第一篇：電解池說課稿

電解池說課稿

一.說教材

(一）地位和作用

本節(jié)課選自人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)。電解池是繼原電池后電化學(xué)基礎(chǔ)不可或缺的組成部分，是原電池知識的延續(xù)，更是研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。通過電解原理的學(xué)習(xí)，可以進(jìn)一步深化對氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、原電池、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化等知識的認(rèn)識，發(fā)揮理論對工農(nóng)業(yè)實踐的指導(dǎo)作用，樹立化學(xué)與社會生活密切聯(lián)系 的思想。在中學(xué)化學(xué)基本理論中占有重要的地位。也是每年高考必考部分。

（二）教學(xué)目標(biāo)：

1、知識目標(biāo)

（1）掌握電解概念，認(rèn)識電解池與原電池的本質(zhì)區(qū)別；

(2)理解電解池的工作原理；

2.能力目標(biāo):(1)通過對電解原理的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實驗探究的一般過程；(2)通過實驗探究的體驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰?、觀察能力和思維能力。

3.情感目標(biāo)

4.（1）通過分組實驗和討論，體會小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；(2)通過探究實驗的設(shè)計，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，使學(xué)生感受到科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

（三）教學(xué)重點、難點

教學(xué)重點：電解的基本原理；電解質(zhì)溶液、電極對電解的影響 教學(xué)難點：電解的基本原理及離子放電的實質(zhì)

二、學(xué)情分析

知識角度，高二學(xué)生在必修

1、必修2和選修4中已經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識，同時物理學(xué)中電學(xué)知識也相當(dāng)豐富，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容并不陌生，難度不大。能力角度，高二學(xué)生形象思維能力已充分發(fā)展，抽象思維能力也在迅速發(fā)展中，同時具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對實驗探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟需要老師適時的組織和引導(dǎo)。

三、教法分析

本節(jié)課采用“探究式教學(xué)法”“講授法”“實驗法”“討論法”相結(jié)合，立足新課程，突出學(xué)生的主體性和教師的主導(dǎo)性。通過身邊的事情創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，提出問題。準(zhǔn)備實驗用品，幫助學(xué)生通過實驗發(fā)現(xiàn)新問題、提出問題，進(jìn)而解決問題。從而改變以往理論教學(xué)中以教師為主的“講授式教學(xué)法”。同時充分利用廣泛的網(wǎng)絡(luò)信息資源，結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。增加教學(xué)信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運動情況，使抽象的內(nèi)容形象化，提高教學(xué)效率。

四、學(xué)法指導(dǎo)

本堂課實驗探究是主題，學(xué)生需要課前做好預(yù)習(xí)，課堂上積極參與小組探究活動，獨立思考與集體討論相結(jié)合，大膽質(zhì)疑，善于提出問題，發(fā)表自己的看法，充分發(fā)揮小組協(xié)作精神，實現(xiàn)從“做”中“學(xué)”。

五、教學(xué)過程

人教版《選修四 化學(xué)反應(yīng)原理》電解池（第一課時說課稿）人教版《選修四 化學(xué)反應(yīng)原理》電解池（第一課時說課稿）

各位老師，大家好。我今天說課的題目是：《選修四 化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)電解池的第一課時，我主要從六個方面對本節(jié)課進(jìn)行闡述

一、教材的地位和作用

電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識，又與元素化合物知識、氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形成一個將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡(luò)，對培養(yǎng)學(xué)生從實踐到理論，又從理論到實踐的認(rèn)知規(guī)律的提高有很大的作用

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合著高二年級學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能（知識目標(biāo)）：1．理解認(rèn)識電解原理。2．理解電解質(zhì)溶液、電極對電解的影響

過程與方法（能力目標(biāo)）： 通過學(xué)習(xí)活動，培養(yǎng)學(xué)生的動手操作能力，通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的科學(xué)探究精神和創(chuàng)新能力。情感態(tài)度與價值觀（情感目標(biāo)）：

使學(xué)生親身經(jīng)歷“實踐－認(rèn)識－再實踐－再認(rèn)識”的認(rèn)知過程，幫助學(xué)生牢固樹立理論聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實驗、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實驗的嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識和能力，提高辯證思維的能力。

三、教學(xué)的重、難點

教學(xué)重點：理解電解的基本原理

教學(xué)難點：理解電解質(zhì)溶液、電極材料對電解間接的影響

四、教法

五、通過實驗與多媒體的有機(jī)結(jié)合，進(jìn)行問題探究、實驗探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的新課改精神

五、說學(xué)法

1、學(xué)情分析：知識角度，高二學(xué)生在必修1 必修二和選修四中已經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識，同時物理學(xué)中電學(xué)知識也相當(dāng)豐富，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容并不陌生，難度不大。能力角度，高二學(xué)生形象思維能力已充分發(fā)展，抽象思維能力也在迅速發(fā)展中，同時具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對實驗探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟，需要老師適時的組織和引導(dǎo)。

2學(xué)法指導(dǎo)

指導(dǎo)學(xué)生運用實驗觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，通過親自動手參與實驗，分析討論實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論的過程培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神

六、教學(xué)過程 各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們，本節(jié)課我根據(jù)高二年級學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采用活動探究等教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，放手讓學(xué)生自主探索的學(xué)習(xí)，主動地參與到知識形成的整個思維過程，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。

我的說課完畢，謝謝大家。

......

第二篇：《電解池》說課稿

《電解池》說課稿

尊敬的各位老師，各位評委：大家好！

我是陳秀萍，今天我要說課的內(nèi)容是人教版化學(xué)選修四第四章第三節(jié)“電解池”第1課時。就這一課時我將從教材分析、學(xué)情分析、教法和學(xué)法分析、教學(xué)程序設(shè)計、板書設(shè)計以及教學(xué)設(shè)計反思幾個方面來談?wù)勎业脑O(shè)計思路，而對于教材分析我又從教材的地位、作用、內(nèi)容，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)的重難點三方面進(jìn)行解說。

（1教材分析）

本節(jié)課通過“電解氯化銅溶液實驗”引出電解原理，電解池是繼原電池后電化學(xué)基礎(chǔ)不可缺少的組成部分，是原電池知識的延續(xù)，更是研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)，在中學(xué)化學(xué)中占有重要的地位。幫助學(xué)生了解電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的條件和方法，加深對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。體會化學(xué)源自生活又服務(wù)于生活的特點。

在知識與技能方面，掌握電解概念，認(rèn)識電解池與原電池的本質(zhì)區(qū)別；應(yīng)用氧化還原反應(yīng)理論分析電解池的工作原理，正確書寫電極及電解池方程式。

過程與方法，通過分組實驗和討論探究電解原理，逐步提高分析、推理能力；通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)溫故知新能力。

情感、態(tài)度與價值觀，通過創(chuàng)設(shè)情境及實驗探究，逐步提高分析推理能力，滲透化學(xué)史的教育，體會科學(xué)家不畏艱辛的探索精神。

學(xué)生要學(xué)好這節(jié)課，重點：應(yīng)用氧化還原反應(yīng)理論分析電解池的工作原理，正確書寫電極及電解池方程式。難點：從微觀的角度來分析電解池的工作原理。（3.學(xué)情分析）

高二年級的學(xué)生通過原電池以及化學(xué)電源的學(xué)習(xí)，已經(jīng)能從化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化角度認(rèn)識原電池，初步理解此類反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)并能從該角度分析常見的化學(xué)電源，同時物理學(xué)中電學(xué)知識也相當(dāng)豐富，并且電解池的運用在生活很常見，所以學(xué)生對學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容并不陌生。而且高二學(xué)生的思維活躍，有較強(qiáng)的求知欲，經(jīng)過之前化學(xué)的學(xué)習(xí)，具有一定的動手能力、觀察能力和分析能力，然而抽象思維能力和探究能力還不夠成熟，還是需要我們加以組織引導(dǎo)。

（4、教法與學(xué)法）

從學(xué)生的基本學(xué)情出發(fā)，立足新課程，突出建構(gòu)主義的教學(xué)理念，這一節(jié)中我主要采用創(chuàng)設(shè)問題情境及啟發(fā)性探究實驗的教學(xué)方式引導(dǎo)學(xué)生通過主動觀察、分析討論、動手實驗等學(xué)習(xí)方式，掌握電解池的原理，開發(fā)創(chuàng)造性思維，在參與中加深對知識的掌握。并加以多媒體輔助的方法幫助學(xué)生理解抽象的知識。

（5、教學(xué)程序）

而教學(xué)過程最重要的是我和學(xué)生雙邊互動過程。根據(jù)上述的教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)理念，我將通過??環(huán)節(jié)組織教學(xué)：新課引入，初識電解池，了解電解原理，探究離子放電順序，課堂小結(jié)，練習(xí)鞏固，課后探究等幾個部分。

首先，由常見的充電電池引入電解池的學(xué)習(xí)，創(chuàng)設(shè)情景，比如電動車、人造衛(wèi)星、蓄電池，引入電解池的學(xué)習(xí)。

在探究電解池工作原理的過程中，又主要設(shè)計了兩個探究性的實驗來學(xué)習(xí)，突出重點，突破難點。

首先，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)電解水的實驗裝置與原電池知識歸納電解池的組成。再根據(jù)總結(jié)出的主要構(gòu)成部分動手組裝并完成課本中的實驗探究4-2（電解氯化銅溶液的實驗）。指導(dǎo)學(xué)生完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，交流分析結(jié)果，利用氧化還原理論分析在兩個電極發(fā)生的變化，書寫離子方程式。

利用多媒體技術(shù)，模擬電解過程中微觀粒子的變化情況，方便學(xué)生直觀理解電解的實質(zhì)。接著，設(shè)置疑問，為什么只有Cu2+和Cl-放電？為什么電解水時放電的又是H+和OH-呢？挑起學(xué)生的矛盾沖突，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入第二個探究性實驗，分組驗證CuSO4與NaCl溶液的電解情況，聯(lián)系電解CuCl2溶液的結(jié)果，猜想總結(jié)，寫出兩極反應(yīng)方程式，再引導(dǎo)學(xué)生從金屬活潑性等到方面總結(jié)出常見陰陽離子的放電順序。我會注意提醒學(xué)生不要把陰陽離子在電極上的放電順序絕對化的。

課堂進(jìn)行到這里，根據(jù)學(xué)生在課堂教學(xué)上注意力曲線的特點，學(xué)生可能會出現(xiàn)精神不集中的情況，這時參透化學(xué)史的教育，向?qū)W生講述化學(xué)家用電解法冶煉金屬的故事，既讓他們體會科學(xué)家的探索精神，又可以調(diào)節(jié)課堂氣氛，讓學(xué)生再次集中注意力。

新課教學(xué)的尾聲，回顧探究成果，強(qiáng)調(diào)本節(jié)重難點。使學(xué)生了解本節(jié)課的重點知識，有利于對所學(xué)知識的系統(tǒng)化記憶。

將原電池與電解池的比較做為課堂的鞏固練習(xí)，讓知識脈絡(luò)更清晰。

布置課后探究作業(yè)，讓學(xué)生尋找生活中運用電解原理的例子，鼓勵他們制作家庭自制的漂白液，培養(yǎng)他們解決實際問題的能力。（6、板書設(shè)計）

本節(jié)課的板書設(shè)計力求條理清楚、簡明扼要、體現(xiàn)教學(xué)重難點及知識的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生復(fù)習(xí)整理。（7、設(shè)計反思）本節(jié)是以實驗探究教學(xué)為主的,有利于學(xué)生在自己動手的過程發(fā)現(xiàn)問題,再解決問題,從而獲取新知識。然而我的實際教學(xué)經(jīng)驗較少，存在不足的地方，敬請各位評委老師批評指正。謝謝。

第三篇：《電解池》說課稿

《電解池》說課稿

一、教材分析

1．教材內(nèi)容地位及其作用

本節(jié)課選自人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)選修4第 四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)。電解池是繼原電池后電化學(xué)基礎(chǔ)不可或缺的組成部分，是原電池知識的延續(xù)，更是研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基本理論中占有重要 的地位，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的理論依據(jù)。通過電解原理的學(xué)習(xí)，可以進(jìn)一步深化對氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、原電池、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能 量變化等知識的認(rèn)識，發(fā)揮理論對工農(nóng)業(yè)實踐的指導(dǎo)作川，樹立化學(xué)與社會生活密切聯(lián)系的思想。

2．三維目標(biāo)分析

【知識與技能】(1)掌握電解概念，認(rèn)識電解池與原電池的本質(zhì)區(qū)別；(2)理解電解池的工作原理；

【過程與方法】(1)通過對電解原理的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實驗探究的一般過程(2)通過實驗探究的體驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰?、觀察能力和思維能力。

【情感態(tài)度與價值觀】(1)通過分組實驗和討論，體會小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；(2)通過探究實驗的設(shè)計，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，使學(xué)生感受到科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

3．教學(xué)重點和難點

教學(xué)重點：電解的基本原理；電解質(zhì)溶液、電極對電解的影響 教學(xué)難點：電解的基本原理

二、學(xué)情分析

知識角度，高二學(xué)生在必修

1、必修2和選修4中 已經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識，同時物理學(xué)中電學(xué)知識也相當(dāng)豐富，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容并不陌生，難度不大。能力角度，高二學(xué)生形象思維能 力已充分發(fā)展，抽象思維能力也在迅速發(fā)展中，同時具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對實驗探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟需要老師適時的組織 和引導(dǎo)。

三、教法分析

本節(jié)課采用“探究式教學(xué)法”“講授法”“實驗法”“討論法”相結(jié)合，立足新課程，突出學(xué)生的主體性和教師的主導(dǎo)性。通過身邊的事情創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，提出問題。準(zhǔn)備實驗用品，設(shè)計“探究性學(xué)習(xí)活動報告”幫助學(xué)生通過實驗發(fā)現(xiàn)新問題、提出問題，進(jìn)而解決問題。從而改變以往理論教學(xué)中以教師為主的“講授式教學(xué)法”。本節(jié)課分組實驗探究內(nèi)容多，需要針對性的進(jìn)行指導(dǎo)，即興參與小組討論，掌控課堂局面，及時加以調(diào)節(jié)。

同時充分利用廣泛的網(wǎng)絡(luò)信息資源，結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。增加教學(xué)信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運動情況，使抽象的內(nèi)容形象化，提高教學(xué)效率。

四、學(xué)法指導(dǎo)

本堂課實驗探究是主題，學(xué)生需要課前做好預(yù)習(xí)，課堂上積極參與小組探究活動，獨立思考與集體討論相結(jié)合，大膽質(zhì)疑，善于提出問題，發(fā)表自己的看法，充分發(fā)揮小組協(xié)作精神，實現(xiàn)從“做”中“學(xué)”。

五、教學(xué)程序

教學(xué)過程： 第一課時 [引入] 據(jù)創(chuàng)意廣告，用橙子、鐵釘、銅條和Iphone手機(jī)，設(shè)計裝置，給Iphone手機(jī)充電，同學(xué)們能解釋其中的奧秘嗎？

[生] 鐵釘、銅條是電極，橙子提供電解質(zhì)溶液，形成原電池，產(chǎn)生電流，從而可以給手機(jī)充電。

[師]原電池產(chǎn)生的電能使手機(jī)完成充電的過程實現(xiàn)了從電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，電流是怎樣完成手機(jī)充電過程的呢？這就是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

[探究活動一]通過實驗，探究電解池工作原理 [實驗探究]分三步進(jìn)行P79頁實驗，并觀察、記錄實驗現(xiàn)象(1)將兩根碳棒分別插進(jìn)U型管內(nèi)的CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象

現(xiàn)象：碳棒表面無明顯現(xiàn)象

(2)將兩根碳棒用導(dǎo)線相連后，浸入U型管內(nèi)的CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象：碳棒表面無明顯現(xiàn)象

(3)將兩根碳棒分別跟直流電源的正、負(fù)極相連接，浸入U型管內(nèi)的CuCl2溶液中，接通電源，觀察現(xiàn)象

現(xiàn)象：和負(fù)極相連的碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)。

和正極相連的碳棒上生成有刺激性氣味、能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體。[原理探究] 播放Flash：模擬CuCl2溶液導(dǎo)電過程中的微粒運動狀況。[問題討論]

1、通電前，溶液中存在哪些離子？在溶液中它們?nèi)绾芜\動？

2、通電后，陰、陽離子移動方向如何？

3、通電過程中，電流的方向如何，電子的流動方向呢？

4、通電后電極上分別發(fā)生什么反應(yīng)？

[生] 閱讀教材P80頁，完成資料P60第一部分內(nèi)容 [歸納板書]

一、電解原理

1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。

2、電解池：

(1)定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(2)形成條件： ①外加直流電源 ②與電源相連的兩個電極

陽極：與電源正極相連的電極。（氧化反應(yīng)）陰

極：與電源負(fù)極相連的電極。（還原反應(yīng)）[講]a、電極必須能導(dǎo)電 b、電極材料可相同亦可以不同。

電極介紹

活潑電極：除Pt、Au、Ti等少數(shù)金屬外的其他金屬電極

惰性電極：石墨電極、鉑電極等

③電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì) ④用導(dǎo)線連接形成閉合回路

3、工作原理：

電子流向：電子從電源負(fù)極流出到電解池陰極，從電解池陽極流出到電源正極 離子流向：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極 電極反應(yīng)：

陽極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng) 陰極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

4、電解的本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。

[討論]氯化銅溶液中，除了Cu2+和Cl-外，也有H2O電離出的H+和OH-，為什么電解氯化銅溶液時，沒有產(chǎn)生氫氣和氧氣呢？ 補(bǔ)充：“放電”概念；

六、可能存在的問題及解決方法

1．本節(jié)課學(xué)生活動較多，不便時間的掌控，需要老師合理適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)組織，防止課堂失控。

2．學(xué)生實驗動手操作能力上，不同的學(xué)生差異很大，課前分組時需要老師根槲實際情況合理分組，并且加強(qiáng)實驗中的巡視，隨時知道，以便于課堂探究活動的順利開展。

3．實驗過程中，可能會出現(xiàn)各種“意外”，老師需要隨機(jī)應(yīng)變，要留給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的機(jī)會和空間，使學(xué)生在探究的過程中享受成功的樂趣

第四篇：電解池學(xué)案

電解池學(xué)案

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件004km.cn 第三節(jié)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

、理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；

2、掌握電解、電解池及形成條件；

3、了解銅的電解精煉和電鍍銅的原理，了解氯堿工業(yè)反應(yīng)原理，能正確書寫電極反應(yīng)式和電解的總化學(xué)方程式；

4、通過對比、分析明確原電池與電解池的區(qū)別和聯(lián)系。

學(xué)習(xí)重點：電解原理氯堿工業(yè)反應(yīng)原理

學(xué)習(xí)難點：離子放電實質(zhì)

學(xué)習(xí)過程：

一、電解原理

、試驗探究

如圖所示：與電源正極相連的電極叫

極，與電源負(fù)極相連的電極叫

極。

若燒杯中的液體為cucl2溶液，合上電源開關(guān)，能否看到小燈泡發(fā)光？。

給cucl2溶液通電時現(xiàn)象：

陰極上，經(jīng)檢驗該物質(zhì)是。

陽極上：，經(jīng)檢驗該物質(zhì)是。

兩支電極上發(fā)生的反應(yīng)為：

陽極：

。反應(yīng)類型：

反應(yīng)。

陰極：

。反應(yīng)類型：

反應(yīng)。

總反應(yīng)式：。

過程分析：cucl2溶液能導(dǎo)電是因為存在，通電后這些自由移動的離子，在電場作用下作

移動，根據(jù)

相互吸引的原理，帶負(fù)電的氯離子向

極移動，在陽極，氯離子失去電子被

為氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出，帶正電的銅離子向

極移動，在陰極銅離子獲得電子被

成銅原子，覆蓋在陰極上。

2、電解：使電流通過

溶液而在陰、陽兩極引起

的過程。

所用電流一般為直流電還是交流電較好？

！該過程中

能轉(zhuǎn)化為

能！這是一個物理過程還是一個化學(xué)過程？

過程！顯然：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是

的過程。

3、電解池：將

能轉(zhuǎn)化為

能的裝置。

構(gòu)成電解池的條件：

①

②

③

④

判斷下列裝置是否屬于電解池：

4、原電池與電解池的比較

裝置類別

原電池

電解池

舉例（圖）

電極名稱

反應(yīng)類型

能量轉(zhuǎn)變

反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行

在cucl2的電解池裝置中，電子流動方向從電源的 極沿著導(dǎo)線到達(dá)

極，從

極沿著導(dǎo)線回到電源的 極。

在溶液中電子有沒有從陰極直接到達(dá)陽極呢？

。溶液中的

在電場作用下到達(dá)陰極，得到從電源負(fù)極流出的電子；溶液中的

在電場作用下到達(dá)陽極，失去了電子流向電源的正極。就是說：在電解質(zhì)溶液中依靠

的定向移動而形成閉合回路的。

對cucl2溶液而言，溶液中是否只有cu2+和cl－兩種離子呢？

。水電離出少量的H＋和oH－－在電場作用下是否也要做定向移動呢？

。通電時，溶液中的 兩種離子都要向陰極移動，都要向陽極移動。

5、放電順序

陰極上：

由于陰極上要

電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時都不能得電子，因此只能是溶液中的

得電子。陽離子氧化性越強(qiáng)就越

得電子。

因此陰極上氧化性強(qiáng)的離子

得電子。

金屬越不活潑，對應(yīng)陽離子氧化性越

，越

得電子。

由此根據(jù)金屬活動順序表，分析下列離子得電子能力的強(qiáng)弱：

金屬活動順序表

Ag+

cu2+

H+

Pb2+

Fe2+

Zn2+

H+

Al3＋…

嚴(yán)格講：離子的放電能力與其濃度也有一定的關(guān)系，如酸溶液中：c[H+]>c[H+]，因而放電能力

>

。但在中學(xué)范圍內(nèi)一般不考慮上述金屬離子濃度對其放電能力的影響。、、、、、等活潑金屬陽離子在水溶液中電解時不得電子。

小結(jié)：質(zhì)量增加，或有氫氣產(chǎn)生的電極一定是

極。

陽極上：

電解池中陽極上要

電子，而

與溶液中的

都可失電子，因此陽極上的電極反應(yīng)與

有關(guān)。由于一般的

比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時陽極上是

失去電子。而陽極如果用石墨或金屬鉑（Pt）等難失電子的物質(zhì)做惰性電極時，則是溶液中

失去電子。陰離子還原性越強(qiáng)就越

失去電子。根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱，分析下列離子失電子能力的強(qiáng)弱：

S2－

I－

Br－

cl－

oH－（水或堿）

最高價含氧酸根離子

F－。

從cucl2溶液的電解產(chǎn)物可知：

的失電子能力比

強(qiáng)。而氟原子的得電子能力很

，因而F－失電子能力最。

研究表明：oH－的失電子能力比最高價含氧酸根離子強(qiáng)：

4oH－－4e－＝o2↑＋2H2o、等陰離子在水溶液中電解時不失電子。

注意：放電順序這個考點不難，但要細(xì)心，極易出錯。要能根據(jù)放電順序判斷陰、陽極產(chǎn)物，如果是惰性電極則直接考慮溶液中離子的放電順序。如果陽極是較活潑金屬，那一定要能想起：一般的

比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時陽極上是

失去電子。

練習(xí)：

一、用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，請你分析下列問題（注意得失電子的順序）

、cucl2陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度

，pH

電解對象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。

2、Hcl:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度

，pH

電解對象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。

小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)以上兩個電解池反應(yīng)的電解對象都是，這一類電解反應(yīng)稱

為電解電解質(zhì)型

3、Nacl陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度，pH

電解對象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。

小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)該電解池反應(yīng)的電解對象是

，這一類電解反應(yīng)稱為放H2生堿型。

4、cuSo4陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度

總方程式：

電解質(zhì)濃度

，pH

電解對象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。

小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)該電解池反應(yīng)的電解對象是

，這一類電解反應(yīng)稱為放o2生酸型。

5、NaoH:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度

，pH

6、H2So4:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度

，pH

7、Na2So4:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度

，pH

小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)以上三個電解池反應(yīng)的電解對象都是，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加

。這一類電解反應(yīng)稱為電解水型。

4、電極方程式的書寫

①標(biāo)出電極名稱—陰極或陽極

②寫出電極方程式：

陽極：

；反應(yīng)類型：

反應(yīng)。

陰極：

；反應(yīng)類型：

反應(yīng)。

陰、陽兩極中得、失電子的總數(shù)要

，每一極上都要滿足

和

守恒，總方程式可根據(jù)陰、陽兩極的物質(zhì)變化寫出。

二、用銅電極電解下列電解質(zhì)溶液，請你分析下列問題（注意得失電子的順序）

、H2So4:

陰極：

陽極

總方程式：

2、ZnSo4:

陰極：

陽極

總方程式：

3、cuSo4陰極：

陽極

總方程式：

發(fā)散：、在電解水實驗中，常加入一定量的NaoH溶液和H2So4溶液，對電解水的現(xiàn)象和結(jié)果有無影響？

。為何加入一定量的NaoH溶液和H2So4液？

。能否改為加入Hcl溶液？

。能否把陰極上的石墨改為Fe？

。能否把陽極上的石墨改為Fe？。

2、能否設(shè)計一個裝置，使反應(yīng)：cu＋H2So4＝cuSo4＋H2↑能夠進(jìn)行？

二、電解原理的應(yīng)用：

、氯堿工業(yè)：電解

制

、和。

電極反應(yīng)方程式：

陽極：

陰極：

總方程式

該電解池中陽極用

電極（金屬、惰性）

2、電鍍：

電鍍時，通常把

作陰極，把

作陽極，用含有

作電鍍液。

3、銅的精煉

電解時，通常把

作陰極，把

作陽極，用含有

作電鍍液。

粗銅中的多數(shù)雜質(zhì)沉積在電解槽底部，形成4、電冶金

對于

、、、這樣活潑的金屬，工業(yè)上用電解法冶煉。

工業(yè)上用電解 的方法制取金屬鈉，方程式

工業(yè)上用電解 的方法制取金屬鎂，方程式

工業(yè)上用電解 的方法制取金屬鋁，方程式

練習(xí)：電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、y都是惰性電極，a是飽和Nacl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。

②y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用溶液，則

①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是。

②y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

cuSo4。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

課

件004km.cn

第五篇：電解池--教學(xué)設(shè)計

第三節(jié)電解池

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：使學(xué)生掌握電解的原理，能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽極；正確書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式；會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)；掌握惰性材料做電極時，離子的放電順序。

能力培養(yǎng)：通過看書，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；通過分組實驗，使學(xué)生親自實踐感悟求知過程，培養(yǎng)觀察能力、動手實驗?zāi)芰Γ约胺治鰡栴}、解決問題的能力；通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識的能力?？茖W(xué)思想：從實驗現(xiàn)象分析得出宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的過程。

科學(xué)品質(zhì)：通過分組動手實驗，并準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象的過程，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實的精神及團(tuán)結(jié)合作精神。

科學(xué)方法：觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗過程，結(jié)合電極上的氧化還原反應(yīng)，得出電解的概念，通過分析過程，使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析問題的方法。重點、難點 : 電解的基本原理；離子放電順序。

學(xué)習(xí)分析問題的方法，從而提高解決問題的能力。教學(xué)過程設(shè)計: 【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？

【總結(jié)】構(gòu)成原電池的條件： 1．活潑性不同的兩個電極；

2．電解質(zhì)溶液； 3．形成閉合電路；

思考，回答。觀察現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏移；

復(fù)習(xí)鞏固原電池的組成條件和電極反應(yīng)及原電池的兩極判斷方法。

4．自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

【投影顯示】如下圖所示。要求：觀察實驗現(xiàn)象，并回答在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

師活動

學(xué)生活動 設(shè)計意圖

觀察要點：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化？ 2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

寫出電極反應(yīng)： 鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反應(yīng) C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)方程式： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 為電解CuCl2溶液的實驗做對照?！驹O(shè)疑】設(shè)計三個實驗 【投影顯示】

1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；

2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）； 3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相 分組實驗。

觀察實驗現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結(jié)果。

回答： 前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化，第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的 一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

培養(yǎng)學(xué)生動手能力，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)觀察能力，準(zhǔn)確記錄實驗?zāi)芰皥F(tuán)結(jié)合作精神。培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力及口頭表達(dá)能力。

連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。

要求：操作規(guī)范，注意安全。

【提問】三個實驗的現(xiàn)象和結(jié)果如何？ 【評價】學(xué)生實驗情況，對好的給予表揚。

【講述】在類似的實驗中，規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極。

【板書】電源 負(fù)極-陰極 電解池

正極-陽極

陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）陰極產(chǎn)物—銅（Cu）設(shè)計意圖

【質(zhì)疑】為什么會有這樣的結(jié)果？ 【提示】討論提綱 【投影顯示】

1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？ 2．接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？

3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？ 【總結(jié)板書】 通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑

討論分析，回答：

1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。

2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽極移動。3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

調(diào)動學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。實現(xiàn)感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的過程