第一篇：第五節(jié) 物質(zhì)的溶解性教案

第五節(jié)

物質(zhì)的溶解性

教學(xué)目標(biāo)：

1.2.3.4.以食鹽和蔗糖在水中的溶解為例，了解物質(zhì)的溶解能力是有限的 探究影響物質(zhì)溶解能力的因素，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)條件的控制

以汽水為例，確認(rèn)氣體能夠溶解在液體中，溫度高，氣體的溶解能力越弱

教學(xué)重點(diǎn)：

1.物質(zhì)的溶解能力是有限的 2.影響物質(zhì)的溶解有多個(gè)因素

實(shí)驗(yàn)器材：水槽，玻璃棒，酒精燈，燒杯，滴管，藥匙，三腳架，石棉網(wǎng)

蔗糖，食鹽，植物油，汽油，教學(xué)內(nèi)容：

一．物質(zhì)的溶解

幻：引入，兩件滿是油污的衣服，洗干凈的實(shí)質(zhì)是污垢能溶解，問學(xué)生如何洗干凈？ 生：可以用肥皂水洗，用洗衣粉溶液洗

師：為什么不能用清水，而要用肥皂水，洗衣粉水洗，這節(jié)課我們來解答這個(gè)問題。

幻：探究實(shí)驗(yàn)1：蔗糖的溶解實(shí)驗(yàn)。（學(xué)生完成）1.將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水(用量筒

量取)的燒杯中，并進(jìn)行攪拌。蔗糖能完全溶解嗎？

能

2.逐漸增加放入水中的蔗糖，蔗糖是否能無限的溶解？

不能

生：板：（溶解基本性質(zhì)）在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的質(zhì)量是有限的

師：我們已經(jīng)知道蔗糖能溶解在水中，其中的被溶解的物質(zhì)是蔗糖，也被稱為溶質(zhì)，溶解蔗糖的水被稱為溶劑 板：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)

生: 食鹽溶解在水中，溶質(zhì)是 ？溶劑是 ? 白酒是酒精溶于水，溶質(zhì)是 ?溶劑 ？

師：設(shè)問：板：物質(zhì)的溶解能力與哪些因素有關(guān)呢？（提示：喝糖水，加熱溶解的多；蔗糖能溶解，石頭不溶解；油污不能溶于水，能溶于汽油）

生：板：溶質(zhì)的質(zhì)量

溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的種類

溶劑的種類

溫度 師：通過這兩個(gè)現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？ 師：對(duì)溶解能力的影響可能與以上五個(gè)因素有關(guān)，我們要探究的一個(gè)或幾個(gè)因素的影響需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用到的方法的方法是？ 生：控制變量法

師：如下有同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，幻：探究實(shí)驗(yàn)2（幻燈片展示）

A，將10克蔗糖(用天平稱量)放入在20毫升水(用量筒量取)中

并攪拌，能否溶解？能 B，將10克食鹽(用天平稱量)放入盛有20毫升水(用量筒量取)中，并進(jìn)行攪拌，能否溶解？不能 師：該同學(xué)研究的是哪個(gè)因素？ 生：溶質(zhì)的種類

師：該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理?為什么？

生：合理，除溶質(zhì)的種類不同，其中溶質(zhì)的種類，溶劑的種類，水的質(zhì)量，同杯水溫度都相同

師：本實(shí)驗(yàn)，你能得到什么結(jié)論？

生：板：溶質(zhì)的種類能影響物質(zhì)的溶解能力 師：我們來探究下一個(gè)因素溫度的影響

幻：探究實(shí)驗(yàn)3 加熱溶解（學(xué)生完成）

將實(shí)驗(yàn)1中蔗糖不能完全溶解的燒杯放在酒精燈上加熱，蔗糖能繼續(xù)溶解嗎？

現(xiàn)象：能溶解

師：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象得出什么結(jié)論？ 生：蔗糖的溶解能力隨溫度的升高而增強(qiáng) 板：外界條件（溫度）（壓強(qiáng)）幻：進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)

有些物質(zhì)的溶解能力隨著溫度的升高而增加

（如：蔗糖）

有些物質(zhì)的溶解能力隨著溫度的升高而減弱

（如：氣體，熟石灰）有些物質(zhì)的溶解能力隨著溫度變化不明顯

（如：食鹽）

總之，物質(zhì)的溶解能力并不是固定不變的，它會(huì)隨著外界條件（如溫度）發(fā)生變化的 師：對(duì)于溶劑的種類，我請(qǐng)同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來探究，注意要用控制變量法。生：可以用蔗糖分別加到水中和汽油中

師：方法很好，但是沒有控制變量，比如，食鹽的質(zhì)量，水和汽油的體積，溫度

這里有書上設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)：

幻：探究實(shí)驗(yàn)4（教師演示）

1、將1滴植物油滴入水中，能溶解嗎？

2、將植物油滴入汽油中，它能溶解嗎？

注意：汽油水是易燃物，要注意避開明火

現(xiàn)象：植物油不溶于水，溶于汽油

師：從這個(gè)現(xiàn)象中，你能得出什么結(jié)論。生：物質(zhì)的溶解能力與溶劑的種類有關(guān)

汽油 幻：同一物質(zhì)在不同的溶劑里溶解能力不同

師：我們剛探究了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們的蔗糖，食鹽，植物油都能做溶質(zhì)，它們都什么狀態(tài)的？作為溶劑的水和汽油是什么狀態(tài)的？ 生：溶質(zhì)：固態(tài)和液態(tài)

溶劑：液態(tài)

板：補(bǔ)充板書：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

固，液

溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)

液 師：氣體能否做為溶質(zhì)呢

幻：探究實(shí)驗(yàn)5（幻燈片演示）

氣體能否溶解在液體里？

將汽水倒入杯子里，你看到了什么？

現(xiàn)象：冒氣泡

師：冒的氣泡里面的氣體，大家知道是什么氣體嗎？ 生：二氧化碳

師：氣體也能溶解在液體中

而且液體的溫度越高，氣體的溶解能力越弱

板：補(bǔ)充板書：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

固，液，氣

師：我們現(xiàn)在知道影響物質(zhì)溶解能力有溶質(zhì)的種類，溶劑的種類，外界溫度，而溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量不會(huì)影響。由于時(shí)間和條件的限制，這里我就不以實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證了。我可以告訴大家，溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)影響，因?yàn)橐欢l件下，物質(zhì)的溶解一定量就不在溶解，加得再多也不能提高物質(zhì)的溶解能力。而溶劑的質(zhì)量也不會(huì)影響，因?yàn)槿軇┑馁|(zhì)量變化，研究物質(zhì)的溶解能力高低就沒有意義了。當(dāng)然其他因素一致，溶劑質(zhì)量大得，肯定溶解多。就像拳擊手比賽一樣，輕量級(jí)和重量級(jí)比賽是沒有意義的。所以在說物質(zhì)溶解能力的時(shí)候，肯定是在一定的溶劑中。

幻：討論，1、為什么餐具上的油污用水不容易洗去，而用洗潔精卻很容易洗去？ 生：油污不易溶解于水，卻易溶解于洗潔精溶液

幻：

2、一些工廠向河里排放熱水，為什么會(huì)造成河里的魚因缺氧而死亡？ 生：熱水使河水溫度升高，溶解氧減少 幻：考考你；

1、在悶熱的夏天，池塘里的魚大多浮在水面上，導(dǎo)致這一現(xiàn)象發(fā)生的原因是（）A、夏天的魚特別喜歡在水面

B、夏天水溫高，魚到水面上可以涼快一些

C、夏天水溫高，水中溶解的氧氣少，魚就浮在水面 上 D、夏天，水面上營(yíng)養(yǎng)特別豐富，魚就游到水面上

2、關(guān)于溶解，下列說法正確的是（）A、只有固體能夠在水中溶解 B、只有液體能夠在水中溶解

C、只有固體和液體能夠在水中溶解

D、固體、液體、氣體都可能在水中溶解

3、下列對(duì)物質(zhì)溶解性的描述中，錯(cuò)誤的是（）A、物質(zhì)的溶解性有強(qiáng)有弱

B、在一定條件下，一定量的水中，物質(zhì)不能無限地溶解 C、溶解性大小只跟物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，跟其他因素?zé)o關(guān) D、物質(zhì)的溶解性是指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力 總板書：

第五節(jié)

物質(zhì)的溶解性

一． 溶解基本性質(zhì)：在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的質(zhì)量是有限的

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。固，液，氣 溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。液 二． 影響物質(zhì)的溶解能力因素： 1.溶質(zhì)的種類

2.外界條件（溫度）（壓強(qiáng)）多數(shù)物質(zhì)的溶解能力隨著溫度的升高而增強(qiáng)，少數(shù)物質(zhì)如（氣體，熟石灰）隨溫度升高而減弱

3.溶劑的種類 作業(yè)：科學(xué)作業(yè)本

課后反思：本節(jié)課的內(nèi)容很多，探究實(shí)驗(yàn)很多，有學(xué)生動(dòng)手操作，有老師的演示，也有幻燈片展示，還有學(xué)生自己來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?？傮w思路在老師的引導(dǎo)和提示的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生獨(dú)立完成從發(fā)現(xiàn)問題，到做可能性的假設(shè)，逐個(gè)檢驗(yàn)假設(shè)。檢驗(yàn)假設(shè)的過程中，應(yīng)用控制變量法先分析書上的實(shí)驗(yàn)方案，觀察現(xiàn)象，自己得出結(jié)論。最后到自己來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。老師對(duì)學(xué)生的分析和設(shè)計(jì)做出相應(yīng)的評(píng)價(jià)?；景凑障群?jiǎn)單到復(fù)雜，由易到難的過程。

在上課的過程中，內(nèi)容過多，節(jié)奏較快，沒有特別突出探究實(shí)驗(yàn)，留個(gè)學(xué)生獨(dú)立實(shí)驗(yàn)和思考的時(shí)間不夠。講解實(shí)驗(yàn)的過程中，盡量強(qiáng)調(diào)各實(shí)驗(yàn)器材的正確使用方法。

第二篇：3.2物質(zhì)的溶解性—教案

3．2（1）物質(zhì)的溶解性教案

一、設(shè)計(jì)思想

溶液的組成、物質(zhì)的溶解性是學(xué)生進(jìn)入溶液學(xué)習(xí)的第一步。正確理解溶液概念及影響物質(zhì)溶解性的因素是學(xué)習(xí)溶液狀態(tài)、溶解度、溶液濃度等基本概念的前提條件。

本節(jié)課由學(xué)習(xí)導(dǎo)學(xué)、課堂研討和課堂檢測(cè)三個(gè)主要環(huán)節(jié)構(gòu)成。溶液的組成及其概念學(xué)生在科學(xué)課程中已經(jīng)有所涉獵，而白糖、食鹽、淀粉的溶解性學(xué)生通過已有的生活經(jīng)驗(yàn)即可判斷出溶解性的不同，因而這兩個(gè)內(nèi)容主要以學(xué)習(xí)導(dǎo)學(xué)的方式引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)完成。

控制變量法雖然在物理中有所接觸，但是因?yàn)檠芯康膬?nèi)容及學(xué)習(xí)目標(biāo)的差異，因而在回答問題和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)還是要引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的角度去掌握控制變量法的應(yīng)用。因而在課堂研討中，第1個(gè)實(shí)驗(yàn)是將書本上的文字表述轉(zhuǎn)換成表格的形式給予學(xué)生，使學(xué)生能夠更加清晰直觀的理解控制變量法；而在第2、3實(shí)驗(yàn)中，則是讓學(xué)生仿照實(shí)驗(yàn)1，自己完成實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，在實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)過程中更加深刻的理解和應(yīng)用控制變量法。

實(shí)驗(yàn)1、2比較簡(jiǎn)單易操作，由各小組自主完成；實(shí)驗(yàn)3由于涉及到溫度的變化，要用到干冰噴霧，因而由老師演示完成，通過師生合作確立影響物質(zhì)溶解性因素──溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度。由生活中的現(xiàn)象引出氣體溶解性的影響因素，通過微型實(shí)驗(yàn)氨水的溶解性確立影響氣體溶解性因素──溫度和壓強(qiáng)。這既是對(duì)前面知識(shí)的鞏固，也是為學(xué)習(xí)溶液的溶解度、溶解度曲線及結(jié)晶打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

最后課堂檢測(cè)則可以了解學(xué)生的課堂掌握情況，為后續(xù)學(xué)習(xí)進(jìn)度及計(jì)劃提供調(diào)整依據(jù)。

二、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能

（1）識(shí)記溶質(zhì)和溶劑的概念及它們的判斷方法；

（2）知道影響物質(zhì)溶解性的三個(gè)因素──溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度；（3）知道影響氣體溶解性的因素； 2.過程與方法

（1）學(xué)會(huì)采用控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法。（2）培養(yǎng)在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

養(yǎng)成相互討論，合作學(xué)習(xí)，勇于實(shí)踐的科學(xué)精神；

加強(qiáng)化學(xué)源于生活、服務(wù)于生活的學(xué)科思想。

三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：利用控制變量法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證影響固體溶解性的因素；

教學(xué)難點(diǎn)：理解壓強(qiáng)、溫度與氣體溶解性的關(guān)系。

四、教法與學(xué)法：引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力。

五、教具準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)用品及學(xué)案。媒體：多媒體電腦、電子白板、PPT課件。

六、教學(xué)流程：

第三篇：物質(zhì)的溶解性教案(探究)

教案1.4.5 物質(zhì)的溶解性（探究）

探究：

食鹽在水中溶解快慢的影響因素

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、知道食鹽在水中溶解快慢的影響因素。

2、初步掌握科學(xué)研究的基本過程和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法——變量控制法。

3、激發(fā)學(xué)生科學(xué)探索的興趣。

二、教具準(zhǔn)備：天平一臺(tái)、燒杯一只、滴管一支、玻璃棒一根、藥匙2個(gè)、食鹽適量、冷熱水、鐘

一只（公用）。

三、教學(xué)過程：

師：上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)溶解性的一些知識(shí)，其實(shí)溶解這種自然現(xiàn)象，生活中隨處可見，大家能舉一寫例子嗎？

生：沖咖啡、沖奶粉、在菜里加鹽和味精??

師：大家舉了很多例子，那么，既然溶解現(xiàn)象在生活中這么普遍，我想，我們應(yīng)該更進(jìn)一步地來觀察它，比如物質(zhì)在水中溶解快慢的影響因素。這一節(jié)課，就以食鹽為例，我們來探究一下溶解快慢和哪些因素有關(guān)。

[板書]科學(xué)探究：食鹽在水中溶解快慢的影響因素

師：科學(xué)探究我們已經(jīng)不是第一次接觸了，在第一章學(xué)習(xí)中，我們一起做過三個(gè)探究，那，大家來回憶一下，當(dāng)時(shí)我們是怎樣來探究的，或者說探究的過程是怎么樣的？

生：提出問題，建立猜測(cè)和假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，收集事實(shí)與證據(jù)，檢驗(yàn)假設(shè)，合作與交流[板書]

師：那么，我們就根據(jù)這個(gè)步驟，來探究“食鹽在水中溶解快慢的影響因素”。首先，我們要學(xué)會(huì)根據(jù)探究的主題提出問題，針對(duì)今天的主題，同學(xué)們認(rèn)為今天這個(gè)探究活動(dòng)你想要解決的問題是什么？

生：影響食鹽在水中溶解快慢的因素有哪些？（或其近似的）

師：?jiǎn)栴}出來以后，我們就要根據(jù)已有的知識(shí)和生活積累的經(jīng)驗(yàn)來進(jìn)行猜測(cè)和假設(shè)。生：可能和水溫的高低有關(guān)；可能和食鹽的粗細(xì)程度（顆粒大?。┯嘘P(guān)；可能和水的質(zhì)量與食言的質(zhì)量比有關(guān)；還可能和攪拌與否有關(guān)。[板書] 師：大家又是怎么想到的？

生：沖奶粉的時(shí)候一般都用熱水，說明??；沖的時(shí)候，還要攪拌一下，說明??還有市場(chǎng)上出售的需要沖、泡的飲料。多數(shù)是研成細(xì)細(xì)的粉末，很少見到是大塊大塊的固體。師：經(jīng)過同學(xué)們的互相補(bǔ)充，大致形成了這么幾種猜測(cè)，但生活中的經(jīng)驗(yàn)不等于科學(xué)結(jié)論，要知道這些猜想是否與事實(shí)相符，我們需要親自驗(yàn)證一下，但在動(dòng)手實(shí)驗(yàn)之前，我們還要怎么樣？

生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

師：對(duì)。但老師有一個(gè)小小的疑問，這個(gè)溶解快慢該怎樣判斷呢？ 生：溶解時(shí)間。時(shí)間越長(zhǎng)表明溶解越慢，時(shí)間越短表明溶解越快。

師：大家可以回頭看一下，實(shí)驗(yàn)室的后面有一面鐘，大家可以根據(jù)它來判斷時(shí)間的長(zhǎng)短。下面我們就以猜想（1）為例，若我們要檢驗(yàn)攪拌到底是不是影響食鹽溶解快慢的因素，我們具體該怎么做，大家可以討論一下，以前后兩桌四人小組為單位，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。生：兩杯水，一杯攪拌，一杯不攪拌，看哪杯溶解得快？

師：實(shí)驗(yàn)過程中，如果我們發(fā)現(xiàn)攪拌的那一杯溶解所需的時(shí)間短，就可證明攪拌能夠加快食鹽溶解 的速度。如果時(shí)間一樣，則證明??但大家有沒有考慮過，我們?cè)谘芯俊皵嚢琛边@個(gè)因素時(shí)，對(duì)于水，對(duì)于食鹽有沒有什么要求？

生：兩杯水一樣多，食鹽質(zhì)量也一樣，水溫也應(yīng)該相同。師：為什么呢？

生：??

水——————— ——食鹽

師：根據(jù)大家剛才的猜測(cè)，我們把幾個(gè)影響

（溫度、體積）

（顆粒、質(zhì)量）因素列出來看看。我們發(fā)現(xiàn)，當(dāng)我們研究

方式—————————時(shí)間

“攪拌??”

時(shí)，如果不限制其它條件，（攪拌）

比如說，兩杯水，（1）杯水多，（2）杯水少；

（1）杯熱水，（2）杯冷水；（1）攪拌，（2）不攪拌。如果我們發(fā)現(xiàn)的確是（1）號(hào)杯 溶解時(shí)間短，由此我們是否可以得出結(jié)論：攪拌 影響食鹽溶解快慢的因素？ 生：不可以。因?yàn)??

師：所以說，我們?cè)谘芯恳粋€(gè)因素時(shí)，必須保證其他幾個(gè)因素控制在相同條件下。這是種經(jīng)常用到的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法。這樣我們研究問題的時(shí)候，目標(biāo)明確，方向正確，才能得出正確的結(jié)論。根據(jù)這種方法，請(qǐng)同學(xué)來說一下檢驗(yàn)猜測(cè)（2）水的溫度可能會(huì)影響食鹽溶解快慢的影響因素的設(shè)計(jì)方案。生：相同質(zhì)量的食鹽在相同體積的冷水中溶解需要的時(shí)間長(zhǎng)，還是在熱水中溶解的時(shí)間長(zhǎng)，同樣在不攪拌的情況下。

師：為了使標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一，我們?cè)诳刂扑捏w積的時(shí)候，都取20毫升，控制食鹽質(zhì)量時(shí)都取5克。現(xiàn)在，大家可以根據(jù)自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，利用老師提供的實(shí)驗(yàn)器材親自來驗(yàn)證一下自己的假設(shè)了。大家動(dòng)手的時(shí)候要注意各種操作規(guī)范。

二、實(shí)驗(yàn)（20分鐘）

三、總結(jié)

師：結(jié)論已經(jīng)出來了，現(xiàn)在讓我們來互相交流一下。

生：食鹽的溶解與溫度有關(guān)，且溫度越高，溶解得越快；食鹽的溶解與是否攪拌有關(guān)，攪拌時(shí)溶解快；食鹽的溶解與食鹽顆粒有關(guān)，顆粒越小溶解越快。

師：先來慶祝一下，我們的實(shí)驗(yàn)的成功。接著大家總結(jié)一下，這一節(jié)課，我們做了什么，學(xué) 到了什么科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，得到了什么知識(shí)？ 生：??

第四篇：《物質(zhì)的溶解性》參考教案1

第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性

學(xué)習(xí)目標(biāo)

了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。教學(xué)重點(diǎn)

建立溶解度的概念。教學(xué)難點(diǎn)

溶解度概念的形成。教學(xué)程序(設(shè)問)一杯水能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)，思考提出的問題。

（過渡)一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說話。（引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)）活動(dòng)探究一

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。交流發(fā)表觀察所得： 第一次的5 g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5 mL水后氯化鈉又溶解了。觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。

(繼續(xù)實(shí)驗(yàn))用硝酸鉀代替氯化鈉再進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么?這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么?(小結(jié))說明在—定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變，情況就會(huì)發(fā)生變化。（復(fù)習(xí)）在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。

(引導(dǎo)分析)在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來分析。)

（小結(jié)）“飽和”與“不飽和”是相對(duì)而言的，在一定條件下他們是可以互相轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

（媒體播放)海水曬鹽的過程。觀看、思考海水曬鹽的原理。

回憶剛做的實(shí)驗(yàn)，理解、復(fù)習(xí)飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)換的方法。（討論）在上面的活動(dòng)與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?(分析、討論)由此可見，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時(shí)，最好要注意什么?除此之外，還要附加什么條件?(設(shè)問)用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰(shuí)溶解得多嗎?(小結(jié))

我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時(shí)，水中溶解的硝酸鉀就多得多了。

討論分析。交流匯報(bào)：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況根據(jù)分析，理解概念。討論分析：

理解四要素是缺一不可的。

溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。理解絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的。

（講解）我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。（讀表）P15表。(討論)（投影)1．繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么? 2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在20℃和80℃時(shí)的溶解度。3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?(小結(jié))溶解度曲線所表示的意義。(見板書設(shè)計(jì))理解表格中各數(shù)據(jù)的含義。

根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。結(jié)合自己所畫溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報(bào)。

（過渡)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點(diǎn)呢?(討論)

2．燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量? 理解影響氣體溶解度的因素是什么。結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論分析，想出辦法。

(小結(jié))學(xué)完本課題，你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問題嗎? 當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識(shí)的掌握情況?！景鍟O(shè)計(jì)】

第三節(jié)

物質(zhì)的溶解性

一、復(fù)習(xí)：飽和溶液

1.飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加人某種溶質(zhì)，① 溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液。② 溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫不飽和溶液。

2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：

二、溶解度

1．概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

2．溶解度四要素：

一定溫度下 100g水中 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

溶解的質(zhì)量

3．溶解度曲線的意義：(1)溶解度的三種情況：

A．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。B．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。C．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2。(2)交點(diǎn)P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等(3)影響固體溶解度的因素是：溫度。

4．氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)。

第五篇：物質(zhì)的溶解性教案

物質(zhì)的溶解性教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、通過對(duì)溶解性及飽和溶液的復(fù)習(xí)理解并記住固體溶解度的概念。

2、通過實(shí)驗(yàn)理解影響固體物質(zhì)溶解度的因素，培養(yǎng)學(xué)生思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，解決 問題的能力，互相協(xié)作能力學(xué)習(xí)過程。

3、能從溶解度曲線中獲取相關(guān)的圖示信息。了解結(jié)晶的概念及結(jié)晶的一些實(shí)際應(yīng)用。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：溶解度的涵義。難點(diǎn)：溶解度概念的建立。

三、教學(xué)分析

本節(jié)課運(yùn)用的主要教學(xué)法有實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、對(duì)比法等。通過實(shí)驗(yàn)探究，得出“溶解性”的影響因素，為溶解度概念的建立提供感性材料，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到控制變量思想在科學(xué)探究中的重要作用；通過對(duì)溶解性限定因素的認(rèn)識(shí)細(xì)化、對(duì)溶解性實(shí)質(zhì)的討論分析，幫助學(xué)生建立固體溶解度的概念；通過對(duì)溶解度隨溫度變化情況的兩種表示方法——表格法、坐標(biāo)法的對(duì)比，讓學(xué)生了解溶解度曲線的涵義，感悟數(shù)形結(jié)合思想的精妙。

四、教學(xué)過程 1.新課引入

同學(xué)們，鐵和食鹽是日常生活中常見的兩種物質(zhì)，聯(lián)系我們的生活經(jīng)驗(yàn)想一想，這兩種物質(zhì)在水中能溶解嗎？（不能）事實(shí)上，不同的物質(zhì)溶解性不同。影響固體物質(zhì)在水中溶解性的因素到底有哪些，影響結(jié)果又是怎樣的呢？請(qǐng)同學(xué)們做出大膽的猜想。

2.探究活動(dòng)1（影響固體物質(zhì)在水中溶解性的因素有哪些？）（1）學(xué)生猜想（其間貫穿師生活動(dòng)，配以媒體展示）

影響因素 影響結(jié)果 溶質(zhì)的種類 溶質(zhì)不同，溶解性不同 溶劑的種類 溶劑不同，溶解性不同 溫度的高低 溫度不同，溶解性不同

（2）教師講述：怎樣才能知道這三個(gè)猜想是否正確呢？（用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）影響溶解性的因素可能有多種，我們?cè)谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某一因素的影響結(jié)果時(shí)，應(yīng)注意些什么呢？（注意變量的控制）?？刂谱兞糠ㄊ情_展科學(xué)探究的一種重要方法，當(dāng)研究多個(gè)因素的關(guān)系時(shí)，往往先控制其他幾個(gè)因素不變，集中研究一個(gè)因素變化所產(chǎn)生的影響，這種方法叫控制變量法.我先做一個(gè)驗(yàn)證溶劑種類對(duì)物質(zhì)溶解性的實(shí)驗(yàn)，首先用紙槽將氯化鈉加入試管中，可以閱讀教材40頁(yè)的內(nèi)容，也可以開展小組討論，遇到困難可以隨時(shí)向老師尋求幫助。

（3）學(xué)生設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)2、3的方案（提供的藥品是硝酸鉀和熟石灰各1g；探究實(shí)驗(yàn)2中，提供給學(xué)生的硝酸鉀有三小袋——1.5g一袋，3g的兩袋；兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中每次用到的水都是5mL）。學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。

（6）學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)1：1g硝酸鉀在5mL水中全部溶解，1g熟石灰未能在5mL水中全部溶解，說明了溶解限量受溶質(zhì)種類的影響（說明了室溫下硝酸鉀在5mL水中的溶解限量比熟石灰大）；

實(shí)驗(yàn)2：3g硝酸鉀在5mL冷水中未能全溶，在5mL熱水中全部溶解，說明了溶質(zhì)的溶解限量受溫度的影響（溫度越高，物質(zhì)的溶解限量越大）。

（7）教師總結(jié)：剛才的實(shí)驗(yàn)探究使我們認(rèn)識(shí)到，固體物質(zhì)在水中的溶解性的確受溶質(zhì)種類、溶劑種類、溫度等因素的影響。值得一提的是，溫度對(duì)固體在水中溶解性的影響情況是很復(fù)雜的，絕大多數(shù)固體在水中的溶解性隨溫度的升高而增大，也有極少數(shù)固體在水中的溶解性隨溫度的升高而減小，在后面的學(xué)習(xí)中我們將會(huì)涉及到這方面的實(shí)例。

過渡：溶劑的多少是影響物質(zhì)溶解限量的因素之一，因此，要確定某種固體物質(zhì)在一定溫度下的溶解限量，必須確定好溶劑的質(zhì)量，通常情況下，人為地將溶劑的質(zhì)量確定為100g。

3.探究活動(dòng)2（認(rèn)識(shí)溶解性）

（1）我來做一個(gè)小實(shí)驗(yàn)，往20ml水中加入5g食鹽，看一下有什么現(xiàn)象？（食鹽全溶解了）我我再加入5g食鹽，再觀察一下有什么現(xiàn)象？

（2）媒體呈現(xiàn)不同溫度下硝酸鉀在100g水中的溶解度：

溫度（℃）在100水中 的溶解質(zhì)量/g 31.6

90

114

170

200（3）學(xué)生描述31.6g、114g兩個(gè)數(shù)據(jù)的含義。

（4）引導(dǎo)學(xué)生分析幾個(gè)溶解度的得出過程中，對(duì)哪些因素作了限定？（溶質(zhì)種類、溶劑質(zhì)量、溫度）

（5）組織學(xué)生討論“溶解度”的實(shí)質(zhì)：達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

（6）建立溶解度的概念。

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100g的溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

（7）理解、鞏固溶解度的概念。

①分析溶解度概念的“四個(gè)要素”：溫度；100g溶劑；飽和狀態(tài)；溶質(zhì)質(zhì)量。

②課堂練習(xí)（教師簡(jiǎn)要點(diǎn)評(píng)）。

（8）溶解度概念引入的目的——準(zhǔn)確衡量物質(zhì)的溶解性。

20℃物質(zhì)的溶解度/g 溶解性

＞10 易溶

10-1 可溶

1-0.01 ＜0.01 微溶

難溶

過渡：在溶質(zhì)和溶劑都已確定的情況下，影響其溶解度的主要因素是什么？（溫度）我們可以采用列表的方式來表示固體溶解度隨溫度的變化情況，下表是氯化銨在不同溫度下的溶解度。

4.探究活動(dòng)3（溶解度隨溫度變化的表示方法）（1）媒體呈現(xiàn)氯化銨溶解度的表格。溫度/℃ 溶解度/g 0 10

29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3（2）學(xué)生利用表格查找不同溫度下氯化銨的溶解度。（3）要求學(xué)生以溫度為橫坐標(biāo)、溶解度為縱坐標(biāo)繪制曲線。

（4）引導(dǎo)學(xué)生將表格法和坐標(biāo)法進(jìn)行對(duì)比，感悟用曲線表示溶解度隨溫度變化情況所具有的優(yōu)勢(shì)（形象直觀；可以查找任意一個(gè)溫度下固體溶質(zhì)的溶解度）。

（5）教師講述：這條曲線就叫做溶解度曲線，這種將數(shù)字和圖形有機(jī)結(jié)合起來的方法叫數(shù)形結(jié)合法，和剛才設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的控制變量法一樣，數(shù)形結(jié)合法在科學(xué)研究過程中也有著廣泛的應(yīng)用。接下來，我們來一起分析溶解度曲線的意義。

（6）課堂練習(xí)（略）。

過渡：留心一下幾位同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)3中所做的實(shí)驗(yàn)，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，在熱水的這支試管里，原先溶解了的硝酸鉀中，現(xiàn)在已經(jīng)有部分析出了，帶著這個(gè)發(fā)現(xiàn)，我們來思考一個(gè)問題。

5.探究活動(dòng)4（留心處處皆學(xué)問）

（1）學(xué)生思考討論：使硝酸鉀從其飽和溶液中析出，最好采用什么方法？為什么？海水曬鹽用的是什么結(jié)晶方法？請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋采用這種結(jié)晶方法的原因？

（2）學(xué)生思考討論：揭開易拉罐飲料的封口以及燒開水的過程中，所看到的共同現(xiàn)象是什么？由此，可推出氣體溶解度的影響因素有哪些？這些因素對(duì)氣體溶解度的影響結(jié)果是怎樣的？

（3）教師總結(jié)：顯然溶解度曲線不僅可以用來查找溶解度、比較溶解度，還能用來解釋一些實(shí)際問題。同時(shí)也告訴了我們，留心做過的實(shí)驗(yàn)、留心學(xué)過的知識(shí)，留心日常生活中的現(xiàn)象并加以思考，往往能增進(jìn)我們的學(xué)問。

6.課堂小結(jié)

（1）本節(jié)課你學(xué)到了哪些新知識(shí)？（2）本節(jié)課你運(yùn)用了哪些好方法？

7.結(jié)束語(yǔ)：剛才同學(xué)們的發(fā)言表明，本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們是積極的、主動(dòng)的、有效的。最后，我想送同學(xué)們幾句話：固體物質(zhì)在水中的溶解是有限的，物質(zhì)的溶解要受到其溶解度的限制，與此不同的是，我們的學(xué)習(xí)潛力、學(xué)習(xí)能力是無限的，同學(xué)們化學(xué)學(xué)習(xí)的道路好似硝酸鉀的溶解度曲線，愿同學(xué)們沿著這條上坡路，不斷挑戰(zhàn)自我，不斷攀登新高！

8.布置作業(yè)。

1.溫習(xí)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容。

2.思考：怎樣除去硝酸鉀晶體中含有的少量氯化鈉？ 板書設(shè)計(jì)

2.3.二、物質(zhì)的溶解性 1.溶解性的影響因素：

溶質(zhì)種類、溶劑種類、溫度。固體溶解度的概念： 一定的溫度；100g溶劑；

飽和狀態(tài)；溶質(zhì)質(zhì)量。

溶解度曲線