第一篇：XX屆高考化學第一輪化學平衡要點復(fù)習教案_2

XX屆高考化學第一輪化學平衡要點復(fù)習

教案

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§3.2

化學平衡

（4等效平衡）

【歸納與整理】

一、含義

時間

n

n

n

0

0

0.8

0.68

0.6

0.56

0.54

0.54

…

0.54

0.24

0.10

0

0

0

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應(yīng)，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到平衡時，同種物質(zhì)的百分含量（體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù)）相同的化學平衡互稱等效平衡。

二、分類

．體積可變的可逆反應(yīng)（以合成氨反應(yīng)為例）：

（1）在等溫等容條件下，作為參照體系，在投入一定物質(zhì)的量的N2和H2以后，經(jīng)歷一段時間，達到相應(yīng)的平衡狀態(tài)。

若反應(yīng)起始時提供的原料N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別以a、b、c表示，欲建立與參照體系相同的平衡狀態(tài)，（即達平衡時N2、H2和NH3具有相同的體積分數(shù)），則a、b、c應(yīng)滿足的限制條件是什么？

（2）若在等溫等壓條件下，建立兩相同的平衡體系，反應(yīng)起始時提供的原料N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，應(yīng)滿足怎樣的限制條件？

2．體積不變的可逆反應(yīng)（以H2+I22HI為例）：

根據(jù)下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，填寫當起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量發(fā)生改變時，預(yù)測在建立平衡過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化的特征。

并討論⑴等溫等容條件下；⑵等溫等壓條件下；在上述反應(yīng)欲建立相同平衡狀態(tài)時與參照體系之間在原料方面應(yīng)存在的一般限制關(guān)系。

時間

n

n

n

0

0

0.8

0.68

0.6

0.56

0.54

平衡

0.54

…

0.54

0.24

0.10

0

0

0

時間

n

n

n

0

0

平衡

…

0

0

0

【例1】一定溫度下，在恒定密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A+B

3c，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積仍為a%的是（）

A.3molc

B.3molc和1molB

c.1molA、2molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

D.2molA、3molB和3molc

【例2】在一個體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應(yīng)：

H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）

已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后，生成amolHBr。在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號⑴～⑶的狀態(tài)，填寫表中的空白：

起始狀態(tài)

平衡時HBr的物質(zhì)的量

編號

H2

Br2

HBr

已知

0

a

⑴

0

⑵

0.5a

⑶

m

n

【基本練習】

?

等效平衡

．在一定容的密閉容器中，加入mmolA，nmolB發(fā)生下列反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）pc（g），平衡時c的濃度為wmol?L-1，若維持容器體積和溫度不變，起始時放入amolA，bmolB，cmolc，要使平衡后，c的濃度仍為wmol?L-1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是

A．a(chǎn):b:c=m:n:p

B．a(chǎn):b=m:n，c．

，D．，2．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3m+N

3E，若開始時只充入3molE，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入3molm和1molN的混合氣體，達到平衡時m的轉(zhuǎn)化率為

A．30%

B．40%

c．60%

D．70%

3．在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3moly，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

X+3y

2Z，到達平衡后，y的轉(zhuǎn)化率為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當達到新的平衡時，y的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

c．a(chǎn)

D．不能確定

4．密閉容器中，對于反應(yīng)N2+3H22NH3，N2和H2起始時分別為10mol，30mol，達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，若從NH3開始進行化學反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時各成分的含量與前者相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為

A．40mol和25％

B．40mol和80％

c．20mol和25％

D．20mol和75％

5．在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）

xc（g）。達到平衡后，c的體積分數(shù)為w%。若維持容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molc為起始物質(zhì)，達到平衡后，c的體積分數(shù)仍為w%，則x的值為

A．只能為2

B．只能為3

c．可能為2，也可能為3

D．無法確定

6．在一定溫度下，在一密閉容器中充入H20.5mol、I20.5mol，發(fā)生如下反應(yīng)：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）達到平衡時，生成HI0.8mol。在溫度不變的情況下：

⑴保持體積不變，充入H2（g）1mol、I2（g）1mol，達到平衡時生成HIXmol

⑵保持壓強不變，充入HI2mol，達到平衡時，剩余HIymol。則X、y分別是

A．0.6mol、0.6mol

B．0.8mol、0.8mol

c．1.6mol、1.6mol

D．無法計算

7．在溫度和容積相等的條件下，有反應(yīng)：2A（g）+2B（g）

3c（g）+D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立相應(yīng)的平衡體系：

Ⅰ．A、B起始濃度均為2mol/L；

Ⅱ．c、D起始濃度分別6mol/L和2mol/L，下列敘述正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各氣體的體積分數(shù)相同

c．達到平衡后，Ⅰ途徑的vA等于Ⅱ途徑的vA

D．達到平衡所需的時間，Ⅰ途徑可能與Ⅱ途徑不相同

?

等效思想

．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）

2c（g）達到平衡時，A、B和c的物質(zhì)的量分別為4moL、2molL和4moL。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半

B．均加倍

c．均增加1moL

D．均減少1moL

2．某溫度下，在體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3c（g）+2D（g），若開始時四個容器中所裝A、B的物質(zhì)的量分別為

甲：2molA、1molB；

乙：1molA、1molB；

丙：2molA、2molB；

?。?molA、2molB

在相同溫度下建立平衡時A、B轉(zhuǎn)化率大小的關(guān)系為

A．A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁

B．A的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙＜丙＜丁

c．B的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁

D．B的轉(zhuǎn)化率：?。家遥急技?/p>

3．一定溫度下，將amolPcl5通入一個容積不變的反應(yīng)器中，達到如下平衡

Pcl5（g）

Pcl3（g）+cl2（g）測得平衡混合氣體的壓強為p1。此時再向反應(yīng)器中通入amolPcl5，在不變的溫度下再度達到平衡，測得壓強為p2。則p1、p2的關(guān)系是

A．2p1>p2>p1

B．2p1=p2

c．2p1

D．無法判斷

4．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423k，同時向A、B中分別加入amol

及bmol碘化氫，待反應(yīng)2HI

I2+H2

達到平衡后，下列說法肯定正確的是

A．從反應(yīng)開始到建立平衡A容器中所需的時間短

B．平衡時A、B兩容器中I2蒸氣的濃度相同

c．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的百分含量，A容器大于B容器

D．平衡時HI的分解率等于

5．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2No2

N2o4，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的No2，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，No2的體積分數(shù)

A．不變

B．增大

c．減小

D．無法判斷

6．某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時

A．都增大

B．都減小

c．前者增大后者減小

D．前者減少后者增大

參考答案

?

等效平衡

【解析】Bc

2【解析】D

3【解析】A

4【解析】D

5【解析】c

6【解析】c

7【解析】BD

?

等效思想

【解析】

2【解析】A

3【解析】A

4【解析】AD

5【解析】c

6【解析】B

第二篇：XX屆高考數(shù)學第一輪不等式專項復(fù)習教案

XX屆高考數(shù)學第一輪不等式專項復(fù)習教

案

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件004km.cn 第六章不等式

●網(wǎng)絡(luò)體系總覽

●考點目標定位

.理解不等式的性質(zhì)及應(yīng)用.2.掌握兩個（不擴展到三個）正數(shù)的算術(shù)平均數(shù)不小于它們的幾何平均數(shù)的定理，并會簡單地應(yīng)用.3.掌握比較法、分析法、綜合法證明簡單的不等式.4.掌握不等式的解法.5.理解不等式|a|－|b|≤|a±b|≤|a|+|b|.●復(fù)習方略指南

本章內(nèi)容在高考中，以考查不等式的性質(zhì)、證明、解法和最值方面的應(yīng)用為重點，多數(shù)是與函數(shù)、方程、三角、數(shù)列、幾何綜合在一起被考查，單獨考查不等式的問題較少，尤其是不等式的證明題.借助不等式的性質(zhì)及證明，主要考查函數(shù)方程思想、等價轉(zhuǎn)化思想、數(shù)形結(jié)合思想及分類討論思想等數(shù)學思想方法.含參數(shù)不等式的解法與討論，不等式與函數(shù)、數(shù)列、三角等內(nèi)容的綜合問題，仍將是今后高考命題的熱點.本章內(nèi)容理論性強，知識覆蓋面廣，因此復(fù)習中應(yīng)注意：

.復(fù)習不等式的性質(zhì)時，要克服“想當然”和“顯然成立”的思維定勢，要以比較準則和實數(shù)的運算法則為依據(jù).2.不等式的證明方法除比較法、分析法、綜合法外，還有反證法、換元法、判別式法、構(gòu)造法、幾何法，這些方法可作了解，但要控制量和度，切忌喧賓奪主.3.解（證）某些不等式時，要把函數(shù)的定義域、值域和單調(diào)性結(jié)合起來.4.注意重要不等式和常用思想方法在解題中的作用.5.利用平均值定理解決問題時，要注意滿足定理成立的三個條件：一“正”、二“定”、三“相等”.6.對于含有絕對值的不等式（問題），要緊緊抓住絕對值的定義實質(zhì)，充分利用絕對值的幾何意義.7.要強化不等式的應(yīng)用意識，同時要注意到不等式與函數(shù)方程的對比與聯(lián)系.6.1不等式的性質(zhì)

●知識梳理

.比較準則：a－b＞0a＞b；

a－b=0a=b；a－b＜0a＜b.2.基本性質(zhì)：（1）a＞bb＜a.（2）a＞b，b＞ca＞c.（3）a＞ba+c＞b+c；a＞b，c＞da+c＞b+d.（4）a＞b，c＞0ac＞bc；a＞b，c＜0ac＜bc；a＞b＞0，c＞d＞0ac＞bd.（5）a＞b＞0

＞（n∈N，n＞1）；a＞b＞0an＞bn（n∈N，n＞1）.3.要注意不等式性質(zhì)成立的條件.例如，重要結(jié)論：a＞b，ab＞0

＜，不能弱化條件得a＞b

＜，也不能強化條件得a＞b＞0

＜.4.要正確處理帶等號的情況.如由a＞b，b≥c或a≥b，b＞c均可得出a＞c；而由a≥b，b≥c可能有a＞c，也可能有a=c，當且僅當a=b且b=c時，才會有a=c.5.性質(zhì)（3）的推論以及性質(zhì)（4）的推論可以推廣到兩個以上的同向不等式.6.性質(zhì)（5）中的指數(shù)n可以推廣到任意正數(shù)的情形.特別提示

不等式的性質(zhì)從形式上可分兩類：一類是“”型；另一類是“”型.要注意二者的區(qū)別.●點擊雙基

.若a＜b＜0，則下列不等式不能成立的是

A.＞

B.2a＞2b

c.|a|＞|b|

D.（）a＞（）b

解析：由a＜b＜0知ab＞0，因此a?＜b?，即＞成立；

由a＜b＜0得－a＞－b＞0，因此|a|＞|b|＞0成立.又（）x是減函數(shù)，所以（）a＞（）b成立.故不成立的是B.答案：B

2.（XX年春季北京，7）已知三個不等式：ab＞0，bc－ad＞0，－＞0（其中a、b、c、d均為實數(shù)），用其中兩個不等式作為條件，余下的一個不等式作為結(jié)論組成一個命題，可組成的正確命題的個數(shù)是

A.0

B.1

c.2

D.3

解析：由ab＞0，bc－ad＞0可得出－＞0.bc－ad＞0，兩端同除以ab，得－＞0.同樣由－＞0，ab＞0可得bc－ad＞0.ab＞0.答案：D

3.設(shè)α∈（0，），β∈［0，］，那么2α－的范圍是

A.（0，）

B.（－，）

c.（0，π）

D.（－，π）

解析：由題設(shè)得0＜2α＜π，0≤≤.∴－≤－≤0.∴－＜2α－＜π.答案：D

4.a＞b＞0，m＞0，n＞0，則，，的由大到小的順序是____________.解析：特殊值法即可

答案：＞＞＞

5.設(shè)a=2－，b=－2，c=5－2，則a、b、c之間的大小關(guān)系為____________.解析：a=2－=－＜0，∴b＞0.c=5－2=－＞0.b－c=3－7=－＜0.∴c＞b＞a.答案：c＞b＞a

●典例剖析

【例1】已知－1＜a+b＜3且2＜a－b＜4，求2a+3b的取值范圍.剖析：∵a+b，a－b的范圍已知，∴要求2a+3b的取值范圍，只需將2a+3b用已知量a+b，a－b表示出來.可設(shè)2a+3b=x（a+b）+y（a－b），用待定系數(shù)法求出x、y.解：設(shè)2a+3b=x（a+b）+y（a－b），∴解得

∴－＜（a+b）＜，－2＜－（a－b）＜－1.∴－＜（a+b）－（a－b）＜，即－＜2a+3b＜.評述：解此題常見錯誤是：－1＜a+b＜3，①

2＜a－b＜4.②

①+②得1＜2a＜7.③

由②得－4＜b－a＜－2.④

①+④得－5＜2b＜1，∴－＜3b＜.⑤

③+⑤得－＜2a+3b＜.思考討論

.評述中解法錯在何處?

2.該類問題用線性規(guī)劃能解嗎?并試著解決如下問題：

已知函數(shù)f（x）=ax2－c，滿足－4≤f（1）≤－1，－1≤f（2）≤5，求f（3）的最大值和最小值.答案：20－1

【例2】（XX年福建，3）命題p：若a、b∈R，則|a|+|b|＞1是|a+b|＞1的充分而不必要條件；命題q：函數(shù)y=的定義域是（－∞，－1］∪［3，+∞），則

A.“p或q”為假

B.“p且q”為真

c.p真q假

D.p假q真

剖析：只需弄清命題p、q的真假即可.解：∵|a+b|≤|a|+|b|，若|a|+|b|＞1不能推出|a+b|＞1，而|a+b|＞1一定有|a|+|b|＞1，故命題p為假.又函數(shù)y=的定義域為|x－1|－2≥0，∴|x－1|≥2.∴x≤－1或x≥3.∴q為真.答案：D

【例3】比較1+logx3與2logx2（x＞0且x≠1）的大小.剖析：由于要比較的兩個數(shù)都是對數(shù)，我們聯(lián)系到對數(shù)的性質(zhì)，以及對數(shù)函數(shù)的單調(diào)性.解：（1+logx3）－2logx2=logx.當或即0＜x＜1或x＞時，有l(wèi)ogx＞0，1+logx3＞2logx2.當①或②時，logx＜0.解①得無解，解②得1＜x＜，即當1＜x＜時，有l(wèi)ogx＜0，1+logx3＜2logx2.當x=1，即x=時，有l(wèi)ogx=0.∴1+logx3=2logx2.綜上所述，當0＜x＜1或x＞時，1+logx3＞2logx2；

當1＜x＜時，1+logx3＜2logx2；

當x=時，1+logx3=2logx2.評述：作差看符號是比較兩數(shù)大小的常用方法，在分類討論時，要做到不重復(fù)、不遺漏.深化拓展

函數(shù)f（x）=x2+（b－1）x+c的圖象與x軸交于（x1，0）、（x2，0），且x2－x1＞1.當t＜x1時，比較t2+bt+c與x1的大小.提示：令f（x）=（x－x1）（x－x2），∴x2+bx+c=（x－x1）（x－x2）+x.把t2+bt+c與x1作差即可.答案：t2+bt+c＞x1.●闖關(guān)訓練

夯實基礎(chǔ)

.（XX年遼寧，2）對于0＜a＜1，給出下列四個不等式：

①loga（1+a）＜loga（1+）；②loga（1+a）＞loga（1+）；③a1+a＜a1；④a1+a＞a.其中成立的是

A.①③

B.①④

c.②③

D.②④

解析：∵0＜a＜1，∴a＜，從而1+a＜1+.∴l(xiāng)oga（1+a）＞loga（1+）.又∵0＜a＜1，∴a1+a＞a.故②與④成立.答案：D

2.若p=a+（a＞2），q=2，則

A.p＞q

B.p＜q

c.p≥q

D.p≤q

解析：p=a－2++2≥4，而－a2+4a－2=－（a－2）2+2＜2，∴q＜4.∴p＞q.答案：A

3.已知－1＜2a＜0，A=1+a2，B=1－a2，c=，D=則A、B、c、D按從小到大的順序排列起來是____________.解析：取特殊值a=－，計算可得A=，B=，c=，D=.∴D＜B＜A＜c.答案：D＜B＜A＜c

4.若1＜α＜3，－4＜β＜2，則α－|β|的取值范圍是____________.解析：∵－4＜β＜2，∴0≤|β|＜4.∴－4＜－|β|≤0.∴－3＜α－|β|＜3.答案：（－3，3）

5.已知a＞2，b＞2，試比較a+b與ab的大小.解：∵ab－（a+b）=（a－1）（b－1）－1，又a＞2，b＞2，∴a－1＞1，b－1＞1.∴（a－1）（b－1）＞1，（a－1）（b－1）－1＞0.∴ab＞a+b.6.設(shè)A=xn+x－n，B=xn－1+x1－n，當x∈R+，n∈N時，求證：A≥B.證明：A－B=（xn+x－n）－（xn－1+x1－n）=x－n（x2n+1－x2n－1－x）

=x－n［x（x2n－1－1）－（x2n－1－1）］=x－n（x－1）（x2n－1－1）.由x∈R+，x－n＞0，得

當x≥1時，x－1≥0，x2n－1－1≥0；

當x＜1時，x－1＜0，x2n－1＜0，即x－1與x2n－1－1同號.∴A－B≥0.∴A≥B.培養(yǎng)能力

7.設(shè)0＜x＜1，a＞0且a≠，試比較|log3a（1－x）3|與|log3a（1+x）3|的大小.解：∵0＜x＜1，∴①當3a＞1，即a＞時，|log3a（1－x）3|－|log3a（1+x）3|=|3log3a（1－x）|－|3log3a（1+x）|

=3［－log3a（1－x）－log3a（1+x）］=－3log3a（1－x2）.∵0＜1－x2＜1，∴－3log3a（1－x2）＞0.②當0＜3a＜1，即0＜a＜時，|log3a（1－x）3|－|log3a（1+x）3|=3［log3a（1－x）+log3a（1+x）］

=3log3a（1－x2）＞0.綜上所述，|log3a（1－x）3|＞|log3a（1+x）3|.8.設(shè)a1≈，令a2=1+.（1）證明介于a1、a2之間；

（2）求a1、a2中哪一個更接近于；

（3）你能設(shè)計一個比a2更接近于的一個a3嗎？并說明理由.（1）證明：（－a1）（－a2）=（－a1）?（－1－）=＜0.∴介于a1、a2之間.（2）解：|－a2|=|－1－|=||

=|－a1|＜|－a1|.∴a2比a1更接近于.（3）解：令a3=1+，則a3比a2更接近于.由（2）知|－a3|=|－a2|＜|－a2|.探究創(chuàng)新

9.已知x＞－1，n≥2且n∈N*，比較（1+x）n與1+nx的大小.解：設(shè)f（x）=（1+x）n－（1+nx），則（x）=n（1+x）n－1－n=n［（1+x）n－1－1］.由（x）=0得x=0.當x∈（－1，0）時，（x）＜0，f（x）在（－1，0）上遞減.當x∈（0，+∞）時，（x）＞0，f（x）在（0，+∞）上遞增.∴x=0時，f（x）最小，最小值為0，即f（x）≥0.∴（1+x）n≥1+nx.評述：理科學生也可以用數(shù)學歸納法證明.●思悟小結(jié)

.不等式的性質(zhì)是解、證不等式的基礎(chǔ)，對任意兩實數(shù)a、b有a－b＞0a＞b，a－b=0a=b，a－b＜0a＜b，這是比較兩數(shù)（式）大小的理論根據(jù)，也是學習不等式的基石.2.一定要在理解的基礎(chǔ)上記準、記熟不等式的性質(zhì)，并注意解題中靈活、準確地加以應(yīng)用.3.對兩個（或兩個以上）不等式同加（或同乘）時一定要注意不等式是否同向（且大于零）.4.對于含參問題的大小比較要注意分類討論.●教師下載中心

教學點睛

.加強化歸意識，把比較大小問題轉(zhuǎn)化為實數(shù)的運算.2.通過復(fù)習要強化不等式“運算”的條件.如a＞b、c＞d在什么條件下才能推出ac＞bd.3.強化函數(shù)的性質(zhì)在大小比較中的重要作用，加強知識間的聯(lián)系.拓展題例

【例1】已知f（x）=|log2（x+1）|，m＜n，f（m）=f（n）.（1）比較m+n與0的大??；

（2）比較f（）與f（）的大小.剖析：本題關(guān)鍵是如何去掉絕對值號，然后再判斷差的符號.解：（1）∵f（m）=f（n），∴|log2（m+1）|=|log2（n+1）|.∴l(xiāng)og22（m+1）=log22（n+1）.∴［log2（m+1）+log2（n+1）］［log2（m+1）－log2（n+1）］=0，log2（m+1）（n+1）?log2=0.∵m＜n，∴≠1.∴l(xiāng)og2（m+1）（n+1）=0.∴mn+m+n+1=1.∴mn+m+n=0.當m、n∈（－1，0］或m、n∈［0，+∞）時，由函數(shù)y=f（x）的單調(diào)性知x∈（－1，0］時，f（x）為減函數(shù)，x∈［0，+∞）時，f（x）為增函數(shù)，f（m）≠f（n）.∴－1＜m＜0，n＞0.∴m?n＜0.∴m+n=－mn＞0.（2）f（）=|log2|=－log2=log2，f（）=|log2|=log2.－==－＞0.∴f（）＞f（）.【例2】某家庭準備利用假期到某地旅游，有甲、乙兩家旅行社提供兩種優(yōu)惠方案，甲旅行社的方案是：如果戶主買全票一張，其余人可享受五五折優(yōu)惠；乙旅行社的方案是：家庭旅游算集體票，可按七五折優(yōu)惠.如果甲、乙兩家旅行社的原價相同，請問該家庭選擇哪家旅行社外出旅游合算？

解：設(shè)該家庭除戶主外，還有x人參加旅游，甲、乙兩旅行社收費總金額分別為y1和y2.一張全票價格為a元，那么y1=a+0.55ax，y2=0.75（x+1）a.∴y1－y2=a+0.55ax－0.75a（x+1）=0.2a（1.25－x）.∴當x＞1.25時，y1＜y2；

當x＜1.25時，y1＞y2.又因x為正整數(shù)，所以當x=1，即兩口之家應(yīng)選擇乙旅行社；

當x≥2（x∈N），即三口之家或多于三口的家庭應(yīng)選擇甲旅行社.課

件004km.cn

第三篇：XX屆高考英語第一輪總復(fù)習教案（精選）

XX屆高考英語第一輪總復(fù)習教案

課

件004km.cn 高考英語一輪重點復(fù)習

module8

Unit1&Unit2

一、重點單詞

.happenv.發(fā)生

happeningn.事件;偶然發(fā)生的事情

歸納:happentodo…碰巧

happentosb.（某人）發(fā)生什么事了

ithappenedthat…碰巧

Ifanythinghappenstohim,pleaseletmeknow.萬一他有什么不測,請告訴我.IthappenedthatIhadnomoneyon/about/withme.碰巧我身上沒帶錢.=Ihappenedtohavenomoneyon/about/withme.辨析：happen,occur,takeplace,comeabout

happen一般用語，強調(diào)事情發(fā)生的偶然性

occur較正式,既可以指自然發(fā)生，也可以指有意安排

takeplace指有計劃,事先安排的進行的含義

comeabout注重事情發(fā)生的原因，常與how連用

考點例題：）whendidtheaccident_____________________?

2）It_____________________tomethathemightagreewiththeidea.3）Theconcertwill_______________________nextSunday.4）Howdidthequarrel________________________?

5）

改

錯

：chinahashappened/takenplacegreatchangessince1978._____________________________________________________________

（Greatchangeshavehappened/takenplaceinchinasince1978.）

注意：happen,occur,takeplace和comeabout都是不及物動詞,無被動語態(tài)

2.populationn.人口

（1）對人口提問用what,不用howmany,howmuch。

這個城市有多少人口？______________is

thepopulationofthecity?

（2）population作主語時用單數(shù)，但前有分數(shù)，小數(shù)，百分數(shù)時，謂語動詞用復(fù)數(shù)。

中國人口比美國人口多。

Thepopulationofchina____________largerthan_____________ofAmerica.80%的人口是農(nóng)民。

80%ofthepopulation_______________farmers.（3）人口的增加或減少用grow（increase）和fall（decrease）;人口的多少用large和small。

Therehasbeenarapidincreaseinpopulationinthecityinthelastfewyears.近幾年該城市人口增長很快。

拓展：populationexplosion人口爆炸

alarge/smallpopulation人口多/少

聯(lián)系記憶：themajorityof后可用單數(shù)名詞,也可用復(fù)數(shù)名詞,謂語動詞的數(shù)與of后面的名詞相一致。

Themajorityofpeople___________________peacetowar.Themajorityofthedamage__________________easytorepair.3.suffervi.受痛苦；受損害vt.遭受；忍受

Inthe16thcentury,afterthearrivalofEuropeans,thenativepeoplesufferedgreatly.辨析：suffer與sufferfrom

suffer（vt.）和sufferfrom的區(qū)別：suffer指一般的損害、痛

苦

等

等,其

賓

語

為pain,loss,grief,insult,punishment,wrong,hardship,injustice,discouragement,disappointment,setback（挫折），但sufferfrom表示遭受戰(zhàn)爭，自然災(zāi)害帶來的苦難及患病之意

suffertheresult/heavylosses/injuries承受結(jié)果/遭受大損失/負傷

sufferfromheadache/illness/war/theflood遭受頭痛/疾病的困擾/戰(zhàn)爭/洪水

4.followv.跟著，接著，跟蹤

Thelittlegirlfollowshermotheraroundallday.這個小姑娘整天跟著她母親。

（1）followv.沿……而行；順著

Followtheroaduntilyoucometothehotel.順著這條路一直走到旅館。

（2）followv.明白；懂

Ididn’tquitefollowyou,wouldyouexplainitagain?我沒太聽明白，你能解析一下嗎?

（3）followv.聽從；服從

Ifyouhadfollowedthedoctor

’sadvice,youwouldnotstayinbed.如果你聽從了醫(yī)生的建議的話，今天你就不會躺在床上了.拓展：asfollow如下

followinga.隨后的n.下一個

follower

n.追隨者

followinone’sfootsteps步某人的后塵，以……為榜樣

考點例題：）Thepresidentcameinthehallwithmanyreporters______________.（follow）

2）Thatyoungteacher_______________bystudentsismissZhang.（follow）

5.remain的用法:

remain用作不及物動詞，意為“剩下、留下、呆在”，相當于stay。如：

whentheothershadgone,joanremained（=stayed）tocleantheroom.別人走了，瓊留下來清掃房間

區(qū)別：stay通常指在某地呆一段時間而不離開，或暫時住在某地，尤指賓客逗留，而remain指別人已經(jīng)走了，而某人仍在原地。

Hestayedatthehotelforthreedays.onlyafewleavesremained（=werestill）onthetree.樹上只剩下幾片葉子了。

TheSmithsremainedthereallthroughtheyear.史密斯一家人在那里呆了整整一年。

Thesoldierswereorderedtoremainwheretheywere.士兵們接到命令呆在原地。

注意：“呆在那里”可以說remain/staythere，但“呆在家里”只能說stay（at）home.remain作連系動詞，意為“一直保持，仍然處于某種狀態(tài)中”，后可接多種成分作表語。）接名詞作表語

Peterbecameamanagerbutjohnremainedaworker.2）接形容詞作表語

whatevergreatprogressyouhavemade,youshouldremainmodest.3）接過去分詞作表語，表示主語所處的狀態(tài)或已經(jīng)發(fā)生的被動動作。如：

Theyneverremainedsatisfiedwiththeirsuccesses.（表主語所處的狀態(tài)）

Theyremainedlockedintheroom.（已經(jīng)發(fā)生的被動動作）

4）接現(xiàn)在分詞作表語，表示正在進行的動作。如:

Theguestscamein,butsheremainedsittingatthedeskreading.（正在進行的主動動作）

Theyremainedlistening.5）接不定式作表語，表示將來的動作。如:

Thisremainstobeproved.這有待證實。（將來被動動作）

考點例題：

Havingatripabroadiscertainlygoodfortheoldcouple,butitremains______whethertheywillenjoyit.A.tosee

B.tobeseen

c.seeing

D.seen

二、重點短語

.Itislikelythat…=Itispossible/probablythat…有可能

However,itislikelythatNativeAmericanswerelivingincaliforniaatleastfifteenthousandyearsago.可能性：likely（主語可以是人/物/it）

possible（可能性較小，主語是it）

probable

（可能性較大，主語是it）

拓展：sb./sth.islikelytodosth.某人/某物有可能做某事

Itislikely/probable/possiblethat...有可能

Itispossibleforsb.todosth....有可能做……

考點例題：Ishe__________________towin?他有可能獲勝嗎？

It

’s___________,thoughnotprobable,thathewillcometomorrow.他明天可能來，但也不一定準來。

It’s____________________thathewentthere.他很可能去那兒了!

Thiswaymakesit___________________foryoutocatchupwithothers.這種方法使你有可能趕上別人.2.diefromthediseases死于疾病

Inaddition,manydiedfromthediseasesbroughtbyEuropeans.dieofcancer/hunger/sorrow/thirst/oldage死于癌癥／饑餓／悲痛／干旱／衰老

diefromawound/overwork/anunknowncause死于外傷／過度勞累／不明原因

考點例題：）manyofthem____________starvation.2）Thesoldier_______________awoundinthebreast.A.diedof

B.diedfrom

c.diedto

D.diedwith

3.fightfor

“為事業(yè)，自由，真理，權(quán)利等而斗爭（戰(zhàn)斗）”

fightagainst（可用with）theenemy

“為反對……而斗爭”；接人和國家名詞，意思是“與……戰(zhàn)斗”

fightwithsb.也可表示與某人并肩作戰(zhàn)

fightawar/battle打一場戰(zhàn)爭

翻譯：他們正為自由而戰(zhàn)。

________________________________________________________________________

4.agreat/goodmany

alargenumberof

scoresof

dozensof

修飾

可數(shù)

名詞

復(fù)數(shù)

agood/greatdealof

alarge/greatamountof

largeamountsof

修飾

不可

數(shù)名

詞

alotof=lotsof

plentyof

alarge/greatquantityof=quantitiesof

asupplyof

=suppliesof

可數(shù)名詞復(fù)數(shù)/不可數(shù)名詞

考點例題：）IimagineifonedayIhad___________money,Iwouldgotravelingaroundtheworld.A.alargenumberof

B.agoodmany

c.alargeamountof

D.aplentyof

2）Everyyearwehavetoplant_________treesandflowersalongtheriver.A.agooddealof

B.quantitiesof

c.agoodmanyof

D.numbersof

三.重點句型 Thefactisthattheyarenaturalclonesofeachother.（作表語）

Thefactthatsheseemedtodevelopnormallywasveryencouraging.（作同位語）

ThencamethedisturbingnewsthatDollyhadbecomeseriouslyill.（作同位語）

However,scientistsstillwonderwhethercloningwillhelporharmusandwhereitisleadingus.（作賓語）

拓展：同位語從句theAppositiveclause

（1）同位語從句的定義

在復(fù)合句中用作同位語的從句稱為同位語從句。同位語從句是名詞性從句的一種。它在句中起同位語的作用。它一般

放

在fact,news,idea,truth,hope,problem,information,belief,thought,doubt,promise,question等名詞的后面,對前面的名詞作進一步的解釋,說明前面名詞的具體含義。引導(dǎo)同位語從句的詞有連詞how,when,where,whether,what等。

e.g.Thehopethathemayrecoverisnotgoneyet.Theproblemwhetherweshouldcontinuetodotheexperimenthasbeensolved.Ihavenoideawhenhewillcomeback.注意：同位語從句有時被別的詞把它和名詞隔開：

ThestorygoesthatwilliamTellkilledthekingwithanarrow.wordcamethattheirteamhadwon.（2）同位語從句的表現(xiàn)形式:

①由that引導(dǎo)

Thefactthatyouhaven

’

that,連接副詞tenoughtimetodotheworkissimplyunbelievable.②由whether引導(dǎo)

Thequestionwhetherweneedmoretimetodotheworkhasnotbeendiscussed.③由when引導(dǎo)

Ihavenoideawhentheywillgo.（3）有時可用namely（即）,thatistosay（也就是說）,inotherwords（換句話說）,thatis（那就是）,forexample等引出同位語,說明其前面的名詞或代詞。有時同位語直接跟在名詞或代詞的后面。

Hetoldusthegoodnews,namely,themuseumisopentoall.ThereisonlyonewayofimprovingyourEnglish,thatis,topracticemore.（4）同位語從句與定語從句的區(qū)別：

同位語從句與定語從句在使用中常?；煜覀兛梢詮囊韵聨讉€方面區(qū)別它們：

①同位語從句說明的名詞大都是抽象名詞；定語從句所修飾、限定的名詞或代詞有抽象的也有不抽象的weexpressthehopethattheywillcometovisitchinaagain.（同位語從句）

Thosewhowanttogopleasesigntheirnameshere.（定語從句）

②同位語從句所說明的名詞與從句沒有邏輯關(guān)系；

定語從句所限定的名詞是從句邏輯上的主語、賓語、表語、定語、狀語等。

Thenewsthattheywonthematchistrue.（同位語從句，news和從句沒有邏輯關(guān)系）

Thenewsthatyoutoldusyesterdayistrue.（定語從句，news是told的邏輯賓語）

考點例題：用適當?shù)倪B接代詞或連接副詞填空。）Ican’tdecide____________________bookIshouldbuy.2）chinaisnolonger_________________itusedtobe.3）Iamveryinterestedin____________

heimprovedhisEnglishinsuchashorttime.4）_______________weneedismoremoney.5）Thetruth________________theearthturnsaroundthesunisknowntous.6）______________and_______________wewillmeethasnotbeendecidedyet.【模擬試題】

（一）根據(jù)所給漢語完成句子。

.In1089theycametoShenzhenandstartedto_____________________（新生活）.2.Thereare______________________（很多原因）whyshouldn’tdoit.3.It____________________（她突然想到）thatshecouldturntojohnforhelp.4.Thephotoswillshowyou_____________________________（我們村子是個什么樣子）.5.wehaven

’tsettledtheproblemsof________________________.（她有沒有必要去國外學習）

6.Don

’tputofftilltomorrow_____________________________.（今天能做的事情）7.SincemrZhang______________

（遭受）cancerforseveralyears,hehastobringmedicinetowhereverhegoes.8.Doyouknowwho_____________

（可

能）winthecompetition?

（二）把下面兩個句子連成一個含同位語從句的復(fù)合句。

.TwofifthsofallgirlsinAmericaareonadiet./Thefactworriestheirparentsandteachersalot.2.TheQueenofEnglandwasonafour-dayvisitinchina./weheardthenewslastnight.3.Teenagersshouldn

’tspendtoomuchtimeonline./manychineseparentsholdtheview.4.Timetravelispossible./wehavenoscientificprooffortheidea.5.Studentsshouldbegivenmorefreetime./Thesuggestioniswelcomedbymanypeople.（三）完形填空

whenoneasksstudentsthequestion“wholikesgrammar?”,perhapsfewdaretoraisetheirlands.Inmany

thisunderstandableinBritain.yet, ,thestudyofgrammarisoneofthefastestgrowingareasofresearchinuniversitiesallovertheworld.moresoisthefactthatmanystudentswhodonotlikegrammarinschoolchoose

astheirsubjectofstudyintheuniversity.Theratherstrangestateofaffairs

anexplanation.onthewhole,studentsconsiderthestudyofgrammaruninteresting,andgrammaris

taughtinmostBritainmiddleschools.However,language,whichwouldbeimpossiblewithoutgrammar,isanimportantpartofhumansociety.,itisthefoundationonwhichsocietybuildsitself.Anditisourabilitytouselanguagethatmakesitpossibleforustoget

knowourthoughtsandaims，tocommunicate.Alargepartofourabilityevento

0

dependsonlanguage.

（

）1.A.reasons

B.ways

c.subjects

D.ideas

（

）2.A.strangely

B.suddenly

c.completely

D.excitingly

（

）3.A.Ever

B.Even

c.what’s

D.Indeed

（

）4.A.education

B.grammar

c.language

D.anything

（

）5.A.makes

B.asks

c.needs

D.suggests

（

）6.A.poorly

B.carefully

c.successfully

D.attentively

（）7.A.But

B.Infact

c.Asaresult

D.ontheotherhand

（

）8.A.ourselves

B.yourselves

c.others

D.othercountries

（

）9.A.tothepoint

B.toourjoy

c.inpublic

D.inotherwords

（

）10.A.talk

B.think

c.review

D.consider

【試題答案】

（一）1.makeanewlife

2.agreat/goodmanyreasons

3.suddenlyoccurredtoher

4.whatourvillagelookslike

5.whetheritisnecessaryforhertostudyabroad

6.whatyoucandotoday

7.hassufferedfrom

8.islikelyto

（二）1.ThefactthattwofifthsofallgirlsinAmericaareonadietworriestheirparentsandteachersalot.2.weheardthenewslastnightthattheQueenofEnglandwasonafour-dayvisitinchina.3.manychineseparentsholdtheviewthatteenagersshouldn’tspendtoomuchtimeonline.4.wehavenoscientificprooffortheideathattimetravelispossible.5.Thesuggestionthatstudentsshouldbegivenmorefreetimeiswelcomedbymanypeople.（三）答案及解析

.選Binmanyways在很多方面

2.選Astrangely奇怪地，此處表示“不可思議地”，因為雖然在英國很少有人喜歡語法，但是研究語法卻是全世界發(fā)展最快的領(lǐng)域之一，真是不可思議。

3.選B根據(jù)more可以確定答案。

4.選B本文主題詞grammar。

5.選c這種相當奇怪的狀況需要一種解釋。而makeanexplanation表示“作解釋”。

6.選Apoorly不好；很差，與上句的uninteresting相呼應(yīng)。

7.選B實際上，語言是社會賴以構(gòu)成的基礎(chǔ)asaresult結(jié)果ontheotherhand另一方面。

8.選c這是一個強調(diào)句

9.選Dinotherwords換句話說，用來解釋上句的意思，tocommunicate與letothersknowourthoughtsandaims的意思相似。

0.選B。

課

件004km.cn

第四篇：2011屆高考化學第一輪專題復(fù)習教案6

專題4·離子反應(yīng)重點探究

一、離子方程式

離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“＝”“

”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。

(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

（一）滴加順序與離子反應(yīng)

在化學反應(yīng)中相同的兩種試劑，由于滴加順序的不同會產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，發(fā)生不同的離子反應(yīng)?，F(xiàn)歸納如下：

1、強堿溶液（向溶液中滴加）與可溶性的鋁鹽溶液、溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)方程式為：

若反向滴加時，開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)方程式為：

2、強酸溶液或強酸的酸式鹽溶液 向

與偏鋁酸鹽溶液

溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)方程式為：

若反向滴加時，開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)方程式為：

3、不穩(wěn)定的多元弱酸鹽溶液與強酸或強酸的酸式鹽溶液

向

溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后有氣體放出。其離子反應(yīng)方程式為：

若反向滴加時，立即產(chǎn)生氣體。其離子反應(yīng)方程式為：

4、多元酸與強堿溶液反應(yīng)生成的正鹽和酸式鹽的溶解性不同

向H3PO4溶液中滴加程式為：

若反向滴加時，立即出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)方程式為：

溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀。其離子反應(yīng)方

5、硝酸銀溶液與氨水

向溶液中滴加氨水，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀又溶解。其離子反應(yīng)方程式為：

或

若反應(yīng)滴加時，先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀生成。其離子反應(yīng)方程式為：

6.向溶液與溶液中滴加

兩反應(yīng)相繼進行。

若反向滴加時，先產(chǎn)生淡黃色沉淀，溶液變成淺綠色，后溶液中又出現(xiàn)黑色沉淀，溶液變成無色。其離子反應(yīng)方程式為：

（先反應(yīng)）（后反應(yīng)）

溶液

溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液變成無色。其離子反應(yīng)方程式為：

（二）定量離子方程式的書寫

1、酸式鹽與堿

例

1、寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應(yīng)的離子方程式。解析：NaHCO3與少量Ca(OH)2反應(yīng)時，只抵消

中的，生成正鹽

Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2過量，需考慮過量的Ca(OH)2能否與生成的Na2CO3和CaCO3繼續(xù)反應(yīng)，所以應(yīng)為： Ca(OH)2少量： Ca(OH)2過量時：

2、離子定量沉淀

例

2、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使

全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。

全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。

完全沉淀，需2mol Ba(OH)2，此時 解析：使1mol KAl(SO4)2·12H2O中的2mol與的物質(zhì)的量之比為1：4，生成和H2O。故應(yīng)為：

3、一種氧化劑與多種還原劑

例

3、在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標準狀況下），充分反應(yīng)后，寫出對應(yīng)的離子方程式。

分析：，后氧化，依電子得失守恒，還差即可理解為4mol FeBr2與5mol Cl2反應(yīng)。因Cl2先氧化可知，5mol Cl2可得，故直接寫為：

例

4、能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是()，被氧化成能失去

只有6mol被氧化，還剩。則離子方程式可

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—

B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al十2H＝Al十H2↑

C．硫化鈉溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑

+

3+

例

5、下列離子方程式中正確的是()

A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba十2OH十2H十SO4→BaSO4↓十2H2O

B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+十OH—→NH3↑十H2O

2+

—

+

2—

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—

二、離子共存

下面是離子間不能共存的幾種情況：

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)有氣體產(chǎn)生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存；Pb與Cl，F(xiàn)e與S、Ca與PO4、Ag與Cl-、Br-、I—等不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、+3+2+2+3+

—

2+

—

2+

2—

2+

3—

++

2—

2—

2—

—

—

—CN—、C17H35COO—、———

—

等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、+

—HS、H2PO4、HSO3不能與OH大量共存；NH4與OH不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I和Fe不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S十SO3十6H＝3S↓十3H2O反應(yīng)不能共存。H與S2O3不能大量共存。

3．水解性較強的陽離子跟水解性較強的陰離子在水溶液中不能大量共存

例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—

—

2—

+

+

2——3+等不能大量共存。

4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存

例如：Fe2+、Fe3+與SCN—不能大量共存；Fe3+與

例

1、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()

A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—

B．Na、NH4、NO3、Cl

C．H+、Na+、NO3—、OH—

D．K、Mg、SO4、OH

解析：

A中Ca2+十CO32—＝CaCO3↓

C中H+十OH—＝H2O

D中Mg十2OH＝Mg(OH)2↓ 2+—+2+2—

—++—

—

不能大量共存。

B中Na+不能與NO3—或Cl—，NH4+不能與NO3—或Cl—結(jié)合生成難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)，可以在溶液中大量共存，所以選B。

例

2、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)＝1×10以大量共存的離子組是()

A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—

B．K+、Na+、Cl—、NO3—

C．K、Na、Cl、AlOD．K+、NH4+、SO42—、NO3—

解析：

由水電離產(chǎn)生的c(OH—)＝1×10—14 mol·L—1，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10—14 mol·L，即溶液為pH＝1或pH＝14呈酸性或堿性：A．Al在堿性條件下生成Al(OH)3↓或AlO2—，C中AlO2—在酸性條件下生成Al(OH)3↓或Al3+，D中NH4+在堿性條件下生成NH3·H2O，B在酸性或堿性條件下離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)。

答案：B

例

3、在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是()

A．MnO4—、K+、Na+、SO42—

B．Na+、K+、HCO3—、Cl—

C．Mg、NH4、Cl、NOD．Ba、K、S、SO4

解析：本題有兩個隱蔽條件：一是強酸性溶液；二是溶液需無色透明，根據(jù)這兩個條件分析：A中MnO4—為紫色，B中HCO3—為弱酸酸 根離子，在強酸性條件下不能共存；HCO3—十H+2++2—

2—2++—

——

13+++—

—

—

—1mol·L，滿足此條件的溶液中一定可

—1

＝H2O十CO2↑；D中Ba2+十SO42—＝BaSO4↓二者不能共存，同時白色沉淀難溶于酸。Mg2+或NH4+均不能跟Cl和NO3反應(yīng)，所以選C。

三、比較離子濃度大小的兩個原理

1．電荷守恒原理：溶液中陽、陰離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，即電解質(zhì)溶液呈電中性。如在NaHCO3溶液中，陽離子有Na和H，陰離子有HCO3、CO3和OH，但一個CO3需要兩個+1價離子才能與它的電荷數(shù)值相等，即與CO3電荷守恒的+1價離子的濃度應(yīng)該是它的濃度的兩倍，根據(jù)電荷守恒原理有：c(Na)十c(H)＝c(HCO3)十c(OH)十2c(CO3)。

2．物料守恒原理：指電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如在NaHCO3溶液中，有：c(Na)＝c(HCO3)十C(H2CO3)十c(CO3)。

——

++—2——2—

2—

++——2—

+—2—例

1、將20mL0.4mol·L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol·L的氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中離子濃度的大小順序是()

A．(NO3—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)

B．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)

C．c(Ba2+)＞c(NO3—)＞c((OH—)＞c(NH4+)

D．c(NO3)＞c(Ba)＞c(NH4)＞c(OH)—2+

+

—

—1—

1c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)，B正確。

例

2、在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)同溶液中各粒子濃度關(guān)系錯誤的是()

A．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)>c(OH)

B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(CH2COOH)

D．c(Na+)十c(H+)＝c(CH3COO—)十c(OH—)

+

—

+

—

解析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO的水解，顯然c(Na+)

—

第五篇：2011屆高考化學第一輪專題復(fù)習教案10

專題8·化學平衡常數(shù)解題策略

化學平衡常數(shù)與化學平衡及其影響因素的關(guān)系是高考命題的趨勢之一?；瘜W平衡常數(shù)的引入，對判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據(jù)。平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的一個確定的定量關(guān)系，是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)。平衡常數(shù)的使用，從定量的角度解決了平衡的移動。

一、化學平衡常數(shù)

在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，無論反應(yīng)混合物的起始濃度是多少，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質(zhì)的濃度保持不變。生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個常數(shù)叫化學平衡常數(shù)，用K表示。

化學平衡常數(shù)的計算公式為： 對于可逆反應(yīng)：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq

二、化學平衡常數(shù)意義

1、化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進行的程度。

（1）化學平衡常數(shù)K只針對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)適用，非平衡狀態(tài)不適用。（2）化學平衡常數(shù)K的表達式與可逆反應(yīng)的方程式書寫形式有關(guān)。對于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。

（3）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率也越大。（4）K值不隨濃度或壓強的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。

（5）一般情況下，對于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，K值增大；而對于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，K值減少。

2、由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達式中不再寫出。

3、由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)（55.6 mol·L），因平衡常數(shù)已歸并，書寫時不必寫出。

三、平衡常數(shù)與平衡移動的關(guān)系

1、平衡常數(shù)是反應(yīng)進行程度的標志

一般認為K ＞105反應(yīng)較完全，K＜105反應(yīng)很難進行。平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進行的程度，估計反應(yīng)的可能性。因為平衡狀態(tài)是反應(yīng)進行的最大限度。如：

－N2(g)+ O2(g)△ 2NO(g)K = 1×10-30(298K)這意味著298K時，N2和O2基本上沒有進行反應(yīng)，反之NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進行，平衡時NO實際上全部分解為N2和O2。

另外還有兩點必須指出：

（1）平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達到平衡所需要的時間。如：

2SO2(g)+ O2===2SO3(g)298K時k很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。（2）平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說明正反應(yīng)在該條件下不可能進行，如:N2 + O2K = 10-30(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮氣是不可能的。

2、平衡常數(shù)表達式表明在一定溫度條件下達成平衡的條件。

△ 2NO 一個化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，它的標志就是各物質(zhì)的濃度將不隨時間改變，而且產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù)。如: 對任意一個可逆反應(yīng)：mA+nB pC+qD,其平衡濃度的比值,總是符合下列關(guān)系 [C]?[D][A]mpqn?[B] = Ｋ（是一個定值，稱為化學平衡常數(shù)。）

若用Qc表示任意狀態(tài)下，可逆反應(yīng)中產(chǎn)物的濃度以其化學計量系數(shù)為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的濃度以其化學計量系數(shù)為指數(shù)的乘積之比，則這個比值稱為濃度商。將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。

即 Qc = Kc 體系處于化學平衡

Qc＜Kc 反應(yīng)正向進行 Qc＞Kc 反應(yīng)逆向進行

可見只要知道一定溫度下，某一反應(yīng)的平衡常數(shù)，并且知道反應(yīng)物及產(chǎn)物的濃度，就能判斷該反應(yīng)是平衡狀態(tài)還是向某一方向進行。

【考點再現(xiàn)】

一、考查化學平衡常數(shù)表達式的書寫

在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，體系內(nèi)所有反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，所以生成物濃度冪（以其化學計量數(shù)為冪）之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值就是一

個常數(shù)，叫做該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。以反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）為例，K =

c(C)平衡?c(D)平衡cmpq(A)平衡?c(B)平衡n。1．由于固體或純液體的濃度是一常數(shù)，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體；稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加反應(yīng)，由于水的濃度是常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達式中；非水溶液中進行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)在表達式中。例如：

（1）CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）K =c（CO2）

Fe3O4（s）+4H2（g）K =c4(H2)/c4(H2O)2CrO4（l）+2H（l）K =

2－

+（2）3Fe（s）+4H2O（g）（3）Cr2O7（l）+H2O（l）2－

c(CrO4)?c(H2?c(Cr2O7)22?2?)

（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）

K =c(CH3COOCH2CH3)?c(H2O)c(CH3COOH)?c(CH3CH2OH)

2．表達式與化學計量數(shù)一一對應(yīng)，方程式中化學計量數(shù)不同，表達式就不同；可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的表達式與逆反應(yīng)的表達式互為倒數(shù)。例如：

（1）N2（g）+3H2（g）（2）2NH3（g）

2NH3（g）K1 =

c(NH3)c(N2)?c(H2)32

N2（g）+3H2（g）K 2=

c(N2)?c(H2)c(NH3)23（3）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=

c(NH3)c(N2)?c(H2)12

1K2同一溫度下，K1、K

2、K 3的數(shù)值都固定但相互之間不相等，顯然，K1 =

二、考查化學平衡常數(shù)的意義，K 3=

K1。

1．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。

2．當K>105或K<10－5時，該反應(yīng)就基本進行完全，一般當成非可逆反應(yīng)；而K在10－5～105之間的反應(yīng)被認為是典型的可逆反應(yīng)。

3．K值大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進行的最大限度，但不能預(yù)示反應(yīng)達到平衡所需要的時間。

三、考查化學平衡常數(shù)的影響因素

1．平衡常數(shù)K只受溫度影響，既與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，也與壓強的改變無關(guān)；由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡常數(shù)不受催化劑影響。

2．任何可逆反應(yīng)，當溫度保持不變，改變影響化學平衡的其它條件時，即使平衡發(fā)生移動，K值不變。

3．其它條件不變時，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時平衡向正（或逆）反應(yīng)方向移動，K增大（或減?。?；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時平衡向逆（或正）反應(yīng)方向移動，K減?。ɑ蛟黾樱?；所以溫度升高時平衡常數(shù)可能增大，也可能減小，但不會不變。

四、考查化學平衡常數(shù)的簡單計算

例1．已知在800K時，反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），若起始濃度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應(yīng)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%。若將H2O的起始濃度加大為6mol/L，試求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

解析：本題考查平衡常數(shù)表達式、有關(guān)計算及應(yīng)用。

先由第一次平衡時CO的轉(zhuǎn)化率可求平衡時各物質(zhì)的濃度：c（CO）=0.8mol/L，c（H2O）

例

2、現(xiàn)有反應(yīng)：CO（氣）＋ H2O（氣）

CO2（氣）＋ H2（氣）放熱反應(yīng)；在850℃時，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__ ___l（填“大于”、“小于”、或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x＝5.0時，上述反應(yīng)向___________________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________

__________。

解析：化學平衡常數(shù)不隨濃度或壓強的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。（1）對于CO（氣）＋ H2O（氣）

CO2（氣）＋ H2（氣），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式可知，K變小，即小于1。

（2）

K c(CO)c(H)22c(CO)c(H2O)在一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當x＝5.0時，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。

若要使平衡正向移動，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時，可使平衡正向移動。

測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，并已知37℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時Hb?CO的濃度是Hb·O2的濃度的多少倍？

解析：根據(jù)平衡常數(shù)的概念和計算公式：

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq 生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：

K?c(Hb?CO)c(O2)c(Hb?O2)c(CO)

－6

－

1－

2－1又因為：肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10mol·L和10mol·L，則：

K?c(Hb?CO)c(O2)c(Hb?O2)c(CO)?c(Hb?CO)10c(Hb?O2)10?2?6?220

則有：c(Hb?CO)：c(Hb?O2)＝2.2% 答案：Hb?CO的濃度是Hb·O2的濃度的0.022倍

例4.在合成氨過程中，進入合成塔的氮氣和氫氣的體積比為1：3，壓強為160atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%。求：

（1）從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比是多少？

（2）從合成塔出來的氣體的壓強是多少？

解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式：

從合成塔出來的氣體的壓強是128atm。

例5.在一定溫度下，將100mL氫氣和氮氣的混合氣體充入密閉容器中進行反應(yīng)，達到平衡時維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.25倍，平均分子量為15.5，則達到平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為多少？

解析：在同溫同壓下，反應(yīng)前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設(shè)混合氣體中氮氣的體積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：

N2 ＋ 3H2

2NH3 起始（L）

a

100－a

0 轉(zhuǎn)化（L）

x 3x 2x平衡（L）a－x 100－a－3x 2x

則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有：

混合氣體的相對分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的總質(zhì)量＝28a＋2（100－a），則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得： a＝40 mL 則：氮氣的轉(zhuǎn)化率為：10/40＝25% 答案：氮氣的轉(zhuǎn)化率為25%

【專題測試】

1、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）是（）

A.K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大 B.K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 C.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 D.K隨溫度的改變而改變

2、在一密閉容器中，aA（g）

bB（g）達平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當達

pC（g）＋qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則：（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D.a＞b

3、在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進行到2s時，濃度為0.02mol/L，在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是（）

A.前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/（L·s）B.在2s時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的1.1倍 C.在平衡體系內(nèi)含N2O40.25mol D.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）

2Z（g），反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為（）

A.10%

B、50%

C、60%

D、70%

5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3（g）當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內(nèi)的壓強是原來的（）

N2（g）＋3H2（g），A、1.125倍

B、1.25倍

C、1.375倍

D、1.50倍

6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），達平衡狀態(tài)后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是（）

A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol

D、0.6mol

7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·（L·s）－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·（L·s）－1 ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1 其中正確的是（）A、①③

B、①④

C、②③

D、③④

8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）

A、2

B、3

C、4

D、5

9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H22NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應(yīng)開始時H2的濃度是（）

A、5mol/L

B、10mol/L

C、8mol/L

D、6.7mol/L

10、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）＋S（s）

S（s）＋O2（g）

則反應(yīng)H2（g）＋SO2（g）

H2S（g）K1 SO2（g）

K2

O2（g）＋H2S（g）的平衡常數(shù)是（）

A、K1＋ KB、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

11、有可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）該反應(yīng)選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在100℃～400℃的范圍內(nèi)，每高10℃，反應(yīng)速度為原來的3倍，在400℃～450℃時，每高10℃，反應(yīng)速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，反應(yīng)速度卻約為原來的3倍，若其它反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應(yīng)進行5min后，試推測容器內(nèi)的壓強可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號）

A、增大

B、減小

C、不變

其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）若該反應(yīng)在恒溫下進行并已達平衡，再維持溫度不變，將壓強由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統(tǒng)的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應(yīng)進行程度的標志，在25℃時，下列反應(yīng)式及其平衡常數(shù)：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030 2H2O（g）K2＝2×1081 2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92（1）常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為： ＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進污染氣體間的反應(yīng)，而去除污染氣體。

13、可逆反應(yīng)CO＋H2O問：

CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K時，Kc＝2.60，（1）當CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）當CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮氣與氧氣的體積比為4：1）后進入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測定），試求：

（1）反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率；

（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。

15、在673K，1.01×105Pa時，有1mol氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%?；旌蠚怏w總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L。求：

（1）平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；（2）A的平衡轉(zhuǎn)化率；（3）x值

（4）相同條件下，反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。

－

113、61.7%，86.6% 14、96%，1.56%

15、（1）39.73

（2）A的轉(zhuǎn)化率為32%

（2）x＝2

（4）反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。