第一篇：化學(xué)人教版九年級上冊化學(xué)式

化學(xué)式教學(xué)習(xí)題

（一）寫出下列化學(xué)式所表示的含義 CO2 Cu H2 He

（二）符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義。

（三）用化學(xué)式填空

（1）3個氮分子（2）2個鎂離子（3）氖原子（4）2個鈣原子

（5）4個氫原子（6）氫元素（7）氧氣（8）五氧化二磷

（四）甲醛（化學(xué)式為CH2O）是室內(nèi)裝潢時的主要污染物之一，下列說法正確的是（）A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的 B.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的

C.甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成的 D.甲醛由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成的

（五）下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫不正確的是（）A.氧化鎂 MgO2 B.氧化鈉 Na2O C.硫酸鋅 ZnSO4 D.氫氧化銅 Cu(OH)2

第二篇：九年級化學(xué)常見化學(xué)式(人教版)

人教版九年級化學(xué)常用化學(xué)式

氫氣H2；氮?dú)釴2；氧氣O2；氯氣Cl2；碘I2；紅磷 P； 金剛石C； 硫磺S；鋅Zn；銅Cu；鋁Al；鐵Fe；水H2O； 過氧化氫(雙氧水)H2O2二氧化碳CO2；一氧化碳CO；一氧化氮NO； 二氧化氮NO2；五氧化二磷P2O5；二氧化硅SiO2；二氧化硫SO2； 三氧化硫SO3；二氧化錳MnO2；氧化銅CuO；氧化亞鐵FeO；

(三)氧化(二)鐵Fe2O3；四氧化三鐵Fe3O4；氧化鈣CaO；氧化鋇BaO；

(三)氧化(二)鋁Al2O3；氧化鎂MgO；氧化鈉Na2O；氧化鉀K2O； 氧化鋅ZnO；氧化汞HgO；氧化鋇BaO；氯化鋇BaCl2； 氧化鋁AlCl3；氯化亞鐵FeCl2；氯化鐵FeCl3；氯化銀AgCl； 氯化氫HCl；氯化鉀KCl；氯化鈉(食鹽)NaCl；氯化銅CuCl2； 氯化鎂MgCl2；氯化鈣CaCl2；氯化鋅ZnCl2；硫化氫H2S； 硫化鋅ZnS；硫化鈉Na2S；硫酸鎂MgSO4；硫酸亞鐵FeSO4； 硫酸鐵Fe2(SO4)3；硫酸鈉Na2SO4；硫酸鋁Al2(SO4)3；硫酸鋅ZnSO4； 硫酸H2SO4；硫酸鉀K2SO4；硫酸鈣CaSO4；硫酸鋇BaSO4； 硫酸銅CuSO4；碳酸鋅ZnCO3；碳酸鉀K2CO3；碳酸鋇BaCO3； 碳酸H2CO3；碳酸鈉Na2CO3；碳酸鎂MgCO3；碳酸鈣CaCO3； 氫氧化亞鐵Fe(OH)2；氫氧化鈉NaOH；氫氧化鎂Mg(OH)2； 氫氧化銅Cu(OH)2；氫氧化鋇Ba(OH)2；氫氧化鈣Ca(OH)2； 氫氧化鋁Al(OH)3；氫氧化鉀KOH；氫氧化鐵Fe(OH)3； 氫氧化鋅Zn(OH)2；氨水NH3·H2O；硝酸HNO3； 硝酸鈣Ca(NO3)2；硝酸鎂Mg(NO3)2；硝酸鈉NaNO3； 硝酸銀AgNO3；硝酸鉀KNO3；硝酸銅Cu(NO3)2； 硝酸鋁Al(NO3)3；硝酸鋅Zn(NO3)2；硝酸鐵Fe(NO3)3； 硝酸亞鐵Fe(NO3)2；硝酸鋇Ba(NO3)2；碳酸銨(NH4)2CO3； 硝酸銨NH4NO3；氯化銨NH4Cl；硫酸銨(NH4)2SO4；氨氣NH3； 碳酸氫銨NH4HCO3；碳酸氫鈉NaHCO3；氯酸鉀KClO3；錳酸鉀K2MnO4 高錳酸鉀 KMnO4；亞硝酸鈉NaNO2；膽礬CuSO4·5H2O；甲烷CH4 乙醇C2H5OH；乙酸(醋酸)CH3COOH；尿素CO(NH2)2；

第三篇：九年級化學(xué)教案：化學(xué)式式量

九年級化學(xué)教案：化學(xué)式式量

化學(xué)式式量

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡單的化學(xué)式的書寫和讀法。

了解相對分子質(zhì)量的概念。

初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。

情感目標(biāo)：

通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

教學(xué)建議

教材分析：

本節(jié)課化學(xué)式的學(xué)習(xí)，在化學(xué)用語的教學(xué)中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)證明，此節(jié)課是學(xué)生是否學(xué)好化學(xué)的一個分化點(diǎn)，對于元素符號記不下來的學(xué)生，要及時做好補(bǔ)救工作。所以必須高度重視本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，教學(xué)要精講、精練，抓規(guī)律、做示范。使學(xué)生理解化學(xué)式的意義，對化學(xué)式的計(jì)算必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。

教學(xué)建議：

從檢查學(xué)生對元素符號、名稱及物質(zhì)的分類入手設(shè)疑激趣：元素可用元素符號來表示，而由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?即用元素符號表示物質(zhì)組成的式子--化學(xué)式。引導(dǎo)學(xué)生閱讀討論，得出化學(xué)式的概念。讓學(xué)生明確化學(xué)式不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實(shí)驗(yàn)，測定物質(zhì)的組成后推算得出來的。每一個純凈物都有固定的組成，都可以用一個化學(xué)式來表示。

同時可展示球棍式分子模型，使學(xué)生形成一種直觀概念。

通過學(xué)生的閱讀討論，歸納總結(jié)出化學(xué)式的意義以及書寫化學(xué)式的方法。然后用課堂練習(xí)對化學(xué)式加以鞏固、熟練。

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及組成物質(zhì)各成分元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生對計(jì)算應(yīng)不成問題，關(guān)鍵在于對化學(xué)式的真實(shí)涵義的理解，尤其是對化學(xué)式中的符號、系數(shù)、右下角碼的意義的理解，應(yīng)及時分析、強(qiáng)調(diào)。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)化學(xué)概念、運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的能力。規(guī)范學(xué)生的解題格式，使學(xué)生在思想上高度重視起來，為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識目標(biāo)：

①理解化學(xué)式概念的涵義，掌握一些簡單的化學(xué)式的書寫和讀法。

②了解相對分子質(zhì)量的概念。

③初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。

2、能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)概念與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合的思維方法。熟練計(jì)算技能，提高化學(xué)計(jì)算能力。

3、德育目標(biāo)：

通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

1、重點(diǎn)：理解化學(xué)式的涵義，書寫化學(xué)式。

2、難點(diǎn)：化學(xué)式表示的意義。

教學(xué)過程：

小測驗(yàn)：

①寫出下列元素的符號：

鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯

②指出物質(zhì)類別：

水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水

(學(xué)生整體測試，一名學(xué)生到黑板上板書，5分鐘后講評)

元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?

學(xué)生閱讀課本P39，討論，得出化學(xué)式的概念。

一、化學(xué)式：

1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

注意：化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)(定性、定量分析)測定物質(zhì)的組成，然后計(jì)算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式。

用分子模型展示一些物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。例如：

氫氣 氧氣 二氧化碳 水 等。

化學(xué)式除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義?

2、意義：(學(xué)生看書，歸納總結(jié))

①表示一種物質(zhì)。

②表示組成這種物質(zhì)的元素。

③表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個分子。

④表示構(gòu)成這種分子的原子。

例： ：一個二氧化碳分子是由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成的。

二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。

3、寫法：(學(xué)生閱讀課本，討論，歸納)

①單質(zhì)化學(xué)式的寫法：

a、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號表示它們的化學(xué)式：

碳C 硫S 鐵Fe 鋁Al

b、稀有氣體是由單原子構(gòu)成的。

氦He 氖Ne 氖Ar

c、非金屬氣態(tài)單質(zhì)分子大多數(shù)為雙原子分子。

氫氣 氧氣 氮?dú)?氯氣

②化合物的化學(xué)式的寫法：(只討論兩種元素組成的化合物)

小結(jié)：氧化物、氧在后：

非氧化物、金前非后：

練習(xí)：

1、根據(jù)名稱寫化學(xué)式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀

2、指出下列符號中“2”的含義：

二、相對分子質(zhì)量：

化學(xué)中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。(單位為1，一般不寫出)

學(xué)生先閱讀課本P41，教師再舉例分析、規(guī)范格式。

投影例題：

已知尿素的化學(xué)式為，求：

①尿素的相對分子質(zhì)量。

②尿素中各元素的質(zhì)量比。

③尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

④要使某農(nóng)田增加5.64千克的氮元素，問應(yīng)向這塊地施加尿素多少千克?

⑤若改施硝酸銨()，則需硝酸銨多少千克?

解：

① 的相對分子質(zhì)量

注意：明確化學(xué)式中角標(biāo)數(shù)字的意義;元素符號之間用“+”號;元素符號與數(shù)字之間用“*”號。

②尿素中各元素的質(zhì)量比為

注意：化合物中各元素的質(zhì)量比，即化合物中各元素的相對原子質(zhì)量總和之比。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)，所以，不可寫成：或。

③

注意：表達(dá)式不能寫成 的形式，應(yīng)為

④設(shè)應(yīng)施加的尿素的質(zhì)量為，則：

注意：化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑤設(shè)需硝酸銨的質(zhì)量為，則：

探究活動

以鄰桌同學(xué)為一組，做下列有關(guān)元素符號和化學(xué)式書寫的練習(xí)，并互相訂正。

1.用化學(xué)符號表示：①兩個氫原子 ②三個氮分子 ③幾個水分子 ④5個氦分子。

2.寫出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學(xué)式。

3.讀出下列化學(xué)式的名稱：、、、、

第四篇：九年級上冊化學(xué)必須記住的化學(xué)式和化學(xué)方程式

九年級上冊化學(xué)必須記住的化學(xué)式

一、單質(zhì)的化學(xué)式：（25個）

1、氣態(tài)非金屬單質(zhì)： 氧氣O２、氮?dú)釴２、氫氣H２、氯氣Cl２

2、固態(tài)非金屬單質(zhì)： 碳C、磷P、硫S、硅Si

3、稀有氣體單質(zhì)： 氦He、氖Ne、氬Ar

4、金屬單質(zhì)： 鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、鋁Al、銀Ag、鎂Mg、鋇Ba、鉑Pt、金Au、汞Hg、鉀K、鈣Ca、錳Mn、鈉Na

二、化合物的化學(xué)式：(37個)１、氧化物： 水H２O、二氧化碳CO２、過氧化氫H２O２、二氧化錳MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化銅CuO、氧化鐵Fe２O３、四氧化三鐵Fe３O４、氧化鎂MgO、氧化鈣CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化鋁Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亞銅Cu2O、氨氣NH3 ２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、鹽酸ＨCl、硝酸ＨNO３ ３、堿：氫氧化鈉ＮaOH、氫氧化鈣Ca(OH)

2、氫氧化鉀KOH ４、鹽：氯化鈉ＮaCl、氯化鉀ＫCl、硫酸銅ＣuSO４、碳酸鈉Ｎa2CO３、氯酸鉀ＫClO３、高錳酸鉀KMnO４、錳酸鉀K２MnO４、碳酸鈣CaCO３、硫酸亞鐵FeSO４、硫酸鐵Fe2(SO4)3

５、有機(jī)物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH 九年級上冊化學(xué)必須記住的化學(xué)方程式（34個）

1、鎂燃燒：2Mg+O2

3、鋁燃燒：4Al+3O25、紅磷燃燒：4P+5O2 2MgO

2、鐵燃燒：3Fe+2O2 2Al2O3

4、氫氣燃燒：2H2+O2P2O5

6、硫粉燃燒： S+OFe3O4

2H2O（淡藍(lán)色火焰）SO2

7、碳充分燃燒：C+O2CO2

8、碳不充分燃燒：2C+O22CO

2CO2

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 2CO

10、一氧化碳燃燒：2CO+O211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液變紅）

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O215、加熱高錳酸鉀：2KMnO42H2O

2H2O+O2↑

K2MnO4+MnO2+O2↑

16、水在直流電的作用下分解： 2H2↑+O2↑

17、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO2↑

19、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（濕法煉銅的反應(yīng)原理）20、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

21、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO23、木炭還原氧化銅：C+2CuO H2O+C

Cu+H2O

2Cu+CO2↑

24、水蒸氣通過灼熱碳層：

4Fe+3CO2↑ H2+CO（水煤氣）

25、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍(lán)色沉淀）

27、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2C2H5OH+3OCO2+2H2O（藍(lán)色火焰）28、酒精在空氣中燃燒：

Cu+CO2 2CO2+3H2O

29、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

2Fe+3CO2 30、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

31、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（變渾濁）

32、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

33、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

34、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

第五篇：鐵及其化合物學(xué)案高一上學(xué)期化學(xué)人教必修第一冊

第三章

鐵

金屬材料

2HClO

====

2HCl

+

O2↑

第一節(jié)鐵及其化合物

一、鐵的單質(zhì)

1．鐵元素的存在及使用

(1)鐵是一種應(yīng)用最廣泛的過渡金屬元素；鐵元素是一種典型的變價金屬元素。

(2)存在：鐵在自然界中可以以

形態(tài)(隕鐵)存在，但主要以

價和

價的形態(tài)存在，地殼中含量居第位，僅次于氧、硅和鋁。

(3)工業(yè)煉鐵的原理(以Fe2O3為例)

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。

2．鐵的物理性質(zhì)

鐵有

性、性、性，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁，鐵還能被

吸引。其熔、沸點(diǎn)較，熔點(diǎn)：1

535

℃、沸點(diǎn)：2

750

℃，密度：7.86

g·cm－3。

3．鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)方程式舉例

Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

1、Fe與Cl2的反應(yīng)：

2、Fe與O2的反應(yīng)：

3、Fe與S的反應(yīng)：

Fe與非氧化性酸反應(yīng)(H2SO4)

Fe＋H2SO4==

Fe與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4)

Fe＋CuSO4===

特別提醒　鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸時，表面會生成一層致密的氧化膜，化學(xué)上稱之為鈍化，屬于化學(xué)變化。結(jié)論：Fe在反應(yīng)中作

劑，遇到較強(qiáng)的劑(如Cl2等)生成價鐵的化合物，遇到較弱的劑(如稀硫酸等)生成價鐵的化合物。

(2)實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)裝置

操作現(xiàn)象

用火柴點(diǎn)燃肥皂液，聽到

聲，證明生成了

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

提示：濕棉花的作用是受熱時提供反應(yīng)所需的水蒸氣。

二、鐵的氧化物和氫氧化物

1．鐵的氧化物

物質(zhì)

氧化亞鐵(FeO)

氧化鐵(Fe2O3)

四氧化三鐵(Fe3O4)

俗稱

顏色、狀態(tài)

溶解性

鐵的價態(tài)

與H＋反應(yīng)的離子方程式

穩(wěn)定性

與CO、C、H2反應(yīng)

用途

Fe2O3常用作紅色油漆與涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料

2、鐵的氫氧化物

Fe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)的比較

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

物質(zhì)類別

顏色狀態(tài)

溶解性

與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)

穩(wěn)定性

3、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液顯，試管中有，再滴加KSCN溶液，溶液

向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成離子方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Fe3＋Fe2＋

4、離子檢驗(yàn)：

離子

所加試劑

現(xiàn)象

反應(yīng)原理(離子方程式)

Fe3+

加KSCN溶液

溶液呈

Fe3++3SCN-=

加入NaOH溶液

產(chǎn)生紅紅褐色沉淀

Fe3++3OH-

=

Fe(OH)3↓

Fe2+

先加KSCN溶液

再加氯水

先加KSCN溶液，后加氯水溶液呈

加入NaOH溶液

產(chǎn)生，白色沉淀迅速變?yōu)?，最后變?yōu)?/p>

Fe2++2OH-

=

Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=

Al3+

NaOH溶液至過量

先產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液至過量白色沉淀逐漸溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+

OH—=

AlO2—+2H2O

第二節(jié)金屬材料

1、合金定義

合金是由兩種或兩種以上的熔合而成的具有的物質(zhì)。

2.特性：合金與成分金屬比：熔點(diǎn)、硬度、具有更多優(yōu)良的物理與機(jī)械性能

特別提醒：合金是混合物,不是純凈物。

3、鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表的族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，是活潑的金屬，在自然界中全部以化合態(tài)的形式存在。鋁是地殼中含量的金屬元素。

4．金屬鋁的物理性質(zhì)

銀白色有金屬光澤的固體，有良好的、、等，密度較，質(zhì)地。

5．鋁、氧化鋁的性質(zhì)

(1)鋁、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鋁片，有無色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有

化學(xué)方程式

離子方程式

(2)鋁、氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管①中一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后，鋁片，有無色氣泡冒出將點(diǎn)燃的木條放在試管口，都有

試管②中鋁片溶解，立即產(chǎn)生無色氣泡，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，都有

化學(xué)方程式

離子方程式

6、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

物質(zhì)是由

原子、分子、離子

等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是按一定微觀粒子數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，化學(xué)方程式可以明確表示化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。

（1）化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其

之比，等于其

之比。

(2)對于有氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其

之比。