第一篇：中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價重難點(diǎn)知識大匯總,期中考試必備!

中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價重難點(diǎn)知識大匯總，期中考試必備！

愛護(hù)水資源

(節(jié)約用水；防止水體污染）

1.水污染物來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染 2.防止水體污染的一些具體措施：

（以預(yù)防為主，治理為輔；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測）

(1)工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和處理達(dá)標(biāo)后再排放。(2)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

(3)生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)后排放。（如：不使用含磷洗衣粉。）3.節(jié)約用水的一些具體措施：(1)提高水的利用效率。(2)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。(3)污水處理之后，循環(huán)利用。

(4)“一水多用”（使用淘米水澆花、沖廁所等）。

水的凈化

1.自然界中的水：一般是混合物 2.水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭（可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味，但不能降低水的硬度）。

《中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價重難點(diǎn)知識大匯總，期中考試必備！》(2)過濾操作儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯 操作要點(diǎn)：“一貼 二低 三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；液面低于濾紙邊緣；

三靠：盛待濾液體燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙中部； 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：減慢過濾的速度。

過濾兩次仍然渾濁的原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒的作用：引流。

(3)自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。(4)硬水與軟水

a.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

b.鑒別方法：用肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水 ；泡沫較多的是軟水。

c.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸（生活中凈化水的方法）、離子交換法、藥劑軟化法

d.長期使用硬水的壞處：人長期使用易患結(jié)石；浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。（5）兩種可以認(rèn)為是純凈物的水：蒸餾水、去離子水

水的組成

一、水(H2O)的組成：

1.電解水的實(shí)驗(yàn):(加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)

《中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價重難點(diǎn)知識大匯總，期中考試必備！》(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。(2)化學(xué)反應(yīng)

(3)檢驗(yàn)：

O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(4)O2和H2的體積比小于1/2的原因：氧氣相對氫氣更易溶于水；氧氣與電極反應(yīng)。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

①水是由氫、氧元素組成的。（化學(xué)反應(yīng)前后，原子、元素種類不變）； ②水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。③一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。④化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

二、氫氣(H2)

1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體；密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2.化學(xué)性質(zhì)：

可燃性：（化合反應(yīng)）

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〔可燃性氣體（如H2、CO）點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純〕 3.現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有無色液滴產(chǎn)生 4.用途：高能燃料；氫氧焰焊接切割金屬，冶煉金屬

三、物質(zhì)的分類 基本概念：

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物

化學(xué)式與化合價

一、化學(xué)式

1.化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2.化學(xué)式的含義:以水的化學(xué)式H2O為例

①表示一種物質(zhì)：表示水這種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的元素組成：表示水由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個分子：表示一個水分子

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④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成：表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 【思考】說出符號H、2H、H2、2H2、2H+、2H+、H2O、2H2O的意義。3.化學(xué)式的寫法與讀法:(1)單質(zhì)

(2)化合物

(3)含原子團(tuán)的化合物的讀法

①含有OH的化合物一般讀作：“氫氧化某”;

②含有NO3、CO3、SO4、PO4等的化合物，一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作：“某酸某”。

二、化合價

1.化合價的寫法：在元素符號或原子團(tuán)上方標(biāo)出化合價，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。

《中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價重難點(diǎn)知識大匯總，期中考試必備！》 2.掌握元素的化合價，請注意掌握以下幾點(diǎn)規(guī)律：(1)①金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價；

②在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；③單質(zhì)里元素的化合價為零；(2)許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價。(3)使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

(4)掌握常見原子團(tuán)的化合價。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。3.常見元素及原子團(tuán)的化合價（熟記）化合價實(shí)質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn) 金正非負(fù)單質(zhì)零 許多元素有變價 條件不同價不同 +1價鉀鈉氫和銀 +2價鈣鎂鋇和鋅一、二 銅汞二、三鐵 +3價金屬鋁和金

氟氯溴碘-1價 氧硫-2價(兩元素組成的化合物中)-1價硝酸氫氧根-2價硫酸碳酸根-3價的是磷酸根 +1價的是銨根

4.化合價的應(yīng)用(1)已知化合價寫化學(xué)式

書寫方法：正價前 負(fù)價后 化合價 標(biāo)上方 先化簡 后交叉(2)已知化學(xué)式求化合價

方法：根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0進(jìn)行求解。一般先標(biāo)出不變價元素的化合價，后標(biāo)出可變價元素。

《中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價重難點(diǎn)知識大匯總，期中考試必備！》 HNO3、H3PO4、N2O5、NH3、HClO、CuSO4 5H2O、(3)由原子團(tuán)的化合價,求其中某元素的化合價

方法：根據(jù)原子團(tuán)化合價等于各元素正負(fù)化合價代數(shù)和進(jìn)行求解。

SO42-CO32-PO43-NO3-NH4+ R2O72-HnRO4 NH4NO3

三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算

1.相對分子質(zhì)量(Mr)：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算類型(1)計(jì)算相對分子質(zhì)量

例：求O2、NH4NO3、Al2(SO4)

3、CuSO4?5H2O的相對分子質(zhì)量(2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

方法:質(zhì)量比=各原子相對原子質(zhì)量總和之比。

例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比 該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)×100％(3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該元素的相對原子質(zhì)量?原子個數(shù)化合物中某元素的質(zhì)量份數(shù)＝?100%

化合物的相對分子質(zhì)量附 化合價與書合法的

離子符號的寫（元素化價的表示方及其與離子對應(yīng)關(guān)系）

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《中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價重難點(diǎn)知識大匯總，期中考試必備！》

第二篇：2012年中考化學(xué)重難點(diǎn)歸納探究

2012中考化學(xué)重難點(diǎn)歸納探究

一．身邊的化學(xué)物質(zhì)：

1.重點(diǎn)要掌握的14種物質(zhì)

三種單質(zhì)（O2、C、Fe）四種氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）、兩種酸（HCl、H2SO4）兩種堿[NaOH、Ca(OH)2]、三種鹽（NaCl、Na2CO3、CaCO3）

建議讓學(xué)生自己整理相關(guān)內(nèi)容的知識體系。

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置選擇和選擇依據(jù)，以及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，氧氣的驗(yàn)滿方法；鐵、鎂、磷、銅等物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式、現(xiàn)象等。

3.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置選擇，藥品選擇，二氧化碳的驗(yàn)滿、檢驗(yàn)方法（即與澄清石灰水反應(yīng)），二氧化碳與水、與紫色石蕊試液、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等。

4.二氧化碳與一氧化碳、碳單質(zhì)之間的三角轉(zhuǎn)化。

5.碳單質(zhì)、氫氣、一氧化碳的性質(zhì)。

6.空氣中氧氣含量測定的實(shí)驗(yàn)。

7.空氣的成分；氮?dú)?、稀有氣體的用途；大氣污染及防治。

8.溶液的組成；物質(zhì)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象；外界條件對溶解速率的影響；飽和溶液的涵義與判斷；溶解度的涵義，會用溶解度曲線解決相關(guān)問題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算等。

9.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)儀器，步驟和誤差分析等。

10.過濾操作所用的實(shí)驗(yàn)儀器，原理，步驟和注意事項(xiàng)等。

11.硬水與軟水的區(qū)別，及硬水軟化的方法；凈化水的常用方法；水污染及其防治；溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義等。

12.常見金屬的物理通性和特性。

13.金屬活動性順序即相關(guān)應(yīng)用。能根據(jù)現(xiàn)象判斷金屬的活動性，能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動性，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。能利用金屬活動性順序解釋一些現(xiàn)象。

14.金屬與氧氣的反應(yīng)。鎂、鋁、鐵、銅分別與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式等。

15.金屬氧化物的還原；合金的性能和應(yīng)用；金屬銹蝕的原因和防止方法；金屬資源、材料及其回收等。

16.酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律、反應(yīng)實(shí)質(zhì)、現(xiàn)象描述、化學(xué)方程式的書寫、離子符號的書寫；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和應(yīng)用等。

17.利用酸的性質(zhì)解決鑒別、制取、除雜、保存等問題；濃鹽酸的揮發(fā)性；濃硫酸的吸水性、脫水性；稀釋濃硫酸的方法；常見酸、堿、鹽的用途等。

18.生石灰、熟石灰、石灰石三者的轉(zhuǎn)化關(guān)系；氧化鈣做干燥劑的原因及干燥劑變質(zhì)的問題；氫氧化鈉固體可做干燥劑的原因，以及氫氧化鈉等堿需密閉保存的原因；探究、檢驗(yàn)氫氧化鈉等堿變質(zhì)后的產(chǎn)物；利用堿的性質(zhì)探究中和反應(yīng)

19.溶液的酸堿性，酸堿度與pH值之間的關(guān)系；指示劑與酸性、堿性溶液的變色情況；酸雨的形成及危害等。

產(chǎn)物等。

20.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣的俗名、來源、在日常生活中的一些重要用途和存在，以及它們各自的特性。

21.常見化肥的分類；銨態(tài)氮肥的鑒別，使用時的注意事項(xiàng)；化肥合理使用的必

要性等。

二．物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.物質(zhì)的分類，能根據(jù)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式分辨其類別，是混合物或純凈物，單質(zhì)或化合物，金屬或非金屬，酸、堿、鹽或氧化物等；能識別有機(jī)物。

2.能利用分子的觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象；能看懂微觀示意圖；知道化學(xué)變化中分子、原子之間的關(guān)系；會認(rèn)原子結(jié)構(gòu)示意圖，會寫常見離子或原子團(tuán)的符號。

3.按順序熟記1~20號元素；能看懂元素周期表；知道地殼中前四位的元素。

4.能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的化合價；能判斷對化學(xué)式描述的正誤，或根據(jù)描述找出正確的化學(xué)式；會算元素的質(zhì)量比、相對分子質(zhì)量；掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

5.有針對性的多找含有圖像的選擇題練習(xí)，尤其是多練微觀示意圖的理解和相關(guān)判斷。對于有關(guān)化學(xué)式的描述，即化學(xué)式的意義的題目，要記住典型的正確說法，也要知道典型的錯誤說法。能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算：①相對分子質(zhì)量，②元素的質(zhì)量比，③元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

三．物質(zhì)的化學(xué)變化

1.能分辨物理變化或化學(xué)變化。

2.能根據(jù)化學(xué)方程式或反應(yīng)的微觀示意圖分辨四種基本反應(yīng)類型，尤其是置換反應(yīng)的判斷，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

3.知道催化劑的作用。

4.知道質(zhì)量守恒定律的適用范圍，能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。

5.能正確書寫課本上重要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。重要的化學(xué)方程式有：實(shí)驗(yàn)室制氧氣。實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，二氧化碳與石灰水的反應(yīng)。

“碳三角”。金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。

四．化學(xué)與社會發(fā)展

1.燃燒條件和滅火原理，尤其是水滅火的解釋。

2.知道煤、石油和天然氣是化石燃料，知道它們均是混合物，知道一些常見的石油化工產(chǎn)品，如塑料、合成橡膠等。

3.能根據(jù)名稱區(qū)分合成纖維和天然纖維，知道簡單的鑒別方法，知道它們各自的優(yōu)缺點(diǎn)。

4.能說出常見的污染大氣、污染水體的物質(zhì)。能說出保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源的措施和方法。

5.知道營養(yǎng)素的分類、存在。

五．中考“實(shí)驗(yàn)探究”命題分析：

（一）常見命題形式

1.給出正確的實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求歸納實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，或解釋實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

2.給出實(shí)驗(yàn)方案，評價方案的合理性、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的正確性，并改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；

3.給出實(shí)驗(yàn)的目的，要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

（二）熱點(diǎn)探究問題

1.探究氧氣的制法和性質(zhì)問題

A.探究催化劑的特征B.探究空氣中氧氣所占體積分?jǐn)?shù)

C.制氧氣方法的優(yōu)缺點(diǎn)比較

2.二氧化碳與水反應(yīng)的探究

3.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的藥品選擇

4.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的探究

A.探究CO2氣體與NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng)

B.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)程度的探究

5.碳、氫氣或一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵，對殘留固體成分的探究

6.金屬性質(zhì)的探究

A.金屬活動性順序的探究，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)B.金屬與鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先順序問題

C.金屬銹蝕條件的探究（鐵粉在食品保鮮時的作用）

7.酸、堿使指示劑變色問題

A.探究酸溶液中的哪種微粒使指示劑變色？

B.探究堿溶液中的哪種微粒使指示劑變色？

8.中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，以及其它在溶液中的反應(yīng)進(jìn)行程度問題的探究

9.生石灰、熟石灰或氫氧化鈉的變質(zhì)問題探究

10.燃燒條件的探究

（三）探究題答題策略：

1.看懂題，2.回歸課本知，3.用化學(xué)思維思考，用化學(xué)語言回答，4.表達(dá)準(zhǔn)確。

第三篇：化學(xué)必修一 人教版 重難點(diǎn)歸納

人教版高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)

一、重點(diǎn)聚焦

1．混合物的分離原理和分離方法。

2．混合物分離方法的操作。

3．離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。

4．物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計(jì)。

5．物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

6．阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

7．有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。

8．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

二、知識網(wǎng)絡(luò)

本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：

1．實(shí)驗(yàn)安全

嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2．實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法（1）創(chuàng)傷急救

用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷的急救

可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

（3）眼睛的化學(xué)灼傷

應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品

使用時應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（5）撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項(xiàng)

①與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。

②比水密度小的有機(jī)溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴(kuò)大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機(jī)溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

③反應(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。

3．混合物的分離和提純

（1）混合物分離和提純方法的選擇

①固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。

②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。

③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。

④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。

（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法

分離和提純方法

分離的物質(zhì)

主要儀器

應(yīng)用舉例

傾 析

從液體中分離密度較大且不溶的固體

燒杯、玻璃棒

分離沙和水

過 濾

從液體中分離不溶的固體

漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯

粗鹽提純

溶解和

過 濾

分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶

分離食鹽和沙

離心分離法

從液體中分離不溶的固體

離心試管，離心機(jī)

分離泥和水

結(jié) 晶 法

從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈

從海水中提取食鹽

分

液

分離兩種不互溶的液體

分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯

分離油和水

萃

取

加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離

用苯提取水溶液中的溴

蒸

餾

從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)

蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、牛角管、溫度計(jì)

從海水中制取純水

分

餾

分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體

石油的分離

升

華

分離兩種固體，其中只有一種可以升華

鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶

分離碘和沙

吸

附

除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)

干燥管或U形管

用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)

色層分

析法

分離溶液中的溶質(zhì)

層析紙及層析試劑

分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)

4．離子的檢驗(yàn)

一般來講，陽離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

待檢離子

選用試劑

反應(yīng)現(xiàn)象

Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過量后沉淀溶解

Fe3+ KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液

Ca2+ Na2CO3 HCl 白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體

Cl－

AgNO3 HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀

SO42－

BaCl2或Ba(NO3)2 HCl或HNO3 不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀

CO32－

CaCl2或BaCl2 HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體

5．化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

（2）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

（3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：

C(濃)·V(濃)==C(稀)·V(稀)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）

6．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規(guī)律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。

（2）配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng) 配制步驟

使用儀器

注意事項(xiàng)

計(jì)算

——

固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。

稱量／量取

托盤天平或滴定管

（量筒）、小燒杯

天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。

溶解／稀釋

燒杯、玻璃棒

溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷卻

——

將液體恢復(fù)到室溫（20℃）

轉(zhuǎn)移

一定體積的容量瓶

轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失

洗滌

——

洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

振蕩

——

使溶液充分混合定容

膠頭滴管

加水至刻度線1—2 cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。

搖勻

——

兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

裝瓶貼簽

試劑瓶

容量瓶不能用于長期貯存溶液。

具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。

（3）誤差分析

由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。

三、方法整合

本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：（1）實(shí)驗(yàn)安全知識及常用危險化學(xué)品的分類識別；（2）混合物分離和提純過程的簡單設(shè)計(jì)；（3）過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過程等；（4）常見離子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的檢驗(yàn)；（5）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡單計(jì)算；（7）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無論是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，還是化學(xué)計(jì)量，都貫穿于整個高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。

1．物質(zhì)及其變化的分類

2．離子反應(yīng)

3．氧化還原反應(yīng)

4．分散系

膠體

二、知識網(wǎng)絡(luò)

1．物質(zhì)及其變化的分類（1）物質(zhì)的分類

分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

（2）化學(xué)變化的分類

根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：

①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

2．電解質(zhì)和離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)

酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì)；鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

（2）離子反應(yīng)

①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

（3）離子方程式

離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

3．氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。

（2）氧化劑和還原劑

反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：

（3）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。

4．分散系、膠體的性質(zhì)（1）分散系

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

（2）膠體和膠體的特性

①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負(fù)電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

1．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水的反應(yīng)）。

2．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)）。

3．金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

4．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

5．氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)（與二氧化碳、水的反應(yīng)）。

6．碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。

7．氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)）。

8．鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質(zhì)。

9．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質(zhì)。

10．鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。

11．金屬離子的檢驗(yàn)。

12．常見合金的重要應(yīng)用。

二、知識網(wǎng)絡(luò)

對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進(jìn)行分塊對比整理。

1．金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

金屬活動順序 Na

Al

Fe

Cu 金屬原子失電子能力

依次減弱，還原性依次減弱

與空氣中氧氣的反應(yīng) 易被氧化 常溫時能被氧化 加熱時能被氧化

與水的反應(yīng) 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應(yīng)時能置換出水中的氫 不與水反應(yīng)

與酸的反應(yīng) 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫

反應(yīng)劇烈（先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)）反應(yīng)程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化）能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)

與鹽的反應(yīng) 排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應(yīng)置換出氫氣）

與堿的反應(yīng) 不反應(yīng) Al 可以與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 不反應(yīng)

2．金屬氧化物的性質(zhì)對比

金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色

與水反應(yīng) 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng) 生成NaCl 和H2O 生成NaCl 和H2O2 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O

與NaOH溶液

反應(yīng) 與水反應(yīng) 與水反應(yīng) 生成NaAlO2和H2O 不反應(yīng)

由金屬直接

制得的方式 金屬鈉直接 露置在空氣中 點(diǎn)燃或加熱

金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點(diǎn)燃金屬鋁 生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱 金屬銅

3．金屬氫氧化物的性質(zhì)對比

金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2

顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍(lán)色沉淀

與鹽酸反應(yīng) 生成NaCl 和H2O 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl2 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O

加熱 對熱穩(wěn)定 生成Al2O3 和H2O 隔絕空氣加熱生成FeO和H2O 生成Fe2O3 和H2O 生成CuO 和H2O 與NaOH 溶液反應(yīng) —— 生成NaAlO2 和H2O 不反應(yīng)

制備 ①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng) ②氯堿工業(yè) 鋁鹽與過量

氨水反應(yīng) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質(zhì)——氧化物——?dú)溲趸铩}縱向?qū)Ρ日恚?/p>

4．鈉及其重要化合物

5．鋁及其重要化合物

6．鐵及其重要化合物

7．銅及其重要化合物

請同學(xué)們回顧所學(xué)知識，寫出4～7中所涉及的化學(xué)方程式或離子方程式。

8．常見金屬陽離子的檢驗(yàn)方法

（1）Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。

（2）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。

（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。

（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。

（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強(qiáng)酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。

（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。

（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。

1、SO42－檢驗(yàn)：① 加稀鹽酸，無變化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓

2、CO32－檢驗(yàn)：①加入酸，生成無色無味氣體 ②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑

Ca2++2OH②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3

3、銨鹽與堿反應(yīng)：

NH4NO3+NaOH △

NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2

△

CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）

4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl △

NH3↑+HCl ↑

NH4HCO3 △

NH3+H2O+CO2 ↑

5、HNO3強(qiáng)氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨發(fā)莊稼

N2 + O2 放電

2NO

2NO + O2 == 2NO2

3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 ①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體

符號n 單位 摩爾 符號 mol 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023 微粒與物質(zhì)的量的公式：n= ②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

用M表示

單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量或相對原子質(zhì)量 質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式：n=

③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目

②微粒的大小

③微粒間的距離 氣體體積主要決定①微粒的數(shù)目

②微粒間的距離 體積與物質(zhì)的量的公式：n=

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L ④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) ⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l 公式：CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB 溶液稀釋規(guī)律

C（濃）×V（濃）=C（?。罺（稀）

⑥ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。其它知識

1、固體顏色：

淡黃色固體： Na2O2 , S

2、顏色反應(yīng)：

Na元素：黃色；

K元素：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）

3、沉淀顏色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)2藍(lán)色

4、離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍(lán)色

5、氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色

6、Al、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。

7、漂白性物質(zhì)：SO2（化合漂白，暫時性）；

新制氯水、Ca(ClO)

2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)

8、常見不能大量共存的離子：

OH-與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+； H+與CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+與Cl-；

Ba2+ 與 SO42-、CO32-；

Ca2+與 SO42-CO32-、CO32-

第四篇：2018中考物理測量的初步知識重難點(diǎn)知識點(diǎn)整理

2018中考物理測量的初步知識重難點(diǎn)知識點(diǎn)大

全整理

知識點(diǎn)是學(xué)習(xí)各門課的關(guān)鍵,應(yīng)用越來越廣泛了，我們必須好好來學(xué)習(xí)知識。對此查字典物理網(wǎng)編輯為大家整理了2017中考物理測量的初步知識。詳情如下：

1.長度單位及其換算

在國際單位制中,長度的單位是米,為了使用方便,還有一些比米大的和比米小的導(dǎo)出單位,主要有:千米、分米、厘米、毫米、微米,這些單位之間的換算關(guān)系:

1米=10 千米;? ? ?1米=10分米;? ? ? 1米=10 厘米;? ? ?1米=10 毫米;

1米=10 微米;? ? ? 1分米=10厘米;? ? 1厘米=10毫米;? ?1毫米=10 微米.2.正確使用刻度尺的方法

(1)在使用刻度尺前,必須先對刻度尺進(jìn)行以下三個方面的觀察:

(a)零刻度線是否完好,有無磨損.如零刻度線是完好無損的,則可以用此刻度線為測量的起始位置,如零刻度線已磨損,則必須另外確定一個完好的刻度線作為測量時的起始位置,但讀數(shù)時要注意減去起始位置前的數(shù)字.(b)刻度尺的最小刻度值.刻度尺的最小刻度值就是指刻度尺的每一小格所表示的長度,由該數(shù)值才能確定測量所能達(dá)到的準(zhǔn)確程度,并正確記錄測量結(jié)果.(c)刻度尺的量程,刻度尺的量程就是指刻度尺一次能測量的最大長度.(2)用刻度尺測量物體長度時,應(yīng)做到下面幾點(diǎn):

(a)尺放正、不歪斜,使刻度尺邊緣與被測物邊緣齊平.(b)刻度尺的刻度線必須緊貼被測物.用較厚的尺測物體的長度時,要特別注意做到這一點(diǎn).(c)讀數(shù)時視線與尺面垂直,而且要正對刻度線.(3)正確記錄好測量結(jié)果.測量應(yīng)記錄的數(shù)字是由準(zhǔn)確數(shù)字和估計(jì)數(shù)字兩部分組成,準(zhǔn)確數(shù)字是指由刻度線直接表示出來的數(shù)字,也就是指最小刻度值以上的各位數(shù)字;估計(jì)數(shù)字是指最小刻度值下一位的數(shù)字,這數(shù)字雖已不準(zhǔn)確,但和準(zhǔn)確數(shù)一樣都屬于有效數(shù)字,都應(yīng)記錄.測量結(jié)果必須要有單位,沒有單位的結(jié)果是毫無意義的.(4)要會根據(jù)實(shí)際需要選用合適的刻度尺.在實(shí)際測量時,應(yīng)根據(jù)被測物的長度和測量所需要達(dá)到的準(zhǔn)確程度,確定所用刻度尺的量程和最小刻度值.例如,為了安裝玻璃而測量窗戶的長度,則應(yīng)準(zhǔn)確到毫米,就要選擇最小刻度是毫米,量程大于玻璃長度的刻度尺較適宜;如果為了給此玻璃窗配窗簾而測量窗戶的長度,則選用最小刻度是厘米的米尺就可以了.3.長度測量的一些特殊方法

常見的有下列幾種方法(1)累積法 ?用一般的刻度尺是不能直接測量出一些尺寸很小的物體的長度或厚度的,但如果把很多這樣相同尺寸的物體累積起來,用刻度尺能夠測量出累積起來后的總量,再用總量除以累積的個數(shù),就能得到每一個物體原來的長度或厚度.例如用累積法可以測量出一張紙的厚度或測量出一根細(xì)銅絲的直徑.(2)替代法 ?用替代法可以較方便地測量出一些曲線的長度,例如測圓形花壇的周長,測運(yùn)動場的彎道處長.(3)平移法 ?用平移法較方便地測量圓球的直徑、錐體的高、人的身高、墨水瓶的高度等.4.機(jī)械運(yùn)動和參照物

(1)物理學(xué)中,把一個物體相對于另一個物體的位置的改變叫機(jī)械運(yùn)動.(2)在研究機(jī)械運(yùn)動時,被選作參照標(biāo)準(zhǔn)的物體叫參照物,如果被研究的物體與參照物之間有位置的改變,這個物體是運(yùn)動的;如果沒有位置的改變則是靜止的.(3)整個宇宙是由不斷運(yùn)動著的物質(zhì)組成的,絕對不動的物體是沒有的,平常聽說的運(yùn)動和靜止都是相對于不同的參照物來說的.5.速度和平均速度

(1)速度在物理學(xué)中是用來比較物體運(yùn)動快慢的物理量.(2)勻速直線運(yùn)動的特點(diǎn):物體運(yùn)動的路線是直的,且物體運(yùn)動的快慢不變,即物體在運(yùn)動過程中,任何相等的時間內(nèi)通過的路程都是相等的.因此,做勻速直線運(yùn)動的物體的速度等于物體在單位時間內(nèi)通過的路程,即:v=s/t

(3)變速直線運(yùn)動的特點(diǎn):物體運(yùn)動的路線是直的,物體運(yùn)動的快慢是不斷變化的,即物體運(yùn)動的速度大小是不斷變化的.(4)平均速度就是用來表示做變速直線運(yùn)動的物體運(yùn)動快慢的大致情況,平均速度的計(jì)算公式是:v=s/t這里的v只表示物體在t時間內(nèi)或s路程中的平均快慢程度.6.國際單位制中,速度的單位是米/秒,除此以外,還有厘米/秒,千米/時......對這些復(fù)合單位,不僅要求能夠會讀、會寫、會說明它們表示的意思,還要會進(jìn)行單位換算.這篇2016中考物理測量的初步知識的內(nèi)容，希望會對各位同學(xué)帶來很大的幫助。

第五篇：2013中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

2012年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專題訓(xùn)練

1.實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取純凈、干燥的氫氣，并進(jìn)行還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（發(fā)生裝置生成的氫氣可能含有氯化氫和水）。

回答下列問題：

（1）裝置B、C內(nèi)所盛的液體分別是濃硫酸和氫氧化鈉中的一種，則裝置B內(nèi)所盛液體是，裝置C的作用是

（2）為檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅有水生成，裝置E中所盛試劑是，反應(yīng)后裝置E中觀察到的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象是。

（3）為證實(shí)生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應(yīng)改盛溶液。

（4）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有：

① 加熱氧化銅 ② 檢驗(yàn)氫氣純度 ③ 停止加熱 ④ 通入氫氣 ⑤ 停止通入氫氣。

正確的操作順序（序號）是。

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，通入D裝置的氫氣如果不純（混有空氣）就可能發(fā)生事故。

2.某同學(xué)用純凈、干燥的一氧化碳做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，還要防止反應(yīng)后多余的一氧化碳污染空氣，他準(zhǔn)備了甲、乙、丙、丁四個裝置（丙裝置中的濃硫酸可吸收水蒸氣），試回答下列問題：

甲乙丙丁

（1）裝置丙中氫氧化鈉溶液的作用是。

（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時，各裝置口的連接順序?yàn)椋篈接，接，G接。

（3）C處放出的氣體為，應(yīng)處理。

（4）裝置丁中反應(yīng)管內(nèi)的現(xiàn)象是___________________________。（5）裝置乙中的現(xiàn)象是_____________________。

3.一種氣體可能含有N2、H2O（氣）、CO2、H2和CO中的一種或幾種，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置研究該氣體的組成（A中試劑足量）：

該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象為：A、E中澄清的石灰水變渾濁，B、F中無水硫酸銅變藍(lán)，C中濃H2SO4無明顯變化，D中氧

化銅轉(zhuǎn)化為一種紅色物質(zhì)。于是他得到如下結(jié)論：氣體中① 肯定不含CO2；② 肯定含CO； ③ 肯定含H2O（氣）；④ 肯定含H2；⑤ 可能含N2。你認(rèn)為不正確的結(jié)論是（填序號）。為使實(shí)驗(yàn)得到正確結(jié)論，須將上．．．述實(shí)驗(yàn)中的儀器裝置重新連接，你認(rèn)為合理的排列順序是（填代號）。其中C中濃H2SO4的作用是F中無水硫酸銅的作用是 4.圖3所示裝置有多種用途。

請回答下列問題：

（1）洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是。（2）檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛。

（3）貯氣：若用排空氣法收集H2，氣體應(yīng)從裝置的端通入（填“A”或“B”，下同。）

若用排水法收集O2，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從端通入。

若要用水將裝置中的氧氣排出來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，水應(yīng)從端通入。5.根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行回答：

（1）用固體與液體在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體應(yīng)選(填序號，下同)______；用固體受熱反應(yīng)產(chǎn)生氣體應(yīng)選_____；收集難

溶性氣體應(yīng)選______；收集常溫下密度比空氣大的氣體應(yīng)選_______。

（2）A的試管口略向下傾斜，是為了防止受熱后試管________；B中的長頸漏斗末端應(yīng)伸至液面以下，可以防止產(chǎn)

生的氣體_______。伸進(jìn)D、E中的導(dǎo)管均應(yīng)接近集氣瓶底部，是為了將瓶中的空氣________。（3）實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體加熱來制取甲烷氣體，請根據(jù)甲烷的性質(zhì)回答：

① 制取甲烷時可選用的發(fā)生裝置是________。

② 收集甲烷時可選用的收集裝置是________或________。

6.今有A、B、C三種無色氣體和D、E、F三種黑色粉末，已知它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)： ① A+C→B；② B+D→A ；③ D+E→B+Cu。（1）根據(jù)以上反應(yīng)推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

A.______B._______ C._______D._______ E.________

（2）F為制取C

7.填空回答問題：

（1（28.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下裝置制取二氧化碳并驗(yàn)證二氧化碳分別與水和氫氧化鈣反應(yīng)的性質(zhì)。根據(jù)該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置和所要達(dá)到的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，回答下列有關(guān)問題：

（2）用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制出的氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，說明氫氣中含有（寫化學(xué)

式），若要制出純凈、干燥的氫氣，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用的一種裝置是，該裝置中藥品的作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有以下主要操作步驟：① 加熱② 把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上③ 檢查裝置的氣密性

④ 熄滅酒精燈⑤ 用排水取氣法收集氣體⑥ 從水槽中取出導(dǎo)管。正確的操作順序是（寫序號）。

（2）若用裝置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，較長時間一直未觀察到石灰水變渾濁，其原因是生成的CO

2中混有氣體。

（3）D是用CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)時，①中的現(xiàn)象是；②中的現(xiàn)象是。尾氣應(yīng)該，以防止和控制尾氣中的對空氣的污染。

【試題答案】

1.解析：本題是一道以氫氣有關(guān)知識為主線，融合實(shí)驗(yàn)操作、清除雜質(zhì)、氣體、現(xiàn)象觀察分析和物質(zhì)檢驗(yàn)等為一體的綜合題。設(shè)計(jì)意圖是：檢查對氫氣各種知識的掌握情況，也是對所學(xué)各種化學(xué)知識能否達(dá)到融會貫通，運(yùn)用自如程度的全面檢閱。這類題的解決方法是：抓牢主線，認(rèn)真審題，周密思考各種所給物質(zhì)及儀器的性質(zhì)和用途，弄清各自的作用，采用各個擊破的方法，層層推進(jìn)，把問題解決。現(xiàn)分析如下：

（1）根據(jù)題目要求，A中生成的氣體到達(dá)D時，除氫氣外不得有其他雜質(zhì)。所以，B、C的作用是除掉氫氣中可能混有氯化氫和水蒸氣。氯化氫可用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣可用濃硫酸除去。為保證進(jìn)入D中的氫氣干燥，C中應(yīng)裝濃硫酸，B中盛氫氧化鈉。

（2）由于無水硫酸銅是白色固體，它易吸水變成藍(lán)色晶體。所以，E中可盛無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色。（3）硝酸銀跟氯化氫反應(yīng)生成白色沉淀，所以B中盛硝酸銀溶液。（4）氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作可簡單概括成八個字：“一通；二點(diǎn)；三撤；四停”。含義是：第一步通入純氫氣；第二步點(diǎn)酒精燈加熱；第三步撤去酒精燈；第四步停止通入氫氣。記準(zhǔn)這個順序，正確選擇答案就容易了。（5）不純的氫氣點(diǎn)燃時會發(fā)生爆炸。答案：

（1）氫氧化鈉溶液干燥氫氣（2）無水硫酸銅白色變成藍(lán)色（3）硝酸銀溶液（4）②④①③⑤（5）爆炸 2.答案：

（1）吸收原混合氣體中的二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因?yàn)镹aOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，NaOH極易溶于水；而Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，屬微溶于水的物質(zhì)。因此，吸收CO2常選用NaOH，不用Ca(OH)2。（2）A接E、D接F，G接B。（3）CO，點(diǎn)燃法（4）黑色粉末變紅（5）石灰水由澄清變渾濁

3.解析：此題為2000年中考題，是一道綜合推斷、鑒別、除雜的實(shí)驗(yàn)題。因A中澄清石灰水變渾濁，可判斷混合氣體中肯定含有CO2氣體。因先經(jīng)過石灰水后經(jīng)無水CuSO4，有顏色改變，無法確知使無水CuSO4變藍(lán)的水的來源，故不能斷定原混合氣體中是否含有H2O（氣）。同理，還原CuO后，經(jīng)過石灰水而后經(jīng)無水CuSO4，同樣不能斷定水的來源，因此無法確知是否含有H2。

答案：不正確的結(jié)論是①③④，正確順序?yàn)锽ACDFE。濃H2SO4的作用是：除去氣體中的水蒸氣。

F無水CuSO4的作用：證明D中是否產(chǎn)生水，從而判斷混合氣體中是否含有H2。

注：欲證明水的存在，應(yīng)將無水CuSO4放置在裝置的最先，以防氣體流經(jīng)其它試劑洗瓶帶出水蒸氣而影響判斷。欲證明H2的存在，應(yīng)將無水CuSO4放置在還原裝置后的第一個位置。

4.解析：設(shè)計(jì)本題的意圖是考查學(xué)生應(yīng)用已有知識解決新問題的能力。由于題中所示的裝置及用途，教材上沒做專門介紹，所以，需要學(xué)生結(jié)合題意和學(xué)過的有關(guān)知識，分析探索進(jìn)行解答。不難推斷：將氣體由A或B通入時會出

現(xiàn)以下幾種情況：①瓶中加入液體時：氣體由A通入液體會從B導(dǎo)出，由B通入氣體會把瓶中的液體從A排出。② 瓶中不加液體時：由A通入的氣體會從B導(dǎo)出，由B通入的氣體會從A導(dǎo)出。因此，向瓶中加入一定量的液體（不超過1/3容積），由A通入氣體時，可進(jìn)行洗氣與檢驗(yàn)操作（本題的洗氣操作是除去CO2中的水蒸氣，可選用易吸水且跟CO2不反應(yīng)的濃硫酸；而證明CO中混有CO2的檢驗(yàn)操作，應(yīng)選用跟CO2反應(yīng)生成白色沉淀且跟CO不反應(yīng)的澄清石灰水）；向瓶中加滿水，由B通入氣體，能進(jìn)行排水法收集氣體；瓶中不加任何液體，由A通入氣體可進(jìn)行向上排氣法收集氣體，由B通入氣體可進(jìn)行向下排氣法收集氣體。

答案：

（1）濃硫酸

（2）澄清的石灰水（3）B；B；A

5.（1）B；A；C；D

（2）炸裂；從長頸漏斗逸出；排凈（3）① A；② C；E

6.（1）CO；CO2；O2；C；CuO MnO

27.（1）A、C；檢驗(yàn)其純度（2）B；將燃著的木條放在集氣瓶口 8.（1）所制得的CO2中含有HCl；將濃HCl換為稀HCl（2）紫色的石蕊試液；紫色石蕊試液變?yōu)榧t色（3）Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

9.（1）A；澄清的石灰水（2）HCl；C；除去氯化氫和水蒸氣（3）③、②、①、⑤、⑥、④

10.（1）B；檢驗(yàn)甲烷的純度（2）氯化氫

（3）黑色的CuO逐漸變?yōu)榧t色；澄清的石灰水變渾濁；用氣球收集或點(diǎn)燃；一氧化碳 11.（1）① D② B③ CAD（2）C；BCAD

12.（1）除CO2，在瓶內(nèi)裝入NaOH溶液，a進(jìn)b出。（2）排水取氣，在瓶內(nèi)裝滿水，b進(jìn)a出。

（3）證明CO2，在瓶內(nèi)裝入Ca(OH)2溶液，a進(jìn)b出。

還可用于排空氣取氣，若向上排空氣，應(yīng)a進(jìn)b出；若向下排空氣，應(yīng)b進(jìn)a出。