)要求（試行）》，完整教學(xué)。因為2010年或2011年的考試說明可能有所變化。

如《2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（課程標(biāo)準(zhǔn)試驗版）》必考部分增加了“難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)”、“了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象”、“了解有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)的類型”、“以上各部分知識的綜合應(yīng)用”。選考《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》增加了“了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型sp、ps2、sp3。能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)”。而以上內(nèi)容我省今年高考暫不要求，但明年可能就有要求了，所以我認(rèn)為新高

一、高二年的化學(xué)教學(xué)，不能依據(jù)考試說明，隨意刪減教學(xué)內(nèi)容，而應(yīng)根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》及《福建省普通高中新課程教學(xué)要求（試行）》，完整教學(xué)。

2、注重夯實基礎(chǔ)，落實化學(xué)用語

兩年高中化學(xué)學(xué)習(xí)的零碎知識需要進(jìn)行整理、歸納和加工，因此在第一輪復(fù)習(xí)中一定要降低重心，立足基礎(chǔ)，回歸教材，突出知識“全（全面）、聯(lián)（聯(lián)系）、活（靈活）”，做細(xì)、做精，對考試說明規(guī)定的每個知識點(diǎn)都要認(rèn)真落實，把握相關(guān)知識的內(nèi)涵和外延，并進(jìn)一步思考、總結(jié)，使之更加規(guī)律、系統(tǒng)，更具備分析問題和解決問題的能力?；瘜W(xué)用語是化學(xué)的語言，是化學(xué)用來描述化學(xué)現(xiàn)象的符號，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。因此，在整個復(fù)習(xí)過程中，自始至終都要加強(qiáng)化學(xué)用語的教學(xué)和文字表達(dá)能力的訓(xùn)練，在規(guī)范化上下功夫，最大限度的提高復(fù)習(xí)效率，取得最好的復(fù)習(xí)效果。

3、突出主干知識，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)

主干知識是支撐學(xué)科體系的主要內(nèi)容，是支持學(xué)科的脈絡(luò)，也是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、溶液中的離子反應(yīng)、化學(xué)實驗基礎(chǔ)等重點(diǎn)內(nèi)容。但大多數(shù)考題是以主干知識為載體，綜合考查相關(guān)的多個知識點(diǎn)。復(fù)習(xí)備考中，要掌握知識主干，對相關(guān)知識點(diǎn)實現(xiàn)學(xué)科內(nèi)的相互融合，構(gòu)建完整的知識網(wǎng)絡(luò)，實現(xiàn)由知識點(diǎn)→知識鏈→知識面→知識網(wǎng)的構(gòu)建過程和融會貫通，同時注重各知識內(nèi)容要求掌握的程度，把握難度，避免復(fù)習(xí)時走入過難、過偏或深度不足的誤區(qū)。

4、注重實驗復(fù)習(xí)，掌握實驗技巧

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，強(qiáng)調(diào)實驗和邏輯，復(fù)習(xí)時對于實驗的設(shè)計、操作及思路要弄懂并類比?，F(xiàn)在考試的側(cè)重點(diǎn)越來越傾向分析創(chuàng)造力，而實驗最能體現(xiàn)這點(diǎn)。所以要特別注重強(qiáng)化化學(xué)實驗設(shè)計的訓(xùn)練，在實驗設(shè)計過程中，準(zhǔn)確提取題干信息，弄清實驗?zāi)康氖墙忸}的關(guān)鍵所在。在學(xué)習(xí)中應(yīng)注重培養(yǎng)對實驗的觀察、推理、預(yù)測、分類、建立模型等以及思維創(chuàng)新能力，通過典型例題的解析和規(guī)范練習(xí)掌握不同類型的實驗設(shè)計思路和方法，從而達(dá)到良好的復(fù)習(xí)效果。

第二篇：2012年河北高考理綜試卷化學(xué)部分分析

2012年河北高考理綜試卷化學(xué)部分分析

2012年高考新課標(biāo)卷理綜化學(xué)試題的整體特點(diǎn)可以概括為：題型上保持相對穩(wěn)定，學(xué)科內(nèi)知識綜合性增大，計算題的比例有所提升。

一、選擇部分：7道選擇題注重主干知識、基礎(chǔ)知識的考查，內(nèi)容主要涉及阿伏加德羅常數(shù)、元素周期律和周期表、有機(jī)知識等。其中有3個選擇題涉及到與有機(jī)知識相關(guān)的內(nèi)容，對有機(jī)化學(xué)知識的考查力度有所加大，但題型相對穩(wěn)定。選擇第12題可以讓我們依稀看到以往大綱卷高考題的痕跡，而往年高考中出現(xiàn)頻率高的離子反應(yīng)式的正誤判斷和電化學(xué)知識沒有在選擇題中涉及。

二、II卷題型穩(wěn)定，考點(diǎn)知識集中，注重多角度考查主干知識。具體來說：26題考查學(xué)生的審題能力和計算能力，綜合性強(qiáng)、計算量大，主要體現(xiàn)在一、二兩問。本題同時考查了氧化還原方程式的配平和電化學(xué)的知識，并通過電極式、總式的書寫考查了學(xué)生的實際解題能力，達(dá)到了能力立意和知識涵蓋的統(tǒng)一。27題重點(diǎn)考查思維能力、計算能力、知識遷移能力，內(nèi)容涉及蓋斯定律計算、方程式的書寫配平和化學(xué)平衡知識。其中，熱量求算的計算量大，光氣制備要求有一定的知識遷移能力和接受信息、處理信息的能力。37題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查主族元素硫單質(zhì)的雜化方式、硒單質(zhì)的原子序數(shù)、M層電子排布式以及硫和硒的化合物的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，充分考查學(xué)生對課本知識的運(yùn)用能力。38題有機(jī)推斷題題型較為常規(guī)，以對羥基苯甲酸丁酯為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、框圖推斷以及方程式的書寫，最后落腳點(diǎn)依然是同分異構(gòu)體的書寫，可以說知識與能力的考查并重。

總體上講，2012年高考新課標(biāo)卷理綜化學(xué)題，符合新課標(biāo)要求，既考查熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識，又側(cè)重考查考生讀題、分析和解決問題的能力，為我們今后的新課標(biāo)教學(xué)指明了方向。

第三篇：2014年高考(安徽卷)理綜化學(xué)部分試題

2014年高考（安徽卷）理綜化學(xué)部分試題

7．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：

下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是

A．分子式為C3H6N3O

3C．屬于共價化合物B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

8．下列有關(guān)Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I

2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

9．為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是

25223閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

12.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

242溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH-Al(OH)

3B．a(chǎn)-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d點(diǎn)時，Al(OH)3

沉淀開始溶解 25.（14分）

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基態(tài)原子核外有____個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為___________(2)用“>”或“<”填空：

22，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。

(4)ClO2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。

26.（16分）Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

(1)A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是_________；B→C的反應(yīng)類型是_____。(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是________；F的名稱（系統(tǒng)命名）是_______。

(3)E→F的化學(xué)方程式是___________________。

(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(5)下列說法正確的是。

a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 c．1molG完全燃燒生成7molH2O 27.（14分）

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

b．D和F中均含有2個π鍵 d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

已知：HCl的沸點(diǎn)是﹣85.0℃屯，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。

(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是_______、_______。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是

______________________（用化學(xué)方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：_______________________________。

(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。28.（14分）

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：

(2)2

發(fā)生了_______腐蝕，請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_____________。

(3)該小組對圖2中0~t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二： 假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體； 假設(shè)二：______________；

(4)為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。

2014年高考（安徽卷）理綜化學(xué)部分參考答案

7.C

8.D

9.D

10.A

11.B

12.D

13.C

25（14分）（1）3 ⅠA（2）

1s22s22p63s23p2

（3）22（4）

2ClO2-+Cl22-26（16分）

（1）CH2=CH—C≡CH 加成反應(yīng)（2）羰基 碳碳雙鍵

2-丁炔酸乙酯

≡CCOO CH CH+HO（3）CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH濃硫酸232

△（4）（5）ad 27（14分）（1）溶劑

反應(yīng)物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

NaHCO3

（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）過濾 w-26n（4）mol

12628（14分）（1）

（2）吸氧腐蝕 還原反應(yīng)

蒸餾

O2+2H2O+4e-=4OH-

（3）反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高（4）

第四篇：2006高考全國卷理綜高考化學(xué)部分

2006高考全國卷理綜高考化學(xué)部分 第ⅠⅠ卷 選擇題

6．在常溫學(xué)壓下呈氣態(tài)的化學(xué)物，降溫使其固化得到的晶體屬于： A．分子晶體

B．原子晶體

C．離子晶體

D．何種晶體無法判斷

7．下列敘述正確的是： A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高 B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C．同一主族元素的氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高 D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

8．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是： A．0.5mol Al與足量鹽酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO2所含的分子數(shù)為0.5NA C．0.1mol CH4所含的電子數(shù)為1NA D．46g NO2和N2O4所含的分子數(shù)為1NA

9．把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為： A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．6︰3︰1

D．6︰3︰2 10．濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是： A．BaCl2 NaOH NaHCO3

B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C．AlCl3 NH3·H2O NaOH

D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4

11．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離： CH3COOH

CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是： A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．加入少量HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

12．茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

CH CH CHO CH2(CH2)CH3關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是： A．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原 B．能被高錳酸鉀酸性溶液氧化 C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng) D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)

13．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)=0.4mol·L_, c(SO42-)=0.8mol·L_,則c(K+)為: A.0.15mol·L_

B．0.2mol·L_

C．0.3mol·L_

D．0.4mol·L_ 第第第第ⅡⅡⅡⅡ卷卷卷卷

26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： ① 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ② Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?⑴ Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“或”）：______，理由是________； ⑵ Y是_____，Z是_____，W是_____； ⑶ X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8︰2︰4︰1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_________________________________________________。

27．（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：

單質(zhì)(1)+ 化合物(1)= 單質(zhì)(2)+ 化合物(2)請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于．．20； ②6種單質(zhì)分屬6個不同．．的主族。

28．（15分）

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和化學(xué)用品、用上圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

⑴ A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。

⑵ 填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液

C

D

⑶寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。⑷ 試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：___________________________。

29．（21分）薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H19O3，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：

⑴ 根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________。

⑵ 薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請設(shè)計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

⑶ 同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有______________。① 含有苯環(huán)； ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)； ③ 在稀NaOH溶液中，1 mol該同分異構(gòu)體能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)； ④ 只能生成兩種一氯代產(chǎn)物。

⑷ 從(3)確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。

A B C D E Ag(NH3)2OH H2 催化劑、A A H2SO4 H+(C4H8O3)寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指明相應(yīng)的反應(yīng)類型： ① A

B ：_____________________________________________________。

反應(yīng)類型：__________________________________。② B + D

E：_____________________________________________________。

反應(yīng)類型：__________________________________。

⑸ 現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為a mol。該燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。① 分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式表示）。

② 設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計算式。

第五篇：2014福建省質(zhì)檢理綜物理部分分析

理綜·物理：

總體難度適中

福州八中物理教研組長、高三集備組組長、高級教師吳穎認(rèn)為，省質(zhì)檢物理試題穩(wěn)中求新，體現(xiàn)物理與科學(xué)技術(shù)和生活的緊密聯(lián)系，試題總體難度適中，試卷有較好的區(qū)分度。

試卷中的力學(xué)分值為54分，電磁學(xué)分值42分，光學(xué)6分，選考部分12分，各部分所占的比例與考試說明完全相符。

試卷令人印象深刻的亮點(diǎn)之一是情境創(chuàng)設(shè)新穎。如選擇題第16題、第17題以及計算題的第1題，以高蹺運(yùn)動、水流導(dǎo)光、高速公路安全問題等創(chuàng)設(shè)情景，計算題第21題以“嫦娥三號”月面著陸作為情景來設(shè)置題目。這要求學(xué)生能面對新的情景進(jìn)行具體研究，用物理的基本概念和基本規(guī)律來解決問題。

實驗重視考查基本儀器的使用和對實驗原理的理解及遷移，實驗考查了秒表和螺旋測微器的讀數(shù)，重視儀器的使用和有效位數(shù)的問題。實驗19題Ⅰ把學(xué)生常見的知識點(diǎn)打點(diǎn)計時器的等時性放在新情景中，用單擺運(yùn)動的等時性替換，實驗19題Ⅱ通過所給信息推測實驗電路，對學(xué)生的綜合能力要求較高。

計算題的閱讀量大，對學(xué)生的能力和心理都是巨大的考驗。物理的計算題分值幾乎占據(jù)半壁江山，分值大區(qū)分度大，對甄別學(xué)生的層次起重要作用。試卷的三大題計算題閱讀量大，加大了學(xué)生的心理壓力。學(xué)生有必要在平時的訓(xùn)練中加強(qiáng)閱讀能力的培養(yǎng)，提高理解題意的能力，并培養(yǎng)自己靜心讀題畫圖不焦慮的良好心態(tài)。

其實，這三道計算題的最后一題，各個小題的設(shè)置是有梯度的，學(xué)生較易入手，不同層次水平的學(xué)生能根據(jù)自己的能力拿到相應(yīng)的分?jǐn)?shù)，有較好的區(qū)分度，計算題很好地詮釋了“靜心就能做好自己”。

吳穎老師建議，在第二輪復(fù)習(xí)中，考生要加強(qiáng)主干知識和物理基本方法的復(fù)習(xí)，“得力電，得天下”，其他必考的知識點(diǎn)要分塊單列復(fù)習(xí)，按知識塊來復(fù)習(xí)條理清晰，更能提高復(fù)習(xí)效率;做好查缺補(bǔ)漏，加強(qiáng)對錯題的分析，加強(qiáng)對易錯易混問題的整理。