第一篇：高中化學選修4第一章第一節(jié)化學反應與能量的變化第三節(jié)教案
第一節(jié)化學反應與能量的變化（第三課時）
一學習目標：燃燒熱，中和熱，能源 二學習過程
1、燃燒熱
什么是燃燒熱？是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1）定義：在25℃,101 kPa時，1 mol 物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱通?？捎蓪嶒灉y得。
2）在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點： ?①研究條件： 25℃ ,101 kPa ?②反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。?③燃燒物的物質的量：1 mol ?④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）
?⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質中的下列元素完全轉變成對應的穩(wěn)定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）
［練習1］分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 你能根據題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？
由于計算燃燒熱時，可燃物質是以1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數常出現(xiàn)分數。
2、燃燒熱的計算及應用［例題］1.在101 kPa時，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標準狀況）完全燃燒產生的熱量為3.97×104 kJ 2.葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。
2、中和熱 1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點
①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。
③生成1mol水，中和反應的實質是H+和OH-化合生成 H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。④放出的熱量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出____________ kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出____________kJ的熱量。3燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系
4、能源1）什么是能源？能源的作用？
就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。?能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經濟發(fā)展和科學技術水平。2）當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。
措施：科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能。3）相關思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用? 煤在直接燃燒時會產生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴重影響空氣質量且易導致酸雨、溫室效應等，從而使環(huán)境受到嚴重污染，故通過清潔煤技術（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢所趨。
第二篇：高中化學 《化學反應與能量的變化》教案8 新人教版選修4
第一節(jié)化學反應與能量的變化
教學目標： 知識與技能：
1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；
2、認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的，能量的多少取決于反應物和生成物的質量；
3、了解反應熱和焓變的涵義；
4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。過程與方法：
培養(yǎng)學生的自學能力、靈活運用知識分析問題的能力及熱化學方程式的書寫技能訓練。情感態(tài)度與價值觀：
培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的科學態(tài)度和保護環(huán)境，節(jié)約能源的意識。教學重點：
反應熱的涵義，熱化學方程式的書寫方法和應用 教學難點：
△H的“+”與“—”，熱化學方程式的書寫。課時安排：2課時
第一課時 反應熱 第二課時 熱化學方程式的書寫方法和應用 教學方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學 教學過程： 第一課時 反應熱
【復習引入】高一時曾做過鋁片與鹽酸、氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應實驗。在這兩個實驗當中，能量有哪些變化？為什么？在我們學過的化學反應當中，還有哪些反應伴隨著能量變化？請同學們討論交流以下問題：
1、化學反應必定伴有能量變化，化學反應過程中當 時放出能量，當 時吸收能量。
2、從能量的角度看，斷裂化學鍵要，形成化學鍵要，一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于?！局v解】通過以上討論知道，在化學反應中，常伴有能量的變化，現(xiàn)在我們就來學習化學反應中的能量變化。
【板書】第一節(jié) 化學反應與能量變化
一、反應熱、焓變
【閱讀】閱讀教材相關內容，回答下列問題：
1、定義：在化學反應過程中 或 的熱量，通常叫做反應熱。
2、符合：用 表示。
3、單位：一般采用。
4、可直接測量，測量的儀器叫量熱計。
5、反應熱產生的原因。（學生閱讀后回答，教師板書）【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）實驗測的1mol H2與1mol Cl2反應生成2molHCl時放出184.6KJ的熱量，從微觀的角度如何解釋？ 【閱讀】教材第2頁圖
【分析】（1）化學鍵斷裂時需要吸收能量，吸收總能量為：436KJ+243KJ=679KJ（2）化學鍵形成時需要釋放能量，釋放總能量為：431KJ+431KJ=862KJ（3）反應熱的計算：862KJ—679KJ=183KJ 【講述】任何化學反應都有反應熱，這是由于反應物中舊化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用而吸收能量，當原子重新組成生成物新化學鍵形成時，又要釋放能量，新化學鍵形成時所釋放的總能量與反應物中舊化學鍵斷裂時所吸收的能量的差就是此發(fā)應的反應熱?！舅伎肌?/p>
1、一個化學反應是放熱還是吸熱的決定因素是什么？
2、如何理解△H的“+”與“—”？
【學生活動】閱讀教材第3頁及圖1—2思考、討論、回答。
【學生回答】
1、如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物放出能量，這就是放熱反應；如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，這就是吸熱反應。所以一個化學反應是放熱還是吸熱的決定因素是“反應物和生成物所具有的總能量的相對大小”。
2、對于放熱反應，由于反應后放出熱量而使反應本身的能量降低，所以規(guī)定放熱反應的 △H為“—”；對于吸熱反應，由于反應通過加熱、光照等吸收了能量，而使反應本身的能力升高，所以規(guī)定吸熱反應的△H為“+”。
所以上述反應H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g），反應熱測量的實驗數據是184.6KJ/mol，與計算的數據183KJ/mol很接近，一般用實驗數據表示，所以△H= —184.6KJ/mol?！景鍟?/p>
6、反應熱的表示方法： 放熱反應：△H為“—”或△H<0 吸熱反應：△H為“+”或△H>0 【投影】
例1、1molC與1molH2O（g）反應生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的熱量，該反應的反應熱為△H= KJ/mol。例
2、拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1mol
分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，則1molN2生成NH3的反應熱為 ；1molH2生成NH3的反應熱為?！拘〗Y】若反應放熱，說明反應物所具有的總能量>生成物所具有的總能量 △H<0 反應物的穩(wěn)定性<生成物的穩(wěn)定性
若反應吸熱，說明反應物所具有的總能量<生成物所具有的總能量 △H>0 反應物的穩(wěn)定性>生成物的穩(wěn)定性 物質所具有的總能量越高物質越不穩(wěn)定。
第二課時 熱化學方程式的書寫方法和應用
【復習引入】什么是化學反應熱？如何表示？如何準確地描述物質間的化學反應及其能量變化？今天我們來學習熱化學方程式及其應用。【板書】
二、熱化學方程式
【學生活動】閱讀教材相關內容，思考、討論、回答下列問題：
1、什么是熱化學方程式，有何意義？書寫步驟？
2、書寫熱化學方程式為什么要注明物質的狀態(tài)？
3、化學計量數與△H的關系？（讓學生回答，并歸納小結）
【板書】
1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。
2、意義：不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。
3、書寫步驟：
（1）寫出化學方程式；
（2）標明各物質的聚集狀態(tài)；
（3）注明反應的溫度和壓強（中學階段可不特別注明）；
（4）寫出△H的值并標明“+”與“—”；
（5）檢查化學計量數和△H值是否對應。
【講解】書寫熱化學方程式要注明物質的聚集狀態(tài)，因為物質呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)（氣、液、固）與他們所具有的能量有關。例如：水蒸氣狀態(tài)時所具有的能量與液態(tài)或固態(tài)時所具有的能量是不同的。
化學計量數與△H的關系：熱化學方程式中，物質前的化學計量數不表示分子個數。因此它可以是整數，也可以是分數，對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同。例如：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H= —184.6KJ/mol 1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= —92.3KJ/mol 2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= —483.6KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol 【學生根據以上熱化學方程式，總結規(guī)律】
1、△H與化學計量數成正比；
2、無論化學計量數怎么變，△H的單位都規(guī)定為KJ/mol。
【課堂練習】書寫熱化學方程式：課后習題第3題（集體練習，典型板演）【過度】我們研究熱化學方程式，那么熱化學方程式有什么含義？有何應用呢？
【講解】例如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol，表示1mol氣態(tài)H2和1/2molO2反應生成1mol水蒸氣，放出241.8KJ的熱量。（在101Kpa，25℃時）【板書】
4、熱化學方程式的含義：
描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質，充分反應后所吸收或放出熱量的多少。
5、熱化學方程式的應用：
例
1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol 欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質量比約為（A）A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1 例
2、已知兩個熱化學方程式 H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= —571.6KJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2+4H2O；△H= —2220KJ/mol 實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847KJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（）
A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、1：1 教學設計說明：
盡可能利用每個教學環(huán)節(jié)讓學生從閱讀問題開始，通過自學、研究得出結論，使其學會學習，并學會教學研究的一般方法。
第三篇：化學反應與能量變化教案
化學反應與能量變化教學設計
【教材分析】本節(jié)內容選自人教版高中《化學4（選修）》，該內容屬于化學反應與能量變化范疇?；瘜W課程標準關于化學反應與能量的內容在初中化學、高中化學2和選修4均有安排，體現(xiàn)了知識生長與學習的層次性，本節(jié)將從科學概念的層面和定量的角度深入學習“化學與能量”。
【教學目標】
知識與技能：1.知道化學反應中釋放能量的形式。
2.理解化學反應中能量變化的原因。
3.掌握焓變與反應熱的關系。過程與方法： 學會用觀察、實驗探究等方法獲取信息、理解信息。通過對化學反應中能量變化的原因分析，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質的自然科學思維方法。
情感態(tài)度與價值觀：1.列舉生活實例和能源發(fā)展里程碑，讓學生認識化學科學的發(fā)展對人類生活質量的積極影響。
2.通過實驗探究和研究性學習活動培養(yǎng)探究能力和實踐能力。【學情分析】
知識基礎：學生知道化學反應能提供能量，知道一些具體的吸熱反應和放熱反應，同時能夠從化學鍵的角度認識化學反應的本質，但是缺少用定量的思想去分析問題。學生渴望利用所學化學知識解決生活中的實際問題，所以用暖寶寶探討學習。
學情及年齡特征：學生對生活中的實例有濃厚的探究興趣，對未知知識和應用有強烈的探究欲。
【教學重點】分析化學反應中熱效應與焓變的關系?！窘虒W難點】培養(yǎng)學生用微觀理論解釋宏觀現(xiàn)象的原因。
【教學方法】現(xiàn)代教學方法中重視知識形成過程，所以出現(xiàn)了情景教學、探究教學等，對于焓變這樣高度抽象的知識教學中，采用單一的實驗探究不易激發(fā)學生的興趣，所以在本節(jié)的教學方法中采用實驗探究、層層引進、多媒體演示等輔助教學?！窘虒W資源】電腦多媒體投影、實物暖寶寶
【教學流程】
教師活動
學生活動
【教學過程】 教學環(huán)節(jié)
教師活動
學生活動
教學意圖
化學史 引入
【引入】介紹能源的發(fā)展史：原始社會→18世紀→19世紀→20世紀
觀看并了解能源史
【過渡】能量來自能源
【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發(fā)生了能量變化 【板書】化學反應與能量變化
觀察并思考能量變化的原因
進入課題，讓學生初步建立能量與化學反應的思想
實例
【實物展示】暖寶寶、透氣袋
【講解】暖寶寶有一個透氣袋，撕開包裝后氧氣進入透氣袋反應而產生熱量
仔細觀看，初步了解暖寶寶
化學與生活息息相關，激發(fā)學生的學習興趣
探究與思考
【講解】同學們已經學過：化學反應可以分為吸熱反應和放熱反應 【板書】
化學反應: 吸熱反應 放熱反應
【設問和引導】依據什么劃分為吸熱反應和放熱反應？回憶以前做的
Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應的實驗現(xiàn)象，知道是根據熱效應劃分的 【板書】熱效應
【引出情景】暖寶寶的熱效應是什么？
放熱反應
回憶實驗現(xiàn)象，探究、總結出：暖寶寶的熱效應是放熱反應
引導學生探討吸熱反應和放熱反應的劃分依據，并判斷了實物暖寶寶的熱效應
情景創(chuàng)設
【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學能→熱能
【情景設問】所有的放熱反應都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？
【拓展知識講解】Mg、Al等熱效應效果更好，但是價格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場需要和顧客的接受程度
知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料
情景探究，提高學生思考問題的能力
提出概念
【過渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應會有差異？
【講解】不同的物質能量不同，這就是今天將學習的重點知識：焓變與熱效應。焓是與物質內能相關的物理量，焓變是等壓下的熱效應 【板書】 焓變與熱效應
理解并掌握焓變的概念
形成正確的概念
【講解】焓變是定量描述化學反應熱效應的物理量
【引導講解】同學們在必修2中已經學習過放熱反應和吸熱反應的能量變化圖形
回憶以前的知識，歸納出焓變與熱效應的關系
進行知識的梳理、歸納，讓學生養(yǎng)成新、舊知識的聯(lián)系
放熱反應：ΔH<0
吸熱反應: ΔH>0
【設問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，如何判斷反應的熱效應？ 【講解】氫氣與氯氣反應的微觀過程…….對比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應。
觀看反應的微觀過程，傾聽老師的講解
呈現(xiàn)微觀反應過程，彌補講授法的不足
歸納總結
【歸納總結】吸熱反應：反應物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生>0 放熱反應：反應物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生＜0 【板書】
吸熱反應：ΔH>0 放熱反應：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應和放熱反應有哪些？
歸納整理，記筆記，化學反應與熱效應的關系： 吸熱反應： ΔH>0 放熱反應： ΔH＜0
對所講的知識進行提煉，讓學生明白重點
實驗探究 知識應用
【情景設問】同學們是否有疑問：哪些因素影響化學反應的熱效應？ 【探究實驗】
選擇NaOH和HCl中和實驗，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態(tài)的影響 【總結】用量、溫度、狀態(tài)影響化學反應的熱效應 【板書】
影響焓變的因素：用量、溫度、狀態(tài)等
【過渡】理論的角度認識了熱效應后，同學們能夠能夠舉出熱效應的應用嗎？ 【板書】
化學反應熱效應的應用
【講解】無論是嫦娥一號衛(wèi)星的發(fā)射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學讓我們的生活變得越來越美好
猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應的應用
學會用控制變量法探究實驗，探究影響焓變的因素，為下節(jié)課寫熱化學方程式奠定基礎 應用化學知識能解釋生活中的問題，化學服務于生活，激發(fā)學生好好學化學
知識梳理
【情景回顧】暖寶寶的熱效應是什么？是否所有的放熱反應都能做暖寶寶？哪些因素影響化學反應的熱效應？
【探究作業(yè)】同學們：如果是你，如何制作暖寶寶？
回顧學習的知識，運用所學知識完成暖寶寶的制作
理論應用到實踐，提高學習能力
【教學反思】
新課程的概念是要將知識與生活聯(lián)系起來。暖寶寶圖片的展示為同學提供了感性認識，接著引導學生進入深入的理性思考。從生活實例去研究熱效應的原因，使教學的實效性提高。本節(jié)課是在原有的化學能、熱能基礎上繼續(xù)探究學習，在學習的過程中，掌握化學反應的熱效應、熱效應與焓變的關系、熱效應在生活中的應用，提出影響焓變的因素，為下節(jié)熱化學方程式的書寫奠定基礎。
第四篇：第一章第一節(jié)化學反應與能量變化教案
第一章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學反應與能量的變化
（第一課時）
教學目標: 1.知識與技能
①了解反應熱和焓變的含義 ②理解吸熱反應和放熱反應的實質 2．過程與方法
從化學反應的本質即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應熱產生的原因 3．情感態(tài)度與價值觀
通過了解簡單過程中的能量變化中的熱效應 教學重點
理解吸熱反應和放熱反應的實質 教學難點
能量變化中的熱效應 教學用具： 多媒體 教學過程
引 言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有
學生思考：
（1）你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？ 活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應 反應物具有的總能量 > 生成物具有的總能量
（2）你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？ 多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧碳生成一氧化碳
反應物具有的總能量 < 生成物具有的總能量 1：化學反應中的能量變化
化學反應中的能量變化多以熱量的形式表現(xiàn)因此將化學反應分為：（1）放熱反應（2）吸熱反應 2:反應熱,焓變
化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。
反應熱 焓變
化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 ?H為“－” 為放熱反應,?H為“＋” 為吸熱反應
思考:能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升還是降低？規(guī)定放熱反應的ΔH 為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)放熱反應 ΔH為“—”或ΔH〈 0 吸熱反應 ΔH為“+”或ΔH 〉0 ?H＝E（生成物的總能量）－ E（反應物的總能量）?H＝E（反應物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）
3、化學反應中能量變化的實質
（1）從反應物生成物的總能量角度解釋
反應物具有的總能量 > 生成物具有的總能量（放熱反應）
反應物具有的總能量 < 生成物具有的總能量（吸熱反應）（2）從化學反應的實質角度去解釋
舊鍵的斷裂（吸收能量）和新鍵的形成過程（放出能量）
舊鍵的斷裂（吸收能量）大于新鍵的形成過程（放出能量）反應是吸熱反應 舊鍵的斷裂（吸收能量）小于新鍵的形成過程（放出能量）反應是放熱反應
4、課堂練習
(1)1molC與1molH2O(g)反應失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=
kJ/mol。
(2)拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應熱為的反應熱為
。，1mol H2生成NH
3境? 高(3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預測當生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應放出的熱量多？
若干化學鍵的鍵能（kJ/mol，25 ℃）(4)、下列說法正確的是
A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B、放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生
C、反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生
(5)、反應C(石墨)→ C(金剛石)是吸熱反應,由此可知 A、石墨比金剛石更穩(wěn)定 B、金剛石和石墨可以相互轉化 C、金剛石比石墨穩(wěn)定 D、金剛石和石墨不能相互轉化
課堂小結：
一、焓變 反應熱
1、化學反應中的能量變化
2、焓變
3、吸熱反應和放熱反應的實質
板書設計：
二、焓變 反應熱
1、化學反應中的能量變化（1）放熱反應
反應物具有的總能量 > 生成物具有的總能量（2）吸熱反應
反應物具有的總能量 < 生成物具有的總能量
2、焓變 化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 ?H為“－” 為放熱反應,?H為“＋” 為吸熱反應
3、吸熱反應和放熱反應的實質（1）從總能量角度解釋
（2）從斷鍵和生成新鍵角度解釋 課后作業(yè)：練習冊本節(jié)練習
第一節(jié) 化學反應與能量的變化
（第二課時）
教學目標： 1． 知識與技能
①書寫表示化學反應熱的化學方程式 ②有關熱化學方程式的計算 2．過程與方法
通過實例理解化學方程式的局限性，介紹熱化學方程式的必在性 3．情感態(tài)度與價值觀
通過熱化學方程式的教學，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度 教學重點
書寫表示化學反應熱的化學方程式 教學難點
有關熱化學方程式的計算 教學過程 1．復習回憶
1）、催化劑為什么能夠加快反應速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化學反應中能量變化的主要原因？
4）、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？ 5）、什么是反應熱（焓變）2．引入
閱讀課本：例1與例2 與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？ 正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？
3、熱化學方程式的書寫 1）熱化學方程式定義：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。
2）正確書寫熱化學方程式應注意：（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標出？）（3）寫出了反應熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計量系數可以是整數也可以是分數。
4．注意點：
反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關系？
熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物質的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，?H的值與方程式中的計量系數有關，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其?H不同。
例題
1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。
2．寫出下列反應的熱化學方程式
1）1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量； 2）2molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量； 3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。
4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。
5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。
6）在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);?H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);?H = – 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為
(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1 7）已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關系正確的是 A C。A、a
二、熱化學方程式
1、定義
2、書寫
3、注意事項
4、相關計算
板書設計：
二、熱化學方程式
1、熱化學方程式定義
2、正確書寫熱化學方程式應注意：
（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。
（2）標出了反應物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標出？）（3）寫出了反應熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計量系數可以是整數也可以是分數。表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。
3、注意事項：
熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物質的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，?H的值與方程式中的計量系數有關，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其?H不同。
4、關于熱化學方程式的計算 課后作業(yè)：練習冊上的對應練習
第五篇：第一節(jié)化學反應與能量的變化(第二課時) 教案
第一節(jié)化學反應與能量的變化（第二課時）教案
一學習目標：書寫表示化學反應熱的化學方程式 二學習過程1．復習回憶
1）、催化劑為什么能夠加快反應速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化學反應中能量變化的主要原因？
4）、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？ 5）、什么是反應熱（焓變）2．引入
閱讀課本：例1與例2 與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？ 正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？
3、熱化學方程式的書寫1）熱化學方程式定義：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。
2）正確書寫熱化學方程式應注意：（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標出？）
（3）寫出了反應熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計量系數可以是整數也可以是分數。
4．注意點：
反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關系？
熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物質的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的
熱量，?H的值與方程式中的計量系數有關，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其?H不同。例題
1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。2．寫出下列反應的熱化學方程式1）1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量；
2）2molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量；
3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。
6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);?H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);?H = – 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1
7、已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關系正確的是 A C。A、a
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