第一篇：2018年高中化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1焓判據(jù)同步練習(xí)蘇教版
教學(xué)課件
第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 1 焓判據(jù)
（答題時(shí)間：15分鐘）
一、選擇題
1.能用焓判據(jù)判斷下列過(guò)程方向的是（）A.濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干 B.硝酸銨溶于水
C.100℃時(shí)的水蒸氣凝結(jié)成水
D.25℃、101kPa時(shí)2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行 2.（南京高二檢測(cè)）下列說(shuō)法中正確的是（）A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng) B.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng) C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng) D.常溫下，2H2O
2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
3.下列說(shuō)法正確的是（）
A.放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的 C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生 D.反應(yīng)速率快的一定是自發(fā)進(jìn)行的 4.可逆反應(yīng)：A2（？）＋B2（？）
2AB（？）ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)AB物質(zhì)的量的變化如下圖，下列敘述正確的是（）
A.A2、B2及AB均為氣體，Q＞0 B.AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0 C.AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0 D.AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0 5.以下自發(fā)過(guò)程可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是（）A.硝酸銨自發(fā)地溶于水
B.2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ/mol C.（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH＝＋74.9 kJ/mol D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8 kJ/mol
二、非選擇題
6.（知能提升）某化學(xué)興趣小組專門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下：
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①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4；
②氧、硫、硒與氫氣化合越來(lái)越難，碲與氫氣不能直接化合； ③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如上圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H2與硫化合的反應(yīng)________熱量（填“放出”或“吸收”）；（2）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：_____________________________________________________________________________________；
（3）上述資料信息中能夠說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是________（填序號(hào)）。
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一、選擇題
1.C解析：濕衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干和硝酸銨溶于水都是自發(fā)過(guò)程，該過(guò)程雖然吸收熱量，但熵值增大，熵增效應(yīng)超過(guò)了能量效應(yīng)；100℃時(shí)水蒸氣凝結(jié)成水是自發(fā)過(guò)程，因?yàn)樵撨^(guò)程釋放了能量，使體系能量降低，符合題意；D項(xiàng)中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)又是熵增反應(yīng)，熵增效應(yīng)同樣超過(guò)了能量效應(yīng)，不能只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向
2.C解析：ΔH－TΔS這個(gè)判據(jù)指的是在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì)，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說(shuō)明在該條件下一個(gè)可能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率的問(wèn)題，所以A不正確，非自發(fā)不含有“不可能”之意。例如：水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的，但在通直流電條件下，電解生成氫氣和氧氣，只不過(guò)消耗了其他功，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；水在常溫常壓下電解才能發(fā)生分解，即環(huán)境對(duì)它做功才能使它發(fā)生，所以是非自發(fā)反應(yīng)，D不正確。
3.A解析：A正確，放熱反應(yīng)，能量降低，不一定是自發(fā)進(jìn)行的。B不正確，反應(yīng)的方向必須根據(jù)能量變化和熵值變化綜合判斷。C不正確，過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生。例如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)，反應(yīng)在高溫高壓下是可以自發(fā)進(jìn)行的，但條件比較苛刻。D不正確，反應(yīng)的自發(fā)性用于判斷過(guò)程的方向，與反應(yīng)快慢無(wú)關(guān)。
4.B解析：比較a和b，當(dāng)溫度升高時(shí)，AB的n減小，平衡左移，故ΔH<0，Q＞0；比較b和c，增大壓強(qiáng)，AB的n減小，平衡左移，而增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子小的方向移動(dòng)，故AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，選B。
5.D解析：A、B、C都是吸熱反應(yīng)，D是放熱反應(yīng)，焓判據(jù)解釋過(guò)程的方向是體系趨于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)的，故選D。
二、非選擇題 6.（1）放出
（2）因?yàn)榛蠒r(shí)ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行（3）①②③
解析：（1）由圖示可知H2與硫化合的反應(yīng)ΔH<0，故為放熱反應(yīng)。
（2）由圖示可知H2與Te化合的反應(yīng)ΔH>0，H2Te分解時(shí)ΔS>0，則化合生成H2Te的ΔS<0，即ΔH－TΔS>0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。
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第二篇：魯科版高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度同步練習(xí)（含答案）
魯科版2021高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)第二章化學(xué)反響的方向、限度與速率第二節(jié)化學(xué)反響的限度同步練習(xí)
一、單項(xiàng)選擇題
1.羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲(chóng)劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反響：H2S(g)＋CO2(g)?COS(g)＋H2O(g)。以下能充分說(shuō)明該反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是〔
〕
A.正、逆反響速率相等???????????????????????????????????????????B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等???????????????????D.H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存
2.對(duì)于某可逆反響平衡體系，以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是〔
〕
A.升高溫度????????????????????B.使用催化劑????????????????????C.改變體系壓強(qiáng)????????????????????D.增大反響物用量
3.我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反響的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是〔
〕
A.反響進(jìn)行的方向?????????????????B.反響的快慢?????????????????C.反響進(jìn)行的限度?????????????????D.反響物的多少
4.乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反響)(CH3COOH)2
△H<0
現(xiàn)欲測(cè)定乙酸分子的相對(duì)分子質(zhì)量.應(yīng)采用的條件為〔
〕
A.低溫低壓???????????????????????????B.低溫高壓???????????????????????????C.高溫高壓.D.高溫低壓
5.工業(yè)制硫酸和合成氨生產(chǎn)中相同的是〔
〕
A.所有原料氣都循環(huán)使用
B.都用壓縮機(jī)壓縮原料氣
C.用了完全相同的催化劑
D.都用熱交換器進(jìn)行加熱
6.以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是〔
〕
A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B.溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利
C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.溴水中有平衡：Br2+
H2O
HBr+
HBrO，當(dāng)參加AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
7.以下有關(guān)生活生產(chǎn)中的表達(dá)合理的是〔〕
A.銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液
B.明礬和漂白粉分別用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C.水庫(kù)的鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率
8.如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，反響2NO＋O2
?
2NO2(正反響為放熱反響)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未到達(dá)平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是〔
〕
A.a點(diǎn)???????????????????????????????????????B.b點(diǎn)???????????????????????????????????????C.c點(diǎn)???????????????????????????????????????D.d點(diǎn)
9.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反響：X(g)＋Y(g)
?
Z(g)＋W(s)ΔH>0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）
A.參加少量W，逆反響速率增大?????????????????????????????B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反響到達(dá)平衡
C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D.平衡后參加X(jué)，上述反響的ΔH增大
10.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反響到達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下〔N2(g)+3H2(g)=2NH3
(g)
△H=-92.4kJ·mol-1)
容器
甲
乙
丙
反響物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的濃度〔mol·L-1〕
c1
c2
c3
反響的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強(qiáng)〔Pa〕
p1
p2
p3
反響物轉(zhuǎn)化率
а1
а2
а3
以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔
〕
A.2c1＞c3???????????????????????????B.a+b=92.4???????????????????????????C.2p2＜p3???????????????????????????D.а1+а3=1
11.把
0.6molX
氣體和
0.4molY
氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反響：
3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g).5min
末生成0.2molW，假設(shè)測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反響速率為
0.01mol/L?min，那么n的值為〔
〕
A.4???????????????????????????????????????????B.3???????????????????????????????????????????C.2???????????????????????????????????????????D.1
12.400℃
時(shí)，往一密閉容器中通入
4molSO2
和
2molO2，反響到達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反響前的四分之三．此時(shí)
SO2的轉(zhuǎn)化率為〔
〕
A.75%???????????????????????????????????B.25%???????????????????????????????????C.37.5%???????????????????????????????????D.81%
13.T℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行的反響：COCl2(g)
?
CO(g)+Cl2(g)
△H=+108KJ/mol，在4min、10min、14min時(shí)均只改變影響平衡的一個(gè)條件，各物質(zhì)的濃度變化如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔
〕
A.4min時(shí)降低溫度，10min時(shí)充入Cl2，14min時(shí)增大容器的體積
B.平衡常數(shù)K2min C.4min~8min COCl2平均反響速率為0.01mol(L·min) D.假設(shè)T℃時(shí)，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20 mol，那么到達(dá)平衡前，v正>v逆 14.稀氨水中存在著以下平衡：NH3?H2O? NH4+ +OH-，假設(shè)要使平衡向逆反響方向移動(dòng)，同時(shí)使 c(OH-)增大，應(yīng)參加適量的物質(zhì)是(忽略溶解熱)〔 〕 ①NH4Cl 固體 ②硫酸 ③NaOH 固體 ④水 ⑤加熱 A.僅①②③⑤???????????????????????????????B.僅③⑤???????????????????????????????C.僅③???????????????????????????????D.僅①③ 15.在一定條件下，利用 CO2 合成CH3OH的反響如下：CO2(g) + 3H2(g) ? CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究發(fā)現(xiàn)，反響過(guò)程中會(huì)有副反響：CO2(g) + H2(g) ? CO(g) + H2O(g) △H2。溫度對(duì) CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如下圖。以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕 A.△H1 0，△H2 0 B.增大壓強(qiáng)可以縮短合成反響到達(dá)平衡所需的時(shí)間 C.生產(chǎn)過(guò)程中，溫度越高越有利于提高 CH3OH的產(chǎn)率 D.合成CH3OH 反響的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2) 16.向某恒容密閉容器中參加1.6 mol L-1的NO2后，會(huì)發(fā)生如下反響：2NO2(g)?N2O4(g) △H =-56.9kJ?mol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕 A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深?????????B.0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75% C.0-60s內(nèi)，v(NO2)=0.02mol? L-1? s-1?????????????????D.a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率v(a)>v(b) 二、綜合題 17.t℃ 時(shí)，將 3molA 和 1molB 氣體通入體積為2L的密閉容器中 （容積不變)，發(fā)生如下反響： 3A(g)+B(g)?xC(g)，2min時(shí)反響到達(dá)平衡狀態(tài) （溫度不變)，剩余了 0.8molB，并測(cè)得C的濃度為 0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白： 〔1〕從開(kāi)始反響至到達(dá)平衡狀態(tài)，生成C的平均反響速率為_(kāi)_______； 〔2〕x=________；A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，平衡時(shí)的壓強(qiáng)與開(kāi)始的壓強(qiáng)比為_(kāi)_______。 〔3〕假設(shè)繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣 （假設(shè)氦氣和A、B、C都不反響) 后，化學(xué)反響速率______ （填字母) A.正反響速率增大 B.逆反響速率增大 C.不變 18.CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。 〔1〕：①4H2(g)+2O2(g) ? 4H2O(g)△H=-967.2kJ/mol;.②CH4(g)+2O2(g) ? CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ/mol。 那么CO2(g)+4H2(g) ? CH4(g)+2H2O(g)△H=________kJ/mol。 〔2〕在體積為1L的密閉恒容容器中，充入4molH2和1molCO2，發(fā)生反響：CO2(g)+4H2(g) ? CH4(g)+2H2O(g)測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)和催化劑催化效率的影響如下圖。 ①欲提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填序號(hào)) A．通入惰性氣體 B．升高溫度 C．增加CO2濃度 D．增加H2濃度 ②以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào))。 A．平衡常數(shù)大?。篕N B．其他條件不變，假設(shè)不使用催化劑，那么250°C時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1 C．其他條件不變，參加催化劑可以降低該反響活化能，△H不變 D．當(dāng)壓強(qiáng)或混合氣體的密度保持不變時(shí)均可證明化學(xué)反響已到達(dá)平衡狀態(tài) ③M點(diǎn)總壓為lMPa，該反響在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=________MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)) 〔3〕工業(yè)上用CO2和H2反響可合成甲醇(CH3OH)。甲醇燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，甲醇?jí)A性燃料電池中甲醇參加到________(填“正〞或“負(fù)〞)極，該電極的電極反響式為_(kāi)_______。 〔4〕常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3，寫(xiě)出得到Na2CO3的離子方程式：________，假設(shè)某次捕捉后得到pH=10的溶液、那么溶液中c（CO32-):c（HCO3-)=________，[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7K2(H2CO3)=5×10-11] 19.為了防止氮氧化物對(duì)空氣的污染，人們采取了很多措施。 〔1〕如用CH4催化復(fù)原NO2可以消除氮氧化物的污染，發(fā)生的反響如下： CH4〔g〕+2NO2〔g〕 ? N2〔g〕＋CO2〔g〕+2H2O〔g〕 ΔH＝－867 kJ·mol－1。 ①以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________。 A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，當(dāng)體系中n〔CH4〕/n〔NO2〕比值不隨時(shí)間變化時(shí)，反響到達(dá)平衡狀態(tài) B．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反響到達(dá)平衡狀態(tài) C．體系到達(dá)平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 D．恒溫恒壓時(shí)，充入氬氣有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率 ②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻到達(dá)新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谌鐖D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻v正〔N2〕 隨時(shí)間的變化曲線：________ 〔2〕現(xiàn)有的汽車尾氣處理的原理是：NO〔g〕+2CO〔g〕 ? N2〔g〕 +2CO2〔g〕，通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過(guò)裝有高效催化劑的處理裝置。請(qǐng)根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染________。 反響 25℃時(shí)的平衡常數(shù) 焓變 反響I：2NO〔g〕 ? N2〔g〕＋O2〔g〕 K1=1×1030 ΔH=－180.5kJ/mol 反響II：2CO2 〔g〕 ? 2CO〔g〕＋O2〔g〕 K2=4×10－92 ΔH= +566.0kJ/mol 〔3〕用NH3催化復(fù)原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反響原理為：NO〔g〕 +NO2〔g〕+2NH3〔g〕 ? 2N2〔g〕 + 3H2O〔g〕。一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，到達(dá)平衡狀態(tài)后，容器中含n〔NO〕=a mol，n〔NO2〕=2a mol，n〔NH3〕=2a mol，n〔N2〕=2b mol，且N2〔g〕的體積分?jǐn)?shù)為1/3，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________。〔用只含P的式子表示，且化至最簡(jiǎn)式〕?！矀渥ⅲ簩?duì)于有氣體參加的反響，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù)，記作KP。如P〔NO2〕為NO2的平衡分壓，P〔NO2〕=x〔NO2〕P，P為平衡總壓，x〔NO2〕為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)?！?/p> 〔4〕用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖〔質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)〕，電極I發(fā)生的電極反響為_(kāi)_______。 20.催化復(fù)原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究說(shuō)明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發(fā)生以下兩個(gè)平行反響： 反響Ⅰ CO2(g)＋3H2(g) ? CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1 反響Ⅱ CO2(g)＋H2(g) ? CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1 〔1〕反響Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝________。 〔2〕一定溫度下，在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反響Ⅱ，不能確定上述可逆反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________ A.體系的體積不再發(fā)生變化 B.生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2O C.混合氣的密度不再改變 D.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵 〔3〕某實(shí)驗(yàn)室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同的反響時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性〞是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)： 反響序號(hào) T/K 催化劑 CO2轉(zhuǎn)化率/% 甲醇選擇性/% ① 543 Cu/ZnO納米棒 12.3 42.3 ② 543 Cu/ZnO納米片 10.9 72.7 ③ 553 Cu/ZnO納米棒 15.3 39.1 ④ 553 Cu/ZnO納米片 12.0 71.6 ①比照表中①和③可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，而甲醇的選擇性卻降低，請(qǐng)解釋甲醇選擇性降低的可能原因________； ②比照表中①、②可發(fā)現(xiàn)，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低，而甲醇的選擇性卻提高，請(qǐng)解釋甲醇的選擇性提高的可能原因________。 ③有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________。 a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑 b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑 c．降低反響溫度 d．投料比不變，增加反響物的濃度 e．增大CO2和H2的初始投料比 〔4〕反響混合氣體經(jīng)過(guò)降溫加壓可別離出甲醇，剩余氣體可再次充入反響器繼續(xù)反響，經(jīng)過(guò)屢次循環(huán)往復(fù)后混合氣體中CO的含量已經(jīng)很高，可以在另外容器中在適宜的催化劑條件下使CO和H2反響合成CH3OH〔g〕，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式：________。 參考答案 1.A 2.A 3.D 4.D 5.D 6.C 7.A 8.C 9.B 10.B 11.D 12.A 13.D 14.C 15.C 16.D 17.〔1〕0.2mol/(L?min) 〔2〕4；20%；1：1 〔3〕C 18.〔1〕－165.2 〔2〕D；AC；1 〔3〕負(fù)；CH3OH－6e－＋8OH－= CO32- ＋6H2O 〔4〕CO2＋2OH－= CO32- ＋H2O；1：2或0.5 19.〔1〕CD； 〔2〕由反響I和II的平衡常數(shù)，可知2NO〔g〕+2CO〔g〕 ? N2〔g〕 +2CO2〔g〕的K= K1/K2＝2.5×10121數(shù)值很大，該反響向正方向進(jìn)行的程度很大 〔3〕56254P 〔4〕2HSO + 2e－+ 2H+ = S2O +2H2O 20.〔1〕c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2) 〔2〕A,C 〔3〕反響Ⅰ為生成甲醇的反響，該反響是放熱反響，因此升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，因此甲醇的產(chǎn)率減小，甲醇的選擇性降低；因?yàn)樵谠摃r(shí)間段內(nèi)，使用Cu/ZnO納米片催化劑使反響Ⅰ比反響Ⅱ速率更快，因此測(cè)得該時(shí)間段內(nèi)得到的甲醇較多，甲醇選擇性提高；cd 〔4〕CO(g)＋2H2(g) ? CH3OH(g) ΔH＝－94.9 kJ·mol－1 《散步》同步練習(xí) （時(shí)間：60分鐘 滿分：100分） 基礎(chǔ)知識(shí) 1、注音（4分） 霎時(shí)（）分歧（）酷冬（）熬過(guò)（）．．．． 2、理解句子含義（4） ① 一霎時(shí)我感到了責(zé)任的重大，就像民族領(lǐng)袖在嚴(yán)重關(guān)頭時(shí)那樣。 ②我背上的同她背上的加起來(lái)，就是整個(gè)世界。 3、解釋詞語(yǔ)（2分） 4、選詞填空（3分） ①大塊小塊的新綠隨意地（鋪著 長(zhǎng)著）。②我的母親又（熬過(guò) 度過(guò)）了一個(gè)嚴(yán)冬。③母親（摸摸 撫摸）孫兒的小腦瓜。 5、體會(huì)加點(diǎn)詞語(yǔ)的作用（4）①我的母親又熬過(guò)了一個(gè)嚴(yán)冬。．②我的母親老了，她早已習(xí)慣聽(tīng)從她強(qiáng)壯的兒子；我的兒子還小，他還習(xí)慣聽(tīng)從他高大的．．．．．．．父親。 6、散步前，文章還有一段對(duì)初春的描寫(xiě)。找出來(lái)，看看這段描寫(xiě)在全文中起什么作用 ？（5） 7、揣摩下列句子中加點(diǎn)詞的意思，然后用同樣的詞語(yǔ)再造一個(gè)句子，這個(gè)詞語(yǔ)的意思要與試題提供的句子中加點(diǎn)詞的意思不同。 例句：兒子雖然很胖，畢竟幼小，自然也輕。．． 造句：花香鳥(niǎo)語(yǔ)，草長(zhǎng)鶯飛，都是大自然的語(yǔ)言。．． ①我覺(jué)得蘇州園林是我國(guó)各地園林的標(biāo)本。．．．造句： ②一霎時(shí)我感到了責(zé)任的重大 ．．造句： 語(yǔ)言表達(dá) 霎時(shí) 酷冬 8、依照句子“后來(lái)發(fā)生了分歧：母親要走大路，大路平坦；我的兒子要走小路，小路有意思”寫(xiě)一句話，要寫(xiě)出“一家人”的一個(gè)分歧點(diǎn)或矛盾產(chǎn)生的焦點(diǎn)所在。（4） 9、仿寫(xiě)句子（4） 父愛(ài)是一座山峰，讓你的身心即使承受風(fēng)霜雨雪也沉著堅(jiān)定； 課內(nèi)同步閱讀 閱讀《散步》選段，完成下面問(wèn)題。（12分） （一）后來(lái)發(fā)生了分歧：母親要走大路，大路平順；我的兒子要走小路，小路有意思。不過(guò)，一切都取決于我。我的母親老了，她早已習(xí)慣聽(tīng)從她強(qiáng)壯的兒子；我的兒子還小，他還習(xí)慣聽(tīng)從他高大的父親；妻子呢，在外面，她總是聽(tīng)我的。一霎時(shí)我感到了責(zé)任的重大，就像民族領(lǐng)袖在嚴(yán)重關(guān)頭時(shí)那樣。我想一個(gè)兩全的辦法，找不出；我想拆散一家人，分成兩路，各得其所，終不愿意。我決定委屈兒子，因?yàn)槲野橥臅r(shí)日還長(zhǎng)。我說(shuō)：“走大路?！?但是母親摸摸孫兒的小腦瓜，變了主意：“還是走小路吧。”她的眼隨小路望去：那里有金色的菜花，兩行整齊的桑樹(shù)，盡頭一口水波粼粼的魚(yú)塘?！拔易卟贿^(guò)去的地方，你就背著我。”母親對(duì)我說(shuō)。這樣，我們?cè)陉?yáng)光下，向著那菜花、桑樹(shù)和魚(yú)塘走去。到了一處，我蹲下來(lái)，背起母親，妻子也蹲下來(lái)，背起了兒子。我的母親雖然高大，然而很瘦，自然不算重；兒子雖然很胖，畢竟幼小，自然也輕。但我和妻子都是慢慢地，穩(wěn)穩(wěn)地，走得很仔細(xì)，好像我背上的同她背．．．．．．．．．上的加起來(lái)，就是整個(gè)世界。 10、從文中找出描寫(xiě)“小路有意思”的語(yǔ)句，并說(shuō)說(shuō)在文中的作用。（5分） 11、母親先要走大路，后來(lái)又改變了主意，“還是走小路吧”。母親說(shuō)的話及她摸摸孫兒的小腦瓜的動(dòng)作表明了什么？（5分） 12、“但我和妻子都是慢慢地，穩(wěn)穩(wěn)地，走得很仔細(xì)，好像我背上的同她背上的加起來(lái)，．．．．．．．．．就是整個(gè)世界?！焙?jiǎn)要說(shuō)說(shuō)加點(diǎn)詞語(yǔ)在句中的作用。（5分） （二）①我們?cè)谔镆吧仙⒉剑何?，我的母親，我的妻子和兒子。 ②母親本不愿出來(lái)的。她老了，身體不好，走遠(yuǎn)一點(diǎn)就覺(jué)得很累。我說(shuō)，正因?yàn)槿绱?，才?yīng)該多走走。母親信服地點(diǎn)點(diǎn)頭，便去拿外套。她現(xiàn)在很聽(tīng)我的話，就像我小時(shí)候很聽(tīng)她的話一樣。 ③后來(lái)發(fā)生了分歧；母親要走大路，大路平順；我的兒子要走小路，小路有意思。不過(guò)，一切都取決于我。我的母親老了，她早已習(xí)慣聽(tīng)從她強(qiáng)壯的兒子；我的兒子還小，他還習(xí)慣 聽(tīng)從他高大的父親；妻子呢，在外面，她總是聽(tīng)我的。一霎時(shí)我感到了責(zé)任的重大，就像民族領(lǐng)袖在嚴(yán)重關(guān)頭時(shí)那樣。我想一個(gè)兩全的辦法，找不出；我想拆散一家人；分成兩路，各得其所，終不愿意。我決定要委屈兒子，因?yàn)槲野橥臅r(shí)日還長(zhǎng)，我伴同母親的時(shí)日已短，我說(shuō)：“走大路”。④但是母親摸摸孫兒的小腦瓜，變了主意：“還是走小路吧！”她的眼隨小路望去；那里有金色的菜花，兩行整齊的桑樹(shù)，盡頭一口水波粼粼的魚(yú)塘?！拔易卟贿^(guò)去的地方，你就背著我?！蹦赣H對(duì)我說(shuō)。 ⑤這樣，我們?cè)陉?yáng)光下，向著那小路走去。 13、交代記敘時(shí)間的段在（）（5分） A.第②段 B.第③段 C.第④段 D.第⑤段 14、第③段的主要人物描寫(xiě)方法是（）（5分） A.行動(dòng)描寫(xiě) B.細(xì)節(jié)描寫(xiě) C.語(yǔ)言描寫(xiě) D.心理描寫(xiě) 15、下面是對(duì)選文第③段中“強(qiáng)壯”、“高大”的理解，錯(cuò)誤的是（）（5分）A.在母親眼里，兒子正值中年，是“強(qiáng)壯”的。B.兒子還小，看父親是“高大”的。 C.因?yàn)椤拔摇鄙眢w強(qiáng)壯，身材高大，如實(shí)反映了“我”的體質(zhì)、體形。D.“強(qiáng)壯”是從母親看兒子的角度說(shuō)的，“高大”是從兒子看父親的角度說(shuō)的。 16、對(duì)“一霎時(shí)我感到了責(zé)任的重大，就像民族領(lǐng)袖在嚴(yán)重關(guān)頭時(shí)那樣”的原因，分析錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（）（5分）A.祖孫發(fā)生了分歧，等“我”定奪。 B.走大路，還是走小路，“我”拿不定主意，左右為難。 C.對(duì)祖孫的分歧，處理好了，全家就高興；處理不好，大家就別扭，就會(huì)破壞家庭的和諧。D.母親老了，聽(tīng)“我”的；妻子在外邊，總是聽(tīng)“我”的；兒子還小，還習(xí)慣聽(tīng)“我的”。 17、下面兩句話，反映了人物什么樣的道德品質(zhì)？（5分）我說(shuō)：“走大路?！保赣H）變了注意：“還是走小路吧！” _____________________________________ 18、生活中你是怎樣孝敬父母的，舉一個(gè)例子談?wù)劇?/p> 課外拓展閱讀 閱讀下面語(yǔ)段，回答問(wèn)題。 心鎖 梁青嶺 某一個(gè)星期日，兒 子與同學(xué)去玩，我一個(gè)人來(lái)到兒子的房間，發(fā)現(xiàn)他的書(shū)桌上很亂，就走過(guò)去想整理一下。此時(shí)，我突然靈機(jī)一動(dòng)，就打開(kāi)他的抽屜，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)藍(lán)色的日記本。 兒子的日記本第一頁(yè)上寫(xiě)道：“自打我上初中以后，我的心里十分空虛與孤獨(dú)，父母除了關(guān)心我在學(xué)校的表現(xiàn)外，就是把我關(guān)在屋里學(xué)習(xí)。每天當(dāng)我伏在桌前，永不停地寫(xiě)那永 遠(yuǎn)做不完的該死的作業(yè)時(shí)，我特別的痛苦，我多么想能有時(shí)間到外面去打打籃球，去輕松的活動(dòng)一下啊……” 讀完兒子的日記，我內(nèi)心感到了一種強(qiáng)烈的震撼。我原以為自己的心靈與他貼得很近，可萬(wàn)萬(wàn)沒(méi)有料到他并沒(méi)有把父母當(dāng)作朋友。 傍晚，兒子回到家里，又關(guān)上房門(mén)獨(dú)處，用晚餐的時(shí)候，他突然問(wèn)我，“爸，你倆誰(shuí)動(dòng)我的東西了？”我假裝糊涂地說(shuō)：“沒(méi)有啊?！币?jiàn)我的態(tài)度如此堅(jiān)定，他什么也沒(méi)說(shuō)，就滿臉不悅地走開(kāi)了。過(guò)了兩天以后，乘著兒子不在家，我又偷偷溜進(jìn)他的房間，企圖從日記里洞察他內(nèi)心的秘密，令我驚訝的是，抽屜上不知何時(shí)安了一把鎖。頓時(shí)，我的大腦一片空白，我突然意識(shí)到自己犯了一 個(gè)低級(jí)錯(cuò)誤。 晚上，兒子回到家后，我鼓足勇氣對(duì)他說(shuō)：“兒子爸爸犯了一個(gè)錯(cuò)誤，你能原諒我嗎？”兒子沉思片刻說(shuō)：“不就是偷看日記的事嘛，我不想再談這件事。”“如果你原諒爸爸，就請(qǐng)你打開(kāi)鎖，別把家長(zhǎng)當(dāng)賊似的?！眱鹤託夂艉舻貙?duì)我說(shuō)：“這是鑰匙，交給你，這回你滿意了吧？” 若干天以后，當(dāng)我無(wú)意中再一次來(lái)到兒子的房間時(shí)，一心想走進(jìn)兒子內(nèi)心世界的我，又鬼使神差般地欲看他的日記，我驚訝地發(fā)現(xiàn)，兒子的抽屜雖然沒(méi)有上鎖，可那日記本不知何時(shí)已無(wú)影無(wú)蹤了。有一天兒子突然對(duì)我說(shuō)：“老爸，你是不是特失落？”“這話怎講？”“因?yàn)槲野讶沼浫恿?，并發(fā)誓，永遠(yuǎn)不再寫(xiě)日記了?！?/p> 我驚愕地醒悟到：兒子心里有一把鎖。 19、“讀完兒子的日記，我內(nèi)心感到一種強(qiáng)烈的震撼?！边@是為什么？（5分） 20、文章中“心鎖”具有怎樣的含義？（5分） 21、“我突然意識(shí)到自己犯了一個(gè)低級(jí)錯(cuò)誤”，其中“一個(gè)低級(jí)錯(cuò)誤”指什么？（5分） 22、第六自然段中“兒子，爸爸犯了一個(gè)錯(cuò)誤，你能原諒我嗎？”爸爸是否真正意識(shí)到自己的不對(duì)，真誠(chéng)的求得兒子的諒解？（5分） 23、你是怎樣看待父母私拆你們的信件或私看你們的日記的？談?wù)勀愕挠^點(diǎn)和看法。（10分） 22、《散步》 1、【解析】利用工具書(shū)?！敬鸢浮縮hà qí kù áo 2、【解析】結(jié)合課文，抓住“責(zé)任的重大”“整個(gè)世界”去理解。 【答案】①人到中年的“我”是家庭的主干，母親聽(tīng)我的，兒子聽(tīng)我的，妻子聽(tīng)我的，現(xiàn)在祖孫發(fā)生了分歧等我定奪，處理好了，全家高高興興，處理不好，別別扭扭就會(huì)影響家庭的和諧，于是我感到責(zé)任的重大，表達(dá)我對(duì)母親、妻子和兒子三人濃濃的親情。②“我”背的是母親，妻子背的是兒子。母親給我們以生命，而兒子又是這生命的延續(xù)。這血脈相連的三代人緊緊連接在一起，構(gòu)成了生命的整體。如今，我們把母親和兒子背在背上前行，正是背負(fù)著完整的生命世界，因而油然產(chǎn)生了一種深沉、莊嚴(yán)的感覺(jué)，這正是家庭生活中、人類社會(huì)中承前啟后的一代中年人特有的心理感受。 3、【解析】利用工具書(shū)?！敬鸢浮恳粫?huì)兒，形容時(shí)間很短。極冷的冬天?？幔瑯O。 4、【解析】熟悉課文，就能選出。【答案】鋪著 熬過(guò) 摸摸 5、【解析】結(jié)合語(yǔ)境理解。 【答案】形象的寫(xiě)出了母親面對(duì)漫長(zhǎng)的酷冬，在身體和精神方面所經(jīng)受的磨難之大?！霸缫蚜?xí)慣”：說(shuō)明母親和兒子一起生活的時(shí)間已經(jīng)比較長(zhǎng)?！斑€習(xí)慣”：說(shuō)明兒子因?yàn)槟挲g小，在許多方面尚未形成主見(jiàn)，往往照父親的意見(jiàn)辦事。 6、【解析】抓住景物描寫(xiě)的特點(diǎn)，結(jié)合課文主題回答。 【答案】第4段是對(duì)初春的描寫(xiě)。新綠、嫩芽、咕咕的冬水，寫(xiě)出春的氣息。在這樣的氣息中，使人感覺(jué)到生命的存在，生命的召喚。正是因?yàn)楦惺艿蕉ゴ簛?lái)，氣候轉(zhuǎn)暖，生機(jī)萌動(dòng)，全家人才一起出來(lái)散步。這是對(duì)全文的鋪墊。另一方面也使文章的感情基調(diào)由深沉變得歡愉起來(lái)。 7、【解析】結(jié)合語(yǔ)境理解例句加點(diǎn)詞語(yǔ)意思，所造句子加點(diǎn)詞語(yǔ)意思要和例句加點(diǎn)詞語(yǔ)意思不同。【答案】我采集了一個(gè)蝴蝶作標(biāo)本。你應(yīng)該負(fù)責(zé)任 8、【解析】突出矛盾產(chǎn)生的焦點(diǎn)?！敬鸢浮柯?/p> 9、【解析】是比喻句【答案】是一片大海，讓你的靈魂即使遭到電閃雷鳴依然仁厚寬容。 10、【解析】抓住景物描寫(xiě)的特點(diǎn)回答。 【答案】那里有金色的菜花，兩行整齊的桑樹(shù)，盡頭一口水波粼粼的魚(yú)塘。渲染氣氛。言之有理即可。 11、【解析】扣住“摸摸”這個(gè)疊詞作用回答。 【答案】表明母親固然聽(tīng)從兒子，但在特定情景下，更愛(ài)孫子。相互體諒，生活和睦 12、【解析】先解釋加點(diǎn)的詞，再說(shuō)出表達(dá)作者的心理或感情。 【答案】11“慢慢地”言其速度慢，“穩(wěn)穩(wěn)地”腳步沉重而有分寸，“很仔細(xì)”走路很留神，體現(xiàn)了我和妻對(duì)對(duì)生活有一種高度的使命 13、【解析】抓住時(shí)間的詞語(yǔ)“陽(yáng)光下”。【答案】.D 14、【解析】采取排除方法?！敬鸢浮?D 15、【解析】根據(jù)語(yǔ)境理解?！敬鸢浮緾 16、【解析】采取排除方法?！敬鸢浮緽 17、【解析】圍繞主題答?！敬鸢浮?尊老愛(ài)幼 18、【解析】結(jié)合實(shí)際談?wù)劇敬鸢浮柯?/p> 19、【解析】抓住關(guān)鍵句子理解。 【答案】我原以為自己的心靈與他貼得很近，可萬(wàn)萬(wàn)沒(méi)有料到他并沒(méi)有把父母當(dāng)作自己 的朋友。20、【解析】題目運(yùn)用比喻的修辭方法，找出本體即可?！敬鸢浮?jī)鹤觾?nèi)心世界的秘密。 21、【解析】讀課文作答?！敬鸢浮吭詾榈诙瓮悼椽q如第一次那樣非常容易得手。 22、【解析】扣住“再一次來(lái)到兒子的房間” “鬼使神差般地欲看”兩句回答?！敬鸢浮?爸爸沒(méi)有真正意識(shí)到自己的不對(duì)，也沒(méi)有真誠(chéng)的求得兒子的諒解，爸爸所求得的諒解，只是要求兒子把鎖打開(kāi)，為他下一次偷看兒子的日記提供方便，因?yàn)榘职帧耙恍南胱哌M(jìn)兒子的內(nèi)心世界”。 23、【解析】說(shuō)真話，贊同，不贊同都可以。【答案】言之成理即可。 《孔乙己》同步練習(xí) 【課內(nèi)檢測(cè)】 一、基礎(chǔ)知識(shí) 1．給下列加點(diǎn)的字注音。 頹唐（）附和（）不屑置辯（）．．．闊綽（）羼水（）戕害（）．．． 2、根據(jù)意思寫(xiě)詞語(yǔ)。 ①認(rèn)為不值得爭(zhēng)辯。（） ②自以為純潔高尚，不同流合污。（）③君子能夠安于窮困。（） 3、第一自然段“孔乙己是這樣的使人快活，可是沒(méi)有他，別人也便這么過(guò)?！痹谖闹械淖饔眉捌浜x是（） A、在文章的結(jié)構(gòu)上起承上啟下的過(guò)渡作用 B、從內(nèi)容上概括了孔乙己一生的悲慘遭遇，深刻地說(shuō)明孔乙己在人們心目中沒(méi)有地位，是可有可無(wú)、可笑可憐的多余人 C、孔乙己給人帶來(lái)無(wú)窮的樂(lè)趣，人們卻把他忘卻，可見(jiàn)當(dāng)時(shí)社會(huì)人與人之間的冷漠無(wú)情 D、告訴人們一個(gè)道理：這個(gè)世界上沒(méi)有任何一個(gè)人，別人也便這么過(guò) 4、主題解讀 這篇小說(shuō)通過(guò)描寫(xiě)一個(gè)備受_____________________摧殘的下層知識(shí)分子孔乙己的悲慘命運(yùn)，深刻地揭露了___________________和___________________對(duì)知識(shí)分子的毒害，反映了由此造成____________________________的病態(tài)的社會(huì)關(guān)系。 5、品析加點(diǎn)字的含義。 ①只有穿長(zhǎng)衫的才踱進(jìn)隔壁的房子里 ．__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ②（孔乙已）便排出九文大錢(qián) ．__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ③（孔乙已）臉上籠上一層灰色 ．__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ④大約孔乙已的確死了 ．．__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 6、對(duì)于把書(shū)讀到像孔乙己這樣與社會(huì)格格不入、迂腐僵化近乎廢物的讀書(shū)人，你可能會(huì)有許多感想。請(qǐng)結(jié)合孔乙己的遭遇和結(jié)局，就“讀書(shū)與生存”這個(gè)問(wèn)題廣開(kāi)思路，語(yǔ)言扼要地談?wù)勀愕目捶?。?分）_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 二、閱讀理解 閱讀分析題 （一）中秋過(guò)后，秋風(fēng)是一天涼比一天，看看將近初冬；我整天的靠著火，也須穿上棉襖了。一天的下半天，沒(méi)有一個(gè)顧客，我正合了眼坐著。忽然間聽(tīng)得一個(gè)聲音，“溫一碗酒。”這聲音雖然極低，卻很耳熟?？磿r(shí)又全沒(méi)有人。站起來(lái)向外一望，那孔乙己便在柜臺(tái)下對(duì)了門(mén)檻坐著。①他臉上黑而且瘦，已經(jīng)不成樣子；穿一件破夾襖，盤(pán)著兩腿，下面墊一個(gè)蒲包，用草繩在肩上掛??；見(jiàn)了我，又說(shuō)道，“溫一碗酒?！闭乒褚采斐鲱^去，一面說(shuō)，“孔乙己么?你還欠十九個(gè)錢(qián)呢!”孔乙己很頹唐的仰面答道，“這……下回還清罷。這一回是現(xiàn)錢(qián)，酒要好。”掌柜仍然同平常一樣，笑著對(duì)他說(shuō)，“孔乙己，你又偷了東西了!”但他這回卻不十分分辯，單說(shuō)了一句“不要取笑!”“取笑?要是不偷，怎么會(huì)打斷腿?”②孔乙己低聲說(shuō)道，“跌斷，跌，跌……”③他的眼色，很像懇求掌柜，不要再提。此時(shí)已經(jīng)聚集了幾個(gè)人，便和掌柜都笑了。我溫了酒，端出去，放在門(mén)檻上。④他從破衣袋里摸出四文大錢(qián)，放在我手里，見(jiàn)他滿手是泥，原來(lái)他便用這手走來(lái)的。不一會(huì)，他喝完酒，便又在旁人的說(shuō)笑聲中，坐著用這手慢慢走去了。 7．小說(shuō)的情節(jié)可分為開(kāi)端、發(fā)展、高潮、結(jié)局等部分，本段在《孔乙己》這篇小說(shuō)的情節(jié)中屬于哪一部分? ____________________________________________________ 8．寫(xiě)出本段的具體時(shí)間、地點(diǎn)、人物和事件。 ①時(shí)間：_____________ ②地點(diǎn)：______________ ③人物：_____________ ④事件：______________ 9．分析文中畫(huà)有橫線語(yǔ)句的描寫(xiě)方法和作用，完全正確的一項(xiàng)是（）。 A．①句是外貌描寫(xiě)，說(shuō)明孔乙己的悲慘遭遇，是因?yàn)樗暮煤葢凶?，四體不勤。 B．②句是語(yǔ)言描寫(xiě)，表明孔乙己以謊言來(lái)維持自己的“尊嚴(yán)”，精神麻木可悲。 C．③句是行動(dòng)描寫(xiě)，說(shuō)明孔乙己深怕旁人揭他的短處，想在瞞和騙中茍且偷生。 D．④句是動(dòng)作描寫(xiě)，“摸”字形象地寫(xiě)出了孔乙己舍不得花掉僅有的四文錢(qián)的吝嗇心理。 10．選文中幾次寫(xiě)酒店的人對(duì)孔乙己“笑”，這有什么作用？分析不確切的 一項(xiàng)是（）。 A．增強(qiáng)悲劇氣氛，與孔乙己的不幸遭遇形成強(qiáng)烈的對(duì)比。 B．揭露封建社會(huì)的冷酷。 C．批判當(dāng)時(shí)群眾的麻木、冷漠。 D．加強(qiáng)喜劇色彩，是對(duì)孔乙己可笑性格的嘲諷。 11“秋風(fēng)是一天涼比一天”一句，除了交代時(shí)節(jié)氣候之外，還有什么作用？ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 12、“掌柜仍然同平常一樣”顯示了掌柜什么特點(diǎn)？ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【課外創(chuàng)新】 一、探究應(yīng)用 13、根據(jù)提供的情境，按要求答題。（4分） 初三某班同學(xué)就“開(kāi)卷是否有益”進(jìn)行著熱烈的辯論。正方主辯圍繞“開(kāi)卷有益”的觀點(diǎn)進(jìn)行了論辯。假若你是反方主辯，那么，你確立的觀點(diǎn)應(yīng)該是“ ”，請(qǐng)圍繞你的觀點(diǎn)寫(xiě)出兩條理由。 ⑴_(tái)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ⑵ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 當(dāng)你接過(guò)正方話題闡述自己的觀點(diǎn)時(shí)，在闡述觀點(diǎn)前應(yīng)該有幾句恰當(dāng)?shù)脑?，這幾句話應(yīng)是： ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 二、點(diǎn)擊中考（瀘州市2004年）仔細(xì)閱讀下面的小小說(shuō)，按要求答題。 一盒餅干 佚 名 一天晚上，她在機(jī)場(chǎng)候機(jī)。為了打發(fā)幾個(gè)小時(shí)的等候時(shí)間，她買(mǎi)了一本書(shū)和一盒餅干。 她找了一個(gè)位子坐了下來(lái)，專心致志地讀了起來(lái)。突然間，她發(fā)現(xiàn)坐在身邊的一個(gè)青年 男子伸出手，毫無(wú)顧忌地抓起放在兩人中間的那個(gè)盒子里的餅干吃了起來(lái)。她不想生事，便 視而不見(jiàn)。 這位心懷不悅的女士也開(kāi)始從那個(gè)盒子里拿餅干吃。她看了看表，同時(shí)用眼角的余光看 到那個(gè)“偷”餅干的人居然也在做同樣的動(dòng)作。 她更生氣了，暗自思忖：“如果我不是這么好心，這么有教養(yǎng)的話，我早就把這個(gè)無(wú)禮的家伙的眼睛打腫了。” 她每吃一塊餅干，他也跟著吃一塊。當(dāng)剩下最后一塊餅干時(shí)，他不太自然地笑了笑，伸 手拿起那塊餅干，掰成兩半，給了她一半，自己吃了另一半。 她接過(guò)那半塊餅干，心想：“這人真是太沒(méi)教養(yǎng)了!甚至連聲謝謝都不說(shuō)!我從來(lái)沒(méi)有 見(jiàn)過(guò)這么厚顏無(wú)恥的人?！? 聽(tīng)到登機(jī)通知后，她長(zhǎng)出了一口氣。她急忙把書(shū)塞進(jìn)包里，拿起行李，直奔登機(jī)口，看 都沒(méi)看那個(gè)“賊”一眼。 在飛機(jī)上坐好后，她又開(kāi)始找那本沒(méi)看完的書(shū)，突然她愣在那里，她看見(jiàn)自己的那盒餅干還原封不動(dòng)地放在包里!現(xiàn)在要請(qǐng)求那個(gè)人原諒已經(jīng)為時(shí)太晚了。她心里非常難過(guò)，因?yàn)樗约翰攀悄莻€(gè)傲慢無(wú) 禮、沒(méi)有教養(yǎng)的“賊”。 曾幾何時(shí)，我們?cè)谏钪幸詾槭虑閼?yīng)該是某種樣子的，而后來(lái)卻發(fā)現(xiàn)，事實(shí)并不是我們 所想像的那樣。 曾幾何時(shí)，我們因?yàn)槿狈π湃味鴳{借主觀臆斷來(lái)不公正地評(píng)價(jià)別人，結(jié)果往往遠(yuǎn)離事 實(shí)。 由此可見(jiàn)，…… 14．根據(jù)小說(shuō)內(nèi)容填空。(4分)《一盒餅干》講述的是________________________________________________________的故事。 15．請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)脑~語(yǔ)概括小說(shuō)中女士的心理或情緒變化的過(guò)程。(3分) 16.小說(shuō)中的男青年給你留下什么印象?為什么?(4分)→ → → → → 答 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 17．小說(shuō)中女士誤會(huì)男青年的重要原因是什么?(3分)答______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 18．結(jié)尾處省略了作者的幾句話。你認(rèn)為作者要告誡人們什么?請(qǐng)根據(jù)前文內(nèi)容把它補(bǔ)充完整。(50字以內(nèi))(4分)答: 由此可見(jiàn)______________________________________________________________ 【寫(xiě)作訓(xùn)練】 19、材料1：英國(guó)大文豪簫伯納說(shuō)：“你我是朋友，各拿一個(gè)蘋(píng)果，彼此交換，交換后仍是各有一個(gè)蘋(píng)果；倘若你有一種思想，我也有一種思想，彼此交流，那么，我們每個(gè)人就有兩種思想了?！?材料2：剛剛辭職的美國(guó)航空航天局安全顧問(wèn)組一位成員警告說(shuō)，由于美國(guó)與俄羅斯工程師之間缺乏交流，國(guó)際空間站可能會(huì)發(fā)生嚴(yán)重事故。 材料3 ：當(dāng)代作家虹影說(shuō)：“人與人缺乏交流的痛苦，每個(gè)人都差不多的，也正是居于這樣一種狀態(tài)。才出現(xiàn)網(wǎng)絡(luò)世界?！?看了以上材料你有什么感想？請(qǐng)以“渴望交流”這個(gè)話題寫(xiě)一篇文章?？s寫(xiě)內(nèi)容必須在這個(gè)話題之內(nèi)。注意：（1）立意自定；（2）文體自選（3）題目自擬（4）不少于600字；（5）不得抄襲 十六、孔乙己 1、tuí hè xiè chuò chàn qiāng 2、①不屑置辯②自命清高③君子固窮 3、B 4、封建科舉制度 封建科舉制度 封建文化 人與人之間冷漠無(wú)情 5 ①表現(xiàn)長(zhǎng)衫主顧養(yǎng)尊處優(yōu)、悠閑自在的樣子②孔乙己斷腿前買(mǎi)酒掏錢(qián)時(shí)用“排”字，表現(xiàn)了孔乙己既想在短衣幫面前炫耀一下，又因生活拮據(jù)而對(duì)這九文錢(qián)有點(diǎn)珍惜的窮酸樣。③表現(xiàn)孔乙已的傷疤被揭穿之后有一種難以掩飾的痛苦。④因?yàn)闆](méi)有人提到孔乙已，只是估計(jì)根據(jù)“到現(xiàn)在終于沒(méi)有見(jiàn)”推斷孔乙已的確已經(jīng)死了的情況。 6、此題為開(kāi)放性習(xí)題，只要言之成理，語(yǔ)句流暢即可。7.高潮 8.①中秋過(guò)后的一個(gè)下午②咸亨酒店③孔乙己、掌柜、“我” ④孔乙己到酒店最后一次喝酒 9.B 10、D 11、烘托悲涼的氛圍，暗示了孔乙已的悲慘結(jié)局。 12、顯示了掌柜自私、冷漠、麻木不仁。 13（4分，確立觀點(diǎn)1分，說(shuō)明理由2分，寫(xiě)出恰當(dāng)?shù)脑?分，如學(xué)生理解為開(kāi)卷考試，只要言之有理即給分）開(kāi)卷未必有益（1）社會(huì)上各類書(shū)刊魚(yú)龍混雜，青少年對(duì)好書(shū)壞書(shū)缺乏必要的鑒別能力。（2）社會(huì)上因讀黃色書(shū)刊而犯罪的事例也不少。是的，從某種角度上說(shuō)，你們講的也有一定的道理，但是，我們還應(yīng)該看到它的另一面，即消極的一面，我們認(rèn)為開(kāi)卷未必有益。 14．講述的是：一位女士在候機(jī)時(shí)誤以為鄰座(或男青年)偷吃自己餅干的故事。(其他意思相同的表述亦可)(評(píng)分要點(diǎn)：①“女士”、②“誤會(huì)”、③“鄰座(或男青年)偷吃餅干”各1分、表述完整1分)15．依次為：不悅、生氣、憤怒、蔑視、驚詫、難過(guò)(其他相近的詞語(yǔ)亦可)(各0.5分，但順序不得有誤)16．男青年涵養(yǎng)好，待人寬容、溫和。答出人物性格要點(diǎn)2分，簡(jiǎn)析出一、二個(gè)情節(jié)2分。 17．重要原因是：對(duì)人缺乏信任，憑主觀臆斷評(píng)價(jià)別人。(“對(duì)人缺乏信任”、“主觀臆 斷”、“粗心大意”答出2點(diǎn)2分，表述1分)18．我們?cè)趯?duì)別人進(jìn)行評(píng)判之前應(yīng)該三思而行(1分)，要先想到別人好的一面(1分)，而不要急于做出負(fù)面的判斷(1分)。(其他符合小說(shuō)主題的相同或相近的答案亦可，表述1 分。) 魯科版2021高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)第二章化學(xué)反響的方向、限度與速率第四節(jié)化學(xué)反響條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨同步練習(xí) 一、單項(xiàng)選擇題 1.在以下過(guò)程中，需要加快化學(xué)反響速率的是〔 〕 A.鋼鐵腐蝕??????????????????????????????B.食物腐敗??????????????????????????????C.煉鋼??????????????????????????????D.塑料老化 2.生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反響條件增大反響速率．以下措施中不能加快化學(xué)反響速率的是〔 〕 A.盡可能使用稀溶液?????????B.選擇適宜的催化劑?????????C.碾細(xì)固體反響物?????????D.提高反響體系的溫度 3.在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如： CaAl2Si2O8＋ (鈣長(zhǎng)石) Mg2SiO4＝ 〔鎂橄欖石〕 CaMg2Al2Si3O12 〔鈣鎂〕石榴子石 摩爾質(zhì)量〔g/mol〕 278 140.6 413.6 密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50 在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于〔 〕 A.鈣長(zhǎng)石生成???????????B.鎂橄欖石生成????????C.鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存???????????D.〔鈣鎂〕石榴子石生成4.一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行如下反響：NO(g)＋CO(g) ? 1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，為提高該反響的反響速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，以下措施不可取的是（） A.加(正)催化劑?????????B.增大壓強(qiáng)(體積減小)C.給體系加熱?????????D.從體系中不斷移去局部CO2 5.在相同條件下〔T=500K〕，有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕 A.化學(xué)反響速率：乙>甲 B.平衡后SO3的濃度：乙>甲 C.SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 D.平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲 6.：C〔s〕＋CO2〔g〕 ? 2CO〔g〕 △H＞0。該反響的到達(dá)平衡后，以下條件有利于反響向正方向進(jìn)行的是〔 〕 A.升高溫度和減小壓強(qiáng)???????????????????????????????????????????B.降低溫度和減小壓強(qiáng) C.降低溫度和增大壓強(qiáng)???????????????????????????????????????????D.升高溫度和增大壓強(qiáng) 7.可逆反響xH2S(g) ? xH2(g)+Sx(g)〔x>1〕到達(dá)平衡后，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕 A.假設(shè)恒容充入H2，那么新平衡后H2S分解率下降 B.假設(shè)增大壓強(qiáng)，氣體顏色變深，那么Sx為有色氣體 C.假設(shè)恒容升溫后，氣體密度不變，說(shuō)明到達(dá)了新平衡 D.假設(shè)改變某一條件后，壓強(qiáng)不能作為判斷新平衡的標(biāo)志，那么Sx狀態(tài)發(fā)生改變 8.K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O ? 2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕 A.①中溶液變黃，③中溶液橙色加深 B.上述可逆反響的平衡常數(shù)：①＜③ C.K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng) D.假設(shè)向④中參加70%H2S04溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/p> 9.實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.5mol?L-1CH3COONa 溶液、0.5mol?L-1CuSO4 溶液以及 H2O的pH隨溫度變化的曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕 A.隨溫度升高，純水中 c(H+)>c(OH-) B.隨溫度升高，CH3COONa的溶液的c(OH-) 減小 C.隨溫度升高，CuSO4的溶液的pH變化是 Kw 改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果 D.隨水溫升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4 溶液的pH均降低，是因?yàn)?/p> CH3COO-、Cu2+ 水解平衡移動(dòng)方向不同 10.為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選用的裝置、實(shí)驗(yàn)操作均正確的選項(xiàng)是〔 〕 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟和裝置 A 探究溫度對(duì)反響速率的影響 不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先參加淀粉溶液，再參加0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間 B 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液 向100mL容量瓶中參加4.0gNaOH固體，加水到刻度線 C 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液 D 比擬H2O2 和Fe3+的氧化性 將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 A.A???????????????????????????????????????????B.B???????????????????????????????????????????C.C???????????????????????????????????????????D.D 11.電化學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要應(yīng)用．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕 A.實(shí)驗(yàn)室利用鋅片和稀硫酸制H2時(shí)，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反響速率 B.將反響2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)為原電池，正極反響為Cu﹣2e﹣═Cu2+ C.利用電解法除去酸性廢水中的CN﹣離子，CN﹣在陽(yáng)極被復(fù)原為N2和CO2 D.利用電解法精煉銅，原粗銅中的雜質(zhì)有以離子形式被除去，也有以單質(zhì)形式被除去 12.硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反響： ①4NH3〔g〕+5O2〔g〕?4NO〔g〕+6H2O〔g〕+9072kJ/K=1.1×1026 ②4NH3〔g〕+4O2〔g〕?2N2O〔g〕+6H2O〔g〕+1105kJ/K=4.4×1028 ③4NH3〔g〕+3O2〔g〕?2N2〔g〕+6H2O〔g〕+1269kJ/K=7.1×1034 其中，②、③是副反響．假設(shè)要減少副反響，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是〔 〕 A.減小壓強(qiáng)?????????????????????B.降低溫度?????????????????????C.增大O2濃度?????????????????????D.使用適宜的催化劑 13.NO2存在以下平衡：2NO2〔g〕?N2O4〔g〕+Q〔Q＞0〕在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，以下條件下測(cè)定結(jié)果最接近理論值的是〔 〕 A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa????????????????????????????B.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa C.溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa????????????????????????????D.溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa 14.2SO2〔g〕+O2〔g〕 2SO3〔g〕△H＜0是制備硫酸的重要反響．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕 A.催化劑V2O5不改變?cè)摲错懙哪娣错懰俾?/p> B.當(dāng)v〔SO2〕：v〔O2〕：v〔SO3 〕=2：1：2時(shí)，反響到達(dá)平衡狀態(tài) C.該反響是放熱反響，降低溫度將縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間 D.在t1、t2時(shí)刻，SO3〔g〕的濃度分別是c1、c2，那么時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3〔g〕生成的平均反響速率為v=c2-c1t2-t1 15.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反響是：①2C〔焦炭〕+O2〔空氣〕=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是：〔 〕 A.CO過(guò)量 B.CO與鐵礦石接觸不充分 C.煉鐵高爐的高度不夠???????????????????????????????????????????D.CO與Fe2O3的反響有一定限度 16.以下對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的選項(xiàng)是〔 〕 ①已達(dá)平衡的反響C〔s〕+H2O〔g〕?CO〔g〕+H2〔g〕，當(dāng)增加反響物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反響方向移動(dòng) ②已達(dá)平衡的反響N2〔g〕+3H2〔g〕?2NH3〔g〕，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反響方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反響平衡時(shí)，假設(shè)減小反響器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) ④有氣體參加的反響達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反響器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)． A.①④????????????????????????????????B.①②③????????????????????????????????C.②③④????????????????????????????????D.①②③④ 二、綜合題〔共4題；共30分〕 17.氨是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)開(kāi)展具有重要的意義。其原理如下:N2(g)+3H2(g) ? 2NH3 (g)ΔH 〔1〕表示N2濃度變化的曲線是________(填字母)，25?min?時(shí)c(NH3)=________。 〔2〕0~25min內(nèi)，用H2?濃度變化表示的化學(xué)反響速率是________。 〔3〕此溫度下，上述反響的平衡常數(shù)K?的數(shù)值為_(kāi)_______。 〔4〕假設(shè)升高溫度，那么平衡向________(填“正反響〞或“逆反響〞)方向移動(dòng)；正反響速率________(填“增大〞“減小〞或“不變〞，下同),?逆反響速率________。 18.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，需求量巨大．目前我國(guó)獨(dú)創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法．主要反響如下：CO〔g〕+2H2〔g〕═CH3OH〔g〕；△H=﹣111.0kJ/mol 另有副反響：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中壓法操作：壓力為10﹣15MPa，溫度控制在513K﹣543K，所用催化劑是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 ． 合成甲醇的流程如下圖，請(qǐng)答復(fù)： 〔1〕實(shí)際生產(chǎn)中CO不能過(guò)量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過(guò)量是有益的，指出兩點(diǎn)理由：________、________． 〔2〕采取10﹣15MPa壓力的作用是________；溫度控制在513K﹣543K的原因是________． 〔3〕原料氣中的H2S對(duì)銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______： 〔4〕粗甲醇中含有二甲醚等副產(chǎn)物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是________〔寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〕；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反響的化學(xué)方程式為：________． 〔5〕假設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，當(dāng)有22.4M3〔標(biāo)況〕CO與過(guò)量H2充分反響〔不計(jì)其它副反響〕，可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為_(kāi)_______kg，同時(shí)獲得熱量________kJ． 19.氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反響具有重要意義．σ 〔1〕斷裂以下化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol﹣1、H﹣H 436kJ?mol﹣1、N﹣H 390.8kJ?mol﹣1，寫(xiě)出以N2〔g〕和H2〔g〕為原料合成NH3〔g〕的熱化學(xué)方程式________ 〔2〕某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示： ①t1時(shí)刻改變的條件為_(kāi)_______ ②t2時(shí)刻，恒壓充入氦氣，t3時(shí)刻到達(dá)平衡．在圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后的速率變化圖象． 〔3〕相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其中充入如圖2所示反響物，初始時(shí)控制活塞K，使三者體積相等，一段時(shí)間后均到達(dá)平衡． ①到達(dá)平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH3的濃度分別為c1、c2，那么c1________?c2〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕． ②到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)A、B兩容器中反響物的轉(zhuǎn)化率分別為α〔A〕、α〔B〕，那么 α〔A〕+α〔B〕________?1〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕． ③到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)容器C的體積是起始時(shí)的34，那么平衡時(shí)容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______ 〔4〕直接供氨式堿性燃料電池〔DAFC〕，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反響為 4NH3+3O2═2N2+6H2O，那么負(fù)極的電極反響式為_(kāi)_______ 20.“綠水青山就是金山銀山〞，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。 〔1〕亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機(jī)合成的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反響制得，該反響的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示： 化學(xué)鍵 Cl—Cl N ≡ O(NO氣體) Cl—N N=O 鍵能/(kJ·mol-1) 243 630 200 607 〔2〕燃煤發(fā)電廠常利用反響2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) ? 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反響，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反響在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下： 時(shí)間/min 濃度/mol·L-1 0 O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CO2 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88 ①0～10min內(nèi)，平均反響速率v(CO2)=________mol·L-1·min-1；當(dāng)升高溫度，該反響的平衡常數(shù)K________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。 ②30min后，只改變某一條件，反響重新到達(dá)平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________(填字母)。 A．參加一定量的粉狀碳酸鈣 B．適當(dāng)縮小容器的體積 C．通入一定量的O2 D．參加適宜的催化劑 〔3〕NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反響C(s)+2NO(g) ? N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在密閉容器中參加足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖： 由圖可知，1050K前反響中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)開(kāi)_______。 ②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________[：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)] 〔4〕為防止汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反響2NO(g)+2CO(g) ? N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無(wú)毒的N2和CO2實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。①到達(dá)平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數(shù)________(填“>〞、“<〞或“=〞)k逆減小的倍數(shù)。②假設(shè)在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下到達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，那么 k正k逆 =________(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示) 參考答案 1.C 2.A 3.D 4.D 5.D 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.D 15.D 16.D 17.〔1〕C；2.0mol/L 〔2〕0.12mol·L-1·min-1 〔3〕0.15(或4/27) 〔4〕逆反響；增大；增大 18.〔1〕既可以防止或減少副反響發(fā)生；又可帶走反響熱防止催化劑過(guò)熱而中毒 〔2〕加壓有利于提高CO轉(zhuǎn)化率，但也增加了能源消耗和設(shè)備強(qiáng)度，故宜采取經(jīng)濟(jì)效益較好的壓力；此溫度下催化劑活性較高，甲醇產(chǎn)率較大 〔3〕H2S+CaO=CaS+H2O 〔4〕CH3OCH3；2CH3OH+O2 →Δ催化劑 2HCHO+2H2O 〔5〕26.67；8.88×104 19.N2〔g〕+3H2〔g〕?2NH3〔g〕△H=﹣90.8 kJ?mol﹣1；升高溫度；＜；＜；50%??；2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O 20.〔1〕2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) ΔH=-111kJ/mol 〔2〕0.042；減小；BC 〔3〕1050K前反響未到達(dá)平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反響速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；4 〔4〕<；5512第三篇：蘇教語(yǔ)文八下5.22《散步》同步練習(xí)9
第四篇：蘇教語(yǔ)文八下4.16《孔乙己》同步練習(xí)11
第五篇：魯科版高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨同步練習(xí)（含答案）
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