第一篇：無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

---------低溫恒溫槽 旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)儀

分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

一、自覺(jué)地遵守課堂紀(jì)律，維護(hù)課堂秩序，不遲到，不早退，不穿拖鞋，不披長(zhǎng)發(fā)。保持室內(nèi)安靜，注意環(huán)境衛(wèi)生。

二、帶預(yù)習(xí)報(bào)告進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，實(shí)驗(yàn)過(guò)程要聽(tīng)從教師的指導(dǎo)，嚴(yán)肅認(rèn)真地按操作規(guī)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

三、保持實(shí)驗(yàn)臺(tái)面、試劑架上的整潔，公用試劑用畢應(yīng)立即蓋緊放回原處，勿使試劑藥品灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)面和地上。

四、節(jié)約使用藥品、試劑和各種物品；注意保持藥品和試劑的純凈，嚴(yán)防混雜；試劑瓶蓋及時(shí)蓋上。

五、注意安全，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)嚴(yán)禁吸煙，酒精燈要隨用隨滅，必須嚴(yán)格做到：火著人在，人走火滅。

六、廢液、廢紙、或火柴頭及其他固體廢物和帶渣沉淀的廢液都應(yīng)倒入廢品缸內(nèi)，不能倒入水槽或到處亂扔。

七、儀器損壞時(shí)，填寫(xiě)登記表，折價(jià)賠償后補(bǔ)領(lǐng)。

八、實(shí)驗(yàn)室內(nèi)一切物品，未經(jīng)本室負(fù)責(zé)教師批準(zhǔn)嚴(yán)禁攜出室外，借物必須辦理登記手續(xù)。

九、實(shí)驗(yàn)完畢，將試劑排列整齊，實(shí)驗(yàn)臺(tái)面抹拭干凈，玻璃儀器洗凈放回儀器柜。

十、值日生負(fù)責(zé)實(shí)驗(yàn)室的講臺(tái)、邊臺(tái)、窗臺(tái)和地面等公共場(chǎng)所衛(wèi)生，關(guān)閉實(shí)驗(yàn)室的水源、門(mén)窗等，經(jīng)指導(dǎo)老師檢查同意

后方可離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室。

第二篇：實(shí)驗(yàn)室7s管理規(guī)

實(shí)驗(yàn)室7S管理規(guī)范

一、整理（區(qū)分要與不要的東西，不要的東西及時(shí)處理）

1、實(shí)驗(yàn)桌上只可放置電腦、物料、儀器設(shè)備、工具、檔案架及相應(yīng)的工作文件等。

2、實(shí)驗(yàn)桌抽屜內(nèi)物品放置整齊，分類并標(biāo)識(shí)。

3、個(gè)人物品不帶入實(shí)驗(yàn)室。

4、文件分類整理后放置在有標(biāo)識(shí)的檔案盒或資料夾中。

5、實(shí)驗(yàn)儀器放置在專用臺(tái)位上，物料歸類存放于帶有編號(hào)、名稱的物料盒中。

二、整頓（嚴(yán)格按定置圖及規(guī)定的數(shù)量擺放）

1、對(duì)非必要物品果斷丟棄，對(duì)必要物品妥善保存，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場(chǎng)井然有序，并能經(jīng)常保持

良好狀態(tài)。

2、室內(nèi)若有其他必需物品，則應(yīng)合理收納起來(lái)，并整齊放置在物料架上。

3、電源電器線：室內(nèi)所有電源電器線均需用束線按類別束起，懸掛，便于清掃。

4、對(duì)垃圾桶實(shí)行定置管理，每天進(jìn)行傾倒。

三、清掃（保持實(shí)驗(yàn)范圍內(nèi)無(wú)垃圾、灰塵、雜物）

1、制定值日表，當(dāng)天值日人員負(fù)責(zé)清掃地面、門(mén)、窗臺(tái)、文件柜、實(shí)驗(yàn)設(shè)備等，按定置 要求整理實(shí)驗(yàn)室內(nèi)物品，清理實(shí)驗(yàn)廢料，傾倒室內(nèi)垃圾簍內(nèi)垃圾并進(jìn)行必要的清洗。

2、每天下班前清掃整理實(shí)驗(yàn)桌上、柜子內(nèi)的物品，使其干凈整潔，使其符合定置要求。

四、清潔（鞏固、維護(hù)整理、整頓、清掃后的工作成果）

1、嚴(yán)格按照7S管理要求，徹底整治自己的實(shí)驗(yàn)區(qū)域。

2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中養(yǎng)成并保持隨手清潔的良好習(xí)慣。

3、經(jīng)常進(jìn)行整理、整頓和清掃，并貫徹執(zhí)行到日常的7S工作之中。

4、維持整理、整頓、清掃的成果，使其成為一種制度和習(xí)慣，從而獲得堅(jiān)持和制度化的條 件，提高工作效率。

五、素養(yǎng)（養(yǎng)成良好工作習(xí)慣，努力提高個(gè)人素養(yǎng)）

1、嚴(yán)格遵守公司各項(xiàng)管理規(guī)定。

2、室內(nèi)不許亂貼、亂掛紙質(zhì)值日表、提示標(biāo)語(yǔ)等。

3、實(shí)驗(yàn)室內(nèi)不許大聲喧嘩，打鬧。

4、實(shí)驗(yàn)室內(nèi)不可餐飲，吃零食。

六、安全（正確使用實(shí)驗(yàn)范圍內(nèi)的電氣設(shè)備，安全第一）

1、理順電腦、實(shí)驗(yàn)設(shè)備、實(shí)驗(yàn)桌的接線并捆扎。

2、掌握一定的事故救治方法。

3、人不在或下班后，切斷所有電源，關(guān)閉好門(mén)窗。

4、定期檢查實(shí)驗(yàn)區(qū)電源、線路的安全狀況。

5、使用實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)注意安全。

七、節(jié)約（物盡其用，節(jié)省資源，提高實(shí)驗(yàn)效率）

1、人走燈滅，節(jié)約用水。

2、不使用時(shí)關(guān)閉儀器設(shè)備的電源。

3、光線充足時(shí)關(guān)燈。

立頂研發(fā)部 宣

第三篇：《無(wú)機(jī)化學(xué)》教案

《無(wú)機(jī)化學(xué)》教案

山東德州學(xué)院化學(xué)系 王新芳

一、教學(xué)課題：配合物的價(jià)鍵理論（Valence Bond Theory）

二、教學(xué)目的：掌握配合物的價(jià)鍵理論及理論的應(yīng)用

三、教學(xué)重點(diǎn)：正確理解價(jià)鍵理論

四、教學(xué)難點(diǎn)：運(yùn)用價(jià)鍵理論解釋配合物的形成和空間構(gòu)型

五、教學(xué)用品： 燒杯、滴管、硝酸銀溶液（2M）、氯化鈉溶液（2M）、鹽酸溶液（2M）、氫氧化鈉溶液（2M）、氨水（2M）

六、教學(xué)方法：課堂講授＋演示實(shí)驗(yàn)

七、教學(xué)手段：多媒體

八、教學(xué)過(guò)程：

（一）新課導(dǎo)入：

首先做兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1、取三支試管，將硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

（板書(shū)）AgNO3+NaCl=AgCl(白色沉淀)＋NaNO3

2、在上述三支試管中，分別滴加鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，前兩支試管無(wú)現(xiàn)象，第三只試管中白色沉淀消失。

（板書(shū)）AgCl(白色沉淀)+2 NH3·H2O=［Ag(NH3)2］+(無(wú)色)+Cl-+2 H2O AgCl既不溶于強(qiáng)酸,也不溶于強(qiáng)堿,卻易溶于氨水,這是因?yàn)锳g+和NH3可以形成可溶性的[Ag(NH3)2]+配離子,它比AgCl更穩(wěn)定，一個(gè)帶正電荷的離子為什么會(huì)與一個(gè)中性的分子結(jié)合？怎樣的結(jié)合使得它的穩(wěn)定性如此高？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)配合物的價(jià)鍵理論。

（二）新課教學(xué)(PPt演示)

1、L．Pauling等人在二十世紀(jì)30年代初首先用雜化軌道理論來(lái)處理配合物的形成、配合物的幾何構(gòu)型、配合物的磁性等問(wèn)題，建立了配合物的價(jià)鍵理論，在配合物的化學(xué)鍵理論的領(lǐng)域內(nèi)占統(tǒng)治地位達(dá)二十多年之久。

2、價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容： ［1］中心離子或原子有空的價(jià)層軌道，配體有可提供孤對(duì)電子的配位原子。配合物的中心體M與配體L之間的結(jié)合，一般是靠配體單方面提供孤對(duì)電子對(duì)與M共用，形成配鍵M ←∶L，這種鍵的本質(zhì)是共價(jià)性質(zhì)的，稱為σ配鍵。

舉例講解：在［Ag(NH3)2+配離子中，中心離子Ag+的價(jià)電子構(gòu)型為4d(10)5S(0)5p(0),它有空

+的5S(0)、5p(0)軌道,配體NH3分子中的N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)。［Ag(NH3)2］配離子中Ag+與配體NH3之間的結(jié)合，是靠NH3單方面提供孤對(duì)電子對(duì)與Ag+共用，形成2個(gè)配鍵Ag←∶NH3。

N原子的孤對(duì)電子進(jìn)入5S(0)5p(0)軌道，而5S(0)5p(0)軌道不僅空間伸展方向不同，而且存在能級(jí)差，怎么會(huì)形成2個(gè)等同的σ配鍵呢？這就是價(jià)鍵理論的第二個(gè)要點(diǎn)所要說(shuō)明的問(wèn)題！

［2］在形成配合物（或配離子）時(shí)，中心體所提供的空軌道(sp, dsp或spd)必須首先進(jìn)行雜化，形成能量相同的與配位原子數(shù)目相等的新的雜化軌道。

舉例講解：在配體(NH3)的作用下，中心離子首先提供一個(gè)空的5S(0)軌道和一個(gè)空的5p(0)軌道進(jìn)行雜化，雜化后的2個(gè)SP雜化軌道再與2個(gè)(NH3)分子中上含孤對(duì)電子的軌道重疊形成配位鍵，由于Ag+的2個(gè)SP雜化軌道的空間排布為直線型的，所以［Ag(NH3)2］+配離子的空間構(gòu)型也是直線型的。Ppt展示舉例：

1、用價(jià)鍵理論所解釋的［Ni(Cl)42-的形成和空間構(gòu)型

2、用價(jià)鍵理論所解釋的［Ni(CN)4］2-的形成和空間構(gòu)型

討論：在以上兩個(gè)配離子中，相同的是中心離子，配體不同，我們看到中心離子提供了不同類型的軌道，雜化方式也不同，這又如何解釋呢？這就是價(jià)鍵理論第三個(gè)要說(shuō)明的問(wèn)題。

［3］價(jià)鍵理論認(rèn)為中心離子利用那些空軌道雜化，主要和中心離子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，又和配位體中的配位原子有關(guān)。當(dāng)中心原子相同時(shí)，就取決與配體的電負(fù)性。a、如配位體的電負(fù)性較小，如C(x=2.55)N(x=3.04)較易給出電子，對(duì)中心離子影響較大，使電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，(n-1)d軌道中的成單電子被強(qiáng)行配對(duì)，可以騰出內(nèi)層能量較低的軌道來(lái)接受配體的孤電子對(duì)。雜化形式為(n ? 1)d、ns、np雜化，稱為內(nèi)軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為內(nèi)軌型配合物(inner complexes)。b、如配位體的電負(fù)性較大，如F(x=3.98)Cl(x=3.16)O(x=3.44),不易給出電子，對(duì)中心原子影響較，使中心離子的電子層結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化，僅用外層空軌道(nS)(nP)(nd)進(jìn)行雜化。雜化形式為ns、np、nd雜化，稱為外軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為外軌型配合物(outer complexes)。Ppt展示練習(xí)：試用價(jià)鍵理論解釋

1、[Fe(CN)6]4-的形成和空間構(gòu)型

2、[Fe(H2O)6]2+的形成和空間構(gòu)型

（三）本節(jié)課小結(jié)

我們來(lái)總結(jié)一下：配合物的價(jià)鍵理論的核心是，形成配位鍵的必要條件是：中心體M必須有空的價(jià)軌道，而配體L至少含有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)。在配體的作用下，中心離子首先拿出一定數(shù)目的價(jià)層軌道進(jìn)行雜化，雜化后的軌道再與配體中配位原子含孤對(duì)電子的價(jià)層軌道重疊形成配合物。價(jià)鍵理論比較簡(jiǎn)單明了，易于理解和接受，而且很好地解釋了配離子的空間幾何構(gòu)型。我們知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，那么價(jià)鍵理論對(duì)配合物的性質(zhì)（如配合物的穩(wěn)定性和某些配離子的磁性）又是怎么解釋的呢，我們將留待下次課學(xué)習(xí)。

（四）思考題：

請(qǐng)同學(xué)們課下查閱有關(guān)資料，分析思考內(nèi)軌型配合物(inner orbital complexes)和外軌型配合物(outer orbital complexes)在鍵能、穩(wěn)定性、磁性、等方面的性質(zhì)會(huì)有何不同？并書(shū)寫(xiě)一篇小論文上交。

2007-11-30

第四篇：無(wú)機(jī)化學(xué)心得

無(wú) 機(jī) 及 分 析 化 學(xué) 心 得

班級(jí)：

姓名：學(xué)號(hào)： 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)心得

經(jīng)過(guò)一個(gè)學(xué)期對(duì)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》這門(mén)課程的學(xué)習(xí)，我的感觸頗多。因?yàn)槲沂且幻D(zhuǎn)專業(yè)的學(xué)生，所以在大二的時(shí)候才開(kāi)始上這門(mén)課。從一開(kāi)始的自我想象容易，到自我感覺(jué)良好，到有點(diǎn)小小的緊張，再到立志要開(kāi)始認(rèn)真的學(xué)習(xí)，到感覺(jué)狀態(tài)有所好轉(zhuǎn)，再到充滿自信。這其中的糾結(jié)、艱辛和自豪，不是一兩句話就可以描述清楚的。再加上因?yàn)槲蚁胍@得保研的資格，因此我對(duì)于將這門(mén)課學(xué)好是持著一種前所未有的堅(jiān)定心情。下面我就將會(huì)將我這一學(xué)期所收獲的一一講來(lái)。

從一開(kāi)始的自我想象容易，這其中的莫名的自信感來(lái)自于因?yàn)槲以诟咧械臅r(shí)候是一名理科生，當(dāng)時(shí)的化學(xué)成績(jī)自我感覺(jué)還行吧，所以在開(kāi)學(xué)的時(shí)候說(shuō)實(shí)話根本就沒(méi)把《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》這門(mén)課當(dāng)做我所學(xué)的重點(diǎn)去認(rèn)真的準(zhǔn)備。到后來(lái)在開(kāi)學(xué)的第四周的時(shí)候開(kāi)始上無(wú)機(jī)化學(xué)的第一節(jié)課，那節(jié)課老師在無(wú)心之間問(wèn)了一句：“同學(xué)們，現(xiàn)在這個(gè)班上有多少人在高中的時(shí)候是學(xué)的文科??？”當(dāng)時(shí)我們就只看見(jiàn)前后左右的人都舉手了，還認(rèn)識(shí)到只有我們極少數(shù)的人是大二的師兄師姐，所以在當(dāng)時(shí)出于身為少數(shù)理科生的驕傲和一點(diǎn)點(diǎn)身為師姐的驕傲對(duì)這門(mén)課的自信又多了一層（雖然其中沒(méi)有什么聯(lián)系，但在當(dāng)時(shí)我還真就這么想了，現(xiàn)在想想當(dāng)時(shí)還真幼稚）。在上了3、4節(jié)課的時(shí)候吧，緊張感開(kāi)始出現(xiàn)了，在當(dāng)時(shí)老師其實(shí)講課是講的很慢的，而我們差不多學(xué)到了膠體溶液那一節(jié)，當(dāng)時(shí)在聽(tīng)膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的時(shí)候，真的就只感覺(jué)眼前是一個(gè)個(gè)熟悉又陌生的字符在眼前飛舞，腦袋中是一片空白，感覺(jué)平時(shí)都聽(tīng)得懂得字怎么現(xiàn)在就不明白了呢？直到后來(lái)在課下復(fù)習(xí)的時(shí)候才漸漸的弄明白。比如：AgNO3溶液與過(guò)量的KI溶液反應(yīng)制備AgI溶膠，其反應(yīng)的方程式為：

AgNO3+KI=AgI+KNO3 又因?yàn)檫^(guò)量的KI溶液和固體AgI粒子在溶液中選擇吸附了與自身組成相關(guān)的I-，因此膠粒帶負(fù)電。而此時(shí)形成的AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

-+x-+ 為: 【(AgI)m·nI·（n-x)K】·xK此時(shí)，（AgI)m為膠核，I-為電位離子，一部分K+為反離子，而且電位離子和反離子一起形成吸附層，吸附層與膠核一起組成膠粒。由于膠粒中反離子數(shù)比電位離子少，故膠粒所帶電荷與電位離子符號(hào)相同，為負(fù)電荷。其余的反離子則分散在溶液中，形成擴(kuò)散層，膠粒與擴(kuò)散層的整體成為膠團(tuán)，膠團(tuán)內(nèi)反離子和電位離子的電荷總數(shù)相等，故膠團(tuán)是電中性的。而吸附層和擴(kuò)散層的整體稱為擴(kuò)散雙電層。

從那節(jié)課后我就開(kāi)始認(rèn)識(shí)到自己之前的想法是多么得錯(cuò)誤，就算自己在高中的時(shí)候是一名理科生，相較于文科生多了一些比較基礎(chǔ)的東西，但在學(xué)習(xí)知識(shí)上是容不得我們掉以輕心的。而且在經(jīng)過(guò)了一年多沒(méi)有對(duì)以前的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)的時(shí)間之后，根據(jù)德國(guó)心理學(xué)家艾賓浩斯發(fā)現(xiàn)的遺忘曲線，我對(duì)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)早已就忘得差不多了，只剩下一些模模糊糊的印象。因此，在重新站在一條新的起跑線之后，我首先需要做的便是端正自己的學(xué)習(xí)態(tài)度，開(kāi)始了預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)之旅。因?yàn)樵谡n前的預(yù)習(xí)過(guò)程中對(duì)老師要講的知識(shí)有了一個(gè)大體的框架結(jié)構(gòu)，并將自己需要著重聽(tīng)的知識(shí)點(diǎn)標(biāo)出，再經(jīng)過(guò)課堂的認(rèn)真聽(tīng)講及課后對(duì)還比較模糊的知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，我對(duì)無(wú)極及分析化學(xué)這門(mén)課又重拾了自己的自信心，特別是在學(xué)到自己比較擅長(zhǎng)的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章節(jié)的時(shí)候，將之前因?yàn)樽约旱姆N種原因?qū)o(wú)機(jī)及分析化學(xué)產(chǎn)生的恐懼感徹底祛除。

該章的要點(diǎn)和難點(diǎn)是：

1、反應(yīng)速率方程，反應(yīng)級(jí)數(shù)，基元反應(yīng)。

2、從碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論理解濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

3、平衡常數(shù)表達(dá)式和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算。

4、非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自由能變化的計(jì)算（范特霍夫等溫式），平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)自由能變化的關(guān)系。

5、從熱力學(xué)分析理解濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在這里我就對(duì)其中的一個(gè)小小知識(shí)點(diǎn)做一點(diǎn)分析吧。如：滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發(fā)生有效碰撞。例如：反應(yīng)2NO2(g)+F2(g)=2NO2F 反應(yīng)機(jī)理為1）NO2(g)+F2(g)=NO2F+F(慢反應(yīng)）2）NO2+F=NO2F（快反應(yīng)）

情況1：由于分子具有的動(dòng)能小于活化分子的最低能量，所以為非反應(yīng)碰撞。

情況2：由于分子具有足夠大的動(dòng)能（活化分子），而且碰撞的相對(duì)方向正確，所以為反應(yīng)性碰撞。

情況3：雖然分子具有足夠大的能量，但是由于碰撞的方位不對(duì)，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。由上面的推導(dǎo)我們可知：反應(yīng)速率是由碰撞頻率Z，分子有效碰撞分?jǐn)?shù)f，以及方位因子p三個(gè)因素決定的v=Z*f*p。因此，滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發(fā)生有效碰撞。

經(jīng)過(guò)一個(gè)學(xué)期對(duì)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》的學(xué)習(xí)，我的收獲頗多，不僅僅是知識(shí)上的，更為重要的是我知道了對(duì)待學(xué)習(xí)的態(tài)度從來(lái)都應(yīng)該是嚴(yán)謹(jǐn)不能怠慢的。想學(xué)好化學(xué)就不要對(duì)它有任何的抵觸和恐懼心理，要相信自己，只要方法得當(dāng)功夫落到實(shí)處就能學(xué)好。并且它與其他理科有所不同，在記憶方面要下很大功夫，各種化學(xué)式、反應(yīng)原理、性質(zhì)都要牢牢地掌握，這是做題的基礎(chǔ)，因此大家上課的時(shí)候一定要仔細(xì)記憶老師講的重點(diǎn)對(duì)于記憶化學(xué)式、性質(zhì)等有很大的幫助。并且我們要：1、總結(jié)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：掌握無(wú)機(jī)化學(xué)中規(guī)律性的東西對(duì)于更好地掌握、理解無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)及其原理是很有幫助的，因此在平時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程中應(yīng)重規(guī)律的總結(jié)。2、善于歸納總結(jié)：在無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中，會(huì)發(fā)現(xiàn)無(wú)機(jī)反應(yīng)式錯(cuò)綜復(fù)雜，且種類繁多，想要全部記住，記準(zhǔn)并非易事，但若在平時(shí)的學(xué)習(xí)中善于歸納總結(jié)，將所學(xué)的每一章節(jié)的內(nèi)容歸納出其知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，相信學(xué)好無(wú)機(jī)化學(xué)并非難事。3、結(jié)合實(shí)際生活，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣：學(xué)好無(wú)機(jī)化學(xué)，重在要有興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣能夠使我們更有效地進(jìn)行學(xué)習(xí)。結(jié)合生活實(shí)際，解釋生活中常用的一些問(wèn)題，或通過(guò)所學(xué)知識(shí)去解決一些與無(wú)機(jī)化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題，均能使我們能更近一步掌握和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，并逐步建立起學(xué)習(xí)興趣。當(dāng)然，以上僅是對(duì)課堂學(xué)習(xí)的一點(diǎn)補(bǔ)充，我們應(yīng)該在認(rèn)真聽(tīng)取老師的講義并作好課堂筆記的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用以上方法，才能學(xué)好無(wú)機(jī)化學(xué)這門(mén)課。

第五篇：無(wú)機(jī)化學(xué)大學(xué)排名

無(wú)機(jī)化學(xué)

排學(xué)校名稱

名

級(jí) 名 等排

學(xué)校名稱

級(jí)

名

等

排

學(xué)校名稱

等級(jí)

A+

A

南京大學(xué) 山東大學(xué) 鄭州大學(xué)

A

A+

A

吉林大學(xué) 東北師范大學(xué)

A+

蘭州大學(xué)

A

南開(kāi)大學(xué) 武漢大學(xué)

A 清華大學(xué)

A

北京大學(xué)

A+

1A

0 復(fù)旦大學(xué) 同濟(jì)大學(xué)

A

1A

廈門(mén)大學(xué)

A

A

中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué) 蘇州大學(xué)

A

中山大學(xué) 浙江大學(xué)

1A

B+等(26個(gè))：北京師范大學(xué)、黑龍江大學(xué)、福州大學(xué)、湖南大學(xué)、北京理工大學(xué)、四川大學(xué)、中南大學(xué)、北京化工大學(xué)、華中科技大學(xué)、哈爾濱工業(yè)大學(xué)、安徽大學(xué)、長(zhǎng)春理工大學(xué)、西北大學(xué)、天津大學(xué)、華東理工大學(xué)、山西大學(xué)、上海交通大學(xué)、寧波大學(xué)、上海大學(xué)、山西師范大學(xué)、大連理工大學(xué)、遼寧師范大學(xué)、遼寧大學(xué)、暨南大學(xué)、陜西師范大學(xué)、河南大學(xué)

B等(25個(gè))：廣西師范大學(xué)、河南師范大學(xué)、青島科技大學(xué)、西北師范大學(xué)、河北大學(xué)、華東師范大學(xué)、華南理工大學(xué)、新疆大學(xué)、南昌大學(xué)、武漢理工大學(xué)、汕頭大學(xué)、河北師范大學(xué)、曲阜師范大學(xué)、哈爾濱師范大學(xué)、安慶師范學(xué)院、安徽師范大學(xué)、內(nèi)蒙古大學(xué)、華中師范大學(xué)、貴州大學(xué)、湖北大學(xué)、中北大學(xué)、沈陽(yáng)化工學(xué)院、云南師范大學(xué)、江蘇大學(xué)、西南大學(xué)