第一篇：塑料點滴板在酸堿鹽實驗教學中的應用（精選）

塑料點滴板在酸堿鹽實驗教學中的應用

摘 要：初中化學“酸堿鹽溶液的性質”實驗，需要較多試管，其準備和整理工作也很不便。由于試管不能自立，同時操作幾組對比實驗是很不方便的，而用塑料點滴板代替試管作反應容器，實驗的操作、準備及整理工作都會很簡單。實驗微型化節(jié)約了藥品，也便于同時操作幾種不同物質間相互反應的對比實驗，利于學生觀察，實驗效果既明顯，又經濟、環(huán)保。

關鍵詞：初中化學 塑料點滴板 酸堿鹽實驗

教學應用

在初中化學“酸堿鹽溶液的性質”實驗教學中，教師要進行許多對比實驗，需要的試管較多。無論是教師演示實驗還是學生操作實驗，其準備和整理工作都非常麻煩。由于試管不能自立，需要試管架支撐，教師在演示實驗中又攜帶不方便。我們通過實驗會發(fā)現，使用規(guī)格為直徑2cm×高2cm×6孔的透明“6孔塑料點滴板”做反應容器進行實驗，比試管更具優(yōu)勢。

一、教科書實驗設計存在的問題

1.試管太多，攜帶不便

許多教科書設計“酸堿鹽溶液的性質”實驗時，都用到了小試管。其中人教版初中化學教科書的設計之一是（見圖1）：將8支試管分成兩組，每組4支試管中分別加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液，觀察現象。

我們認為該實驗設計還缺少了蒸餾水的對比實驗，應該補上。由于對比實驗內容多，演示實驗時，教師要攜帶許多滴瓶、試管架、試管，操作很不方便。

2.白色點滴板不利于演示觀察

滬教版初中化學教科書是這樣設計“溶液酸堿性”實驗的（見圖2）：在白色點滴板的空穴（或小試管）里分別滴入幾滴白醋、酸果汁、稀鹽酸、純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食鹽水、蔗糖水，再各滴加1～2滴紫色石蕊試液，觀察其顏色變化，你能得出什么結論？再各滴加1滴酚酞試液，又會出現什么現象？我們認為該實驗設計同樣缺少了蒸餾水的對比實驗，應該補上。白色點滴板不透明，教師演示實驗時，不利于學生觀察實驗現象。

二、溶液酸堿性實驗

在有關溶液的酸堿性實驗中，仁愛版初中化學教科書是這樣設計的：

實驗1 請從下列三組物質中選擇兩種溶液，分別取少量加入小試管（或白色點滴板的孔穴）中，再各滴加1～2滴紫色石蕊溶液，觀察溶液呈現的顏色。

第一組：白醋、檸檬汁、無色透明碳酸飲料。

第二組：食鹽水、蔗糖水（或蒸餾水）。

第三組：石灰水、純堿溶液、肥皂水。

實驗2 用無色酚酞溶液代替紫色石蕊溶液重復上述實驗，觀察溶液呈現的顏色，并將觀察到的顏色變化填入下表（見表1）。

如果使用“6孔塑料點滴板”做反應容器來操作仁愛版教科書的實驗設計，我們認為可以對原實驗設計中的前兩句話略作改動：用膠頭滴管依次各取下列三組物質約2mL分別全部擠入6孔塑料點滴板的孔穴中；在第二組物質中增加蒸餾水即可形成新的實驗設計。

仁愛版初中化學教科書的表頭畫線中角在左上角，表頭右上的說明用“試液”與實驗說明不一致，我們認為不恰當，特作了改動。由于使用了“6孔塑料點滴板”做反應容器，每一組同時用三種溶液做實驗是可以的，在第二組溶液中應加入“蒸餾水”作對比，這樣教科書中的表就變成了上表。

三、金屬與酸或鹽溶液的反應

1.體現酸與金屬反應

體現酸與金屬反應的實驗，我們可以這樣設計：

實驗 用膠頭滴管各取約2 mL稀鹽酸（或稀硫酸）分別全部擠入6孔塑料點滴板同一側的3個孔穴中，再依次分別放入1根鐵釘、1粒鋅粒、1小塊鋁片，觀察金屬表面和溶液的變化，并記錄實驗現象。

學生從實驗中可以看到：金屬表面都有氣泡產生。

2.體現金屬的活潑性

體現金屬的活動性強弱順序實驗，我們可以這樣設計：

實驗1 用膠頭滴管各取約2 mL稀鹽酸（或稀硫酸）分別全部擠入6孔塑料點滴板兩側的6個孔穴中，在點滴板的孔穴里依次分別放入表面光亮的金屬：銀片、銅片、小鐵釘、鋅片、鋁片、鎂條，觀察反應現象，比較其反應的劇烈程度（見圖3）。

實驗2 用膠頭滴管依次取約2 mL硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液分別全部擠入6孔塑料點滴板同一側的3個孔穴中，依次把繞成螺旋狀的銅絲、銅絲、鐵絲放入塑料點滴板孔穴里對應的上述三種溶液中，觀察反應現象（見圖4）。

根據實驗1中反應的劇烈程度與實驗2中發(fā)生反應的情況，推導上述6種金屬的活動性強弱順序。

學生從實驗1中可以得出：鎂條與稀鹽酸（或稀硫酸）反應最劇烈，其次是鋁，再次是鋅，最后是鐵，而銅片和銀片則沒有產生現象。

學生從實驗2中可以得出：銅不能與硫酸亞鐵反應，銅能夠把銀置換出來，鐵能夠把銅置換出來。

由于稀鹽酸（或稀硫酸）能與活潑金屬發(fā)生反應而放出氫氣，且金屬的化學性質越活潑，與酸反應越劇烈；只有活動性在前面的金屬才能把活動性在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此，上述6種金屬的活動性強弱順序為：鎂、鋁、鋅、鐵、銅、銀。

四、酸與金屬氧化物反應

酸與金屬氧化物反應的實驗，我們可以這樣設計：

實驗 用膠頭滴管取約2 mL稀鹽酸兩次，分別全部擠入6孔塑料點滴板一頭的2個孔穴中，再用膠頭滴管取約2 mL稀硫酸兩次，分別全部擠入6孔塑料點滴板另一頭的2個孔穴中，在點滴板一邊的稀鹽酸、稀硫酸里分別放入1顆生銹的小鐵釘，在另一邊的稀鹽酸、稀硫酸里分別放入少許氧化銅粉末，觀察并對比實驗產生的現象。

通過實驗，學生可以得出：鹽酸和稀硫酸溶液里鐵釘表面的紅色鐵銹被除掉了，溶液都變成了黃色。鹽酸和稀硫酸溶液里黑色的氧化銅溶解了，鹽酸溶液的顏色由無色變成了綠色，硫酸溶液的顏色由無色變成了藍色。

五、酸堿鹽之間的相互反應

1.體現酸的性質反應

實驗 用膠頭滴管依次取約2 mL的碳酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液分別全部擠入6孔塑料點滴板同一側的3個孔穴中，再分別滴加稀硫酸，觀察實驗產生的現象。

通過實驗，學生觀察到的現象依次是：有氣泡產生，溶液變渾濁，溶液變渾濁。

2.體現堿的性質反應

實驗 用膠頭滴管依次取約2 mL的碳酸鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸石蕊溶液分別全部擠入6孔塑料點滴板同一側的3個孔穴中，再分別滴加氫氧化鈣溶液，觀察實驗產生現象。

通過實驗，學生觀察到的現象依次是：溶液變渾濁、有藍色沉淀產生、紅色溶液變成紫色或藍色。

3.體現鹽的性質反應

實驗 用膠頭滴管依次取約2 mL的稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化鈣溶液分別全部擠入6孔塑料點滴板同一邊的3個孔穴中，再分別滴加碳酸鈉溶液，觀察實驗產生的現象。

通過實驗，學生觀察到的現象依次是：有氣泡產生、溶液變渾濁、溶液變渾濁。

六、使用塑料點滴板的優(yōu)點

使用塑料點滴板作反應容器有許多突出的優(yōu)點：

（1）裝置簡單，操作方便，快速高效，現象明顯。

（2）實驗微型化，節(jié)約藥品，降低實驗成本，減少對環(huán)境的污染。

（3）可同時進行多個反應實驗，有利于對比。

（4）清洗方便，節(jié)省實驗準備和整理的時間，有利于教師準備實驗。

（5）能夠自立，不需要支撐的物品，進行實驗演示時方便教師攜帶。

（6）方便學生進行課堂分組實驗或課外探究實驗。

（7）實用性強，只要是不需要加熱的“固+液”反應或者“液+液”反應都能適用。

（8）投資少，又不容易損壞，無論城市或農村學校都值得推廣。

參考文獻：

[1]王晶，鄭長龍.義務教育教科書?化學?九年級?下冊[M].北京：人民教育出版社，2012.[2]王祖浩，王磊.義務教育教科書?化學?九年級?下冊[M].上海：上海教育出版社，2012.[3]沈怡文，陳德余.義務教育教科書?化學?九年級?下冊[M].北京：科學普及出版社，2012.

第二篇：2009年中考化學試題 應用廣泛的酸堿鹽（4）

61．（2009·南昌）以下是人體幾種體液的pH，其中呈酸性的是（）

A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5

C．血漿7.35~7.45 D．膽汁7.1~7.3答案：B

62．（2009·南昌）在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有（）

A．氫氧化鋇分子 B．氫氧根離子 C．鋇原子 D．氧離子

答案：B

63．（2009·濟寧）小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發(fā)現，選用適當物質既可實現右圖中所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙

鹽四種物質的推斷中，合理的是：（）

A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO

4B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2

C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl

2D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4

答案：D

64．（2009·河南）滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分別與下列各物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是（）

A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀鹽酸 D.K2CO3溶液

答案：D

65．（2009·河南）完成下列變化，一步即可實現的是（）

①CaCO3 → CaCl2 ②Fe2O3 → FeCl2 ③Cu(OH)2 → CuCl2 ④Fe → FeCl2

A．①②B．②③C．①④D．①③

答案：D

66．（2009·貴港）下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是（）

A．鎂 B．銀 C．銅 D．鋁

答案：C

67．（2009·貴港）分別將下列各組物質同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）

A．NaNO3 Ba(OH)2 HNO3 B．H2SO4 NaNO3 Na2SO4

C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl2

答案：AB

68．（2009·貴港）某化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動。

【提出問題】這種淡黃色粉末是什么？有什么性質和用途？

【查閱資料】①硫是淡黃色粉末，不溶于水；②過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑。

【猜想與探究】猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物。

探究：過氧化鈉與水反應的生成物的成分。

【實驗與結論】

實驗操作

實驗現象

實驗結論

猜想

在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水

_____________________

猜想a、c不成立，猜想b成立。

探究

①用帶火星的木條伸入過氧化鈉與水反應的試管中

木條復燃

生成物有___________

②往①試管內的溶液中滴加___________

______________

a

b

CO2

氫氧化鈉

生成物有氫氧化鈉

【繼續(xù)探究】小組的同學對過氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣，大家討論認為可能是CO2在常溫下能與過氧化鈉反應有關，于

是設計右圖所示的裝置繼續(xù)實驗探究。

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①將CO2從a口處通入裝置內，再把帶火星的木條放在裝置b口處

木條復燃

CO2在常溫下能與過氧化鈉反應，該反應的化學方程式為：

____________________________

②取出充分反應后的固體生成物于試管中，往試管內滴加稀鹽酸，將生成的氫氣通入澄清石灰水中

有氣泡產生

石灰水變渾濁

【交流與比較】與我們學過的制氧氣方法相比，常選用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的主要理由是（從兩個不同角度回答）：________________________________、________________________________。

答案：【實驗與結論】

實驗操作

實驗現象

實驗結論

猜想

有氣泡產生

探究

氧氣

無色酚酞試液（合理即可）

酚酞試液變紅（與操作對應）

【繼續(xù)探究】2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2↑ 【交流與比較】反應在常溫下進行 反應消耗了人體呼出的二氧化碳氣體

69．（2009·青島）有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗：

（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；

（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產生。依據上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是

A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅

B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀

C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀

D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀

答案：B

70．（2009·青島）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是

A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂

C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅

D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

答案：BC

71．（2009·青島）某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫寫表：

猜想

實驗步驟

實驗現象

結論與相應的化學方程式

（若不反應可不寫化學方程式）

可能

是氫

氧化

鈣溶

液

方案Ⅰ：

用試管取約2mL該溶

液，向其中滴加幾滴

____________溶液

_______________

該溶液是_______________，化學方程式：

__________________________

方案Ⅱ：（選用與方案Ⅰ

不同類別的其他物質）

____________________

____________________

_______________

該溶液是_______________，化學方程式：

__________________________

答案：方案Ⅰ：無色酚酞試液 試液變紅 氫氧化鈣溶液 方案Ⅱ：用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳氣體 生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O

72．（2009·德州）在元旦聯歡晚會上，被譽為化學魔術師的曉慧同學為同學們表演了一組化學魔術，在三支盛有液體的玻璃杯中，分別倒入用酒瓶裝的一種液體，同學們看到下列奇特現象：A杯中變成了“紅葡萄酒”（變?yōu)榧t色）；B杯變成了“汽水”（產生大量的氣泡）；C杯中變成了“牛奶”（有白色沉淀）。請你來揭開魔術秘密：

（1）酒瓶中的液體可能是。

（2）B杯中產生的氣體是。

（3）寫出C杯中發(fā)生的化學方程式。

答案：（1）Na2CO3溶液（2）CO2（3）N a2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

73．（2009·德州）如下圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。

常溫下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質量大于D。請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出下列物質的化學式：A，B，D。

（2）相連環(huán)物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是_____________。

答案：A：Fe B：CuSO4 D：CO2（2）分解反應

74．（2009·德州）同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。

（1）填表

實驗步驟

觀察到的現象

① 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。

② 在①所得的溶液中，插入，充分作用。

無明顯現象

③ 在②所得的溶液中插入，充分作用。

結論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu

（2）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論。小華要補充的實驗是 ；

答案：（1）產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色； 銅絲； 鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色（2）把銅絲插入稀鹽酸中

75．（2009·福州）同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖8所示的實驗。

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式。

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是。

（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。

（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。

【提出問題】 廢液中含有哪些物質？

【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和（寫物質名稱）。

②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。

小云認為：只有碳酸鈉

小紅認為：只有氫氧化鈣

小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認為還可能是。(寫一種猜想)

【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。

實驗內容

預計現象

預計結論

取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。

①有白色沉淀，溶液呈紅色。

的猜想正確。

②。

的猜想正確。

③。

的猜想正確。

【反思拓展】 在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮。

答案：（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O（2）氣球脹大（4）

【交流討論】① NaCl ②氫氧化鈉(合理答案均可)

【實驗設計】 ①小林

②有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色 小云

③ 沒有白色沉淀，溶液呈紅色 小紅（合理答案均可）

【反思拓展】 反應物是否有剩余(合理答案均可)

76．（2009·達州）生活中常見的三種物質：①檸檬汁，②肥皂水，③食鹽水。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是

A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②

答案：B

77．（2009·達州）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。

【實驗驗證】

實驗操作

實驗現象

結論

用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩

無色酚酞試液變

溶液呈堿性

無色酚酞試液不變色

溶液呈

【分析與思考】

⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為。

⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為 ；若無明顯現象，則呈中性。

答案：【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 酸 性，還可能呈 中 性。

【實驗驗證】

實驗現象

結論

無色酚酞試液變 紅

溶液呈 酸性或中性

【分析與思考】

⑴OH—；氯化鐵/氯化銅（化學式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl

⑵有所泡產生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑

78．（2009·蕪湖）課本中“‘復分解反應發(fā)生條件’的活動與探究”用到H2SO4、Ba(NO3)

2、NaOH、K2CO3四種溶液。某校化學興趣小組的同學對實驗后的廢液進行了探究。

取廢液少許，測得其pH為12。

[提出問題]：廢液中除含OH－外，還含有哪些離子呢？

[理論分析]：廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的8種離子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之間會相互發(fā)生反應。廢液的pH為12，顯堿性，所在一定不存在的一種離子是____________；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO3－、K＋和__________。

[猜想與假設]：甲同學：另外，可能還含有SO42－、CO32－

乙同學：另外，可能還含有Ba2＋

丙同學：另外，可能還含有Ba2＋、SO42－、CO32－

以上甲、乙、丙三位同學的假設中，_______同學的假設一定不成立，原因是_________

_______________________________________________________________________。

[實驗驗證]：選擇其中一種可能成立的假設，設計實驗進行驗證。我選擇________同學的假設，實驗方案如下：

實驗步驟

實驗現象

結論

答案：H+、Na+ 丙 Ba2+與SO42－、CO32－不能共存 甲

實驗步驟

實驗現象

結論

①取少量廢液于試管中，滴加少量稀鹽酸；

②繼續(xù)滴加稀鹽酸，直到無氣體放出；

③再滴加氯化鋇溶液，觀察現象

有氣泡放出

有白色沉淀生成含有SO42－、CO32－，甲同學猜想成立

或選用乙同學的實驗方案，

實驗步驟

實驗現象

結論

取少量廢液于試管中，滴加少量稀硫酸，觀察現象

有白色沉淀生成可能還含有Ba2＋，乙同學猜想成立

79．（2009·漳州）“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，若晃動后打開瓶蓋，其pH將（）

A．變小 B．變大 C．不變 D．無法確定

答案：B

80．（2009·漳州）小明為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了下列實驗方案，其中能達到目的的是（）

答案：D

第三篇：酸堿鹽在水溶液中的電離教學設計

“酸堿鹽在水溶液中的電離”教學設計

一、教材分析

酸堿鹽在水溶液中的電離是人教版高中化學必修一第二章第二節(jié)的第一課時的內容，本章第一節(jié)主要講物質的分類，同類物質可按物理性質或化學性質的不同進行分類，這一課時的內容就從酸堿鹽這三大類來了解其在水溶液中的電離情況，這是對前一節(jié)內容的承接。初中時我們也曾觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗現象，這是對以前學習內容的豐富與重構。我們所見過的在水溶液中的大部分反應，都是酸堿鹽之間的反應。由于物質在水溶液中電離后主要以離子形式存在，能夠幫助學生形成微粒觀，也為下一課時學習離子反應打下基礎。同學們通過這一課時的學習，能夠很容易寫出溶質電離后的離子的存在形式和書寫方法。溶液中進行的反應，實質就是離子之間的相互反應，因此，這一課時的學習是以后所要學習的大部分反應的基礎，具有重要的作用，這一課時的學習至關重要。

二、學生分析

高中學生的思維正處于高速發(fā)展時期，思維具有高度的概括性和邏輯性，并開始形成辯證思維。學生在學習新知識之前在頭腦中已經有了關于這些內容的圖式，通過老師的引導能夠引發(fā)他們的認知沖突，并用已有的圖式去通化順應新的知識，以達到新的圖式的平衡。酸堿鹽電離的教學屬于概念教學，相對來說比較抽象，需要按學生的思維方式去設計教學?；瘜W教學的獨特思維方式即宏觀—微觀的思維，在教學中引導他們去認識電離的實質。

三、教學目標

知識與技能：理解溶液導電的實質；掌握電解質的概念，能夠區(qū)分電解質以及強弱電解質；學會從電離的角度理解酸堿鹽的本質。過程與方法：通過實驗，提高合作探究的精神；通過實驗現象背后的原因分析，培養(yǎng)邏輯思維能力。

情感態(tài)度與價值觀：感受實驗的樂趣，體會溶液導電性在電化學中的應用。

四、教學重點難點

重點：電解的實質以及電解質概念，從電離的角度認識酸堿鹽的本質。難點：電解質概念的形成

五、教法學法

電解質溶液具有導電性，因此采用實驗探究的方法引導學生觀察導電現象，最后通過分析歸納得出結論。學生則主要通過小組合作進行實驗，在實驗的過程中學習抽象的知識。

六、教學過程

導入新課：問題導入，請同學們思考這樣一個問題，夏天天熱出了很多汗的手不能去接觸電器的插頭，這是為什么呢？

設計意圖：學生的生活經驗是學生前概念的一部分，從生活常識出發(fā)能夠激發(fā)他們的興趣，學生可能只知道這一常識但不理解具體的緣由，這樣的問題學生能夠更積極的去思考，同時也能糾正他們以前可能存在的錯誤的認識，達到概念轉變的目的。

學生回答：大部分學生能夠想到的答案就是水能導電，有細心的同學可能能夠想到汗液中會有大量的食鹽，會不會是食鹽導電呢？這只是他們的猜想，但都是不確定的答案，學生這個時候已經表現出了強烈的求知欲。

教師點評：同學們想到的很全面，我們需要分析一下汗液中都有哪些成分，主要有水和氯化鈉。那么有了這一猜想，我們就要設計實驗去驗證一下。

第一部分、電解質概念的學習

實驗設計：以小組為單位，做蒸餾水、固體氯化鈉和氯化鈉溶液的導電性實驗，通過電流表的指針偏轉反應物質的導電性。

學生匯報實驗結果：在純水和固體氯化鈉中，電流表不偏轉；氯化鈉溶液中電流表很明顯的偏轉，證明只有氯化鈉溶液能夠導電。教師評價：同學們做的實驗結果非常正確，請同學們思考一下，同樣是氯化鈉為什么固態(tài)和水溶液中導電性差別這么大呢？ 學生思考：兩種狀態(tài)下，氯化鈉存在的形式可能不同。

教師反問：在兩種狀態(tài)下，氯化鈉分別以什么樣的形式存在？學生通過反思，可能根據自己的理解說出存在形式。

教師總結：是的，在溶液中氯化鈉就不是以化合的狀態(tài)存在了，它在溶液中會以水合陽離子和水合陰離子的形式存在，就是這樣的離子導致了溶液的導電性，由此，得出導電的實質：即電解質電解出的陽離子和陰離子在溶液中定向移動的結果。這個時候讓學生看氯化鈉溶于水的過程動畫投影，直觀形象，更加深他們對于離子定向移動的理解。教師提問：我們知道化合物是陰離子和陽離子相互結合形成的，那么這兩種離子除了在水溶液中能夠離解出來，還有沒有其他條件可以使陰陽離子分開并定向移動呢？（設問引起學生的思考）讓學生觀察固體氯化鈉和熔融狀態(tài)下的氯化鈉的導電狀況，用多媒體放映。學生在觀察了視頻之后，可以知道氯化鈉在熔融狀態(tài)下也能導電。教師總結：根據以上的學生實驗和演示實驗視頻，可以總結出電解質的概念：在溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物就叫做電解質。教師講解：對于電解質這一概念有幾個需要注意的點。首先是這個導電的條件，即溶液中或熔融狀態(tài)下，兩個條件滿足其中任何一個的化合物都是電解質。其次，是物質范圍的界定，電解質必須是化合物，因此單質或混合物不能叫做電解質，不屬于電解質也不能稱為非電解質。

三、這個導電的物質必須是電解質本身，不能因為生成其他物質能導電就把它看做電解質。如果某類化合物本身不導電，但溶于水后生成的物質能導電，這樣的化合物叫做非電解質。

練習思考：下面一系列物質哪些是電解質，哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些不是電解質？

氯化氫、氯化鈉固體、氫氧化鉀、CH3COOH、H2CO3、CO2（非電解質）、Cl2（單質）、鹽酸（混合物）

同學們在學習了以上幾個概念的辨析后能夠很容易區(qū)分哪些是電解質哪些不是電解質，這樣的課堂小練習加深了他們對于電解質和非電解質的理解。

第二部分：強弱電解質的區(qū)分

教師提問：同學們已經知道了氯化氫和純的醋酸都是電解質，如果取等物質的量的兩種物質加入等量的水中，即等物質的量濃度的兩種物質，它們之間的導電性有沒有差別呢？讓學生動手實驗并思考實驗結果。

學生回答：插入醋酸中，電流表偏轉的角度小，而在鹽酸中電流表偏轉明顯。學生從導電的實質出發(fā)，認為在醋酸溶液中離子數目比鹽酸中的離子數目少，因此，定向移動產生的電流小。

教師評價總結：同等濃度的兩種溶液，應該含有相同數量的離子，導電性也應該相差不大。通過同學們的實驗可推知，醋酸中的離子數目少，既然沒有其他物質消耗它的離子，只能說明，在醋酸溶液中，還有陰陽離子相結合的分子的存在，而且占大部分，從而導致電流的減小。由此，我們可得出：電解質有強弱之分，我們把在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質叫做強電解質；反之，不能完全電離的叫做弱電解質。

提高性的問題:同學們現在已經能夠區(qū)分強弱電解質了，那么是不是強電解質導電性一定比弱電解質的導電性強呢？

這是學生很容易弄錯的問題，在了解了電解質的導電性和強弱電解質的區(qū)別后，提出這個問題，能夠把兩者很好的結合起來，在深層次上促進學生的理解。

學生思考：在做完上面強弱電解質的實驗后，學生基本上脫口而出，強電解質的導電性比弱電解質強。

這個時候先不評價學生的對錯，而是讓學生做0.01mol/L的鹽酸和3mol/L的醋酸的導電性實驗。實驗結束后讓學生回答兩者導電性大小。

學生回答：實驗結果證明醋酸的導電性比鹽酸大。(此時學生的心里有了很大的疑惑，在此基礎上的總結能夠給學生很深的印象)教師講解：同學們我們一定要了解導電的實質，溶液中陰陽離子的遷移運動才導致產生電流，那么導電性大小只與溶液中陰陽離子的數目有關。在比較強弱電解質的實驗中我讓你們用的是同物質的量濃度的兩種溶液，是為了保證里面的離子數目相等，以此來比較電解質的強弱。但這個實驗中所用的兩種溶液濃度相差很大，醋酸雖然是弱電解質，但它的濃度大，電離出來的離子數目也多，因此導電性也強。由此，我們可以得出這樣一個結論：溶液的導電性大小只與溶液中離子數目多少有關，與電解質的強弱無關。強電解質導電性不一定強，弱電解質的導電性也不一定弱。

第三部分、從電離的角度理解酸堿鹽的實質

教師提問：同學們我們已經知道電解質在溶液或熔融狀態(tài)下是因為能夠電離出離子而導電的，那同學們應該能夠寫出電解質電離的方程式，請寫出以下幾組物質的電離方程式： 第一組：HCl、H2SO4、CH3COOH 第二組：NaOH、KOH、Ba(OH)2 第三組：NaCl、Na2SO4、BaCl2

在書寫的過程中請同學們思考一下這些物質的電離有什么規(guī)律。學生練習思考：第一組：HCl=H++Cl-

H2SO4=H++SO42-

CH3COOH=H++CH3COO-

第二組：NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++OH-

第三組：NaCl=Na++Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

學生回答：第一組都是酸，電離都能產生氫離子；第二組都是堿，電離都能產生氫氧根離子；第三組是鹽類，電離產生金屬陽離子和非金屬陰離子。

教師總結：以上三組分別對應的是常見的酸、堿、鹽，通過電離方程式我們可以總結出酸堿鹽的實質。電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離時能夠生成對應的陽離子和陰離子，且陽離子不是氫離子或不完全是陽離子，陰離子不是氫氧根離子的化合物叫做鹽。這里注意，酸式鹽也有可能電離生成氫離子，但除了氫離子外還有其他陽離子，這樣的化合物也是鹽，舉例：NaHSO4

七、板書設計 主板書

一、1、導電的實質

2、電解質的概念

二、強弱電解質的本質區(qū)分

三、酸、堿、鹽定義的本質 副板書

電解質、非電解質以及單質混合物不屬于電解質的辨析，主要用于書寫物質的化學式。

八、教學反思

教學評價也可以分為形成性評價、過程性評價和總結性評價，教師只有不斷的自我反思，才能有進一步的改善提高，為學生帶來高效的教學模式。在課堂中會有許多生成性的問題，有的是預料之中，也有很多預料之外，這些課堂上的偶然因素，是我們改進教學的重要出發(fā)點。學生的感受是我們最需要關注的地方，因此，需要不斷的以此為目標，進行自我監(jiān)督、自我管理，調整教學。酸堿鹽的電離是很重要的一課時，可謂承前啟后，但里面又包含有很抽象的概念和微觀的過程。我在教學設計時考慮的不僅是怎樣全面的把知識傳授給學生，更重要的是讓他們能夠理解這些內容，因此，我的很多設計都是讓同學們自己動手，自己思考，在學生提出自己看法之后再引導他們進行深入思考，最后在他們的認識的基礎上總結評價，加深他們的理解，以便達到三維教學目標，即不僅學到知識本身，也能夠體會建構知識的過程。

本節(jié)課的教學亮點：

一、條理清晰，從三個方面逐一展開，層層深入，符合學生從易到難的認知特點。

二、以學生為中心的教學觀，整個教學過程教師只充當學生思考過程的引導者，讓學生主動去學習去認識，能夠提出問題，相互討論，最終達成統(tǒng)一。

三、符合現代科學本質觀的課堂對話方式，老師和學生一起以原有的知識基礎去建構自己對知識的理解，不僅知道是什么，也能明白為什么，同時對知識有質疑精神。

第四篇：微課在實驗教學中的應用

“微課程”在初中物理實驗中的應用

微博，微信，微課，微視頻，微電影??在這個“微”時代中，我也摸索著把物理教學的實驗課程“微”化。目的就是更加的符合時代的要求，適合學習者的移動學習，也是學習者個性化、深度學習的要求。

一、物理實驗課中，老師的微課

在物理實驗教學中，學生動手做實驗是非常重要的，什么教學手段都不能替代。在實驗教學中使用微課教學，更多只是教學手段的更新，而不是替代學生實驗。微課，微視頻在實驗教學中使用，其實是采用更清晰而直接的方式讓學生領會教師的意圖，最重要的是課程細節(jié)展示的更好。在傳統(tǒng)的演示實驗教學中，由于條件所限，其實是很多學生觀察不到位的，這時老師最好的語言組織是“請前面的同學作為代表來看看”說出這樣的話，其實是教學的無奈，也是對更多同學的不公平?；蛘哂懈呙鞯睦蠋煏螺d一些別人現成的實驗視頻來觀看，但由于器材等因素不同的影響，也會導致學生在知識銜接上有一定的距離感。而教師自己實拍的微視頻演示實驗則不同，雖然拍攝的畫面處理不是那么的完美，但場景，老師的聲音，器材等一切都是那么的熟悉。在演示實驗的視頻中，不是刻板的錄音，而是教師針對班上的學生，采用更加靈活的教學方法。因為老師知道學生喜歡什么，知道學生有哪些地方不足，知道怎么講自己的學生才能明白，盡管是視頻播放，也是老師針對學生有情感的課程。例如我在天平的教學中，在網上可以搜索很多的教學視頻，但是我覺得都不合適，針對我們學生對分度值不理解，還有加減砝碼時由大到小，小的不能加時就用游碼代替，這一直是我們學生理解的難點，我就自己拍攝了一個符合學生要求的視頻。選擇了兩個量程和分度值不同的天平進行講解和比對，再仔細地分析了加減砝碼的情況。在實驗課程中，有些學生先看再做還是有遺忘的情況，老師又沒有辦法一一指導，我就把拍攝的微視頻在實驗課的時候重復播放，學生針對自己的不足自己觀看，其他學生自己做實驗，也沒有影響。

二、在實驗過程中，拍攝學生的微視頻

案例實錄：在電學實驗教學中，電路的連接是多樣化的，教師演示的時候或許只是一種方式，但學生在實際操作中是多樣的。特別是在電路連接的過程中出現了問題會導致一些現象的出現，沒有做錯過的學生無法理解，做出了這種狀況的學生或許就難忘。在上課的時候，我拍攝了一些學生實驗中易出現的問題，比如電學連接串聯電路的時候開關、滑動變阻器，燈泡位置的變化，并不影響實驗效果，我就把不同學生的連接拍攝成視頻或者是相片。另外就是實驗過程中學生操作出現了問題，例如有些學生接短路了，電流表電壓表接錯位置了，這時會出現什么情況，就隨手把視頻、相片拍攝下來，實驗完了后可以讓學生們自己分析。學生通過對自己的實驗進行分析，比老師自己去講出現的不同情況要好得多。

三、巧用微課

現代化教育是一個多向的教育方式，微課程就是要把老師的課程，用數字化手段數字化，數字化的最大好處是可以替代老師上課，同學們在任何時間，任何地點，可以反復來看，這是微課程的最大好處。微課程要做的事情，不是把文字教材有聲化，如果只是有聲化就根本不需要人來讀，因為電腦可以直接讀出來，那何必讓老師讀呢。因為人具有情感態(tài)度價值觀，隱性知識是計算機語音翻譯不能做到的事，那微課程就是把老師的講解、對課程的理解記錄下來。

童慶炳對上課的理解：“你必須始終用你的學識，邏輯，風趣，聲音，手勢乃至你的儀表，風度，恰當的笑和突然的嚴厲，抓住學生的心”。盡管現代化教育真的很近，但是我依然認為，微課只是單純的一種教育手段的更新，教師的作用是不可或缺的。

第五篇：飲料瓶在物理實驗教學中的應用

飲料瓶在物理實驗教學中的應用

一、對飲料瓶不進行任何技術處理，就可以做如下實驗

1．壓縮氣體體積，氣體液化演示

擰開瓶蓋，滴入幾點乙醚，擰緊瓶蓋后，稍待一會，蒸發(fā)，乙醚液體不見了。當用手擠壓瓶體時，乙醚液體重新出現在瓶壁上。這表明壓縮氣體體積，氣體被液化。

2．碘的升華與凝華演示

擰開瓶蓋，用匙加入少些固態(tài)碘，擰緊瓶蓋后，豎起將含有碘的瓶底，放入燒杯中的沸水里，就會觀察到紫色的碘蒸氣從瓶底上升，到瓶子的上部后重新凝華成閃閃發(fā)光的碘晶體。此時搖動飲料瓶時看到瓶底的碘仍然是固體，這比用燒瓶在酒精燈上加熱出現液態(tài)碘的可操作更強。

3．物體的懸浮、上升、下降演示

（1）將幾粒茶葉放入飲料瓶中，然后倒入多半瓶熱水（不要倒?jié)M，留一部分空間，用于調節(jié)飲料瓶中的壓強），最后旋緊瓶蓋。

（2）觀察到幾粒茶葉中有的漂浮、有的下沉、也有的懸浮。選取一個漂浮的茶葉片為觀察對象，用手擠壓方形塑料飲料瓶正對的兩側面時，漂浮的茶葉片就會下降，當用力適度時茶葉片就會懸浮在熱水中。

（3）若選取一個緩慢下降（或沉在瓶底）的茶葉片為觀察對象，用手擠壓方形塑料飲料瓶正對的兩個棱時，下降的茶葉片就會停止下降（或瓶底的茶葉片上升），當用力適度時此茶葉片也會懸殊浮在水中。

實驗原理：方形塑料飲料瓶擠壓正對兩側面時，瓶的容積變小，內部壓強增大，茶葉中浸入一些水而重力變大，當茶葉的重力等于浮力時就懸浮。當擠壓方形塑料飲料瓶正對的兩個棱時，瓶子的容積增大（數學證明略去），瓶內壓強減小，浸入茶葉中的水分量減小，當茶葉的重力等于浮力時也會懸浮。

4．演示氣體、液體分子之間有間隔

將空飲料瓶的瓶蓋擰緊后，用手握住用力擠壓，觀察到瓶子發(fā)生的形變，體積減小，說明氣體分子之間有間隔。將飲料瓶中盛滿水，再擰緊瓶蓋后，也用手握住使勁擠壓，會觀察到瓶子發(fā)生很小的形變，體積也減小，說明液體分子之間也有間隔。通過兩次擠壓后觀察到形變的程度不同，說明了氣體分子之間比液體分子之間間隔大。

5．演示光的直射、反射、折射現象

在一個比較粗一些的飲料瓶中充滿香煙（或是衛(wèi)生香）的煙霧，擰緊瓶蓋，制成了顯示光路器（能多個班級重復使用）。用激光筆從瓶底照向瓶口，能清晰地顯示光在同一種物質中沿直線傳播。若將瓶底放在平面鏡上，用激光筆從側面照向瓶底的平面鏡照射時，會清晰地觀察到入射光線和反射光線，給學生留下深刻的反射現象的表象。若一半是盛有未澄清的石灰水，一半是煙霧時，從側面向石灰水面照射時，會清晰地觀察到光的入射光線和折射光線。

6．分子不停地做無規(guī)則運動

將飲料瓶中滴入幾滴酚酞試液，擰緊瓶蓋后，上下倒置并旋轉飲料瓶子，使管壁上涂有一層無色酚酞試液。然后，將瓶蓋擰開后，在瓶蓋里滴上兩滴酚酞試液，并把飲料瓶倒置后，擰緊瓶蓋，2秒鐘后觀察到飲料瓶內的氨分子與酚酞反應，從瓶口外開始逐漸向上變紅，表明氨分子不停地做無規(guī)則運動。特點：飲料瓶由無色變成紅色，色彩鮮艷，能激發(fā)求知欲望，而且不污染環(huán)境。

7．演示豎直方向

對具有物理意義的“豎直”，學生不能很好的認識，理解起來費力，以至在有些問題中對重力和浮力的方向不能正確把握。

如圖

1、圖2所示，A是塑料飲料瓶；B是水；C是用線系好固定在瓶蓋上的鐵球；D是用細線系好固定在瓶蓋上的氫氣球。演示時，將組裝好的飲料瓶A正立、B倒立時，學生會觀察到系有鐵球C和系有氫氣球D的線段方向是豎直的方向；若將飲料瓶A、B傾斜時，學生也會觀察到系有鐵球C和系有氫氣球D的線段方向仍與水平面是豎直的，從而生動形象地表明重力的方向和浮力的方向總是豎直的。

9．證明大氣壓存在的演示

方法a：擰開塑料飲料瓶的瓶蓋后，用打火機點燃浸過酒精的棉花團，用鑷子放入塑料飲料瓶中，隨即旋緊瓶口，火熄滅片刻后，塑料飲料瓶就發(fā)生明顯的變形，同時有喀喀聲音的出現。這是棉花團在瓶內燃燒，消耗氧氣，體積膨脹又溢出，封口冷卻后，瓶內氣壓減小，外界大氣壓把瓶壓變形了。松開瓶蓋后，空氣進入內外氣壓平衡，在彈力的作用下，瓶身恢復了原樣。

方法b：飲料瓶中盛滿水，用一硬紙片（或塑片）擋住瓶口后，用手支撐著倒立過來，松手后，所擋的硬紙片掉不下來。再緩慢地使飲料瓶在豎直面轉動360度，硬紙片也倒不下來的，從而形象生動地證明大氣壓的存在。

方法c：將飲料瓶用手擠壓使它發(fā)生形變，讓瓶內的氣體被排出一部分后，把瓶口與自己的臉（或吹起的玩具氣球上）上相接觸，松手后，飲料瓶子就被“沾”在臉上了。這是飲料瓶瓶身的向外彈力作用下體積增大，內部壓強減小，瓶外的大氣壓使飲料瓶“壓”在人臉（或吹起的玩具氣球上）上了。

方法d ：如圖所示，飲料瓶中盛滿水，用帶有較長（1．6～1．8m）橡膠管的塞子塞緊瓶口，將飲料瓶子倒立進過來，瓶中的水從橡膠管中流入容器中，隨著水流入容器的增多，飲料瓶就發(fā)生形變，同時有聲音的出現。這是由于瓶內水的流出使瓶內氣壓減小，外界大氣壓作用在瓶子上的緣故。

方法e：將飲料瓶擰開瓶蓋后，用手按入水槽中使瓶中充滿水，然后把飲料瓶倒立在水槽中，慢慢提起，直至瓶口不離開水面為止，液面不下降（并與托里拆利實驗對比，使學生感悟出，當時托里拆利實驗為什么用水銀做實驗），從而說明大氣壓強的存在。

10．演示空氣振動產生聲音及音調變化

方法a：在幾個飲料瓶中盛入不同深度的水，將瓶口移至嘴邊吹氣，可以聽到不同音調的聲音產生?？諝庵蕉痰模粽{越高，反之，空氣柱越長，音調越低。

方法b：在飲料瓶中盛入小部分水，用手握住后，將飲料瓶口移到嘴邊、吹氣，學生會聽到一種音調的聲音。若一邊吹氣，一邊用手擠壓飲料瓶水面升高時，學生又會聽見不同音調的聲音。

二、若對飲料瓶進行稍稍加工就會產生了“多功能瓶”

改進一：把自行車內袋上具有單向導氣的氣門芯，固定在瓶的蓋上，這樣就制成了可作如下實驗：

1．演示空氣有浮力

人類長時間生活在空氣中，對空氣的浮力適應，感受不到有浮力的存在，有下面的實驗，使學生直觀體會到空氣中的物體有浮力。用打氣筒給多功能瓶充氣，然后氣球套緊在氣門芯上，并用線系好。放在天平上使天平平衡，將套在氣球內的螺絲帽松動，使氣球膨脹，天平左端上升。在左端質量不變的情況下，左端上升是體積大浮力變大的緣故。

2．演示空氣有質量

空氣有質量的直觀表象是理解大氣壓強的關鍵，在新教材中沒有編排這一實驗，學生覺察不到大氣有質量，因此，我們增加了該實驗，天平調平后，將“多功能瓶”放在天平左盤上，右盤加砝碼使天平平衡；然后用打氣筒往“多功能瓶”中充8～9次后，再放在天平左盤上，發(fā)現左盤迅速下降，要使用天平再平衡，需要往右盤加1g多的砝碼，這表明空氣有質量。

3．演示對外做功內能減少

打開瓶蓋、滴入幾滴乙醚，擰緊瓶蓋，在用打氣筒充氣后，看見瓶內的乙醚蒸發(fā)透明，然后慢慢松開瓶蓋，同學們會看見瓶內出現了“白氣”，這表明氣體對外做功，氣體的內能減小，溫度降底而使乙醚液化的原因。

4．演示反沖運動

用打氣筒往“多功能瓶”中充10～15次的空氣后，將充足空氣的多功能瓶放在水池中的水面上，然后旋松氣門芯的螺絲，使氣體放出，會觀察到多功能飲料瓶，在水面上快速地前進著。

改進二：在飲料瓶上從上向下用針扎三個等距離的小孔可做如下實驗．

1．大氣壓的存在飲料瓶中盛滿水，擰緊瓶蓋后，放在水平桌面上。用錐子在周圍扎一些小眼（直徑小于3mm），水并未流出，這是瓶內水產生的壓強，小于外界大氣壓的緣故；當用手擰松瓶蓋時，瓶內的水與大氣壓產生的壓強之和大于瓶外的大氣壓，因此水就從所扎的小眼向外噴射出來，形成美麗的水簾。

2．液體的壓強隨深度的增加而增大

將帶有三孔的飲料瓶，用手按入水中充滿水后，不蓋瓶蓋時，從水中提出水面來，可觀察到不同深度的水射程不同，從而說明液體的壓強，隨著深度的增加而增大。

3．演示失重和超重

將帶有三孔的飲料瓶，用手按入水中充滿水，擰緊瓶蓋后，從水中提出來（水不溢出，是大氣壓的作用）。然后打開瓶蓋，水從小孔射出，將飲料瓶提高位置，松手使飲料瓶自由下落，小孔中沒有水射出。當瓶子落至地面前，用手接住，這時水又從小孔射出來。再豎直上拋時，也會觀察到水不溢出。再下落時，又會看到沒有水從小孔射出。這是因為當自由下落時，水受到的重力全部用作自由落體加速度g，不產生附加壓強，完全“失重”了。而豎直上拋時，作減速上升的運動時，負加速度也是重力產生的，也“失重”了。

4．演示帕斯卡定律

將帶有三孔的飲料瓶，用手按入水中充滿水，擰緊瓶蓋后，用手擠壓飲料瓶，會觀察到從三個孔中射出來的射程是一樣的。從而說明加在密閉液體上的壓強，能夠按著原來的大小不變地傳遞。