第一篇：實驗室制取氧氣的裝置教案

第三節(jié) 氧氣的實驗室制法（教案）

知識目標：

1、記住實驗室制氧氣的藥品及實驗室制氧氣的文字表達式。

2、認識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。

3、知道實驗室收集氧氣的方法（排水法和向上排空氣法）并能說明原理。

4、能復述催化劑的概念并說出其在化學反應中的作用。

5、會判別哪些反應屬于分解反應。

6、了解工業(yè)制氧氣的方法。技能目標：

1、通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。

2、通過對催化劑概念的學習提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3、通過有無催化劑的對比實驗學到自然科學研究的一種基本方法（對比法）情感目標：

1、通過有無催化劑的對比實驗初步養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。

2、通過對演示實驗的觀察提高對化學科的興趣。教學重難點：

實驗室制取和收集氧氣的原理和操作步驟

實驗室制取氧氣的裝置

一、復習舊知，導入新課

1、實驗室用什么物質制取氧氣呢？（指名答）

2、實驗室用什么樣的裝置制取氧氣呢？今天我們就來研究一下實驗室制取氧氣的裝置。（板

書：實驗室制取氧氣的裝置）

二、1.由于反應物和反應的條件不同，所以實驗室制取氧氣的裝置也有所不同，這節(jié)課我們主要學習加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物的實驗裝置。（板書：一.實驗裝置）我們要選擇哪些儀器呢？（生答）（課件演示）2.為什么選這些儀器呢？（因為高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳都是固體，且反應都需要加熱。）所以反應裝置如下圖（課件展示）哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置{邊講邊板書發(fā)生裝置和收集裝置} 3.根據(jù)氧氣的物理性質，收集氧氣的方法有幾種呢？（板書：二.收集方法）{播放課件}由于氧氣不易溶于水，故可以采用排水法收集氧氣（板書：1.排水法（氧氣不易溶于水））又由于氧氣的密度比空氣大，也可采用向上排空氣法收集氧氣{2.向上排空氣法（氧氣的密度比空氣大）}我們來觀察一下這兩種收集方法中導管的位置有什么不同？（用排水法收集時，導氣管應放入集氣瓶口處；用排空氣法收集時，導氣管必須伸到接近集氣瓶底部，便于排出集氣瓶內的空氣）

4.實驗裝置我們選好了，收集方法我們也知道了，那我們實驗的時候該如何具體操作呢？也就是實驗步驟有哪些呢？（課件展示）{板書：三.實驗步驟 }以上步驟可概括為（板書：1.查 2.裝 3.定 4.點 5.收 6.移 7.熄}也可以諧音記憶為“茶莊定點收利息”首先我們來思考一下如何檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性？（如有儀器最好演示，邊演示邊講解；如果不能演示就用課件出示）

5.裝置的氣密性我們檢查好了，我們就可以進行實驗了。下面我們看一段實驗室制取氧氣的視頻（播放一段實驗室制取氧氣的視頻）請同學們邊看視頻邊思考：（課件出示討論題）（課件出示注意事項）

第二篇：實驗室制取氧氣

一、實驗室制取氧氣

1.加熱高錳酸鉀制取氧氣

? 反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

?

?由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

? 步驟：

① 查：檢查裝置的氣密性。

② 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

③ 定：將試管固定在鐵架臺上。

④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤ 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥ 移：把導管移出水槽。

⑦ 熄：熄滅酒精燈。

? 驗滿：（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

? 注意事項：

◆ 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

◆ 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。

◆ 棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發(fā)生裝置爆炸。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

? 反應原理：2H2O22H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）

? 發(fā)生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。? 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

? 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

? 不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水

蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣

2KCl+3O2↑ ? 反應原理：2KClO3

? 發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。

? 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

二、催化劑 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產(chǎn)率。

催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。

第三篇：制取氧氣教案

《氧氣的制取和性質》教學案例

修武實驗中學 薛彩霞

實驗目標：

1、了解實驗室制取氧氣的方法、原理和實驗裝置。

2、初步學習自主設計裝置制取氧氣，并驗證氧氣的性質。

3、通過氧氣制法及性質的探究學習，培養(yǎng)學生辨證的觀點和勇于創(chuàng)新的科學精神，嚴謹求實、勤于思考的科學作風。

實驗重點、難點：氧氣的制法、性質及實驗操作。

實驗準備：

酒精燈、試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管、集氣瓶、水槽、棉花、鑷子、木炭、澄清的石灰水、鐵絲

課時安排：1課時

教學設計：

一、創(chuàng)設情境，引入新課

師：從生活中我們了解到氧氣的諸多用途，這種神秘的航天助燃劑，大家想不想自己動手去制取呢？下面我們就來完成這項偉大的創(chuàng)造吧！

設計意圖：既復習了上節(jié)課的內容，更激發(fā)了學生的探究熱情。

二、提出問題，引導思維

學習探究活動① 在探究之前，我們需要一些必要的知識準備。

（提出問題）

儀器的選擇：（根據(jù)反應條件和儀器的性質來考慮）用加熱高錳酸鉀固體的方法制氧氣，應選用以上儀器中的___________做反應容器，用___________法來收集氣體，選用___________來固定反應容器，熱源選用___________。

生：回答問題

設計意圖：為下一步學生自己動手設計實驗裝置做好知識準備。

三、“我探究，我快樂”

學習探究活動②

教師提出問題：下面請同學們自己動手來設計實驗室制取氧氣的裝置。

學生分組討論，協(xié)作設計實驗室制取氧氣的裝置。

設計意圖：通過討論交流，使學生能夠基本完成實驗室制氧氣的裝置設計。

學習探究活動③

學生討論結束后，教師展示實驗室制取氧氣的裝置。

根據(jù)裝置巧設疑問：

1、制取氣體的裝置在使用前都要檢查裝置的氣密性，該套裝置如何檢查氣密性？

2、給試管加熱時應注意什么？試管口為什么要稍向下傾斜？

3、用高錳酸鉀制氧氣時試管口放一團棉花的作用是什么？

4、可用什么方法收集氧氣？為什么？

5、要收集到較純凈的氣體，可用什么方法？

6、實驗結束后，先把酒精燈移走還是先把導管從水槽中取出？為什么？

7、進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時要注意什么？

教師做適當點撥。

生：每個小組成員對每個問題都進行認真探究，每個小組的成員都要提出自己對該裝置的觀點，這樣就可以更好地發(fā)揮各種層次的學生的團隊精神，也最大限度地讓每個學生參與探究活動。

設計意圖：通過一系列問題的探究，使學生明確實驗中的注意事項，解決下一步實驗可能遇到的問題，避免錯誤操作。

學習探究活動④

要求學生完成以下實驗：

1、加熱高錳酸鉀制取氧氣

2、木炭在氧氣中燃燒

3、鐵絲在氧氣中燃燒

要求學生認真觀察實驗，準確描述實驗現(xiàn)象。

教師巡回指導，對實驗中出現(xiàn)的錯誤操作及時糾正，對學生創(chuàng)新性設計給予激勵性評價。

生：動手操作，探究氧氣的實驗室制法，并完成木炭燃燒、鐵絲燃燒兩個性質實驗，認真觀察記錄實驗現(xiàn)象。

設計意圖：通過小組回答，完整有關探究活動中的實驗現(xiàn)象，提高同學們的觀察能力。

四、討論交流，歸納反思

師：根據(jù)實驗結果，引導學生匯報實驗收獲，反思實驗中存在的問題，討論解決問題的方法。

生：總結實驗探究收獲、體會。

設計意圖：培養(yǎng)學生合作和資源共享意識，提高語言的組織表達能力，對所學知識進行拓展。

五：能力拓展

1、實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：（1）點燃酒精燈，加熱試管；（2）檢查裝置氣密性；（3）裝藥品并將裝置固定在鐵架臺上；（4）用排水法收集氧氣；（5）停止加熱；（6）把導管從水槽中取出。正確的操作順序是：_______

2、實驗室制取氧氣的操作正確的是[ ] A、先加入藥品，再檢查裝置的氣密性

B、用排水法收集氧氣時，看到導管口有氣泡冒出，就立即收集

C、用向上排空法收集氧氣，把帶火星的木條放到集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣已收集滿 D、氧氣的密度比空氣大，因此可用向下排空氣法收集氧氣

設計意圖：是引導學生運用本節(jié)課題的知識，去解答一些問題，拓展學生的能力。

六、教學反思：

本節(jié)課教師先讓學生在復習有關儀器用途的基礎上，自己選擇所用實驗器材，自己組裝實驗裝置，然后教師簡單加以點評，表優(yōu)鼓差，使學生能再接再厲繼續(xù)完成后面的自主實驗環(huán)節(jié)。在學生親手操作之后，讓學生自己對比找出實驗中的優(yōu)缺點，并讓學生對自己的實驗加以點評。使學生通過自己的探索、思考、實踐真正掌握本次實驗。本節(jié)課確實做到將自主權交給學生。

第四篇：制取氧氣教案

第二單元 我們周圍的空氣

課題3 制取氧氣

第1課時

教學目標：

1、知識與技能

（1）實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解實驗室制取新物質的方法，培養(yǎng)學生的實驗技能。

（2）認識分解反應、催化劑及催化作用

（3）初步學會實驗室制取氧氣的方法，實驗氧氣的化學性質。（4）練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣。

2、過程與方法

通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力。

3、情感態(tài)度與價值觀

激發(fā)學生學習化學的興趣和探究的欲望，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。

教學重、難點：

1、重點： 氧氣制法的探究

2、難點 ： 催化劑的概念的理解

教學工具：PPT、投影儀 教學過程：

復習導入：在上一節(jié)課中，我們學習了氧氣的性質。氧氣除了能供人呼吸外，你 還能說出氧氣有哪些用途嗎？（切割金屬、登山、潛水、航天、煉鋼）既然氧氣 有那么重要的用途，那我們怎樣才能制取氧氣呢？這一節(jié)課我們就這個問題來進 行學習和探究。

新課教學：

1、氧氣的工業(yè)制法 ————-分離液態(tài)空氣法

【課件展示】工業(yè)上需要的大量氧氣采用分離液態(tài)空氣法，先把空氣變成液態(tài)，然后控溫蒸發(fā)，得到氮氣和氧氣 特點：量大，設備要求高，成本高

2、氧氣的實驗室制法 演示【實驗2-5】：根據(jù)現(xiàn)象填寫表格（見PPT），得出“在實驗室里，常用過氧化氫來制取氧氣”的結論。

思考：在第3個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？

過氧化氫+二氧化錳→氧氣+？

剩余的還能不能二氧化錳再次使用呢？用什么方法來證明？（演示實驗2-6。）結論：在這個實驗變化的過程中，二氧化錳的化學性質一直都沒有改變 補充: 在這個實驗前后二氧化錳的質量是沒有發(fā)生改變的。（1）催化劑與催化作用

定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質量、化學性質）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。課堂練習（見PPT）（2）制取氧氣的原理

??氧氣+水

① 過氧化氫???二氧化錳說明：此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。

②加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 氯酸鉀?二氧化錳????氯化鉀+氧氣 ③加熱高錳酸鉀制取氧氣

??錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 高錳酸鉀??加熱思考：三個反應在形式上有何特點？（3）分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。特點：一變多

AB→ A+B 分解反應與化合反應的區(qū)別（見PPT）課堂練習（見PPT）

課堂小結: 通過本課你收獲了什么 課外作業(yè)：制取氧氣文本 板書設計:

課題三

制取氧氣

一、工業(yè)制取氧氣: 分離液態(tài)空氣法

原理：利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同加以分離（物理變化）

二、實驗室制取氧氣：

1、催化劑與催化作用

定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質量、化學性質）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

2、制取氧氣的原理

??氧氣+水

分解過氧化氫溶液

過氧化氫???二氧化錳

加熱氯酸鉀

氯酸鉀?二氧化錳????氯化鉀+氧氣

??錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀??加熱

3、分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

2011年9月26日

第五篇：制取氧氣 教案

制取氧氣 教案

大廠中學 張自丁

【教學目標 】

一、知識與能力

1.通過探究氧氣的實驗室制法，體會實驗室制取氣體的一般思路和方法 2.認識催化劑及其催化作用

二、過程與方法

通過實驗探究制取氧氣的反應原理，并介紹催化劑和催化作用，以及通過觀察和實驗，認識實驗室制取氣體的藥品選擇、儀器組裝、氣體收集和驗滿的基本思路和方法。

三、情感態(tài)度與價值觀

通過探究實驗，使學生在實驗中發(fā)展學習的興趣，體驗科學研究的過程，提高科學素養(yǎng)，激發(fā)學生自主學習和相互交流、彼此合作的意識?！局攸c、難點與突破策略】

重點：實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。難點：催化劑和催化作用?！窘虒W準備】

儀器： 分液漏斗 錐形瓶 導管 橡膠管 止水夾 水槽 集氣瓶 試管 木條 玻璃片 藥品 ：過氧化氫溶液 二氧化錳 土豆 芹菜 【教學方法】 實驗探究 合作學習講解 適時指導 【教學過程】

一、情境導入

下列謎語是什么物質呢？

無影無形摸不著，火焰見它跳的高。呼吸作用它參加，動物生長離不了。你了解氧氣哪些用途？如何獲得氧氣？ 學生思考、回答： 獲得氧氣的方法 1.分離液態(tài)空氣 2.電解水

3.植物的光合作用

二、引入課題 氧氣的實驗室制法

三、探究新知

（一）實驗室制取氣體的思路分析.（小組討論、合作學習）

反應物，反應條件，發(fā)生和收集裝置，反應體系需環(huán)保、安全 1.你認為下列哪些物質不能作為實驗室制取氧氣的反應物？依據(jù)是什么？

①水（H2O）② 氯酸鉀(KClO3)③氯化鈉(NaCl)④高錳酸鉀(KMnO4)⑤過氧化氫(H2O2)⑥甲烷(CH4)學生思考、討論、交流

資料展示

（1）高錳酸鉀(KMnO4)是一種紫黑色的固體，在加熱時能產(chǎn)生氧氣，成本較高。（2）氯酸鉀(KClO3)是一種白色固體，加熱時能產(chǎn)生氧氣，如果混有可燃性雜質可能會發(fā)生爆炸。（3）過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，是一種無色的液體，常溫下就可生成氧氣和水，反應速度適中，價格低廉。（4）CO2是一種氣體，不易放出氧氣。（5）水(H2O)在通電的條件下能產(chǎn)生氧氣，成本高，反應速度太慢。

（二）確定化學反應、控制反應條件

2.某同學認為：確定實驗室制取氣體的化學反應時，應考慮以下幾方面因素。你是否同意他的觀點？你還考慮到了哪些因素？

A.原料是否容易獲得 B.實驗條件是否容易控制 C.實驗裝置是否容易裝配 D.實驗操作是否安全可靠

問：思考下列物質中最好選擇哪些物質作為實驗室制取氧氣的反應物？ 高錳酸鉀（KMnO4）氯酸鉀（KClO3）

過氧化氫（H2O2）二氧化碳(CO2)

5、水(H2O)學生思考、討論、交流

對學生的回答都予肯定，鼓勵學生積極思維、大膽想象。

實驗探究：取一支試管A，加入3-5mL的15%過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管口。

實驗探究：取一支試管B，加入3-5mL的15%過氧化氫溶液并加入少量的二氧化錳粉末，將帶火星的木條伸入試管口。

實驗探究：取一支試管C，加入3-5mL的15%過氧化氫溶液并加入少量的土豆片或芹菜，將帶火星的木條伸入試管口。現(xiàn)象及結論

仔細觀察、思考、討論 獲得結論得出催化劑

（1）定義 在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫催化劑。（2）特點 一變二不變 文字表達式

二氧化錳 過氧化氫 水 + 氧氣

歸納總結 培養(yǎng)學生歸納總結能力和語言表述能力

（三）選擇氣體發(fā)生裝置和收集裝置的依據(jù)分別是什么？

（四）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣（學生演示教師指導）1.選擇發(fā)生裝置收集裝置 2.排水法收集氧氣

先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續(xù)、均勻地產(chǎn)生時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。3.實驗步驟 及注意事項 觀察實驗

交流反思：在實驗中出現(xiàn)了哪些問題？應如何解決？ 學生總結： 實驗中的注意事項

1、實驗前應首先檢查裝置的氣密性；

2、長頸漏斗應沒入液面以下，導管剛露出

橡皮塞即可；

3、當導管口有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時，再收集氣體；

4、取出后的集氣瓶應正放。

（五）拓展延伸

實驗室也可以用加熱高錳酸鉀，或加熱氯酸鉀與二氧化錳（催化劑）的方法制取氧氣。

四、我的收獲

五、當堂練習

六、創(chuàng)新作業(yè)

利用身邊的材料自己動手做一個簡易的制氧裝置

七、板書設計

課題3制取氧氣

一、實驗室制取氧氣的方法

1、過氧化氫→ 水+氧氣

2、氯酸鉀 → 氯化鉀＋氧氣

3、高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、化學 反應

分解反應：一變多