第一篇：溶液組成的表示方法 教案(一)

溶液組成的表示方法 教案

（一）溶液組成的表示方法教案

（一）教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

教學(xué)難點(diǎn)：

1．理解溶液組成的含義。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

教學(xué)過程：

第一課時

（引言）

在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

（板書）第五節(jié)溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（板書）1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

（板書）二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的NaoH溶液300克，需NaoH和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（NaoH）＝300克×20%＝60克。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步驟：計算、稱量、溶解。

小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二課時

（板書）三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

2．計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3．溶液稀釋和配制問題的計算。

例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

第二篇：《溶液組成的表示方法》教案分析

《溶液組成的表示方法》教案分析

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算；

3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識講解指導(dǎo)

1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，需要用到以下知識：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析

本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計算方法。

教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時Nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Nacl溶液是沒有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對不對？為什么？

（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對不對，為什么？

（3）100克10%的Nacl溶液和50克20%的Nacl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對不對？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認(rèn)識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題時，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

教材中例題

1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如

設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg，則有：Aa%＝Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%的溶液，則有：Aa%＋Bb%＝（A+B）c% 關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

比較項目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

00g

不一定

溶液是否飽和

一定達(dá)到飽和

不一定

單位

g

無

關(guān)系式

100g

100%

第三篇：教案示例：溶液組成的表示方法之一

教案示例：溶液組成的表示方法之一

第一課時 教學(xué)目標(biāo)

1．理解溶液組成的含義。

2．掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及有關(guān)計算。3．培養(yǎng)學(xué)生分析能力和化學(xué)計算能力。難點(diǎn)、重點(diǎn)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及基本計算。教學(xué)方法

綜合法 教學(xué)過程 【新課引入】

我們知道溶液有稀濃之分，它對化學(xué)反應(yīng)關(guān)系很大。請看下面的實驗：

【投影實驗】取兩個培養(yǎng)皿分別放入大小顆粒相同的鋅粒各一粒，并分別注入4mL濃硫酸和1∶4的硫酸溶液。觀察兩種現(xiàn)象之不同?！局v解】

溶液的稀濃只能粗略地表明溶液中溶質(zhì)的多少，但這不能準(zhǔn)確表明一定量溶液里溶質(zhì)的確切含量。例如施用農(nóng)藥于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，需要準(zhǔn)確地把握一定量藥液中所含農(nóng)藥量。否則過濃過稀都不利于甚至危害農(nóng)作物的生長。因此需要研究溶液組成的問題。

【板書】溶液組成的表示方法。

一、溶液組成的表示方法

【思考】觀察下圖（掛小黑板或投影）并回答下列問題。

A，B，c，D四個燒杯中的硫酸銅溶液哪一杯最濃？哪一杯最??？哪兩杯濃稀相等？你能說出判斷的根據(jù)嗎？ 【講解】

只有在溶液質(zhì)量相等時比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，才能準(zhǔn)確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質(zhì)和溶液之間的比值。溶質(zhì)和溶液的量選用不同單位溶液組成就有不同的表示方法。初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀x書】課本

【板書】

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【提問】如果200g的食鹽溶液中有2g的食鹽和100g的食鹽溶液中有1g食鹽。它們的食鹽質(zhì)量與食鹽溶液質(zhì)量的百分比分別是多少？這兩個百分比相同嗎？

【講解】為什么相同呢？因為它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比都是1％，那么“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是什么呢？能否用一個式子來表示？ 【讀書】課本“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的概念及數(shù)學(xué)表達(dá)式?！景鍟?．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義（見課本黑體字）2．使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)注意的問題：

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個比必須用％表示。

【講解】如5％的食鹽溶液表示，每100份質(zhì)量此食鹽溶液，其中含溶質(zhì)5份（質(zhì)量），其中溶劑（水）100-5＝95份（質(zhì)量）；

【板書】（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別。

（4）表達(dá)式中有三個量：溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用這個式子可“知二求一”?！景鍟?/p>

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的計算

【投影】例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎釂枴柯然浫芤旱馁|(zhì)量是多少？溶質(zhì)質(zhì)量是多少？如何求它的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【學(xué)生回答。教師指導(dǎo)學(xué)生用“測讀法”作例1】 【投影】例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％～20％食鹽溶液選種，如配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水多少千克？

【提問】這題中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶劑的質(zhì)量？

【板演】一個學(xué)生板演例2．氯化鈉在20℃的溶解度是36g，計算20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【講解】已知溶液的濃度和溶液的質(zhì)量，因此可利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式先求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再求溶劑的質(zhì)量。【教師指導(dǎo)學(xué)生用“測讀法”看例2，并評講學(xué)生的板書】 【課堂練習(xí)】（掛小黑板或投影）（l）下列說法是否正確？為什么？

①把15g硫酸鈉溶于100g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15％。（×）

②20℃時，100g硫酸鈉溶液也含11g硫酸鈉，硫酸鈉在20℃時的溶解度是11g。（×）（2）課本練習(xí)中的填空題

【學(xué)生限時練習(xí)，一個學(xué)生板書，教師巡視并評講】 【小結(jié)】

1．溶液組成的表示方法

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及基本公式； 3．根據(jù)基本公式進(jìn)行的簡單計算?！咀鳂I(yè)】 第二課時 教學(xué)目標(biāo)

1.掌握溶液稀釋（或蒸發(fā)濃縮）和混合的計算。2.培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力。重點(diǎn)和難點(diǎn)溶液稀釋和混合的計算。教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)提問】

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法是什么？已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如何求溶質(zhì)的質(zhì)量？已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量，如何求溶液的質(zhì)量？

學(xué)生板演（列式表示），其他學(xué)生練習(xí)，教師巡視評講[新課引入] 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)民常需將買來的農(nóng)藥加水稀釋成一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢？這就是稀釋溶液的計算問題。如例1。

【板書】2．有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀釋（或濃縮）和混合的計算

【投影】例1：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2So4稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2So4溶液需要水多少克？

【講解】在此稀釋過程中，哪些量發(fā)生了變化？（溶劑質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）什么量未變呢？（溶質(zhì)的質(zhì)量）。

溶液在稀釋或濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，是解這類題題的依據(jù)。若某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，稀釋（或濃縮）成為b％的溶液Bg。則有關(guān)系式：A×a％＝B×b％ 【板書】稀釋關(guān)系：A×a％＝B×b％ 【指導(dǎo)學(xué)生討論此題解法】 【提問】例1還有沒有其他解法？ 【板書】另解：設(shè)需要水yg 則可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％ 解得y＝195g 【投影】例2：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2So4需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％H2So4多少毫升？

【討論】體積、密度與質(zhì)量的關(guān)系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不變？

【講解】解此題的依據(jù)是抓住溶液稀釋前后其溶質(zhì)質(zhì)量不變，由此可列出方程，先求出溶液的質(zhì)量，再用密度，體積與質(zhì)量的關(guān)系式可求其體積。

【練習(xí)】（抽一學(xué)生板演，教師評講）

【投影】例3：把37％的鹽酸100g與10％的鹽酸200g混合，求混合后鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！局v解】

解此類題應(yīng)抓住同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合，混合前后溶質(zhì)總質(zhì)量不變這一關(guān)鍵。若有兩種不同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a％，b％）的溶液分別為Ag，Bg昆合成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c％的溶液，則有關(guān)系式： 【板書】A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％ 【討論】該題的兩種解法

【板書】解

（一）設(shè)混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x％。100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％

解

（二）可得用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本公式求解。

答：混合后鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19％?！菊n堂練習(xí)】

1．把mga％的硫酸溶液和ngb％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（用兩種方法列式）。2．課本。相關(guān)練習(xí)【講評】課堂練習(xí)【小結(jié)】

1．解這類題的關(guān)鍵是抓住溶液稀釋（或濃縮）與混合前后其溶質(zhì)的量不變列方程求解。

2．代入關(guān)系式的量都應(yīng)為質(zhì)量，若是體積應(yīng)用密度換算為質(zhì)量再代入關(guān)系式?！咀鳂I(yè)】（略）第三課時 教學(xué)目標(biāo)

1．掌握溶解度與此溫度下飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。2．掌握溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計算。3．培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識解題的能力。重難點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算。教學(xué)方法綜合法 教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)提問】溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系各是什么？ 【投影】

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系

【練習(xí)】填寫上表 【講評】上表 【新課引入】

“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”都涉及“溶液”，“溶質(zhì)”和“溶劑”等概念。由上表可看出它們的區(qū)別與聯(lián)系。那么如何進(jìn)行“溶解度”與“飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”之間的換算呢？

【板書】3．“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”之間的換算 【投影】例1：氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，計算20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【提問】溶解度表示的意義是什么？舉例說明?！局v解】 由溶解度表示的意義知道，食鹽在20℃時的溶解度是36g，即用100g水配成飽和溶液時，溶質(zhì)的量是36g，溶劑的量是100g，則飽和溶液的質(zhì)量為100＋36＝136g。用求溶液濃度的基本公式可解此題。

【教師指導(dǎo)學(xué)生用“測讀法”看例1。一個學(xué)生板書，教師巡視評講】 【小結(jié)】

此題是“溶解度”與“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”換算關(guān)系應(yīng)用的例題，要好好掌握。能否將它推擴(kuò)到一般的換算公式呢？如果用S表示溶解度，在t℃時某飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％。請有興趣有余力的同學(xué)寫出用w表示S的關(guān)系式?！景鍟?．溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計算

【投影】例2：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的鹽酸73g與足量碳酸鈣反應(yīng)，可以制得多少克二氧化碳？

【講解】利用化學(xué)方程式進(jìn)行汁算時，必須換算純量代入方程式。因此本題應(yīng)首先由溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本公式算出實際參加反應(yīng)的純Hcl的質(zhì)量。寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，再根據(jù)化學(xué)方程式求出二氧化碳的質(zhì)量。【板書】解：73g鹽酸溶液里含純Hcl是73×25％（g）設(shè)反應(yīng)后可生成二氧化碳x（g）caco3＋2Hcl＝cacl2＋H2o＋co2↑

73×25％（g）

X

73∶44＝73×25％∶x

x=11g 答：反應(yīng)后可生成二氧化碳11g?！菊n堂練習(xí)】

1．在10℃時氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.8％。計算在10℃時，氯比銨的溶解度是多少？（答案：33g）2．65g鋅跟100g稀硫酸恰好反應(yīng)完全。求反應(yīng)后硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（答案：15.l％）學(xué)生限時練習(xí)，兩個學(xué)生板演，教師巡視并評講 【小結(jié)】

1．溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互換計算，可由它們各自表示的意義及其基本公式計算。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的有關(guān)計算應(yīng)注意：（l）根據(jù)化學(xué)方程式求出所需量時，必須換算成純量代入方程式；

（2）必須找準(zhǔn)溶質(zhì)的量和溶液的量，再代入計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本公式求解。選自《新編初中化學(xué)教案》

第四篇：《溶液組成的表示》化學(xué)教學(xué)反思

今天給學(xué)生上的是溶液組成的表示方法。上新課之前對上一節(jié)的作業(yè)進(jìn)行了處理，花的時間比較多，加之這一節(jié)的教材編排不是很理想。所以整個課堂時間不夠用。在介紹溶液的組成之前介紹了溶液的用途，但并沒有專門的小標(biāo)題，而是在一段話中。所以我在處理時，要求學(xué)生進(jìn)行了標(biāo)注———溶液的用途。在介紹溶液組成前我要求學(xué)生回顧溶液的組成是什么？學(xué)生回答是溶質(zhì)和溶劑。我再提問：如何知道一個溶液中溶質(zhì)和溶劑的量是多少呢？從而引入新課———溶液組成的表示方法。對活動天地的處理，沒有在實驗室完成，也沒有給學(xué)生做演示實驗。我的理由很簡單：這個實驗設(shè)計不好，演示的可視性太差，做分組學(xué)校沒有過多的儀器。

因此我是這樣處理的：讓學(xué)生討論用這兩種方法配得的溶液哪一個更甜一些。

1、8g 的白糖溶解在 40g 的水中2、10g 的白糖溶解在 50g 的水中

學(xué)生有兩種結(jié)果：一是兩個一樣甜，二是第二種方法配得的溶液甜。

然后分別讓學(xué)生進(jìn)行回答。一樣甜是因為白糖與水的比值相等。第二種方法甜是因為白糖比第一種多。然后教師進(jìn)行了分析。得出化學(xué)上不是用白糖與水的比來表示其組成而是用白糖與白糖溶液的比來表示其組成。這時可讓學(xué)生計算其相應(yīng)的比值。得出的結(jié)果是一樣的說明一樣甜。從而說明它的濃度是一樣的。

讓學(xué)生看書上有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)內(nèi)容。

教師進(jìn)行了總結(jié)。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式及相關(guān)的變式。請學(xué)生閱讀書上的例題。對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行相應(yīng)的鞏固。

給學(xué)生要重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)的是：計算過程要帶單位，要明確每一個數(shù)據(jù)代表的化學(xué)含義是什么。

然后請學(xué)生完成在線測試。在這三個題中主要是對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算進(jìn)行了練習(xí)，學(xué)生對第三題中的第四個選項在理解上有一定的偏差：將ag的水加入ag30%的食鹽溶液中。學(xué)生對第二個a認(rèn)為是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以導(dǎo)致計算上的錯誤。

在講溶液的配制中，讓學(xué)生分組進(jìn)行討論配制溶液的四個步驟。

在這里要結(jié)合中考中的一些題型，給學(xué)生補(bǔ)充配制過程中需要哪些儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。同時給學(xué)生分析：要操作過程中如果稱量是物質(zhì)與砝碼放反了、量液體時俯視或仰視、倒液體時有飛濺等幾種情況下，所配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會有怎樣的變化。

關(guān)于溶液稀釋的計算，教材上并沒有進(jìn)行介紹而且教材后的習(xí)題中也沒有出現(xiàn)這類題。但我想學(xué)生在實際的生活中還是經(jīng)常遇到這類問題。所以在處理上我用了兩種方法進(jìn)行處理：一是先講溶液稀釋該怎樣做？二是讓學(xué)生感受練習(xí)冊上的習(xí)題，然后再講。我感覺第二種方法效果應(yīng)好一些。

第五篇：《純凈物組成的表示方法》教案

單元4 純凈物組成的表示方法（2）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成，理解化學(xué)式涵義。2.掌握求化合物中各原子的個數(shù)比的方法。3.說出幾種常見元素的化合價。4.能求化合物中元素的化合價。

5.掌握求化合物中各元素的質(zhì)量比的方法。6.掌握求化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法。

7.掌握元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×化合物在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8.看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。

【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)式涵義；化學(xué)式的書寫；應(yīng)用元素或根的化合價來求化合物的化學(xué)式；計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】化學(xué)式涵義的理解；相關(guān)計算?！窘虒W(xué)手段】多媒體為輔

【教學(xué)課時】2課時（注：可根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)情況增加課時進(jìn)行練習(xí)，鞏固知識。）【教學(xué)用具】課本

【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)提問，導(dǎo)入新課→ 前提測評 → 激疑，新知識探究 → 學(xué)生討論、交流→教師提示→ 學(xué)生課堂小結(jié)→ 嘗試練習(xí)，思維訓(xùn)練。

達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、2、3，分三步完成：A．導(dǎo)入，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1；B達(dá)成目標(biāo)2、3并鞏固；C強(qiáng)化練習(xí)，進(jìn)行鞏固 教

學(xué)

過

程 教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動

A．教師引導(dǎo)復(fù)習(xí)，進(jìn)入新課→學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)→學(xué)生嘗試練習(xí)→總結(jié)化合價應(yīng)用的方法→達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3、4 上節(jié)課我們學(xué)了化合價的知識，為了更好理解化合價與化學(xué)式的關(guān)系，這節(jié)課我們繼續(xù)探討化合價的其余幾個具體應(yīng)用。展示學(xué)習(xí)目標(biāo)

［板書］3.化合價的應(yīng)用

設(shè)計意圖（3）利用化合價判斷化學(xué)式正誤 練習(xí)：判斷下列物質(zhì)的化學(xué)式的正誤 氧化鐵：FeO；氯化鋇：BaCl

氫氧化鈣：Ca（OH）；碳酸鈉：Na2CO3 學(xué)生先判斷，教師再提示小結(jié)：

判斷依據(jù)——化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零

課堂練習(xí)：下列物質(zhì)的化學(xué)式是否正確：AgO,NaOH,CaF,Ba2SO4。

（4）根據(jù)化合價寫化合物的化學(xué)式。

［講述］客觀物質(zhì)的化學(xué)式是經(jīng)過化學(xué)家研究測定出來的，不能隨意臆造。但我們可以根據(jù)組成元素的化合價來推求物質(zhì)的化學(xué)式。

指導(dǎo)學(xué)生看課本P45，完成“請你嘗試”。

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)利用化合價書寫化合物化學(xué)式的方法。課堂練習(xí)：課本P45，完成“請你嘗試”2。

引導(dǎo)學(xué)生看課本P45“簡單化合物中文命名的一般原則”。教師提示點(diǎn)撥，學(xué)會化合物命名方法。

課堂練習(xí)：1課本P46，完成“請你嘗試”2完成下列習(xí)題： ①判斷化學(xué)式正誤：MgNO3 CuO2 ②求加點(diǎn)元素化合價：

NH3 CaCO3 K2SO4 NaHCO3 ③寫化學(xué)式：氯化鋁、氧化鈣、三氧化硫、硝酸鉀

回憶上節(jié)課知識，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。

分組練習(xí)，相互訂正 談?wù)勀阕鐾觐}后的一點(diǎn)體會

總結(jié)：化合價“代數(shù)和”是指用各元素化合價乘以原子個數(shù)的乘積的代數(shù)和。只有“代數(shù)和”等于零的化學(xué)式才正確。

學(xué)生看課本P45并完成“請你嘗試”1，再討論完成3 總結(jié)利用化合價書寫化合物化學(xué)式的方法和步驟： 一排順序二標(biāo)價，十字交叉要約簡，得出個數(shù)再檢查。

做練習(xí)：課本P45“請你嘗試”2

看課本P45“簡單化合物中文命名的一般原則”

完成課堂練習(xí)

學(xué)生代表上黑板練習(xí)

反饋練習(xí)，糾正錯誤

學(xué)生間可以討論，教師多觀察幫助學(xué)生。

識記、鞏固

知道學(xué)習(xí)要求，有的放矢，聯(lián)系 上節(jié)課關(guān)聯(lián)的知識。

學(xué)習(xí)用化合價判斷化學(xué)式是否正確的方法。

學(xué)生自己先嘗試學(xué)習(xí)利用化合價書寫化學(xué)式的方法，學(xué)生通過交流討論尋找解題方法，教師再引導(dǎo)歸納解題規(guī)律，變學(xué)生被動學(xué)習(xí)為主動學(xué)習(xí)。

鞏固練習(xí)，提高能力

知識檢測，掌握重點(diǎn)知識，反饋信息

B、教師提示→學(xué)生分組學(xué)習(xí)探究→教師指導(dǎo)，得出結(jié)論→達(dá)成目標(biāo)5.6.7 ［講解］化合物都是由兩種或兩種以上元素組成的，我們?nèi)绾伪硎净衔镏性刂g的質(zhì)量關(guān)系呢？

三、有關(guān)化學(xué)式的計算： 指導(dǎo)學(xué)生看課本P46。

［提示］求化合物中元素的質(zhì)量比，一要表達(dá)規(guī)范，二要看清化合物中某種元素原子的個數(shù) 課堂練習(xí)：1課本P46頁，完成“聯(lián)系實際” ［補(bǔ)充1］求化合物中某元素的質(zhì)量。

例題：79 kg碳銨NH4HCO3中含氮元素的質(zhì)量是多少？

［補(bǔ)充2］某硝銨樣品中硝銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，則該樣品中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 看課本P46，自學(xué)：（1）求化合物中元素的質(zhì)量比（2）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

課堂練習(xí)：課本P46，完成“聯(lián)系實際” 做練習(xí)，進(jìn)行思維訓(xùn)練

課堂練習(xí)：課本P46，完成“聯(lián)系實際”2中題目，加一問“60kg尿素含氮元素多少？”

聽思路，學(xué)方法 培養(yǎng)學(xué)生看課本的習(xí)慣、自學(xué)習(xí)慣和提出問題的能力，以及當(dāng)堂消化知識的習(xí)慣。

變學(xué)生被動學(xué)習(xí)為主動學(xué)習(xí)。

通過講練結(jié)合，反復(fù)多練的辦法讓學(xué)生熟練掌握計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本計算。提高綜合應(yīng)用知識進(jìn)行計算的能力。

C.學(xué)生小結(jié)課堂收獲→歸納總結(jié)知識點(diǎn) 引導(dǎo)學(xué)生課堂小結(jié)

布置課外作業(yè)：課本P47，完成“實踐應(yīng)用”1、2、3、4 學(xué)生各抒己見，自己課堂小結(jié) 總結(jié)自己的得失，心中有數(shù)，便于及時矯正、及時落實所學(xué)知識

達(dá)成目標(biāo)8

［布置］課外活動

學(xué)生到實驗室觀看并做記錄。學(xué)以致用。

將所學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際中，以此更加激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。1.學(xué)生到實驗室查看化學(xué)藥品標(biāo)簽，了解藥品的成分，以及所含雜質(zhì)的種類和質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或收集商品的商標(biāo)，進(jìn)行標(biāo)簽識別。

2.安排學(xué)生到農(nóng)資商店去調(diào)查幾種氮肥的價格。

學(xué)生分組調(diào)查，并通過計算，得出：用相同的錢購買哪種化肥最劃算。

教

學(xué)

后

記

【板書設(shè)計】

單元4 純凈物組成的表示方法 3.化合價的應(yīng)用

（3）利用化合價判斷化學(xué)式正誤

判斷依據(jù)——化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零（4）根據(jù)化合價寫化合物的化學(xué)式 方法和步驟：一排順序二標(biāo)價，十字交叉要約簡，得出個數(shù)再檢查。

三、有關(guān)化學(xué)式的計算： 1.求化合物中元素的質(zhì)量比 2.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.求化合物中某元素的質(zhì)量

4.求元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×化合物在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)