第一篇：淺談高一化學(xué)課堂教學(xué)中思維模型的建構(gòu)

淺談高一化學(xué)課堂教學(xué)中思維模型的建構(gòu)

馬金松

【摘要】本文立足高一化學(xué)課堂教學(xué)，從高一化學(xué)課堂教學(xué)中建構(gòu)思維模型的必要性，思維模型建構(gòu)方法以及教學(xué)效果三方面進行闡述。

【關(guān)鍵詞】化學(xué)課堂 思維模型 建構(gòu)

一、高一化學(xué)課堂教學(xué)中建構(gòu)思維模型的必要性高一化學(xué)課堂教學(xué)是幫助學(xué)生轉(zhuǎn)變化學(xué)學(xué)科思維方法，完成初高中化學(xué)知識以及化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣以及及學(xué)習(xí)方法銜接的過程，又是為學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)打下扎實的基礎(chǔ)的過程。高一學(xué)生要經(jīng)歷從對個別物質(zhì)的性質(zhì)和用途的知識的學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)向按類別學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，并且能夠通過對一個代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)推導(dǎo)出同類物質(zhì)的性質(zhì)。初高中化學(xué)教材的差異和能力要求的差異都對學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能力提出了很高的要求。高一學(xué)生從開始學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識，就會遇到各種各樣的問題，比如課堂所學(xué)知識記不全，課后習(xí)題無從下筆，混合物的簡單計算做不對等等問題。如果高一化學(xué)課堂教學(xué)仍寄希望于學(xué)生用大量的課后時間來死記硬背或者題海戰(zhàn)來解決問題，那么，學(xué)生的能力會只將不升，學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的難度會大大增加。而在高一化學(xué)課堂教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)思維模型能夠讓學(xué)生在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有法可循，減輕學(xué)生的記憶負擔(dān)，增強學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識解決問題時思維的有序性和嚴謹性。因此，在高一化學(xué)課堂教學(xué)中建構(gòu)思維模型來幫助學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)是十分必要的。

二、高一化學(xué)課堂教學(xué)中建構(gòu)思維模型的方法

1、元素化合物知識課堂教學(xué)中建構(gòu)思維模型。學(xué)生認知過程遵循由未知到感知，由感知到熟悉，再由熟悉到熟練應(yīng)用的過程。針對這一認知過程，教師在元素化合物知識課堂教學(xué)中可以通過建構(gòu)思維模型來幫助學(xué)生在課堂上完成這一過程。以蘇教版高中化學(xué)必 1 專題二“從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)”第二單元“鈉、鎂及其化合物”第二課時《碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用》為例，對于碳酸鈉的性質(zhì)的學(xué)習(xí)過程的課堂教學(xué)可以建構(gòu)“看、想、做、析”四部曲的思維模型。看：觀察物質(zhì)的外觀，了解物質(zhì)的部分物理性質(zhì)。↓ 用分類思想將物質(zhì)歸類，聯(lián)想熟悉的同類物質(zhì)，預(yù)測該物質(zhì)的性質(zhì)。想

↓ 根據(jù)預(yù)測，設(shè)計合理的實驗。做

根據(jù)實驗設(shè)計，動手完成驗證實驗?！?/p>

記錄實驗現(xiàn)象，分析現(xiàn)象，歸納整理，得出結(jié)論。根據(jù)四部曲思維模型的設(shè)計，首先展示碳酸鈉固體樣品，讓學(xué)生通過觀察了解碳酸鈉的物理性質(zhì)之一——顏色。然后，學(xué)生看碳酸鈉的化學(xué)式，對碳酸鈉進行歸類，從碳酸鈉屬于鈉鹽得出結(jié)論，碳酸鈉易溶于水。又根據(jù)碳酸鈉屬于碳酸鹽，而初中學(xué)過碳酸鈣的性質(zhì)預(yù)測碳酸鈉可能的化學(xué)性質(zhì)——能與部分酸反應(yīng)。再對碳酸鹽與酸反應(yīng)的類型進行歸類，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，預(yù)測與碳酸鈉能生成沉淀的反應(yīng)物類別還可以是部分堿或部分鹽。最后，根據(jù)碳酸鈉的俗稱“純堿”預(yù)測碳酸鈉水溶液呈堿性。根據(jù)上述預(yù)測，學(xué)生可以選擇教師提供的實驗藥品進行驗證實驗。實驗結(jié)束后，學(xué)生通過實驗中觀察到的現(xiàn)象分析上述預(yù)測正確與否。以上過程，是學(xué)生完成“看、想、做、析”四部曲的過程，然后教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，從而建構(gòu)“看、想、做、析”四部曲的思維模型。這一思維模型既能幫助學(xué)生在活躍的氛圍中學(xué)習(xí)碳酸鈉的性質(zhì)，并由性質(zhì)決定用途推導(dǎo)出碳酸鈉的應(yīng)用，而且能讓學(xué)生掌握元素化合物知識學(xué)習(xí)的思維模型，借助這種模型，學(xué)生在課堂上學(xué)習(xí)元素化合物知識后，對所學(xué)知識就會留下深刻映像。然后，通過區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉的固體方法的討論，建構(gòu)根據(jù)提供的信息設(shè)計實驗區(qū)別兩種物質(zhì)的樹狀思維模型，模型如下：學(xué)生通過這種樹狀思維模型能夠條理清晰的分析并提出區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法。四部曲思維模型和樹狀思維模型的建構(gòu)既幫助學(xué)生完成了對碳酸鈉性質(zhì)和用途由未知到感知，由感知到熟悉，再由熟悉到熟練應(yīng)用的過程，使學(xué)生不容易忘記課堂所學(xué)知識，又為學(xué)生的后續(xù)學(xué)習(xí)建構(gòu)很好的模型，使學(xué)生學(xué)習(xí)新的元素化合物知識時，能夠有模型可以參照，促進學(xué)生更好地學(xué)習(xí)高一化學(xué)。

2、兩種混合物的計算課堂教學(xué)建構(gòu)思維模型。高一化學(xué)課堂教學(xué)中，涉及兩種混合物的計算問題時，部分學(xué)生往往感覺到有難度，如果在課堂教學(xué)中幫助學(xué)生建構(gòu)解題“1、2、3 思維模型”，學(xué)生就容易克服害怕計算題的心理，有條理的解決這類問題。例如：KBr 和 KCl 的混合物 3.87g，溶于水并加入過量的 AgNO3，溶液后，產(chǎn)生 6.63g 沉淀，求混合物中含K 的質(zhì)量分數(shù)？這類問題解法不唯一，但是，對部分學(xué)生而言，不能準確解答。教師可以將這類問題歸納為

A 和 B 的混合物a g，溶于水并加入過量的 C，溶液后，產(chǎn)生 D g 沉淀，求混合物中含 A 的質(zhì)量分數(shù)？然后建構(gòu)思維模型。1、2、3 思維模型：

1、分別設(shè) A 和 B 的物質(zhì)的量為 X，Y。

2、寫出所有化學(xué)反應(yīng)的方程式。

3、根據(jù)已知量列出含 X、Y 的方程組。雖然是一個很簡單的思維模型，但是“1、2、3 思維模型”對于部分學(xué)生解決此類問題是有很大幫助的，一個簡單的思維模型，解決了部分學(xué)生畏懼計算乃至害怕學(xué)習(xí)化學(xué)的心理，也為后續(xù)解決更加復(fù)雜的兩種混合物的計算打下了良好的基礎(chǔ)。第 12 期

2011 年 12 月

現(xiàn) 代 閱 讀

MODERN READING

NO.12 December.2011

3、物質(zhì)的分離與提純問題課堂教學(xué)中建構(gòu)思維模型。在高一化學(xué)課堂教學(xué)中，關(guān)于綜合利用物理和化學(xué)方法實現(xiàn)物質(zhì)的分離與提純問題對學(xué)生是一個難點，在課堂教學(xué)中教師如果能夠幫助學(xué)生建構(gòu)“流程圖式思維模型”，就能夠很好的幫助學(xué)生理清思路，并且形成良好的思維習(xí)慣，輕松解決難點。例如粗鹽的提純，開始學(xué)生就不理解所加試劑的先后順序，不能最多就是背下口訣，一旦以后遇到類似的問題，仍舊不能很好的解決。教師以粗鹽的提純?yōu)槟Ｐ?，引?dǎo)學(xué)生總結(jié)出“流程圖式思維模型”，是通過課堂教學(xué)提升學(xué)生解決問題能力的有效途徑。“流程圖式思維模型”如下：

4、物質(zhì)的量課堂教學(xué)中建構(gòu)思維模型。學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì) 的量這部分知識時，會出現(xiàn)知識掌握情況的明顯差異，對學(xué)生產(chǎn)生差異進行歸因分析發(fā)現(xiàn)，主要原因是學(xué)生記不住各種量之間的轉(zhuǎn)換公式。在課堂教學(xué)中解決這一問題可以嘗試幫助學(xué)生建構(gòu)“公式圖形思維模型”?？菰锏墓接洃涀寣W(xué)生乏味，但是一旦學(xué)生建構(gòu)“公式圖表化思維模型”，就能較好的解決這一問題。

“公式圖形思維模型”如圖： 教學(xué)有法，貴在得法

——淺談初中英語“Pair Work”教學(xué) 金偉麗

（浙江省上虞市謝塘鎮(zhèn)中學(xué)）

【摘要】從新目標英語課本的結(jié)構(gòu)看，口語表達能力比以前要求提高了。課本每個單元 Section A 和 B 中都有 pair work 或 group work 的環(huán)節(jié)，這些環(huán)節(jié)能使學(xué)生及時得到口語訓(xùn)練的機會，增強對知識點的記憶、理解和運用。本文通過結(jié)合初中

英語新目標教學(xué)實際，就 pair work 教學(xué)的組織以及需要注意的問題進行了探討。【關(guān)鍵詞】初中英語 “pair work”教學(xué) 探討

【中圖分類號】G633.41 【文獻標識碼】A 【文章編號】1673—8497（2011）12—0129-02

一、Pair Work 教學(xué)的作用和意義

目前，在初中英語教學(xué)中，“Pair work”不僅是一項重要的教學(xué)內(nèi)容，更是一種有效的教學(xué)方式。我經(jīng)過多年的實踐探索，發(fā)現(xiàn)這種學(xué)習(xí)的方式并不是簡單的合作活動，pairwork 的形式，還大大降低了學(xué)生以往“孤軍作戰(zhàn)”的焦慮，增強學(xué)生的自尊心和自信心，在長期的合作學(xué)習(xí)中有助于幫助學(xué)生建立健康的人際關(guān)系。但在具體使用過程中也不免很多問題。針對這些問題和學(xué)生的實際情況，我對“Pair work”教學(xué)進行了某些嘗試，并取得了良好的課堂教學(xué)效果：充分調(diào)動了學(xué)生的積極性，也有效的培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識與創(chuàng)新精神。

二、Pair Work 開展前的準備工作

1、合理劃分 pair work 小組

合理劃分 pair work 小組有兩種形式，一種是將后進生與優(yōu)等生安排在一起，通過幫帶行為，促使后進生與優(yōu)等生的提升學(xué)習(xí)，并不斷提高自我素質(zhì)。一種是在分配時將學(xué)習(xí)成績差異不大的學(xué)生安排在一起。如新目標(8 年級上)unit 7 How do you make a banana milk shake ？設(shè)計 section A 1cPair Work 活動時，除了口頭敘述這一節(jié)的制作 banana milkshake 的過程外，還可以提供操作的機會，親自制作其他類

三、高一化學(xué)課堂教學(xué)中建構(gòu)思維模型的教學(xué)效果

高一化學(xué)課堂教學(xué)中建構(gòu)思維模型的教學(xué)方式經(jīng)過一段時間的課堂教學(xué)實踐后，教師設(shè)計了問卷調(diào)查，見下表：高一化學(xué)課堂教學(xué)中建構(gòu)思維模型教學(xué)方式調(diào)查表通過問卷調(diào)查，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對于這種新的課堂教學(xué)手段是基本認可的，而且學(xué)生對于各種思維模型都感興趣，學(xué)生希望課堂教學(xué)中能夠針對疑難問題給出類似的思維模型，部分學(xué)生已經(jīng)開始自己設(shè)計思維模型。從學(xué)生的階段調(diào)研也可以看出，高一化學(xué)課堂建構(gòu)思維模型，幫助了學(xué)生留下對元素化合物知識的較為深刻的映像，學(xué)生借助思維模型可以舉一反三，知識遷移能力得到提升。當然，這種高一化學(xué)課堂教學(xué)思維模型有的還是設(shè)計的比較粗糙，這也將是今后需要不斷研究和調(diào)整的。高一化學(xué)課堂教學(xué)中思維模型的建構(gòu)，主要目的是為了促進學(xué)生的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。參考文獻：

[1] 王向東.思維的訓(xùn)練.復(fù)旦大學(xué)出版社，2009.10.[2] 李志源.建構(gòu)主義對創(chuàng)新思維的啟迪 [J];河北師范大學(xué) 學(xué)報(教育科學(xué)版)，2006.5.

第二篇：淺談高中生物教學(xué)中的模型建構(gòu)信息化思維

淺談高中生物教學(xué)中的模型建構(gòu)信息化思維

摘 要：高中生物教學(xué)中的模型構(gòu)建思想，是教學(xué)由抽象化向立體化轉(zhuǎn)變的連接橋梁，對幫助學(xué)生建構(gòu)起系統(tǒng)、立體的生物知識體系有著重要的價值。本文在深入探究高中生物模型教法理論內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，采用理論結(jié)合案例的方法，著重闡述了數(shù)學(xué)模型、概念模型在生物教學(xué)中應(yīng)用的信息化策略，最后，從教師提升自我教學(xué)素養(yǎng)，學(xué)生強化自我探究能力兩個方面出發(fā)，提出了優(yōu)化生物模型教法的建議。

關(guān)鍵詞：高中生物 模型教法 數(shù)學(xué)Matlab模型 二維概念模型

中圖分類號：G633.91 文獻標識碼：C 文章編號：1672-1578（2017）04-0130-01

高中生物模型教法內(nèi)涵解析

1.1 模型教法的界定

模型教法的概念由來久之，早在1931年國外著名的自然系統(tǒng)學(xué)專家Bertalanffy便提出了利用模型和微分方程的方法，去探究自然界物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。在生物學(xué)的發(fā)展過程中，模型分析法和教學(xué)法的案例也處處可見，例如，DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)的呈現(xiàn)，便借助了物理模型的分析法，之后這一模型被廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代生物教學(xué)中。由此可見，生物學(xué)的發(fā)展和演進離不開模型。而具體到模型教法的概念，可根據(jù)前人的研究總結(jié)為：運用數(shù)學(xué)、物理或概念思想，將抽象的知識體系轉(zhuǎn)化為具體的直觀事物，幫助學(xué)習(xí)者建構(gòu)知識概念的教學(xué)策略。

1.2 高中生物教材中的模型資源

《普通高中生物課程標準（實驗稿）》中，對模型建立、模型教法進行了詳細的解釋，并在教學(xué)內(nèi)容的編撰中增加了大量的模型實驗教學(xué)內(nèi)容，例如，物理模型教學(xué)資源內(nèi)容有：制作真核細胞的三維結(jié)構(gòu)模型、氨基酸結(jié)構(gòu)模型、滲透模型等；數(shù)學(xué)模型教學(xué)資源內(nèi)容有：影響酶活性因素的曲線圖模型、基因頻率計算模型等；概念模型有：血糖調(diào)節(jié)模型、生態(tài)系統(tǒng)結(jié)構(gòu)模型、特異性免疫過程模型等。然而，在傳統(tǒng)教學(xué)思維下，大多數(shù)高中生物教師進行模型教學(xué)時，往往采用“手動”的方法，例如，數(shù)學(xué)模型教學(xué)中，要求學(xué)生手動繪制曲線圖；而在概念模型教學(xué)中，在黑板上用粉筆繪制繁瑣的概念結(jié)構(gòu)圖。整體而言，上述方法直觀性差、效率低下，在信息化教學(xué)理念不斷深入的今天，借助一些高端、直觀的信息化軟件，構(gòu)建全新的生物模型教學(xué)情境，無疑是一種全新的嘗試。以下，本文將探究具體的教學(xué)過程。高中生物教學(xué)中的模型建構(gòu)信息化思維

2.1 在數(shù)學(xué)模型中引入Matlab，提升先進性

Matlab是一款由美國Mathworks公司研發(fā)的商業(yè)數(shù)學(xué)軟件，能夠用于精確的數(shù)學(xué)建模分析，可視化程度十分高。在高中生物課堂模型教學(xué)中，引入該款軟件構(gòu)建精確、可視的生物數(shù)學(xué)模型，對于教學(xué)效果的提升以及課堂教學(xué)的創(chuàng)新無疑有著促進意義。例如，在“?p數(shù)分裂”相關(guān)章節(jié)教學(xué)時，很多老師都會指導(dǎo)學(xué)生建立減數(shù)分裂數(shù)學(xué)模型，模型的內(nèi)容主要為減數(shù)分裂各階段中DNA和染色體的變化情況，要求學(xué)生將變化情況手繪成曲線進行觀察。該種傳統(tǒng)的數(shù)學(xué)建模方式可謂費時費力，且容易出現(xiàn)誤差。而采用Matlab軟件構(gòu)建減數(shù)分裂數(shù)學(xué)模型，整個教學(xué)過程可做如下安排：

（1）課前，教師根據(jù)減數(shù)分裂各階段中DNA和染色體變化的情況，編訂數(shù)學(xué)公式，并將公式導(dǎo)入Matlab軟件中，生成函數(shù)運算式；（2）課中教學(xué)時，教師利用多媒體設(shè)備為全班學(xué)生展示Matlab界面，并輸入DNA和染色體變化的數(shù)據(jù)，利用Matlab中的曲線自動生成功能，一個直觀的能夠反映減數(shù)分裂DNA和染色體變化特征的數(shù)學(xué)曲線便能立即生成；（3）教師引導(dǎo)學(xué)生走上講臺，自主嘗試改變Matlab程序數(shù)據(jù)，調(diào)整模型曲線增長率、傾斜角等參數(shù)，體會生物動態(tài)變化的學(xué)習(xí)魅力，在此基礎(chǔ)上教會同學(xué)運用Matlab構(gòu)建生物數(shù)學(xué)模型的技能。在之后的教學(xué)中，讓同學(xué)們根據(jù)所學(xué)，利用Matlab建立其他生物數(shù)學(xué)模型，舉一反三。在上述教學(xué)過程中，利用Matlab軟件，教師能夠大大提升生物數(shù)學(xué)模型構(gòu)建的效率，且能夠培養(yǎng)學(xué)生的信息化建模技能，相較于傳統(tǒng)的手動建模，Matlab數(shù)學(xué)模型的精確度更高，教學(xué)的先進性也更為優(yōu)越。

2.2 在概念模型中融入Inspiration，提升直觀性

生物模型構(gòu)建的優(yōu)勢之一，便是能夠為學(xué)習(xí)者提供更為直觀的學(xué)習(xí)體驗，前蘇聯(lián)著名教育家蘇霍姆林斯基曾經(jīng)說過：“為學(xué)生提供直觀的教學(xué)感受，乃是激發(fā)他們學(xué)習(xí)動力的重要途徑?！痹诟咧猩锬Ｐ蜆?gòu)建教學(xué)中，很多教師會嘗試采用概念模型為學(xué)生闡述一些深奧難懂的理論概念，但在具體的操作時，往往采用手繪概念框架圖，或用PPT呈現(xiàn)概念流程圖等形式，相較于傳統(tǒng)的說教式概念教學(xué)，該種方式確實有一定的先進性和直觀性，但實質(zhì)仍然是將文字性的概念內(nèi)容轉(zhuǎn)化成圖表性的概念內(nèi)容，直觀性仍十分有限，在引導(dǎo)學(xué)生有效建構(gòu)知識體系，提升發(fā)散性思維等方面的效果并不佳。

而引入Inspiration，構(gòu)建一種動態(tài)信息化的生物概念模型，則能夠起到更為優(yōu)越的效果。Inspiration是美國Inspiration公司開發(fā)的一種專用概念圖軟件，可以將生物學(xué)中的理論概念進行剖析，對每一個細小的概念點進行建模重構(gòu)，生成直觀、二維的概念圖形，且各個節(jié)點的知識都是在模仿人腦記憶規(guī)律的基礎(chǔ)上進行構(gòu)建的，十分有助于學(xué)習(xí)者記憶所學(xué)知識。例如，在“光合作用”教學(xué)中，教師便可利用Inspiration構(gòu)建“光反應(yīng)階段”、“碳反應(yīng)階段”、“影響光合作用因素”三個主要教學(xué)內(nèi)容的概念模型，在每個內(nèi)容中，可通過Inspiration軟件中的概念分支，插入一些更為細致的概念內(nèi)容，如：水的光解過程、電子的傳遞和能量轉(zhuǎn)化、卡爾文實驗等。在Inspiration軟件中，上述所有內(nèi)容都可以圖片、視頻等方式融入概念模型中，學(xué)生只要用鼠標點擊相關(guān)的知識節(jié)點，便可直觀地體驗學(xué)習(xí)內(nèi)容，效果十分完美。結(jié)語

生物模型雖小，但內(nèi)涵智慧卻大！科學(xué)、有效的建模方式對于教學(xué)效果的提升意義非凡，當然整個教學(xué)中，對教師和學(xué)生的要求也相應(yīng)較高，例如，教師必須不斷提升自我的模型教學(xué)技能，學(xué)習(xí)更多的信息化建模軟件，并有效運用到課堂中；而在建模學(xué)習(xí)中，學(xué)生也必須積極主動地參與其中，多思考、多動手，不斷強化自我的模型學(xué)習(xí)和探究能力，如此一來，在教學(xué)相長的氛圍中優(yōu)化生物模型教學(xué)的效果。

參考文獻：

[1] 李希明.建構(gòu)生物模型突破教學(xué)難點[J].中學(xué)生物教學(xué)，2011，（7）.[2] 陳自高，梁芳.論建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論與數(shù)學(xué)建模教學(xué)[J]數(shù)學(xué)教學(xué)與研究，2011，（33）.

第三篇：在物理教學(xué)中建構(gòu)物理模型

類別：教學(xué)設(shè)計 題目：在物理教學(xué)中建構(gòu)物理模型

學(xué)校：溧陽市平橋初級中學(xué) 姓名：譚成峰 電話：*** 在物理教學(xué)中建構(gòu)物理模型

摘要：中學(xué)物理教材中有許多物理知識比較抽象，學(xué)生往往不易理解和接受，并會因此而失去學(xué)習(xí)的信心。但如果借助“物理建模思想構(gòu)建”教學(xué)，采用模型構(gòu)建思想的方法，突出物理情景問題的主要部分，疏通思路，幫助學(xué)生建立起清晰的物理情景，使物理問題簡單化，這樣不僅起到增強學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心的作用，同時還潛意識地培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)造性的能力，提高教學(xué)質(zhì)量。關(guān)鍵詞：建構(gòu) 物理模型 理想化

根據(jù)新課程標準要求，中學(xué)物理要體現(xiàn)“從生活走進物理，從物理走向生活”的新理念。所以在教學(xué)中能否將實際問題與頭腦中已有物理模型建立聯(lián)系，將實際問題轉(zhuǎn)換為物理問題是關(guān)鍵。物理模型在實際問題與物理問題間起到了橋梁的作用，本文將從物理模型的概念、重要作用，以及教學(xué)中如何指導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)物理模型等方面談下自己的看法。

一、認識物理教學(xué)中的物理模型法

物理學(xué)是一門研究物質(zhì)最普遍、最基本的運動形式的自然科學(xué)。而所有的自然現(xiàn)象都不是孤立的。這種事物之間復(fù)雜的相互聯(lián)系，一方面反映了必然聯(lián)系的規(guī)律性，同時又存在著許多偶然性，使我們的研究產(chǎn)生了復(fù)雜性。因此，許多比較復(fù)雜的問題需要我們引入能夠描述其要點的輔助量或建立理想化模型，幫助研究與解決問題，這就是模型法。建構(gòu)理想化模型是物理學(xué)研究中常用的方法。

物理模型是理論知識的一種初級形式，就是將我們研究的物理對象或物理過程、情境通過抽象、理想化、簡化、和類比等方法，進行“去次取主”、“化繁為簡”的處理，把反應(yīng)研究對象的本質(zhì)特征抽象出來，構(gòu)成一個概念或?qū)嵨锏捏w系，就形成物理模型。物理模型既源于實踐,而又高于實踐，在我們的生活、生產(chǎn)、科技領(lǐng)域中帶有普遍的共性特征，具有一定的抽象概括性。物理模型的構(gòu)建是一種重要的 科學(xué)思維方法，通過對物理現(xiàn)象或過程，從而尋找出反映物理現(xiàn)象或物理過程的內(nèi)在本質(zhì)及內(nèi)在規(guī)律達到認識問題的目的。

二、物理模型在初中物理教學(xué)中的作用

在物理學(xué)習(xí)中，有的學(xué)生經(jīng)常拿到物理題目無從下手，造成這種情況的原因是多方面的，但其中一個重要原因，就是這部分學(xué)生基礎(chǔ)不牢，沒有掌握好一些基本的物理模型。物理是一門培養(yǎng)思維的學(xué)科，它特別強調(diào)一個“悟”字，思考的越多，感悟的越多，屬于自己的東西也就越多。因此，我們在平時解題中千萬不能貪多求快，要能概括出題目所屬的物理模型，這樣做不僅能達到舉一反三的目的，久而久之，物理建摸的本領(lǐng)也會得到很大的提升。而一旦具有了自主建模的本領(lǐng)很多看似復(fù)雜的題目就會迎刃而解。因此，在物理學(xué)習(xí)中建立合理的模型會給我們的學(xué)習(xí)帶來事半功倍的效果。

例如：有些物理問題、現(xiàn)象或過程非常抽象，難以理解，運用模型思維建立起模型，將使問題變得直觀形象。如在研究光現(xiàn)象時，用光線形象表示光的傳播路徑：即沿光的傳播路線畫一條直線，并在直線上畫上箭頭表示光的傳播方向。而實際上我們在觀察太陽、電燈??光源所發(fā)出的光時，是看不見帶箭頭的直線的。引入“光線”這一模型，只是為了研究光現(xiàn)象方便，如果不用光路圖就很難學(xué)習(xí)光現(xiàn)象的知識。同樣，用力的示意圖表示力的三要素。物體間力的作用是看不見，摸不著的，為了更好地研究物體受力，并發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律，我們用一根帶箭頭的線段來表示力。研究肉眼觀察不到的原子結(jié)構(gòu)時，建立原子核式結(jié)構(gòu)模型。在研究磁場時用磁感線描述磁場等等。這些模型的建立，使很多物理現(xiàn)象變得很直觀，更易于我們接受。

同樣，在物理教學(xué)中，很多問題也是很復(fù)雜的，很難研究的。如能將其轉(zhuǎn)化成物理模型將使問題變得簡單化。如：對物體進行受力分析時，可以不考慮物體的形狀和大小，可以把物體看成一個質(zhì)點，物體受到的力都作用在一點上。同樣，生活中很少有一個物體真正的做勻速直線運動，在我們研究運動問題的時候，在某種條件下，我們就可以認為物體做的是勻速直線運動。

三、如何在中學(xué)物理教學(xué)中構(gòu)建及應(yīng)用物理模型 縱觀物理學(xué)發(fā)展史，許多重大的發(fā)現(xiàn)與結(jié)論，都是由于科學(xué)家們經(jīng)過大膽的猜想構(gòu)思，創(chuàng)建出科學(xué)的理想化的物理模型，并通過實驗檢驗或?qū)嵺`驗證，模型與事實基礎(chǔ)很好吻合前提下獲得的。如： 伽里略讓小球從彎曲的斜槽上自由下落，當斜槽充分光滑時，小球可沿另端斜槽上升到初始高度，如果另端斜槽末端越接近水平，小球為達到初始高度,將運動很遠。如果末端完全水平，小球?qū)⒁恢边\動下去，永不停止。正因為伽里略構(gòu)建了光滑這一理想化的模型，才有慣性定律的重大發(fā)現(xiàn)。

同樣，在我們?nèi)粘５慕虒W(xué)過程中發(fā)現(xiàn)，有心的同學(xué)熟練掌握了這些物理模型，就可將一些看似復(fù)雜的物理情景化解為簡單模型的組合，靈活簡便地解出難題，可謂熟能生巧。而沒留心的同學(xué)只會根據(jù)最基本的概念規(guī)律去推證，結(jié)果費時費力，即使得出了結(jié)果，心中對那些物理情景仍不是很清楚，不能留下深刻的印象，更談不上觸類旁通，溫故知新。所以在日常教學(xué)中，要指導(dǎo)學(xué)生會運用物理模型分析和解答實際的物理問題，在解決問題中培養(yǎng)與訓(xùn)練學(xué)生的物理模型，其基本步驟為：

（1）通過審題，攝取題目有效信息.如：物理現(xiàn)象、物理事實、物理情景、物理狀態(tài)、物理過程等.（2）在尋找與已有信息（某種知識、方法、模型）的相似、相近或聯(lián)系，通過類比聯(lián)想或抽象概括，或邏輯推理等，建立起新的物理模型，將新情景問題“難題”轉(zhuǎn)化為常規(guī)命題.（3）選擇相關(guān)的物理規(guī)律求解.我們平常碰到的一些物理習(xí)題，就是依據(jù)一定的物理規(guī)律、物理模型精心構(gòu)思設(shè)計而成的。只要找到事物間的聯(lián)系，就可迅速找到解決問題的途徑。

例題：（2009年荊州市中考試題）電路中有一個滑動變阻器，現(xiàn)測得其兩端電壓為9V，移動滑片后，測得其兩端電壓變化了6V，如果通過滑動變阻器的電流變化了1.5A，則()A．移動滑片前滑動變阻器接人電路的阻值是4Ω B．移動滑片后滑動變阻器接人電路的阻值是4Ω C．移動滑片后滑動變阻器兩端的電壓一定為3V D．移動滑片后滑動變阻器兩端的電壓可能為15V 分析：本題沒有給出電路圖，電路中的元件和連接方式都不清楚，不知從何下手，下面我們就從模型建構(gòu)的角度入手：

建構(gòu)模型的指導(dǎo)思想——為了解釋一些物理現(xiàn)象，我們需要提出種種假說或假設(shè)。我們在解釋本題電壓電流變化時，不妨也提出一些假設(shè)，通過分析、推理去判斷假設(shè)是否正確，這也是我們通常所講的假設(shè)法。

本題模型建構(gòu)的詳細過程：

1定性。即確定電路各元件及其連接關(guān)系。電路中一般有電源，導(dǎo)線和開關(guān)，由題目知道該電路中還有一個滑動變阻器；移動滑片后，測得滑動變阻器兩端電壓發(fā)生變化，說明該電路中還有一個電阻與其串聯(lián)（假設(shè)是并聯(lián)，則滑動變阻器兩端電壓將保持不變）。此時形成電路初步模型如右圖1，這個電路的原型是用變阻器控制燈泡亮度的電路圖。由此可見，學(xué)生分析解答的過程，就是識別和還原，開發(fā)和利用原有物理模型的過程。在分析物理問題時，需要有根據(jù)的抽象，剔粗取精、去偽存真。

2定量。即運用電路公式和規(guī)律確定各物理量的大小。這里有兩種移動滑片的情況：

一是向左移動滑片，電阻變小，滑動變阻器兩端的電壓將減小6V，為3V。通過滑動變阻器的電流增大了1.5A，所以此時電流應(yīng)大于1.5A，由歐姆定律，移動滑片后滑動變阻器接人電路的阻值R應(yīng)小于2Ω?？梢约僭O(shè)R＝1Ω，由歐姆定律求出I＝3A，進一步可知移動滑片前的電流為1.5A，再結(jié)合串聯(lián)電路中各部分電壓之和等于總電壓，可以得到下列兩個式子，由上兩式可以求出R0＝4Ω，U（電源）＝15V。移動滑片前后滑動變阻器兩端電壓、電阻以及通過的電流大小如圖2所示。

二是向右移動滑片，電阻變大，滑動變阻器兩端的電壓將增大6V，為15V。通過滑動變阻器的電流減小了1.5A，所以此前電流應(yīng)大于1.5A，由歐姆定律，移動滑片前滑動變阻器接人電路的阻值R應(yīng)小于6Ω?？梢约僭O(shè)R＝3Ω，由歐姆定律求出I＝3A，進一步可知移動滑片后的電流為1.5A，再結(jié)合串聯(lián)電路中各部分電壓之和等于總電壓，可以得到下列兩個式子，由上兩式可以求出R0＝4Ω，U（電源）＝21V。移動滑片前后滑動變阻器兩端電壓、電阻以及通過的電流大小如圖3所示。

由上可知，移動滑片前后滑動變阻器接人電路的阻值都不是4Ω，故A、B錯；移動滑片后滑動變阻器兩端的電壓可能為15V，也可能為3V，故選D。

總之，由于客觀事物具有多樣性，人們不可能一下把它們認識清楚，而采用理想化的客體，即建立正確的物理模型來代替實在的客體，就可以使事物的規(guī)律具有比較簡單的形式，便于教師引導(dǎo)學(xué)生去認識和掌握它們，使學(xué)生對物理本質(zhì)的理解更加細致深入，對解決物理問 題的分析更加清晰明了，所以，物理模型在中學(xué)物理教學(xué)中有其不可替代的作用和重要的價值。

參考文獻：

1、禹雙青，物理模型方法學(xué)習(xí)策略探討，湖南師范大學(xué)：教育，2005年

2、喬際平等著.《物理學(xué)科教育學(xué)》.北京：首都師范大學(xué)出版社，2000.1

3、呂明德：學(xué)習(xí)建構(gòu)主義理論 培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力 中學(xué)物理教學(xué)探討2001/5

4、史獻計，物理模型建構(gòu)的心理過程分析，《物理教師》，2005年第4期

第四篇：高一化學(xué)共價鍵模型教案

主課題：第2章化學(xué)鍵與分子間作用力

課本：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 選修 山東科學(xué)技術(shù)出版社

知識與技能：

1.通過氫分子的形成過程認識共價鍵的實質(zhì)，知道共價鍵的分類和特征； 2.能用雜化軌道概念初步解釋簡單分子的構(gòu)型與性質(zhì)的關(guān)系；

3.認識離子鍵的實質(zhì)與特征，了解配位鍵的形成條件和配位化合物的重要應(yīng)用，能用金屬鍵理論初步解釋金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；

4.知道范德華力和氫鍵的存在并了解其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。過程與方法：

共價鍵模型的建立和發(fā)展對研究分子空間構(gòu)型與分子性質(zhì)的重要作用。情感態(tài)度與價值觀：

通過本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會微粒間相互作用對物質(zhì)性質(zhì)的重要影響。教學(xué)重難點：

1.認識共價鍵的實質(zhì)，用雜化軌道概念初步解釋簡單分子的構(gòu)型與性質(zhì)的關(guān)系； 2.共價鍵模型的建立和發(fā)展對研究分子空間構(gòu)型與分子性質(zhì)的重要作用； 3.通過本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會微粒間相互作用對物質(zhì)性質(zhì)的影響。教學(xué)方法：啟發(fā)，講解，觀察，練習(xí)

分課題：第1節(jié)共價鍵模型

課 本：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 選修 山東科學(xué)技術(shù)出版社

教學(xué)目標：

1.認識共價鍵的形成和實質(zhì)，了解共價鍵的特征；

2.了解共價鍵的主要類型——σ鍵和π鍵，能利用電負性判斷共價鍵的極性； 3.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。課 型：新課 課時安排：3課時

（第一課時）

知識與技能：

1.知道共價鍵的本質(zhì)是高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與原子核之間的電性作用；

2.知道電負性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵通常為共價鍵；

3.認識σ鍵和π鍵的形成條件，能夠分析一些簡單分子（如N2、Cl2、HCl等）中存在的σ鍵和π鍵。過程與方法：

通過復(fù)習(xí)必修課程中學(xué)習(xí)的離子鍵和共價鍵的概念基礎(chǔ)上進入新課的學(xué)習(xí)，利用章圖、一些欄目中的問題進行引導(dǎo)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)動機，并以一些分子為例進行分析和畫圖等手段，幫助理解。

情感態(tài)度與價值觀：

初步建立起從宏觀到微觀的聯(lián)系，懂得“學(xué)無止境”的基本道理。教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)情境] 不論物質(zhì)具有什么樣的外形，還是具有什么樣的功能，卻都是由110多種元素組成的，是靠原子與原子之間通過相互作用——化學(xué)鍵結(jié)合在一起的。大家見過雪嗎？在我十一歲以前，我每年都見過，可惜十一歲之后就沒見過了。我想現(xiàn)在部分農(nóng)村的同學(xué)應(yīng)該有見過吧。雪花的形狀極多，而且十分美麗。如果把雪花放在放大鏡下，可以發(fā)現(xiàn)每片雪花都是一幅極其精美的圖案，連許多藝術(shù)家都贊嘆不止。大家可以看P30章圖。但是，各種各樣的雪花形狀是怎樣形成的呢？為什么雪花大都是六角形的？

[拓展激發(fā)興趣] 云中雪花“胚胎”的小冰晶，主要有兩種形狀。一種呈六棱體狀，長而細，叫柱晶，但有時它的兩端是尖的，樣子像一根針，叫針晶。別一種則呈六角形的薄片狀，就像從六棱鉛筆上切下來的薄片那樣，叫片晶。如果周圍的空氣過飽和的程度比較低，冰晶便增長得很慢，并且各邊都在均勻地增長。它增大下降時，仍然保持著原來的樣子，分別被叫做柱狀、針狀和片狀的雪晶。如果周圍的空氣呈高度過飽和狀態(tài)，那么冰晶在增長過程中不僅體積會增大，而且形狀也會變化。最常見的是由片狀變?yōu)樾菭?。原來，在冰晶增長的同時，冰晶附近的水汽會被消耗。所以，越靠近冰晶的地方，水汽越稀薄，過飽和程度越低。在緊靠冰晶表面的地方，因為多余的水汽都已凝華在冰晶上了，所以剛剛達到飽和。這樣，靠近冰晶處的水汽密度就要比離它遠的地方小。水汽就從冰晶周圍向冰晶所在處移動。水汽分子首先遇到冰晶的各個角棱和凸出部分，并在這里凝華而使冰晶增長。于是冰晶的各個角棱和凸出部分將首先迅速地增長，而逐漸成為枝叉狀。以后，又因為同樣的原因在各個枝叉和角棱處長出新的小枝叉來。與此同時，在各個角棱和枝叉之間的凹陷處?？諝庖呀?jīng)不再是飽和的了。有時，在這里甚至有升華過程，以致水汽被輸送到其他地方去。這樣就使得角棱和枝

叉更為突出，而慢慢地形成了我們熟悉的星狀雪花。[復(fù)習(xí)回顧] 通過已學(xué)知識，回答下列問題：

1．氫原子電子式，H2的電子式形成過程

氮原子電子式

，N2的電子式形成過程 2．H2與N2是靠什么結(jié)合在一起的？

[聯(lián)想質(zhì)疑] 從電子在原子軌道上的排布與共價鍵形成的角度大家能否解釋HCl中氫原子與氯原子個數(shù)比為1∶

1、H2O中氫原子與氧原子個數(shù)比為2∶1的原因？兩原子或多個原子可以結(jié)合形成穩(wěn)定的分子，為什么通過共用電子就會形成穩(wěn)定的分子？共價鍵究竟是怎樣形成的，其特征又是怎樣的呢？

[引導(dǎo)提問] 1.學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型后，我們怎么來認識共價鍵的形成？

2.你認為兩核間共用電子是運動的還是靜止的？

3.大家能否嘗試著用所學(xué)的電子運動狀態(tài)的知識進行描述這兩核間共用電子的運動？

[學(xué)生回答] [過渡] 下面我們進一步以H2的形成為例研究共價鍵的形成及共價鍵的本質(zhì)。[板書] 第1節(jié) 共價鍵模型

一、共價鍵

1.共價鍵的形成及本質(zhì)

[講解] 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)理論，氫原子核外的一個電子處于1s軌道上。帶正電的原子核對核外帶負電的電子存在著吸引作用。如果出現(xiàn)2個氫原子這時作用力肯定也增加，肯定有帶正電的原子核對原子核的靜電排斥，帶正電的原子核對帶負電的電子的靜電吸引，帶負電的電子對電子的靜電排斥。

[創(chuàng)設(shè)情境] 現(xiàn)在大家在頭腦里想象這么一個場景：核外都有電子高速繞核運動的氫原子從很遠的距離開始接近。

[講授] 當兩個氫原子相距無限遠的時候，大家都知道兩原子之間的靜電作用幾乎接近為零，所以可以忽略它們之間的作用力，那此時體系的能量等于兩個氫原子的能量之和，此時體系的能量是比較高的。隨著兩個氫原子的逐漸接近，每個氫原子的原子核都會同時對自身和對方的1s軌道上的電子產(chǎn)生吸引作用，使體系的能量緩慢下降。當兩個氫原子繼續(xù)靠近時，它們的原子軌道會相互重疊，導(dǎo)致兩個氫原子的電子在這重疊的區(qū)域出現(xiàn)的幾率增大。[提問] 氫分子內(nèi)兩原子相互靠近，能否無限靠近甚至重疊呢？

[學(xué)生] [講解] 對了，如果無限接近的話，兩個帶正電的原子核之間的排斥作用又將導(dǎo)致能量上升，自身無法提供這樣的能量，除非外界給了這樣的能量，也就是我們以前說的，要破壞氫分子使之變?yōu)闅湓樱枰胀饨绲哪芰?。所以說分子內(nèi)兩原子相互靠近又不能無限靠近，就是這兩種力共同作用達到靜電平衡的結(jié)果。此時體系的能量下降到最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)。[閱讀] 指導(dǎo)閱讀圖2-1-1氫分子形成示意圖，加深理解。

[講解] 實驗和理論計算均表明，兩個氫原子的核間距為0.074nm。我們把導(dǎo)致體系能量降低的形成這種作用，成為化學(xué)鍵。通過共用電子形成的化學(xué)鍵成為共價鍵。高概率出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用就是共價鍵的本質(zhì)。[板書]a.共價鍵的定義 b.共價鍵形成的過程

c.共價鍵的本質(zhì)：高概率 核之間的電子與兩個原子核 電性作用 [強調(diào)] 必須是兩個相鄰的原子間形成的這種電性作用。[設(shè)問] 這種作用跟我們前一章學(xué)習(xí)的電負性有無關(guān)系呢？

[講解] 電負性相同或者差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵為共價鍵。

[提問] 大家翻到課本P25 圖1-3-7元素的電負性示意圖，找一找哪些組合會形成共價鍵？ [學(xué)生] 氫原子與鹵素原子、氧原子、氮原子，氧原子與碳原子、硫原子。一般是非金屬原子與非金屬原子形成的。

[講授] 有的兩原子間共用一對電子，有的兩原子間共用兩對電子，有的甚至共用三對電子。為了簡便，人們常用一條短線來表示一對共用電子形成的共價鍵。如H-Cl，O=C=O，N≡N等分別為共價單鍵、共價雙鍵和共價叁鍵。[板書] d.共價單鍵、共價雙鍵和共價叁鍵

[交流研討] 你已經(jīng)了解到，水分子的化學(xué)式之所以用H2O表示，是因為氧原子有兩個未成對電子，它們分別與氫原子的一個未成對電子配對成鍵形成水分子。那么，由氮原子構(gòu)成的氮分子的結(jié)構(gòu)又是怎樣的呢？為什么氮氣非常穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？ [學(xué)生分組討論然后進行交流] [師生共同歸納小結(jié)]這要從它們的價電子排布說起，氧原子的價電子排布是2s22p4，根據(jù)洪特規(guī)則，氧原子中處于2p軌道的四個電子分別占據(jù)2px、2py、2pz三個原子軌道，其中形成一個軌道有成對的電子，還有兩個軌道有未成對電子。氫原子的價電子排布是1s，即在1s軌道有1個未成對電子，要使整個體系能量最低，必然要通過相互接近達到一個最終的靜電

1平衡，也就是要達到全充滿的狀態(tài)。比如這個氧原子的2py軌道的單電子與一個氫原子的1s軌道上的單電子配對，那2pz軌道的單電子必然與另一個氫原子的1s軌道上的單電子配對，所以形成H-O-H這樣的結(jié)構(gòu)。

氮原子的價電子排布是2s22p3。根據(jù)洪特規(guī)則，氮原子中處于2p軌道的三個電子分別2px、2py、2pz三個原子軌道，是三個未成對電子。當形成氮分子的氮原子相互接近時，若一個氮原子2pz軌道上的一個電子與另一個氮原子2pz軌道上的一個電子配對形成一個共價鍵，此時它們的2px和2py軌道上的電子也會分別兩兩配對形成兩個共價鍵，這樣便形成氮氮叁鍵。因此，氮分子中的氮原子間以共價叁鍵相結(jié)合。

[現(xiàn)場設(shè)計模型，指導(dǎo)觀察這三個共價鍵形成是否一樣] 教師可以利用6根粉筆組成2個三維體系來講授，學(xué)生可以用筆或筆芯來組成模型。[學(xué)生發(fā)表自己的見解] [歸納總結(jié)]當兩個氮原子的2pz軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊時，那另外兩個2px和2py軌道只能分別采取相互平行的“肩并肩”的方式重疊。大家可以參看課本P33三個軌道的分解圖。我們把“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵稱為?鍵，將原子軌道以“肩并肩”的方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵稱為?鍵。也就是說，氮分子中的三個共價鍵分別為一個?鍵和兩個?鍵。原子軌道重疊程度越大，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，形成的共價鍵也就越強。所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)異常穩(wěn)定。在合成氨中需要高溫、高壓并用催化劑才能合成。[板書]2．?鍵與?鍵

?鍵：“頭碰頭”重疊

?鍵：“肩并肩”重疊

[提問] 那剛才我們分析的H2O分子中以什么鍵結(jié)合呢？

[學(xué)生] 1s軌道為球型軌道，與2p紡錘型軌道結(jié)合應(yīng)該是“頭碰頭”重疊，即?鍵。[練習(xí)] 課本p382

C p669 [本節(jié)小結(jié)] 小結(jié)本節(jié)課知識 作業(yè):P383、6 p6610(1)(3)

主板書

第1節(jié) 共價鍵模型

一、共價鍵

1.共價鍵的形成及本質(zhì) a.共價鍵的定義 b.共價鍵形成的過程

c.共價鍵的本質(zhì)：高概率 核之間的電子與兩個原子核 電性作用 d.共價單鍵、共價雙鍵和共價叁鍵 2．?鍵與?鍵

?鍵：“頭碰頭”重疊

?鍵：“肩并肩”重疊

作業(yè):P383、6

p6610(1)(3)

（第二課時）

知識與技能：

1.認識共價鍵的特征——飽和性和方向性，知道飽和性決定各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系，方向性影響分子的空間構(gòu)型；

2.知道共價鍵可以分為極性鍵和非極性鍵，能夠判斷哪些共價鍵是極性鍵、哪些共價鍵是非極性鍵。過程與方法：

學(xué)習(xí)飽和性和方向性，可以先給出一般規(guī)律，再以具體分子為例展開討論；對于極性鍵和非極性鍵可以以Cl2和HCl為例，引導(dǎo)學(xué)生進行討論實質(zhì)以及與電負性的關(guān)系。情感態(tài)度和價值觀：

學(xué)會應(yīng)運科學(xué)的思維方法對待生活，對待學(xué)習(xí)。

教學(xué)過程：

[昨日回放] 學(xué)生像過電影一樣回憶上一課時學(xué)習(xí)到的內(nèi)容，進一步規(guī)范學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣。[學(xué)生活動，教師可適當引導(dǎo)] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了共價鍵的定義、共價鍵形成的過程、共價鍵的本質(zhì)、共價單鍵、共價雙鍵、共價叁鍵、?鍵與?鍵?? [討論研究] Cl2、HCl、H2S分子中的共價鍵是?鍵，還是?鍵？ [學(xué)生匯報，教師可以適時引導(dǎo)]

[提問] 為什么Cl2是雙原子分子，NH3則是1個N原子與3個H原子形成分子？

[學(xué)生] Cl原子的價電子排布為3s23p5，在3p軌道上只存在1個未成對的電子，假設(shè)3px、3py軌道都為成對電子，那么這個未成對電子就存在于3pz軌道。當兩個氯原子相互接近時，在3pz軌道兩單電子就會配對形成“頭碰頭”的方式重疊，從而再也沒有未成對電子了，所以不會與其它原子再結(jié)合了，注定了Cl2是雙原子分子。氮原子的價電子排布為2s22p3，在2p軌道上有3個未成對電子，分別在2px、2py、2pz三個原子軌道上，所以會與3個氫原子形成分子。

[引導(dǎo)] 從剛才的分析來看，每個原子所提供的未成對電子的數(shù)目是不是確定的？如果沒有未成對電子還會相互配對形成共價鍵嗎？ [學(xué)生] 是的。不會。

[講解] 每個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的一個未成對電子配對成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵了。我們把每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。[板書] 3.共價鍵的特征 a.共價鍵的飽和性

[強調(diào)] 每個原子在形成共價鍵中提供多少個單電子，往往形成多少共價鍵，即每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的稱之為共價鍵的飽和性。它決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。

[講授] 除s軌道是球形對稱外，其他原子軌道都具有一定的空間分布。在形成共價鍵時，原子軌道重疊得愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價鍵就愈牢固。共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是共價鍵的方向性。[提問] 下面請大家以H2S為例進行分析其形成共價鍵的方向性。

[學(xué)生] 硫原子的價電子排布為3s23p4。在3p軌道上只有兩個未成對電子，假設(shè)存在3py、3pz兩個原子軌道上。而氫原子的價電子排布為1s1，硫原子的3py與一個氫原子的1s1軌道

配對，使得電子在此方向出現(xiàn)的概率增大，硫原子的3pz與另一個氫原子的1s1軌道配對，使得電子在此方向出現(xiàn)的概率增大。

[講授] 所以為什么H2S的構(gòu)型是折線形的，就是這個原因。不過不是90度，因為成對的電子會對配對形成共價鍵的電子有所影響。

[指導(dǎo)學(xué)生分析] 為什么氨的分子構(gòu)型為三角錐型？

[歸納講解] 因為N原子的2px、2py、2pz三個原子軌道都有未成對電子，是一個空間構(gòu)型的，所以與氫原子配對肯定也是一個空間構(gòu)型的。

[強調(diào)] 在形成共價鍵時，原子軌道重疊得愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價鍵就越牢固。因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，稱之為共價鍵的方向性，它能決定分子的空間構(gòu)型。如H2O為折線型，CO2為直線型，NH3為三角錐型。[[板書] b.共價鍵的方向性

[指導(dǎo)學(xué)生進行課后閱讀—“學(xué)海無涯”] [過渡] 在兩個原子配對形成共價鍵的學(xué)習(xí)中，我們發(fā)現(xiàn)有些是兩個相同原子如H-H、Cl-Cl等，有些是兩個不同原子如H-Cl、H-F等。那這里頭形成的共價鍵一樣嗎？這與電負性有關(guān)么？ [例子1] Cl-Cl [分析] 兩個氯原子以頭碰頭的形式在3pz軌道重疊，電子在重疊的軌道上出現(xiàn)的概率非常高，兩個氯原子對這共用的電子的吸引能力是一模一樣的，所以共用的電子不偏向任何一個原子，也就是說電子在每個原子周圍出現(xiàn)的概率都是相等的，參與成鍵的原子都不顯電性，這種共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。[例子2] H-Cl

[分析] 氫原子的3pz軌道與氫原子的1s軌道以頭碰頭的形式重疊，氯原子的電負性明顯大于氫原子的電負性，使得吸引電子的能力Cl大于H，共用電子對必然偏向吸引電子能力大的原子一方，這個原子因附近電子出現(xiàn)的概率較大而帶部分負電荷，而另一個原子則帶部分正電荷，這種共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

[講授] 形成共價鍵時，由于電子云偏移程度不同，偏移程度大的極性鍵為強極性鍵，偏移程度小的極性鍵為弱極性鍵。

[總結(jié)] 當電負性相差值為零時，通常形成非極性共價鍵；差值不為零時，通常形成極性共價鍵，差值越小，極性就越弱，差值越大，極性就越強。[板書] 4.極性鍵和非極性鍵

a.極性鍵 b.非極性鍵

[課堂練習(xí)]

1．Cl2與H2化合時，為什么只生成HCl而不是H2Cl？ 2．下列微粒中中心原子具有“8電子構(gòu)型”的是（）A．COB．BFC．PCl

5D．SF6

3．下列為各種元素的原子序數(shù)，其中不能組成分子式為XY2型共價化合物的是（）A．12和17

B．6和16

C．16和8

D．13和18 4．結(jié)合Cl2的形成，說明共價鍵形成條件。共價鍵為什么有飽和性和方向性？

5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）

A．每摩爾羥基中含有2NA個共價鍵 B．每摩爾甲烷分子中含有4NA個共價鍵 C．每摩爾二氧化硅中含有4NA個共價鍵 D．每摩爾白磷分子中含有6NA個共價鍵

[答案]1.氯原子只有一個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，決定只生成HCl而不是H2Cl。2.A 3.D 4.要有未成對電子。每個原子的未成對電子是確定的，注定配對形成共價鍵的的原子數(shù)目也是確定的。原子軌道是具有空間構(gòu)型的，未成對的電子在不同軌道上，軌道方向是什么樣的，配對形成共價鍵的方向就是什么樣的方向。5.A [信息反饋] [作業(yè)] P387 p65 4、6、10（2）

[本節(jié)小結(jié)]小結(jié)本堂課。

主板書

3.共價鍵的特征 a.共價鍵的飽和性 b.共價鍵的方向性 4.極性鍵和非極性鍵

a.極性鍵 b.非極性鍵

[作業(yè)] P387 p65 4、6、10（2）

（第三課時）

知識與技能：

1.了解鍵長、鍵角、鍵能的概念；

2.知道鍵長、鍵能反映了共價鍵的強弱程度，鍵長、鍵角通常用來描述分子的空間構(gòu)型。過程與方法：

通過聯(lián)想質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)習(xí)動機，指導(dǎo)閱讀，引導(dǎo)分析數(shù)據(jù)從而獲得認識并體會其意義。情感態(tài)度和價值觀：

認識生活中的化學(xué)，從而激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；培養(yǎng)多角度看待事物。教學(xué)過程：

[昨日回放] 學(xué)生像過電影一樣回憶上一課時學(xué)習(xí)到的內(nèi)容，進一步規(guī)范學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣。[學(xué)生活動，教師可適當引導(dǎo)] 每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的稱之為共價鍵的飽和性。它決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，稱之為共價鍵的方向性，它能決定分子的空間構(gòu)型。兩個氯原子對這共用的電子的吸引能力是一模一樣的，共用的電子不偏向任何一個原子，也就是說電子在每個原子周圍出現(xiàn)的概率都是相等的，參與成鍵的原子都不顯電性，這種共價鍵叫做非極性共價鍵。共用電子對必然偏向吸引電子能力大的原子一方，這個原子因附近電子出現(xiàn)的概率較大而帶部分負電荷，而另一個原子則帶部分正電荷，這種共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

[復(fù)習(xí)] 練習(xí)判斷H2O2分子中鍵的極性。

[學(xué)生分析] [聯(lián)想質(zhì)疑，激發(fā)興趣] 氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)非常相似，它們都是雙原子分子，分子中都只有一個共價鍵，但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。例如，在1000℃時，只有0.001%的氯化氫分解生成氫氣和氧氣，卻有高達33%的碘化氫分解為氫氣和單質(zhì)碘，這是為什么？ [閱讀] 指導(dǎo)閱讀課本p35~p36，明確鍵能的含義。[板書]

二、鍵參數(shù) 1.鍵能

[講解]鍵能是用來表示化學(xué)鍵的強弱程度。鍵能愈大，斷開時需要的能量就愈多，這個化學(xué)鍵就愈牢固；反之，鍵能愈小，斷開時需要的能量就愈少，這個化學(xué)鍵就愈不牢固。[閱讀] 指導(dǎo)閱讀課表2-1-1 常見共價鍵的鍵能。

[問題] 1.請利用表2-1-1所提供的數(shù)據(jù)分析HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性為什么越來越差？ 2.分析N2的穩(wěn)定性。[師生一起總結(jié)] [板書] 鍵能越大化學(xué)鍵越強，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定；反之相反。

[激發(fā)興趣] 紫外線為什么會對人體有害。導(dǎo)致皮膚癌的重要原因之一是紫外線對人體的傷害。波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399KJ/mol，這一能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，因此，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子。

[過渡] 鍵能是共價鍵強弱的鍵參數(shù)，也可以從其他的量度來表示共價鍵強弱，那就是接下來我們要學(xué)習(xí)的鍵長。[板書] 2.鍵長

[講解] 化學(xué)鍵的鍵長就是兩個成鍵原子的原子核間的距離。氯氣分子中，兩個氯原子的原子核間的距離就是Cl-Cl鍵的鍵長。

[比較閱讀] 指導(dǎo)閱讀表2-1-2常見共價鍵的鍵長，并與表2-1-1比較，鍵長越短，還是鍵長越長，鍵能越大？ [學(xué)生歸納] [板書] 鍵長越短化學(xué)鍵越強，反之相反。

[過渡] 鍵長會影響分子空間構(gòu)型，而我們一般用鍵角來描述多原子分子的空間構(gòu)型。[板書] 3.鍵角

[利用粉筆構(gòu)筑模型，并且在黑板上畫圖并講解]

[歸納總結(jié)] 鍵能與鍵長都可以度量共價鍵的強度，一般而言，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，鍵長越短，鍵越牢固，鍵能越大。另外鍵長會影響分子空間構(gòu)型，一般是用鍵角來描述多原子分子的空間構(gòu)型。

[作業(yè)] P381 p65 2、13

主板書

二、鍵參數(shù) 1.鍵能

鍵能越大化學(xué)鍵越強，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定；反之相反。2.鍵長

鍵長越短化學(xué)鍵越強，反之相反。3.鍵角

[作業(yè)] P381 p65 2、13

第五篇：課堂教學(xué)模式建構(gòu)工作總結(jié)

扎實開展模式推進工作，不斷深化我校課堂教學(xué)改革

尊敬的各位領(lǐng)導(dǎo)、各位同仁： 大家下午好！

在各級領(lǐng)導(dǎo)的關(guān)心、支持下，在借鑒、學(xué)習(xí)外校經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，我校初步形成了具有本校特色的“六標”教學(xué)模式，即導(dǎo)標—亮標—議標—試標—測標—結(jié)標，從而使課堂教學(xué)走上了規(guī)范化的道路，有效地提高了課堂效率，有力地促進了教學(xué)質(zhì)量的提高?，F(xiàn)把我們一些不成熟的做法匯報如下：

一、統(tǒng)籌規(guī)劃，合理安排

俗話說：凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。為使模式構(gòu)建工作有序開展，扎實進行，學(xué)校成立了以周校長為組長的領(lǐng)導(dǎo)小組，研究、制定學(xué)校模式構(gòu)建的整體規(guī)劃。領(lǐng)導(dǎo)小組通過查閱資料，反復(fù)分析學(xué)校的教學(xué)實際，明確了“六標”教學(xué)模式的指導(dǎo)思想、教學(xué)目標、操作程序、操作策略、教學(xué)評價等，確立了“兩步走”的戰(zhàn)略方針。

1、模式推進，骨干先行

為了確保“六標”模式的實用效果，我校首先由王曉蕾老師、魏風(fēng)琴老師兩位年輕的骨干教師率先采用“六標”教學(xué)模式指導(dǎo)教學(xué)。在試用了一段時間后，兩位教師已基本掌握了“六標”模式的精髓，教學(xué)效果明顯提高。

2、以點帶面，全面鋪開

在兩位實驗教師獲得成效的基礎(chǔ)上，我們在全校推行“六標”教學(xué)模式。如今，“六標”模式已深入課堂，深入了每位教師的教學(xué)，并且取得了明顯的效果。

二、制度保障，強力推進

一種教學(xué)模式是否能夠推廣，必須制度先行。為了推進“六標”教學(xué)模式，我校制定了“一嚴、二求、三深入、四堅持”的推進制度。

一嚴：嚴格推行“六標”教學(xué)模式，忌有名無實，忌不切實際。二求：求實效，求創(chuàng)新。

三深入：深入課堂，了解模式實施情況；

深入教師，了解模式推進中教師的意見與建議； 深入學(xué)生，了解模式推進的成效。

四堅持：堅持用“六標”模式備課，書寫教案；

堅持每課時有教學(xué)模式反思； 堅持每周摘抄一張教學(xué)模式學(xué)習(xí)卡片； 堅持每月一次“六標”模式探索。

三、定期研討，不斷反思

隨著教學(xué)模式構(gòu)建工作的全面開展，許多問題也迎面而來，在具體操作中，老師門提出了許多實際問題。比如：這六個環(huán)節(jié)是不是缺一不可，順序是否可以顛倒等等。針對這些情況，我們及時組織各教研組開展專項問題研討會，大家暢所欲言，在爭論中共同解決在教學(xué)中遇到的實際問題。如有的教師結(jié)合學(xué)科特點創(chuàng)造性地提出了“導(dǎo)標三法”，不少教師還提議：“測標”環(huán)節(jié)不防與“三清工作”結(jié)合起來，通過“測標”確定出堂清對象等等，取得了很好的效果。

四、重視課標，加強解讀 課堂模式不能離開課標、課程、課堂而獨立存在，它必須立足于課標、課堂、課程，用新課程理念來引領(lǐng)，以新課標來指導(dǎo)。為了把課堂模式構(gòu)建工作進一步做好，我們立足抓住解讀課標，解讀教材這個基本環(huán)節(jié)。每一學(xué)期開學(xué)初，學(xué)校教導(dǎo)處統(tǒng)一安排各教研組組織教師深入學(xué)習(xí)課程標準，討論、解讀新課標，組織教師觀看新課標VCD光盤，加強對課標、教材的理解。同時 在每周六的教研日里，各備課組組長都要先組織本組教師討論、研究、解讀本周所講的教材，然后再進行集體備課。

以上是我們一些簡單的做法，不當之處，敬請大家批評指正！謝謝大家！

米村二初中