第一篇：無(wú)機(jī)化學(xué)三考綱

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無(wú)機(jī)化學(xué)三考綱

江蘇自學(xué)考試無(wú)機(jī)化學(xué)

（三）教材大綱 02911

南京醫(yī)科大學(xué)編（高綱號(hào) 0681）

一、課程性質(zhì)及其設(shè)置目的與要求

（一）課程性質(zhì)和特點(diǎn)

《無(wú)機(jī)化學(xué)

（三）》課程是我省高等教育自學(xué)考試藥學(xué)專業(yè)（獨(dú)立本科段）的一門(mén)重要的專業(yè)課程，其任務(wù)是培養(yǎng)藥學(xué)專業(yè)的應(yīng)考者系統(tǒng)地學(xué)習(xí)《無(wú)機(jī)化學(xué)》的基本知識(shí)、基本理論和基本技能，培養(yǎng)高素質(zhì)的藥學(xué)專業(yè)的人才。

現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)是對(duì)所有元素及其化合物（碳?xì)溆袡C(jī)物化合物除外）的制備、組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)測(cè)試和理論闡明。本課程的內(nèi)容分為兩大部分：基本化學(xué)原理（第二章到第十一章）和元素化學(xué)（第十二章到第十四章）?；净瘜W(xué)原理包括稀溶液的依數(shù)性（第二章）、動(dòng)力學(xué)（第三章）、熱力學(xué)基礎(chǔ)（第四章）、四大平衡：化學(xué)平衡（第五章）酸堿平衡（第六章）、沉淀平衡（第七章）、氧化還原平衡和配位平衡（第八章）、原子結(jié)構(gòu)（第九章）、分子結(jié)構(gòu)（第十章）、配合物結(jié)構(gòu)（第十一章）。課程用現(xiàn)代的化學(xué)理論和觀點(diǎn)闡述基本化學(xué)原理，精心收集

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反映本學(xué)科的前沿內(nèi)容和發(fā)展趨勢(shì)，同時(shí)將基本化學(xué)原理滲入到元素化學(xué)部分。

通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，應(yīng)考者應(yīng)掌握和熟練掌握《無(wú)機(jī)化學(xué)》的基本化學(xué)原理，領(lǐng)會(huì)元素的主要性質(zhì)。在學(xué)習(xí)過(guò)程中要理論聯(lián)系實(shí)際，勤于思索，流利地回答問(wèn)題和解答習(xí)題。

（二）本課程的基本要求

通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，應(yīng)考者應(yīng)達(dá)到以下要求：

1、掌握稀溶液的依數(shù)性，熟練掌握溶液的滲透壓；

2、熟練掌握動(dòng)力學(xué)關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；熱力學(xué)關(guān)于反應(yīng)熱的計(jì)算、用吉布斯能變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

3、熟練掌握四大平衡：酸堿、沉淀、氧化還原和配位平衡，及其相關(guān)的計(jì)算；

4、熟練掌握原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型，掌握多電子原子結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表的內(nèi)在聯(lián)系；

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5、熟練掌握分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論和分子間作用力；

6、熟練掌握配合物的組成和命名，掌握配合物的價(jià)鍵理論。

（三）本課程與相關(guān)課程的聯(lián)系

在研修本課程前應(yīng)具有一定的中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性質(zhì)的知識(shí)，掌握物質(zhì)的量、摩爾的概念，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，溶液濃度的計(jì)算，會(huì)進(jìn)行數(shù)學(xué)中對(duì)數(shù)、反對(duì)數(shù)、開(kāi)方及指數(shù)運(yùn)算和計(jì)算器的使用。本課程為后續(xù)有機(jī)化學(xué)、藥物化學(xué)、生物化學(xué)、藥物合成等后繼課程打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、課程內(nèi)容與考核目標(biāo)

第一章 緒論（不作考試要求）

第二章 溶液

（一）課程內(nèi)容

1、溶液的濃度；

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2、稀溶液的依數(shù)性 ；

3、電解質(zhì)在水中的存在狀態(tài)。

（二）學(xué)習(xí)目的與要求

掌握溶液的濃度的表示方法和計(jì)算，熟練進(jìn)行計(jì)算和各種濃度之間的換算；掌握難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，熟練掌握滲透壓；了解電解質(zhì)溶液依數(shù)性“反?！钡膬?nèi)在原因。

（三）考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電離度、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論——離子氛、活度和活度系數(shù)、離子強(qiáng)度的概念；

2、掌握：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度；難揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀溶液的蒸氣壓下降和Raoult拉烏爾定律；溶液的沸點(diǎn)升高與凝固點(diǎn)降低，會(huì)利用凝固點(diǎn)降低法測(cè)定小分子物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；

3、熟練掌握：溶液的滲透現(xiàn)象、滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件、凈滲透

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方向、滲透壓和van‘t Hoff范特荷甫定律；滲透濃度；等滲、高滲和低滲溶液；萎縮和溶血，會(huì)利用滲透壓法測(cè)定大分子物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

第三章 化學(xué)反應(yīng)速率

（一）課程內(nèi)容

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；

2、反應(yīng)速率理論；

3、影響反應(yīng)速率的因素。

（二）學(xué)習(xí)目的與要求

理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素——活化能，和外界因素——濃度、溫度、催化劑，會(huì)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

（三）考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：平均速率、瞬時(shí)速率；會(huì)

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進(jìn)行用不同物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率之間的換算；基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)等概念；可逆反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能Ea 和逆反應(yīng)的活化能Ea‘與反應(yīng)熱ΔrH的關(guān)系；酶催化；能看懂根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或反應(yīng)機(jī)理寫(xiě)出的反應(yīng)速率方程式；

2、掌握：化學(xué)反應(yīng)速率的碰撞理論——活化分子、有效碰撞的2個(gè)條件；過(guò)渡態(tài)理論—活化絡(luò)合物；活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系；催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響——改變反應(yīng)歷程，降低了活化能。

3、熟練掌握：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響——質(zhì)量作用定律、反應(yīng)速率方程式、反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響——溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的主要原因、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出速率方程式、阿侖尼烏斯方程式的理解和應(yīng)用，作圖法求活化能；

第四章 化學(xué)熱力學(xué)初步

（一）課程內(nèi)容

1、熱力學(xué)第一定律；

2、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；

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3、吉布斯能和化學(xué)反應(yīng)的方向。

（二）學(xué)習(xí)目的與要求

通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)熱力學(xué)的初步知識(shí)，理解化學(xué)反應(yīng)伴隨的能量變化規(guī)律，同時(shí)學(xué)會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。

（三）考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：熱力學(xué)常用術(shù)語(yǔ)——體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、過(guò)程和途徑和基本概念——內(nèi)能、熱和功、等容反應(yīng)熱、等壓反應(yīng)熱和焓變、熱力學(xué)第一定律；熱化學(xué)方程式、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；

領(lǐng)會(huì)熵的定義，會(huì)計(jì)算反應(yīng)的熵變

2、掌握：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHym的定義，會(huì)利用各物質(zhì)的ΔfHym計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔrHym；會(huì)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（反應(yīng)熱）；會(huì)利用吉布斯-赫姆霍茲方程式△rGym，T = ΔrHym－TΔrSym進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，并正確判斷在恒壓情況下，溫度對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的影響。

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3、熟練掌握：吉布斯能G和標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能ΔfGym的定義，會(huì)利用各物質(zhì)的ΔfGym計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯能變△rGym，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

第五章 化學(xué)平衡

（一）課程內(nèi)容

1、平衡常數(shù)；

2、化學(xué)平衡的移動(dòng)。

（二）學(xué)習(xí)目的與要求

理解化學(xué)平衡的意義和特征，正確書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kcy和Kpy，并由此計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變△rGy，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。理解濃度、溫度、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響。

（三）考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的意義和特征；濃度、溫度、壓力引起化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

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2、掌握：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kcy和Kpy的表達(dá)法；

3、熟練掌握：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)自由能變的關(guān)系式：△rGy =-2.303RT lg Ky，會(huì)熟練計(jì)算，并根據(jù)反應(yīng)商Qc或Qp與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的相對(duì)大小，判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。

第六章 酸堿平衡

（一）課程內(nèi)容

1、酸堿理論；

2、水的質(zhì)子自遞平衡；

3、弱酸弱堿電離平衡；

4、緩沖溶液。

（二）學(xué)習(xí)目的與要求

學(xué)習(xí)酸堿理論，明確酸、堿、兩性物質(zhì)的定義、強(qiáng)度的相對(duì)性，精心收集

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學(xué)會(huì)計(jì)算溶液的pH值；理解緩沖溶液的組成、機(jī)理、計(jì)算和配制。

（三）考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：酸堿理論的發(fā)展；鹽效應(yīng)；緩沖溶液的組成及緩沖作用機(jī)理；人體pH值的維持和調(diào)控；

2、掌握：通過(guò)水的離子積Kw計(jì)算溶液的酸、堿度；正確判斷兩性物質(zhì)水溶液的酸堿性；同離子效應(yīng)；根據(jù)需要選擇和配制（計(jì)算）緩沖溶液；

3、熟練掌握：酸堿質(zhì)子理論；弱電解質(zhì)的電離平衡和Ka、Kb、Kw的意義及相互關(guān)系；計(jì)算一元和二元弱電解質(zhì)水溶液中的[H+]和[OH-]或pH值。

第七章 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

（一）課程內(nèi)容

1、溶度積原理；

2、難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解平衡。

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（二）學(xué)習(xí)目的與要求

掌握判斷沉淀生成和溶解的原理。

（三）考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：沉淀轉(zhuǎn)化；

2、掌握：分步沉淀，判斷沉淀的先順序、各離子是否能完全分離；

3、熟練掌握：難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)方式，溶度積和溶解度s之間的換算；會(huì)應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。

第八章 氧化還原

（一）課程內(nèi)容

1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

2、電池的電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)；

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3、氧化還原平衡；

4、影響電極電勢(shì)的因素。

（二）學(xué)習(xí)目的與要求

以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，理解電極電勢(shì)這一重要概念，明確影響電極電勢(shì)的因素，熟練使用Nernst能斯特方程，根據(jù)電極電勢(shì)判斷氧化還原能力、氧化還原反應(yīng)的方向和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度（平衡常數(shù)）。

（三）考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：氧化值的概念，依此理解氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

2、掌握：原電池的組成、半電池、電極、電極電勢(shì)、電動(dòng)勢(shì)的概念，寫(xiě)出電池符號(hào)；

3、熟練掌握：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，物質(zhì)本性、溫度、濃度（包括氧化態(tài)、還原態(tài)和介質(zhì)的濃度、酸度、沉淀劑）等因素對(duì)電極電勢(shì)的影

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響。熟練應(yīng)用Nernst能斯特方程式。應(yīng)用電極電勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度及相關(guān)計(jì)算。

第九章 原子結(jié)構(gòu)

（一）課程內(nèi)容

1、玻爾的氫原子模型；

2、氫原子的量子力學(xué)模型；

3、多電子原子結(jié)構(gòu)；

4、電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表；

5、元素基本性質(zhì)的周期性。

（二）學(xué)習(xí)目的與要求

學(xué)習(xí)現(xiàn)代量子力學(xué)理論在解決核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)問(wèn)題上的重要結(jié)論：能量量子化、波粒二象性、測(cè)不準(zhǔn)原理、波函數(shù)等概念，明確多電子原子的結(jié)構(gòu)，能從原子結(jié)構(gòu)理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

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（三）考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：氫原子光譜、能量的量子化、光子學(xué)說(shuō)、玻爾的氫原子模型、微觀粒子的波粒二象性、物質(zhì)波和測(cè)不準(zhǔn)原理；等價(jià)（簡(jiǎn)并）軌道；元素某些性質(zhì)的周期性——原子半徑、電負(fù)性；

2、掌握：波函數(shù)[Ψ（x，y，z）、Ψ（r，θ，φ）]、原子軌道；四個(gè)量子數(shù)的取值規(guī)定；s、p、d原子軌道的角度分布圖和電子云的徑向分布函數(shù)D（r2R2）~r圖。

3、熟練掌握：屏蔽效應(yīng)和鉆穿能力、多電子原子的能級(jí)、多電子原子核外電子排布三原則、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系、電子組態(tài)和元素的分區(qū)。

第十章 分子結(jié)構(gòu)

（一）課程內(nèi)容

1、共價(jià)鍵；

2、分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)；

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3、分子間作用力。

（二）學(xué)習(xí)目的與要求

學(xué)習(xí)分子內(nèi)部原子間強(qiáng)的作用力——化學(xué)鍵中共價(jià)鍵的理論：現(xiàn)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子軌道理論；研究和預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型及分子的極性和磁性；理解分子間力。

（三）考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：現(xiàn)代價(jià)鍵理論理論要點(diǎn)——共價(jià)鍵的本質(zhì)、形成條件和特點(diǎn)、共價(jià)鍵的類型、極性和鍵參數(shù)；能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)ABm型分子和離子的空間構(gòu)型；分子軌道理論的基本內(nèi)容，能寫(xiě)出第二周期同核雙原子分子的軌道能級(jí)及電子排布，解釋分子的磁性和穩(wěn)定性；

2、掌握：離子鍵的形成與特點(diǎn)；范德華力的分類及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；

3、熟練掌握：雜化軌道理論的基本要點(diǎn)、雜化軌道的類型——sp、sp2、sp3、等性雜化和不等性雜化，能寫(xiě)出中心原子雜化示意圖、說(shuō)明分子成鍵情況、鍵角、分子構(gòu)型；氫鍵的性質(zhì)和特點(diǎn)及其對(duì)

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物質(zhì)性質(zhì)的影響。

第十一章 配位化合物

（一）課程內(nèi)容

1、配合物的組成、命名和異構(gòu)現(xiàn)象；

2、配合物的化學(xué)鍵理論；

3、配位平衡；

4、生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。

（二）學(xué)習(xí)目的與要求

學(xué)習(xí)配合物的基本知識(shí)，包括配合物的組成、命名、結(jié)構(gòu)和配位平衡，掌握配合物的化學(xué)鍵理論。

（三）考核知識(shí)點(diǎn)與考核要求

1、領(lǐng)會(huì)：配合物的異構(gòu)現(xiàn)象；生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物；

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2、掌握：配合物的基本概念：定義、組成：中心原子、配體（單齒配體、多齒配體）、配位數(shù)、內(nèi)界、外界。配合物的分類、命名和配位鍵的本質(zhì)；

理解配合物的晶體場(chǎng)理論：八面體場(chǎng)中d軌道的能級(jí)分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能：能判斷配合物的磁性、相對(duì)穩(wěn)定性、顏色；

掌握配位平衡：配位平衡常數(shù)；熟悉酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和其他配位平衡對(duì)配位平衡的影響，會(huì)進(jìn)行配位平衡的相關(guān)計(jì)算；

3、熟練掌握配合物的價(jià)鍵理論：中心原子的雜化特點(diǎn)、內(nèi)軌型配合物、外軌型配合物、磁矩和中心原子d軌道單電子的關(guān)系，能根據(jù)實(shí)測(cè)磁矩判斷雜化類型

第十二章 非金屬元素（不作考試要求）

第十三章 金屬元素（不作考試要求）

第十四章 過(guò)渡元素（不作考試要求）

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三、有關(guān)說(shuō)明和實(shí)施要求

（一）關(guān)于“課程內(nèi)容與考核目標(biāo)”有關(guān)提法的說(shuō)明

在大綱的考核要求中，提出了“領(lǐng)會(huì)”、“掌握”、“熟練掌握”三個(gè)能力層次，它們之間是遞進(jìn)等級(jí)關(guān)系，后者必須建立在前者的基礎(chǔ)上，它們的含義是：

領(lǐng)會(huì)：要求應(yīng)考者一般性理解和記憶課程中規(guī)定的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)的主要內(nèi)容，屬于泛讀以擴(kuò)展知識(shí)面的內(nèi)容。

掌握：要求應(yīng)考者清楚理解、牢固掌握課程的較重要的知識(shí)點(diǎn)。

熟練掌握：要求應(yīng)考者必須透徹理解、牢固記憶、靈活運(yùn)用、融會(huì)貫通課程中的最重要知識(shí)點(diǎn)。

（二）自學(xué)教材

本課程使用教材為：《無(wú)機(jī)化學(xué)（第4版）》，許善錦主編、姜鳳超副主編，人民衛(wèi)生出版社，2003年。

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（三）自學(xué)方法的指導(dǎo)

本課程作為一門(mén)專業(yè)基礎(chǔ)課，內(nèi)容多，難度大，應(yīng)考者在自學(xué)過(guò)程中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

1、學(xué)習(xí)前，應(yīng)仔細(xì)閱讀課程大綱的第一部分，領(lǐng)會(huì)課程的性質(zhì)、地位和任務(wù)，熟知課程的基本要求以及本課程和有關(guān)課程的聯(lián)系，使以后的學(xué)習(xí)能緊緊圍繞課程的基本要求。

2、在閱讀某一章教材內(nèi)容時(shí)，應(yīng)先閱讀大綱中關(guān)于該章的考核知識(shí)點(diǎn)、自學(xué)要求和考核要求，注意對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的能力層次要求，以便在閱讀教材時(shí)做到心中有數(shù)，有的放矢。

3、閱讀教材時(shí)，應(yīng)根據(jù)大綱要求，要逐段細(xì)讀，逐句推敲，集中精力，吃透每個(gè)知識(shí)點(diǎn)，必須深刻理解基本概念，牢固掌握基本原理。閱讀中遇到個(gè)別細(xì)節(jié)問(wèn)題不清楚，在不影響繼續(xù)學(xué)習(xí)的前提下，可暫時(shí)擱置，留待以后解決。

4、學(xué)完教材的每一章內(nèi)容后，應(yīng)認(rèn)真解答教材中的習(xí)題和思考題，這是加深對(duì)內(nèi)容的理解、消化和鞏固所學(xué)知識(shí)、增強(qiáng)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力的重要環(huán)節(jié)。

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（四）對(duì)社會(huì)助學(xué)的要求

1、應(yīng)熟知考試大綱對(duì)課程所提出的總的要求和各章的知識(shí)點(diǎn)。

2、應(yīng)掌握各知識(shí)點(diǎn)要求達(dá)到的層次，并深刻理解各知識(shí)點(diǎn)的考核要求。

3、對(duì)應(yīng)考者進(jìn)行輔導(dǎo)時(shí)，應(yīng)以指定的教材為基礎(chǔ)、以考試大綱為依據(jù)，不要隨意增刪內(nèi)容，以免與考試大綱脫節(jié)。

4、輔導(dǎo)時(shí)應(yīng)對(duì)應(yīng)考者進(jìn)行學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，提倡應(yīng)考者“認(rèn)真閱讀教材，刻苦鉆研教材，主動(dòng)提出問(wèn)題，依靠自己學(xué)懂”的學(xué)習(xí)方法。

5、輔導(dǎo)時(shí)要注意基礎(chǔ)、突出重點(diǎn)，要幫助應(yīng)考者對(duì)課程內(nèi)容建立一個(gè)整體的概念，對(duì)自學(xué)應(yīng)考者提出的問(wèn)題，應(yīng)以啟發(fā)引導(dǎo)為主。

6、注意對(duì)應(yīng)考者能力的培養(yǎng)，特別是自學(xué)能力的培養(yǎng)，要引導(dǎo)應(yīng)考者逐步學(xué)會(huì)獨(dú)立學(xué)習(xí)，在自學(xué)過(guò)程善于提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、做出判斷和解決問(wèn)題。

7、要使應(yīng)考者了解試題難易與能力層次高低兩者不完全是一回事，在各個(gè)能力層次都存在不同難度的試題。

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（五）關(guān)于命題和考試的若干規(guī)定

1、本大綱各章所提到的考核要求中，各條細(xì)目都是考試的內(nèi)容，試題覆蓋到章，適當(dāng)突出重點(diǎn)章節(jié)，加大重點(diǎn)內(nèi)容的覆蓋密度。

2、試卷對(duì)不同能力層次要求的試題所占的比例大致是“領(lǐng)會(huì)”20%：“掌握”40%：“熟練掌握”40%.3、試題難易程度要合理，可分為四檔：易、較易、較難、難，這四檔在各份試卷中所占的比例約為2∶3∶3∶2.4、本課程考試試卷可能采用的題型有：判斷題、單項(xiàng)選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題等類型（見(jiàn)附錄）。

5、考試方法為閉卷、筆試，考試時(shí)間為150分鐘。評(píng)分采用百分制，60分為及格。

附錄 題型舉例

一、判斷題

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如：將HAc-Ac-緩沖溶液稀釋一倍，溶液中的[H+]就減少為原來(lái)的1/2.二、單項(xiàng)選擇題

如：某反應(yīng)的速率方程為υ = k c（A）c的0.5次方（B），可以判斷該反應(yīng)為（）

A.0.5級(jí)反應(yīng) B.一級(jí)反應(yīng)

C.復(fù)雜反應(yīng) D.反應(yīng)分子數(shù)為1.5

三、填空題

如：催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是：

（20）。

四、簡(jiǎn)答題

如：醫(yī)學(xué)上等滲溶液液的滲透濃度范圍是多少 /mmol·L的-1次方？

五、計(jì)算題

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如：已知 [Cu（NH3）4]2+ 的Ks = 1.12×10的13次方，Cu（OH）2的Ksp =5.6×10的-20次方，NH3的Kb=1.79×10的-5次方。在含有0.2 mol·L的-1次方 NH3，0.1 mol·L的-1次方 NH4Cl 和0.20mol·L的-1次方 [Cu（NH3）4]2+ 溶液中，（1）溶液的pH值是多少？（2分）

（2）溶液中的[Cu2+]為多少？（2分）

（3）能否有Cu（OH）2沉淀生成。（1分）

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第二篇：無(wú)機(jī)化學(xué)論文

化學(xué)論文

化學(xué)是研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化和應(yīng)用的科學(xué)。自有人類以來(lái)就開(kāi)始了對(duì)化學(xué)的探索，因?yàn)橛辛巳祟惥陀辛藢?duì)化學(xué)的需求。它與我們的生活息息相關(guān)，在我們的日常生活中無(wú)處不在。我國(guó)著名滑雪前輩楊石先生說(shuō)：“農(nóng)、輕、重、吃、穿、用，樣樣都離不開(kāi)化學(xué)?！睕](méi)有化學(xué)創(chuàng)造的物質(zhì)文明，就沒(méi)有人類的現(xiàn)代生活。人是社會(huì)的人，社會(huì)是人的社會(huì)，因此可以從人與化學(xué)的關(guān)系去探討化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重要性?；瘜W(xué)作為一門(mén)龐大的知識(shí)體系，能用來(lái)解決人類面臨的問(wèn)題，滿足社的需要，對(duì)人類社會(huì)做出貢獻(xiàn)。它的成就已成為社會(huì)文明的標(biāo)志，深刻的影響著人類社會(huì)的發(fā)展。社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)人類的發(fā)展，人類的發(fā)展離不開(kāi)人的生存，而人的生存離不開(kāi)化學(xué)。社會(huì)的一切發(fā)展，生命是基礎(chǔ)。一切生命的起源離不開(kāi)化學(xué)變化，一切生命的延續(xù)同樣離不開(kāi)化學(xué)變化。恩格斯說(shuō)：“生命的起源必然是通過(guò)化學(xué)的途徑實(shí)現(xiàn)的。”沒(méi)有化學(xué)的變化，就沒(méi)有地球上的生命，也就更不會(huì)有人類。是化學(xué)創(chuàng)造了人類，創(chuàng)造了美麗的地球。

就化學(xué)對(duì)人類的日常生活的影響來(lái)說(shuō)，化學(xué)在我們的日常生活中無(wú)處不在。首先，我們的衣、食、住、行無(wú)一不用到化學(xué)制品?！懊褚允碁樘臁?，我們吃的糧食離不開(kāi)化肥、農(nóng)藥這些化學(xué)制品。1909年哈伯發(fā)明的合成氨技術(shù)使世界糧食翻倍，如果沒(méi)有他發(fā)明的這個(gè)化學(xué)技術(shù)，那么世界上就有一半的人得不到溫飽，那么世界上就多了一半的人的生命面臨危機(jī)了。加工制造色香味俱佳的食品就更離不開(kāi)各種食品添加劑，如甜味劑、防腐劑、香料、味精、色素等等，多是用化學(xué)合成方法或化學(xué)分離方法制成的。如果沒(méi)有合成纖維的化學(xué)技術(shù)，那世界上大多數(shù)人就要挨凍了，因?yàn)橛邢薜奶烊焕w維根本就不夠用。我國(guó)1995年的化學(xué)纖維產(chǎn)量為330萬(wàn)噸，其中90%是合成纖維。何況純棉純毛等天然纖維也是棉花、羊毛經(jīng)化學(xué)處理制成的。再有就是合成橡膠，少了合成橡膠，世界上60億人口又有多少億人要穿草鞋過(guò)冬??？合成染料更使世界多了一道多彩繽紛的亮麗風(fēng)景線。所謂“豐衣足食”，是生命得以延續(xù)的保證。沒(méi)有了化學(xué)，就沒(méi)了保證。再看我們住的房子，石灰、水泥、鋼筋，窗戶上的鋁合金、玻璃、塑料等材料，哪件不是化學(xué)制品？離得了鋁合金的木制的窗戶，也離不開(kāi)化學(xué)制品油漆；就算不用玻璃吧，像一些貧窮人家用的尼龍布甚或用的報(bào)紙，不是化學(xué)制品又是什么？還有我們的日常生活用品，如牙刷、牙膏、香皂、化妝品、清潔用品等等無(wú)一不跟化學(xué)沾邊，都是化學(xué)制劑。我們的健康長(zhǎng)壽也與化學(xué)息息相關(guān)。體內(nèi)某些化學(xué)元素平衡失調(diào)時(shí)，就會(huì)導(dǎo)致某些危害人類健康的疾病。1965年和1981年，我國(guó)在世界上首次合成了牛胰島素和酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸。蛋白質(zhì)和核糖的形成是無(wú)生命到有生命的轉(zhuǎn)折點(diǎn)。自此我們?nèi)祟悓?duì)自身的了解有了新的突破，為我們?nèi)祟悓?duì)生命和健康的研究打下了基礎(chǔ)。正是有了合成各種抗生素和大量新藥物的技術(shù)，人類才能控制傳染病，才能緩解心腦血管病，使人類的壽命延長(zhǎng)25年。人類的健康成長(zhǎng)離不開(kāi)各種營(yíng)養(yǎng)品和藥品。如果沒(méi)有這些化學(xué)藥品，世上不知有多少人要受病魔的折磨，不知有多少人會(huì)被病魔奪去生命?！?生命體中支撐著生命的是無(wú)數(shù)的有機(jī)化合物，重要的有糖類、蛋白質(zhì)、氨基酸、肽鍵、酶、核酸等。糖是自然界存在的一大類具有生物功能的有機(jī)化合物。它主要是由綠色植物通過(guò)光合作用形成的。它由C、H、O所組成，化學(xué)式為Cn（H2O）n，又叫碳水化合物。糖類包括單糖、多糖、淀粉、糖原、纖維素。生物界對(duì)能量的需要和利用均離不開(kāi)糖類。糖類物質(zhì)的主要生物功能就是通過(guò)生物氧化而提供能量，以滿足生命活動(dòng)的能量需要。生物界對(duì)太陽(yáng)能的利用歸根到底始于植物的光合作用和CO2的固定，與這兩種現(xiàn)象密切相關(guān)的都是糖類的合成。光合作用是自然界將光能轉(zhuǎn)化變?yōu)榛瘜W(xué)能的主要途徑。糖類不僅是生物體的能量來(lái)源，而且在生物體內(nèi)發(fā)揮其它作用，它對(duì)各類生物體的結(jié)構(gòu)也起著支持和保護(hù)的作用，有時(shí)還起到解毒的作用等。總之，糖類是生命體維持生命所不可或缺的?！?蛋白質(zhì)亦然。所有蛋白質(zhì)都含C，N，O，H元素，大多含S或P，有的還含其它元素。蛋白質(zhì)是氨基酸聚合物，水解時(shí)產(chǎn)生的單體叫氨基酸。蛋白質(zhì)種類繁多，功能各異。它的廣泛而多變的功能決定了它們?cè)谏砩系闹匾浴Ｓ械牡鞍踪|(zhì)起運(yùn)輸作用，有的起調(diào)節(jié)或防御作用。酶也是蛋白質(zhì)，起催化作用，對(duì)生命體的新陳代謝起至關(guān)重要的作用。核酸是由核苷酸組成。核酸分為核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA）兩大類。DNA是生物遺傳物質(zhì)，它們都是控制遺傳的關(guān)鍵，其中DNA的重組技術(shù)是遺傳工程研究的主導(dǎo)技術(shù)。遺傳工程的研究的發(fā)展將為人類解決面臨的食品與營(yíng)養(yǎng)、健康與環(huán)境、資源與能源等一系列重大問(wèn)題開(kāi)辟新途徑，也具有極大的經(jīng)濟(jì)發(fā)展?jié)摿?。如果采用DN重組及細(xì)胞融合等技術(shù)改造蘇氨酸、色氨酸、賴氨酸等氨基酸的生產(chǎn)菌，氨基酸的含量就能提高幾十倍，生產(chǎn)成本就大大降低。這些氨基酸產(chǎn)品廣泛用于營(yíng)養(yǎng)食品、助鮮及飼料添加劑等生，從而部分代替了糧食產(chǎn)品。如果生物固氮的遺傳工程能培養(yǎng)出自行供氮的作物，使一切植物如小麥、水稻、玉米等都像豆科植物一樣能自行固定分子態(tài)氮并轉(zhuǎn)化成能被植物吸收的狀態(tài)，能直接利用空氣中的氮，不僅可以提高作物產(chǎn)量，增加作物的蛋白質(zhì)含量，還能大大節(jié)省化肥，降低生產(chǎn)成本，減輕環(huán)境污染。總之，現(xiàn)代生活與化學(xué)是緊密相連不可分割的。不管是生命本身作為一個(gè)過(guò)程，還是生命得以維持所必須依賴的外在物質(zhì)條件，都離不開(kāi)化學(xué)。沒(méi)有生命還有化學(xué)，沒(méi)有了化學(xué)就絕對(duì)不會(huì)再有生命存在?；瘜W(xué)是生命存在的支柱，也是社會(huì)存在和發(fā)展的支柱和動(dòng)力。

日常生活以及材料、能 源、環(huán)境、生命科學(xué)等諸多問(wèn)題，都體現(xiàn)了化學(xué)與 人類、社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系以及化學(xué)發(fā)展的最新 成果。隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越追求健康、高品位的生 活，化學(xué)與生活的聯(lián)系也日趨密切。只要你留心觀察、用心思 考，就會(huì)發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)知識(shí)到處可見(jiàn)?；瘜W(xué)是一門(mén)自然科 學(xué)，有著豐富的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容?；瘜W(xué)本應(yīng)是一門(mén)生動(dòng)的、貼近生活 的、探求自然奧秘的一門(mén)學(xué)科。生活中充滿著化學(xué)的蹤影，化學(xué) 就在我們身邊，用化學(xué)知識(shí)可以解決生活中的實(shí)際問(wèn)題?；瘜W(xué)可 以服務(wù)于社會(huì)，服務(wù)于其它學(xué)科，服務(wù)于人類自身。21世紀(jì)的生活對(duì)化學(xué)的要求和利用會(huì)日益 加大，人們對(duì)衣、食、住、行等各個(gè)方面新的需求都 與化學(xué)緊密相連?；虔煼?、轉(zhuǎn)基因食品、干細(xì)胞 技術(shù)、生態(tài)環(huán)保型服裝、智能材料、生物質(zhì)潔凈能 源、納米生物技術(shù)等，人們要用化學(xué)方法不斷創(chuàng)造 新的化學(xué)產(chǎn)品；創(chuàng)造新藥品戰(zhàn)勝癌癥、艾滋病、SARS等病毒性疾??；戰(zhàn)勝老年性癡呆、心臟病與 中風(fēng)等影響健康長(zhǎng)壽的頑疾。

在21世紀(jì)，生物化學(xué)領(lǐng)域?qū)τ谏锝Y(jié)構(gòu)的研 究已經(jīng)從靜態(tài)進(jìn)入動(dòng)態(tài)，從分子結(jié)構(gòu)進(jìn)入分子以 上甚至細(xì)胞層次的復(fù)雜結(jié)構(gòu)研究，對(duì)生物功能分 子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、功能三者關(guān)系的研究從單一分子 進(jìn)入多分子體系以至細(xì)胞體系的研究?，F(xiàn)代技術(shù) 已經(jīng)能夠分離和鑒定對(duì)制造特殊蛋白質(zhì)有指令作 用的基因，然后把這些基因結(jié)合到生物體如酵母 菌中以制造人們所期望的蛋白質(zhì)。例如對(duì)人類有 重要作用的胰島素或人體生長(zhǎng)素，科學(xué)家可以通 過(guò)化學(xué)的方法來(lái)改變基因以修飾其序列，生成更 好性質(zhì)的蛋白質(zhì)。二十一世紀(jì)有一個(gè)特別受到關(guān) 注的領(lǐng)域，即人體基因組的序列化問(wèn)題，人體中所 有重要蛋白質(zhì)都是在基因的指導(dǎo)下制造出來(lái)的，基因組指在細(xì)胞核中的遺傳性DNA 的全部物 質(zhì)，它攜帶著成千上萬(wàn)單獨(dú)的基因，每一個(gè)都包含 有數(shù)百個(gè)或更多的DNA單元，起著密碼信的作 用；人體中有數(shù)以億計(jì)的這種單元，要找出人體這 種基因序列并對(duì)每種基因中的化學(xué)序列進(jìn)行測(cè) 定。進(jìn)一步了解生命的化學(xué)本質(zhì)和重要性以及對(duì) 健康的重要性是十分重要的。在二十一世紀(jì)醫(yī)療 衛(wèi)生領(lǐng)域內(nèi)可能最令人感興趣的新領(lǐng)域之一是基 因療法。人體有些疾病并不是由于某種微生物的 侵害而引起的，而是和我們自身的基因缺陷有關(guān)。總之，在21世紀(jì)，化學(xué)與國(guó)民經(jīng)濟(jì)各個(gè)部門(mén)、尖端科學(xué)技術(shù)各個(gè)領(lǐng)域以及人民生活各個(gè)方面都 有著密切聯(lián)系。它是一門(mén)重要的基 礎(chǔ)科學(xué)，它在 整個(gè)自然科學(xué)中的關(guān)系和地位，正如 [美]Pi— mentel GC在《化學(xué)中的機(jī)會(huì)——今天和明天》一 書(shū)中指出的“化學(xué)是一門(mén)中心科學(xué)，它與社會(huì)發(fā)展 各方面的需要都有密切關(guān)系?！被瘜W(xué)與其他學(xué)科的 交叉將是21世紀(jì)科學(xué)發(fā)展的必然趨勢(shì)，生命科 學(xué)、材料科學(xué)、環(huán)境化學(xué)、綠色化學(xué)、能源化學(xué)、藥 物化學(xué)、計(jì)算化學(xué)、納米化學(xué)等眾多新興的交叉領(lǐng) 域?qū)⒋蟠蟮馗淖儌鹘y(tǒng)的化學(xué)科學(xué)的范疇與意義，并已經(jīng)改變且將更大程度上改變社會(huì)和個(gè)人的生 存、發(fā)展及生活方式?；瘜W(xué)的作用是巨大的，化學(xué)是人們研究世界奧秘的途徑之一。

第三篇：無(wú)機(jī)化學(xué)大學(xué)排名

無(wú)機(jī)化學(xué)

排學(xué)校名稱

名

級(jí) 名 等排

學(xué)校名稱

級(jí)

名

等

排

學(xué)校名稱

等級(jí)

A+

A

南京大學(xué) 山東大學(xué) 鄭州大學(xué)

A

A+

A

吉林大學(xué) 東北師范大學(xué)

A+

蘭州大學(xué)

A

南開(kāi)大學(xué) 武漢大學(xué)

A 清華大學(xué)

A

北京大學(xué)

A+

1A

0 復(fù)旦大學(xué) 同濟(jì)大學(xué)

A

1A

廈門(mén)大學(xué)

A

A

中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué) 蘇州大學(xué)

A

中山大學(xué) 浙江大學(xué)

1A

B+等(26個(gè))：北京師范大學(xué)、黑龍江大學(xué)、福州大學(xué)、湖南大學(xué)、北京理工大學(xué)、四川大學(xué)、中南大學(xué)、北京化工大學(xué)、華中科技大學(xué)、哈爾濱工業(yè)大學(xué)、安徽大學(xué)、長(zhǎng)春理工大學(xué)、西北大學(xué)、天津大學(xué)、華東理工大學(xué)、山西大學(xué)、上海交通大學(xué)、寧波大學(xué)、上海大學(xué)、山西師范大學(xué)、大連理工大學(xué)、遼寧師范大學(xué)、遼寧大學(xué)、暨南大學(xué)、陜西師范大學(xué)、河南大學(xué)

B等(25個(gè))：廣西師范大學(xué)、河南師范大學(xué)、青島科技大學(xué)、西北師范大學(xué)、河北大學(xué)、華東師范大學(xué)、華南理工大學(xué)、新疆大學(xué)、南昌大學(xué)、武漢理工大學(xué)、汕頭大學(xué)、河北師范大學(xué)、曲阜師范大學(xué)、哈爾濱師范大學(xué)、安慶師范學(xué)院、安徽師范大學(xué)、內(nèi)蒙古大學(xué)、華中師范大學(xué)、貴州大學(xué)、湖北大學(xué)、中北大學(xué)、沈陽(yáng)化工學(xué)院、云南師范大學(xué)、江蘇大學(xué)、西南大學(xué)

第四篇：《無(wú)機(jī)化學(xué)》教案

《無(wú)機(jī)化學(xué)》教案

山東德州學(xué)院化學(xué)系 王新芳

一、教學(xué)課題：配合物的價(jià)鍵理論（Valence Bond Theory）

二、教學(xué)目的：掌握配合物的價(jià)鍵理論及理論的應(yīng)用

三、教學(xué)重點(diǎn)：正確理解價(jià)鍵理論

四、教學(xué)難點(diǎn)：運(yùn)用價(jià)鍵理論解釋配合物的形成和空間構(gòu)型

五、教學(xué)用品： 燒杯、滴管、硝酸銀溶液（2M）、氯化鈉溶液（2M）、鹽酸溶液（2M）、氫氧化鈉溶液（2M）、氨水（2M）

六、教學(xué)方法：課堂講授＋演示實(shí)驗(yàn)

七、教學(xué)手段：多媒體

八、教學(xué)過(guò)程：

（一）新課導(dǎo)入：

首先做兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1、取三支試管，將硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

（板書(shū)）AgNO3+NaCl=AgCl(白色沉淀)＋NaNO3

2、在上述三支試管中，分別滴加鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，前兩支試管無(wú)現(xiàn)象，第三只試管中白色沉淀消失。

（板書(shū)）AgCl(白色沉淀)+2 NH3·H2O=［Ag(NH3)2］+(無(wú)色)+Cl-+2 H2O AgCl既不溶于強(qiáng)酸,也不溶于強(qiáng)堿,卻易溶于氨水,這是因?yàn)锳g+和NH3可以形成可溶性的[Ag(NH3)2]+配離子,它比AgCl更穩(wěn)定，一個(gè)帶正電荷的離子為什么會(huì)與一個(gè)中性的分子結(jié)合？怎樣的結(jié)合使得它的穩(wěn)定性如此高？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)配合物的價(jià)鍵理論。

（二）新課教學(xué)(PPt演示)

1、L．Pauling等人在二十世紀(jì)30年代初首先用雜化軌道理論來(lái)處理配合物的形成、配合物的幾何構(gòu)型、配合物的磁性等問(wèn)題，建立了配合物的價(jià)鍵理論，在配合物的化學(xué)鍵理論的領(lǐng)域內(nèi)占統(tǒng)治地位達(dá)二十多年之久。

2、價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容： ［1］中心離子或原子有空的價(jià)層軌道，配體有可提供孤對(duì)電子的配位原子。配合物的中心體M與配體L之間的結(jié)合，一般是靠配體單方面提供孤對(duì)電子對(duì)與M共用，形成配鍵M ←∶L，這種鍵的本質(zhì)是共價(jià)性質(zhì)的，稱為σ配鍵。

舉例講解：在［Ag(NH3)2+配離子中，中心離子Ag+的價(jià)電子構(gòu)型為4d(10)5S(0)5p(0),它有空

+的5S(0)、5p(0)軌道,配體NH3分子中的N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)。［Ag(NH3)2］配離子中Ag+與配體NH3之間的結(jié)合，是靠NH3單方面提供孤對(duì)電子對(duì)與Ag+共用，形成2個(gè)配鍵Ag←∶NH3。

N原子的孤對(duì)電子進(jìn)入5S(0)5p(0)軌道，而5S(0)5p(0)軌道不僅空間伸展方向不同，而且存在能級(jí)差，怎么會(huì)形成2個(gè)等同的σ配鍵呢？這就是價(jià)鍵理論的第二個(gè)要點(diǎn)所要說(shuō)明的問(wèn)題！

［2］在形成配合物（或配離子）時(shí)，中心體所提供的空軌道(sp, dsp或spd)必須首先進(jìn)行雜化，形成能量相同的與配位原子數(shù)目相等的新的雜化軌道。

舉例講解：在配體(NH3)的作用下，中心離子首先提供一個(gè)空的5S(0)軌道和一個(gè)空的5p(0)軌道進(jìn)行雜化，雜化后的2個(gè)SP雜化軌道再與2個(gè)(NH3)分子中上含孤對(duì)電子的軌道重疊形成配位鍵，由于Ag+的2個(gè)SP雜化軌道的空間排布為直線型的，所以［Ag(NH3)2］+配離子的空間構(gòu)型也是直線型的。Ppt展示舉例：

1、用價(jià)鍵理論所解釋的［Ni(Cl)42-的形成和空間構(gòu)型

2、用價(jià)鍵理論所解釋的［Ni(CN)4］2-的形成和空間構(gòu)型

討論：在以上兩個(gè)配離子中，相同的是中心離子，配體不同，我們看到中心離子提供了不同類型的軌道，雜化方式也不同，這又如何解釋呢？這就是價(jià)鍵理論第三個(gè)要說(shuō)明的問(wèn)題。

［3］價(jià)鍵理論認(rèn)為中心離子利用那些空軌道雜化，主要和中心離子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，又和配位體中的配位原子有關(guān)。當(dāng)中心原子相同時(shí)，就取決與配體的電負(fù)性。a、如配位體的電負(fù)性較小，如C(x=2.55)N(x=3.04)較易給出電子，對(duì)中心離子影響較大，使電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，(n-1)d軌道中的成單電子被強(qiáng)行配對(duì)，可以騰出內(nèi)層能量較低的軌道來(lái)接受配體的孤電子對(duì)。雜化形式為(n ? 1)d、ns、np雜化，稱為內(nèi)軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為內(nèi)軌型配合物(inner complexes)。b、如配位體的電負(fù)性較大，如F(x=3.98)Cl(x=3.16)O(x=3.44),不易給出電子，對(duì)中心原子影響較，使中心離子的電子層結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化，僅用外層空軌道(nS)(nP)(nd)進(jìn)行雜化。雜化形式為ns、np、nd雜化，稱為外軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為外軌型配合物(outer complexes)。Ppt展示練習(xí)：試用價(jià)鍵理論解釋

1、[Fe(CN)6]4-的形成和空間構(gòu)型

2、[Fe(H2O)6]2+的形成和空間構(gòu)型

（三）本節(jié)課小結(jié)

我們來(lái)總結(jié)一下：配合物的價(jià)鍵理論的核心是，形成配位鍵的必要條件是：中心體M必須有空的價(jià)軌道，而配體L至少含有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)。在配體的作用下，中心離子首先拿出一定數(shù)目的價(jià)層軌道進(jìn)行雜化，雜化后的軌道再與配體中配位原子含孤對(duì)電子的價(jià)層軌道重疊形成配合物。價(jià)鍵理論比較簡(jiǎn)單明了，易于理解和接受，而且很好地解釋了配離子的空間幾何構(gòu)型。我們知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，那么價(jià)鍵理論對(duì)配合物的性質(zhì)（如配合物的穩(wěn)定性和某些配離子的磁性）又是怎么解釋的呢，我們將留待下次課學(xué)習(xí)。

（四）思考題：

請(qǐng)同學(xué)們課下查閱有關(guān)資料，分析思考內(nèi)軌型配合物(inner orbital complexes)和外軌型配合物(outer orbital complexes)在鍵能、穩(wěn)定性、磁性、等方面的性質(zhì)會(huì)有何不同？并書(shū)寫(xiě)一篇小論文上交。

2007-11-30

第五篇：無(wú)機(jī)化學(xué)心得

無(wú) 機(jī) 及 分 析 化 學(xué) 心 得

班級(jí)：

姓名：學(xué)號(hào)： 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)心得

經(jīng)過(guò)一個(gè)學(xué)期對(duì)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》這門(mén)課程的學(xué)習(xí)，我的感觸頗多。因?yàn)槲沂且幻D(zhuǎn)專業(yè)的學(xué)生，所以在大二的時(shí)候才開(kāi)始上這門(mén)課。從一開(kāi)始的自我想象容易，到自我感覺(jué)良好，到有點(diǎn)小小的緊張，再到立志要開(kāi)始認(rèn)真的學(xué)習(xí)，到感覺(jué)狀態(tài)有所好轉(zhuǎn)，再到充滿自信。這其中的糾結(jié)、艱辛和自豪，不是一兩句話就可以描述清楚的。再加上因?yàn)槲蚁胍@得保研的資格，因此我對(duì)于將這門(mén)課學(xué)好是持著一種前所未有的堅(jiān)定心情。下面我就將會(huì)將我這一學(xué)期所收獲的一一講來(lái)。

從一開(kāi)始的自我想象容易，這其中的莫名的自信感來(lái)自于因?yàn)槲以诟咧械臅r(shí)候是一名理科生，當(dāng)時(shí)的化學(xué)成績(jī)自我感覺(jué)還行吧，所以在開(kāi)學(xué)的時(shí)候說(shuō)實(shí)話根本就沒(méi)把《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》這門(mén)課當(dāng)做我所學(xué)的重點(diǎn)去認(rèn)真的準(zhǔn)備。到后來(lái)在開(kāi)學(xué)的第四周的時(shí)候開(kāi)始上無(wú)機(jī)化學(xué)的第一節(jié)課，那節(jié)課老師在無(wú)心之間問(wèn)了一句：“同學(xué)們，現(xiàn)在這個(gè)班上有多少人在高中的時(shí)候是學(xué)的文科??？”當(dāng)時(shí)我們就只看見(jiàn)前后左右的人都舉手了，還認(rèn)識(shí)到只有我們極少數(shù)的人是大二的師兄師姐，所以在當(dāng)時(shí)出于身為少數(shù)理科生的驕傲和一點(diǎn)點(diǎn)身為師姐的驕傲對(duì)這門(mén)課的自信又多了一層（雖然其中沒(méi)有什么聯(lián)系，但在當(dāng)時(shí)我還真就這么想了，現(xiàn)在想想當(dāng)時(shí)還真幼稚）。在上了3、4節(jié)課的時(shí)候吧，緊張感開(kāi)始出現(xiàn)了，在當(dāng)時(shí)老師其實(shí)講課是講的很慢的，而我們差不多學(xué)到了膠體溶液那一節(jié)，當(dāng)時(shí)在聽(tīng)膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的時(shí)候，真的就只感覺(jué)眼前是一個(gè)個(gè)熟悉又陌生的字符在眼前飛舞，腦袋中是一片空白，感覺(jué)平時(shí)都聽(tīng)得懂得字怎么現(xiàn)在就不明白了呢？直到后來(lái)在課下復(fù)習(xí)的時(shí)候才漸漸的弄明白。比如：AgNO3溶液與過(guò)量的KI溶液反應(yīng)制備AgI溶膠，其反應(yīng)的方程式為：

AgNO3+KI=AgI+KNO3 又因?yàn)檫^(guò)量的KI溶液和固體AgI粒子在溶液中選擇吸附了與自身組成相關(guān)的I-，因此膠粒帶負(fù)電。而此時(shí)形成的AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

-+x-+ 為: 【(AgI)m·nI·（n-x)K】·xK此時(shí)，（AgI)m為膠核，I-為電位離子，一部分K+為反離子，而且電位離子和反離子一起形成吸附層，吸附層與膠核一起組成膠粒。由于膠粒中反離子數(shù)比電位離子少，故膠粒所帶電荷與電位離子符號(hào)相同，為負(fù)電荷。其余的反離子則分散在溶液中，形成擴(kuò)散層，膠粒與擴(kuò)散層的整體成為膠團(tuán)，膠團(tuán)內(nèi)反離子和電位離子的電荷總數(shù)相等，故膠團(tuán)是電中性的。而吸附層和擴(kuò)散層的整體稱為擴(kuò)散雙電層。

從那節(jié)課后我就開(kāi)始認(rèn)識(shí)到自己之前的想法是多么得錯(cuò)誤，就算自己在高中的時(shí)候是一名理科生，相較于文科生多了一些比較基礎(chǔ)的東西，但在學(xué)習(xí)知識(shí)上是容不得我們掉以輕心的。而且在經(jīng)過(guò)了一年多沒(méi)有對(duì)以前的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)的時(shí)間之后，根據(jù)德國(guó)心理學(xué)家艾賓浩斯發(fā)現(xiàn)的遺忘曲線，我對(duì)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)早已就忘得差不多了，只剩下一些模模糊糊的印象。因此，在重新站在一條新的起跑線之后，我首先需要做的便是端正自己的學(xué)習(xí)態(tài)度，開(kāi)始了預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)之旅。因?yàn)樵谡n前的預(yù)習(xí)過(guò)程中對(duì)老師要講的知識(shí)有了一個(gè)大體的框架結(jié)構(gòu)，并將自己需要著重聽(tīng)的知識(shí)點(diǎn)標(biāo)出，再經(jīng)過(guò)課堂的認(rèn)真聽(tīng)講及課后對(duì)還比較模糊的知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，我對(duì)無(wú)極及分析化學(xué)這門(mén)課又重拾了自己的自信心，特別是在學(xué)到自己比較擅長(zhǎng)的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章節(jié)的時(shí)候，將之前因?yàn)樽约旱姆N種原因?qū)o(wú)機(jī)及分析化學(xué)產(chǎn)生的恐懼感徹底祛除。

該章的要點(diǎn)和難點(diǎn)是：

1、反應(yīng)速率方程，反應(yīng)級(jí)數(shù)，基元反應(yīng)。

2、從碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論理解濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

3、平衡常數(shù)表達(dá)式和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算。

4、非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自由能變化的計(jì)算（范特霍夫等溫式），平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)自由能變化的關(guān)系。

5、從熱力學(xué)分析理解濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在這里我就對(duì)其中的一個(gè)小小知識(shí)點(diǎn)做一點(diǎn)分析吧。如：滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發(fā)生有效碰撞。例如：反應(yīng)2NO2(g)+F2(g)=2NO2F 反應(yīng)機(jī)理為1）NO2(g)+F2(g)=NO2F+F(慢反應(yīng)）2）NO2+F=NO2F（快反應(yīng)）

情況1：由于分子具有的動(dòng)能小于活化分子的最低能量，所以為非反應(yīng)碰撞。

情況2：由于分子具有足夠大的動(dòng)能（活化分子），而且碰撞的相對(duì)方向正確，所以為反應(yīng)性碰撞。

情況3：雖然分子具有足夠大的能量，但是由于碰撞的方位不對(duì)，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。由上面的推導(dǎo)我們可知：反應(yīng)速率是由碰撞頻率Z，分子有效碰撞分?jǐn)?shù)f，以及方位因子p三個(gè)因素決定的v=Z*f*p。因此，滿足能量要求的分子還必須處于有利的方位上才能發(fā)生有效碰撞。

經(jīng)過(guò)一個(gè)學(xué)期對(duì)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》的學(xué)習(xí)，我的收獲頗多，不僅僅是知識(shí)上的，更為重要的是我知道了對(duì)待學(xué)習(xí)的態(tài)度從來(lái)都應(yīng)該是嚴(yán)謹(jǐn)不能怠慢的。想學(xué)好化學(xué)就不要對(duì)它有任何的抵觸和恐懼心理，要相信自己，只要方法得當(dāng)功夫落到實(shí)處就能學(xué)好。并且它與其他理科有所不同，在記憶方面要下很大功夫，各種化學(xué)式、反應(yīng)原理、性質(zhì)都要牢牢地掌握，這是做題的基礎(chǔ)，因此大家上課的時(shí)候一定要仔細(xì)記憶老師講的重點(diǎn)對(duì)于記憶化學(xué)式、性質(zhì)等有很大的幫助。并且我們要：1、總結(jié)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：掌握無(wú)機(jī)化學(xué)中規(guī)律性的東西對(duì)于更好地掌握、理解無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)及其原理是很有幫助的，因此在平時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程中應(yīng)重規(guī)律的總結(jié)。2、善于歸納總結(jié)：在無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中，會(huì)發(fā)現(xiàn)無(wú)機(jī)反應(yīng)式錯(cuò)綜復(fù)雜，且種類繁多，想要全部記住，記準(zhǔn)并非易事，但若在平時(shí)的學(xué)習(xí)中善于歸納總結(jié)，將所學(xué)的每一章節(jié)的內(nèi)容歸納出其知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，相信學(xué)好無(wú)機(jī)化學(xué)并非難事。3、結(jié)合實(shí)際生活，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣：學(xué)好無(wú)機(jī)化學(xué)，重在要有興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣能夠使我們更有效地進(jìn)行學(xué)習(xí)。結(jié)合生活實(shí)際，解釋生活中常用的一些問(wèn)題，或通過(guò)所學(xué)知識(shí)去解決一些與無(wú)機(jī)化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題，均能使我們能更近一步掌握和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，并逐步建立起學(xué)習(xí)興趣。當(dāng)然，以上僅是對(duì)課堂學(xué)習(xí)的一點(diǎn)補(bǔ)充，我們應(yīng)該在認(rèn)真聽(tīng)取老師的講義并作好課堂筆記的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用以上方法，才能學(xué)好無(wú)機(jī)化學(xué)這門(mén)課。