第一篇：山東省單縣職高2013-2014年高中化學(xué) 2.3分子的性質(zhì)(第2課時)教案 新人教版選修3

山東省單縣職高2013-2014年高中化學(xué) 2.3分子的性質(zhì)（第2課時）教案

新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)

1． 范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 2． 能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 3． 例舉含有氫鍵的物質(zhì)

4．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)

5．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點

分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學(xué)難點

分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

教學(xué)過程

[創(chuàng)設(shè)問題情景] 氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？

學(xué)生聯(lián)系實際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。

[結(jié)論] 表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。[思考與討論] 仔細(xì)觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？ [小結(jié)] 分子的極性越大，范德華力越大。[思考與交流] 完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)論？ [結(jié)論] 結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。[過渡]

你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水小？為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。[閱讀、思考與歸納] 學(xué)生閱讀“

三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。[小結(jié)] 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。

氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。

氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。

補(bǔ)充練習(xí)

1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl 2．你認(rèn)為下列說法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)

B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大 C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 D．冰熔化時只破壞分子間作用力

3．沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水 B．酒精 C．溴 D．水銀）2

4．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 5．以下說法哪些是不正確的？(1)氫鍵是化學(xué)鍵(2)甲烷可與水形成氫鍵

(3)乙醇分子跟水分子之間存在范德華力

16． 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃，為何原因？

7．你認(rèn)為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？試把你的結(jié)論與同學(xué)討論交流。

參考答案：

1、D

2、AC

3、C

4、C

5、(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是教強(qiáng)的分子間作用力

(2)由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵

(4)碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高

6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點比二甲醚的高。7．水的熔沸點較高，水結(jié)冰時體積膨脹，密度減小等。

第二篇：高中化學(xué) 2.2分子的立體結(jié)構(gòu)(第3課時)教案新人教版選修3

山東省單縣職高2013-2014年高中化學(xué) 2.2分子的立體結(jié)構(gòu)（第3課時）

教案新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)

1． 配位鍵、配位化合物的概念 2． 配位鍵、配位化合物的表示方法

3．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)

4．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點

配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)難點

配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)過程 [創(chuàng)設(shè)問題情景] 什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？ 學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。

1、配位鍵

（1）概念

共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。

（2）表示

A B 電子對給予體 電子對接受體

（3）條件：其中一個原子必須提供孤對電子。另一原子必須能接受孤對電子軌道。

[提問]舉出含有配位鍵的離子或分子 舉例：H3O+

NH+4

[過渡]什么是配位化合物呢？

[講解]金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。

[過渡] 配位化合物如何命名？ [講解] 硫酸四氨合銅 [學(xué)生練習(xí)命名] [Cu(NH3)4]Cl2 K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6] [小結(jié)] 本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。

[練習(xí)]

1、銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（A、離子鍵和共價鍵 B、離子鍵和配位鍵 C、配位鍵和共價鍵 D、離子鍵

2、下列屬于配合物的是（）

A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4.5H2O D、Co（NH3）6Cl3）

3、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）①H—2O ②NH3 ③F ④CN— ⑤CO A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤

第三篇：山東省單縣職高2013-2014年高中化學(xué) 2.1共價鍵(第2課時)教案 新人教版選修3[小編推薦]

山東省單縣職高2013-2014年高中化學(xué) 2.1共價鍵（第2課時）教案新人

教版選修3 ［教學(xué)目標(biāo)］： １． ２． ３． 認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì) 知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用”

［教學(xué)難點、重點］： 鍵參數(shù)的概念，等電子原理 ［教學(xué)過程］： ［創(chuàng)設(shè)問題情境］

Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？ ［學(xué)生討論］

［小結(jié)］引入鍵能的定義 ［板書］

二、鍵參數(shù) １．鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol ［生閱讀書３３頁，表２－１］

回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）

鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）

① 鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

［過渡］ ２．鍵長

①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距 ②單位：１pm（１pm＝１０－１２

m）

③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定 ［設(shè)問］

多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。３．鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。

例如：ＣＯ２結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。

Ｈ２Ｏ 鍵角１０５°Ｖ形 ＣＨ４ 鍵角１０９°２８′正四面體 ［小結(jié)］

鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)

鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］

三、等電子原理

１．等電子體：原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ＋２，ＣＨ４和ＮＨ４ ２．等電子體性質(zhì)相似 ［閱讀課本表２－３］ ［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補(bǔ)充練習(xí)］

１．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）

Ａ．Ｈ２

Ｂ．Ｂr

Ｃ．Ｃl

Ｄ．Ｉ２ ２．下列說法中，錯誤的是（）

Ａ．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固

Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固

Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵 ３．能夠用鍵能解釋的是（）

Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長＿＿＿＿．

7．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)中的能量變化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ

６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量 吸收能量

４３６kＪ 越大 越短 7．-90.8KJ/mol-481.9 KJ/mol

第四篇：2015年高中化學(xué) 愛護(hù)水資源 第2課時教案 新人教版選修1

愛護(hù)水資源

第二課時

[板書]

二、改善水質(zhì)

[閱讀]第一段，回答控制工業(yè)廢水和生活污水的排放的措施。

[回答]重復(fù)利用廢水，回收廢水中的有用成分。減少廢水排放量，采用革新工藝，降低廢水中污染物濃度，加強(qiáng)污水處理，達(dá)標(biāo)排放。加強(qiáng)對污染源的監(jiān)管等。

[投影]

[板書]

1、污水處理工藝：一級、二級和三級。[講解]配合流程圖講解現(xiàn)代污水處理技術(shù)：

現(xiàn)代污水處理技術(shù)，按處理程度劃分，可分為一級、二級和三級處理工藝。污水一級處理應(yīng)用物理方法，如篩濾、沉淀等去除污水中不溶解的懸浮固體和漂浮物質(zhì)。污

水二級處理主要是應(yīng)用生物處理方法，即通過微生物的代謝作用進(jìn)行物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程，將污水中的各種復(fù)雜的有機(jī)物氧化降解為簡單的物質(zhì)。生物處理對污水水質(zhì)、水溫、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。

污水三級處理是在一、二級處理的基礎(chǔ)上，應(yīng)用混凝、過濾、離子交換、反滲透等物理、化學(xué)方法去除污水中難溶解的有機(jī)物、磷、氮等營養(yǎng)性物質(zhì)。污水中的污染物組成非常復(fù)雜，常常需要以上幾種方法組合，才能達(dá)到處理要求。

污水一級處理為預(yù)處理，二級處理為主體，處理后的污水一般能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。三級處理為深度處理，出水水質(zhì)較好，甚至能達(dá)到飲用水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，但處理費(fèi)用高，除在一些極度缺水的國家和地區(qū)外，應(yīng)用較少。目前我國許多城市正在籌建和擴(kuò)建污水二級處理廠，以解決日益嚴(yán)重的水污染問題。

[自學(xué)]污水處理中的化學(xué)反應(yīng)及原理： 向污水中投加某中化學(xué)物質(zhì)，利用化學(xué)反應(yīng)來分離、回收污水中的污染物質(zhì)。常用的方法有化學(xué)沉淀法混凝法、中和法、氧化還原（包括電解）法。

（1）混凝法

水中呈膠體狀態(tài)的污染物質(zhì)，通常都帶有負(fù)電荷，若向水中投加帶相反電荷的電解質(zhì)（混凝劑），可是污水中的膠體顆粒失去穩(wěn)定性，并在分子引力作用下凝聚成大顆粒而下沉。通過混凝法可除去污水中細(xì)分散固體顆粒、乳狀油及膠狀物質(zhì)。目前常用的混凝劑有：明礬、堿式氯化鋁、鐵鹽等。

（2）中和法

用于處理酸性廢水及堿性廢水。向酸性廢水中投加堿性物質(zhì)如石灰、氫氧化鈉等進(jìn)行中和，向堿性廢水中吹入含CO2的煙道氣或其它酸性物質(zhì)中和。

（3）沉淀法

向污水中投加某中化學(xué)物質(zhì)，使它與污水中的溶解性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成難溶于水的沉淀物，以降低污水中的溶解污染物的方法。這種處理方法常用于處理含重金屬、氰化物等工業(yè)生產(chǎn)污水的處理。在處理含鋅廢水時，一般投加石灰沉淀劑；處理含汞廢水時，可采用硫

染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是

2－－－－A．SO4和NO3可能來自同一工廠 B．Cl和NO3一定在不同的工廠

＋＋＋－C．Ag和Na可能來自同一工廠

D．Na和NO3一定不來自同一工廠

3、沱江特大污染事故，是近年來中國發(fā)生的最大一起水污染事故。是一起因四川化工股份有限公司技改項目違規(guī)試生產(chǎn)、青白江區(qū)政府有關(guān)領(lǐng)導(dǎo)和區(qū)環(huán)保局等部門對環(huán)保工作領(lǐng)導(dǎo)和監(jiān)管不力釀成的特大責(zé)任事故。四川沱江特大污染給沿江生態(tài)環(huán)境及人民身體健康構(gòu)成了嚴(yán)重的危害。

(1)2月份沱江污染是否是富營養(yǎng)化污染？為什么？

(2)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理。首先在消化細(xì)+－菌作用下將NH4氧化為NO3 : +－+NH4+O2—NO3+H+H2O

－然后，加入甲醇與NO3生成N2: －－ NO3+5CH3OH—N2+CO2+H2O+OH試配平以上兩方程式。

(3)5月初的沱江二次污染主要是造紙廠超標(biāo)排放污水所致。我國現(xiàn)有紙漿漂白主要是氯氣漂白方法和次氯酸鹽漂白法，這種方法排出的廢水毒性大，廢水量多，從而使我國制漿造紙工業(yè)紙漿漂白存在嚴(yán)重污染環(huán)境的問題。現(xiàn)世界各國正研究用綠色漂白劑取代傳統(tǒng)的氯氣，請寫出你認(rèn)為可作為研究方向的幾種漂白劑：＿＿＿＿＿＿＿＿。

4、由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)含氯化合物于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法。建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動或加熱。

(1)在ClO2中，所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)?______________(填“是”或“否”)。(2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的一半。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

(3)濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______________(填寫編號)。A.只有還原性

B.還原性和酸性 C.只有氧化性

D.氧化性和酸性

(4)若上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。

(5)ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的_____________倍。

(6)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點是_______________________________。

參考答案：

1、B

2、BD

3、解析：（1）不是富營養(yǎng)化污染。富營養(yǎng)化污染是指水體所含氮、磷過多，停留時間過長，將使藻類及浮游生物過量生長而引起水體的富營養(yǎng)化從沱江流入大量氨來分析，沱江污染應(yīng)為氨的毒害所至。（2）1、2、1、2、1 ； 6、3、5、7、6(3)二氧化氯、臭氧、雙氧水。

4、(1)否(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(3)B(4)0.2(5)2.63(6)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2； 對環(huán)境的污染較小(生成的ClO2中不含Cl2雜質(zhì))

第五篇：高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》第二課時 教案5 新人教版選修3

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第3課時)知識與技能：

1、能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)

2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明

3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)

4、進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力 教學(xué)過程：

〖復(fù)習(xí)〗

1、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？

2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？(3)電負(fù)性：

〖思考與交流〗

1、什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁表

同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強(qiáng)？ [科學(xué)探究]

根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。

電負(fù)性的周期性變化示例

〖?xì)w納志與總結(jié)〗

1、金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；

用心 愛心 專心 1 非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右，他們既有金屬性又有非金屬性。

2、同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。[思考5]對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對角線原則。請查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋？

2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。對角線規(guī)則

〖課堂練習(xí)〗

1、下列對電負(fù)性的理解不正確的是（）A、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn) B、元素電負(fù)性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小 C、元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)

D、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)

2、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是（）

①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 〖總結(jié)〗同周期元素、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，在同一周期中，從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增。例如，第三周期元素：根據(jù)Na、Mg、Al與水的反應(yīng)越來越困難，以及NaOH、Mg(OH)

2、A1(OH)3堿性遞減，說明Na、Mg、燦的金屬性逐漸減弱；根據(jù)Si、P、S、形成氫化物越來越容易，且生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性遞增，說明S、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

3、電負(fù)性數(shù)值的大小與元素原子得、失電子的能力之間具有一定的關(guān)系。試在乙、丙兩個坐標(biāo)系中，按要求作出相應(yīng)元素電負(fù)性的變化趨勢曲線。

用心 愛心 專心 2

甲 乙 丙

（1）元素的電負(fù)性和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是 ；（2）元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是 ；（3）說出元素電負(fù)性的一些應(yīng)用

4、元素電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。一般認(rèn)為，電負(fù)性大于1．8的元素為 元素，電負(fù)性小于1．8的元素是。在短周期元素中電負(fù)性最大的是 元素，電負(fù)性最小的是 元素，在同一周期中，元素電負(fù)性的變化規(guī)律是。

5、電負(fù)性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負(fù)性數(shù)值 的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價為 值；電負(fù)性數(shù)值 的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價為 值。請指出下列化合物中化合價為正值的元素。

CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr

6、比較下列各組元素電負(fù)性的大小以及非金屬性的強(qiáng)弱。并總結(jié)出其中的規(guī)律。

(1)Al、Si、P ；(2)F、C1、Br ；(3)Na、K、Cs。

7、一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1．7，它們之間通常形成離子化合物；如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價化合物。請查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物。NaF HCl NO MgO KCl CH4

共價化合物：

離子化合物：

8、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個質(zhì)子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YZ2為 ；則ZX2為。

9、元素X和Y屬于同一個主族，負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量份數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是50%和60%。確定X、Y在元素周期表中的位置，X第 周期第 族，Y第 周期第 族。寫出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式、。

10、A、B、C三種元素，其中一種是金屬元素，A、B的電子層數(shù)相同，B、C的最外層電子數(shù)相同。這三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31，試問：（1）A 的名稱 B的元素符合 C的電子排布式（2）A、B兩種元素組成的兩種常見化合，寫出它們電子式：（3）A、B、C三種元素也能組成常見的兩種化合物，寫出化學(xué)式

用心 愛心 專心 3